Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Апастовский район РТ
Карбоновые кислоты.
10 класс
Черемшанская
средняя школа
учитель химии
Ахмадуллина Т.Г.
2 слайд
Подготовка к восприятию
нового материала
3 слайд
Карбоновые кислоты -
производные углеводородов, содержащие функциональную группу – СООН (карбоксильную группу).
карбоксильная группа
4 слайд
Общая формула
Сn Н2n + 1 СООН
n ≥ 0
5 слайд
Гомологический ряд и номенклатура.
Н-
метановая
(муравьиная) кислота
СН3-
этановая (уксусная) кислота
СН3-СН2-
Пропановая
(пропионовая) кислота
СН3-СН2-СН2-
Бутановая (масляная) кислота
6 слайд
Назовите приведенных веществ.
СН3-СН2-ОН
7 слайд
Установите соответствие между
Формула веществ
1) СН3-СН2-ОН
2) С3Н8
3) СН3-ОН
4)
Название веществ
а) пропан
б) метанол
в) этаналь
г) этанол
д) этиловый спирт
е) метан
8 слайд
Самая сильная кислота
НСООН
CH3 - COOH
CH3 - CH2 - COOH
CH3 - CH2 - CH2 - COOH
9 слайд
Уксусная кислота в растворе реагирует с каждым веществом набора:
а) SiO2; KHSO4; (CuOH)2SO4;
б) Na2 SO4; Mg(OH)2; Al;
в) NH3 ; FeO; NaHS
г)ZnO; CO; Fe:
10 слайд
Карбоновые кислоты широко распространены в природе.
11 слайд
Муравьиная кислота
12 слайд
Яблочная
кислота
13 слайд
Лимонная кислота.
14 слайд
Молочная кислота
15 слайд
Химические свойства
карбоновых кислот
16 слайд
Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H
17 слайд
Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H
1) Диссоциация кислот.
18 слайд
Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H
2)Вступают в реакции с металлами
Mg + 2CH3COOH(CH3COO)2Mg + H2
3) Вступают в реакции с оксидами металлов
CaO+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+H2O
19 слайд
Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H
4. Вступают в реакции с основаниями
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
2CH3COOH+Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu+2H2O
20 слайд
Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H
5) Вступают в реакции с солями
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
21 слайд
Изучение нового материала
Реакции с разрывом связи R-СO -\– ОН
22 слайд
Реакции с разрывом связи
R-СO -\– ОН
Реакция этерификации
23 слайд
Реакции с разрывом связи
R-СO -\– ОН
CH3- +PCl5→CH3-COCl + POCl3+HCl
хлорангидрид уксусной к-ты
О О О О
CH3-С + С - H3 С → CH3-С –С- CH3 +
ОН НО + H2O
ангидрид уксусной к-ты
НСООН – не образует ангидриды
24 слайд
ангидриды
Легко гидролизуются
CH3-СО –СО- CH3 + H2O →2 CH3-
Амиды получают
О O
∕∕ ∕∕
CH3-С + NH3 → CH3-C + НCl
\ \
Cl NH2 амид
25 слайд
Амиды
О
∕∕
CH3-C --t→ CH3-C≡N + H2O
\ нитрил
NH2
26 слайд
Реакции с участием
углеводородного радикала
27 слайд
Реакции с участием
углеводородного радикала
Pкрасн t
CH3-COOH + Cl2 CH2 COOH + HCl
|
Cl
γ β α
C – C - C - COOH
28 слайд
Реакции с участием
двойной связи
C ≠̸=O
Гидрирование ( восстановление)
CH3 – COOH + 2 H → CH3 – CHO + H2O
альдегид
CH3 – COOH + 4 H → CH3 – CH2 -OH + H2O
спирт
29 слайд
Реакции окисления
CH3 – COOH + 2О2 → 2CO2 + 2H2O
Сn Н2n + 1СООН + 3n+1 О2 → (n+1)CO2 +
2 + (n+1)H2O
30 слайд
Особенности строения и свойств муравьиной кислоты
НСООН
альдегид
О
∕∕
Н – С
\
OH кислота
31 слайд
Муравьиная кислота
H2 SO4 (k), t
НСООН CO + H2O
t
НСООН + 2Ag(NH3)2 OH 2Ag↓+ NH3 +
CO2 + H2O
32 слайд
Муравьиная кислота
НСООН+ Hg Cl2 Hg↓ + CO2 +2 HCl
33 слайд
Закрепление изученного материала.
34 слайд
Самая сильная кислота
НСООН
CH2 Cl - COOH
CH2 F - COOH
CH3 - CH2 - COOH
35 слайд
Ни одна карбоновая кислота не реагирует с
а) С2 Н5OH
б) PCl5
в) С6 Н5CH3
г) NH3
36 слайд
Установите молекулярную формулу.
На нейтрализацию 18,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
37 слайд
Установите молекулярную формулу.
При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л газа. Определите молекулярную формулу спирта
38 слайд
Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в ряду:
а) С2 Н5 ONa; CH3 COONa; С6 Н5 ONa
б) СН3 ONa; С2 Н5 ONa; С6 Н5 ONa
в) С6 Н5 ONa; С2 Н5 ONa; CH3 COONa
г) CH3 COONa ; С6 Н5 ONa; С2 Н5 ONa
39 слайд
Домашняя задание:
§ 28, № 11-14
(стр.117 )
40 слайд
Рефлексия
1. Узнал(а) много нового.
2. Мне это пригодится в жизни.
3. Было над чем подумать.
4. На возникшие вопросы я получил(а) ответ.
5. Поработал(а) добросовестно, цель достигнута.
41 слайд
Рефлексия
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Ознакомление обучающихся с разнообразием представителей данного класса, изучение общих черт строения, классификации, номенклатуры, физических свойств и областей применения карбоновых кислот на основе имеющихся у школьников знаний о некоторых особенностях наиболее распространенных карбоновых кислот, результатов лабораторных опытов, теоретических и практических исследований. Сформулировать определения, вывести общую формулу, изучить классификацию, исследовать физические свойства, рассмотреть электронное строение молекул карбоновых кислот. Ознакомить школьников с природными источниками и областями применения наиболее распространенных карбоновых кислот. Рассмотреть значение аскорбиновой кислоты для организма человека, ее содержание в плодах и ягодах. Формировать умение применять межпредметные и внутрипредметные связи.
6 662 863 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ахмадуллина Тахира Галимзяновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.