Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Карбоновые кислоты.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Карбоновые кислоты.

библиотека
материалов
Апастовский район РТ Карбоновые кислоты. 10 класс Черемшанская средняя школа...
Подготовка к восприятию нового материала
Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие функциональную гру...
Общая формула Сn Н2n + 1 СООН n ≥ 0
Гомологический ряд и номенклатура. Н- метановая (муравьиная) кислота СН3- эта...
Назовите приведенных веществ. СН3-СН2-ОН
Установите соответствие между Формула веществ 1) СН3-СН2-ОН 2) С3Н8 3) СН3-ОН...
Самая сильная кислота НСООН CH3 - COOH CH3 - CH2 - COOH CH3 - CH2 - CH2 - COOH
Уксусная кислота в растворе реагирует с каждым веществом набора: а) SiO2; KHS...
Карбоновые кислоты широко распространены в природе.
 Муравьиная кислота
Яблочная кислота
Лимонная кислота.
Молочная кислота
 Химические свойства карбоновых кислот
 Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H
Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 1) Диссоциация кислот.
Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 2)Вступают в реакции с металлами Mg +...
Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 4. Вступают в реакции с основаниями C...
Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 5) Вступают в реакции с солями 2CH3CO...
Изучение нового материала Реакции с разрывом связи R-СO -\– ОН
Реакции с разрывом связи R-СO -\– ОН Реакция этерификации
Реакции с разрывом связи R-СO -\– ОН CH3- +PCl5→CH3-COCl + POCl3+HCl хлоранги...
ангидриды Легко гидролизуются CH3-СО –СО- CH3 + H2O →2 CH3- Амиды получают О...
Амиды О ∕∕ CH3-C --t→ CH3-C≡N + H2O \ нитрил NH2
Реакции с участием углеводородного радикала
Реакции с участием углеводородного радикала Pкрасн t CH3-COOH + Cl2 CH2 COOH...
Реакции с участием двойной связи C ≠̸=O Гидрирование ( восстановление) CH3 –...
Реакции окисления CH3 – COOH + 2О2 → 2CO2 + 2H2O Сn Н2n + 1СООН + 3n+1 О2 → (...
Особенности строения и свойств муравьиной кислоты НСООН альдегид О ∕∕ Н – С \...
Муравьиная кислота H2 SO4 (k), t НСООН CO + H2O t НСООН + 2Ag(NH3)2 OH 2Ag↓+...
Муравьиная кислота НСООН+ Hg Cl2 Hg↓ + CO2 +2 HCl
Закрепление изученного материала.
Самая сильная кислота НСООН CH2 Cl - COOH CH2 F - COOH CH3 - CH2 - COOH
Ни одна карбоновая кислота не реагирует с а) С2 Н5OH б) PCl5 в) С6 Н5CH3 г) NH3
Установите молекулярную формулу. На нейтрализацию 18,5 г предельной однооснов...
Установите молекулярную формулу. При взаимодействии 30 г предельного одноатом...
Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в ряду: а) С2 Н5 ONa;...
Домашняя задание: § 28, № 11-14 (стр.117 )
Рефлексия 1. Узнал(а) много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. Было на...
Рефлексия
41 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Апастовский район РТ Карбоновые кислоты. 10 класс Черемшанская средняя школа
Описание слайда:

Апастовский район РТ Карбоновые кислоты. 10 класс Черемшанская средняя школа учитель химии Ахмадуллина Т.Г.

№ слайда 2 Подготовка к восприятию нового материала
Описание слайда:

Подготовка к восприятию нового материала

№ слайда 3 Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие функциональную гру
Описание слайда:

Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие функциональную группу – СООН (карбоксильную группу). карбоксильная группа

№ слайда 4 Общая формула Сn Н2n + 1 СООН n ≥ 0
Описание слайда:

Общая формула Сn Н2n + 1 СООН n ≥ 0

№ слайда 5 Гомологический ряд и номенклатура. Н- метановая (муравьиная) кислота СН3- эта
Описание слайда:

Гомологический ряд и номенклатура. Н- метановая (муравьиная) кислота СН3- этановая (уксусная) кислота СН3-СН2- Пропановая (пропионовая) кислота СН3-СН2-СН2- Бутановая (масляная) кислота

№ слайда 6 Назовите приведенных веществ. СН3-СН2-ОН
Описание слайда:

Назовите приведенных веществ. СН3-СН2-ОН

№ слайда 7 Установите соответствие между Формула веществ 1) СН3-СН2-ОН 2) С3Н8 3) СН3-ОН
Описание слайда:

Установите соответствие между Формула веществ 1) СН3-СН2-ОН 2) С3Н8 3) СН3-ОН 4) Название веществ а) пропан б) метанол в) этаналь г) этанол д) этиловый спирт е) метан

№ слайда 8 Самая сильная кислота НСООН CH3 - COOH CH3 - CH2 - COOH CH3 - CH2 - CH2 - COOH
Описание слайда:

Самая сильная кислота НСООН CH3 - COOH CH3 - CH2 - COOH CH3 - CH2 - CH2 - COOH

№ слайда 9 Уксусная кислота в растворе реагирует с каждым веществом набора: а) SiO2; KHS
Описание слайда:

Уксусная кислота в растворе реагирует с каждым веществом набора: а) SiO2; KHSO4; (CuOH)2SO4; б) Na2 SO4; Mg(OH)2; Al; в) NH3 ; FeO; NaHS г)ZnO; CO; Fe:

№ слайда 10 Карбоновые кислоты широко распространены в природе.
Описание слайда:

Карбоновые кислоты широко распространены в природе.

№ слайда 11  Муравьиная кислота
Описание слайда:

Муравьиная кислота

№ слайда 12 Яблочная кислота
Описание слайда:

Яблочная кислота

№ слайда 13 Лимонная кислота.
Описание слайда:

Лимонная кислота.

№ слайда 14 Молочная кислота
Описание слайда:

Молочная кислота

№ слайда 15  Химические свойства карбоновых кислот
Описание слайда:

Химические свойства карбоновых кислот

№ слайда 16  Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H
Описание слайда:

Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H

№ слайда 17 Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 1) Диссоциация кислот.
Описание слайда:

Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 1) Диссоциация кислот.

№ слайда 18 Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 2)Вступают в реакции с металлами Mg +
Описание слайда:

Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 2)Вступают в реакции с металлами Mg + 2CH3COOH(CH3COO)2Mg + H2 3) Вступают в реакции с оксидами металлов CaO+2CH3COOH  (CH3COO)2Ca+H2O

№ слайда 19 Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 4. Вступают в реакции с основаниями C
Описание слайда:

Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 4. Вступают в реакции с основаниями CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3COOH+Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu+2H2O

№ слайда 20 Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 5) Вступают в реакции с солями 2CH3CO
Описание слайда:

Реакции с разрывом связи R-CO - O -\- H 5) Вступают в реакции с солями 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2+H2O

№ слайда 21 Изучение нового материала Реакции с разрывом связи R-СO -\– ОН
Описание слайда:

Изучение нового материала Реакции с разрывом связи R-СO -\– ОН

№ слайда 22 Реакции с разрывом связи R-СO -\– ОН Реакция этерификации
Описание слайда:

Реакции с разрывом связи R-СO -\– ОН Реакция этерификации

№ слайда 23 Реакции с разрывом связи R-СO -\– ОН CH3- +PCl5→CH3-COCl + POCl3+HCl хлоранги
Описание слайда:

Реакции с разрывом связи R-СO -\– ОН CH3- +PCl5→CH3-COCl + POCl3+HCl хлорангидрид уксусной к-ты О О О О CH3-С + С - H3 С → CH3-С –С- CH3 + ОН НО + H2O ангидрид уксусной к-ты НСООН – не образует ангидриды

№ слайда 24 ангидриды Легко гидролизуются CH3-СО –СО- CH3 + H2O →2 CH3- Амиды получают О
Описание слайда:

ангидриды Легко гидролизуются CH3-СО –СО- CH3 + H2O →2 CH3- Амиды получают О O ∕∕ ∕∕ CH3-С + NH3 → CH3-C + НCl \ \ Cl NH2 амид

№ слайда 25 Амиды О ∕∕ CH3-C --t→ CH3-C≡N + H2O \ нитрил NH2
Описание слайда:

Амиды О ∕∕ CH3-C --t→ CH3-C≡N + H2O \ нитрил NH2

№ слайда 26 Реакции с участием углеводородного радикала
Описание слайда:

Реакции с участием углеводородного радикала

№ слайда 27 Реакции с участием углеводородного радикала Pкрасн t CH3-COOH + Cl2 CH2 COOH
Описание слайда:

Реакции с участием углеводородного радикала Pкрасн t CH3-COOH + Cl2 CH2 COOH + HCl | Cl γ β α C – C - C - COOH

№ слайда 28 Реакции с участием двойной связи C ≠̸=O Гидрирование ( восстановление) CH3 –
Описание слайда:

Реакции с участием двойной связи C ≠̸=O Гидрирование ( восстановление) CH3 – COOH + 2 H → CH3 – CHO + H2O альдегид CH3 – COOH + 4 H → CH3 – CH2 -OH + H2O спирт

№ слайда 29 Реакции окисления CH3 – COOH + 2О2 → 2CO2 + 2H2O Сn Н2n + 1СООН + 3n+1 О2 → (
Описание слайда:

Реакции окисления CH3 – COOH + 2О2 → 2CO2 + 2H2O Сn Н2n + 1СООН + 3n+1 О2 → (n+1)CO2 + 2 + (n+1)H2O

№ слайда 30 Особенности строения и свойств муравьиной кислоты НСООН альдегид О ∕∕ Н – С \
Описание слайда:

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты НСООН альдегид О ∕∕ Н – С \ OH кислота

№ слайда 31 Муравьиная кислота H2 SO4 (k), t НСООН CO + H2O t НСООН + 2Ag(NH3)2 OH 2Ag↓+
Описание слайда:

Муравьиная кислота H2 SO4 (k), t НСООН CO + H2O t НСООН + 2Ag(NH3)2 OH 2Ag↓+ NH3 + CO2 + H2O

№ слайда 32 Муравьиная кислота НСООН+ Hg Cl2 Hg↓ + CO2 +2 HCl
Описание слайда:

Муравьиная кислота НСООН+ Hg Cl2 Hg↓ + CO2 +2 HCl

№ слайда 33 Закрепление изученного материала.
Описание слайда:

Закрепление изученного материала.

№ слайда 34 Самая сильная кислота НСООН CH2 Cl - COOH CH2 F - COOH CH3 - CH2 - COOH
Описание слайда:

Самая сильная кислота НСООН CH2 Cl - COOH CH2 F - COOH CH3 - CH2 - COOH

№ слайда 35 Ни одна карбоновая кислота не реагирует с а) С2 Н5OH б) PCl5 в) С6 Н5CH3 г) NH3
Описание слайда:

Ни одна карбоновая кислота не реагирует с а) С2 Н5OH б) PCl5 в) С6 Н5CH3 г) NH3

№ слайда 36 Установите молекулярную формулу. На нейтрализацию 18,5 г предельной однооснов
Описание слайда:

Установите молекулярную формулу. На нейтрализацию 18,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.

№ слайда 37 Установите молекулярную формулу. При взаимодействии 30 г предельного одноатом
Описание слайда:

Установите молекулярную формулу. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л газа. Определите молекулярную формулу спирта

№ слайда 38 Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в ряду: а) С2 Н5 ONa;
Описание слайда:

Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в ряду: а) С2 Н5 ONa; CH3 COONa; С6 Н5 ONa б) СН3 ONa; С2 Н5 ONa; С6 Н5 ONa в) С6 Н5 ONa; С2 Н5 ONa; CH3 COONa г) CH3 COONa ; С6 Н5 ONa; С2 Н5 ONa

№ слайда 39 Домашняя задание: § 28, № 11-14 (стр.117 )
Описание слайда:

Домашняя задание: § 28, № 11-14 (стр.117 )

№ слайда 40 Рефлексия 1. Узнал(а) много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. Было на
Описание слайда:

Рефлексия 1. Узнал(а) много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. Было над чем подумать. 4. На возникшие вопросы я получил(а) ответ. 5. Поработал(а) добросовестно, цель достигнута.

№ слайда 41 Рефлексия
Описание слайда:

Рефлексия

Краткое описание документа:

Ознакомление обучающихся с разнообразием представителей данного класса, изучение общих черт строения, классификации, номенклатуры, физических свойств  и областей применения карбоновых кислот на основе имеющихся у школьников знаний о некоторых особенностях наиболее распространенных карбоновых кислот, результатов лабораторных опытов, теоретических и практических исследований.  Сформулировать определения, вывести общую формулу, изучить классификацию, исследовать физические свойства, рассмотреть электронное строение молекул карбоновых кислот. Ознакомить школьников с природными источниками и областями применения наиболее распространенных карбоновых кислот. Рассмотреть значение аскорбиновой кислоты для организма человека, ее содержание в плодах и ягодах. Формировать умение применять межпредметные и внутрипредметные связи.
Автор
Дата добавления 17.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1176
Номер материала 73466041729
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх