Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Самостоятельные и контрольные работы по химии в 10 классе
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Самостоятельные и контрольные работы по химии в 10 классе

Выбранный для просмотра документ CР ОВР Х10.docx

библиотека
материалов

hello_html_m31e70a38.gifhello_html_m31e70a38.gifhello_html_m31e70a38.gifhello_html_m31e70a38.gifhello_html_m31e70a38.gifhello_html_m31e70a38.gifhello_html_m31e70a38.gifhello_html_m31e70a38.gifСамостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».

Вариант 1.

1.Расставьте степени окисления всех элементов, укажите окислитель и восстановитель:

KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

2. Подберите коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса и укажите тип каждой проведенной реакции.

Hg2(NO3)2 HgO + NO2

K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl

3. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.













Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».

Вариант 2.

1.Расставьте степени окисления всех элементов, укажите окислитель и восстановитель:

Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O

2. Подберите коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса и укажите тип каждой проведенной реакции.

K2Cr2O7 + S Cr2O3 + K2SO4

KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

3. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.



Выбранный для просмотра документ CР хим. св. 10 класс.docx

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по химии по теме: «Виды связей и типы кристаллических решеток в соединениях».

Вариант 1.

  1. Приведены формулы веществ: O3, CH3OH, CsF, Na2O2, NH3, KCl, Fe, HClO, SiO2, Ba(OH)2, N2H4, H2,

А) Определите вид связи и кристаллической решетки (в твердом состоянии) в данных молекулах;

Б) для молекул KCl, O3, HF, HClO, Ba(OH)2 составьте схемы образования веществ.

2. Расположите в ряд по возрастанию полярности связи: NaCl, NaF, NaBr, NaI. Ответ обоснуйте.





























Самостоятельная работа по химии по теме: «Виды связей и типы кристаллических решеток в соединениях».

Вариант 2.



  1. Приведены формулы веществ: P4, OF2, BaO2, НСOOH, Cr, H2O, NaNO3, SiH4, CaF2, I2, HCN, C2H4.

А) Определите вид связи и кристаллической решетки (в твердом состоянии) в данных молекулах;

Б) для молекул OF2, P4, CaF2, HCN, NaNO3 составьте схемы образования веществ.

2. Расположите в ряд по возрастанию полярности связи: HCl, H2S, PH3, CH4. Ответ обоснуйте.



Выбранный для просмотра документ КР № 3 ОВР, расторы Х10.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа №3 по химии в 10 классе по теме: «Растворы. Электролитическая диссоциация. ОВР»

Вариант 1.

  1. Из данного перечня выберите названия сильных электролитов и запишите уравнения их диссоциации: нитрат натрия, нитрат бария, сероводородная кислота, гидроксид бария, сульфид натрия, угольная кислота, карбонат калия.



  1. Даны водные растворы: иодида калия, сульфата натрия, нитрата свинца (II), гидроксида бария. Напишите возможные уравнения реакций между данными веществами, составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций.



  1. Из приведенного перечня веществ приведите формулы веществ, для которых характерна окислительно-восстановительная двойственность: SO2, SO3, H2SO4, H2S,S. Объясните, почему выбранные вами вещества обладают окислительно-восстановительной двойственностью, и составьте уравнения реакций, доказывающих наличие данного свойства.



  1. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 8 г оксида меди (II) и 19,6 г 25% -го раствора серной кислоты.





Контрольная работа №3 по химии в 10 классе по теме: «Растворы. Электролитическая диссоциация. ОВР»

Вариант 2.

  1. Из данного перечня выберите названия сильных электролитов и запишите уравнения их диссоциации: ортофосфорная кислота, фосфат натрия, хлорид аммония, нитрат серебра, серная кислота, хлорная кислота, йодоводородная кислота.



  1. Даны водные растворы: сульфида натрия, нитрата свинца (II), сульфата меди (II), гидроксида калия. Напишите возможные уравнения реакций между данными веществами, составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций.



  1. Из приведенного перечня веществ приведите формулы веществ, для которых характерна окислительно-восстановительная двойственность: N2, NH3, HNO3, HNO2, NO2. Объясните, почему выбранные вами вещества обладают окислительно-восстановительной двойственностью, и составьте уравнения реакций, доказывающих наличие данного свойства.



  1. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 8 г оксида магния и 157,5 г 20% -го раствора азотной кислоты.





Выбранный для просмотра документ КР №2 по хииии Хим. связь 10.docx

библиотека
материалов

Контрольная работа по химии №2 по теме: «Химическая связь».

Вариант 1.

1.1) Ионная и металлическая связь. Определение, примеры соединений, схема их образования;

2)Механизмы образования ковалентной связи. Определение. Примеры схем образования веществ.

2. Составьте полную характеристику химического соединения N2O по приведенному плану:

1) схема строения электронной оболочки атомов, входящих в соединение, вид электронного семейства;

2) валентности и степени окисления атомов, входящих в соединение;

3) разница в электроотрицательности данных соединений;

4) вид связи, схема образования связи;

5) структурная и электронная формула соединения;

5) вид кристаллической решетки для данного соединения в твердом состоянии;

6) схема строения атомов в возбужденном состоянии и возможные валентности атомов;

На основании 6 пункта сделать вывод: возможно ли образование других веществ между данными атомами.

3. Расставьте данные соединения в порядке увеличения энергии водородной связи: HF, H2O, NH3. Ответ обоснуйте. Изобразите структуру для соединения с низшей энергией водородной связи.



Контрольная работа по химии №2 по теме: «Химическая связь».

Вариант 2.

1.1) Виды ковалентной связи в молекуле. Определение, примеры соединений, схема их образования;

2)Степень окисления и валентность. Определение. Примеры соединений с одинаковыми и разными значениями степени окисления и валентности.

2. Составьте полную характеристику химического соединения Сu2O по приведенному плану:

1) схема строения электронной оболочки атомов, входящих в соединение, вид электронного семейства;

2) валентности и степени окисления атомов, входящих в соединение;

3) разница в электроотрицательности данных соединений;

4) структурная и электронная формула соединения;

5) вид кристаллической решетки для данного соединения в твердом состоянии;

6) схема строения атомов в возбужденном состоянии и возможные валентности атомов;

На основании 6 пункта сделать вывод: возможно ли образование других веществ между данными атомами.

3. Расставьте данные соединения в порядке уменьшения энергии водородной связи: HF, H2O, NH3. Ответ обоснуйте. Изобразите структуру для соединения с высшей энергией водородной связи.



Выбранный для просмотра документ СР Соли гидролиз Х10.docx

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Соли. Гидролиз солей. Генетическая связь неорганических соединений».

Вариант 1.

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: H2CO3, K(H2PO4), BaSO4, (CuOH)2SO4, PbS, H2S, Fe(OH)3.



  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния из следующих веществ: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния;

д) сульфата магния.



  1. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу: а) СuCl2; б) KI; в) Na2SO3; г) KHCO3. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах.











Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Соли. Гидролиз солей. Генетическая связь неорганических соединений».

Вариант 2.

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: Al2(SO4)3, NaHSO3, SnOHCl, Ba(HS)2, Co(OH)2, H2SO3.



  1. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат меди (II): а) серой; б) оловом; в) серебром; г)гидроксидом бария; д)оксидом железа (III).Составьте соответствующие уравнения реакций.



  1. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу: а) BaCl2; б) NaF; в) FeCl3; г) KHSO4. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах.





Выбранный для просмотра документ СР Тепл. эффект 10.docx

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Тепловой эффект и скорость химической реакции».

Вариант 1.

Решите задачи:

1.При сгорании 8г кальция выделилось 127кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

2. По термохимическому уравнению

2KNO3 (тв.) = KNO2 (тв.) + O2 (г.) – 255 кДж

вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении 6,72 л кислорода (н.у.)

3. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению A + B = C. Исходные концентрации вещества: c(A) = 0,80 моль/л; с(B) = 1, 00 моль/ л. Спустя 20 мин концентрация А снизилась до 0,78 моль/л. Определите среднюю скорость реакции и концентрацию вещества В, которое не прореагировало.





Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Тепловой эффект и скорость химической реакции».

Вариант 2.

Решите задачи:

1.На разложение 8,68 г оксида ртути (II) затрачено 3,64 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

2. По термохимическому уравнению

C2H4 (г.) + 3O2 (г.) = 2СO2 (г.) + 2H2O (г.) + 1400 кДж

определите объем этилена (н.у.), который нужно сжечь, чтобы получить 70кДж теплоты.

3. Химическая реакция протекает в растворе согласно уравнению A + B = 2C. Начальная концентрация вещества А была 0,22 моль/л, а через 10 с – 0,215 моль/л. Определите среднюю скорость реакции. Как изменилась за это время концентрация вещества В?































Выбранный для просмотра документ СР Хим. равн. Х10.docx

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по химии по теме: «Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье».

Вариант 1.

  1. Укажите, как повлияет:

а) понижение давления;

б) повышение температуры;

в) увеличение концентрации продуктов;

г) введение катализатора на равновесие в реакциях:



  1. CO2 + C = 2CO – Q

  2. CaCO3 = CaO + CO2 – Q

  3. 2SO2 + O2 = 2SO3 (ж.) + Q



  1. Реакция протекает по уравнению



Н2 + Br2 = 2HBr.

Укажите, с изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону образованию брома.







Самостоятельная работа по химии по теме: «Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье».

Вариант 2.

  1. Укажите, как повлияет:

а) понижение давления;

б) повышение температуры;

в) увеличение концентрации продуктов;

г) введение катализатора на равновесие в реакциях:



  1. 2NO2 = N2O4 (г.) - Q

  2. CO + H2O = CO2 + H2 Q

  3. CO + О2 = СО2 + Q



  1. Реакция протекает по уравнению



CaCO3 = CaO + CO2.

Укажите, с изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону образованию оксида углерода (IV).























































Выбранный для просмотра документ СР ионное ур. Х10.docx

библиотека
материалов

hello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifСамостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена».

Вариант 1.

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: NaOH, HI, KF, BaCl2, K2S, HNO3.



  1. По следующим схемам реакций составьте уравнения в молекулярной и ионной формах:

  1. Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + NaCl;

  2. FeS + HCl H2S + FeCl2.



  1. Укажите, какие из реакций могут протекать до конца. Для этого составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах (полной и сокращенной):

  1. СuSO4 + KOH

  2. CaCO3 + HCl

  3. MgSO4 + NaF



  1. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций?

  1. Ca+2 + CO32- = CaCO3;

  2. Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2.













Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена».

Вариант 2.

  1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: KOH, HF, AlCl3, CuSO4, HClO4, Ba(NO3)2.



  1. По следующим схемам реакций составьте уравнения в молекулярной и ионной формах:

  1. HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + H2O;

  2. AgNO3 + K3PO4 Ag3PO4 + KNO3.



  1. Укажите, какие из реакций могут протекать до конца. Для этого составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах (полной и сокращенной):

  1. Na2CO3 + HCl

  2. KNO3 + Ba(OH)2

  3. Na2S + HNO3



  1. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций?

  1. Al +3 + 3OH- = Al(OH)3

  2. 2H+ + SO3-2 = H2O + SO2





Выбранный для просмотра документ СР неметаллы Х10.docx

библиотека
материалов

hello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifСамостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Неметаллы».

Вариант 1.

1. Составьте электронные формулы атомов кислорода и серы (в основном и возбужденном состоянии), оцените валентные возможности этих элементов.

2. Из данного перечня веществ выберите названия тех, с которыми взаимодействует фосфор.

А) кальций, сера, гелий, хлор;

Б) магний, алюминий, кислород, азот;

В) фтор, хлорат калия, хлорид калия, концентрированная азотная кислота

Укажите в каких реакциях фосфор – окислитель, а в каких восстановитель.

3. Напишите уравнении реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

Хлор хлороводород хлорид натрия хлороводород хлор.







Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Неметаллы».

Вариант 2.

1. Составьте электронные формулы атомов фтора и хлора(в основном и возбужденном состоянии), оцените валентные возможности этих элементов.

2. С какими из перечисленных веществ реагирует кремний: магний, кальций, кислород, фтор, хлор, водород, углерод (графит), серная кислота, азотная кислота, гидрокисд натрия, фтороводородная кислота. В роли окислителя или восстановителя выступает кремний по отношению к данным реагентам?

Укажите в каких реакциях фосфор – окислитель, а в каких восстановитель.

3. Напишите уравнении реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:

Серная кислота водород вода гидроксид кальция вода.



Выбранный для просмотра документ СР растворы х10.docx

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме:

«Концентрация растворов».

Вариант 1.

  1. В 280 г воды растворили 40 г глюкозы (C6H12O6). Определите массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе.



  1. Определите объем воды и массу гидроксида натрия (NaOH), необходимые для приготовления 300 мл раствора (р = 1,22 г/мл) с массовой долей щелочи 20%.



  1. Вычислите молярную концентрацию растворенного вещества, если в растворе объемом 2 л содержится азотная кислота массой 12,6 г.



  1. Из 700 г раствора с массовой долей серной кислоты 60% выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?



Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме:

«Концентрация растворов».

Вариант 2.

  1. Вычислите молярную концентрацию растворенного вещества, если в растворе объемом 200 мл содержится гидроксид калия (KOH) массой 5,6 г.



  1. Вычислите массу сульфита натрия (Na2SO3) в 5 л раствора (р = 1,075 г/мл), если массовая доля соли составляет 8%.



  1. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в 0,5 М растворе хлорида алюминия объемом 2 л.



  1. К 150 г раствора с массовой долей сульфата калия 10% добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.



Выбранный для просмотра документ СР углеводы Х11.docx

библиотека
материалов

hello_html_m7a6fc7d5.gifhello_html_m7a6fc7d5.gifhello_html_m7a6fc7d5.gifhello_html_m7a6fc7d5.gifhello_html_m7a6fc7d5.gifhello_html_m7a6fc7d5.gifhello_html_m7a6fc7d5.gifСамостоятельная работа по химии в 11 классе

по теме: «Углеводы».

Вариант 1.

  1. Составьте уравнения реакции глюкозы с водородом, аммиачным раствором оксида серебра, кислородом (полное окисление) и укажите их условия протекания.



  1. Составьте уравнения схемы превращений и вычислите, какое количество углекислого газа выделится на третьей стадии, если была взята целлюлоза массой 243 г: целлюлоза глюкоза этанол углекислый газ целлюлоза



  1. При нагревании гидроксида глюкозы с голубым осадком гидроксида меди (II) цвет осадка изменился на красный. Составьте уравнение реакции и вычислите массу полученного осадка, если масса глюкозы 9 г.









Самостоятельная работа по химии в 11 классе

по теме: «Углеводы».

Вариант 2.

  1. Составьте уравнения реакции сахарозы с водой, гидроксидом кальция, кислородом (полное окисление) и укажите их условия протекания.



  1. Составьте уравнения схемы превращений и вычислите, какое количество углекислого газа выделится на третьей стадии, если была взят крахмал массой 324 г: крахмал глюкоза глюконовая кислота углекислый газ крахмал



  1. Растение поглотило в процессе фотосинтеза углекислый газ объемом 33,6 л (н.у). Какое количество глюкозы при этом образовалось?





Выбранный для просмотра документ СР фенолы Х11.docx

библиотека
материалов

hello_html_5f293880.gifhello_html_m4f6a60a4.gifhello_html_5f293880.gifhello_html_5f293880.gifhello_html_7e00b649.gifhello_html_5f293880.gifСамостоятельная работа по теме: «Одноатомные и многоатомные спирты, фенолы, амины».

Вариант 1.

  1. А) Составьте структурные формулы спирта 2,3-диметилбутандиола-1,4 и его изомеров (по одному каждого вида) и назовите их.

Б) Для пентантриола-1,2,3 составьте уравнения реакций с избытком натрия; с недостатком хлороводорода.

  1. Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия этанола, пропанола-1, фенола, 2-метилфенола со следующими веществами: калием, гидроксидом натрия, водой, оксидом меди (II), уксусной кислотой, бромводородом, хлором, гидроксидом меди (II).

  2. Составьте уравнения реакций схемы превращений:

метан нитрометан метиламин хлоридметиламмония азот

  1. Сколько литров газа выделится, если на 3,6 глицерина подействовать металлическим натрием в избытке (н. у.)?





Самостоятельная работа по теме: «Одноатомные и многоатомные спирты, фенолы, амины».

Вариант 2.

  1. А) Составьте структурные формулы спирта 2,3-диметилпентантриола-1,2,3 и его изомеров (по одному каждого вида) и назовите их.

Б) Для бутандиола-2,3 составьте уравнения реакций с недостатком натрия; с избытком хлороводорода.

  1. Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия метанола, пропанола-2, фенола, 3-метилфенола со следующими веществами: натрием, гидроксидом калия, водой, оксидом меди (II), уксусной кислотой, хлороводородом, бромом, гидроксидом меди (II).

  2. Составьте уравнения реакций схемы превращений:

этан нитрометан метиламин хлоридметиламмония азот

  1. Сколько литров газа выделится, если на 12,4 г этиленгликоля подействовать металлическим натрием в недостатке (н. у.)?



Выбранный для просмотра документ СР хим. свойства оскидов Х10.docx

библиотека
материалов

hello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifhello_html_6060db92.gifСамостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Химические свойства оксидов и гидроксидов ».

Вариант 1.

  1. Среди перечисленных оксидов укажите основные, кислотные и амфотерные: а)оксид кальция; б)оксид серы (IV); в) оксид фосфора (V); г) оксид меди (II); д) оксид хрома (VI); е) оксид цинка. Напишите формулы кислот и оснований, которые соответствуют этим оксидам.

  2. Какие из перечисленных ниже веществ будут реагировать с порошкообразным оксидом алюминия: а)вода; б)серная кислота; в)гидроксид натрия; г)азотная кислота; д)сульфат меди (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  3. Напишите уравнения реакций между серной кислотой и следующими веществами: а)цинком; б)оксидом кальция; в)карбонатом магния; г) оксидом железа (III).

  4. Составьте следующую цепочку превращений:

Ba BaO Ba(OH)2 BaO BaCl2









Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Химические свойства оксидов и гидроксидов ».

Вариант 2.

  1. Приведите примеры известных вам кислот: а) кислородсодержащей; б) двухосновной в) неустойчивой; г)летучей; д) сильной; е) слабой. Напишите уравнения электролитической диссоциации для приведенных кислот.

  2. Какие из перечисленных ниже веществ будут реагировать с гидроксидом меди (II) : а)азотная кислота; б)кремниевая кислота; в)хлорид натрия; г)серная кислота; д)оксид серы (VI)? Напишите уравнения соответствующих реакций.

  3. Напишите уравнения реакций между оксидом бария и следующими веществами: а)водой; б)оксидом углерода (IV); в)азотной кислотой; г) соляной кислотой.

  4. Составьте следующую цепочку превращений:

Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 NaAl(OH)4





Выбранный для просмотра документ СР электролиз Х10.docx

библиотека
материалов

Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Электролиз».

Вариант 1.

  1. Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе с инертными электродами расплавов следующих веществ:

А) иодида калия;

Б) сульфида натрия.



  1. Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе с инертными электродами растворов следующих веществ:

А) FeSO4;

Б) AgNO3;

В) HBr.

3. Иодид натрия расплавили и подвергли электролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое при этом выделилось на аноде.







Самостоятельная работа по химии в 10 классе по теме: «Электролиз».

Вариант 2.

  1. Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе с инертными электродами расплавов следующих веществ:

А) гидроксида лития;

Б) хлорида кальция.



  1. Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе с инертными электродами растворов следующих веществ:

А) NiCl2;

Б) Ba(OH)2;

В) KCl.

3. Медь получают электролизом водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами. При этом выделился кислород объемом 448 л (н.у.). Рассчитайте массу меди, полученной на катоде.

Выбранный для просмотра документ ТО ОВР, растворы Х10.docx

библиотека
материалов

Теоретический опрос по химии в 10 классе по теме: «Растворы. Электролитическая диссоциация. ОВР».

! Для каждого вопроса привести примеры.

  1. Электролиты и неэлектролиты.

  2. Электролитическая диссоциация.

  3. Сильные электролиты.

  4. Слабые электролиты.

  5. Полное и сокращенное ионное уравнение химической реакции.

  6. Условия протекания реакций ионного обмена в водных растворах.

  7. Реакции, не протекающие в растворе.

  8. Окислительно-восстановительные реакции.

  9. Окислитель и восстановитель.

  10. Процессы окисления и восстановления.

  11. Типичные окислители.

  12. Типичные восстановители.

  13. Вещества, проявляющие окислительно-восстановительную двойственность.

  14. Метод электронного баланса.

  15. Электролиз.

  16. Окислительно-восстановительные процессы на катоде и аноде.

  17. Электролиз расплавов электролитов.

  18. Катодные процессы в водных растворах солей.

  19. Анодные процессы в водных растворах солей.

  20. Применение электролиза.

  21. Коррозия.

  22. Виды коррозии.

  23. Химическая коррозия.

  24. Электрохимическая коррозия.

  25. Способы защиты металлов от коррозии.

  26. Катодное и анодное покрытие.

  27. Протекторная защита. Легирование металлов.

Краткое описание документа:

Данный раздаточный материал представляет собой самостоятельные и контрольные работы в двух вариантах по химии в 10 классе к учебнику Новошинских. Все задания расположены в порядке возрастания сложности. Первое (иногда два задания) подходит для уровня «удовлетворительно», следующее - для уровня «хорошо», последнее задание - для уровня «отлично».  Самостоятельные работы посвящены различным разделам общей химии: металлы и неметаллы, окислительно-восстановительные реакции, гидролиз солей, электролиз веществ, реакции ионного обмена.
Автор
Дата добавления 21.04.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров7285
Номер материала 78730042133
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх