- 15.04.2013
- 4964
- 43
Выбранный для просмотра документ 8 класс Классификация кислот и их способы получения.docx
Скачать материал "Конспект урока на тему «Классификация кислот и их способы получения» (8 класс)"
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тип урока: Изучение нового материала.
Методы: объяснительно-иллюстративные, проблемный.
Формы обучения: фронтальная, индивидуальная.
В процессе изучения темы были использованы следующие технологии:
- Информационно-коммуникационная (работа с флипчартами);
- Технология уровневой дифференциации за счет заданий на закрепление
Ход урока:
I. А. Организационный момент.
Учитель: Здравствуйте, мы начинаем урок.
Б. Целеполагание.
Учитель: Мы продолжаем рассматривать классы неорганических соединений. Сегодня на уроке перед нами поставлена цель – рассмотреть классификацию и способы получения кислот. Открываем тетради, записываем число и тему урока «Классификация кислот и их способы получения».
В. Актуализация ранее изученного материала
Учитель: Что такое кислоты?
Ученики: Кислоты – это соединения(сложные вещества), состоящие из атома водорода и кислотного остатка.
Учитель: В формуле кислоты, что находится на первом месте?
Ученики: Атомы водорода (Учитель пишет на доске Н).
Учитель: А на втором месте?
Ученики: Кислотный остаток (учитель пишет на доске КО).
Учитель: Общая формула кислот НmKO, где число водородов зависит от валентности кислотного остатка, а в этом нам может помочь таблица растворимости, где заряд иона и будет равняться валентности.
II. Изучение нового материала.
Учитель: Записываем подзаголовок «Классификация кислот». Как вы думаете по какому признаку можно распределить кислоты? Кислоты классифицируются по основности (по числу атомов Н). По основности кислоты бывают: одноосновные – кислоты, в которых содержится 1 атом водорода, двухосновные – кислоты в которых содержатся два атома водорода, и трехосновные – кислоты, в которых содержатся 3 атома водорода. (работа с флипчартом). Какие одноосновные кислоты вы знаете?
Ученики: HCl, HF, HBr, HI, HNO3 (HNO2).
Учитель: Какие двухосновные кислоты вы знаете?
Ученики: H2SO4, H2SO3, H2CO¬3, H2S, H2SiO3.
Учитель:Какие трехосновные кислоты вы знаете?
Ученики: H3PO4.
Учитель: Второй тип классификации кислот – по наличию кислорода. Кислоты бывают бескислородные, в молекуле кислоты нет атомов кислорода. Кислородсодержащие соответственно содержат в молекуле кислород. Какие кислоты мы отнесем к бескислородным?
Ученики: HCl, HF, HBr, HI, H2S. Учитель: А какие к кислородсодержащим?
Ученики: H2SO4, H2SO3, H2CO¬3,H2SiO3, HNO3 (HNO2).
Учитель: Верно. Следующий тип классификации кислот – по силе. Бывают сильные кислоты и слабые. Сильные кислоты, самая сильная кислота – азотная, далее, по уменьшению силы, идет серная и соляная. Самая слабая кислота – угольная. И запишите ещё две слабых кислоты – фтороводородная и сероводородная. Следующий тип классификации – кислоты бывают органические и неорганические.
Органические кислоты вы будете изучать в конце 9го класса. Поэтому запишите пример органической кислоты и запомните. К органическим кислотам относится уксусная кислота её формула CH3COOH. Неорганические кислоты это все кислоты, которые вы изучаете в восьмом классе. На одну и ту же кислоту мы можем посмотреть с разных позиций классификации. Например: H3PO4, как мы можем классифицировать данную кислоту?
Ученики: по основности – трехосновная, по наличию кислорода – кислородсодержащая, по принадлежности к курсу химии – неорганическая.
Первичное закрепление:
Учитель: Какие бывают кислоты по основности?
Ученики: Одноосновные, двухосновные, трехосновные.
Учитель: Какие бывают кислоты по наличию кислорода?
Ученики: Бескислородные и кислородсодержащие.
Учитель: Какая самая сильная кислота?
Ученики: Азотная.
Учитель: Самая слабая?
Ученики: Угольная.
Учитель: Органическую уксусную кислоту необходимо запомнить.
Вывод:Итак, мы с вами рассмотрели классификацию.
Далее рассмотрим «Способы получения кислот».
Первый способ получения. Из кислотных оксидов. Как вы знаете из химических свойств кислотных оксидов, при взаимодействии этих оксидов с водой образуется соответствующая кислота. Рассмотрим общий механизм реакции:
неМеtmOn + H2O = HmKO
Например: CO2 + H2O = H2CO3; SO2¬ + H2O = H2SO3.
Открываем учебники на странице 125-126. Второй способ. Читаем.
Ученики: В лаборатории для получения (HNO3и HCl) натвердые соли действуют концентрированнойсерной кислотой.
Учитель: Записываем в тетради. При этом, посмотрите, получается кислота и соединение которое в своём составе имеет атом металла и атом водорода вместе, это соединение кислая соль, соли мы рассмотрим с вами чуть позже.
Третий способ – при взаимодействии водорода с неMet.Водород, взаимодействуя с неметаллами, образует бескислородную кислоту. Записываем общую схему: H2 + неMet = HmнеMet
Например: H2 + I2 = 2HI; H2 + S = H2S .
Закрепление:
Учитель: Какими способами можно получить бромоводородную кислоту?
Ученики: Взаимодействием водорода и брома.
Учитель: А какими способами мы можем получить серную кислоту?
Ученики: Из кислотного оксида S03 при взаимодействии с водой.
6 778 087 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Дёмин Иван Сергеевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Вы сможете бесплатно проходить любые из 4630 курсов в нашем каталоге.
Перейти в каталог курсов
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.