Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему «Соли, их классификация и свойства»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему «Соли, их классификация и свойства»

библиотека
материалов
8 класс Соли, их классификация и свойства
Цели урока Сформировать понятие о солях как классе электролитов Рассмотреть о...
Давайте вспомним … Что такое соли? Соли – это сложные вещества, состоящие из...
Составьте уравнения диссоциации солей Сульфата калия Карбоната натрия Нитрата...
Как можно получить соли? Кислота + основание = соль + вода реакция нейтрализа...
Образование солей Н + K+ K K SO4 → SO4 → SO4 H H + K+ K H2SO4 KHSO4 K2SO4 гид...
Что такое кислая и средняя соль? Кислые соли – это продукты неполного замещен...
Как будут диссоциировать кислые соли? KHSO4 = K+ + HSO4- (1 ступень) HSO4- ↔...
Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием? Са(ОН)2...
Что такое основные соли? Основные соли – это продукты неполного замещения гид...
Классификация солей NaHSO4 гидросульфат натрия Ca(HCO3) 2 гидрокарбонат кальц...
Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ ил...
Химические свойства солей Соль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-по...
Правила ряда напряжений (активности) металлов: Ме, расположенные правее водор...
Исключение! В расплавах солей (т.е. без воды) щелочные металлы (IA-группа) вы...
Составьте уравнения реакций и укажите их тип Хлорид цинка + гидроксид натрия...
Составьте возможные уравнения реакций Fe2(SO4)3 + KOH → К KNO3 + NaOH → С (NH...
Закончите молекулярные уравнения возможных реакций в растворах, запишите соот...
Установите соответствие между названием соли и ее типом Из букв, соответствую...
Вычеркните «лишние» формулы Кислоты, которые не образуют кислых солей – это H...
В каком случае возможна реакция и почему? CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu → CuSO4 + P...
Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II) А) LiOH Б) Cu В...
Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему...
Запишите не менее 5 уравнений химических реакций, с помощью которых можно пол...
Домашнее задание Параграф 41 Упражнения 1 – 5
Литература О.С.Габриелян. Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горковенко. По...
26 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 8 класс Соли, их классификация и свойства
Описание слайда:

8 класс Соли, их классификация и свойства

№ слайда 2 Цели урока Сформировать понятие о солях как классе электролитов Рассмотреть о
Описание слайда:

Цели урока Сформировать понятие о солях как классе электролитов Рассмотреть общие свойства солей в свете ТЭД

№ слайда 3 Давайте вспомним … Что такое соли? Соли – это сложные вещества, состоящие из
Описание слайда:

Давайте вспомним … Что такое соли? Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков Приведите примеры и названия солей Каковы физические свойства солей? Какая химическая связь в солях?

№ слайда 4 Составьте уравнения диссоциации солей Сульфата калия Карбоната натрия Нитрата
Описание слайда:

Составьте уравнения диссоциации солей Сульфата калия Карбоната натрия Нитрата железа (III) Хлорида меди (II) Сульфата железа (III) K2SO4 = 2 K+ + SO42- Na2CO3 = 2 Na+ + CO32- Fe(NO3) 3 = Fe3+ + 3 NO3- CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl- Fe2 (SO4) 3 = 2 Fe3+ + 3 SO42-

№ слайда 5 Как можно получить соли? Кислота + основание = соль + вода реакция нейтрализа
Описание слайда:

Как можно получить соли? Кислота + основание = соль + вода реакция нейтрализации КОН + H2SO4 = Соли – получаются при замене атомов водорода в кислоте на атомы металла Что получится, если не все атомы водорода в кислоте заместить на атомы калия? К2SO4 + 2 H2O 2

№ слайда 6 Образование солей Н + K+ K K SO4 → SO4 → SO4 H H + K+ K H2SO4 KHSO4 K2SO4 гид
Описание слайда:

Образование солей Н + K+ K K SO4 → SO4 → SO4 H H + K+ K H2SO4 KHSO4 K2SO4 гидросульфат сульфат калия калия кислая соль средняя соль

№ слайда 7 Что такое кислая и средняя соль? Кислые соли – это продукты неполного замещен
Описание слайда:

Что такое кислая и средняя соль? Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл Может ли образовать кислую соль соляная кислота? HCl + KOH = KCl + H2O Одноосновные кислоты не могут образовывать кислые соли!

№ слайда 8 Как будут диссоциировать кислые соли? KHSO4 = K+ + HSO4- (1 ступень) HSO4- ↔
Описание слайда:

Как будут диссоциировать кислые соли? KHSO4 = K+ + HSO4- (1 ступень) HSO4- ↔ H+ + SO42- (2 ступень) Но диссоциация кислых солей происходит в основном по 1 ступени, поэтому пишут: KHSO4 = K+ + HSO4- Но не так: KHSO4 = K+ + H+ + SO4-

№ слайда 9 Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием? Са(ОН)2
Описание слайда:

Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием? Са(ОН)2 + HCl = Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O 1 моль 2 моль А если соляной кислоты взять не 2 моль, а только 1 моль? ОН + Cl- Cl Cl Са → Ca → Ca ОН OH + Cl- Cl Ca(OH)2 CaOHCl CaCl2 гидроксохлорид хлорид кальция кальция основная соль средняя соль

№ слайда 10 Что такое основные соли? Основные соли – это продукты неполного замещения гид
Описание слайда:

Что такое основные соли? Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток Могут ли образовывать такие соли однокислотные основания? NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Диссоциация основных солей: СаОНСl = (CaOH)+ + Cl- (1 ступень) (CaOH)+ ↔ Ca 2+ + OH- (2 ступень) Не могут!

№ слайда 11 Классификация солей NaHSO4 гидросульфат натрия Ca(HCO3) 2 гидрокарбонат кальц
Описание слайда:

Классификация солей NaHSO4 гидросульфат натрия Ca(HCO3) 2 гидрокарбонат кальция NaH2PO4 дигидрофосфат натрия Na2HPO4 гидрофосфат натрия (AlOH)SO4 гидроксосульфат алюминия CaOHNO 3 гидроксонитрат кальция ВаОНСl гидроксохлорид бария (СuOH)2CO3 гидроксокарбонат меди (II) малахит Na2SO4 сульфат натрия CaCO3 карбонат кальция Na3PO4 фосфат натрия

№ слайда 12 Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ ил
Описание слайда:

Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑) AgNO3 + HBr = Na2SO3 + HNO3 = Соль + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑) CuCl2 + KOH = NH4Br + NaOH = Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4 NaCl + AgNO3 = BaCl2 + K2SO4 = К какому типу реакций относятся все приведенные уравнения? Р О Е Б А М К Е Ц Н И А И

№ слайда 13 Химические свойства солей Соль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-по
Описание слайда:

Химические свойства солей Соль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный) CuSO4 + Zn = HgCl2 + Cu = Fe(NO3)2 + Cu = Fe + AgNO3 = Н. Н. Бекетов (1827-1911) русский физико-химик, создатель вытеснительного ряда металлов  Немецкий химик Герман Вальтер Нернст в 1892 г. доказал, что вытеснительный ряд Бекетова совпадает с рядом металлов по уменьшению их восстановительной способности

№ слайда 14 Правила ряда напряжений (активности) металлов: Ме, расположенные правее водор
Описание слайда:

Правила ряда напряжений (активности) металлов: Ме, расположенные правее водорода, не вытесняют Н2 из кислот Каждый Ме вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений Восстановительная способность металлов (св-во отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (св-во присоединять электроны) увеличивается в ряду слева направо

№ слайда 15 Исключение! В расплавах солей (т.е. без воды) щелочные металлы (IA-группа) вы
Описание слайда:

Исключение! В расплавах солей (т.е. без воды) щелочные металлы (IA-группа) вытесняют все следующие за ними металлы Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании СаСО3 = СаО + СО2

№ слайда 16 Составьте уравнения реакций и укажите их тип Хлорид цинка + гидроксид натрия
Описание слайда:

Составьте уравнения реакций и укажите их тип Хлорид цинка + гидроксид натрия → Хлорид железа (II) + кобальт → Оксид лития + вода → Серная кислота + нитрат бария → Сульфид натрия + бромид магния → Разложение нитратов

№ слайда 17 Составьте возможные уравнения реакций Fe2(SO4)3 + KOH → К KNO3 + NaOH → С (NH
Описание слайда:

Составьте возможные уравнения реакций Fe2(SO4)3 + KOH → К KNO3 + NaOH → С (NH4)2SO4 + LiOH → А Fe(NO3)2 + HCl → Е CaCl2 + H2SO4 → Л K2CO3 + HNO3 → И BaCl2 + HNO3 → А Na2SiO3 + HCl → Й Составьте из букв, соответствующих правильным ответам, название металла Для любых двух уравнений реакций составьте ионные уравнения

№ слайда 18 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций в растворах, запишите соот
Описание слайда:

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций в растворах, запишите соответствующие им ионные уравнения 1 вариант K2CO3 + HCl → NaOH + CuSO4 → KNO3 + CaCl2 → Al2(SO4)3 + BaCl2 → Mg + AgNO3 → Составьте уравнение реакции между растворами фосфата калия и нитрата серебра в молекулярном и ионном видах 2 вариант Na2SO3 + H2SO4 → KOH + MgCl2 → CuSO4 + HCl → Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Cu + Hg(NO3)2 → Составьте уравнение реакции между растворами карбоната магния и соляной кислотой в молекулярном и ионном видах

№ слайда 19 Установите соответствие между названием соли и ее типом Из букв, соответствую
Описание слайда:

Установите соответствие между названием соли и ее типом Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения – основной соли: … Соль Тип соли Название Формула кислая средняя основная KHCO3 М С О (CuOH)2CO3 К Ж А BaSO4 Ю Л Е AlOHCl2 Р Д А Ca(HPO4)2 Х О Н Ba(HSO4)2 И П У Na3PO4 С Т Ы

№ слайда 20 Вычеркните «лишние» формулы Кислоты, которые не образуют кислых солей – это H
Описание слайда:

Вычеркните «лишние» формулы Кислоты, которые не образуют кислых солей – это H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, т.к. … Основания, которые не образуют основных солей – это Са(ОН) 2, NaOH, Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)3, т.к. …

№ слайда 21 В каком случае возможна реакция и почему? CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu → CuSO4 + P
Описание слайда:

В каком случае возможна реакция и почему? CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu → CuSO4 + Pb →

№ слайда 22 Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II) А) LiOH Б) Cu В
Описание слайда:

Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II) А) LiOH Б) Cu В) Ba(NO3)2 Г) Cu(OH)2 Д) Zn Е) NaCl Ж) AgNO3 Напишите ионные уравнения реакций

№ слайда 23 Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему
Описание слайда:

Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему реакция не может протекать Na3PO4 + AgNO3 → Na3PO4 + KCl → CaCO3 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Zn → NaCl + Ca(OH)2 → Fe(NO3)2 + KOH → K2SiO3 + HCl →

№ слайда 24 Запишите не менее 5 уравнений химических реакций, с помощью которых можно пол
Описание слайда:

Запишите не менее 5 уравнений химических реакций, с помощью которых можно получить: Хлорид меди (II) Сульфат железа (II) Карбонат магния

№ слайда 25 Домашнее задание Параграф 41 Упражнения 1 – 5
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 41 Упражнения 1 – 5

№ слайда 26 Литература О.С.Габриелян. Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горковенко. По
Описание слайда:

Литература О.С.Габриелян. Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс, М., «ВАКО», 2005 О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь по химии 8 класс, М., «Дрофа», 2010 Некрасова Л.И. Химия 8 класс. Карточки заданий. Саратов: Лицей, 2008

Краткое описание документа:

Данная презентация может быть использована на уроках в 8 классе в теме «Вещества и их свойства» в течение двух уроков.

В презентации рассмотрены вопросы по классификации солей:

- определения солей в разных формулировках, как формируются кислые, средние и основные соли, какие соединения - кислоты и основания - не могут образовать кислые и основные соли, приводятся номенклатурные названия для подобных солей, процессы их диссоциации;

- рассматриваются свойства солей с точки зрения теории электролитической диссоциации, где реакции практически осуществимы, а в каких случаях реакции не возможны;

- рассмотрены и способы их получения;

- приводятся данные о ряде напряжения (активности) металлов, как изменяются в нем свойства металлов и их ионов.

В конце презентации представлены возможные задания по данной теме на возможность протекания реакций, способы получения солей, написание реакций для конкретной соли, предложены варианты самостоятельной работы.

Автор
Дата добавления 13.05.2013
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров4762
Номер материала 8778051303
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх