Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
8 класс
Соли, их классификация и свойства
2 слайд
Цели урока
Сформировать понятие о солях как классе электролитов
Рассмотреть общие свойства солей в свете ТЭД
3 слайд
Давайте вспомним …
Что такое соли?
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков
Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков
Приведите примеры и названия солей
Каковы физические свойства солей?
Какая химическая связь в солях?
4 слайд
Составьте уравнения диссоциации солей
Сульфата калия
Карбоната натрия
Нитрата железа (III)
Хлорида меди (II)
Сульфата железа (III)
K2SO4 = 2 K+ + SO42-
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
Fe(NO3) 3 = Fe3+ + 3 NO3-
CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl-
Fe2 (SO4) 3 = 2 Fe3+ + 3 SO42-
5 слайд
Как можно получить соли?
Кислота + основание = соль + вода
реакция нейтрализации
КОН + H2SO4 =
Соли – получаются при замене атомов водорода в кислоте на атомы металла
Что получится, если не все атомы водорода в кислоте заместить на атомы калия?
К2SO4 + 2 H2O
2
6 слайд
Образование солей
Н + K+ K K
SO4 → SO4 → SO4
H H + K+ K
H2SO4 KHSO4 K2SO4
гидросульфат сульфат
калия калия
кислая соль средняя соль
7 слайд
Что такое кислая и средняя соль?
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл
Может ли образовать кислую соль соляная кислота?
HCl + KOH = KCl + H2O
Одноосновные кислоты не могут образовывать кислые соли!
8 слайд
Как будут диссоциировать кислые соли?
KHSO4 = K+ + HSO4- (1 ступень)
HSO4- ↔ H+ + SO42- (2 ступень)
Но диссоциация кислых солей происходит в основном по 1 ступени, поэтому пишут:
KHSO4 = K+ + HSO4-
Но не так: KHSO4 = K+ + H+ + SO4-
9 слайд
Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием?
Са(ОН)2 + HCl =
Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
1 моль 2 моль
А если соляной кислоты взять не 2 моль, а только 1 моль?
ОН + Cl- Cl Cl
Са → Ca → Ca
ОН OH + Cl- Cl
Ca(OH)2 CaOHCl CaCl2
гидроксохлорид хлорид
кальция кальция
основная соль
средняя соль
10 слайд
Что такое основные соли?
Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток
Могут ли образовывать такие соли однокислотные основания?
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Диссоциация основных солей:
СаОНСl = (CaOH)+ + Cl- (1 ступень)
(CaOH)+ ↔ Ca 2+ + OH- (2 ступень)
Не могут!
11 слайд
Классификация солей
Соли
(по составу)
Кислые
Средние
Основные
NaHSO4
гидросульфат натрия
Ca(HCO3) 2
гидрокарбонат кальция
NaH2PO4
дигидрофосфат натрия
Na2HPO4
гидрофосфат натрия
(AlOH)SO4
гидроксосульфат алюминия
CaOHNO 3
гидроксонитрат кальция
ВаОНСl
гидроксохлорид бария
(СuOH)2CO3
гидроксокарбонат меди (II)
малахит
Na2SO4
сульфат натрия
CaCO3
карбонат кальция
Na3PO4
фосфат натрия
12 слайд
Химические свойства солей
Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑)
AgNO3 + HBr = Na2SO3 + HNO3 =
Соль + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑)
CuCl2 + KOH = NH4Br + NaOH =
Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4
NaCl + AgNO3 = BaCl2 + K2SO4 =
К какому типу реакций относятся все приведенные уравнения?
Р О
Е Б
А М
К Е
Ц Н
И А
И
13 слайд
Химические свойства солей
Соль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)
CuSO4 + Zn = HgCl2 + Cu =
Fe(NO3)2 + Cu = Fe + AgNO3 =
Н. Н. Бекетов (1827-1911)
русский физико-химик,
создатель вытеснительного
ряда металлов
Немецкий химик
Герман Вальтер Нернст
в 1892 г. доказал, что вытеснительный
ряд Бекетова совпадает с рядом металлов
по уменьшению их восстановительной
способности
14 слайд
Правила ряда напряжений (активности) металлов:
Ме, расположенные правее водорода, не вытесняют Н2 из кислот
Каждый Ме вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений
Восстановительная способность металлов (св-во отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (св-во присоединять электроны) увеличивается в ряду слева направо
15 слайд
Исключение!
В расплавах солей (т.е. без воды) щелочные металлы (IA-группа) вытесняют все следующие за ними металлы
Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании
СаСО3 = СаО + СО2
16 слайд
Составьте уравнения реакций и укажите их тип
Хлорид цинка + гидроксид натрия →
Хлорид железа (II) + кобальт →
Оксид лития + вода →
Серная кислота + нитрат бария →
Сульфид натрия + бромид магния →
Разложение нитратов
17 слайд
Составьте возможные уравнения реакций
Fe2(SO4)3 + KOH → К
KNO3 + NaOH → С
(NH4)2SO4 + LiOH → А
Fe(NO3)2 + HCl → Е
CaCl2 + H2SO4 → Л
K2CO3 + HNO3 → И
BaCl2 + HNO3 → А
Na2SiO3 + HCl → Й
Составьте из букв, соответствующих правильным ответам, название металла
Для любых двух уравнений реакций составьте ионные уравнения
18 слайд
Закончите молекулярные уравнения возможных реакций в растворах, запишите соответствующие им ионные уравнения
1 вариант
K2CO3 + HCl →
NaOH + CuSO4 →
KNO3 + CaCl2 →
Al2(SO4)3 + BaCl2 →
Mg + AgNO3 →
Составьте уравнение реакции между растворами фосфата калия и нитрата серебра в молекулярном и ионном видах
2 вариант
Na2SO3 + H2SO4 →
KOH + MgCl2 →
CuSO4 + HCl →
Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
Cu + Hg(NO3)2 →
Составьте уравнение реакции между растворами карбоната магния и соляной кислотой в молекулярном и ионном видах
19 слайд
Установите соответствие между названием соли и ее типом
Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения – основной соли: …
20 слайд
Вычеркните «лишние» формулы
Кислоты, которые не образуют кислых солей – это H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, т.к. …
Основания, которые не образуют основных солей – это Са(ОН) 2, NaOH, Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)3, т.к. …
21 слайд
В каком случае возможна реакция и почему?
CuCl2 + Al →
AlCl3 + Cu →
CuSO4 + Pb →
22 слайд
Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II)
А) LiOH
Б) Cu
В) Ba(NO3)2
Г) Cu(OH)2
Д) Zn
Е) NaCl
Ж) AgNO3
Напишите ионные уравнения реакций
23 слайд
Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему реакция не может протекать
Na3PO4 + AgNO3 →
Na3PO4 + KCl →
CaCO3 + HNO3 →
Cu(NO3)2 + Zn →
NaCl + Ca(OH)2 →
Fe(NO3)2 + KOH →
K2SiO3 + HCl →
24 слайд
Запишите не менее 5 уравнений химических реакций, с помощью которых можно получить:
Хлорид меди (II)
Сульфат железа (II)
Карбонат магния
25 слайд
Домашнее задание
Параграф 41
Упражнения 1 – 5
26 слайд
Литература
О.С.Габриелян. Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2011
М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс, М., «ВАКО», 2005
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь по химии 8 класс, М., «Дрофа», 2010
Некрасова Л.И. Химия 8 класс. Карточки заданий. Саратов: Лицей, 2008
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная презентация может быть использована на уроках в 8 классе в теме «Вещества и их свойства» в течение двух уроков.
В презентации рассмотрены вопросы по классификации солей:
- определения солей в разных формулировках, как формируются кислые, средние и основные соли, какие соединения - кислоты и основания - не могут образовать кислые и основные соли, приводятся номенклатурные названия для подобных солей, процессы их диссоциации;
- рассматриваются свойства солей с точки зрения теории электролитической диссоциации, где реакции практически осуществимы, а в каких случаях реакции не возможны;
- рассмотрены и способы их получения;
- приводятся данные о ряде напряжения (активности) металлов, как изменяются в нем свойства металлов и их ионов.
В конце презентации представлены возможные задания по данной теме на возможность протекания реакций, способы получения солей, написание реакций для конкретной соли, предложены варианты самостоятельной работы.
6 655 172 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Хрипунова Татьяна Вадимовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.