Презентация на тему «Соли, их классификация и свойства»

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  8 класс
  Соли, их классификация и свойства
  

• 

  2 слайд

  Цели урока
  Сформировать понятие о солях как классе электролитов
  Рассмотреть общие свойства солей в свете ТЭД
  

• 

  3 слайд

  Давайте вспомним …
  Что такое соли?
  Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков
  Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков
  Приведите примеры и названия солей
  Каковы физические свойства солей?
  Какая химическая связь в солях?
  
  

• 

  4 слайд

  Составьте уравнения диссоциации солей
  Сульфата калия
  Карбоната натрия
  Нитрата железа (III)
  Хлорида меди (II)
  Сульфата железа (III)
  K2SO4 = 2 K+ + SO42-
  Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
  Fe(NO3) 3 = Fe3+ + 3 NO3-
  CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl-
  Fe2 (SO4) 3 = 2 Fe3+ + 3 SO42-
  

• 

  5 слайд

  Как можно получить соли?
  Кислота + основание = соль + вода
  реакция нейтрализации
  КОН + H2SO4 =
  Соли – получаются при замене атомов водорода в кислоте на атомы металла
  Что получится, если не все атомы водорода в кислоте заместить на атомы калия?
  К2SO4 + 2 H2O
  2
  

• 

  6 слайд

  Образование солей
  Н + K+ K K
  SO4 → SO4 → SO4
  H H + K+ K
  H2SO4 KHSO4 K2SO4
  гидросульфат сульфат
  калия калия
  кислая соль средняя соль
  

• 

  7 слайд

  Что такое кислая и средняя соль?
  Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл
  Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл
  Может ли образовать кислую соль соляная кислота?
  HCl + KOH = KCl + H2O
  Одноосновные кислоты не могут образовывать кислые соли!
  

• 

  8 слайд

  Как будут диссоциировать кислые соли?
  KHSO4 = K+ + HSO4- (1 ступень)
  HSO4- ↔ H+ + SO42- (2 ступень)
  Но диссоциация кислых солей происходит в основном по 1 ступени, поэтому пишут:
  KHSO4 = K+ + HSO4-
  Но не так: KHSO4 = K+ + H+ + SO4-
  

• 

  9 слайд

  Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием?
  Са(ОН)2 + HCl =
  Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
  1 моль 2 моль
  А если соляной кислоты взять не 2 моль, а только 1 моль?
  ОН + Cl- Cl Cl
  Са → Ca → Ca
  ОН OH + Cl- Cl
  Ca(OH)2 CaOHCl CaCl2
  гидроксохлорид хлорид
  кальция кальция
  основная соль
  средняя соль
  

• 

  10 слайд

  Что такое основные соли?
  Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток
  Могут ли образовывать такие соли однокислотные основания?
  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
  Диссоциация основных солей:
  СаОНСl = (CaOH)+ + Cl- (1 ступень)
  (CaOH)+ ↔ Ca 2+ + OH- (2 ступень)
  Не могут!
  

• 

  11 слайд

  Классификация солей
  Соли
  (по составу)
  Кислые
  Средние
  Основные
  NaHSO4
  гидросульфат натрия
  Ca(HCO3) 2
  гидрокарбонат кальция
  NaH2PO4
  дигидрофосфат натрия
  Na2HPO4
  гидрофосфат натрия
  (AlOH)SO4
  гидроксосульфат алюминия
  CaOHNO 3
  гидроксонитрат кальция
  ВаОНСl
  гидроксохлорид бария
  (СuOH)2CO3
  гидроксокарбонат меди (II)
  малахит
  Na2SO4
  сульфат натрия
  CaCO3
  карбонат кальция
  Na3PO4
  фосфат натрия
  

• 

  12 слайд

  Химические свойства солей
  Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑)
  AgNO3 + HBr = Na2SO3 + HNO3 =
  Соль + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑)
  CuCl2 + KOH = NH4Br + NaOH =
  Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4
  NaCl + AgNO3 = BaCl2 + K2SO4 =
  К какому типу реакций относятся все приведенные уравнения?
  
  Р О
  Е Б
  А М
  К Е
  Ц Н
  И А
  И
  
  

• 

  13 слайд

  Химические свойства солей
  Соль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)
  CuSO4 + Zn = HgCl2 + Cu =
  Fe(NO3)2 + Cu = Fe + AgNO3 =
  Н. Н. Бекетов (1827-1911)
  русский физико-химик,
  создатель вытеснительного
  ряда металлов 
  Немецкий химик
  Герман Вальтер Нернст
  в 1892 г. доказал, что вытеснительный
  ряд Бекетова совпадает с рядом металлов
  по уменьшению их восстановительной
  способности
  

• 

  14 слайд

  Правила ряда напряжений (активности) металлов:
  Ме, расположенные правее водорода, не вытесняют Н2 из кислот
  Каждый Ме вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений
  Восстановительная способность металлов (св-во отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (св-во присоединять электроны) увеличивается в ряду слева направо
  

• 

  15 слайд

  Исключение!
  В расплавах солей (т.е. без воды) щелочные металлы (IA-группа) вытесняют все следующие за ними металлы
  Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании
  СаСО3 = СаО + СО2
  
  

• 

  16 слайд

  Составьте уравнения реакций и укажите их тип
  Хлорид цинка + гидроксид натрия →
  Хлорид железа (II) + кобальт →
  Оксид лития + вода →
  Серная кислота + нитрат бария →
  Сульфид натрия + бромид магния →
  
  Разложение нитратов
  

• 

  17 слайд

  Составьте возможные уравнения реакций
  Fe2(SO4)3 + KOH → К
  KNO3 + NaOH → С
  (NH4)2SO4 + LiOH → А
  Fe(NO3)2 + HCl → Е
  CaCl2 + H2SO4 → Л
  K2CO3 + HNO3 → И
  BaCl2 + HNO3 → А
  Na2SiO3 + HCl → Й
  Составьте из букв, соответствующих правильным ответам, название металла
  Для любых двух уравнений реакций составьте ионные уравнения
  

• 

  18 слайд

  Закончите молекулярные уравнения возможных реакций в растворах, запишите соответствующие им ионные уравнения
  1 вариант
  K2CO3 + HCl →
  NaOH + CuSO4 →
  KNO3 + CaCl2 →
  Al2(SO4)3 + BaCl2 →
  Mg + AgNO3 →
  Составьте уравнение реакции между растворами фосфата калия и нитрата серебра в молекулярном и ионном видах
  2 вариант
  Na2SO3 + H2SO4 →
  KOH + MgCl2 →
  CuSO4 + HCl →
  Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
  Cu + Hg(NO3)2 →
  Составьте уравнение реакции между растворами карбоната магния и соляной кислотой в молекулярном и ионном видах
  

• 

  19 слайд

  Установите соответствие между названием соли и ее типом
  Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения – основной соли: …
  

• 

  20 слайд

  Вычеркните «лишние» формулы
  Кислоты, которые не образуют кислых солей – это H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, т.к. …
  Основания, которые не образуют основных солей – это Са(ОН) 2, NaOH, Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)3, т.к. …
  

• 

  21 слайд

  В каком случае возможна реакция и почему?
  CuCl2 + Al →
  AlCl3 + Cu →
  CuSO4 + Pb →
  

• 

  22 слайд

  Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II)
  А) LiOH
  Б) Cu
  В) Ba(NO3)2
  Г) Cu(OH)2
  Д) Zn
  Е) NaCl
  Ж) AgNO3
  Напишите ионные уравнения реакций
  
  

• 

  23 слайд

  Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему реакция не может протекать
  Na3PO4 + AgNO3 →
  Na3PO4 + KCl →
  CaCO3 + HNO3 →
  Cu(NO3)2 + Zn →
  NaCl + Ca(OH)2 →
  Fe(NO3)2 + KOH →
  K2SiO3 + HCl →
  

• 

  24 слайд

  Запишите не менее 5 уравнений химических реакций, с помощью которых можно получить:
  Хлорид меди (II)
  Сульфат железа (II)
  Карбонат магния
  

• 

  25 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 41
  Упражнения 1 – 5
  

• 

  26 слайд

  Литература
  О.С.Габриелян. Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2011
  М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс, М., «ВАКО», 2005
  О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь по химии 8 класс, М., «Дрофа», 2010
  Некрасова Л.И. Химия 8 класс. Карточки заданий. Саратов: Лицей, 2008