Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Урок на тему «Основные положения теории электролитической диссоциации»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок на тему «Основные положения теории электролитической диссоциации»

библиотека
материалов
Основные положения теории электролитической диссоциации 8 класс
Цели урока Сформулировать основные положения теории электролитической диссоци...
Проверка домашнего задания Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите п...
1 положение Все вещества по их способности проводить электрический ток в раст...
2 положение При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на...
Чем отличается металлический натрий от иона натрия? Атом натрия Na0 Ион натри...
3 положение Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с мо...
4 положение Под действием электрического тока положительные ионы движутся к к...
Классификация ионов
5 положение Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому деля...
6 положение Химические свойства растворов электролитов определяются свойствам...
По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ст...
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (перва...
Диссоциация солей Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка с...
Общие свойства кислот Кислый вкус Изменение окраски индикатора и др. обусловл...
Общие свойства оснований (щелочей) Мылкость на ощупь Изменение окраски индика...
Свойства солей Определяются индивидуально Зависят от катиона металла и аниона...
Напишите уравнения диссоциации для веществ Азотная кислота Сероводородная кис...
Домашнее задание Параграф 36 Выучить положения ТЭД Упражнения 1 – 6 (с. 202 -...
Литература О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горков...
22 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основные положения теории электролитической диссоциации 8 класс
Описание слайда:

Основные положения теории электролитической диссоциации 8 класс

№ слайда 2 Цели урока Сформулировать основные положения теории электролитической диссоци
Описание слайда:

Цели урока Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации Обобщить сведения об ионах и их классификациях

№ слайда 3 Проверка домашнего задания Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите п
Описание слайда:

Проверка домашнего задания Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите примеры. Что такое электролитическая диссоциация? Кто автор теории электролитической диссоциации? Как происходит диссоциация у веществ с ионной и ковалентной сильнополярной связью? Чем отличаются сильные электролиты от слабых? Что такое степень диссоциации? Какие значения она принимает? Какая степень диссоциации будет у вещества, если из 100 молекул на ионы диссоциировало 20 молекул? К какому типу электролита будет относиться это вещество? От чего зависит степень диссоциации?

№ слайда 4 1 положение Все вещества по их способности проводить электрический ток в раст
Описание слайда:

1 положение Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи) К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы

№ слайда 5 2 положение При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на
Описание слайда:

2 положение При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов В переводе с греческого «ион» - «странствующий»

№ слайда 6 Чем отличается металлический натрий от иона натрия? Атом натрия Na0 Ион натри
Описание слайда:

Чем отличается металлический натрий от иона натрия? Атом натрия Na0 Ион натрия Na+ 11 p+ , 12n0 , 10 e 11 p+ , 12n0 , 11 e

№ слайда 7 3 положение Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с мо
Описание слайда:

3 положение Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 4 положение Под действием электрического тока положительные ионы движутся к к
Описание слайда:

4 положение Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами

№ слайда 10 Классификация ионов
Описание слайда:

Классификация ионов

№ слайда 11 5 положение Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому деля
Описание слайда:

5 положение Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых α→1 Б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых α→0 Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов HNO2 ↔ H+ + NO2-

№ слайда 12 6 положение Химические свойства растворов электролитов определяются свойствам
Описание слайда:

6 положение Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

№ слайда 13 По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов
Описание слайда:

По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов

№ слайда 14 Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ст
Описание слайда:

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ступень) дигидрофосфат-ион Н2РО42-    Н+ +  НРО42- (вторая ступень) гидрофосфат-ион НРО42-    Н+ + РО43-(третья ступень) фосфат-ион Диссоциация многоосновной кислоты протекает  главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и  лишь в незначительной степени - по третьей.  Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах)  Н2РО42-, НРО42- и РО43-.

№ слайда 15 Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (перва
Описание слайда:

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (первая ступень) Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень) Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются амфотерными  или амфолитами.  К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ.  Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах): Н2O   Н+ + ОН-

№ слайда 16 Диссоциация солей Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка с
Описание слайда:

Диссоциация солей Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2 NO3-

№ слайда 17 Общие свойства кислот Кислый вкус Изменение окраски индикатора и др. обусловл
Описание слайда:

Общие свойства кислот Кислый вкус Изменение окраски индикатора и др. обусловлены наличием катионов водорода

№ слайда 18 Общие свойства оснований (щелочей) Мылкость на ощупь Изменение окраски индика
Описание слайда:

Общие свойства оснований (щелочей) Мылкость на ощупь Изменение окраски индикатора Гигроскопичность Едкость и др. обусловлены наличием ионов ОН- - гидроксид-ионов

№ слайда 19 Свойства солей Определяются индивидуально Зависят от катиона металла и аниона
Описание слайда:

Свойства солей Определяются индивидуально Зависят от катиона металла и аниона кислотного остатка Соли аммония – cвойства обусловлены наличием иона NH4+ и анионов кислотного остатка Сульфаты – соли серной кислоты – определяются наличием иона SO42- и разными катионами металлов Железный купорос Медный купорос Аммиачная селитра

№ слайда 20 Напишите уравнения диссоциации для веществ Азотная кислота Сероводородная кис
Описание слайда:

Напишите уравнения диссоциации для веществ Азотная кислота Сероводородная кислота Кремниевая кислота Хлорид натрия Нитрат калия Фосфат натрия Сульфат бария Силикат калия Гидроксид бария Гидроксид лития Гидроксид железа (III)

№ слайда 21 Домашнее задание Параграф 36 Выучить положения ТЭД Упражнения 1 – 6 (с. 202 -
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 36 Выучить положения ТЭД Упражнения 1 – 6 (с. 202 - 203)

№ слайда 22 Литература О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горков
Описание слайда:

Литература О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии. 8 класс, М., «ВАКО», 2005 О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Настольная книга учителя химии 8 класс, М., «Дрофа», 2002 http://images.yandex.ru


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Урок разработан в форме презентации. Он проводится на уроке химии для учащихся 8 классов. Также данная презентация может демонстрироваться учащимся 11 классов при повторении пройденных тем.

На уроке представлены основные понятия теории электролитической диссоциации, приводятся отличительные признаки атомов и ионов друг от друга на примере натрия и иона натрия, приводится классификация ионов по разным признакам: по составу на простые и сложные, по заряду - на катионы и анионы.

Приводятся определения кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации, записаны примеры диссоциации электролитов по одной и нескольким ступеням диссоциации.

На известных примерах показаны общие свойства кислот, щелочей и солей.

В конце презентации приводятся задания по написанию процессов диссоциации для разных веществ.

Автор
Дата добавления 13.05.2013
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2922
Номер материала 8780051312
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх