Урок на тему «Основные положения теории электролитической диссоциации»

Рабочий лист: «Химия-9. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)»

Файл будет скачан в форматах:

pdf
docx

1793

24.09.2024

Химия

9 класс

«Инфоурок»

Материал разработан автором:

Исаева Лариса Константиновна

учитель химии и биологии

Об авторе

Категория/ученая степень: Высшая категория

Место работы: 2ДКК ДГТУ

Педагог – это "знаток + артист + врач". Знания – сила, артистизм должен быть в крови у педагога. Я работаю в школе уже почти сорок лет. Все эти годы были разные. Я разная, дети разные, жизнь разная. Но, не смотря на это, педагог не должен быть слабым. Он должен быть сильным и интересным, прежде всего самому себе (а иначе ты никому не будешь интересен), он должен сначала "возлюбить самого себя", чтобы потом также "возлюбить" своих детей. Не отрицая силы и значения Разума, в основание всего следует положить именно Любовь и Доброту, ибо жизнь большинство наших детей не балует, а "уменьшение любви и доброты есть всегда уменьшение жизни" (И.Бунин). И дай бог, чтобы она не сломала наших детей, чтобы их "опыты быстротекущей жизни" не были слишком горькими и не оказались сильнее всего доброго и прекрасного, что может и должен заложить в них школьное образование.

Подробнее об авторе

Краткое описание методической разработки

Рабочий лист: «Химия-9. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)» предназначен для учеников 9-ых классов при изучении темы: "Электролитическая диссоциация". В работе представлены задания, позволяющие отработать. систематизировать знания по основным положениям ТЭД. В работе есть раздел: "Проверь свои знания", позволяющие проконтролировать усвоение темы. Работу можно использовать на уроке как самостоятельную работу, или как домашнюю с самопроверкой.

Развернуть описание

Файл будет скачан в форматах:

pdf
docx

Химия

9 класс

24.09.2024

1793

«Инфоурок»

Материал разработан автором:

Исаева Лариса Константиновна

учитель химии и биологии

Об авторе

Категория/ученая степень: Высшая категория

Место работы: 2ДКК ДГТУ

Подробнее об авторе

Урок на тему «Основные положения теории электролитической диссоциации»

Скачать материал

Основные положения теории электролитической диссоциации8 класс

Скачать материал

Скачать материал "Урок на тему «Основные положения теории электролитической диссоциации»"

Курс повышения квалификации

Обслуживание и периодический осмотр средств индивидуальной защиты (СИЗ) при проведении работ на высоте

Этот курс уже прошли 21 человек

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

Подать заявку О курсе

Сейчас обучается 178 человек из 45 регионов
Этот курс уже прошли 829 человек

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Сейчас обучается 641 человек из 74 регионов
Этот курс уже прошли 1 381 человек

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

Подать заявку О курсе

Сейчас обучается 125 человек из 44 регионов
Этот курс уже прошли 511 человек

Смотреть ещё 6 054 курса

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Основные положения
теории электролитической диссоциации
8 класс
2 слайд

Цели урока
Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации
Обобщить сведения об ионах и их классификациях
3 слайд

Проверка домашнего задания
Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите примеры.
Что такое электролитическая диссоциация?
Кто автор теории электролитической диссоциации?
Как происходит диссоциация у веществ с ионной и ковалентной сильнополярной связью?
Чем отличаются сильные электролиты от слабых?
Что такое степень диссоциации? Какие значения она принимает?
Какая степень диссоциации будет у вещества, если из 100 молекул на ионы диссоциировало 20 молекул? К какому типу электролита будет относиться это вещество?
От чего зависит степень диссоциации?
4 слайд

1 положение
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи)
К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
5 слайд

2 положение
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов
В переводе с греческого «ион» - «странствующий»
6 слайд

Чем отличается металлический натрий от иона натрия?
Атом натрия Na0 Ион натрия Na+
11 p+ , 12n0 , 10 e
11 p+ , 12n0 , 11 e
7 слайд

3 положение
Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита
8 слайд
9 слайд

4 положение
Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами
10 слайд

Классификация ионов
Ионы
По составу
Простые
Cl-, K+
Сложные
NO3-, OH-, NH4+
По заряду
Катионы
Н+, Са2+
Анионы
CO32-, SO42-, PO43-
По степени гидратированности
Гидратированные
(в р-рах и кристаллогидратах CuSO4 ∙ 5H2O)
Негидратированные (безводные соли CuSO4)
11 слайд

5 положение
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:
А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых α→1
Б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых α→0
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов
HNO2 ↔ H+ + NO2-
12 слайд

6 положение
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации
13 слайд

По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов
Кислоты
Электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода (общее) и анионы кислотного остатка (индивидуальное)
HCl = H+ + Cl-
Основания
Электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (индивидуальное) и анионы гидроксогрупп (общее)
КОН = К+ + ОН-
Соли
Электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (индивидуальное) и анионы кислотного остатка (индивидуальное)
KCl = К+ + Cl-
14 слайд

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
Н3РО4   Н+ + Н2РО42-(первая ступень)
дигидрофосфат-ион
Н2РО42-    Н+ + НРО42- (вторая ступень)
гидрофосфат-ион
НРО42-    Н+ + РО43-(третья ступень)
фосфат-ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает
главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и
лишь в незначительной степени - по третьей.
Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы
(в последовательно уменьшающихся количествах)
Н2РО42-, НРО42- и РО43-.
15 слайд

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато
Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (первая ступень)
Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень)
Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются амфотерными
или амфолитами.
К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ.
Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах):
Н2O Н+ + ОН-
16 слайд

Диссоциация солей
Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2 NO3-
17 слайд

Общие свойства кислот
Кислый вкус
Изменение окраски индикатора и др. обусловлены наличием катионов водорода
18 слайд

Общие свойства оснований (щелочей)
Мылкость на ощупь
Изменение окраски индикатора
Гигроскопичность
Едкость и др. обусловлены наличием ионов ОН- - гидроксид-ионов
19 слайд

Свойства солей
Определяются индивидуально
Зависят от катиона металла и аниона кислотного остатка
Соли аммония – cвойства обусловлены наличием иона NH4+ и анионов кислотного остатка
Сульфаты – соли серной кислоты – определяются наличием иона SO42- и разными катионами металлов
Железный купорос
Медный купорос
Аммиачная
селитра
20 слайд

Напишите уравнения диссоциации для веществ
Азотная кислота
Сероводородная кислота
Кремниевая кислота
Хлорид натрия
Нитрат калия
Фосфат натрия
Сульфат бария
Силикат калия
Гидроксид бария
Гидроксид лития
Гидроксид железа (III)
21 слайд

Домашнее задание
Параграф 36
Выучить положения ТЭД
Упражнения 1 – 6 (с. 202 - 203)
22 слайд

Литература
О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011
М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии. 8 класс, М., «ВАКО», 2005
О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Настольная книга учителя химии 8 класс, М., «Дрофа», 2002
http://images.yandex.ru

Краткое описание документа:

Урок разработан в форме презентации. Он проводится на уроке химии для учащихся 8 классов. Также данная презентация может демонстрироваться учащимся 11 классов при повторении пройденных тем.

На уроке представлены основные понятия теории электролитической диссоциации, приводятся отличительные признаки атомов и ионов друг от друга на примере натрия и иона натрия, приводится классификация ионов по разным признакам: по составу на простые и сложные, по заряду - на катионы и анионы.

Приводятся определения кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации, записаны примеры диссоциации электролитов по одной и нескольким ступеням диссоциации.

На известных примерах показаны общие свойства кислот, щелочей и солей.

В конце презентации приводятся задания по написанию процессов диссоциации для разных веществ.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 366 716 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

zip

Презентация по химии для 8 класса по теме «Обзор неметаллов»

12.05.2013
3173
4

docx

Урок по химии для 8-11 классов по теме «Турнир по решению задач»

Рейтинг: 5 из 5

10.05.2013
2211
1

docx

Конспект урока по химии на тему «Альдегиды - строение,свойства,получение и применение»

04.05.2013
3925
0

docx

Бастапқы химиялық түсініктер

27.04.2013
5226
2

docx

Урок по химии для 9 класса по теме «Путешествие по стране Металлы»

26.04.2013
4094
6

docx

Календарно-тематическое планирование по химии для 11 класса (3 часа в неделю)

25.04.2013
1786
0

docx

Календарно-тематическое планирование по химии для 1 курса медицинского колледжа

25.04.2013
4837
41

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал

- 13.05.2013 7884
- PPTX 1.4 мбайт
- 17 скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Хрипунова Татьяна Вадимовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Хрипунова Татьяна Вадимовна
учитель химии
- На сайте: 10 лет и 8 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 114394
- Всего материалов: 18
Об авторе

Место работы: МБОУ "Средняя школа № 19 с углубленным изучением отдельных предметов"

Я работаю в школе с 1995 года сразу после окончания Ивановского государственного университета по специальности "Химия". С первого года работы в школе стала еще и классным руководителем. Выпускала 9 и 11 классы. Сейчас работаю с учащимися 6 класса. Химию преподаю в 8-11 классах по программе О.С.Габриеляна. Имею свою авторскую программу для учащихся 9 классов по теме "Предпрофильная подготовка учащихся 9 классов по химии", в которой представлено сразу 3 элективных курса: "Химия вокруг нас", "Решение задач по химии с экологическим содержанием", "Химико-экологический практикум для учащихся". В 2009 году защитилась на высшую категорию, в 2019 году эта категория была защищена в третий раз. На данный момент стаж педагогической деятельности составляет 26 лет. Много занимаемся с ребятами исследовательской деятельностью, работаем над проектами, проводим экологическую работу с учащимися школы, ездим в палаточный лагерь летом, познаем там законы природы!

Подробнее об авторе