83934
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииУрок на тему «Основные положения теории электролитической диссоциации»

Урок на тему «Основные положения теории электролитической диссоциации»

библиотека
материалов
Основные положения теории электролитической диссоциации 8 класс
Цели урока Сформулировать основные положения теории электролитической диссоци...
Проверка домашнего задания Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите п...
1 положение Все вещества по их способности проводить электрический ток в раст...
2 положение При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на...
Чем отличается металлический натрий от иона натрия? Атом натрия Na0 Ион натри...
3 положение Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с мо...
4 положение Под действием электрического тока положительные ионы движутся к к...
Классификация ионов
5 положение Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому деля...
6 положение Химические свойства растворов электролитов определяются свойствам...
По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ст...
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (перва...
Диссоциация солей Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка с...
Общие свойства кислот Кислый вкус Изменение окраски индикатора и др. обусловл...
Общие свойства оснований (щелочей) Мылкость на ощупь Изменение окраски индика...
Свойства солей Определяются индивидуально Зависят от катиона металла и аниона...
Напишите уравнения диссоциации для веществ Азотная кислота Сероводородная кис...
Домашнее задание Параграф 36 Выучить положения ТЭД Упражнения 1 – 6 (с. 202 -...
Литература О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горков...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Основные положения теории электролитической диссоциации 8 класс
Описание слайда:

Основные положения теории электролитической диссоциации 8 класс

2 слайд Цели урока Сформулировать основные положения теории электролитической диссоци
Описание слайда:

Цели урока Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации Обобщить сведения об ионах и их классификациях

3 слайд Проверка домашнего задания Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите п
Описание слайда:

Проверка домашнего задания Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите примеры. Что такое электролитическая диссоциация? Кто автор теории электролитической диссоциации? Как происходит диссоциация у веществ с ионной и ковалентной сильнополярной связью? Чем отличаются сильные электролиты от слабых? Что такое степень диссоциации? Какие значения она принимает? Какая степень диссоциации будет у вещества, если из 100 молекул на ионы диссоциировало 20 молекул? К какому типу электролита будет относиться это вещество? От чего зависит степень диссоциации?

4 слайд 1 положение Все вещества по их способности проводить электрический ток в раст
Описание слайда:

1 положение Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи) К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы

5 слайд 2 положение При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на
Описание слайда:

2 положение При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов В переводе с греческого «ион» - «странствующий»

6 слайд Чем отличается металлический натрий от иона натрия? Атом натрия Na0 Ион натри
Описание слайда:

Чем отличается металлический натрий от иона натрия? Атом натрия Na0 Ион натрия Na+ 11 p+ , 12n0 , 10 e 11 p+ , 12n0 , 11 e

7 слайд 3 положение Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с мо
Описание слайда:

3 положение Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита

8 слайд
Описание слайда:

9 слайд 4 положение Под действием электрического тока положительные ионы движутся к к
Описание слайда:

4 положение Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами

10 слайд Классификация ионов
Описание слайда:

Классификация ионов

11 слайд 5 положение Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому деля
Описание слайда:

5 положение Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых α→1 Б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых α→0 Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов HNO2 ↔ H+ + NO2-

12 слайд 6 положение Химические свойства растворов электролитов определяются свойствам
Описание слайда:

6 положение Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

13 слайд По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов
Описание слайда:

По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов

14 слайд Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ст
Описание слайда:

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ступень) дигидрофосфат-ион Н2РО42-    Н+ +  НРО42- (вторая ступень) гидрофосфат-ион НРО42-    Н+ + РО43-(третья ступень) фосфат-ион Диссоциация многоосновной кислоты протекает  главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и  лишь в незначительной степени - по третьей.  Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах)  Н2РО42-, НРО42- и РО43-.

15 слайд Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (перва
Описание слайда:

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (первая ступень) Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень) Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются амфотерными  или амфолитами.  К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ.  Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах): Н2O   Н+ + ОН-

16 слайд Диссоциация солей Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка с
Описание слайда:

Диссоциация солей Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2 NO3-

17 слайд Общие свойства кислот Кислый вкус Изменение окраски индикатора и др. обусловл
Описание слайда:

Общие свойства кислот Кислый вкус Изменение окраски индикатора и др. обусловлены наличием катионов водорода

18 слайд Общие свойства оснований (щелочей) Мылкость на ощупь Изменение окраски индика
Описание слайда:

Общие свойства оснований (щелочей) Мылкость на ощупь Изменение окраски индикатора Гигроскопичность Едкость и др. обусловлены наличием ионов ОН- - гидроксид-ионов

19 слайд Свойства солей Определяются индивидуально Зависят от катиона металла и аниона
Описание слайда:

Свойства солей Определяются индивидуально Зависят от катиона металла и аниона кислотного остатка Соли аммония – cвойства обусловлены наличием иона NH4+ и анионов кислотного остатка Сульфаты – соли серной кислоты – определяются наличием иона SO42- и разными катионами металлов Железный купорос Медный купорос Аммиачная селитра

20 слайд Напишите уравнения диссоциации для веществ Азотная кислота Сероводородная кис
Описание слайда:

Напишите уравнения диссоциации для веществ Азотная кислота Сероводородная кислота Кремниевая кислота Хлорид натрия Нитрат калия Фосфат натрия Сульфат бария Силикат калия Гидроксид бария Гидроксид лития Гидроксид железа (III)

21 слайд Домашнее задание Параграф 36 Выучить положения ТЭД Упражнения 1 – 6 (с. 202 -
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 36 Выучить положения ТЭД Упражнения 1 – 6 (с. 202 - 203)

22 слайд Литература О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горков
Описание слайда:

Литература О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011 М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии. 8 класс, М., «ВАКО», 2005 О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Настольная книга учителя химии 8 класс, М., «Дрофа», 2002 http://images.yandex.ru

Краткое описание документа:

Урок разработан в форме презентации. Он проводится на уроке химии для учащихся 8 классов. Также данная презентация может демонстрироваться учащимся 11 классов при повторении пройденных тем.

На уроке представлены основные понятия теории электролитической диссоциации, приводятся отличительные признаки атомов и ионов друг от друга на примере натрия и иона натрия, приводится классификация ионов по разным признакам: по составу на простые и сложные, по заряду - на катионы и анионы.

Приводятся определения кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации, записаны примеры диссоциации электролитов по одной и нескольким ступеням диссоциации.

На известных примерах показаны общие свойства кислот, щелочей и солей.

В конце презентации приводятся задания по написанию процессов диссоциации для разных веществ.

Общая информация

Номер материала: 8780051312

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.