• 

  1 слайд

  Основные положения
  теории электролитической диссоциации
  8 класс
  

• 

  2 слайд

  Цели урока
  Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации
  Обобщить сведения об ионах и их классификациях
  

• 

  3 слайд

  Проверка домашнего задания
  Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите примеры.
  Что такое электролитическая диссоциация?
  Кто автор теории электролитической диссоциации?
  Как происходит диссоциация у веществ с ионной и ковалентной сильнополярной связью?
  Чем отличаются сильные электролиты от слабых?
  Что такое степень диссоциации? Какие значения она принимает?
  Какая степень диссоциации будет у вещества, если из 100 молекул на ионы диссоциировало 20 молекул? К какому типу электролита будет относиться это вещество?
  От чего зависит степень диссоциации?
  

• 

  4 слайд

  1 положение
  Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
  К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи)
  К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества
  При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
  

• 

  5 слайд

  2 положение
  При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
  Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов
  В переводе с греческого «ион» - «странствующий»
  

• 

  6 слайд

  Чем отличается металлический натрий от иона натрия?
  Атом натрия Na0 Ион натрия Na+
  11 p+ , 12n0 , 10 e
  11 p+ , 12n0 , 11 e
  

• 

  7 слайд

  3 положение
  Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита
  

• 

  8 слайд

• 

  9 слайд

  4 положение
  Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами
  

• 

  10 слайд

  Классификация ионов
  Ионы
  По составу
  Простые
  Cl-, K+
  Сложные
  NO3-, OH-, NH4+
  По заряду
  Катионы
  Н+, Са2+
  Анионы
  CO32-, SO42-, PO43-
  По степени гидратированности
  Гидратированные
  (в р-рах и кристаллогидратах CuSO4 ∙ 5H2O)
  Негидратированные (безводные соли CuSO4)
  

• 

  11 слайд

  5 положение
  Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:
  А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых α→1
  Б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых α→0
  Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов
  HNO2 ↔ H+ + NO2-
  

• 

  12 слайд

  6 положение
  Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации
  

• 

  13 слайд

  По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов
  Кислоты
  Электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода (общее) и анионы кислотного остатка (индивидуальное)
  HCl = H+ + Cl-
  Основания
  Электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (индивидуальное) и анионы гидроксогрупп (общее)
  КОН = К+ + ОН-
  Соли
  Электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (индивидуальное) и анионы кислотного остатка (индивидуальное)
  KCl = К+ + Cl-
  

• 

  14 слайд

  Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
  Н3РО4   Н+ +  Н2РО42-(первая ступень)
  дигидрофосфат-ион
  Н2РО42-    Н+ +  НРО42- (вторая ступень)
  гидрофосфат-ион
  НРО42-    Н+ + РО43-(третья ступень)
  фосфат-ион
  Диссоциация многоосновной кислоты протекает 
  главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и 
  лишь в незначительной степени - по третьей. 
  Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы
  (в последовательно уменьшающихся количествах) 
  Н2РО42-, НРО42- и РО43-.
  
  

• 

  15 слайд

  Многокислотные основания диссоциируют ступенчато
  Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (первая ступень)
  Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень)
  Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются амфотерными 
  или амфолитами. 
  К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ. 
  Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах):
  Н2O   Н+ + ОН-
  
  
  

• 

  16 слайд

  Диссоциация солей
  Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:
  Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
  Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
  Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2 NO3-
  

• 

  17 слайд

  Общие свойства кислот
  Кислый вкус
  Изменение окраски индикатора и др. обусловлены наличием катионов водорода
  

• 

  18 слайд

  Общие свойства оснований (щелочей)
  Мылкость на ощупь
  Изменение окраски индикатора
  Гигроскопичность
  Едкость и др. обусловлены наличием ионов ОН- - гидроксид-ионов
  

• 

  19 слайд

  Свойства солей
  Определяются индивидуально
  Зависят от катиона металла и аниона кислотного остатка
  Соли аммония – cвойства обусловлены наличием иона NH4+ и анионов кислотного остатка
  Сульфаты – соли серной кислоты – определяются наличием иона SO42- и разными катионами металлов
  Железный купорос
  Медный купорос
  Аммиачная
  селитра
  

• 

  20 слайд

  Напишите уравнения диссоциации для веществ
  Азотная кислота
  Сероводородная кислота
  Кремниевая кислота
  Хлорид натрия
  Нитрат калия
  Фосфат натрия
  Сульфат бария
  Силикат калия
  Гидроксид бария
  Гидроксид лития
  Гидроксид железа (III)
  

• 

  21 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 36
  Выучить положения ТЭД
  Упражнения 1 – 6 (с. 202 - 203)
  

• 

  22 слайд

  Литература
  О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011
  М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии. 8 класс, М., «ВАКО», 2005
  О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Настольная книга учителя химии 8 класс, М., «Дрофа», 2002
  http://images.yandex.ru
  

Краткое описание материала