Рабочий лист: «Химия-9. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)» предназначен для учеников 9-ых классов при изучении темы: "Электролитическая диссоциация". В работе представлены задания, позволяющие отработать. систематизировать знания по основным положениям ТЭД. В работе есть раздел: "Проверь свои знания", позволяющие проконтролировать усвоение темы. Работу можно использовать на уроке как самостоятельную работу, или как домашнюю с самопроверкой.
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
1 слайд
Основные положения
теории электролитической диссоциации
8 класс
2 слайд
Цели урока
Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации
Обобщить сведения об ионах и их классификациях
3 слайд
Проверка домашнего задания
Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите примеры.
Что такое электролитическая диссоциация?
Кто автор теории электролитической диссоциации?
Как происходит диссоциация у веществ с ионной и ковалентной сильнополярной связью?
Чем отличаются сильные электролиты от слабых?
Что такое степень диссоциации? Какие значения она принимает?
Какая степень диссоциации будет у вещества, если из 100 молекул на ионы диссоциировало 20 молекул? К какому типу электролита будет относиться это вещество?
От чего зависит степень диссоциации?
4 слайд
1 положение
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи)
К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
5 слайд
2 положение
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов
В переводе с греческого «ион» - «странствующий»
6 слайд
Чем отличается металлический натрий от иона натрия?
Атом натрия Na0 Ион натрия Na+
11 p+ , 12n0 , 10 e
11 p+ , 12n0 , 11 e
7 слайд
3 положение
Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита
8 слайд
9 слайд
4 положение
Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами
10 слайд
Классификация ионов
Ионы
По составу
Простые
Cl-, K+
Сложные
NO3-, OH-, NH4+
По заряду
Катионы
Н+, Са2+
Анионы
CO32-, SO42-, PO43-
По степени гидратированности
Гидратированные
(в р-рах и кристаллогидратах CuSO4 ∙ 5H2O)
Негидратированные (безводные соли CuSO4)
11 слайд
5 положение
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:
А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых α→1
Б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых α→0
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов
HNO2 ↔ H+ + NO2-
12 слайд
6 положение
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации
13 слайд
По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов
Кислоты
Электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода (общее) и анионы кислотного остатка (индивидуальное)
HCl = H+ + Cl-
Основания
Электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (индивидуальное) и анионы гидроксогрупп (общее)
КОН = К+ + ОН-
Соли
Электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (индивидуальное) и анионы кислотного остатка (индивидуальное)
KCl = К+ + Cl-
14 слайд
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
Н3РО4 Н+ + Н2РО42-(первая ступень)
дигидрофосфат-ион
Н2РО42- Н+ + НРО42- (вторая ступень)
гидрофосфат-ион
НРО42- Н+ + РО43-(третья ступень)
фосфат-ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает
главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и
лишь в незначительной степени - по третьей.
Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы
(в последовательно уменьшающихся количествах)
Н2РО42-, НРО42- и РО43-.
15 слайд
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато
Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH- (первая ступень)
Ca(OH)+ Ca2+ + OH- (вторая ступень)
Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются амфотерными
или амфолитами.
К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ.
Вода диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (в незначительных количествах):
Н2O Н+ + ОН-
16 слайд
Диссоциация солей
Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
Сu(NO3)2 = Cu2+ + 2 NO3-
17 слайд
Общие свойства кислот
Кислый вкус
Изменение окраски индикатора и др. обусловлены наличием катионов водорода
18 слайд
Общие свойства оснований (щелочей)
Мылкость на ощупь
Изменение окраски индикатора
Гигроскопичность
Едкость и др. обусловлены наличием ионов ОН- - гидроксид-ионов
19 слайд
Свойства солей
Определяются индивидуально
Зависят от катиона металла и аниона кислотного остатка
Соли аммония – cвойства обусловлены наличием иона NH4+ и анионов кислотного остатка
Сульфаты – соли серной кислоты – определяются наличием иона SO42- и разными катионами металлов
Железный купорос
Медный купорос
Аммиачная
селитра
20 слайд
Напишите уравнения диссоциации для веществ
Азотная кислота
Сероводородная кислота
Кремниевая кислота
Хлорид натрия
Нитрат калия
Фосфат натрия
Сульфат бария
Силикат калия
Гидроксид бария
Гидроксид лития
Гидроксид железа (III)
21 слайд
Домашнее задание
Параграф 36
Выучить положения ТЭД
Упражнения 1 – 6 (с. 202 - 203)
22 слайд
Литература
О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011
М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии. 8 класс, М., «ВАКО», 2005
О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Настольная книга учителя химии 8 класс, М., «Дрофа», 2002
http://images.yandex.ru
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок разработан в форме презентации. Он проводится на уроке химии для учащихся 8 классов. Также данная презентация может демонстрироваться учащимся 11 классов при повторении пройденных тем.
На уроке представлены основные понятия теории электролитической диссоциации, приводятся отличительные признаки атомов и ионов друг от друга на примере натрия и иона натрия, приводится классификация ионов по разным признакам: по составу на простые и сложные, по заряду - на катионы и анионы.
Приводятся определения кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации, записаны примеры диссоциации электролитов по одной и нескольким ступеням диссоциации.
На известных примерах показаны общие свойства кислот, щелочей и солей.
В конце презентации приводятся задания по написанию процессов диссоциации для разных веществ.
7 366 716 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Хрипунова Татьяна Вадимовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВам будут доступны для скачивания все 361 249 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
7 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.