Красногорка негізгі мектебі
Красногоровская основная школа
Открытый урок химии
в 9 классе
по теме
«Важнейшие соединения серы.
Серная кислота»
Выполнил учитель химии и биологии
Вагнер Антон Александрович
с. Красная Горка, 2011 год
Урок
№16
Дата______________
Тема: Важнейшие соединения серы. Серная кислота
Цель: Сформировать представления о важнейших соединениях серы, серной
кислоте и их применении.
Задачи:
Образовательные:
1. изучить свойства
соединений серы (оксид серы, сероводород) и серной кислоты
2. изучить значение
оксида серы, сероводорода и серной кислоты в природе и их применение в народном
хозяйстве.
3. рассмотреть, как
получают серную кислоту, обратить внимание учащихся на экологическую проблему,
связанную с производством серной кислоты.
Воспитательные:
4.
Содействовать
формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и
творческую самостоятельность учащихся.
Развивающие:
5.
Стимулировать познавательную деятельность при решении задач.
6.
Продолжать развивать навыки работы с реактивами.
7.
Сформировать умения обнаружения и определения ионов (сульфат-аниона).
8.
Развивать навыки наблюдения и делать выводы.
Оборудование: коллекция соединений серы, таблица «Получение серной кислоты»,
компьютер, презентация по теме, ПСХЭ Д. И. Менделеева; таблица «Растворимость
кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений
металлов»; спиртовки, спички, пробирки, держатели, химический штатив.
Реактивы: H2SO4
(раствор), индикаторы, медь, цинк, магний, оксид меди (ІІ), оксид цинка,
гидроксид натрия (раствор), гидроксид цинка, карбонат натрия, хлорид бария.
Ход урока:
I Организационный момент
Приветствие на государственном языке. психологический
настрой на урок. Сообщение темы, цели и примерного хода урока.
II Актуализация знаний учащихся
Индивидуальная работа по карточкам:
Карточка
1
Составьте уравнения реакций, при которых из
простых веществ образуются сложные вещества формулы которых следующие: Li2S,
SO3, SF6. Используя данные таблицы 8 в учебнике (с.
24), поясните какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет
сера в этих реакциях (с указанием перехода электронов)
Карточка
2
Составьте уравнения реакций, при которых из
простых веществ образуются сложные вещества формулы которых следующие: S, SO3, SF6. Используя данные таблицы 8 в учебнике (с. 24), поясните какие
свойства (окислительные или восстановительные) проявляет сера в этих реакциях
(с указанием перехода электронов)
Фронтальный опрос:
-Почему
кислород является более сильным окислителем. чем сера?
-Почему кислород проявляет постоянную
валентность. а сера переменную?
-Сравните свойства кислорода и озона,
пластической и кристаллической серы.
-Что такое аллотропия?
-Какими физическими свойствами обладает сера?
-Где в природе встречается сера?
-Какое значение имеет сера в природе и
народном хозяйстве?
III Мотивация познавательной
деятельности:
«Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь в воде,
то сильно нагреваюсь…» (слайд
3 презентации)
Учитель: О какой кислоте идет речь?
Ученики: Серная кислота
IV Изучение нового материала:
Постановка
проблемного вопроса
Сероводород
выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных
и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной, но не
смотря на это он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?
Учащиеся предлагают
свои варианты ответов.
Учитель:
Восстановительные свойства сероводород проявляет, также взаимодействуя с
растворами галогенов
Эта реакция лежит в
основе способа спасения пострадавшего на производстве при тяжелых формах
отравления сероводородом.
Сероводород – ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Сероводородная вода (раствор
сероводорода в воде) применяется в медицине для лечения ревматизма и кожных
заболеваний. Является одним из компонентов минеральных вод.
Получение
сероводорода:
в лаборатории
обычно получают при взаимодействии сульфидов с соляной или разбавленной серной
кислотой (запись уравнения на доске):
FeS + 2HCl à FeCl2 + H2S
Сероводород —
типичный восстановитель. В кислороде он сгорает. Раствор сероводорода в воде
представляет собой очень слабую сероводородную кислоту, которая диссоциирует
ступенчато и в основном по первой ступени:
Н2S à H+ + HS-
HS à H- + S2-
Сероводородная
кислота, так же как и сероводород, — типичный восстановитель.
Сероводородная
кислота окисляется не только сильными окислителями, например хлором,
но и более слабыми,
например сернистой кислотой H2SO3
или ионами
трехвалентного железа
Сероводородная
кислота может реагировать с основаниями, основными оксидами или солями, образуя
два ряда солей: средние — сульфиды, кислые — гидросулъфиды. Большинство
сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а
также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли
очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу.
Нахождение в
природе. Сероводород встречается в природе в
вулканических газах и в водах некоторых минеральных источников, например
Пятигорска, Мацесты. Он образуется при гниении серосодержащих органических
веществ различных растительных и животных остатков. Этим объясняется
характерный неприятный запах сточных вод, выгребных ям и свалок мусора.
Оксид серы (IV)
SO2. Бесцветный газ с удушливым запахом,
легко превращаемый в жидкость, tпл = −75 °С, tкип = −10 °С. Ядовит. Хорошо
растворим в воде. При растворении образуется полигидрат SO2•nH2O
кислотного характера. Получают сжиганием элементной серы или обжигом руды —
пирита FeS2. Образуется также в ряде металлургических процессов и
при сжигании каменных углей, всегда содержащих некоторое количество серы.
Особенно много SO2 выделяют работающие на каменном угле
электростанции. Небольшие количества SO2 удобно получать в
лаборатории из сульфитов. Применяют для производства серной кислоты, в
текстильной промышленности, в качестве обесцвечивающего вещества в сахарном
производстве, пищевой промышленности, для дезинфекции помещений и уничтожения
паразитов на теле животных.
Сернистая
кислота, H2SO3, слабая
двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в
разбавленных водных растворах. Даёт два ряда солей: нормальные — сульфиты и
кислые — гидросульфиты. H2SO3 — сильный восстановитель (растворы
её уже при стоянии на воздухе постепенно превращаются в H2SO4),
при взаимодействии с более сильными восстановителями (например, H2S)
выступает как окислитель. Получают растворением SO2 в воде. Продукты
присоединения сернистой кислоты к органическим красящим веществам бесцветны или
слабо окрашены. На этом основано ее применение для беления таких материалов,
которые не выдерживают действия сильных окислителей, например хлора и
гипохлоритов.
Серная кислота. Историческая справка:
Учитель: Серную кислоту
получают уже более 1000 лет, серная кислота была известна средневековым
алхимикам.
На Руси серная
кислота появилась в XVII в . Называли ее купоросным маслом.
Физические
свойства. (слайд 4)
Учитель: Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость, гигроскопична
(водотнимающая). Поэтому её используют для осушения газов. При растворении её в
воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в
концентрированную серную кислоту!
- Какое существует
правило растворение концентрированной серной кислоты? (кислоту в воду!)
Почему именно так
разбавляют серную кислоту? (т.к. серная кислота почти в 2 раза тяжелее воды и
при растворении разогревается)
Серная кислота -
сильный электролит, но как двухосновная кислота, диссоциация идет ступенчато. Таким
образом, образуется два вида солей: средняя и кислая (слайд 5)
Применение: (слайд 6)
Учитель: Серная кислота - важнейший продукт основной химической промышленности:
производство минеральных удобрений, металлургия, очистка нефтепродуктов. Её
соли, например медный купорос используют в сельском хозяйстве для борьбы с
вредителями и болезнями растений.
Получение (слайды 7)
Учитель:
- Что можно
использовать в качестве хим. сырья для производства серной кислоты? (сера,
сероводород, сернистый газ, серный ангидрид и сульфиды металлов)
Региональный
компонент:
"Челябинский
цинковый завод" производит серную кислоту на пяти сернокислых системах,
которые перерабатывают сернистый газ после процесса обжига цинкового
концентрата. Ежегодно выпускает 100 тысяч тонн серной кислоты улучшенного
качества.
Нахождение в
природе (слайд 8)
Учитель: Многие
считают, что серная кислота получается только искусственно.
Это неверно. Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения.
Свойства серной
кислоты
Учитель: Прежде
чем выяснить, химические свойства серной кислоты давайте вспомним общие
свойства кислот.
- Какими
химическими свойствами обладают, обладают кислоты? ( с металлами, оксидами,
основаниями, солями)
- По каким
признакам можно определить, что произошла химическая реакция? (запах, цвет,
газ, осадок)
V Лабораторная
работа по группам: (слайд 9)
!!! Помним и
соблюдаем правила техники безопасности.
Задание 1:
Возьмите две
пробирки.
В одну пробирку
поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе
пробирки прилейте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения
химических реакций в окислительно -восстановительном виде.
Вывод:
Растворимая серная кислота взаимодействует с металлами до водорода. Сера в
серной кислоте проявляет только окислительные свойства. Почему? ( т.к.
сера находится в высшей степени окисления)
Задание 2: (слайд 10)
Возьмите две
пробирки. В одну пробирку поместите CuO, в другую
пробирку поместите MgO, в обе пробирки прилейте раствор
серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения
химических реакций в молекулярном и ионном виде. Вывод: Растворимая серная
кислота взаимодействует с оксидами металлов.
Задание 3: (слайд11)
В пробирку налейте
раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин.
Что наблюдаете?
Добавьте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнение химических реакций в
молекулярном и ионном виде.
Вывод: Растворимая серная кислота
взаимодействует с основаниями.
Задание 4: (слайд12)
Возьмите две пробирки.
В одну пробирку прилейте раствор Na2CO3, в
другую пробирку раствор BaCl2, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.
Что наблюдаете?
Запишите уравнения химических реакций в
молекулярном и ионном виде.
Вывод: Растворимая серная кислота
взаимодействует с солями.
Вывод: Разбавленная серная кислота обладает
общими свойствами, характерными для всех кислот (слайд
13)
Учитель: Кроме того, серная кислота имеет
специфические свойства (слайд 14,15)
Cu + H2SO4 à SO2
+ CuSO4 + H2О
4Zn +5H2SO4 à H2S
+4ZnSO4 +4H2O
Вывод:
Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду
напряжения, как до водорода, так и после водорода (кроме алюминия и железа,
которые пассивируются концентрированной серной кислотой, т.е. покрываются
защитной пленкой, поэтому их можно перевозить в стальных и алюминиевых
цистернах). При этом выделяются серосодержащие соединения.
VI Закрепление
1.С какими из
веществ будет реагировать раствор серной кислоты:
KOH, Al, SO2,
FeO, Ba(NO3)2, Ag. Составьте уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции в
окислительно – восстановительном и ионном виде.
2. С какими из
металлов будет реагировать концентрированная серная кислота: Mg, Fe, Hg. Составьте
уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции в окислительно-восстановительном.
VII Домашнее задание:
§23 п.3,4 упр. 7
IХ Итоги урока и рефлексия
Учитель подводит итоги урока:
- Достигнута ли цель урока?
- Понравился ли вам урок? Что понравилось? Что
бы вам хотелось изменить на уроках химии?
- Как вы оцениваете свою работу на уроке?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.