Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

Свидeтельство СМИ «Проект «Инфоурок»
Эл. ФС77-60625

Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии по теме «Важнейшие соединения серы. Серная кислота»

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс

Химия

Урок по химии по теме «Важнейшие соединения серы. Серная кислота»

библиотека
материалов

Красногорка негізгі мектебі

Красногоровская основная школа

Открытый урок химии

в 9 классе

по теме

«Важнейшие соединения серы.

Серная кислота»

Выполнил учитель химии и биологии

Вагнер Антон Александрович

с. Красная Горка, 2011 год

Урок №16 Дата______________

Тема: Важнейшие соединения серы. Серная кислота

Цель: Сформировать представления о важнейших соединениях серы, серной кислоте и их применении.

Задачи:

Образовательные:

1. изучить свойства соединений серы (оксид серы, сероводород) и серной кислоты

2. изучить значение оксида серы, сероводорода и серной кислоты в природе и их применение в народном хозяйстве.

3. рассмотреть, как получают серную кислоту, обратить внимание учащихся на экологическую проблему, связанную с производством серной кислоты.

Воспитательные:

4. Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся.

Развивающие:

5. Стимулировать познавательную деятельность при решении задач.

6. Продолжать развивать навыки работы с реактивами.

7. Сформировать умения обнаружения и определения ионов (сульфат-аниона).

8. Развивать навыки наблюдения и делать выводы.

Оборудование: коллекция соединений серы, таблица «Получение серной кислоты», компьютер, презентация по теме, ПСХЭ Д. И. Менделеева; таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»; спиртовки, спички, пробирки, держатели, химический штатив.

Реактивы: H₂SO₄ (раствор), индикаторы, медь, цинк, магний, оксид меди (ІІ), оксид цинка, гидроксид натрия (раствор), гидроксид цинка, карбонат натрия, хлорид бария.

Ход урока:

I Организационный момент

Приветствие на государственном языке. психологический настрой на урок. Сообщение темы, цели и примерного хода урока.

II Актуализация знаний учащихся

Индивидуальная работа по карточкам:

Карточка 1

Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества формулы которых следующие: Li₂S, SO₃, SF₆. Используя данные таблицы 8 в учебнике (с. 24), поясните какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет сера в этих реакциях (с указанием перехода электронов)

Карточка 2

Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества формулы которых следующие: S, SO₃, SF₆. Используя данные таблицы 8 в учебнике (с. 24), поясните какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет сера в этих реакциях (с указанием перехода электронов)

Фронтальный опрос:

-Почему кислород является более сильным окислителем. чем сера?

-Почему кислород проявляет постоянную валентность. а сера переменную?

-Сравните свойства кислорода и озона, пластической и кристаллической серы.

-Что такое аллотропия?

-Какими физическими свойствами обладает сера?

-Где в природе встречается сера?

-Какое значение имеет сера в природе и народном хозяйстве?

III Мотивация познавательной деятельности:

«Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь в воде,

то сильно нагреваюсь…» (слайд 3 презентации)

Учитель: О какой кислоте идет речь?

Ученики: Серная кислота

IV Изучение нового материала:

Постановка проблемного вопроса

Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной, но не смотря на это он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?

Учащиеся предлагают свои варианты ответов.

Учитель: Восстановительные свойства сероводород проявляет, также взаимодействуя с растворами галогенов

Эта реакция лежит в основе способа спасения пострадавшего на производстве при тяжелых формах отравления сероводородом.

Сероводород – ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Сероводородная вода (раствор сероводорода в воде) применяется в медицине для лечения ревматизма и кожных заболеваний. Является одним из компонентов минеральных вод.

Получение сероводорода:

в лаборатории обычно получают при взаимодействии сульфидов с соляной или разбавленной серной кислотой (запись уравнения на доске):

FeS + 2HCl  FeCl₂ + H₂S

Сероводород — типичный восстановитель. В кислороде он сгорает. Раствор сероводорода в воде представляет собой очень слабую сероводородную кислоту, которая диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени:

Н₂S  H⁺ + HS^-

HS  H^- + S^2-

Сероводородная кислота, так же как и сероводород, — типичный восстановитель.

Сероводородная кислота окисляется не только сильными окислителями, например хлором,

но и более слабыми, например сернистой кислотой H₂SO₃

или ионами трехвалентного железа

Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными оксидами или солями, образуя два ряда солей: средние — сульфиды, кислые — гидросулъфиды. Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу.

Нахождение в природе. Сероводород встречается в природе в вулканических газах и в водах некоторых минеральных источников, например Пятигорска, Мацесты. Он образуется при гниении серосодержащих органических веществ различных растительных и животных остатков. Этим объясняется характерный неприятный запах сточных вод, выгребных ям и свалок мусора.

Оксид серы (IV) SO₂. Бесцветный газ с удушливым запахом, легко превращаемый в жидкость, tпл = −75 °С, tкип = −10 °С. Ядовит. Хорошо растворим в воде. При растворении образуется полигидрат SO₂•nH₂O кислотного характера. Получают сжиганием элементной серы или обжигом руды — пирита FeS₂. Образуется также в ряде металлургических процессов и при сжигании каменных углей, всегда содержащих некоторое количество серы. Особенно много SO₂ выделяют работающие на каменном угле электростанции. Небольшие количества SO₂ удобно получать в лаборатории из сульфитов. Применяют для производства серной кислоты, в текстильной промышленности, в качестве обесцвечивающего вещества в сахарном производстве, пищевой промышленности, для дезинфекции помещений и уничтожения паразитов на теле животных.

Сернистая кислота, H₂SO₃, слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в разбавленных водных растворах. Даёт два ряда солей: нормальные — сульфиты и кислые — гидросульфиты. H₂SO₃ — сильный восстановитель (растворы её уже при стоянии на воздухе постепенно превращаются в H₂SO₄), при взаимодействии с более сильными восстановителями (например, H₂S) выступает как окислитель. Получают растворением SO₂ в воде. Продукты присоединения сернистой кислоты к органическим красящим веществам бесцветны или слабо окрашены. На этом основано ее применение для беления таких материалов, которые не выдерживают действия сильных окислителей, например хлора и гипохлоритов.

Серная кислота. Историческая справка:

Учитель: Серную кислоту получают уже более 1000 лет, серная кислота была известна средневековым алхимикам.

На Руси серная кислота появилась в XVII в . Называли ее купоросным маслом.

Физические свойства. (слайд 4)

Учитель: Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость, гигроскопична (водотнимающая). Поэтому её используют для осушения газов. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!

- Какое существует правило растворение концентрированной серной кислоты? (кислоту в воду!)

Почему именно так разбавляют серную кислоту? (т.к. серная кислота почти в 2 раза тяжелее воды и при растворении разогревается)

Серная кислота - сильный электролит, но как двухосновная кислота, диссоциация идет ступенчато. Таким образом, образуется два вида солей: средняя и кислая (слайд 5)

Применение: (слайд 6)

Учитель: Серная кислота - важнейший продукт основной химической промышленности: производство минеральных удобрений, металлургия, очистка нефтепродуктов. Её соли, например медный купорос используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.

Получение (слайды 7)

Учитель:

- Что можно использовать в качестве хим. сырья для производства серной кислоты? (сера, сероводород, сернистый газ, серный ангидрид и сульфиды металлов)

Региональный компонент:

"Челябинский цинковый завод" производит серную кислоту на пяти сернокислых системах, которые перерабатывают сернистый газ после процесса обжига цинкового концентрата. Ежегодно выпускает 100 тысяч тонн серной кислоты улучшенного качества.

Нахождение в природе (слайд 8)

Учитель: Многие считают, что серная кислота получается только искусственно.

Это неверно. Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения.

Свойства серной кислоты

Учитель: Прежде чем выяснить, химические свойства серной кислоты давайте вспомним общие свойства кислот.

- Какими химическими свойствами обладают, обладают кислоты? ( с металлами, оксидами, основаниями, солями)

- По каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция? (запах, цвет, газ, осадок)

V Лабораторная работа по группам: (слайд 9)

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 1:

Возьмите две пробирки.

В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химических реакций в окислительно -восстановительном виде.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с металлами до водорода. Сера в серной кислоте проявляет только окислительные свойства. Почему? ( т.к. сера находится в высшей степени окисления)

Задание 2: (слайд 10)

Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите CuO, в другую пробирку поместите MgO, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с оксидами металлов.

Задание 3: (слайд11)

В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин.

Что наблюдаете?

Добавьте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с основаниями.

Задание 4: (слайд12)

Возьмите две пробирки.

В одну пробирку прилейте раствор Na₂CO₃, в другую пробирку раствор BaCl₂, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с солями.

Вывод: Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот (слайд 13)

Учитель: Кроме того, серная кислота имеет специфические свойства (слайд 14,15)

Cu + H₂SO₄  SO₂ + CuSO₄ + H₂О

4Zn +5H₂SO₄ H₂S +4ZnSO₄ +4H₂O

Вывод: Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения, как до водорода, так и после водорода (кроме алюминия и железа, которые пассивируются концентрированной серной кислотой, т.е. покрываются защитной пленкой, поэтому их можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах). При этом выделяются серосодержащие соединения.

VI Закрепление

1.С какими из веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

KOH, Al, SO₂, FeO, Ba(NO₃)₂_,Ag. Составьте уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции в окислительно – восстановительном и ионном виде.

2. С какими из металлов будет реагировать концентрированная серная кислота: Mg, Fe, Hg. Составьте уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции в окислительно-восстановительном.

VII Домашнее задание: §23 п.3,4 упр. 7

IХ Итоги урока и рефлексия

Учитель подводит итоги урока:

- Достигнута ли цель урока?

- Понравился ли вам урок? Что понравилось? Что бы вам хотелось изменить на уроках химии?

- Как вы оцениваете свою работу на уроке?

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Учитель английского языка

Учитель биологии

Учитель географии

Учитель информатики

Учитель испанского языка

Учитель истории

Учитель китайского языка

Учитель математики

Учитель мировой художественной культуры

Учитель начальных классов

Учитель немецкого языка

Учитель обществознания

Учитель основ безопасности жизнедеятельности

Учитель основ религиозных культур и светской этики

Учитель русского языка и литературы

Учитель физики

Учитель физической культуры

Учитель французского языка

Учитель химии

Воспитатель детей дошкольного возраста

Главный бухгалтер образовательного учреждения

Менеджер образования

Методист образовательной организации

Педагог дополнительного образования детей и взрослых

Педагог по обучению лиц с ограниченными возможностями здоровья

Педагог среднего профессионального образования

Педагог-библиотекарь

Педагог-воспитатель группы продлённого дня

Педагог-организатор

Педагого-психолог

Преподаватель бухгалтерского учета

Преподаватель высшей школы

Преподаватель маркетинга

Преподаватель права

Преподаватель экологии

Преподаватель экономики

Социальный педагог

Специалист в области воспитания

Специалист в области охраны труда

Специалист в сфере закупок

Специалист по безопасности и антитеррористической защищенности объектов (территорий) образовательной организации

Специалист по организации и предоставлению туристских услуг

Специалист по организационному и документационному обеспечению управления организацией

Специалист по управлению персоналом и оформлению трудовых отношений

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Открытый урок, проведенный в ходе декады химии в школе

На уроке рассматриваются такие соединения серы как сероводород, сернистая кислота, серная кислота. Проводится лабораторная работа. Основные методы - рассказ учителя с элементами беседы, демонстрация опытов, демонстрация на презентации, самостоятельная работа учащихся с материалом, самостоятельная организация и проведение химических опытов.

Используется работа по карточкам, фронтальная беседа, решение задач у доски. надеюсь, что вы что-либо возьмете для себя.

Выдержка из текста:

Тема: Важнейшие соединения серы.

Учитель: Восстановительные свойства сероводород проявляет. Эта реакция лежит в основе способа спасения пострадавшего на производстве при тяжелых формах отравления сероводородом.

IХ Итоги урока и рефлексия

Учитель подводит итоги урока:

- Достигнута ли цель урока?

- Понравился ли вам урок? Что понравилось? Что бы вам хотелось изменить на уроках химии?

- Как вы оцениваете свою работу на уроке?

Автор	Вагнер Антон Александрович
Дата добавления	18.05.2013
Раздел	Химия
Подраздел	Конспекты
Просмотров	2131
Номер материала	9139051858 Получить свидетельство о публикации Свидетельство о публикации данного материала автор может скачать в разделе «Достижения» своего сайта.