1185510
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияКонспектыУрок по химии по теме «Важнейшие соединения серы. Серная кислота»

Урок по химии по теме «Важнейшие соединения серы. Серная кислота»

библиотека
материалов

Красногорка негізгі мектебі

Красногоровская основная школа









Открытый урок химии

в 9 классе

по теме

«Важнейшие соединения серы.

Серная кислота»

















Выполнил учитель химии и биологии

Вагнер Антон Александрович









с. Красная Горка, 2011 год



Урок №16 Дата______________

Тема: Важнейшие соединения серы. Серная кислота

Цель: Сформировать представления о важнейших соединениях серы, серной кислоте и их применении.

Задачи:

Образовательные:

1. изучить свойства соединений серы (оксид серы, сероводород) и серной кислоты

2. изучить значение оксида серы, сероводорода и серной кислоты в природе и их применение в народном хозяйстве.

3. рассмотреть, как получают серную кислоту, обратить внимание учащихся на экологическую проблему, связанную с производством серной кислоты.

Воспитательные:

4. Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся.

Развивающие:

5. Стимулировать познавательную деятельность при решении задач.

6. Продолжать развивать навыки работы с реактивами.

7. Сформировать умения обнаружения и определения ионов (сульфат-аниона).

8. Развивать навыки наблюдения и делать выводы.

Оборудование: коллекция соединений серы, таблица «Получение серной кислоты», компьютер, презентация по теме, ПСХЭ Д. И. Менделеева; таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»; спиртовки, спички, пробирки, держатели, химический штатив.

Реактивы: H2SO4 (раствор), индикаторы, медь, цинк, магний, оксид меди (ІІ), оксид цинка, гидроксид натрия (раствор), гидроксид цинка, карбонат натрия, хлорид бария.

Ход урока:

I Организационный момент

Приветствие на государственном языке. психологический настрой на урок. Сообщение темы, цели и примерного хода урока.

II Актуализация знаний учащихся

Индивидуальная работа по карточкам:

Карточка 1

Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества формулы которых следующие: Li2S, SO3, SF6. Используя данные таблицы 8 в учебнике (с. 24), поясните какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет сера в этих реакциях (с указанием перехода электронов)

Карточка 2

Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества формулы которых следующие: S, SO3, SF6. Используя данные таблицы 8 в учебнике (с. 24), поясните какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет сера в этих реакциях (с указанием перехода электронов)

Фронтальный опрос:

-Почему кислород является более сильным окислителем. чем сера?

-Почему кислород проявляет постоянную валентность. а сера переменную?

-Сравните свойства кислорода и озона, пластической и кристаллической серы.

-Что такое аллотропия?

-Какими физическими свойствами обладает сера?

-Где в природе встречается сера?

-Какое значение имеет сера в природе и народном хозяйстве?

III Мотивация познавательной деятельности:

«Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь в воде,

то сильно нагреваюсь…» (слайд 3 презентации)

Учитель: О какой кислоте идет речь?

Ученики: Серная кислота

IV Изучение нового материала:

Постановка проблемного вопроса

Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, кожевенной, но не смотря на это он не накапливается в больших количествах в воздухе. Почему?

Учащиеся предлагают свои варианты ответов.

Учитель: Восстановительные свойства сероводород проявляет, также взаимодействуя с растворами галогенов

Эта реакция лежит в основе способа спасения пострадавшего на производстве при тяжелых формах отравления сероводородом.

Сероводород – ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Сероводородная вода (раствор сероводорода в воде) применяется в медицине для лечения ревматизма и кожных заболеваний. Является одним из компонентов минеральных вод.

Получение сероводорода:

в лаборатории обычно получают при взаимодействии сульфидов с соляной или разбавленной серной кислотой (запись уравнения на доске):

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

Сероводород — типичный восстановитель. В кислороде он сгорает. Раствор сероводорода в воде представляет собой очень слабую сероводородную кислоту, которая диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени:

Н2S H+ + HS-

HS H- + S2-

Сероводородная кислота, так же как и сероводород, — типичный восстановитель.

Сероводородная кислота окисляется не только сильными окислителями, например хлором,

но и более слабыми, например сернистой кислотой H2SO3

или ионами трехвалентного железа

Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными оксидами или солями, образуя два ряда солей: средние — сульфиды, кислые — гидросулъфиды. Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу.

Нахождение в природе. Сероводород встречается в природе в вулканических газах и в водах некоторых минеральных источников, например Пятигорска, Мацесты. Он образуется при гниении серосодержащих органических веществ различных растительных и животных остатков. Этим объясняется характерный неприятный запах сточных вод, выгребных ям и свалок мусора.

Оксид серы (IV) SO2. Бесцветный газ с удушливым запахом, легко превращаемый в жидкость, tпл = −75 °С, tкип = −10 °С. Ядовит. Хорошо растворим в воде. При растворении образуется полигидрат SO2•nH2O кислотного характера. Получают сжиганием элементной серы или обжигом руды — пирита FeS2. Образуется также в ряде металлургических процессов и при сжигании каменных углей, всегда содержащих некоторое количество серы. Особенно много SO2 выделяют работающие на каменном угле электростанции. Небольшие количества SO2 удобно получать в лаборатории из сульфитов. Применяют для производства серной кислоты, в текстильной промышленности, в качестве обесцвечивающего вещества в сахарном производстве, пищевой промышленности, для дезинфекции помещений и уничтожения паразитов на теле животных.

Сернистая кислота, H2SO3, слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в разбавленных водных растворах. Даёт два ряда солей: нормальные — сульфиты и кислые — гидросульфиты. H2SO3 — сильный восстановитель (растворы её уже при стоянии на воздухе постепенно превращаются в H2SO4), при взаимодействии с более сильными восстановителями (например, H2S) выступает как окислитель. Получают растворением SO2 в воде. Продукты присоединения сернистой кислоты к органическим красящим веществам бесцветны или слабо окрашены. На этом основано ее применение для беления таких материалов, которые не выдерживают действия сильных окислителей, например хлора и гипохлоритов.



Серная кислота. Историческая справка:

Учитель: Серную кислоту получают уже более 1000 лет, серная кислота была известна средневековым алхимикам.

На Руси серная кислота появилась в XVII в . Называли ее купоросным маслом.

Физические свойства. (слайд 4)

Учитель: Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость, гигроскопична (водотнимающая). Поэтому её используют для осушения газов. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!

- Какое существует правило растворение концентрированной серной кислоты? (кислоту в воду!)

Почему именно так разбавляют серную кислоту? (т.к. серная кислота почти в 2 раза тяжелее воды и при растворении разогревается)

Серная кислота - сильный электролит, но как двухосновная кислота, диссоциация идет ступенчато. Таким образом, образуется два вида солей: средняя и кислая (слайд 5)

Применение: (слайд 6)

Учитель: Серная кислота - важнейший продукт основной химической промышленности: производство минеральных удобрений, металлургия, очистка нефтепродуктов. Её соли, например медный купорос используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.

Получение (слайды 7)

Учитель:

- Что можно использовать в качестве хим. сырья для производства серной кислоты? (сера, сероводород, сернистый газ, серный ангидрид и сульфиды металлов)

Региональный компонент:

"Челябинский цинковый завод" производит серную кислоту на пяти сернокислых системах, которые перерабатывают сернистый газ после процесса обжига цинкового концентрата. Ежегодно выпускает 100 тысяч тонн серной кислоты улучшенного качества.

Нахождение в природе (слайд 8)

Учитель: Многие считают, что серная кислота получается только искусственно.

Это неверно. Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения.

Свойства серной кислоты

Учитель: Прежде чем выяснить, химические свойства серной кислоты давайте вспомним общие свойства кислот.

- Какими химическими свойствами обладают, обладают кислоты? ( с металлами, оксидами, основаниями, солями)

- По каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция? (запах, цвет, газ, осадок)

V Лабораторная работа по группам: (слайд 9)

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 1:

Возьмите две пробирки.

В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химических реакций в окислительно -восстановительном виде.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с металлами до водорода. Сера в серной кислоте проявляет только окислительные свойства. Почему? ( т.к. сера находится в высшей степени окисления)

Задание 2: (слайд 10)

Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите CuO, в другую пробирку поместите MgO, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с оксидами металлов.

Задание 3: (слайд11)

В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин.

Что наблюдаете?

Добавьте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с основаниями.

Задание 4: (слайд12)

Возьмите две пробирки.

В одну пробирку прилейте раствор Na2CO3, в другую пробирку раствор BaCl2, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с солями.

Вывод: Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот (слайд 13)

Учитель: Кроме того, серная кислота имеет специфические свойства (слайд 14,15)

Cu + H2SO4 SO2 + CuSO4 + H2О

4Zn +5H2SO4 H2S +4ZnSO4 +4H2O

Вывод: Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения, как до водорода, так и после водорода (кроме алюминия и железа, которые пассивируются концентрированной серной кислотой, т.е. покрываются защитной пленкой, поэтому их можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах). При этом выделяются серосодержащие соединения.

VI Закрепление

1.С какими из веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

KOH, Al, SO2, FeO, Ba(NO3)2, Ag. Составьте уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции в окислительно – восстановительном и ионном виде.

2. С какими из металлов будет реагировать концентрированная серная кислота: Mg, Fe, Hg. Составьте уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции в окислительно-восстановительном.

VII Домашнее задание: §23 п.3,4 упр. 7

IХ Итоги урока и рефлексия

Учитель подводит итоги урока:

- Достигнута ли цель урока?

- Понравился ли вам урок? Что понравилось? Что бы вам хотелось изменить на уроках химии?

- Как вы оцениваете свою работу на уроке?







Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Открытый урок, проведенный в ходе декады химии в школе

На уроке рассматриваются такие соединения серы как сероводород, сернистая кислота, серная кислота. Проводится лабораторная работа. Основные методы - рассказ учителя с элементами беседы, демонстрация опытов, демонстрация на презентации, самостоятельная работа учащихся с материалом, самостоятельная организация и проведение химических опытов.

Используется работа по карточкам, фронтальная беседа, решение задач у доски. надеюсь, что вы что-либо возьмете для себя.

Выдержка из текста:

Тема: Важнейшие соединения серы. 

Учитель: Восстановительные свойства сероводород проявляет. Эта реакция лежит в основе способа спасения пострадавшего на производстве при тяжелых формах отравления сероводородом. 

IХ Итоги урока и рефлексия

Учитель подводит итоги урока:

- Достигнута ли цель урока? 
- Понравился ли вам урок? Что понравилось? Что бы вам хотелось изменить на уроках химии?
- Как вы оцениваете свою работу на уроке?
Общая информация

Номер материала: 9139051858

Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.