1616445
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии для 9 класса по теме «Алюминий и его соединения»

Презентация по химии для 9 класса по теме «Алюминий и его соединения»

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс
Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ pril1.ppt

библиотека
материалов
Алюминий и его соединения. Дакешева Салтанат Хабиевна. учитель химии и биолог...
Цель: более полно познакомить учащихся с примерами металлов, образующих амфот...
Алюминий – самый распространенный в природе элемент, по содержанию в земной...
Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия –...
Корунд Al2O3
Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в синий цвет, называют са...
Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или нат...
Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660,24 0C,...
Алюминий - химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом п...
Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами. При обыч...
Металлический алюминий является сильным восстановителем и восстанавливает др...
Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных раствора...
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O Al2O3 - белое тугоп...
При добавлении избыточного количества щелочи осадок растворяется:			Al(ОН)3 +...
Применение алюминия
В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изго...
Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить ра...
 Производство алюминиевых труб.
Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней же...
Закрепление изученного материала: 1)Почему нельзя долго хранить в алюминиевой...
Домашнее задание: § 35, задача № 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Алюминий и его соединения. Дакешева Салтанат Хабиевна. учитель химии и биолог
Описание слайда:

Алюминий и его соединения. Дакешева Салтанат Хабиевна. учитель химии и биологии Кос-Истекской средней школы. Актюбинская область, Каргалинский район, пос Кос-Истек.

2 слайд Цель: более полно познакомить учащихся с примерами металлов, образующих амфот
Описание слайда:

Цель: более полно познакомить учащихся с примерами металлов, образующих амфотерные соединения; раскрыть причины амфотерности по расположению в периодической системе; показать значение алюминия и его соединений, а также зависимость между свойствами веществ и их применением.

3 слайд Алюминий – самый распространенный в природе элемент, по содержанию в земной
Описание слайда:

Алюминий – самый распространенный в природе элемент, по содержанию в земной коре (8%) находится на третьем месте после кислорода и кремния.

4 слайд Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия –
Описание слайда:

Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 . Боксит Al2O3* nH2O Нефелин Na2O * Al2O3* 2SiO2 В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке. В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.

5 слайд Корунд Al2O3
Описание слайда:

Корунд Al2O3

6 слайд Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в синий цвет, называют са
Описание слайда:

Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в синий цвет, называют сапфиром, в красный – рубином. Рубин Сапфир

7 слайд Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или нат
Описание слайда:

Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl 2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С. Суммарное уравнение процесса электролиза можно представить в следующем виде: 9500C, Na3AlF6 2Al2O3 эл.ток 4Al + 3O2

8 слайд Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660,24 0C,
Описание слайда:

Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660,24 0C, tкип = 2350 0C. Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, высокой отражающей способностью.

9 слайд Алюминий - химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом п
Описание слайда:

Алюминий - химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

10 слайд Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами. При обыч
Описание слайда:

Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами. При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а при участии воды как катализатора реагирует с йодом: 2Al + 3S = Al2S3 4Al + 3C = Al4C3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al + 3I2 = 2AlI3 2Al + 3Br2 = 2AlBr3

11 слайд Металлический алюминий является сильным восстановителем и восстанавливает др
Описание слайда:

Металлический алюминий является сильным восстановителем и восстанавливает другие металлы из их оксидов: Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

12 слайд Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных раствора
Описание слайда:

Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + 3H2

13 слайд Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O Al2O3 - белое тугоп
Описание слайда:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O Al2O3 - белое тугоплавкое вещество. Природный минерал с прочной кристаллической решеткой – корунд. По химическим свойствам Al2O3 амфотерен, реагирует с кислотами и щелочами:

14 слайд При добавлении избыточного количества щелочи осадок растворяется:			Al(ОН)3 +
Описание слайда:

При добавлении избыточного количества щелочи осадок растворяется: Al(ОН)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, вступает в реакции с кислотами: Al(ОН)3 + 3НCl = AlCl3 + 3Н2О Гидроксид алюминия Al(OН)3 – белое, кристаллическое вещество, не растворимое в воде амфотерное основание, которое получается при взаимодействии соли алюминия и щелочи. АlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

15 слайд Применение алюминия
Описание слайда:

Применение алюминия

16 слайд В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изго
Описание слайда:

В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода т. к.этот металл третий по электропроводности. Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюралюмин по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют для производства самолетов.

17 слайд Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить ра
Описание слайда:

Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.

18 слайд  Производство алюминиевых труб.
Описание слайда:

Производство алюминиевых труб.

19 слайд Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней же
Описание слайда:

Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Оксид алюминия в виде корунда используется как образивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

20 слайд Закрепление изученного материала: 1)Почему нельзя долго хранить в алюминиевой
Описание слайда:

Закрепление изученного материала: 1)Почему нельзя долго хранить в алюминиевой посуде раствор соды и квашенную капусту? 2)Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия AlCl3? 3)Допишите уравнения реакций: Al + Br2 = Al + CuSO4 = Al + NaOH + H2O = AI + H2SO4 = Al + Cr2O3 = 4)Запишите в таблицу важнейшие природные соединения алюминия:       5)AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 Al2(SO4)3 Название Формула

21 слайд Домашнее задание: § 35, задача № 12
Описание слайда:

Домашнее задание: § 35, задача № 12

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Почему учителям и воспитателям следует проходить курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки в учебном центре «Инфоурок» ?

• Огромный каталог:  677 курсов профессиональной переподготовки и повышения квалификации;
• Очень низкая цена, при этом доступна оплата обучения в рассрочку – первый взнос всего 10%, оставшуюся часть необходимо оплатить до конца обучения;
• Вы можете начать обучение уже сегодня (группы формируются ежедневно);
• Курсы проходят полностью в дистанционном режиме (форма обучения в документах не указывается);
• Возможность оплаты курса за счёт Вашей организации.
• Дипломы и Удостоверения от проекта «Инфоурок» соответствуют всем установленным законодательству РФ требованиям. (Согласно ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 2012 года).
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Цель:

  • Более полно познакомить учащихся с примерами металлов, образующих амфотерные соединения;
  • раскрыть причины амфотерности по расположению в периодической системе;
  • показать значение алюминия и его соединений, а также зависимость между свойствами веществ и их применением.

Урок построен на развитие познавательной деятельности учащихся, на способность развития умений наблюдать, уметь делать вывод. Урок позволит учащимся сформировать научное мировоззрение, расширит кругозор о природных богатствах Казахстана о проблемах сохранения и приумножения богатств Республики.

Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.