Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для 9 класса по теме «Алюминий и его соединения»

Презентация по химии для 9 класса по теме «Алюминий и его соединения»

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ pril1.ppt

библиотека
материалов
Алюминий и его соединения. Дакешева Салтанат Хабиевна. учитель химии и биолог...
Цель: более полно познакомить учащихся с примерами металлов, образующих амфот...
Алюминий – самый распространенный в природе элемент, по содержанию в земной...
Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия –...
Корунд Al2O3
Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в синий цвет, называют са...
Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или нат...
Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660,24 0C,...
Алюминий - химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом п...
Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами. При обыч...
Металлический алюминий является сильным восстановителем и восстанавливает др...
Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных раствора...
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O Al2O3 - белое тугоп...
При добавлении избыточного количества щелочи осадок растворяется:			Al(ОН)3 +...
Применение алюминия
В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изго...
Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить ра...
 Производство алюминиевых труб.
Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней же...
Закрепление изученного материала: 1)Почему нельзя долго хранить в алюминиевой...
Домашнее задание: § 35, задача № 12
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Алюминий и его соединения. Дакешева Салтанат Хабиевна. учитель химии и биолог
Описание слайда:

Алюминий и его соединения. Дакешева Салтанат Хабиевна. учитель химии и биологии Кос-Истекской средней школы. Актюбинская область, Каргалинский район, пос Кос-Истек.

№ слайда 2 Цель: более полно познакомить учащихся с примерами металлов, образующих амфот
Описание слайда:

Цель: более полно познакомить учащихся с примерами металлов, образующих амфотерные соединения; раскрыть причины амфотерности по расположению в периодической системе; показать значение алюминия и его соединений, а также зависимость между свойствами веществ и их применением.

№ слайда 3 Алюминий – самый распространенный в природе элемент, по содержанию в земной
Описание слайда:

Алюминий – самый распространенный в природе элемент, по содержанию в земной коре (8%) находится на третьем месте после кислорода и кремния.

№ слайда 4 Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия –
Описание слайда:

Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 . Боксит Al2O3* nH2O Нефелин Na2O * Al2O3* 2SiO2 В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке. В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.

№ слайда 5 Корунд Al2O3
Описание слайда:

Корунд Al2O3

№ слайда 6 Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в синий цвет, называют са
Описание слайда:

Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в синий цвет, называют сапфиром, в красный – рубином. Рубин Сапфир

№ слайда 7 Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или нат
Описание слайда:

Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl 2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С. Суммарное уравнение процесса электролиза можно представить в следующем виде: 9500C, Na3AlF6 2Al2O3 эл.ток 4Al + 3O2

№ слайда 8 Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660,24 0C,
Описание слайда:

Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660,24 0C, tкип = 2350 0C. Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, высокой отражающей способностью.

№ слайда 9 Алюминий - химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом п
Описание слайда:

Алюминий - химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

№ слайда 10 Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами. При обыч
Описание слайда:

Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами. При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а при участии воды как катализатора реагирует с йодом: 2Al + 3S = Al2S3 4Al + 3C = Al4C3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al + 3I2 = 2AlI3 2Al + 3Br2 = 2AlBr3

№ слайда 11 Металлический алюминий является сильным восстановителем и восстанавливает др
Описание слайда:

Металлический алюминий является сильным восстановителем и восстанавливает другие металлы из их оксидов: Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

№ слайда 12 Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных раствора
Описание слайда:

Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + 3H2

№ слайда 13 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O Al2O3 - белое тугоп
Описание слайда:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O Al2O3 - белое тугоплавкое вещество. Природный минерал с прочной кристаллической решеткой – корунд. По химическим свойствам Al2O3 амфотерен, реагирует с кислотами и щелочами:

№ слайда 14 При добавлении избыточного количества щелочи осадок растворяется:			Al(ОН)3 +
Описание слайда:

При добавлении избыточного количества щелочи осадок растворяется: Al(ОН)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, вступает в реакции с кислотами: Al(ОН)3 + 3НCl = AlCl3 + 3Н2О Гидроксид алюминия Al(OН)3 – белое, кристаллическое вещество, не растворимое в воде амфотерное основание, которое получается при взаимодействии соли алюминия и щелочи. АlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

№ слайда 15 Применение алюминия
Описание слайда:

Применение алюминия

№ слайда 16 В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изго
Описание слайда:

В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода т. к.этот металл третий по электропроводности. Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюралюмин по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют для производства самолетов.

№ слайда 17 Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить ра
Описание слайда:

Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.

№ слайда 18  Производство алюминиевых труб.
Описание слайда:

Производство алюминиевых труб.

№ слайда 19 Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней же
Описание слайда:

Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Оксид алюминия в виде корунда используется как образивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

№ слайда 20 Закрепление изученного материала: 1)Почему нельзя долго хранить в алюминиевой
Описание слайда:

Закрепление изученного материала: 1)Почему нельзя долго хранить в алюминиевой посуде раствор соды и квашенную капусту? 2)Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия AlCl3? 3)Допишите уравнения реакций: Al + Br2 = Al + CuSO4 = Al + NaOH + H2O = AI + H2SO4 = Al + Cr2O3 = 4)Запишите в таблицу важнейшие природные соединения алюминия:       5)AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 Al2(SO4)3 Название Формула

№ слайда 21 Домашнее задание: § 35, задача № 12
Описание слайда:

Домашнее задание: § 35, задача № 12

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Цель:

  • Более полно познакомить учащихся с примерами металлов, образующих амфотерные соединения;
  • раскрыть причины амфотерности по расположению в периодической системе;
  • показать значение алюминия и его соединений, а также зависимость между свойствами веществ и их применением.

Урок построен на развитие познавательной деятельности учащихся, на способность развития умений наблюдать, уметь делать вывод. Урок позволит учащимся сформировать научное мировоззрение, расширит кругозор о природных богатствах Казахстана о проблемах сохранения и приумножения богатств Республики.

Общая информация

Номер материала: 9193051924
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>