Выбранный для просмотра документ pril1.ppt
Скачать материал "Презентация по химии для 9 класса по теме «Алюминий и его соединения»"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
1 слайд
Алюминий и его соединения.
Дакешева Салтанат Хабиевна.
учитель химии и биологии Кос-Истекской средней школы.
Актюбинская область, Каргалинский район, пос Кос-Истек.
2 слайд
Цель: более полно познакомить учащихся с примерами металлов, образующих амфотерные соединения; раскрыть причины амфотерности по расположению в периодической системе; показать значение алюминия и его соединений, а также зависимость между свойствами веществ и их применением.
3 слайд
Алюминий – самый распространенный в природе элемент, по содержанию в земной коре (8%) находится на третьем месте после кислорода и кремния.
4 слайд
Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 .
Боксит Al2O3* nH2O
Нефелин Na2O * Al2O3* 2SiO2
В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке. В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.
5 слайд
Корунд
Al2O3
6 слайд
Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в синий цвет, называют сапфиром, в красный – рубином.
Рубин
Сапфир
7 слайд
Получение алюминия
Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl
2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С. Суммарное уравнение процесса электролиза можно представить в следующем виде:
9500C, Na3AlF6
2Al2O3 эл.ток 4Al + 3O2
8 слайд
Алюминий – серебристый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660,24 0C, tкип = 2350 0C. Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, высокой отражающей способностью.
9 слайд
химические свойства
Алюминий - химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
10 слайд
Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами. При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а при участии воды как катализатора реагирует с йодом:
2Al + 3S = Al2S3
4Al + 3C = Al4C3
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 3I2 = 2AlI3
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
11 слайд
Металлический алюминий является сильным восстановителем и восстанавливает другие металлы из их оксидов:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
12 слайд
Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + NaOH + H2O =
2NaAlO2 + 3H2
13 слайд
соединения алюминия
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O
Al2O3 - белое тугоплавкое вещество. Природный минерал с прочной кристаллической решеткой – корунд.
По химическим свойствам Al2O3 амфотерен, реагирует с кислотами и щелочами:
14 слайд
При добавлении избыточного количества щелочи осадок растворяется:Al(ОН)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, вступает в реакции с кислотами:Al(ОН)3 + 3НCl = AlCl3 + 3Н2О
Соединения алюминия
Гидроксид алюминия Al(OН)3 – белое, кристаллическое вещество, не растворимое в воде амфотерное основание, которое получается при взаимодействии соли алюминия и щелочи.АlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
15 слайд
Применение алюминия
Al
16 слайд
Применение алюминия и его соединений
В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода т. к.этот металл третий по электропроводности.
Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов.
Дюралюмин по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют для производства самолетов.
17 слайд
Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.
18 слайд
Производство алюминиевых труб.
19 слайд
Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка.
Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества.
Оксид алюминия в виде корунда используется как образивный материал для обработки металлических изделий.
Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике.
Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.
20 слайд
Закрепление изученного материала:
1)Почему нельзя долго хранить в алюминиевой посуде раствор соды и квашенную капусту?
2)Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия AlCl3?
3)Допишите уравнения реакций:
Al + Br2 =
Al + CuSO4 =
Al + NaOH + H2O =
AI + H2SO4 =
Al + Cr2O3 =
4)Запишите в таблицу важнейшие природные соединения алюминия:
5)AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 Al2(SO4)3
21 слайд
Домашнее задание:
§ 35, задача № 12
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цель:
Урок построен на развитие познавательной деятельности учащихся, на способность развития умений наблюдать, уметь делать вывод. Урок позволит учащимся сформировать научное мировоззрение, расширит кругозор о природных богатствах Казахстана о проблемах сохранения и приумножения богатств Республики.
6 778 111 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Дакешева Салтанат Хабиевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Вы сможете бесплатно проходить любые из 4630 курсов в нашем каталоге.
Перейти в каталог курсов
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.