Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок «Азотная кислота» 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок «Азотная кислота» 9 класс

библиотека
материалов

Урок: «Азотная кислота и ее свойства»

Автор :Емельянова Инна Владимировна,

учитель химии первой категории МБОУ СОШ № 46, города Краснодара


  Продолжительность урока: 40 минут.

  Тип урока: комбинированный.

   Общедидактический  метод  обучения:  объяснительно – иллюстративный ,     (информационно – рецептивный).

  Цель урока:

а) обучающая:

познакомить учащихся с азотной кислотой и ее свойствами, повторить основные  знания, умения и навыки  по алгоритму решения расчетных задач по химии.

б) развивающая:  

 развивать познавательную активность учащихся,  развивать  логическое мышление школьников.

в) воспитательная:

  воспитание интереса к предмету с привлечением  кроме традиционных наглядных пособий также мультимедийных пособий.

 

  Оборудование:

Штатив с пробирками; раствор азотной кислоты, медь. 

Компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация «Азотная кислота и ее свойства».

Примечание: программа создана в среде приложения Office XP MS Power Point, включает  30  слайдов. Демонстрация  слайдов происходит с использованием  режима анимации;  управление выводом  элементов на экран и сменой  кадров осуществляет учитель по ходу урока.

 





  Ход урока:

  1. Организационная часть.

  2. Мотивация. Повторение изученного ранее материала.

Сегодня на уроке мы с вами повторим как решать задачи на избыток и недостаток.  Прежде чем перейти к новой теме давайте повторим  алгоритм решения задач – расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих   веществ  взято в избытке. 

Вспомним правила: если в условии задачи даны данные о двух веществах, вступающих в реакцию, то данная задача на избыток одного из реагирующих веществ. При  ее решении сначала находят вещество, взятое в избытке. Затем задачу решают по тому  веществу, которое полностью расходуется.

 

ОПЫТ:  H2SO4 + BaCI2= BaSO4hello_html_2e7764ed.png +2 HCI

 

Правило: кислота + средняя соль = новая соль + новая кислота, если выпадает осадок или выделяется газ. Реакция так же  идет, если кислота, вступающая в реакцию сильнее той, что образует соль.

 

Какие три варианта проведения опыта мы можем наблюдать?

 

  1. Серная кислота и хлорид бария взяты в эквимолярных соотношениях. Тогда  серная кислота и хлорид бария полностью расходуются.  А  после реакции в пробирке в растворе будет находиться соляная кислота, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария.

  2. Серная кислота взята в избытке. Тогда в результате реакции полностью расходуется хлорид бария. В пробирке после реакции в растворе будет находиться соляная кислота, остаток серной кислоты, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария.

  3. Хлорид бария взят в избытке. Тогда в результате реакции полностью расходуется серная кислота. В пробирке после реакции в растворе будет находиться соляная кислота, остаток хлорида бария, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария.

 

   Составим  условие задачи  на избыток, например, хлорида бария при взаимодействии его с серной кислотой.  Вспомним    алгоритм   решения   задач  данного типа.

 

Задача:   Какая масса осадка получится при действии 0,3 моль серной кислоты на 0,4 моль хлорида бария?

Решение:

Первое действие: найдем вещество, взятое в избытке.

Для этого пишем уравнение химической реакции, под  уравнением реакции  прописываем постоянные количества веществ для данной реакции (коэффициенты). Над уравнением реакции пишем количества веществ из условия задачи. Сравниваем две дроби, что бы найти вещество, взятое в избытке:

0,3 моль      0,4 моль                                                          0, 3        0, 4

H2SO4      +   BaCI2     à BaSO4hello_html_2e7764ed.png   +   2 HCI                     ----   hello_html_77b3812a.png   ----  (избыток)

1 моль        1 моль                                                               1            1

 

Второе действие: так как хлорид бария в избытке, то задачу решаем по уравнению реакции по количеству вещества серной кислоты:

 

0,3 моль                       x моль                                             0, 3          x

H2SO4    +  BaCI2   à BaSO4hello_html_2e7764ed.png +   2 HCI                           ----   =   ----  ;    x = 0, 3 моль = hello_html_541d2227.png(BaSO4 )

1 моль                          1 моль                                               1            1

 

Третье действие:  найдем  массу осадка сульфата бария:

hello_html_m6e9e157b.png

m = hello_html_541d2227.pngM     ;    m (BaSO4) = 0,3 моль hello_html_m70dd2894.png 233 г/моль = 69,9 г.

 

Ответ:  m (BaSO4) = 69,9 г.

 

Вопрос: могут ли протекать дальше  реакции между веществами в пробирке: между остатком хлорида бария, соляной кислотой и  осадком сульфата бария?

Ответ: нет. Обоснования: правила на химические свойства кислот и средних солей.

  

3.  Изучение нового материала.

 

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

 

HNO3 Азотная кислота

hello_html_m55dcb658.png

 

Физические свойства

 

Бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде; t°пл.= -41°C;

t°кип.= 82,6°С, r = 1,52 г/см3

 

Получение

 

1.      Лабораторный способ

 

KNO3 + H2SO4(конц) ®  KHSO4 + HNO3­

 

2.      Промышленный способ. Осуществляется в три этапа:

 

a)           Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO

 

4NH3 + 5O2 500°,Pt®  4NO + 6H2O

 

b)     Окисление кислородом воздуха NO до NO2

 

2NO + O2® 2NO2

 

c)      Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода

 

4NO2 + О2 + 2H2O « 4HNO3

 

Химические свойства

 

Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

 

HNO3 = H+ + NO3-

 

Реагирует:

 

с основными оксидами

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + H2O

или CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

 

с основаниями

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O

или H+ + OH- = H2O

 

вытесняет слабые кислоты из их солей

 

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2­

2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2­

2H+ + СO32- = H2O + CO2­

 

Специфические свойства азотной кислоты

 

Сильный окислитель

 

1.      Разлагается на свету и при нагревании

 

4HNO3  =  2H2O + 4NO2­ + O2­

 

2.      Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")

 

3.      При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

 

металл + HNO3 = соль азотной кислоты + вода + газ

 

 

HNO3

 

 

/

 

\

 

концентрированная

разбавленная

¯

¯

¯

¯

¯

Fe, Al, Cr, Au, Pt
пассивирует (без нагревания)

с тяжелыми металлами
NO2

со щелочными и щел.зем. металлами
N2O

с тяжелыми металлами
NO

со щелочными и щел.зем. металлами, а также Sn и Fe
NH3 (NH4NO3)

 

HNO3 + 4HCl

+ Au = H[AuCl4] + NO­ + 2H2O

"царская водка"
(1:3 по объему)

 

 

4.      С неметаллами:

Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

 

S0 + 6HNO3(конц) = H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

B0 + 3HNO3 = H3B+3O3 + 3NO2

3P0 + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3P+5O4

  1. Закрепление пройденного материала.

  2. Рефлексивно – оценочная часть урока.

           А) Контроль.

           Б) Оценки.

           В) Домашнее задание.

           Г) Подведение итогов урока.

 

                       











 









Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Данный урок направлен на изучения  особенностей строения и свойств азотной кислоты.  На уроке учащиеся  не только повторят общие свойства кислот на примере азотной кислоты, но и познакомятся со специфическими свойствами данного вещества. Кроме того, в ходе урока учащиеся  закрепят свои знания, умения и навыки написания уравнений ионного обмена, а также решения расчетных задач на нахождение массы продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ было взято в избытке. Использование на уроке лабораторного оборудования, реактивов, интерактивных пособий позволило повысить интерес учащихся к изучению предмета химии.
Автор
Дата добавления 02.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров680
Номер материала 92540050202
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх