Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методика решения расчетных задач по теме «Растворы»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методика решения расчетных задач по теме «Растворы»

библиотека
материалов


hello_html_3984764.jpghello_html_m9b8c593.jpgИСХАКОВА Р.У.


В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ПРИ ПОДГОТОВКЕ ЕГЭ
















hello_html_m635b8218.gif








hello_html_m43e6af4a.gif



hello_html_m1eca9899.gif



















"Уча других, мы учимся сами"

hello_html_566e9bb6.png Сенека


hello_html_m72926fa0.gifhello_html_m6eaab73f.png


ПРЕДИСЛОВИЕ


В учебном пособии предложена методика решения задач на образование и разложение растворов без протекания химической реакции. Задачи на растворы есть простые и более сложные, многоходовые, с участием кристаллогидратов, газов и т.п. Не слишком сложные задачи этого типа обычно представлены в заданиях А26 ЕГЭ по химии. При решении таких задач большинство учащихся сталкиваются с определенными трудностями в осмыслении текста задачи и выборе способа ее решения. 
Поэтому целью пособия является:

  • объяснить методику решения таких задач, путем постепенного усложнения.

  • выработать у обучающихся правильные навыки оформления задачи;

  • показать логическую последовательность, используемую в ходе решения задач, выработать навыки её применения;

  • формировать умение обучать учащихся решению химических задач.

В пособии предложены способы решения задач, приводятся примеры решения задач, которые разбиты по типам и расположены в порядке усложнения. Задания могут быть использованы учителями не только при подготовке к ЕГЭ, но и при проведении уроков, учениками – для закрепления материала. Каждый учитель должен помнить, что умение решать задачи развивается в процессе обучения, поэтому чтобы развить это умение нужно постоянно и систематически их решать.

Желаю удачи!


Вhello_html_22afa2c6.jpgИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ПРИ РЕШЕНИИ ЗАДАЧИ


Анализ условия задачи. Его можно условно разбить на две составляющие – анализ химической стороны задачи и анализ ее количественных характеристик. При анализе химической стороны задачи ученик должен понять, какие вещества и процессы описаны в условии, отобразить их формулами и уравнениями реакций. При анализе количественной стороны задачи ученик должен понять, какие именно величины характеризуются числами в условии задачи, ввести нужные обозначения, правильно указать принадлежность величины. Анализ количественной стороны задачи должен быть отражен в краткой записи условия.

План решения задачи. На этом этапе ученик должен или отнести задачу к одному из известных ему типов задач и восстановить в памяти алгоритм ее решения, или самостоятельно построить алгоритм решения незнакомой задачи.

Выполнение решения задачи. На этом этапе от ученика требуется определенный уровень математических навыков, умение преобразовывать формулы, проводить вычисления, округлять, в отдельных случаях – составлять и решать алгебраические уравнения.

Осмысление результата.

Завершение решения обычно заключается в формулировке ответа.


ЭТО НАДО ЗНАТЬ

  • Раствор – это тоже самое, что гомогенная смесь.

  • Растворителем называют жидкость, растворяющую вещество.

  • «Подобное растворяется в подобном».

  • Существует много способов выражение концентрации вещества в растворе.

  • На растворимость влияют площадь поверхности растворяемого вещества, давление и температура.

  • Разбавлением называют процесс добавления дополнительного количества растворителя в раствор, чтобы уменьшить его концентрации.

  • При выпаривании воды из раствора масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается на массу выпаренной воды.

  • При разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды.

  • При сливании двух растворов их массы, а также массы растворенного вещества складываются.

  • При выпадении кристаллов масса растворенного вещества и масса раствора уменьшается на массу выпавших кристаллов, а масса воды не изменяется (если из раствора выделяется безводное вещество)



ОБОЗНАЧЕНИЕ РАЗНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
- массовая доля раствора (в долях от единицы), а % - это процентное содержание вещества в растворе;
- объемная доля;
- растворимость (понятие о насыщенных растворах, расчет на чистый растворитель);
С моль/л - молярная концентрация (число молей вещества в 1 л раствора).


КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СОСТАВА РАСТВОРОВ

Для качественной характеристики растворов используют понятия «разбавленный раствор» (содержит мало растворенного вещества) и «концентрированный раствор» (содержит много растворенного вещества). При работе с растворами необходимо знать их количественный состав. Количественный состав выражается различными способами.

Способы

hello_html_423a1565.gifhello_html_94a8d9b.gif

Массовая доля растворенного Молярная концентрация

вещества

Массовая доля растворенного вещества

Массовой долей растворенного вещества называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

масса компонента           mв-ва
массовая доля = ––––––––––––––––– ,  т.е.   ω= –––––
                               масса целого                                   m(р-ра)

где  ω – массовая доля растворенного вещества, г; mв-ва – масса растворенного вещества, г; m(р-ра) – масса раствора, г.

Массовую долю растворенного вещества можно выражать также в процентах:

         mв-ва
     ω= ––––– ∙100%
                        m(р-ра)

Массовую долю растворенного вещества, выраженную в процентах, часто называют процентной концентрацией раствора.

Пример. В водном растворе хлорида натрия NaCI его массовая доля равна 10%, или 0,1. Это значит, что в растворе массой 100 г содержится 10 г хлорида натрия и 90 г воды. Массу раствора можно рассчитать по формулам:

m(р-ра)= m(растворитля) + m(в-ва);

m(р-ра)=V

где V- объем раствора, мл; плотность раствора, г/мл.

Масса растворенного вещества равна произведению массы раствора на массовую долю растворенного вещества:

mв-ва = m • ω       

При сливании растворов складываются как массы растворов:

hello_html_me9ffb35.pngm1 + m2 = m3       

так и массы растворенных веществ:

m(в-ва1) m(в-ва2)m(в-ва3)



Молярная концентрация

Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора.

Молярную концентрацию можно рассчитать по формуле: C = n/V,

Где C – молярная концентрация, моль/л; n- количество растворенного вещества, моль,

V- объем раствора, л.


Молярная концентрация С, моль/л

Обозначение молярности

Название раствора

1

Одномолярный

(молярный)

0,5

0,5М

Полумолярный

0,1

0,1М

Децимолярный

0,01

0,01М

Сантимолярный

0,001

0,001М

Миллимолярный










На практике часто переходят от одного способа выражения концентрации к другому по известной плотности раствора, применяя формулу: m(р-ра)=V










ТИПЫ ЗАДАЧ

hello_html_m1dc5dfa7.jpg




hello_html_m5a099009.jpg


hello_html_m8770b30.jpg


hello_html_5523fe62.jpg


hello_html_m32c198be.jpg


hello_html_m781fd2c2.jpg


hello_html_5523fe62.jpg


hello_html_m4c9f2f91.jpg

  • Усложненные задачи








Ihello_html_m1dc5dfa7.jpg ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ

Типовая задача.

Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 50 г

0,5 %-ного раствора

Дhello_html_ebb09e0.gifано: Решение

m (р-ра) = 50 г m (соли) = 50 г · 0,005 = 0,25 г соли
(соли) = 0,005 m (H2O) = 50 г - 0,25 г = 49,75 г

hello_html_m49575a8d.gifV (H2O) = 49,75 г × 1 г/мл = 49,75л

m (соли) = ? Ответ: m (соли) = 0,25 г, V (H2O) = 49,75 л


hello_html_ma5223fa.gif

Зhello_html_m2869b7cd.pngадачи для самостоятельной работы


Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления:

  1. 60 г 1 %-ного раствора

  2. 70 г 2 %-ного раствора

  3. 40 г 0,4 %-ного раствора

  4. 80 г 0,2 %-ного раствора

  5. 90г раствора с массовой долей соли 0,001

  6. 60 г раствора с массовой долей соли 0,002

  7. 50 г раствора с массовой долей соли 0,05

  8. 70 г раствора с массовой долей соли 0,01

  9. 120 г 10 %-ного раствора

  10. 90 г раствора с массовой долей соли 0,06

  11. 150 г 2 %-ного раствора

  12. 150 г раствора с массовой долей соли 0,004

  13. 200 г раствора с массовой долей соли 0,06

  14. 140 г раствора с массовой долей соли 0,03

  15. Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей йода 5%?

Ihello_html_4375cfdb.jpgI ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ ВЕЩЕСТВ, НЕОБХОДИМОЙ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ РАСТВОРА НУЖНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ


Типовая задача№1. Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы получить 1 %-ный раствор?

Дhello_html_m6d8d1e5a.gifано: Решение:

mhello_html_m49575a8d.gif (сахара) = 0,5 г 1) m (р-ра) В 100 г р-ра – 1 г сахара
(cах.) = 0,01 (1 %)  х – 0,5 г сахара
2) m (H2O) = 50 – 0,5 = 45,5 г
V(Н2О) = ?

3) V(Н2О) = 45,5 г / 1 г/мл  = 45,5 мл 
Ответ: V(Н2О) = 45,5 мл

Типовая задача№2. Какую массу соли надо добавить к 200 мл воды, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ:

Дано: Решение:

Vhello_html_m6d8d1e5a.gif2О) = 200 мл  1) 3 %-ный раствор – это на 100 г р-ра – 3 г соли

(соли) = 0,03 (3 %)  и 97 г воды

hello_html_40f62b94.gifhello_html_5f226164.png2) m (200 мл Н2О) = 200 мл · 1 г/мл = 200 г
m (соли) = ? 3) m (соли) = ?
3 г соли – на 97 г Н2О 
х - 200 г Н2О
х = 3 ∙200/ 97 = 6,2 г.
Ответ: m (соли) = 6,2 г


hello_html_46d8698e.gif

Задачи для самостоятельной работы


  1. Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор?

  2. Какую массу соли надо добавить к 120 мл воды, чтобы получить 1 %-ный раствор?

  3. Какую массу нит­ра­та на­трия, ко­то­рую не­об­хо­ди­мо рас­тво­рить в 200 г воды для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей 20%

  4. Вычислите массу воды, в которой нужно растворить25 г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 10 %.

  5. Рассчитайте, какую массу воды необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей вещества 20%, если нужно растворить 100г соли?

  6. Определите массу хлорида калия, который нужно растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей KCI 5%.

  7. Имеется соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12,5%

Ihello_html_m5a099009.jpgII ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ

Типовая задача№1. Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Дано: Решение:

mhello_html_m6d8d1e5a.gifоли) = 0,4 г 1) m (H2O) = 200 мл ∙1 г/мл = 200 г

hello_html_40f62b94.gifV(Н2О) = 200 мл  m (р-ра) = 200 г ∙0,4 г = 200,4 г
2) m (H2O) = 50 – 0,5 = 45,5

(соли) = ? (cоли) = 0,4 г/ 200,4 г  = 0,002 (0,2 %-ный) 
Ответ: (соли) = 0,002 (0,2 %-ный)

Типовая задача№2. Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с

1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе?

Дано: Решение:hello_html_m6d8d1e5a.gif

hello_html_40f62b94.gif(NaOH) = 1 моль  1) m(NaOH) = 1 моль ∙ 40 г/моль = 40 г
V(Н2О) = 1 л  2) m (H2O) = 1000 мл ∙ 1 г/мл = 1000 г
3) m (р-ра) = 1000 г + 40 г = 1040г

(NaOH) = ? 4)(NaOH) = 40 г/1040 г  = 0,038 (3,8 %)

Ответ: (NaOH) = 0,038 (3,8 %)

Типовая задача№3. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при смешивании 200 г воды и 30 г вещества.

 Наглядно-логический метод: 

Р1

  

 
  + 

Р2



= 

Р3

  

 mp = 30/1=30г 

  mp = 200 г 

  mp = 230 г 

ɷ = 1   
т.к. вещество сухое 

ɷ = 0 
т.к. это вода 

ɷ = 30/230 = 0,1304 
или 13,04%.
 

mв =30г 

mв =0г (200 · 0=0) 

mв = 30г (30+0 =0) 

  
Решение алгебраическим методом: 
ɷ= mвmp = (mв1 mв2) / (mp1 mр2) = (30· 1 +200·0) / (30 +200) = 30/230 = 0,1304 (13, 04%). 
Ответ: (вещества)= 0,13. 
 




hello_html_154de49.gif

Задачи для самостоятельной работы

hello_html_m6eaab73f.png

  1. Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

  2. Смешали 5 г сахара и 150 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

  3. Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

  4. Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

  5. Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе?

  6. Смешали нитрат натрия NaNO3 в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе?

  7. В 105 г воды растворили 35 г соли. Вычислите массовую долю растворенного вещества.

  8. Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля сахара в растворе?

  9. В 200 г воды растворили 67,2 л газообразного хлороводорода HCI (н.у.). Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

  10. Хлорид бария массой 6 г растворили в 250 мл воды (плотность воды 1 г/мл). Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

  11. В 1000 г воды растворили 2 моль сульфата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества

  12. В 200 г воды растворили 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю NaCI в полученном растворе.

  13. В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,13г/мл.

  14. Мас­со­вая доля со­ля­ной кис­ло­ты, вы­ра­жен­ная в про­цен­тах, в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном при рас­тво­ре­нии 11,2 л (н.у.) хло­ро­во­до­ро­да в 1 л воды, равна (с точ­но­стью до де­ся­тых)___



Ihello_html_m8770b30.jpgVТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО СОДЕРЖАНИЯ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ

Типовая задача№1. К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?

Дано: Решение:

mhello_html_1282710d.gifhello_html_40f62b94.gif (p. HCl) = 150 г  1) m (HCl) = 150 г ∙ 0,2 = 30 г
(HCl) = 0,2 (20 %)  2) m (p-ра) = 150 г + 200 г = 350 г
V(Н2О) = 200 мл m (H2O) = 200 мл ∙ 1 г/мл = 200 г
(HCl) = ? (HCl) =30 г /350 г = 0,086 (8,6 %)

Ответ: (HCl) = 0,086 (8,6 %).

Типовая задача№2. К 120 г 1 %-ного раствора сахара прибавили 4 г сахара. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе?

Дhello_html_1282710d.gifано: Решение:

m (p. сахара) = 120 г  1)m(сахара) = 120 г ∙ 0,01 = 1,2 г
= 0,01 (1 %)  2) m(всего сахара) = 1,2 + 4 г = 5,2 г
m(сахара) = 4 г  3) m (р-ра) = 120 г + 4 г = 124 г

hello_html_40f62b94.gif(сахара) =? (cахара)= 5,2 г/124 г = 0,042 (4,2 %)
Ответ: 0,042 (4,2 %).



hello_html_6ea252ce.gif

Задачи для самостоятельной работы

  1. Кhello_html_m2869b7cd.png 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?

  2. К 90 г 6 %-ного раствора поваренной соли прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?

  3. К 140 г 15 %-ного раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе?

  4. К 200 г 40 %-ного раствора уксусной кислоты долили 300 мл воды. Каково процентное содержание уксусной кислоты во вновь полученном растворе?

  5. К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе?

  6. К рас­тво­ру хло­ри­да каль­ция мас­сой 90 г с мас­со­вой долей 5% до­ба­ви­ли 10 г этой же соли. Каково процентное содержание соли во вновь полученном растворе?

  7. К рас­тво­ру нит­ра­та каль­ция мас­сой 80 г с мас­со­вой долей 4% до­ба­ви­ли 1,8 г этой же соли. Каково процентное содержание соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна (с точ­но­стью до де­ся­тых)___

  8. К 300 г рас­тво­ра нит­ра­та калия с мас­со­вой долей 20% до­ба­ви­ли 100 г той же соли. Какова мас­со­вая доля нит­ра­та калия в по­лу­чен­ном рас­тво­ре?

  9. Мас­со­вая доля азот­ной кис­ло­ты в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном после до­бав­ле­ния 20 г воды к 160 г её 5%-ного рас­тво­ра, равна___

  10. К рас­тво­ру хло­ри­да каль­ция мас­сой 140 г с мас­со­вой долей 5% до­ба­ви­ли 10 г этой же соли. Мас­со­вая доля соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна (с точ­но­стью до де­ся­тых___

  11. К 150 г раствора с массовой долей K2SO4 10% добавили 100г воды. Вычислите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

hello_html_5523fe62.jpg


V ТИП. ЗАДАЧИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ – РАСТВОРИМОСТЬ

Типовая задача№1. Какую массу сульфата натрия можно получить при выпаривании 50г насыщенного раствора при t 35 0С, если его растворимость 50 (на 100 г воды)?

Дhello_html_1282710d.gifано: Решение:

mhello_html_40f62b94.gif (p. Na2SO4) = 50 г  В 150 г р-ра – 50 г Na2SO4
Р(Na2SO4) = 50 г  в 50 г - х 

m (Na2SO4) = ? х =50 г∙50 г/150 г = 16,7 г 
 Ответ: 16,7 г Na2SO4 

Типовая задача№1. Сколько грамм воды необходимо для растворения 30 г нитрата свинца, чтобы получился насыщенный раствор при t 60 0С (растворимость его 105)?

hello_html_1282710d.gifДано: Решение:

mhello_html_40f62b94.gif[Pb(NO3)2] = 30 г 105 г Pb(NO3)2 - 100 г H2O
Р(60О С) = 105 г  30 г - х 
х =30 г ∙ 100 г / 105 г = 28,57 г
m (H2O) = ?
Ответ: 28,57 г H2O 

Типовая задача№3. В 300 г насыщенного при t 55 0С сульфата магния содержится 100 г сульфата магния. Определить его растворимость (коэффициент растворимости).

hello_html_1282710d.gifДано: Решение:

hello_html_40f62b94.gifm (p. MgSO4) = 300 г  1) m (H2O) = 300 г – 100 г = 200 г
m (MgSO4) = 100 г  2) в 200 г H2O – 100 г MgSO4 

Р(MgSO4)= ? в 100 г - х
х=50 г
Ответ: Р(MgSO4) = 50 г 

Типовая задача№4. В 200 г раствора KСlO3 при t 30 0С содержится 20 г KСlO3. Будет ли его раствор насыщенным, если его растворимость при t 30О С – равна 10?

hello_html_1282710d.gifДано: Решение:

mhello_html_40f62b94.gif (p. KClO3) = 200 г  1) m (H2O) = 200 г – 20 г = 180 г
m (KClO3) = 20 г  2) В 100 г H2O – 10 г KClO3 
m (KClO3) = 20 г в 180 г H2O – х 
Будет ли раствор 3)  х =180 х 10 г/100 г = 18 г
насыщенным? А в растворе 20 г KClO3, следовательно, раствор 
насыщенный. 

Типовая задача№5. В 100 г воды при t 60 0С растворяется 110 г нитрата калия, образуя насыщенный раствор. Какова массовая доля нитрата калия в таком растворе?

Дhello_html_1282710d.gifано: Решение:

mhello_html_40f62b94.gif (H2O) = 100 г 1) m (р-ра) = 100 г + 110 г = 210 г
m (KNO3) = 110 г  2) = 110/210 г = 0,524 (52,4 %)

 (KNO3) = ? Ответ: 0,524 (52,4 %)

Типовая задача №6. Какая масса хлорида бария выкристаллизуется при выпаривании из 300 г насыщенного при t 90 0С раствора, если его растворимость 55?

Дhello_html_1282710d.gifано: Решение:

mhello_html_40f62b94.gif(p. BaCl2) = 300 г  1) В 155 г р-ра – 55 г BaCl2
Р(BaCl2) = 55 г  в 300 г – х 
2) х =300 г ∙ 55 г/155 г= 106,45 г
m (BaCl2 выкр.) ? Ответ: 106,45 г.


hello_html_m22c99abb.gif

Задачи для самостоятельной работы

hello_html_5f226164.png





  1. Имеется 300 г насыщенного при t 15О С раствора нитрата калия. Сколько грамм нитрата калия здесь содержится, если его растворимость 25?

  2. Растворимость некоторой соли при температуре 25 0С составляет 185г/л. Какую массу соли можно получить, если упарить 200 мл ее раствора, насыщенного при температуре 250?

  3. В 100 г воды при 20 0С растворяется 74,5 г хлорида кальция, а при 800С – 147,0г. Каким будет при этих температурах 42,3%-ный раствор хлорида кальция (насыщенным, ненасыщенным, перенасыщенным)?

  4. Воду объемом 100 мл насыщают нитратом калия KNO3 при 700С. Раствор охлаждают до 20 0С. Какая масса соли выпадет в осадок?

  5. Растворимость бромида натрия при 20 0С равна 90,5 г. Какую массу этой соли следует растворить в воде массой 900 г при 200С для получения насыщенного раствора?

  6. При выпаривании насыщенного при 200С водного раствора хлорида натрия массой 200 г получена соль, масса которой 52,64г. Какова растворимость в воде хлорида натрия при 200С?

  7. В какой массе воды надо растворить KNO3 массой 120 г, чтобы получить раствор, насыщенный при 300С?

  8. Растворимость хлорида натрия при 20 0С равна 36,0 г в 100г воды, а растворимость фторида натрия при этой же температуре – 4,3 в 100г воды. Определите массовые доли солей в насыщенном водном растворе при этой температуре (в %). Можно ли считать обе соли хорошо растворимыми? Концентрированными или разбавленными являются их насыщенные растворы?










hello_html_m512a673.pnghello_html_m32c198be.jpgVI ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ ИЛИ ОБЪЕМА ВЕЩЕСТВА ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЕГО В РАСТВОР ДЛЯ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ.

Типовая задача №1. Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор?

Дhello_html_1282710d.gifано: Решение:

mhello_html_40f62b94.gif(p. соли) = 80 г 1) m (соли) = 80 г ∙0,005 = 4 г
(с) = 0,05 (5 %)  2) m(Н2О) = 80 г – 4 г = 76 г
пол.(с) = 0,02 (2 %) 3) На 98 г Н2О – 2 г соли
V(Н2О) = ? х г Н2О – 4 г соли
х = 196 г Н2О
4)Долить надо 196 г – 76 г = 120 г
V(Н2О) = 120 г /1 г/мл = 120 мл
Ответ: 120 мл.

Типовая задача №2. Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 6 %-ный раствор? Ответ: 8,78 г.;

Дhello_html_1282710d.gifано: Решение:

mhello_html_68f1d7fb.gif (p-ра соли) = 150 г  1) m (соли) = 150 г ∙0,005 = 0,75 г 
(с) = 0,005 (5 %)  2) m(Н2О) = 150 г – 0,75 г = 149,25 г
(с) = 0,06 (6 %)  3) на 94 г Н2О – 6 г соли 
m(соли) = ? на 149,25 г – х г соли х = 9,53 г
4)m(соли добав.) = 9,53 г – 0,75 г = 8,78 г

Ответ: 8,78 г.

Типовая задача №2Сколько надо добавить воды к 450 г 23%-го раствора сахара, чтобы получить 18%-й раствор? 
Наглядно-логический метод:
 

В этой задачи следует рассуждать так: поскольку масса взятого вещества (сахара в растворе) не изменится после приливания воды, мы можем найти массу полученного раствора: 
mp2 =  mв1/ ɷ = 450 · 0,23/0,18= 103,5/0,18 = 575 г 
 
 

Р1


 
 
  +

Р2


 
 
  
 = 

Р3

  

mp1 = 450 г 

mp2 = Х г 

mp3 = 450+Х г 

ɷ =0.23(23%) 

ɷ = 0 

ɷ = 0,18 (18%) 

mв1 = 450· 0,23 = 103,5г 

mв2 = 0г 

mв3 = 103,5г 

  m Н2О   разница масс полученного и исходного растворов (на схеме это Хг). 
m Н2О  = 575 – 450 = 125 г. 
Ответ: надо добавить 125 г воды.
 


hello_html_m61f1133b.gif

Зhello_html_m6eaab73f.pngадачи для самостоятельной работы


  1. Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1,5 %-ный раствор сахара?

  2. Сколько воды надо прилить к 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 3 %-ный раствор?

  3. Сколько грамм сахара надо добавить к 300 г 2 %-ного раствора, чтобы получить 5 %-ный раствор?

  4. Сколько миллилитров воды надо добавить к 70 г 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 3 %-ный раствор?

  5. Как сделать, чтобы 50 г 10 %-ного раствора поваренной соли превратить в 1 %-ный?

  6.  Масса воды, ко­то­рую надо ис­па­рить из 800 г 15%-го рас­тво­ра ве­ще­ства, чтобы уве­ли­чить его мас­со­вую долю на 5% равна____

  7. Масса воды, ко­то­рую надо до­ба­вить к 20 г рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 70% для по­лу­че­ния рас­тво­ра ук­су­са с мас­со­вой долей 3%, равна (с точ­но­стью до целых)___

  8. К 1150 г 10%-ного рас­тво­ра суль­фа­та на­трия до­ба­ви­ли 115 г воды. Масса воды в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна___

  9. Масса спир­та, ко­то­рую не­об­хо­ди­мо до­ба­вить к 120 г 20%-го рас­тво­ра, чтобы по­лу­чить рас­твор с мас­со­вой долей 25%, равна ______г. (За­пи­ши­те ответ с точ­но­стью до целых.)

  10. Масса воды, ко­то­рую не­об­хо­ди­мо до­ба­вить к 120 г 40%-го рас­тво­ра фор­маль­де­ги­да, чтобы по­лу­чить рас­твор с мас­со­вой долей 25%, равна 72

  11. Из 600 г 10%-го рас­тво­ра соли не­об­хо­ди­мо при­го­то­вить 12%-й рас­твор. Для этого по­тре­бу­ет­ся вы­па­рить ______________г воды. (Ответ ука­жи­те с точ­но­стью до целых.)

  12. Из 200 г 10%-го рас­тво­ра соли не­об­хо­ди­мо при­го­то­вить 8%-й рас­твор. Для этого по­тре­бу­ет­ся до­ба­вить ______________г воды. (Ответ ука­жи­те с точ­но­стью до целых.)

  13. Сколь­ко грам­мов воды надо до­ба­вить к 200 г 25%-го рас­тво­ра ве­ще­ства, чтобы по­лу­чить 20%-й рас­твор?



Vhello_html_m781fd2c2.jpgII ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО СОДЕРЖАНИЯ ИЛИ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ ПРИ СМЕШИВАНИИ РАСТВОРОВ РАЗНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

Типовая задача№1. Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?

Дhello_html_1282710d.gifано: Решение:

mhello_html_m7e4de439.gif (p) = 140 г 1) m (HCl) в 1ом р-ре
(HCl) = 0,005 (0,5 %)  m (HCl) = 140 г ∙ 0,005 = 0,7 г
m (p. HCl) = 200 г 2) m (HCl) во 2ом р-ре
щ(HCl) = 0,03 (3 %) m (HCl) = 200 г ∙ 0,03 = 6 г
(HCl) = ? 3) Общая m (HCl) = 6 г + 0,7 г = 6,7 г 
4) m (p-ра полученного) = 140 г + 200 г = 340 г
5) Новая ?(HCl)
(HCl) =6,7 г/340 г = 0,0197 (1,97 %)
Ответ: (HCl) = 0,0197 (1,97 %)

Типовая задача №2. Какой будет массовая доля вещества в растворе, полученном при сливании 30 г 24%-го и 75 г 12%-го растворов серной кислоты? 


Наглядно-логический метод: 

Р1 

  
 
 
+ 

Р2 

  
 
 
= 
 
 

Р3 

mp1 = 30 г 

mp2 = 75 г 

mp3 = 30+75=105 г 

ɷ =0.24(24%) 

ɷ = 0,12 (12%) 

ɷ = 16, 2/105 = 0, 154 

mв1 = 30· 0, 24= 7,2г 

mв2 = 75· 0, 12=9 г 

mв3 = 7,2+9 = 16,2 г 


Ответ: массовая доля вещества в растворе составляет 15, 4%. 









hello_html_m5fcc058.gif

hello_html_m2869b7cd.png

Задачи для самостоятельной работы


  1. Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?

  2. Смешали 70 г 10 %-ного раствора азотной кислоты с 80 г 25 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе?

  3. Смешали 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 80 г 4 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?

  4. Смешали 20 г 0,5 %-ного раствора сахара с 20 г 1 %-ного раствора сахара. Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе?

  5. Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после смешивания 90 г 2 %-ного раствора и 110 г 5 %-ного раствора нитрата калия.

  6. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в растворе, полученном при смешивании 25г 10%-ного и 750г 25%-ного растворов




hello_html_5523fe62.jpg

hello_html_m512a673.pngVIII ТИП. ЗАДАЧИ НА МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ

Типовая задача №1. Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды.

Дhello_html_1282710d.gifано: Решение:

Vhello_html_m7f23fa4d.gif(p. H2SO4) = 25 мл n (H2SO4) - ? В 1000 мл – 10 моль
C(H2SO4) = 10 моль/л в 25 мл – х моль
V(H2O) = 225мл  х = 0,25 моль
C(H2SO4) = ? 2) V(р-ра) = 225 мл + 25 мл = 250 мл
3) C(H2SO4) - ? В 250 мл – 0,25 моль 
в 1000 мл – х моль 
х = 1 моль/л
Ответ: С = 1 моль/л.

Типовая задача №2. Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл.

hello_html_1282710d.gifДано: Решение:

hello_html_m7e4de439.gif(H2SO4) = 0,738 (73,8%) 1)V(р) = 100 г /1,655 г/мл = 60,42 мл
(p) = 1,655 г/мл  2)В 60,42 мл р. – 73,8 г H2SO4

С=? в 1000 мл – х 
х = 1221,45 г 
3)n = 1221,45 г /98 г/мл = 12,46 моль

С = 12,45 моль/л
Ответ: С = 12,45 моль/л

Типовая задача №3. Какой объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора?

Дhello_html_1282710d.gifано: Решение:

hello_html_m4f989fa.gif(HCl) = 0,365 ( 36,5 %) 1) В 1000 мл р-ра – 0,1 моль HCl (3,65 г)
(p-ра) = 1,18 г/мл  2) В 100 г р-ра – 36,5 г HCl
V(р) = 1000 мл  х – 3,65 г 
С(HCl) = 0,1 моль/л  х = 10 г (р-ра) 
V(36,5 % р-ра) = ? 3)V(р-ра) = 10 г /1,18 г/мл = 8,4745 мл 

Ответ: V = 8,4745 мл

Типовая задача №4. Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл. Ответ: 27 %.;


hello_html_1282710d.gifДано: Решение:

Сhello_html_m2e8fe607.gif(HNO3) = 4,97 моль/л  1) m (р) = 1000 мл х 1,16 г/мл = 1160 г
(p) = 1,16 г/мл  2) m (HNO3) = 4,97 моль х 63 г/моль = 313,11 г
(HNO3) = ?= 313,11 г/1160 г = 0,27 (27 %) 

Ответ: = 0,27 (27 %).








Зhello_html_m22c99abb.gifhello_html_5f226164.pngадачи для самостоятельной работы



  1. Определить молярную концентрацию 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл.

  2. Определить молярную концентрацию 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл.

  3. Вычислите молярную концентрацию 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/мл).

  4. Вычислите молярную концентрацию 16 %-ного раствора сульфата меди II, плотностью 1,18 г/мл.


hello_html_m4c9f2f91.jpg

IX ТИП. УСЛОЖНЕННЫЕ ЗАДАЧИ.

Типовая задача №1. Из рас­тво­ра хло­ри­да алю­ми­ния мас­сой 110 г и мас­со­вой долей соли 10% вы­па­ри­ли 10 г воды и до­ба­ви­ли 5 г той же соли. Мас­со­вая доля соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна _____%.

Решение:

ω=m (ве­ще­ства)/m (рас­тво­ра)

Най­дем массу хло­ри­да алю­ми­ния из пер­во­го рас­тво­ра

m (ве­ще­ства)= m (рас­тво­ра)∙ω

m (ве­ще­ства)= 110г ∙0,1 = 11 г

m (воды) = m (рас­тво­ра)- m (ве­ще­ства)= 110-11 = 99 г

По усло­вию вы­па­ри­ли 10 г воды.

Далее в рас­твор до­бав­ля­ют 5 г соли

Таким об­ра­зом, в ито­го­вом рас­тво­ре будет со­дер­жать­ся:

воды 99-10 = 89 г

хло­ри­да алю­ми­ния = 11 + 5 = 16 г

сум­мар­ная масса = 89 + 16 = 105 г

Под­ста­вим зна­че­ния в фор­му­лу ω= 16∙100%/105 =15,2 %

Типовая задача №2. При сме­ши­ва­нии 50%-ного и 10%-ного рас­тво­ров од­но­го и того же ве­ще­ства по­лу­чи­ли 15%-ный рас­твор. Во сколь­ко раз взяли боль­ше по массе 10%-ного рас­тво­ра, чем 50%-ного? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

Решение:

Пусть масса 10%-ного рас­тво­ра в n раз боль­ше, тогда

m - масса 50%-ного рас­тво­ра, а n∙m - масса 10%-ного рас­тво­ра, тогда

0,5m + 0,1∙(n∙m) = 0,15∙(m + n∙m)

0,5 + 0,1n = 0,15 + 0,15n

0,05n = 0,35

n=7 Ответ: 7

Типовая задача №3. Сколь­ко грам­мов 10%-го рас­тво­ра соли надо до­ба­вить к 300 г 30%-го рас­тво­ра этой же соли, чтобы по­лу­чить 14%-ный рас­твор? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

Решение:

Пусть m - масса до­бав­ля­е­мо­го 10%-го рас­тво­ра в грам­мах, тогда

m∙0,1+300∙0,3 = (m+300)∙0,14

0,1m+90=0,14m+42

0,04m=48

hello_html_1916b569.png (г)

Ответ: 1200г


Типовая задача №4. Определите массы 10%-ного и 50%-ного (по массе) растворов, необходимые для получения 200 г 20%-ного раствора.

Решение:

ω1 = 10%, ω2 = 50%, ω3= 20%, m3 = 200 г, m2 = 200 - m1

Составляем уравнение:

m1∙ 10 + (200 - m1) ∙50 = 200 ∙20

40∙m1 = 6000

m1 = 150 (г),

m2 = 200 - m1 = 200 - 150 = 50 (г)

Ответ: 150 г, 50 г.

Типовая задача №5. Определите массы 25%-ного  (по массе) раствора и воды, необходимые для получения 200 г 10%-ного раствора.

Решение:

ω1 = 25%, ω2 = 0%, ω3= 10%, m3 = 200 г

Составляем уравнение:

m1∙ 25 + m2 ∙ 0 = 200∙10

25 ∙m1 = 2000

m1 = 80 (г),

m2 = 200 - m1 = 200 - 80 =120 (г)

Ответ: 80 г, 120 г.

Типовая задача №6. Какую массу ок­си­да серы (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 500 г 20%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить её мас­со­вую долю до 40%?

Решение:

1) Со­став­ить урав­не­ние хи­ми­че­ской ре­ак­ции

 SO3+H2O=H2SO4

2) Рас­счи­тать массу сер­ной кис­ло­ты, на­хо­див­шей­ся в ис­ход­ном рас­тво­ре и по­лу­чив­шей­ся из х моль ок­си­да серы (VI):

m1 (H2SO4)= m1(р-ра) ∙ ω1 (H2SO4)= 500 • 0,2 = 100 г

m (SO3)=n(SO3)∙M(SO3) = 80x (где х - число молей ок­си­да серы)

m2 (H2SO4)= n(H2SO4) ∙M(H2SO4) = 98x

3) Рас­счи­тать массу рас­тво­ра и сум­мар­ную массу сер­ной кис­ло­ты в нём:

m2(р-ра) = m2(р-ра) +m (SO3)= 500 + 80Х

m3 (H2SO4)= m1(H2SO4) + m2 (H2SO4)  = 100 + 98x

4) Най­ти массу SO3, не­об­хо­ди­мую для рас­тво­ре­ния:

ω2 (H2SO4) = m3 (H2SO4)/ m2(р-ра) 

0,4 = 100+98х/500+80х

от­ку­да х = 1,52 моль, m(SO3) =1,52 · 80 = 121,6 г.

Ответ: 121,6г



hello_html_449b109e.gif


Задачи для самостоятельной работы

hello_html_m6eaab73f.png


  1. Сколько граммов надо взять 10 %-ного раствора и 35 %-ного раствора соляной кислоты, чтобы получить 300 г 20 %-ного раствора соляной кислоты?

  2. Сколько граммов 20 %-ного и 50 %-ного раствора сахара надо взять, чтобы получить 150 г 30 %-ного раствора сахара?

  3. Определить массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 280 л (н. у.) бромоводорода в 1 л воды.

  4. Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты.

  5. При упаривании 76,336 л 28 %-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,31г/мл) получено 70 кг раствора. Какова массовая доля гидроксида натрия в оставшемся растворе?

  6. Какой объем 15 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,16 г/мл можно приготовить из 2 л его 33 %-ного раствора плотностью 1,36 г/мл?

  7. Сколь­ко грам­мов 20%-го рас­тво­ра кис­ло­ты надо до­ба­вить к 200 г 5%-го рас­тво­ра этой же кис­ло­ты, чтобы по­лу­чить 8%-ый рас­твор? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

  8. При сме­ши­ва­нии 40%-ного и 15%-ного рас­тво­ров од­но­го и того же ве­ще­ства по­лу­чи­ли 20%-ный рас­твор. Во сколь­ко раз взяли боль­ше по массе 15%-ного рас­тво­ра, чем 40%-ного? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

  9. Какую массу ок­си­да хрома (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 275 г 10%-го рас­тво­ра хро­мо­вой кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю в пол­то­ра раза?

  10. При на­гре­ва­нии гид­ро­кар­бо­нат калия пре­вра­ща­ет­ся в кар­бо­нат. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю гид­ро­кар­бо­на­та калия в ис­ход­ном рас­тво­ре, на­гре­ва­ни­ем ко­то­ро­го можно по­лу­чить 8%-ный рас­твор кар­бо­на­та калия.


hello_html_66475dc5.jpgОтветы на задачи для самостоятельной работы

hello_html_m512a673.png

    1. Тип. Задачи на определение массы веществ в растворе

  1. m (соли) 0,6 г, V (H2O) 59,4 мл

  2. m (соли) 1,4 г, V (H2O) 68,6 мл

  3. m (соли) 0,16 г, V (H2O) 39,84 мл

  4. m (соли) 0,16 г, V (H2O) 79,84 мл

  5. m (соли) 0,09 г, V (H2O) 89,91мл

  6. m (соли) 0,12 г, V (H2O) 59,88мл

  7. m (соли) 0,25 г, V (H2O) 49,75мл

  8. m (соли) 0,7 г, V (H2O) 69,3мл

  9. m (соли) 12 г, V (H2O) 108мл

  10. m (соли) 5,4 г, V (H2O) 84,6мл

  11. m (соли) 3 г, V (H2O) 147мл)

  12. m (соли) 0,6 г, V (H2O) 149,4мл

  13. m (соли) 12 г, V (H2O) 188мл

  14. m (соли) 4,2 г, V (H2O) 135,8мл

  15. m (йода) 15г, m (спирта) 285г

II тип. Задачи на определение массы веществ, необходимой для получения раствора нужной концентрации

  1. 392 мл

  2. 1,21 г

  3. 50г

  4. 225г

  5. 400г

  6. 5,26г

  7. 1400г


III тип. Задачи на определение массовой доли веществ в растворе

  1. 0,074(7,4%)

  2. 0,032 (3,2)

  3. 0,014 (1,4%)

  4. 0,00166 (0,16%)

  5. 0,038 (3,8%)

  6. 0,0167 (1,67%)

  7. 0,25 (25%)

  8. 0,2 (20%)

  9. 0,35 (35%)

  10. 0,0234 (2,34%)

  11. 0,2582 (25,82%)

  12. 0,2 (20%)

  13. 0,182 (18,2%)

  14. 1,8%



IV тип. Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе

  1. 0,286 (28,6 %)

  2. 0,0186 (1,86 %).

  3. 0,07(7 %)

  4. 0,16 (16 %)

  5. 0,048 (4,8 %)

  6. 0,145(14,5%)

  7. 061 (6,1%)

  8. 0,4 (40%)

  9. 0,044 (4,4%)

  10. 0,112 (11,2%)

  11. 0,06 (6%)

V тип. Задачи с использованием понятия растворимости

  1. 60 г

  2. 37 г

  3. Раствор будет ненасыщенным.

  4. 80г

  5. 814,5 г

  6. 35,7г/100гH2O

  7. 300г

  8. ω (NaCI) = 26,5% ω(NaF)=4,1%

VI тип. Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации

  1. 600 мл

  2. 186,7 мл

  3. 9,47 г

  4. 396,7 мл

  5. долить 450 мл H2O

  6. 200г

  7. 447г

  8. 1150г

  9. 72г

  10. 100г

  11. 50г

  12. 50г

VII тип. Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации

    1. 0,142 (14,2 %)

    2. 0,18 (18%)

    3. 0,00314 (3,14 %)

    4. 0,0075 (0,75 %)

    5. 0,0365 (3,65 %)

    6. 0,245 (24,5%)



VIII тип. Задачи на молярную концентрацию

  1. 12,2 моль/л

  2. 5,37 моль/л

  3. 1,09 моль/л

  4. 1,18 моль/л

IX тип. Усложненные задачи.

    1. 120 г (35 %) и 180 г (10 %)

    2. 100 г (20 %) и 50 г (50 %)

    3. 50,31 %

    4. 427 г

    5. 40 %

    6. 5,16 л

    7. 50г

    8. 4

    9. 13,35г

    10. 11,3г































hello_html_m23c30d5.jpg


Используемая литература



  1. Егоров А.С. репетитор по химии. Ростов- на-Дону. «Феникс», 2014г.

  2. Н.И. Берман. Решение типовых задач. Москва. «Слово», 1997г.

  3. КаверинаА.А.ЕГЭ-2013. Химия: типовые экзаменационные варианты. Москва. «Национальное образование», 2013 г

  4. Радецкий А.М.,Горшкова В.П. Дидактический материал по химии. Москва. «Просвещение», 2005г.

  5. Савинкова Е.В., Логинова Г.П.Химия.Сборник задач. 8-9 классы. Москва. «Аст-пресс», 2001г.

  6. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. Москва. «Оникс», 2003 г.

  7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. Москва. «Оникс», 2004 г.

  8. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. Для средней школы. Москва. «Оникс»,2005 г.




.
 

    











hello_html_317898d2.pnghello_html_2deb9279.pnghello_html_m77496fc3.pnghello_html_13460e79.pnghello_html_m6828e8fd.pnghello_html_1af856ad.pnghello_html_m63df9dc8.pnghello_html_m6b31334d.png


Краткое описание документа:

В учебном пособии предложена методика решения задач  на образование и разложение растворов без протекания химической реакции. Задачи на растворы есть простые и более сложные, многоходовые, с участием кристаллогидратов, газов и т.п. Не слишком сложные задачи этого типа обычно представлены в заданиях А26 ЕГЭ по химии. При решении таких  задач большинство учащихся сталкиваются с определенными трудностями в осмыслении текста задачи и выборе способа ее решения.  Поэтому целью пособия является:      объяснить методику решения таких задач, путем постепенного усложнения.      выработать у обучающихся правильные навыки оформления задачи;      показать логическую последовательность, используемую в ходе решения задач, выработать навыки её применения;      формировать умение обучать учащихся решению химических задач. В пособии предложены способы решения задач, приводятся примеры решения задач, которые разбиты по типам и расположены в порядке усложнения. Задания могут быть использованы учителями не только при подготовке к ЕГЭ, но и при проведении уроков, учениками – для закрепления материала. Каждый учитель должен помнить, что умение решать задачи развивается в процессе обучения, поэтому чтобы развить это умение нужно постоянно и систематически их решать.
Автор
Дата добавления 02.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров5617
Номер материала 92624050204
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх