1657986
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияПрезентацииХимические свойства металлов

Химические свойства металлов

библиотека
материалов
Химические свойства металлов 28.09.2011 Учитель химии Руднева О.Г. МАОУ СОШ №...
Ме0 – ne  Me+n Ме0 – восстановитель Простые вещества (+О2, Сl2, S…) Сложные...
От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов? Природы металл...
БЕКЕТОВ НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ (1827–1911), русский физикохимик. 1863 год Вытесни...
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Вывод: 1....
Взаимодействие с простыми веществами а) с кислородом 4К+О2=2К2О 3Fe+2O2=Fe3O4...
г) с азотом 3Мg+N2=Mg3N2 д) с водородом (только металлы I и II групп периодич...
Химические свойства металлов 3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом прав...
Химические свойства металлов 4. Вступают в реакцию с солями с учетом правил п...
5. Активные Ме восстанавливают  менее активные Ме из их оксидов 2Al + Cr2O3 →...
Вывод: Металлы вступают в реакцию: 1. С неметаллами 2. С водой (с учетом усло...
Сплавы Сплавы обладают такими свойствами, которые не имеют образующие их мет...
Сплавы 	В современной технике наибольшее применение находят сплавы железа. Та...
Домашнее задание Параграф 7, 8 упражнение 3,5,7 письменно
Labirint.ru - ваш проводник по лабиринту книг

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Химические свойства металлов 28.09.2011 Учитель химии Руднева О.Г. МАОУ СОШ №
Описание слайда:

Химические свойства металлов 28.09.2011 Учитель химии Руднева О.Г. МАОУ СОШ №29, Липецк

2 слайд Ме0 – ne  Me+n Ме0 – восстановитель Простые вещества (+О2, Сl2, S…) Сложные
Описание слайда:

Ме0 – ne  Me+n Ме0 – восстановитель Простые вещества (+О2, Сl2, S…) Сложные вещества (Н2О, кислоты, растворы солей) (+ окислитель)

3 слайд От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов? Природы металл
Описание слайда:

От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов? Природы металла Положение в Электрохимическом ряду напряжения металлов Положение в периодической таблице Менделеева

4 слайд БЕКЕТОВ НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ (1827–1911), русский физикохимик. 1863 год Вытесни
Описание слайда:

БЕКЕТОВ НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ (1827–1911), русский физикохимик. 1863 год Вытеснительный ряд металлов академик Петербургской Академии наук.

5 слайд Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Вывод: 1.
Описание слайда:

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Вывод: 1. Уменьшается восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах. 2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе; 3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3, Н2SO4); ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ  РЯД  НАПРЯЖЕНИЙ  МЕТАЛЛОВ 4. Ме (до Al) + Н2О  щелочь + Н2 Ме (до Н2) + Н2О  оксид + Н2 (жесткие условия) Ме (после Н2) + Н2О  не реагируют

6 слайд Взаимодействие с простыми веществами а) с кислородом 4К+О2=2К2О 3Fe+2O2=Fe3O4
Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами а) с кислородом 4К+О2=2К2О 3Fe+2O2=Fe3O4 2Mg + O2 =2MgO б) с галогенами 2Na+Cl2=2NaCl 2Al + 3I2 = 2AlI3 в) с серой 2Al+3S=Al2S3

7 слайд г) с азотом 3Мg+N2=Mg3N2 д) с водородом (только металлы I и II групп периодич
Описание слайда:

г) с азотом 3Мg+N2=Mg3N2 д) с водородом (только металлы I и II групп периодической системы 2Na+H2=2NaH е) с фосфором 3Сa+2P=Ca3P2

8 слайд
Описание слайда:

9 слайд Химические свойства металлов 3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом прав
Описание слайда:

Химические свойства металлов 3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Полученная соль должна быть растворимой

10 слайд
Описание слайда:

11 слайд Химические свойства металлов 4. Вступают в реакцию с солями с учетом правил п
Описание слайда:

Химические свойства металлов 4. Вступают в реакцию с солями с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы IА и IIА групп) 2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + FeSO4 =

12 слайд 5. Активные Ме восстанавливают  менее активные Ме из их оксидов 2Al + Cr2O3 →
Описание слайда:

5. Активные Ме восстанавливают  менее активные Ме из их оксидов 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

13 слайд Вывод: Металлы вступают в реакцию: 1. С неметаллами 2. С водой (с учетом усло
Описание слайда:

Вывод: Металлы вступают в реакцию: 1. С неметаллами 2. С водой (с учетом условий) 3. С кислотами (с учетом правил ряда напряжений) 4. С солями (с учетом правил ряда напряжений)

14 слайд Сплавы Сплавы обладают такими свойствами, которые не имеют образующие их мет
Описание слайда:

Сплавы Сплавы обладают такими свойствами, которые не имеют образующие их металлы. Получение сплавов основано на способности расплавленных Ме растворяться в друг друге. При охлаждении образуются сплавы с нужными свойствами: легкоплавкие, жаростойкие, кислостойкие и т.д. Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один – металл. Сплавы однородные неоднородные при сплавлении образуется раствор одного Ме в другом. Припой: одна часть свинца и две части олова при сплавлении образуется механическая смесь Ме Дюралюмин: 95% алюминия, 4% меди, 0,5% марганца и 0,5% магния

15 слайд Сплавы 	В современной технике наибольшее применение находят сплавы железа. Та
Описание слайда:

Сплавы В современной технике наибольшее применение находят сплавы железа. Так, например, в машиностроении на их долю приходится 90 % от общей массы применяемых металлов. Важнейшими сплавами железа являются чугун и сталь. Чугун – это сплав железа, содержащий более 1,7 % углерода, а также кремний, марганец, небольшие количества серы и фосфора. Сталь - это сплав железа, содержащий 0,1-2 % углерода и небольшие количества кремния, марганца, фосфора и серы.

16 слайд Домашнее задание Параграф 7, 8 упражнение 3,5,7 письменно
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 7, 8 упражнение 3,5,7 письменно

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Labirint.ru - ваш проводник по лабиринту книг
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Презентация призвана сопровождать урок химии. Материал, содержащийся в данной мультимедийной разработке, поможет учителю познакомить школьников со свойствами химических веществ. Иллюстрации, которые присутствуют в презентации, позволят педагогу не использовать на уроке настоящие реактивы, тематические изображения продемонстрируют все необходимые реакции на экране. Просмотр всех разделов работы позволят любому школьнику сформировать представление о металлах. При необходимости ученики могут дополнительно просматривать учебный материал у себя дома в целях закрепления изученного в классе.На слайдах урока располагаются описания химических опытов, которые демонстрируют свойства металлов. Все тематические фото- и видеоматериалы сопровождаются текстовыми пояснениями. Формулы выделены шрифтом более крупным, чем основной текст, что способствует запоминанию информации. Эффекты анимации, с помощью которых оформлены ключевые понятия и определения, привлекают внимание и обеспечивают усвоение темы урока.
Общая информация

Номер материала: 93914050409

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Labirint.ru - ваш проводник по лабиринту книг
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.