1756804
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
До повышения цен на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации осталось:
0 дней 0 часов 0 минут 0 секунд
Успейте подать заявку на курсы по минимальной цене!
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%
ИнфоурокХимияКонспектыОпорный конспект «Хлор», 9 класс

Опорный конспект «Хлор», 9 класс

библиотека
материалов

hello_html_1837d880.gifhello_html_m5caeccb3.gifhello_html_m5129b85e.gifhello_html_12304be.gif

Характеристика элемента

hello_html_63fa04c8.gifCl +17 2 ) 8 ) 7 )

--1

+1

+3

+5

+7


+e -e

↑↓

↑↓


↑↓


1s22s22p63s23p5


Изотопы: 35Cl – 75% 37Cl –25%

Нахождение в природе

NaCl – поваренная соль, галит

NaClKCl – сильвинит

KCl сильвин

MgCl2∙KCl∙6H2O - карналлит




Строение молекулы

.. ..

Cl2 :Cl (:) Cl: ClCl

˙˙ ˙˙

Ковалентная неполярная связь

Э.О. (по Полингу) = 3,16



H2O

Физические свойства

N3F56CA25QWTACAVDWLM0CAF66BR2CA3BX00CCAFS5GV5CAKNMVMZCA0EVHJOCA0USNTZCAXF7QX4CATHXWJGCA94QDWLCAM286VVCA6EP1T1CA1JXUPDCAOJNRYKCAQJH3FZCA3UDZB3CAOXBT9MCAIIVVU5

tкип.= - 34ºC

малорастворим

Получение


В промышленности:

Электролиз раствора хлорида натрия.


2NaCl→ 2Na + Cl2


В лаборатории:


16HCl + 2KMnO4 = 2MnCl2+ 5Cl2+ 2KCl+ 8H2O


2HCl + CaOCl2Cl2 + H2O + CaCl2

Химические свойства

Сильный окислитель!

С простыми веществами:

  1. 2Fe + 3Cl2hello_html_m10ab8626.gif 2FeCl3

  2. H2 + Cl2 2HCl

Со сложными веществами:

  1. Вытесняет бром из бромидов

Cl2 +2KBr →2KCl + Br2

  1. C водой:

Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO –Q

  1. С растворами щелочей на холоду

2KOH + Cl2= KCl + KClO + H2O

При нагревании:

6KOH + 3Cl2= 5KCl + KClO3 + 3H2O

  1. С гидроксидом кальция:

Сa(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O

Хлорная известь

Применение

26-1-4.jpgСоединения

HClсоляная кислота, KClO3 бертолетова соль

Качественная реакция


Ag+ + Cl- = AgCl- белый творожистый осадок

Открытие

Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом МnO2. Однако, только в 1810 г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зелёный). В 1813 Ж.Л. Гей-Люссак предложил для этого элемента название хлор.xlor.jpg



Ответьте на вопросы:

  1. Составьте уравнение реакции получения хлора по способу Шееле.

  2. Какой объем хлора можно получить из 34 г пиролюзита, содержащего 5% примесей?




Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
     Опорный конспект  для 9-х классов (учебник О.С.Габриеляна) по теме «Хлор» предназначен для использования учителями и учащимися как на уроке, так и дома.       В конспекте приводится характеристика элемента, нахождение его в природе, получение, физические, химические свойства получение и применение. Указаны формулы соединений, имеющих наибольшее практическое значение. Приводится краткая история открытия хлора и происхождение его названия.       Учащимся предлагается ответить на вопросы для проверки усвоения предлагаемого материала.
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.