Опорный конспект «Хлор», 9 класс

Характеристика элемента

Cl +17 2 ) 8 ) 7 )

--1

+1

+3

+5

+7

↑

↑↓

↑↓

↑↓

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Изотопы: ³⁵Cl – 75% ³⁷Cl –25%

Нахождение в природе

NaCl – поваренная соль, галит

NaCl∙KCl – сильвинит

KCl – сильвин

MgCl2∙KCl∙6H2O - карналлит

Строение молекулы

.. ..

Cl2 :Cl (:) Cl: Cl – Cl

˙˙ ˙˙

Ковалентная неполярная связь

Э.О. (по Полингу) = 3,16

H2O

tкип.= - 34ºC

малорастворим

Получение

В промышленности:

Электролиз раствора хлорида натрия.

2NaCl→ 2Na + Cl2

В лаборатории:

16HCl + 2KMnO4 = 2MnCl2+ 5Cl2+ 2KCl+ 8H2O

2HCl + CaOCl2→ Cl2 + H2O + CaCl2

Химические свойства

Сильный окислитель!

С простыми веществами:

1. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2. H2 + Cl2 → 2HCl

Со сложными веществами:

3. Вытесняет бром из бромидов

Cl2 +2KBr →2KCl + Br2

4. C водой:

Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO –Q

5. С растворами щелочей на холоду

2KOH + Cl2= KCl + KClO + H2O

При нагревании:

6KOH + 3Cl2= 5KCl + KClO3 + 3H2O

6. С гидроксидом кальция:

Сa(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O

Хлорная известь

Применение

Соединения

HCl – соляная кислота, KClO3 – бертолетова соль

Качественная реакция

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓- белый творожистый осадок

Открытие

Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом МnO2. Однако, только в 1810 г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зелёный). В 1813 Ж.Л. Гей-Люссак предложил для этого элемента название хлор.

Ответьте на вопросы:

1. Составьте уравнение реакции получения хлора по способу Шееле.

2. Какой объем хлора можно получить из 34 г пиролюзита, содержащего 5% примесей?