Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок+презентация по химии для 8 класса по теме «Типы химических реакций»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок+презентация по химии для 8 класса по теме «Типы химических реакций»

Выбранный для просмотра документ Типы химических реакций.ppt

библиотека
материалов
Выполнила учитель химии: Столбикова Ю.А.
1. Что такое количество вещества? 2. В каких единицах оно измеряется? 3. Что...
соединения разложения замещения обмена
Образование сульфида железа Fe + S → FeS Железо сера сульфид железа (II) А +...
Реакция гашения извести CaO + H2O → Ca (OH)2 оксид вода гидроксид кальция кал...
Реакциями соединения называются реакции взаимодействия двух или нескольких пр...
Разложение угольной кислоты. H2CO3 → CO2 ↑ + H2O угольная углекислый вода кис...
Разложение воды H2O → O2 ↑ + H2↑ вода кислород водород АВ = А + В сложное про...
Разложение малахита
Реакциями разложения называются реакции разложения одного сложного вещества с...
Взаимодействие цинка с соляной кислотой 2HCl + Zn →ZnCl2 + H2↑ соляная цинк х...
Реакциями замещения называются реакции протекающие между простыми и сложными...
Реакция нейтрализации
Реакция нейтрализации HCl + KOH → KCl + H2O соляная гидроксид хлорид вода кис...
Реакциями обмена называются реакции протекающие между сложными веществами, пр...
Допишите уравнения реакций? Укажите их тип: H2 + Cl2 → Fe + CuSO4 → H2O → Mg...
Домашнее задание: § 18 упражнение 6 стр. 51
17 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Выполнила учитель химии: Столбикова Ю.А.
Описание слайда:

Выполнила учитель химии: Столбикова Ю.А.

№ слайда 2 1. Что такое количество вещества? 2. В каких единицах оно измеряется? 3. Что
Описание слайда:

1. Что такое количество вещества? 2. В каких единицах оно измеряется? 3. Что такое молярная масса? 4. Дайте определение простого вещества? 5. Дайте определение сложного вещества?

№ слайда 3 соединения разложения замещения обмена
Описание слайда:

соединения разложения замещения обмена

№ слайда 4 Образование сульфида железа Fe + S → FeS Железо сера сульфид железа (II) А +
Описание слайда:

Образование сульфида железа Fe + S → FeS Железо сера сульфид железа (II) А + В = АВ простое простое сложное вещество вещество вещество

№ слайда 5 Реакция гашения извести CaO + H2O → Ca (OH)2 оксид вода гидроксид кальция кал
Описание слайда:

Реакция гашения извести CaO + H2O → Ca (OH)2 оксид вода гидроксид кальция кальция АВ + СД = АВСД

№ слайда 6 Реакциями соединения называются реакции взаимодействия двух или нескольких пр
Описание слайда:

Реакциями соединения называются реакции взаимодействия двух или нескольких простых или сложных веществ с образованием одного сложного.

№ слайда 7 Разложение угольной кислоты. H2CO3 → CO2 ↑ + H2O угольная углекислый вода кис
Описание слайда:

Разложение угольной кислоты. H2CO3 → CO2 ↑ + H2O угольная углекислый вода кислота газ АВСД = АВ + СД

№ слайда 8 Разложение воды H2O → O2 ↑ + H2↑ вода кислород водород АВ = А + В сложное про
Описание слайда:

Разложение воды H2O → O2 ↑ + H2↑ вода кислород водород АВ = А + В сложное простое простое вещество вещество вещество

№ слайда 9 Разложение малахита
Описание слайда:

Разложение малахита

№ слайда 10 Реакциями разложения называются реакции разложения одного сложного вещества с
Описание слайда:

Реакциями разложения называются реакции разложения одного сложного вещества с образованием одного или нескольких простых и сложных веществ.

№ слайда 11 Взаимодействие цинка с соляной кислотой 2HCl + Zn →ZnCl2 + H2↑ соляная цинк х
Описание слайда:

Взаимодействие цинка с соляной кислотой 2HCl + Zn →ZnCl2 + H2↑ соляная цинк хлорид водород кислота цинка (II) АВ + С = СВ + А

№ слайда 12 Реакциями замещения называются реакции протекающие между простыми и сложными
Описание слайда:

Реакциями замещения называются реакции протекающие между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе с образованием нового простого и нового сложного вещества.

№ слайда 13 Реакция нейтрализации
Описание слайда:

Реакция нейтрализации

№ слайда 14 Реакция нейтрализации HCl + KOH → KCl + H2O соляная гидроксид хлорид вода кис
Описание слайда:

Реакция нейтрализации HCl + KOH → KCl + H2O соляная гидроксид хлорид вода кислота калия калия АВ + СД = АД + СВ

№ слайда 15 Реакциями обмена называются реакции протекающие между сложными веществами, пр
Описание слайда:

Реакциями обмена называются реакции протекающие между сложными веществами, при которой атомы одного вещества замещают атомы другого вещества.

№ слайда 16 Допишите уравнения реакций? Укажите их тип: H2 + Cl2 → Fe + CuSO4 → H2O → Mg
Описание слайда:

Допишите уравнения реакций? Укажите их тип: H2 + Cl2 → Fe + CuSO4 → H2O → Mg + H2O → CuO → ZnO + HCl → Ca + O2 → Na2SO4 + BaCl2 →

№ слайда 17 Домашнее задание: § 18 упражнение 6 стр. 51
Описание слайда:

Домашнее задание: § 18 упражнение 6 стр. 51

Выбранный для просмотра документ Урок Типы химических реакций.docx

библиотека
материалов

Тема: Типы химических реакций.



Цели: Дать понятия о типах химических реакций.


Задачи:



  1. Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций, продолжить формирование умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца, подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации.


  1. Развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.


  1. Воспитательные: развивать умения слушать и слышать. Умение работать в парах, группах. Умение отстаивать свое мнение и уважать мнение других.


Тип урока: комбинированный.



Оборудование: порошок малахита, штатив с лапкой, пробирка с газоотводной трубкой, химический стакан, раствор гидроксида кальция, спиртовка, соляная кислота, универсальный индикатор, цинк, 2 пробирки, спички, мерная ложка, пинцет.





План урока:

  1. Введение (1 – 2 минуты)

  2. Проверка домашнего задания (5 минут)

  3. Изучение нового материала (25 минут)

  4. Закрепление(8 минут)

  5. Оценки (2 минуты)

  6. Домашнее задание (инструктаж 3 минуты)



ХОД УРОКА.

  1. Введение.

Тема урока - типы химических реакций Повторим тему «Количество вещества, моль, молярная масса». (Слайд 1)

  1. Проверка домашнего задания. (Слайд 2)

Что такое количество вещества?

В каких единицах оно измеряется?

Что такое молярная масса?

Дайте определение простого вещества?

Дайте определение сложного вещества?

Работа по карточкам с задачей на тему «Количество вещества, моль, молярная масса».

  1. Изучение нового материала.

Типы химических реакций.



В химии существует несколько классификаций реакций, за основу классификации берется какой-либо признак. Мы для начала все химические реакции будем классифицировать в зависимости от числа и состава исходных и образующихся веществ. С этой точки
зрения принято деление реакций на 4 типа: (Слайд 3)



1)Реакции соединения.

Вы уже знаете одну такую реакцию - это образование сульфида
железа (II).

Fe + S → FeS

Каким веществом является в данном случае железо и сера? (простыми)

Эту реакцию можно выразить математически:

А + В = АВ

(Слайд 4)

Но в реакциях соединения могут также участвовать сложные вещества. Например, реакция гашения извести:

CaO + H2OCa(OH)2

В таком случае математически реакцию можно изобразить в таком виде:

АВ + СД = АВСД

(Слайд 5)

Попытайтесь дать определение типу химических реакций соединения.

Реакциями соединения называются реакции взаимодействия двух или нескольких простых или сложных веществ с образованием одного сложного. (Слайд 6)


2)
Реакции разложения

Данный тип реакции мы наблюдаем практически каждый день – открыв бутылку с газированной водой. Что мы наблюдаем открыв бутылку с газированной водой? (выделяется пузыри газа).

Оказывается в состав газированной воды входит угольная кислота и при открытии бутылки кислота разлагается на углекислый газ, выделение которого мы видим и воду. Протекает следующая реакция:

H2CO3CO2↑ + H2O

Эту реакцию можно выразить математически:

АВСД = АВ + СД

(Слайд 7)

Как вы думаете существуют ли реакции разложения в ходе которых могут образоваться простые вещества? (да)

Правильно, например разложение воды электрическим током.

H2OH2↑ + O2

Как бы вы выразили реакцию в математическом виде?

АВ = А + В

(Слайд 8)

Но существуют вещества, которые при нагревании могут разлагаться не на два новых вещества, а сразу на три новых вещества.

Есть в природе очень интересное вещество малахит. Это красивый полудрагоценный камень с разводами, из которого русские умельцы издавна делали шкатулки, украшения.
Пригодилось это вещество и химикам: оказалось, что при нагревании оно может разлагаться сразу на три новых вещества.

IV.Опыт: (Слайд 9)
Поместим изумрудно-зеленый порошок малахита в пробирку, закроем газоотводной трубкой и укрепим горизонтально в штативе. Конец газоотводной трубки опустим в стакан с известковой водой и осторожно нагреем пробирку с малахитом в пламени спиртовки.

Очень скоро порошок из зеленого станет черным, на стенках пробирки изнутри появятся капельки воды, а через трубку будут выходить пузырьки газа, от которого известковая вода быстро помутнеет.

Протекает реакция:

Cu
2CH2O5 → 2CuO + H2O + CO2
малахит оксид меди вода углекислый газ
Попытайтесь дать определение типу химических реакций разложения.

Реакциями разложения называются реакции разложения одного сложного вещества с образованием двух или нескольких простых или сложных веществ.(Слайд 10)

3)Реакции замещения.

Для изучения этого типа реакции проведем опыт.

V.Опыт(Слайд 11)

В пробирку нальем раствор соляной кислоты и опустим в нее гранулу цинка.

Что мы наблюдаем? (выделение пузырьков газа)

Протекает реакция:
2
HCl + ZnZnCl2 + H2

Каким веществом является соляная кислота?

Каким веществом является цинк?

Как бы вы записали эту реакцию в математическом виде?
АВ + С = СВ + А

Попытайтесь дать определение типу химических реакций замещения.

Реакциями замещения называются реакции протекающие между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе с образованием нового простого и нового сложного вещества. (Слайд 12)

4)Реакции обмена.

Для того, чтобы продемонстрировать следующую реакцию нам понадобится индикатор. Тему индикаторы мы будем проходить в будущем.

Индикаторы – вещества с помощью которых можно определить тип среды кислотной, щелочной или нейтральной.

VI.Опыт: (Слайд 13)

Наливаем в пробирку кислоту, (обратите внимание на цвет кислоты), в

кислоту добавим несколько капель индикатора.

Как изменилась окраска кислоты? (изменила желтый цвет на красный).

К кислоте добавим щелочь.

Как изменился окрас раствора? (красный цвет исчез).

Протекает реакция:

HCl + KOHKCl + H2O

Какими в данном случае будут все вещества участвовать и образовываться в ходе реакции? (сложные)

Как бы вы записали эту реакцию в математическом виде?
АВ + СД = АД + ВС

(Слайд 14)

Как вы думаете, могут ли в реакции обмена участвовать простые вещества? (нет)

Правильно.

Попытайтесь дать определение типу химических реакций замещения.

Реакциями обмена называются реакции протекающие между двумя сложными веществами, при которой атомы одного вещества замещают атомы другого вещества. (Слайд 15)

VII. Первичное закрепление.

Назовите определения всех типов реакций.

Расставь в них коэффициенты, укажи тип каждой реакции:

H
2 + Cl2 → 2HCl - соединения

Fe + CuSO4FeSO4 + Cu↓ - замещения
2
H2O → 2H2↑ + O2 ↑ - разложения

Mg + H2OMgO + H2↑ - замещения
4
CuO → 2Cu2O + O2 ↑ - разложения

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O - обмена

2Ca + O2 → 2CaO - соединения

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ - обмена

(Слайд 16)

VIII. Домашнее задание.

Домашнее задание § 18, конспект урока, упр. 6 стр. 51, для сильных – задание 7 стр. 51

(Слайд 17)


IX. Обобщение. Итоги урока.

























































УО «Белое орта мектебі»





hello_html_m72e67b71.png























Типы химических реакций













Учитель химии: Столбикова Юлия Анатольевна

Без категории



































2010 ж.

Краткое описание документа:

Тип урока: комбинированный. 

Оборудование: порошок малахита, штатив с лапкой, пробирка, раствор гидроксида кальция, универсальный индикатор, цинк, 2 пробирки, спички, мерная ложка, пинцет.

В каких единицах оно измеряется? Что такое молярная масса?Дайте определение простого вещества? Дайте определение сложного вещества?Работа по карточкам с задачей на тему «Количество вещества, моль, молярная масса».

Реакции разложения. Данный тип реакции мы наблюдаем практически каждый день – открыв бутылку с газированной водой. Что мы наблюдаем открыв бутылку с газированной водой? (выделяется пузыри газа). Оказывается в состав газированной воды входит угольная кислота и при открытии бутылки кислота разлагается на углекислый газ, выделение которого мы видим и воду.

Протекает следующая реакция:

Реакции обмена. Для того, чтобы продемонстрировать следующую реакцию нам понадобится индикатор. Тему индикаторы мы будем проходить в будущем. Индикаторы – вещества с помощью которых можно определить тип среды кислотной, щелочной или нейтральной.

Автор
Дата добавления 28.05.2013
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров4024
Номер материала 9469052850
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх