Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Банк заданий по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Банк заданий по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Выбранный для просмотра документ А-10 Химические свойства гидроксидов.doc

библиотека
материалов

Характерные химические свойства гидроксидов(А-10)

1.Гидроксид азота (5) реагирует с каждым из двух веществ:

1)кремниевой кислотой и серой

2.)гидроксидом серы (4) и оксидом фосфора (5)

3)натрием и азотом

4)аммиаком и кремнием


2.Гидроксид углерода (4)

1)имеет формулу С(ОН) 4

2)относится к сильным электролитам

3)является сильным окислителем

4)вытесняется из солей сильными кислотами


3.Гидроксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ

1)серой и азотом

2)серной кислотой и едким натром

3)водой и водородом

4)сернистым газом и серой.


4.Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ

1)цинком и едким натром

2)алюминием и сероводородом

3)серной кислотой и гашеной известью

4)гидроксидом натрия и содой


5.Гидроксид азота (5)

1)имеет формулу N(ОН) 5

2)имеет кислотный характер

3)проявляет сильные восстановительные свойства

4)образуется при взаимодействии азота с водой


11.Амфотерность гидроксида цинка подтверждается взаимодействием его с

1)как КОН, так и NаОН

2)как с Н2SO4 , так и с НВr

3)как с Н3PO4 , так и с NаОН

4)как с НСLO4 ,так и с HNO3


12.Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1)с серебром и гидроксидом хрома (3)

2)с алюминием и гидроксидом натрия

3)с золотом и диоксидом углерода

4)с ртутью и нитратом натрия


13.Углерод растворяется

1)в соляной кислоте

2)в концентрированной азотной кислоте

3)в концентрированном растворе КОН

4)в концентрированной ортофосфорной кислоте


14.Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из трех веществ:

1)цинк,медь,железо

2)оксид кремния,оксид кальция,оксид магния

3)железо,бром,кислород

4)оксид цинка,гидроксид натрия,аммиак


15.Особые свойства азотной кислоты проявляются при ее взаимодействии с

1)основаниями 2)металлами

3)основными оксидами 4)солями

6. Амфотерность гидроксида алюминия подтверждается взаимодействием его с

1)как КОН, так и Na2O

2)как с Н2SO4 , так и с НВr

3)как с Н3PO4 , так и с КОН

4)как с НСl ,так и с HNO3


7.Верны ли следующие суждения о серной кислоте?

А.В лаборатории используют обычно 98% -ный раствор серной кислоты

Б.Разбавленная серная кислота растворяет как цинк, так и медь

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба суждения 4)оба буждения не верны


8.Гидроксид хрома (3) не взаимодействует с

1)иодоводородной кислотой 2)серой

3)гидроксидом натрия 4)гидроксидом серы (4)


9.С избытком гидроксида калия в его концентрированном растворе реагирует

1)МgО 2)NаОН 3) Na2SO3 4)ZnSO4


10.Гидроксид цинка в водном растворе

1)реагирует с НСl и с NaOH

2)реагирует с НСl, но не реагирует с NaOH

3)реагирует с NaOH, не реагирует с НСL

4)не реагирует с NaOH и HCl





16.Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и Мg(OH)2

2) Ва(OH)2 и Н2SO4

3) HNO3 И Fe(OH)2

4) Сr(OH)3 и Н3PO4

17.Гидроксид бериллия реагирует:

1)с NaOH и КОН

2) Сu(OH)2 и Fe(OH)3

3) CO2 И SO2

4) KMnO4 и К2Cr2O7


18.Гидроксид калия реагирует с

1)водой 2)кислотой 3)щелочью 4)кислотой и щелочью


19.Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

1)НСL и СO2

2)НNO3 и МgO

3)HCl и КОН

4)NaOH и BaСl2


20.Амфотерные свойства не проявляет гидроксид

1) АL(OH)3 3)Сr(OH)3

2)Zn(OH)2 4) Ва(OH)2

21. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного

гидроксида с избытком щёлочи всегда образуется

1) Основная соль 2) Средняя соль

3) Двойная соль 4) Комплексная соль



А-11

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21


4

4

4

2

2

3

1

2

4

1

3

2

2

4

2

4

1

2

2

4

4


Выбранный для просмотра документ А-12 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ) А-12+ответы.doc

библиотека
материалов

А-12(Взаимосвязь различных классов неорганических веществ)

1.В схеме превращений AL2O3-----Х-----Y-----AL2O3

Веществами «Х» и «Y» могут быть соответственно

1)Al(OH)3 и Al 2)AlCl3 и KAlO2

3)Al(OH)3 и AlCl3 4)Аl(NO3)3 и Al(OH)3

2.Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

Al2S3----Al2O3-----KAlO2 необходимо последовательно использовать

1)воду, оксид калия 2)кислород, раствор гидроксида калия

3)воду,металлический натрий 4)кислород,расплав гидроксида калия

3. .В схеме превращений Fe-----Х-----Y-----FeCl2

Веществами «Х» и «Y» могут быть соответственно

1)Fe(OH)2 и Fe 2) Fe2O3 и FeO

3) Fe2O3 и FeS 4) FeO и Fe2O3

4.В схеме превращений: Мg-------Х ---Y--NH3

Веществами «Х» и «Y» соответственно являются


1)Mg3N2, HCl 2)Mg3N2, H2O

3) MgH2, N2 4)МgO, N2







8. Для осуществления превращений со схемой:

N2-----Mg3N2-----NH3

необходимо последовательно использовать

1)Mg(OH)2, HCl 3)MgO,H2O

2)Mg, KOH 4)Mg,H2O

9.В схеме превращений

Оксид бериллия---х---хлорид бериллия---Y---гидроксид бериллия веществами Х и Y соответственно являются

1)хлороводородная кислота и вода

2)диоксид углерода и гидроксид кальция

3)хлороводородная кислота и гидроксид натрия

4)хлорид натрия и карбонат калия

10.В схеме превращений: Li2O--х----LiOH--y---Li2CO3

Веществами Х и Y соответственно являются:

1)вода и диоксид углерода

2)серная кислота и карбонат натрия

3)гидроксид калия и угольная кислота

4)гидроксид меди (2) и диоксид углерода


5.Для осуществления превращений в соответствии со схемой:


CO2-----CaCO3-----Ca(HCO3)2----CO2

необходимо последовательно использовать:

1)Ca(OH)2,Na2CO3, HCl 3)СaO,H2CO3,HСl

2) Ca(OH)2, HCl, СaCO3 4)СaO,HСl,СaCO3

6.Для осуществления превращений в соответствии со схемой


FeS2—Х---SO3

Необходимо последовательно использовать

1)кислород и воду 2)воду и кислоту

3)воду и кислород 4)кислород и кислород

7.В схеме превращений:

Alамальгам.--H2O---Х1--КОН сплав----Х2

веществами "Х1" и "Х2" являются соответственно

1)гидроксид алюминия и оксоалюминат калия

2)гидроксид алюминия и тетрагидроксоалюминат калия

3)оксид алюминия и гексагидроксоалюминат калия

4)гидрид алюмминия и оксоалюминат калия







11.В схеме превращений

Al(OH)3---KOH р-р----Х1--СО2---Х2

веществами "Х1"и "Х2" являются соответственно

1)Al2O3 и Al2(CO3)3

2)K[Al(OH)4] и Al2(CO3)3

3)K[Al(OH)4] и Al(OH)3

4)KAlO2 и Al2(CO3)3

12. В схеме превращений:

P2O5---х---H3PO4---Ca(OH)2-----Y

веществами "Х" и "Y" могут быть соответственно

1)водород и фосфат кальция

2)вода и гидрофосфат кальция

3)вода и фосфид кальция

4)водород и дигидрофосфат кальция


А-13

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12


4

4

4

2

3

4

1

4

3

1

3

2


Выбранный для просмотра документ А-1Строение атома.doc

библиотека
материалов

А-1 Строение атома

. 1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион 1)Р3+ 2) S2- 3)С15+ 4) Fe2+

  1. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1)S6+ 2) S2- 3) Вг5+ 4) Sn4+

  1. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54 2) 28 . 3) 58 4) 24

  1. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Sn2+ 2) S2- 3) Сг3+ 4) Fe2

  1. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

  1. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p~’ образует водородное соединение состава

1)ЭН4 2) ЭН 3)ЭН3 4) ЭН2

  1. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону


10.Атомы азота и кислорода имеют

1).одинаковое число электронов 2).разное число электронов

3).различное число протонов 4)одинаковый заряд ядра




  1. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R207 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

  1. 3s23p2 2) 3s23p1 3) 3s23p3 4) 3s23p5

  1. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1)2,8,1 2)2,8,7 3)2,8,8,1 4)2,5

12.Наибольший радиус имеет атом1)олова 2)кремния 3)свинца 4)углерода

  1. В ряду химических элементов

Na >Mg —> А1 —> Si

  1. увеличивается число валентных электронов в атомах

  2. уменьшается число электронных слоев а атомах

  3. уменьшается число протонов в ядрах атомов

  4. увеличиваются радиусы атомов

14.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

15.На 3s—энергетическом уровне в основном состоянии расположены все валентные электроны атома


1) Мg 2)А1 3)N 4) В

16У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и +16 2)6 и +32 3)6 и +16 4)4 и +32

  1. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1 2) 3 3) 5 4)7

  1. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na° и Na+ 2) Na° и К0 3) Na+ и F- 4)Сг2+иСг3+



Выбранный для просмотра документ А-2 ПСХЭ.doc

библиотека
материалов

А-2 ПСХЭ

1.У атомов элементов, расположенных в ряду :P-S-Cl увеличивается:

1)радиус 2)окислительная способность

3)восстановительная способность 4)число неспаренных электронов


2.В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:

1)фосфор,хлор,сера 2)фосфор,сера,хлор

3)хлор,сера,фосфор 4)хлор,фосфор,сера

3. Водородное соединение состава НЭ образует

1)углерод 2)кремний 3)йод 4)селен


4.В ряду оксидов SiO2-P2O5-SO3-Cl2O7 кислотные свойства

1)увеличивается 2)уменьшается

3)не изменяется 4)сначала уменьшается, потом увеличивается


5.В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:

1)углерод,азот,кислород 2)кремний,алюминий,магний

3)магний,кальций,барий 4)фосфор,сера,кремний


6.По периоду слева направо уменьшаются

1)атомный радиус

2)число внешних электронов в атомах

3)электроотрицательность элементов

4)заряд ядра атома


7.Наибольшей электроотрицательностью среди элементов четвертой группы главной подгруппы обладает:

1)кремний 2)германий 3)олово 4)углерод

8. Неметаллические свойства элементов ослабевают в ряду

1) ClBrSeAs 2) BrITeSe

3) TeSeSO 4) SiPS−СL


9.В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов химических элементов

1)увеличивается 2)уменьшается

3)не изменяется 4)изменяются периодически


10.Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1)F-O-N 2)N-F-O 3)N-O-F 4)O-N-F

11.В ряду Si-P-S-Cl электроотрицательность элементов

1)увеличивается 2)уменьшается

3)не изменяется 4)сначала уменьшается, потом увеличивается


12.В ряду элементов мышьяк-селен-бром возрастает:

1)атомный радиус 2)число неспаренных электронов

3)восстановительная способность 4)электроотрицательность


13.Водородное соединение состава Н2Э образует

1)углерод 2)кремний 3)азот 4)селен


14.Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида:

1)азота 2)фосфора 3)мышьяка 4)сурьмы


15.Наиболее сильные кислотные свойствами обладает:

1)Н2SiO3 2)H2SO4 3)HPО3 4)НСlО4


16.Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний

1)углерод 2)германий 3)алюминий 4)бор




Выбранный для просмотра документ А-2 Закономерности изменения по ПСХЭ.doc

библиотека
материалов

А-2 Закономерности изменения

химических свойств элементов

и их соединений по периодам и группам

1.В ряду Na-Mg-Al-Si

увеличивается число энергетических уровней в атомах

усиливаются металлические свойства элементов

уменьшается высшая степень окисления элементов

ослабевают металлические свойства элементов

  1. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус 2) заряд ядра атома

  1. число валентных электронов в атомах 4)электроотрицательность

  1. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней

  1. число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

0

| 4. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает

  1. способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления 3) низшая степень окисления 4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

  1. углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства высших оксидов

1) ослабевают 2) усиливаются

  1. не изменяются 4) изменяются периодически

! 7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду: j 1) O.N,C,B 2) Cl.S.P.Si 3) C,Si.Ge,Sn 4) B,C,O.F

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) Al.Ca.К 2) Ca.Ga.Fе 3)JК Al Mg 4) Li.Be.Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

l)Si Р S.C1 2) O.S.Se.Te 3) At.I Br.Cl 4) Mg,Al,Si, Р


  1. Какой элемент образует газообразное водородное

соединен соответствующее общей формуле RH2?

  1. бор 2) калий 3) сера 4) хром

  1. В главных подгруппах периодической системы восстанови­тельная способность атомов химических элементов растет с

  1. уменьшением радиуса атомов

  2. увеличением числа энергетических уровней в атомах

  3. уменьшением числа протонов в ядрах атомов

  4. увеличением числа валентных электронов

  1. В какой группе периодической системы находится элемент Э,

входящий в состав кислоты НЭО4?

  1. IV 2) V 3) VI 4) VII

  1. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

Г) Mg, Са, Ва 2) Na, Mg. К 3) K,Ca,Fe 4) Sc. Са, Mg

  1. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов

  1. число валентных электронов в атомах

  2. электроотрицательность элементов

  3. кислотные свойства гидроксидов

  1. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1)С, N. О 2) Si.Al.Mg 3) Mg.Ca. Ва 4) P. S, Si

  1. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8.8,2 2)2,8,18,1

3) 2, 8,8,1 4)2.8.18.2

  1. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

  1. увеличивается и в периодах, и в группах

  2. уменьшается и в периодах, и в группах

  3. увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

  4. уменьшается в периодах, а в г руппах увеличивается

  1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al. S 3) О, S, Se, Те 4) C.N, О, F

  1. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий 2) алюминий 3) фосфор 4) сера

  1. В главных подгруппах периодической системы восс танови­тельная способность атомов химических элементов растет с

  1. уменьшением радиуса атомов

  2. увеличением числа энергетических уровней в атомах

  3. уменьшением числа протонов в ядрах атомов

  4. увеличением числа валентных электронов

  1. По периоду слева направо уменьшается

  1. число валентных электронов в атомах

  2. атомный радиус элементов

  3. электроотрицательность элементов

  4. кислотность гидроксидов элементов

  1. Наиболее сильное основание образует

  1. цезий 2) натрий 3) литий 4) цинк

  1. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

  1. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

  1. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4} S

  1. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

  1. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соотве тственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1) увеличивается 2) уменьшается

  1. не изменяется 4)изменяется периодически

  1. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

1)хлор 2) германий 3)мышьяк 4)селен

  1. Кислотные свойства оксидов в ряду Si02 —> Р2О5 —>SОз

1) ослабевают 2) усиливаются

  1. не изменяются 4) изменяются периодически

  1. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют

1) Be. Са, Sr 2) Р, As, Sb 3) Ga, А1, В 4) Те, S, Sc

32 В ряду элементов CI —> S —> Р —> Si

  1. уменьшается число электронных слоев в атомах

  2. увеличивается число внешних электронов в а томах

  3. возрастают радиус атомов

  4. усиливаются неметаллические свойства

  1. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы_ 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

Выбранный для просмотра документ А-21Химическое равновесие.doc

библиотека
материалов

А 21.Химическое равновесие

  1. Химическое равновесие в системе 2NO(r) + 02 (г) = 2N02 (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления2) повышении температуры

3) понижении давления 4) применении катализатора

  1. Обратимая химическая реакция

1) гидролиз сложного эфира 2) горение дров

3) варка мяса 4) затвердевание цемента

  1. Подвергается обратимому гидролизу

1) сульфид алюминия 2) карбид кальция

3) сульфид аммония 4) карбид алюминия

  1. В реакции гидрирования этилена нередко в роли катализатора используют платиновую чернь (мелкодисперсный порошок платины). При изучении данной реакции было показано, что она является реакцией нулевого порядка. От какого фактора зависит скорость реакции гидрирования этилена?

  1. парциального давления этилена2) парциального давления водорода

  1. парциального давления этана 4) площади поверхности катализатора

  1. Состояние химического равновесия характеризуется

  1. прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

  2. равенством скоростей прямой и обратной реакций

  3. равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

  4. равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

  1. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

С2Н5ОН + СНзСООН <->СН3СООС2Н5 +H20-Q

необходимо

  1. добавить воды 2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

  1. увеличить концентрацию эфира 4) увеличить температуру


  1. По приведенному ниже рисунку для реакции А+Б<-> В определите верное утверждение.

«Равновесие в реакции А+Б <-> В при повышении температуры смещается

  1. вправо, так как это эндотермическая реакция

  2. влево, так как это экзотермическая реакция

  3. вправо, так как это экзотермическая реакция

  4. влево, так как это эндотермическая реакция

  1. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

1) СО(г) + СЬ (г) <-> СОС12 (г) 2) ССЬ(г) + C <->2СО(г)

3) 2СО(г) + 02(г) <->2С02(г) 4) С + 02 (г) <->С02(г)

  1. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

1) эндотермической реакции 2) экзотермической реакции

  1. уменьшения объема реакционной смеси

  2. увеличения объема реакционной смеси

  1. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

  1. увеличит скорость только прямой реакции

  2. увеличит скорость только обратной реакции

  3. увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

  4. не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

  1. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

  1. N2 + ЗН2 <->2NH3 + Q; 3) Н2 + Cl2 <-> 2НС1 + Q;

  2. N2 + 02<-> 2NO - Q; 4) С2Н2(г) <-> 2С + Н2 - Q.

  1. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

  1. 2S02 + 02 <-> 2S03 2) ЗН2 + N2 <->2NH3

  1. СО + Cl2 <r> СОС12 4) Н2 + С12 <-> 2НС1


13В равновесной системе С(т) + Н20 (г) <->' Н2(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при

  1. повышении температуры и повышении давления

  2. понижении температуры и повышении давления

  3. повышении температуры и понижении давления

  4. понижении температуры и понижении давления

14Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

  1. Fe203(TB) + СО(г) <-> ЗРеО(тв) + С02(г) + Q

  2. С(тв)+ С02(г) <->2СО(г) - Q

  3. 2S02(r) + 02(г) <->2S03(r) + Q

  4. Н2(г)+12(г) <-> 2РП(г) - Q

15В реакции

С3Нб(г) + Н20(г) <-> С3Ы7ОН(г) + Q увеличить выход пропанола можно,

1) повысив давление 2) повысив температуру

  1. понизив концентрацию Н20 4) применив катализатор

16В системе

НСООН + С2Н5ОН <-> нсо-о-сн2-сн3 + Н20

находящейся в водном растворе, смещение равновесия в сторону прямой реакции произойдёт при

1) добавлении катализатора 2) разбавлении реакционной смеси

  1. повышении давления 4) отгонке сложного эфира

17Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе 4N02 (г) + 2Н20(Ж) + 02(г) <-> 4HN03(p-p) + Q способствует

  1. повышение температуры и повышение давления

  2. понижение температуры и повышение давления

  3. понижение температуры и понижение давления

  4. повышение температуры и понижение давления

hello_html_m4682676b.jpg

































Выбранный для просмотра документ А-22,А-23теория электролитической диссоциации.doc

библиотека
материалов

А-22,А-23 (теория электролитической диссоциации)


1.К слабым электролитам относится

1)HNO3 2)KNO3 3)HCl 4)H2CO3

2.Краткое и полное ионное уравнение совпадают для реакции между

1)хлоридом бария и карбонатом калия

2)уксусной кислотой и сульфидом железа (2)

3)фосфорной кислотой и гидроксидом калия

4)соляной кислотой и гидроксидом хрома (3)

3.Формулы слабого и сильного электролитов последовательно записаны в ряду

1)CaBr2,CH3COOH 2)HCl,C2H5COONa

3)H2О, CH3COOk 4)NaOH,H2SO4

4.Краткое ионное уравнение


Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3

Отвечает взаимодействию

1)хлорида хрома и гидроксида меди

2)сульфата хрома и гидроксида лития

3)фосфата хрома и гидроксида калия

4)нитрата хрома и гидрата аммиака

5.Названия сильного и слабого электролитов последовательно записаны в ряду:

1)уксусная кислота,хлороводородная кислота

2)гидроксид калия,ацетат натрия

3)серная кислота,гидроксид кальция

4)азотная кислота,пропионовая кислота






11.Оба вещества являются слабыми электролитами:


1)H2O и HNO3 3)HNO3 и H2SO4

2)HCl и HClO4 4)CH3COOH иH2S

12.Краткое ионное уравнение CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2O +CO2

отвечает взаимодействию карбоната кальция и

1)фтороводородной кислоты

2)фосфорной кислоты

3)азотной кислоты

4)сероводородной кислоты

13. Краткое ионное уравнение CO3-2+2H+ =H2O +CO2

отвечает взаимодействию

1)соляной кислоты и карбоната бария

2)соляной кислоты и карбоната калия

3)азотной кислоты и карбоната железа (2)

4)сероводородной кислоты и карбоната натрия

14.Каждое из двух веществ является сильным электролитом


1)H3AsO4 и C2H5OH 2)NaOH и NH3

3)CH4 и СH3COOH 4)K3AsO4 и HCOONa

15.Краткое ионное уравнениеH+ +OH-=H2Oотвечает взаимодействию 1)сероводородной кислоты и гидроксида калия

2)соляной кислоты и гидроксида алюминия

3)азотной кислоты и гидроксида бария

4)угольной кислоты и гидроксида натрия


6. Краткое ионное уравнение


Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3

Отвечает взаимодействию

1)хлорида железа и раствора аммиака

2)сульфата железа и гидроксида натрия

3)фосфата железа и гидроксида калия

4)нитрата железа и воды

7.Электролитом, более слабым, чем уксусная кислота, является

1)масляная кислота. 2)серная кислота

3)муравьиная кислота 4)гидроксид натрия

8.Взаимодействию сульфида калия с йодоводородной кислотой отвечает краткое ионное уравнение

1)К2S+ 2H+=2K++H2S 2)S2-+2HI=2I-+H2S

3)К2S+ 2H++2I-=2KI+H2S 4)S2-+ 2H+=H2S

9.Сила электролитов увеличивается в ряду


1)H2O,HCl,H2S 3)H2O,HNO3,H2S

2)H2O,HBr,HF 4)H2O,H2S,HF

10.Краткое ионное уравнение

FeCO3+2H+ =Fe2+ +H2O +CO2

отвечает взаимодействию карбоната железа с

1)сероводородной кислотой 2)водой

3)бензойной кислотой

4)иодоводородной кислотой



16.Каждое из двух веществ является слабым электролитом:

1)HCOOK и HCl 2)CH3COOH и H2S

3)(HCOO)2Ca и NaCl 4)Ca(OH)2 и KBr

17.Сокращенное ионное уравнение:3Ca2+ +2PO43-=Ca3(PO4)2

Отвечает взаимодействию

1)CaCl2 и H3PO4 2)Ca и H3PO4

3)Сa(NO3)2 и K3PO4 4)CaCO3 и Ba3(PO4)2

18.Электролитом является каждое из двух веществ:

1)нитрат бария и пропан

2)бутанол-2 и хлороводород

3)глюкоза и ацетон

4)сероводород и ацетат калия

19.Реакция ионного обмена не протекает в прямом направлении до конца при взаимодействии:

1)ацетата свинца (2) и сероводорода

2)гидроксида натрия и нитрата аммония

3)хлорида калия и нитрата натрия

4)хлорида алюминия и аммиака

20.Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ +OH-=NH3 +H2O

соответствует взаимодействию

1)NH4Cl и Сa(OH)2 3)NH4Cl и Fe(OH)2

2)NH3 +H2O 4)NH4Cl и AgNO3


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

4

3

3

3

3

2

1

4

4

4

4

3

2

4

3

2

3

4

3

1(А-24,25)


Выбранный для просмотра документ А-24. В-6Качественные реакции +ответы.doc

библиотека
материалов

1(Качественные реакции на органические вещества)


1.Аммиачный раствор оксида серебра,может быть использован для обнаружения каждого из веществ:

1)глюкозы и пропаналя

2)бутина-2 и пропена

3)этанола и сахарозы

4)этиленгликоля и белка

2.Реактивами на непредельные соединения являются

1)бромная вода и аммиачный раствор оксида серебра

2)растворы пероксида водорода и перманганат калия

3)раствор перманганата калия и бромная вода

4)гидроксид меди (2)и пероксид водорода

3.Качественной реакцией на альдегиды является взаимодействие их с

1)гидроксидом калия

2)аммиачным раствором оксида серебра

3)бромной водой

4)раствором перманганата калия

4.Качественным реактивом и на бутен-1, и на бутадиен-1,3 служит

1)водный раствор перманганата калия

2)хлороводородная кислота

3)спиртовой раствор гидроксида калия

4)раствор хлорида железа (3)

5.Биуретовая реакция-это качественная реакция на

1)алкены 2)белки

3)спирты 4)углеводы

6.Качественной реакцией на глицерин является взаимодействие его с

1)подкисленным раствором перманганата калия

2)бромной водой

3)раствором хлорида железа (3)

4)гидроксидом меди (2)



(Качественные реакции на неорганические вещества)

1.Для проведения качественной реакции на фосфат-ионы:

3Ag+ +PO43-=Ag3PO4

Раствор ортофосфорной кислоты предварительно

1)разбавляют водой 2)подкисляют

3)нейтрализуют аммиачной водой 4)подогревают

2.Если при добавлении нитрата серебра к раствору некоторой соли выпадет желтый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, то эта соль является

1)иодидом 3)сульфидом

2)карбонатом 4)фосфатом

3.И сульфид-ион, и ортофосфат-ион можно обнаружить с помощью раствора

1)HNO3 3)Na2SO4

2)Ba(OH)2 4)AgNO3

4.Сокращенное ионное уравнение 3Ca2++2PO43-=Ca3(PO4)2

Отвечает взаимодействию

1)CaCl2 и H3PO4 3)Ca и H3PO4

2)Ca(NO3 )2 и K3PO4 4)CaCO3 и Ba3(PO4)2








10.Различить водные растворы хлорида натрия и соляной кислоты можно с помощью раствора

1)нитрата серебра 3)лакмуса

2)нитрата бария 4)гидроксида калия

11.Ионы бария в растворе можно обнаружить с помощью раствора

1)лакмуса 3)соляной кислоты

2)серной кислоты 4)фенолфталеина

12.С помощью известковой воды можно подтвердить,что в ходе реакции выделяется

1)аммиак 3)кислород

2)водород 4)углекислый газ

13.В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:


А)NaCl Б)BaCl2 B)K2 SO4 Г)HCl Д)Al(NO3)3 E)AgNO3 Ж)NaOH

Для установления качественного состава хлорида алюминия необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:

1)А иГ 2)В и Д 3)Б и Ж 4)Е и Ж

14. В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:


А)NaCl Б)BaCl2 B)K2 SO4 Г)HCl Д)Al(NO3)3 E)AgNO3 Ж)NaOH

Для установления качественного состава сульфата меди необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:

1)А иГ 2)В и Д 3)Б и Ж 4)Е и Ж





7.Синее окрашивание появляется при действии йода на

1)глюкозу 3)фруктозу

2)сахарозу 4)крахмал


8.Белок приобретает красно-фиолетовое окрашивание при

1)нагревании

2)добавлении растворов щелочи и сульфата меди (2)

3)добавлении уксусной кислоты

4)добавлении азотной кислоты (конц.)


9.Белки приобретают желтую окраску под действием:

1)NaOH (конц.) 3)НСl(конц.)

2) HNO3 (конц.) 4) CaCl2 (конц.)


10.Раствор перманганата калия обесцвечивается при взаимодействии с

1)метаном 3)этиленом

2)этаном 4)этанолом


Задание, где возможны несколько верных ответов

11.Цветные реакции белков наблюдаются при действии

1)гидроксида натрия и сульфата меди 4)сульфота магния

2)концентрированной азотной кислоты 5)хлорида натрия

3)ацетата свинца и гидроксида натрия 6)сульфата цинка


12.Обесцвечивание раствора наблюдается при взаимодействии

1)алкенов с бромной водой

2)альдегидов с аммиачным раствором оксида серебра (1)

3)спиртов с подкисленным раствором дихромата калия

4)карбоновых кислот с карбонатом натрия

5)фенола с бромной водой

6)алкенов с подкисленным раствором перманганата калия

5.В лаборатории имеются растворы следующих веществ

А)NaOH Б)HNO3 В)NH4NO3 Г)NaBr Отличить раствор карбоната калия от хлорида калия можно с помощью раствора, указанного под буквой

1)А 2)Б 3)В 4)Г

6.Качетсвенный состав сульфата железа (3) можно установить, используя растворы, содержащие ионы


1)Cl- и Zn2+ 3)OH- и Ba2+

2)SO42- и Ag+ 4)NO3- и Н+

7.Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью

1)известковой воды

2)тлеющей лучинки

3)влажной лакмусовой бумажки

4)раствора хлорида бария

8. .В лаборатории имеются растворы следующих веществ

А)соляная кислота Б)азотная кислота В)хлорид бария Г)нитрат натрия

Отличить раствор сульфата калия от хлорида калия можно с помощью раствора, указанного под буквой

1)А 2)Б 3)В 4)Г

9. .В лаборатории имеются растворы следующих веществ

А)Ba(OH)2 Б)Ba(NO3)2 В)HCl Г)K2SO4

Окраска раствора лакмуса становится синей в растворе, указанном под буквой

1)А 2)Б 3)В 4)Г

15. В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:


А)лакмус Б)BaCl2B)K2 SO4 Г)HCl Д)Al(NO3)3 E)AgNO3 Ж)NaOH

Для установления качественного состава хлорида бария необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:

1)А и Д 2)В и Г 3)Б и Ж 4)Е и Ж

16.Для обнаружения в растворе хлорид-ионов используют раствор, содержащий ионы

1)меди (2) 2)бария 3)серебра 4)алюминия

17.С помощью раствора серной кислоты можно определить наличие в растворе ионов

1)хлора 2)натрия 3)бария 4)цинка

18.С помощью соляной кислоты можно распознать

1)карбонат калия 2)хлорид натрия

3)сульфат бария 4)нитрат магния

19.Различить растворы соляной и серной кислот можно,если добавить к ним раствор

1)лакмуса 2)нитрата бария

3)фенолфталеина 4)гидроксида калия



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

А-28(1)

1

3

2

1

2

4

4

2

2

3

123

156

-

-

-

-

-

-

-

А-28(2)

3

1

4

1

2

3

2

3

1

1

2

4

4

3

2

3

3

1

1


Выбранный для просмотра документ А-25 Химическое пр-во +ответы.doc

библиотека
материалов

А-29(Химическое производство)

1.Верны ли следующие суждения о промышленных способах переработки нефти?

А.В основе первичной переработки нефти лежат реакции крекинга

Б.В ходе риформинга происходит дегидроциклизация и изомеризация углеводородов

1)верно А 3)верны оба суждения

3)верно Б 4)неверны оба суждения


2. Верны ли следующие суждения о промышленных способах переработки нефти?

А.В основе первичной переработки нефти лежит процесс ректификации

Б.Керосин получают в ходе первичной переработки нефти

1)верно А 3)верны оба суждения

3)верно Б 4)неверны оба суждения


3. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения углеводородов?

А.Метан получают при первичной переработке нефти.

Б.Бензол и другие ароматические углеводороды входят в состав природного газа

1)верно А 3)верны оба суждения

2)верно Б 4)оба суждения неверны


4.Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения фенола?

А.Фенол получают брожением глюкозы

Б.Фенол выделяют из продуктов коксования каменного угля.

1)верно А 3)верны оба суждения

2)верно Б 4)оба суждения неверны




9.Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

АНатрий в промышленности получают электролизом водного раствора хлорида натрия.

Б.К гидрометаллургическим относятся методы выделения металлов из водных растворов

1)верно А 3)верны оба суждения

3)верно Б 4)неверны оба суждения


10.Верны ли суждения о способах получения аммиака?

А.В промышленности аммиак получают разложением солей аммония

Б.В лаборатории аммиак получают взаимодействием Сa(OH)2 и NH4Cl

1)верно А 3)верны оба суждения

3)верно Б 4)неверны оба суждения
















5.Верны ли следующие суждения о стали и способах ее получения

А.Сталь представляет собой сплав железа с углеродом и другими легирующими элементами.

Б.Выплавку стали производят в доменных печах.

1)верно А 3)верны оба суждения

3)верно Б 4)неверны оба суждения

6.Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения аммиака?

А.Аммиак в промышленности получают синтезом из простых веществ

Б.Взаимодействие водорода и азота относится к каталитическим процессам.

1)верно А 3)верны оба суждения

3)верно Б 4)неверны оба суждения

7.Верны ли следующие суждения о получении серной кислоты в промышленности

А.основным сырьем при производстве серной кислоты являются гипс CaSO4 2H2O и мирабилит Na2SO4 10H2O

Б.Одна из стадий промышленного получения серной кислоты является каталитической

1)верно А 3)верны оба суждения

3)верно Б 4)неверны оба суждения

8.Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А.Алюминий в промышленности выделяют из его хлорида металлическим калием

Б.К пирометаллургическим относятся методы выделения металлов из руд при высокой температуре

1)верно А 3)верны оба суждения

3)верно Б 4)неверны оба суждения




А-29

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10


3

3

4

2

1

3

3

3

3

3


Выбранный для просмотра документ А-26 Массовая доля вещества в растворе.doc

библиотека
материалов

А-26 Массовая доля вещества в растворе

  1. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая

доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна %.

(Запишите число с точностью до десятых -17,2)

  1. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0.85% по массе поваренной соли, равна г. (Запишите число с точностью до целых -3)

  2. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной

кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%. Ответ: г. (Запишите число с точностью до целых 447)

  1. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 1 г этой

же соли и 10 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна %.

(Запишите число с точностью до десятых -4,9)

  1. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном при

растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды, равна %.

(Запишите число с точностью до десятых -1,8)

  1. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5%

добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна %. (Запишите число с точностью до десятых -11,3)

7.Смешали 70г. раствора с массовой долей нитрата натрия 30% и 130г. раствора этой же соли с массовой долей 20%. Массовая доля соли в полученном растворе

1) 50% 2) 33,5% 3)25% 4) 23,5%

Выбранный для просмотра документ ме 1-3 гр (А) А-3+ответы.doc

библиотека
материалов

А-3.(Общая характеристика металлов главных подгрупп и переходных элементов)

1.Верны ли следующие суждения об алюминии и его соединениях?

А.Атом алюминия на внешнем уровне в основном состоянии имеет три неспаренных электрона

Б.Оксид алюминия относится к амфотерным оксидам

1)верноА 2)верно Б

3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны


2.Верны ли следующие суждения о меди и его соединениях?

А.Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.

Б.Медь легко растворяется во всех кислотах

1)верноА 2)верно Б

3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны


3.Верны ли следующие суждения о металлах второй группы?

А.И цинк, и кальций проявляют степень окисления +2

Б.Цинк, в отличие от кальция, химически менее активен.

1)верноА 2)верно Б

3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны


4.Верны ли следующие суждения о натрии и его соединениях?

А.Натрий не реагирует с холодной водой

Б.С кислородом натрий образует только оксид состава Na2О

1)верноА 2)верно Б

3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

5.С кислородом,азотом,хлором при комнатной температуре реагирует:

1)бериллий 3)натрий

2)литий 4)алюминий


11.Верны ли следующие суждения о железе и его соединениях?

А.Атом железа содержат 8 валентных электронов

Б.Устойчивыми степенями окисления для железа являются +2 и +3

1)верноА 2)верно Б

3).верны оба суждения 4)оба суждения неверны


12.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах

А.Атом натрия на внешнем энергетическом уровне имеет один неспаренный электрон

Б.И натрий, и рубидий взаимодейсвуют с водой

1)верноА 2)верно Б

3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны


13. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах и их соединениях

А.Натрий и калий активно реагирует с кислотами

Б.Все щелочные металлы- сильные восстановители

1)верноА 2)верно Б

3).верны оба суждения 4)оба суждения неверны


14.Не вытесняет водород из кислот

1)Fe 2)Cr 3)Zn 4)Cu


15.Разбавленная серная кислота не реагирует

1) с магнием 3)цинком

2)медью 4)железом


16.Бериллий реагирует с каждым из двух веществ:

1)N2 и H2 2) CH4 и NH3 3) Al(OH)3 и Fe(OH)3 4)NaOH и HСl



А-3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16


2

4

3

4

3

3

3

2

1

2

3

3

3

4

2

4


6.Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?

А.Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +6

Б.Оксид храма (3) - амфотерен.

1)верноА 2)верно Б

3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны


7.Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах и их соединениях?

А.Стронций реагирует даже с холодной водой

Б.Все щелочноземельные металлы кислородом окисляются до оксидов состава МО.

1)верноА 2)верно Б

3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны


8.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах и их соединениях?

А.Натрий активно реагирует даже с холодной водой.

Б.Все щелочные металлы при горении на воздухе окисляются до М2О

1)верноА 2)верно Б

3).верны оба суждения 4)оба суждения неверны


9.Медь не реагирует с:

1) H2SO4(разб) 2) H2SO4 (конц)

3) HNO3(конц) 4)HNO3(разб)


10.Верны ли суждения об алюминии?

А.Алюминий взаимодействует с водой с образование щелочи.

Б.Алюминий вытесняет медь из раствора сульфата меди.

1)верноА 2)верно Б

3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны




Выбранный для просмотра документ неме 4-7(А) А-3+ответы.doc

библиотека
материалов

(А-3)Общая характеристика неметаллов

1.У атомов элементов, расположенных в ряду :P-S-Cl увеличивается:

1)радиус 2)окислительная способность

3)восстановительная способность 4)число неспаренных электронов

2.При обычных условиях из двухатомных молекул состоят:

1)гелий и аргон 2)азот и неон

3)сера и фосфор 4)водород и кислород

3.Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1)F-O-N 2)N-F-O 3)N-O-F 4)O-N-F

4.Степени окисления хлора,брома,йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1 и -1 2)+7 и -1 3)+7 и -7 4)+5 и -1

5.В ряду Si-P-S-Cl электроотрицательность элементов

1)увеличивается 2)уменьшается

3)не изменяется 4)сначала уменьшается, потом увеличивается

6.В ряду элементов мышьяк-селен-бром возрастает:

1)атомный радиус 2)число неспаренных электронов

3)восстановительная способность 4)электроотрицательность

7.Водородное соединение состава Н2Э образует

1)углерод 2)кремний 3)азот 4)селен

8.Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства соответственно при взаимодействии с :

1)водородом и железом 2)углеродом и цинком

3)хлором и фтором 4)натрием и кислородом

9.водород проявляет окислительные свойства при реакции с:

1)натрием 2)хлором 3)азотом 4)кислородом

10.Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида:

1)азота 2)фосфора 3)мышьяка 4)сурьмы

11.Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении

1) N2 2) NН33)HNO3 4) NO2

12.Характерные степени окисления хлора в соединениях являются:

1)-1,+1,+3,+5,+7 2)-2,+4,+6,+8

3)-3,+3,+5 4)-1,+2,+5

23.И сера , и фосфор образуют:

1)соли состава К3ЭO4

2)кислотные оксиды

3)кислоты состава H2ЭO4

4)гидриды при взаимодействии с водородом

24.Соединения состава NaЭO3 образует каждый из двух элементов:

1)сера и фосфор

2)селен и сера

3)азот и хлор

4)селен и сурьма

25.В порядке уменьшения радиуса расположены частицы

1) S2--S0-S4+ 3) 1) S6+-S0-S4+

2) N5+-N0-N3- 4) Сl7+ ClCl5+

26.Соединения состава NaЭО4 образует каждый из двух элементов:

1)фтор и фосфор 3)сурьма и хлор

2)хлор и фтор 4)хлор и иод

27.Сера проявляет восстановительные свойства в реакции

1)сера и водород 2)сера и натрий

3)сера и кислород 4)сера и углерод

28.В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:

1)фосфор,хлор,сера 2)фосфор,сера,хлор

3)хлор,сера,фосфор 4)хлор,фосфор,сера

29.Хлор может проявить высшую степень окисления в соединении

1)с кальцием 2)с водородом

3)с железом 4)с кислородом

30.Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний

1)углерод 2)германий 3)алюминий 4)бор

31.В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома окислительные свойства атомов химических элементов

1)увеличивается 2)уменьшается

3)не изменяется 4)изменяются периодически

13.Кислород не реагирует с :

1)водой и оксидом кальция

2)железом и оксидом фосфора (5)

3)водородом и оксидом фосфора (3)

4)сероводородом и оксидом углерода (4)

14.Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

1)кислородом 2)магнием

3)хлором 4)серой

15.Высшему гидроксиду элемента седьмой группы главной подгруппы соответствует формула

1)Н2ЭO3 2)H2ЭO4 3)HЭО3 4)НЭО4


16.Наиболее сильные кислотные свойствами обладает:

1)Н2SiO3 2)H2SO4 3)HPО3 4)НСlО4

17.Соединения состава КЭО3 и КЭО2 ОБРАЗУЕТ ЭЛЕМЕНТ

1)фосфор 2)азот 3)сера 4)марганец

18.Степени окисления -2,+4,+6 проявляют элементы

1)кислород и сера 3)сера и селен

2)кислород и хром 4)сера и хлор

19.По ряду N5+-N0-N3- радиус частиц

1)увеличивается 2)уменьшается

3)не изменяется 4)сначала уменьшается, потом увеличивается

20.По ряду S2--S0-S4+ -S6+ радиус частиц

1)увеличивается 2)уменьшается

3)не изменяется 4)сначала уменьшается, потом увеличивается

21.Степени окисления -1,+1,+3,+5,+7 могут проявлять элементы

1)фтор и хлор 2)фтор и сера

2)хлор и иод 4)иод и марганец

22. И сера, и кислород образуют:

1)фториды состава ЭF6

2)хлориды состава ЭCl4

3)соединения состава Fe3 Э4

4)водородные соединения состава Н2 Э

32.В ряду элементов: азот-кислород-фтор возрастает

1)валентность по водороду

2)число энергетических уровней

3)число внешних электронов

4)число неспаренных электронов


33.В ряду оксидов SiO2-P2O5-SO3-Cl2O7 кислотные свойства

1)увеличивается 2)уменьшается

3)не изменяется 4)сначала уменьшается, потом увеличивается


34.В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:

1)углерод,азот,кислород 2)кремний,алюминий,магний

3)магний,кальций,барий 4)фосфор,сера,кремний


35.По периоду слева направо уменьшаются

1)атомный радиус

2)число валентных электронов в атомах

3)электроотрицательность элементов

4)кислотные свойства гидроксидов


36.Наибольшей электроотрицательностью среди элементов четвертой группы главной подгруппы обладает:

1)кремний 2)германий 3)олово 4)углерод


37. Окислительные свойства элементов ослабевают в ряду

1) ClBrSeAs 2) BrITeSe

3) TeSeSO 4) SiPSCl



А-2,4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20


2

4

3

2

1

4

4

4

1

1

2

1

1

2

4

4

2

3

1

2

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

2

4

2

3

2

4

3

2

4

1

2

3

1

1

1

4

1


Выбранный для просмотра документ А-5 Электроотрицательность.Степень окисления.(А -5).doc

библиотека
материалов

Электроотрицательность.Степень окисления.(А -5)

  1. Электроотрицательность атома - это

  1. отрицательный заряд атома в молекуле

  2. способность атома переходить в возбужденное состояние

  3. способность атома, участвующего в химической связи, смещать к

себе электронную пару, участвующую в образовании химической связи 4) потенциал ионизации атома

  1. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

1) О, Н, Вг, Те 2) С, I, В. Р 3) Sn. Se, Br, F 4) H, Br, С. В

  1. Степень окисления атома - это

  1. условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

  2. число отданных в ходе химической реакции электронов

  3. отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

  4. заряд иона в нерастворимом веществе

  1. Степень окисления элемента в простом веществе равна

1) нулю 2) числу электронов во внешнем электронном слое

3) числу неспаренных электронов 4) номеру группы

  1. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) КМп04 2)Мп02 3) К2Мп04 4) MnS04

6. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) МпСЬ 2) МпО 3) К2Мп04 4)МпС03

  1. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnS04 2)Мп02 3) К2Мп04 4) Мп2

  1. Степень окисления - 3 фосфор проявляет в соединении

1)РН3 2) Р2Оз 3) NaН2Р04 4) Н3Р04

  1. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении 1) Na2S 2)Na2S03 3) Na2S04 4) S03

  2. Степень окисления - 3 фосфор проявляет в соединении

1)РН3 2) Р23)NaH2P04 4) НзР04

  1. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

I) Na2S 2) Na2S03 3) Na2S04 4) S03

  1. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:

1) N205, HN03, NaN03 2) N02, HN03, KN03

3) NO, N02, N203 4) HN03,HN02,N02

  1. В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) О - N - С - В 2) Si-Ge-Sn-Pb

  1. Li-Na-K-Rb 4) Sb-P-S-Cl

  1. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

1) NH3, NO, HN03 2) NO, N02, NH3

  1. NH3, HN03, N02 4) KN03, KN02. N02

  1. Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

1) Be,Mg,Ca 2) F,Cl,Br 3) P,S,C1 4) Cl.S.P

1 6. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) Р, S,CI 2) N,P,As 3) 0,N,C 4) Cl, Br, 1

17. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является

Г) азот 2) кислород 3) хлор 4)фтор 18 . Степень окисления хлора в Са(С 1о)2 равна

1)+1 2) +3 3) +5 4)+7

19Минимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1)NH4C1 2) С12 3) Са(ОС1)2 4) NaCIO

20В каком соединении степень окисления серы равна +4?

1)H2S04 2) FeS 3)H2S03 4) S03

21Наиболее электроотрицательным элементом является 1) кремний 2) свинец 3) олово 4) углерод

22Наиболее электроотрицательным элементом является

I) кремний 2) азот 3) фосфор 4) селен

23В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

1) H-S-C1-0-F 2) F-0-C1-S-H

3) H-CI-S-0-F 4) H-S-C1-F-0

24Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с

1) серой 2) водородом 3) кислородом 4) железом

25Степень окисления - 3 азот проявляет в соединении

1)NH4C1 2)NaN03 3) N204 4) KN02

26Степень окисления + 3 хром имеет в соединении

1) СЮ 2) Сг203 3) СгОз 4) Н2Сг04

27Степень окисления азота в сульфате аммония равна

1)-3 2)- 1 3) + 1 4) + 3

28Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении

1)NH4C1 2)NaN03 3) N204 4) KN02



Выбранный для просмотра документ А-6Тип кристаллической решетки.doc

библиотека
материалов

А-6 1.Ионы являются структурными частицами

1)кислорода 2)воды 3)оксида углерода(4) 4)хлорида натрия

11.Кристаллическая решетка оксида кремния (4)

1) металлическая 2)ионная

3)атомная 4)молекулярная

2.Вещества твердые, прочные, с высокой t плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1)металлическую 2)атомную

3) молекулярную 4)ионную

12. Вещества твердые, прочные, с высокой t плавления, нерастворимые в воде, имеют кристаллическую решетку

1)атомную 2)металлическую

3)ионную 4)молекулярную

3.Металлическая кристаллическая решетка у

1)графита 2)алмаза

3)бронзы 4)кремнезема

13.Атомную кристаллическую решетку имеет

1) кварц 2) глюкоза 3) кислород 4) сода

4.Вещества в большинстве своем либо газообразные или летучие жидкости или твердые вещества, способные возгоняться, малой твердости, с низкими температурами плавления имеют кристаллическую решетку

1)атомную 2)металлическую

3)ионную 4)молекулярную

14.Верны ли следующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки?

А.Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят ток.

Б.Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку

1) верно А 2)верно Б 3) верны оба суждения 4)Аи Б неверны

5.Кристаллическая решетка хлорида калия

1) металлическая 2)ионная

3)атомная 4)молекулярная

15. Кристаллическая решетка брома

1) металлическая 2)ионная

3)атомная 4)молекулярная

6.Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (4)

1) металлическая 2)ионная

3)атомная 4)молекулярная

16. Ионы являются структурными частицами для пар веществ

1) H2SO4 и CO2 2)AlCl3 и С

3)ZnCl2 И Na 4)KCl и LiOH

7.Немолекулярное строение имеет

1)азот 2)водород

3)кремний 4)вода

17. Кристаллическая решетка оксида углерода (4)

1) металлическая 2)ионная

3)атомная 4)молекулярная

8.Наибольшая температура плавления

1)кислород 2)оксид углерода (4)

3) оксид кремния (4) 4)водород

18.Ковкий, пластичный с высокой t плавления

1)магний 2)оксид углерода (4)

3) оксид кремния (4) 4)водород

9.Атомы являются структурной частицей

1) CO2 тв. 2) SiO2 3) NaCl 4) Na2CO3

19. Молекула являются структурной частицей для

1) CO2 2) SiO2 3) NaCl 4) Na2CO3

10.Молекулярная кристаллическая решетка у

1)алмаз 2)азот 3)кремний 4) поваренная соль

20.Немолекулярное строение имеет

1) CO2 2) SiO2 3)H2O 4)NH3

21.Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ

1)NH4Cl и CH3NH2 2) Na2CO3 и HNO3

3) C2H5OH и CH4 4) H2S и CH3CONa


26.Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо для

1) CаO 2)SO2 3)NaCl 4) AlF3

22. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) металлическая 2)ионная

3)атомная 4)молекулярная

27.Немолекулярное строение имеет

1)аммиак 2) графит 3)азот 4)кислород

23. Немолекулярное строение имеет

1) CO2 2) Na2CO3 3)H2O 4)NH3

28.Металлическая кристаллическая решетка у

1)графита 2)алмаза

3)чугуна 4)кварца

24.Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ

1) хлорид калия, азот, метан 2) иод,диоксид углерода, гелий

3)водород, сульфат магния,оксид железа (3) 4)алюминий,бром, алмаз

29.Ионная кристаллическая решетка у каждого из веществ

1)серная кислота и гидроксид калия

2)сульфат калия и кальций

3)оксид фосфора (5) и хлорид лития

4)хлорид аммония и нитрат магния

25 Кристаллическая решетка твердого йода

1) металлическая 2)ионная

3)атомная 4)молекулярная

30.Молекула является структурной частицей для

1) SiO2 2) NaCl 3) Na2CO3 4) C2H5OH

31 Соединение углерода, имеющее в твердом состоянии атомную 35.Кристаллическая решетка как у хлора будет

кристаллическую решетку 1) CаO 2)O2 3)NaCl 4) AlF3

1) CaC2 2) CO2 3) SiC 4) NaHCO3

32. Соединение азота, которое имеет в твердом состоянии ионную 36.Пластичность и теплопроводность характерны для веществ с

кристаллическую решетку 1)ионной 2)металлической 3) молекулярной 4) атомной

1) HNO3 2) NH3 3) NH4NO3 4) N2O4

33. Ионная кристаллическая решетка у каждого из веществ 37. Алмаз, озон и железо будут иметь соответственно

1)натрий, хлорид натрия, гидрид натрия 1)атомную, ионную и металлическую кристаллическую решетку

2)кальций, оксид кальция, карбонат кальция 2)молекулярную, атомную и ионную

3)бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (3) 3) атомную, молекулярную и металлическую

4)фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (5) 4)ионную, молекулярную и металлическую

34. .Вещества твердые, прочные, с высокой t плавления, расплавы 38. Вещества с ковалентной неполярной связью чаще всего имеют

которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку кристаллическую решетку

1)металлическую 2)атомную 3) молекулярную 4)ионную 1)металлическую 2)атомную 3) молекулярную 4)ионную


А-6

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20


4

4

3

4

2

4

3

3

2

2

3

1

1

1

4

4

4

1

1

2

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

3

2

2

2

4

2

2

3

4

4

3

3

3

4

2

2

3

3




Выбранный для просмотра документ А-7 классификация в-в.doc

библиотека
материалов


А-7

(Классификация веществ)

1.В перечне веществ:

1)NH4NO2 4)CH3COONa

2)K3PO4 5)Cu(OH)2CO3

3)NaHSO3 6)Ba(HSO4)2

К средним солям относят вещества, формулы которых обозначены цифрами

1)2,3,5 3)2,5,6

2)1,4,6 4)1,2,4

2. В перечне веществ:

1)NH3 4)H2S

2)H2SO4 5)Cа(OH)2

3)HPO3 6)SO2Cl2

К гидроксидам относят вещества, формулы которых обозначены цифрами

1)2,3,5 3)2,5,6

2)1,4,6 4)2,3,4

3.В перечне веществ:

1)CO2 4)N2O

2)N2O5 5)CO

3)NO 6) P2O5

К несолеобразующим оксидам относят вещества, формулы которых обозначены цифрами

1)2,3,5 3)2,5,6

2)3,4,5 4)1,2,4

8.В перечне веществ:

1) Cа(OH)2 4)Мg(OH)2

2) Zn(OH)2 5) Al(OH)3

3)Bа(OH)2 6)Cr(OH)3 ,

к амфотерным гидроксидам относят вещества,формулы которого обозначены цифрами

1)1,2,3 2)3,4,5, 3)1,3,6 4)2,5,6

9.В перечне веществ:

1)CO2 4)N2O

2)N2O5 5)CO

3)NO 6) P2O5

К солеобразующим оксидам относят вещества, формулы которых обозначены цифрами

1)2,3,5 3)2,5,6

2)3,4,5 4)1,2,6

10. В перечне веществ:

1)NH4NO2 4)CH3COONa

2)KНСO3 5)Cu(OH)2CO3

3)NaHSO3 6)Ba(HSO4)2

К кислым солям относят вещества, формулы которых обозначены цифрами

1)2,3,6 3)2,5,6

2)1,4,6 4)1,2,4

11.В перечне веществ:

1)СН3NO2 4)С2Н5NO2

2)С6Н5NH2 5)С2Н5NHС2Н5

3)N(CH3)3 6)C6H5NO2, к нитросоединениям относится вещества, формулы которых обозначены цифрами

1)2,3,5 3)2,5,6

2)1,4,6 4)1,2,6

12.В перечне веществ:

1)(СН3)2С(СH3)2 4)С2Н4

2)С H3CHCH2 5)СН4

3)C2H2 6)CH2CHCH2CH3,

к алкенам относится вещества, формулы которых обозначены цифрами

1)2,3,5 2)2,4,6 3)1,4,6 4)1,2,6

13 .В перечне веществ:

1)СН3NO2 4)С2Н5NO2

2)С6Н5NH2 5)С2Н5NHС2Н5

3)N(CH3)3 6)C6H5NO2, к аминам относится вещества, формулы которых обозначены цифрами

1)2,3,5 2)2,5,6 3)1,4,6 4)1,2,6






А-7

1-4,

2-1,

3-2,

4- А-1Б-2В-4Г-1,

5—36-3

7-3

8-4

9-4

4.Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к классу (группе)неорганических соединений

Вещество класс неорганических соединений

А. H2SO4 1.КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ

Б. LiOH 2.щелочи

В. Al(OH)3 3.КИСЛЫЕ СОЛИ

Г.H2SiO3 4.амфотерные гидроксиды

5.малорастворимые основания

6.средние соли

5.Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются:

1)NH4Cl и Ca(OH)2 2) Na2CO3 и HNO3 3) Zn(OH)2 и HCl 4)NaOH и H2S

6.Среди перечисленных соединений амфотерными свойствами не обладают:

1)Ве(ОН)2 и Аl(OH)3 3)CO и NO

2)Fe2O3 и Сr2O3 4)BeO и ZnO

7 Основные соли представлены в группе

1) C3H6(OH)2, NaOH

2) Ca(HCO3)2, Ca(OH)2

3) СuOHCl, (CuOH)2CO3

4) NH4Cl, HCOONH4
















































14.В перечне веществ:

1)(СН3)2С(СH3)2 4)С6Н6

2)С H3CHCH2 5)СН4

3)C2H6 6)CH2CHCH2CH3,

к алканам относится вещества, формулы которых обозначены цифрами

1)2,3,5 2)2,4,6 3)1,3,5 4)1,2,6





























10-1

11-2

12-2

13-1

14-3











Выбранный для просмотра документ А-8Свойства неметаллов.doc

библиотека
материалов

Свойства неметаллов(А-8)

1.Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А.В ПСХЭ Д.И.Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах

Б.Все неметаллы являются р-элементами

1)верно только А 3)верны оба суждения

2)верно только Б 4)оба суждения неверны

2.Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А.Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его неметаллические свойства

Б.Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем более кислотный характер имеет его оксид

1)верно только А 3)верны оба суждения

2)верно только Б 4)оба суждения неверны

3.Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А.Все неметаллы являются химически активными веществами

Б.Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1)верно А 3)верны оба суждения

2)верно Б 4)неверны оба суждения

4.Верны ли суждения о неметаллах

А.Атомы неметаллов могут участвовать в образовании как ионных так и ковалентных связей

Б.Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер

1)верноА 2)верно Б 3)оба суждения верны 4) неверно А и Б

5.Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А.В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов

Б.В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит усиление неметаллических свойств

1)верно А 3)верны оба суждения

2)верно Б 4)неверны оба суждения



6.Верны ли следующие суждения о неметаллах

А.Неметаллы образуют со щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью

Б.Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью

1)верно А 2)верно Б 3)верно АБ 4)оба суждения неверны

7.Верны ли суждения о галогенах?

А.Наиболее электроотрицательный среди галогенов –иод

Б.Хлор вытесняется бромом из хлорида аммония

1)верно А 2)верно Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

8.Верны ли суждения о галогенах?

А.При нормальных условиях бром и йод жидкости

Б.Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную степень окисления

1)верно А 2)верно Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

9.Верны ли суждения о свойствах серы и хлора

А.Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы

Б.В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная

1)верно А 2)верноБ 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

10.Верны ли слудующие суждения об элементах VА группы

А.Атомы азота имеют вакантные 2d-орбитали

Б.Формула высшего оксида R2O5

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

11.Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

А.Кислотные свойства водородных соединений в периодах усиливаются

Б.Кислотные свойства гидроксидов в периодах ослабевают

1)верно А 2)верно Б

3)верны оба суждения 4)неверны оба суждения

А-8

(свойства неметаллов)

12.Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

А.Хлор реагирует как с активными, так и неактивными металлами

Б.Хлор не растворяется в воде

1)верно А 2)верноБ 3)верны оба суждения 4)неверны оба суждения

13.Верны ли суждения об углероде?

А.Углерод при нагревании реагирует с водой

Б,Оксид углерода (2) относится к несолеобразующим оксидам

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

14.Верны ли следующие суждения о фторе?

А.Фтор не образует оксида в степени окисления,равной номеру группы

Б.Фтор активно реагирует с кислородом

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба ответа 4)оба ответа неверны

15.Верны ли суждения о кремнии?

А.Кремний взаимодействует с металлами с образованием силикатов

Б.Атом кремния содержит четыре валентных электрона.

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

16.Верны ли следующие суждения о хлоре?

А.Хлор взаимодействует с фтором и иодом

Б.Число неспаренных электронов в атоме хлора в основном состоянии равно семи

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

17.Верны ли следующие суждения о сере?

А.Сера не взаимодействует с металлами

Б.Высший оксид серы имеет формулу SO2

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба суждения 4) оба суждения неверны

18. .Верны ли следующие суждения о кислороде?

А.Кислород легко взаимодействует с фосфором и хлором

Б.Продукт взаимодействия азота и кислорода имеет формулу NO2

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба суждения 4) оба суждения неверны




А-8


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23


3

3

4

3

3

3

4

4

3

2

1

1

2

3

2

4

4

1

2

4

3

3

4



Выбранный для просмотра документ А-9Химические св-ва оксидов+ответы.doc

библиотека
материалов

А-10(Характерные химические свойства оксидов)

1.Оксид серы (6) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)соляная кислота и вода 2)кислород и оксид магния

3)оксид кальция и гидроксид натрия 4)вода и медь

2.Между собой могут взаимодействовать:

1)SiO2 и Н2О 2)СО2 и Н2SO4 3)СО2 и Cа(OH)2 4)Na2O и Fe

3.Оксид серы(4) взаимодействует с каждым из двух веществ

1)Ca(OH)2 и N2 2)CаСО3 и ZnSO3 3)ВаО и Cа(OH)2 4)Н2O и КСl

4.Оксид углерода (2) взаимодействуетс каждым из двух веществ

1)CuO и О2 2)Na и Н2SO4 3)HCl и NаOH 4)Н2O и SO2

5.Оксид фосфора (5)

1)проявляет только кислотные свойства

2)проявляет только основные свойства

3)проявляет и кислотные, и основные свойства

4)не проявляет кислотно-основных свойств

6.Оксид фосфора (5) взаимодействует с каждым из двух веществ

1)NaOH и Fe 2)HCl и Н2O 3) NаOH и Н2O 4) КСL и Н2

7.Оксид углерода (4) реагирует с каждым из двух веществ

1)гидроксид натрия и оксид кальция

2)оксид кальция и оксид серы (4)

3)кислород и вода

4)хлорид натрия и оксид азота (4)

8.Оксид серы (4) взаимодействует с :

1)Н2O 2)HCl 3)СО2 3) Na2SO3

9.Ни с водой, ни с гидроксидом натрия не реагирует

1)NO 2) CО2 3)SiO2 4)BaO

10.Диоксид углерода в водном растворе реагирует с каждым из двух веществ:

1)NaСl и Н2O 2)Ba(OH)2 и SiO2 3)BаСО3 и ZnSO3 4) КОН и СаСО3

11.Реагирует с соляной кислотой ,но не с водой

1)Na2O 2)BaO 3)SiО2 3) Fe2O3

12.Между собой взаимодействуют:

1)СО и ВаО 2)ВаО и SО3 3)NO и Аl2O3 4) Р2O5 и SСl4


21.Амфотерность оксида олова (2) подтверждается его способностью

1)реагировать как с азотной кислотой ,так и серной

2)восстанавливаться как углеродом, так и угарным газом

3)реагировать как с оксидом кальция, так и оксидом калия

4)взаимодействовать как с соляной кислотой, так и гидроксидом натрия


22.С водой не взаимодействует оксид :

1)серы (4) 2)фосфора (5) 3)кремния (4) 4)азота (4)


23.Оксид серы (4) не взаимодействует с :

1)водой 3)оксидом фосфора (5)

2)щелочью 4)оксидом кальция


24.Оксид йода (5) взаимодействует с:

1)оксидом фосфора (5) 3)оксидом кремния (4)

2)оксидом углерода (4) 4)оксидом кальция


25.Оксид рубидия не взаимодействует с:

1)азотом 3)водой

2)серной кислотой 4)углекислым газом

26.Оксид хлора (1) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)кислородом и алюминием

2)водой и углекислым газом

3)сероводородом и гидроксидом калия.

4)кремнием и ксеноном

27. Оксид хлора (7) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)кислородом и водородом

2)оксидом кремния и углекислым газом

3)водой и гидроксидом калия.

4)водой и углекислым газом


28.Оксид серы (6) не взаимодействует с:

1)водой 3)твердым фосфатом натрия

2)раствором гидроксида калия 4)твердым оксидом кальция

13.Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?

А.В результате взаимодействия этих оксидов с водой образуются гидроксиды.

Б.Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами,так и щелочами

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны


14.Верны ли следующие суждения об оксиде азота (5)?

А.При взаимодействии со щелочами оксид образует как кислые, так и средние соли

Б.Растворяясь в воде, оксид дает сольную одноосновную кислоту

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны


15.Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома (3)?

А.Эти оксиды проявляют амфотерные свойства

Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получают гидроксиды.

1)верноА 2)верноБ 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны


16.Реакция возможна между:

1)СО и СаО 2)ВаО и Н2О 3) SO3 и Р2O5 4)Аl2O3 и Н2О


17.Какие из двух оксидов взаимодействуют между собой?

1)СrО и СаО 2)ВаО и NО 3) CO2 и K2O 4)SO2 и SiO2


18.Основные свойства наиболее выражены у оксида,формула которого:

1)FeО 2) CrO3 3)Fe2O3 4)Cr2O3


19.Оксид натрия не взаимодействует:

1) Аl2O3 2) CО2 3) Н2О 4)BaO


20.Реакция возможна между:

1)SO3 и MgO 2)ВаО и NH3 3) НСLи Р2O5 4)Аl2O3 и Н2О

29.С раствором гидроксида натрия,и соляной кислотой реагирует

1) СаО 2) Н2О 3) Р2O5 4)Аl2O3


30.Между собой взаимодействуют :

1)СuО и FeО 2)ВаО и CО2 3) Н2О и Аl2O3 4) Р2O5 и NO


31.Оксид углерода(4 ) реагирует с каждым из двух веществ:

1)водой и оксидом кальция 3)водородом и оксидом кремния(4) 2)кислородом и водой 4)сульфатом калия и гидроксидом натрия


32.Амфотерность оксида цинка подтверждается его способностью

1) реагировать как с соляной кислотой ,так и серной

2)восстанавливаться как углеродом, так и водородом

3)реагировать как с оксидом кальция, так и оксидом калия

4)взаимодействовать как с бромоводородной кислотой, так и гидроксидом натрия


33.Триоксид серы может реагировать с веществом:

1)азотная кислота 3)оксид кальция

2)сульфат калия 4)диоксид углерода


34.С водой реагирует каждое из двух веществ:

1)СО и Р2O5 2)СаО и CО2 3) SiО2 и SO2 4)Al2O3 и MgO

35.С образованием кислоты с водой взаимодействует:

1)K2O 2) P4O10 3)SiО2 3) Al2O3

36.Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)уксусной кислотой и водой

2)уксусной кислотой и азотом

3)оксидом натрия и серой

4)оксидом серы (4) и литием

37. Какой из предложенных оксидов взаимодействует с гидроксидом

кальция только при сплавлении

1) CO2 2) MgO 3) SiO2 4) SO3


А-10

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19


3

3

3

1

1

3

1

1

1

4

3

2

2

4

1

2

3

1

4

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

-

-

1

4

3

3

4

1

3

3

3

4

2

1

4

3

2

2

1

3




Краткое описание документа:

Банк заданий по неорганической химии для подготовки к  ЕГЭ– материал в помощь учителю химии для подготовки к итоговому экзамену, собран по темам по спецификации на 2014 год  блок А, подборку делала с печатных  сборников для  подготовки к ЕГЭ в том числе и  рекомендованные ФИПИ. Материал подходит как для использования на уроках при отработке основных понятий по отдельным темам как  для  всего класса, так и  непосредственно  тех,  кто сдает экзамен на консультациях и дома. Печатный вариант удобен  перед тестом при решении «онлайн» тем, что ученик имеет возможность перечитать все задания выбрать более «легкие» для себя, а после задуматься над остальным; не надо забывать и то,  что на экзамене учащимся предлагается тоже печатный вариант работы, а  значит мы создаем условия приближенные к аттестации.
Автор
Дата добавления 05.05.2014
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1173
Номер материала 94878050406
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх