1027103
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияКонспектыУрок в 9 классе по теме«Сера: химические и физические свойства, применение»

Урок в 9 классе по теме«Сера: химические и физические свойства, применение»

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_30000d6d.gifhello_html_30000d6d.gifУрок химии в 9 классе

Тема «Сера: строение, физические и химические свойства, применение»


Цели урока:

Охарактеризовать серу в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простых веществ, а, следовательно, и аллотропию ее, а также в форме некоторых соединений серы;

Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций.

Задачи:

  • Обеспечить усвоение знаний о строении серы, аллотропных модификациях, ее свойствах, применении и значении

  • Способствовать расширению знаний о предприятиях города, экологической обстновке, мерах по ее улучшению

  • Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из строения, свойств, положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева

  • Развивать умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли; интерес к предмету, эрудицию

  • Воспитывать аккуратность, самостоятельность мышления, учебной деятельности

  • Формировать ответственное отношение к делу, воспитывать бережное отношение к природе

Оборудование

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2010

Периодическая таблица, дидактический материал – тесты по теме «Кислород»;

Видеопроектор, компьютер, экран, мультимедийная программа «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9-й класс», презентация урока;

Сера, стаканчик, вода, демонстрационный столик

План урока (на доске, скрытая часть):

  1. Применение серы

  2. Характеристика серы на основании положения в периодической системе

  3. Аллотропные видоизменения серы

  4. Физические свойства серы. Флотация

  5. Химические свойства серы (взаимодействие с металлами, водородом, кислородом, бертолетовой солью)

  6. Сера в природе

Слова-понятия: халькогены, демеркуризация, ромбическая сера, моноклинная сера, пластическая сера, аллотропия, флотация.


Ход урока

I. Организационный момент

Приветствие. Настрой на работу

II. Подготовка учащихся к усвоению

Мы начали изучать неметаллы и подгруппу кислорода. На прошлом уроке мы познакомились со свойствами кислорода. Решение заданий в виде теста позволит проверить знания по этой теме. Работу выполняем в тетрадях для проверочных работ. Дата на полях. Посередине строки вариант. Записываем номер вопроса и букву правильного ответа. (Задание на экране). Приступаем. Сдаем тетради.

Проверьте правильность выполнения задания.

(На экране правильные ответы теста)

У кого все верно? Кто допустил ошибку в первом вопросе, втором, третьем, четвертом, пятом? (Учащиеся поднимают руки). Я проверю ваши работы, и мы доработаем ошибки.

Итак, мы с вами изучаем группу халькогены. Чтобы определить тему сегодняшнего урока, послушайте материал, подготовленный вашим одноклассником.

С этим веществом человечество знакомо еще с глубокой древности. В переводе с древне индусского означает светло-желтая. Еще древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Это вещество использовалось в религиозных обрядах – поджигали при различных церемониях, ритуалах, для изгнания злых духов, этим веществом чернили оружие. Применялось в Древнем Египте для приготовления красок, беления тканей, изготовления косметических средств, для лечения кожных заболеваний, для дезинфекции, изготовления пороха. У алхимиков это вещество было основной составляющей «философского камня». Это жизненно важный элемент. Входит в состав белков, ферментов, витаминов, гормонов. При недостатке этого вещества в организме наблюдается хрупкость костей, выпадение волос. На древне индусском звучит как сира.

О каком веществе был рассказ?

Действительно, значение серы велико, разнообразны области применения.

От чего зависят области применения вещества? А свойства?

На экране схема: Применение свойства строение.

Сформулируйте, что мы сегодня будем изучать? Открываем рабочие тетради. Записываем дату и тему урока.

III. Изучение нового

3.1 В каких формах существует химический элемент? (Атом, простое вещество, соединение).

Дадим характеристику элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева, охарактеризуем строение атома.

Учащиеся по цепочке дают характеристику, записывают в тетрадь.

Электронная конфигурация и электронно0графическая формула – 1 учащийся у доски.

3.2 Переходим к характеристике простого вещества. Какое явление определяет многообразие простых веществ? (Аллотропия). Дайте определение. Это явление характерно и для серы. Каковы причины аллотропии? (Разное строение кристаллической решетки, разное количество атомов в молекуле).

Известны 3 аллотропные видоизменения серы:

ромбическая, моноклинная, пластическая (запись в тетрадь).

Это разные простые вещества, соответственно с разными свойствами.

Ромбическая сера – S8. Ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. В эту модификацию при комнатной температуре превращаются все другие.

Сера горит в воздухе голубоватым пламенем, в кислороде – ярко-синим.

Образуется оксид серы (IV), или диоксид серы, или сернистый газ. Моноклинная сера – игольчатые кристаллы.

Пластическая сера состоит из длинных полимерных цепочек.

Посмотрим видеозапись опыта перехода ромбической серы в пластическую. (Демонстрируется на экране).

Опишем (устно) физические свойства ромбической серы (демонстрируется кусок серы, нерастворимость в воде).

Твердое вещество, желтого цвета, не растворяется в воде, порошок плавает на поверхности воды, не смачивается (демонстрация) – флотация.

Химические свойства серы. Как и все неметаллы, должна проявлять свойства окислителя или восстановителя? Окислителя. Так как на внешнем слое 6 электронов, то будет принимать недостающие электроны и проявлять степень окисления – 2.

1. Взаимодействие с металлами (исключение золото и платина). Запишем уравнения реакций и рассмотрим их в свете окислительно-восстановительных реакций. (Учащиеся записывают уравнения реакций в тетрадь (на доске электронный баланс).).

2Na + S = Na2S

Hg + S = HgS (Киноварь издревле использовали в качестве ярко-красной краски).

Со ртутью реакция идет при обычной температуре, что используется при обеззараживании помещений от пролитой там ртути – демеркуризация. Название означает следующее. Приставка «де» - отщепление, удаление. «Меркуризация» - алхимики связывали металлы с небесными телами, ртуть – с Меркурием.

2. Взаимодействие с водородом.

S + H2 = H2S

Образуется сероводород (подписать). Ядовитое вещество. Его запах мы чувствуем, когда протухают яйца.

Вывод: в реакциях с металлами, водородом сера является окислителем.

3. Взаимодействие с кислородом – горение. «Природа серы огненная, горючая, нацело сгорает, улетучиваясь в дым», - так написано в одном алхимическом трактате.

S + O2 = SO2

Мы говорим просто, что на улице газ. Этот вредный для здоровья человека газ является причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег), наносящих вред всему живому. Демонстрация опыта – кислотные осадки.

В колбе вода, в которую добавлен лакмус. В пробку вставлена ложка для сжигания вещества. В ложку помещаем небольшой кусочек серы, поджигаем и опускаем в колбу (ложка не касается воды). Образующийся диоксид серы соединяется с парами воды, лакмус краснеет.

4. Взаимодействие со сложными веществами

2KCIO3 + 3S = 2KCI + 3SO2

Такая реакция лежит в основе работы спичек. Красный фосфор и сульфид сурьмы наносят на боковую поверхность спичечного коробка, а головку спички готовят из бертолетовой соли, серы, оксида кремния и клея. Под действием теплоты трения частицы красного фосфора превращаются в белый, который воспламеняется на воздухе и поджигает головку спички.

Вывод. Итак, какие свойства проявляет сера – простое вещество? (Окислительное по отношению к металлам, водороду и восстановительные по отношению к более сильным окислителям).

Какие степени окисления проявляет? (0, -2, +4).

Сера входит в состав сложного вещества – серной кислоты, которою называют хлебом химической промышленности. Определите степень окисления серы. ( +6). Таким образом, степени окисления серы могут быть 0, -2, +4, +6.

На следующих уроках мы подробнее ознакомимся со свойствами соединений серы.

Нахождение серы в природе. В каких формах находится в природе? (Самородная, сероводородная (соли сероводородной кислоты), сульфатная (соли серной кислоты).)

IV. Закрепление

На экране:

Закончите предложение:

Сера существует в следующих формах... (Атом, простое вещество, соединение).

Аллотропные модификации серы... (Ромбическая, моноклинная, пластическая).

Степени окисления серы... (0, -2, +4, +6).

Сера является восстановителем в реакциях... (С кислородом).

Сера является окислителем в реакциях... (С металлами, водородом).

Решим задачу. (Если останется время).

Вычислите объем водорода (н.у.), необходимый для сжигания 64 г серы.

V. Домашнее задание.

Учебник: §22

VI. Подведение итогов. Релаксация.

Выставление оценок. Все получают оценки за тестирование.

Спасибо за работу всем. Активно работали..., старались..., жду большей активности, точности от...

Не тот материал, который искали? Воспользуйтесь поиском по нашей базе из 3118291 материала.
Искать
Краткое описание документа:
Урок проводится в  теме « Неметаллы». На первом этапе урока проверка знаний  учащихся по теме « Кислород» проводится с помощью тестирования. Далее совместно с учащимися определяется план урока. Изучение нового материала осуществляется с помощью беседы с элементами рассказа .В процессе рассказа проводится демонстрация опыта перехода ромбической серы в пластическую и растворение серы в воде. Далее изучаются химические свойства серы. Закрепление материала проводится с помощью задания, которое показывается на слайде. В конце урока проводится рефлексия.
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.