Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Материалы для дифференцированной работы по химии (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Материалы для дифференцированной работы по химии (8 класс)

библиотека
материалов







Материалы для дифференцированной работы с учащимися по химии

(разноуровневые карточки – тесты, по 8 в каждой теме)





Темы


  1. Простые вещества. Количественные соотношения.


  1. Классы неорганических соединений.


  1. Генетическая связь между классами неорганических соединений.


  1. Окислительно – восстановительные реакции.


  1. Количественные отношения в химии.


  1. Итоговая работа по химии.






























8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»


Карточка 1


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение:


1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Nа. Б. С. В. К. Г. Аl.


2 (2 балла). Простое вещество — металл:

А. Кислород. Б. Медь. В. Фосфор. Г. Сера.


3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:

А. Твердое. Б. Жидкое. В. Газообразное.


4 (2 балла). Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

А. Железо. Б. Хлор. В. Вода.


5 (2 балла). Аллотропная модификация кислорода:

А. Графит. Б. Белый фосфор. В. Озон.


6 (2 балла). Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

А. +18) ) ) Б. +3) ) В. +15) ) )

2 8 8 2 1  2 8 5


7 (2 балла). Запись 3O2 означает:

А. 2 молекулы кислорода.

Б. 3 молекулы кислорода.

В. 5 атомов кислорода.

Г. 6 атомов кислорода.


8 (2 балла). Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:

А. 33 г. Б. 34 г. В. 99 г. Г. 102 г.


9 (2 балла). Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SО2 (н. у.):

А.22,4л. Б.33,бл. В.44,8л. Г.67,2л.


10 (2 балла). Количество вещества углекислого газа СО2, в котором содержится 36 . 1023 молекул, равно:

А. 0,6 моль. Б. 3 моль. В. 5 моль. Г. 6 моль.


11 (6 баллов). Соотнесите.

Тип химической связи:

1. Ионная.

2. Ковалентная полярная.

3. Металлическая.

Химическая формула вещества:

А. Сl2. Б. К. В. NаС1. Г. Fе. Д. NН3.



8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»


Карточка 2


Задания со свободным ответом


1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.


2 (3 балла). Дополните определение: «Аллотропия — это явление...»


3 (6 баллов). Выберите свойства, характеризующие графит.

А. Твердый, режет стекло.

Б. Мягкий, оставляет следы на бумаге.

В. Бесцветный, прозрачный.

Г. Имеет слабый металлический блеск.

Д. Электропроводен.


4 (5 баллов). Расположите вещества с формулами Мg, Nа, Аl в порядке возрастания металлических свойств.


5 (5 баллов). Даны элементы: С, S, Si. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.





























8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»


Карточка 3


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество металл:

А. О. Б. Fе. В. Si. Г. N.


2 (2 балла). Простое вещество — неметалл:

А. Алюминий.

Б. Магний.

В. Графит.

Г. Железо.


3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:

А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.


4 (2 балла). При помощи металлической химической связи образовано вещество:

А. Алмаз. Б. Поваренная соль. В. Медь.


5 (2 балла). Аллотропная модификация углерода:

А. Озон. Б. Красный фосфор. В. Алмаз.


6 (2 балла). Атому элемента, образующего простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

А. +11) ) ) Б. +8) ) В. +12) ) )

2 8 1 2 6 2 8 2


7 (2 балла). Запись 5N2 означает:

А. 2 молекулы азота.

Б. 5 молекул азота.

В. 7 атомов азота.

Г. 10 атомов азота.


8 (2 балла). Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:

А. 28 мг. Б. 44 мг. В. 56 мг. Г. 88 мг.


9 (2 балла). З моль кислорода O2 (н. у.) занимают объем:

А. 11,2л. Б. 22,4л. В.44,8л. Г.67,2л.


10 (2 балла). Число молекул в 2 ммоль воды равно:

А. 12 . 1023. Б. 12 . 1020. В. 18 . 1020.


11 (6 баллов). Соотнесите.

Тип химической связи:

1. Ионная.

2. Ковалентная неполярная.

3. Металлическая.

Химическая формула вещества:

А. Н2O. Б. КСl. В. Сu. Г. O2. Д. Аl.

8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»


Карточка 4


Задания со свободным ответом


1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 140 кг азота N2 (н. у.).


2 (3 балла). Дополните определение: «Молярная масса вещества — это...»


3 (6 баллов). Выберите свойства, характерные для озона O3.

А. При обычных условиях газ.

Б. Имеет запах.

В. Без запаха.

Г. Бесцветен.

Д. Бактерициден.


4 (5 баллов). Расположите вещества с формулами С, F2, O2 в порядке возрастания неметаллических свойств.


5 (5 баллов). Даны элементы: Nа, Мg, Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.





























8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»


Карточка 5



Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество — металл:

А. Н. Б. O. В. Zn. Г. Сl.


2 (2 балла). Простое вещество — неметалл:

А. Медь. Б. Сера. В. Серебро. Г. Натрий.


3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях:

А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.


4 (2 балла). В каком из веществ химическая связь является металлической?

А. Кислород. Б. Натрий. В. Поваренная соль.


5 (2 балла). Аллотропная модификация химического элемента фосфора:

А. Алмаз. Б. Кислород. В. Красный фосфор.


6 (2 балла). Атому элемента, образующего простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

А. +16) ) ) Б. +12) ) ) В. +10) )

2 8 6 2 8 2 2 8

7 (2 балла). Запись 4N означает:

А. 4 атома азота.

Б. 4 молекулы азота.

В. 2 молекулы азота.


8 (2 балла). Масса 3 кмоль воды равна:

А. 27 кг. Б. 54 кг. В. 60 г. Г. 54 г.


9 (2 балла). 4 кмоль хлора Сl2 (н. у.) занимают объем:

А. 44,8 м3. Б. 67,2 л. В. 89,6 м3. Г. 100,8 л.


10 (2 балла). Число молекул в углекислом газе СО2 количеством вещества 1,5 моль равно:

А. 6 . 1023. Б. 9 . 1023. В. 12 . 1023.


11 (б баллов). Соотнесите.

Тип химической связи:

1. Ионная.

2. Ковалентная неполярная.

3. Металлическая.

Химическая формула вещества:

А.SO3. Б. Н2. В. Мg. Г. СаF2. Д. Н2O.





8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»


Карточка 6


Задания со свободным ответом


1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).


2 (3 балла). Дополните фразу: «Моль вещества - это...»


3 (6 баллов). Выберите свойства, характерные для алмаза.

А. Имеет серый цвет.

Б. Твердый, режет стекло.

В. Электропроводен.

Г. Бесцветен.

Д. Кристаллы сильно преломляют лучи света.


4 (5 баллов). Расположите простые вещества, образованные химическими элементами Р, S, Si, в порядке возрастания неметаллических свойств.


5 (5 баллов). Даны элементы: А1, Мg, Са. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе элементов

Д. И. Менделеева.





























8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»


Карточка 7



Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Мg. Б. S. В. Са. Г. Сu.


2 (2 балла). Простое вещество — металл:

А. Водород. Б. Натрий. В. Азот. Г. Кремний.


3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества водорода Н2 при обычных условиях:

А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.


4 (2 балла). Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:

А. Вода. Б. Кислород. В. Цинк.


5 (2 балла). Аллотропная модификация олова:

А. Алмаз. Б. Белый фосфор. В. Серое олово.


6 (2 балла). Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

А. +3) ) Б. +9) ) В. +13) ) )

2 1 2 7 2 8 3


7 (2 балла). Запись 6Н означает:

А. З молекулы водорода.

Б. 6 молекул водорода.

В. 6 атомов гелия.

Г. б атомов водорода.


8 (2 балла). Масса 5 моль аммиака NН3 равна:

А.50г. Б.68г. В.75г. Г.85г.


9 (2 балла). 2 кмоль газа метана СН4 занимают объем (н. у.):

А.22,4м3. Б.33,6л. В.44,8м3. Г.67,2л.


10 (2 балла). Количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится 3 . 1023 молекул, равно:

А. 0,5 моль. Б. 0,6 моль. В. 1 моль. Г. 2 моль.


11 (6 баллов). Соотнесите.

Тип химической связи;

1. Ионная.

2. Ковалентная неполярная.

3. Металлическая.

Химическая формула вещества;

А. Аg. Б. N2. В. СО2. Г. МgС12. Д. Р2O5.


8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»


Карточка 8


Задания со свободным ответом


1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 220 г углекислого газа СО2 (н. у.).


2 (3 балла). Дополните фразу: «Молярный объем газа—это...»


3 (6 баллов). Выберите свойства, характерные для кислорода.

А. Имеет запах.

Б. Без запаха.

В. При обычных условиях — газ.

Г. Применяют для обеззараживания воды.

Д. Бесцветен.


4 (5 баллов). Расположите простые вещества, образованные химическими элементами Li, К, Na, в порядке возрастания металлических свойств.


5 (5 баллов). Даны элементы: N, Р, О. Выберите один лишний элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе элементов

Д. И. Менделеева.





























8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»


Карточка 1


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Группа формул кислот:

А. NН3, НСI, Н2SО4. Б. Н2S, НNО3, НВг. В. НСI, КСI, Н3РO4.


2 (2 балла). Формула сульфата натрия:

А. Nа2S. Б. Nа2SO3. В. Nа2SО4.


3 (2 балла). Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

А. СuО, Zn(OН)2, АlСl3, К2S.

Б. Сu(OН)2, НСI, NaNО3, SO3.

В. SO2, Н2SO4, NaС1, СuО.


4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ

с формулами:

А. Li2О—ВеО—В2О3. Б. Р2О5S2—Аl2O3. В. NО2—СO2SO2.


5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы(IV):

А. Н2O, NaCl. Б. Са(ОН)2, Н2О. В. SО3, Н2SO3.


6 (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором соляной кислоты:

А. Са и Мg. Б. Zn и Сu. В. Аg и Fе.


7 (2 балла). Пара веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:

А. Соляная кислота и хлорид натрия.

Б. Серная кислота и углекислый газ.

В. Вода и оксид калия.


8 (2 балла). Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

А. Железо. Б. Ртуть. В. Серебро.


9 (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. СuО и Н2O. Б. Nа2О и НСI. В.СО2 и Н2SO3.


10 (2 балла). В уравнении реакции:

X+ НСI = NаС1 + Н2O

веществом Х является вещество с формулой:

А. Nа. Б. NаОН. В. Nа2O.


11 (4 балла). Соотнесите.

Формула оксида:

1. СuО. 2. СО2. 3. А12O3. 4. SО3.

Формула гидроксида:

А. Н2SО4. Б. А1(ОН)3. В. Сu(0Н)2. Г. СuОН. Д. Н2СO3.



8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»


Карточка 2


Задания со свободным ответом


1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор серной кислоты: оксид магния, медь, оксид серы (VI), хлорид бария? Составьте уравнения возможных реакций

в молекулярном и ионном виде.


2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения сульфата магния. Составьте

уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.


3 (6 баллов). Даны вещества, формулы которых: NаОН, SО3, Н2O, СuСl2. Составьте уравнения

возможных реакций между ними.


4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего вещества в каждом ряду, используя знания

о классификации веществ:

А. СаСl2, МgО, Аl2O3.

Б. НNО3, НNО2, Н2SO4.

В. СО2, СuО, SО3.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.






























8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»


Карточка 3


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Группа формул оснований:

А. КОН, НСI, Са(ОН)2. Б. Сu(ОН)2, Н2SO4, СuО. В. NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3.


2 (2 балла). Формула хлорида хрома (III):

А. СгСl2. Б. СгСl3. В. СгОНСl2.


3 (2 балла). Группа формул, в которой содержатся основание, кислота, соль и основный оксид:

А. FеSО4, SО2, Н2СО3, Fе(ОН)2.

Б. ВаО, АlСl3, Н3РO4, Рb(NO3)2.

В. СuО, Н2SО3, КNO3, Ва(ОН)2.


4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:

А. МgО—А12О3S2. Б. SО3МgОА12О3. В. Р2O5—Li2O—SiO2.


5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

А. Н2O, Са(ОН)2. Б. НСl, NаОН. В. НСI, СО2.


6 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

А. Zn, NаОН. Б. Ва(ОН)2, Сu. В. СО2, МgО.


7 (2 балла). С раствором гидроксида бария реагируют:

А. Соляная кислота и оксид меди (II).

Б. Серная кислота и оксид серы (IV).

В. Гидроксид калия и оксид углерода (IV).


8 (2 балла). С водным раствором сульфата меди (II) взаимодействует:

А. Цинк. Б. Ртуть. В. Серебро.

9 (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. СаО и Н2O. Б. Сu и НСI. В. СuО и NаОН.


10 (2 балла). В уравнении реакции:

Х + 2НNО3 = 2КNО3 + Н2О

веществом Х является вещество с формулой:

А. К. Б. КОН. В. К2О.


11 (4 балла). Соотнесите.

Формула гидроксида:

1. Н3РО4. 2. Ва(ОН)2. 3. Fе(ОН)3. 4. Н2SО4.

Формула оксида:

А. FеО. Б. Fе2О3 . В. ВаО. Г. SО3. Д. Р2О5.





8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»


Карточка 4


Задания со свободным ответом


1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор гидроксида натрия: оксид бария, кальций, оксид серы (VI), хлорид меди (II)? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.


2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения хлорида цинка. Составьте урав-

нения реакций в молекулярном виде, укажите типы реакций.


3 (6 баллов). Даны вещества: Nа, СаО, Н2О, Н2SO4. Составьте уравнения возможных реакций между ними.


4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания

о классификации веществ:

А. СаО, СuО, SО3.

Б. NаОН, Сu(ОН)2,Fе(ОН)3.

В. HCl, НNО3, Н2S03.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.






























8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»


Карточка 5


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Группа формул оксидов:

А. NаОН, К2S04, Н2СO3. Б. Н2O2, СuО, ВаО. В. СаО, SO2, А12O3.


2 (2 балла). Формула хлорида железа (II):

А. FеСl2. Б. FеСl3. В. FеSО4.


3 (2 балла). Группа формул, в которой содержатся основание, кислота, соль и основный оксид:

А. HCl, SO3, NaNO3, Са(ОН)2.

Б. СuСl2, Н3РO4, КОН, СО2.

В. НNО3, FеS, Сu(ОН)2, FеО.


4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ

с формулами:

А. Р2О5 ­­­—А12О3 —МgО. Б. А12О3SiО2—МgО. В. СаО—СO2—А12O3.


5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

А. Н2O, Р2O5. Б. NаОН, Н2O. В. Са(ОН)2, Н2SО4.


6 (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором разбавленной серной кислоты:

А. Мg, А1. Б. Zп, Сu. В. Аg, Fе.


7 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида калия:

А. Серная кислота, нитрат калия.

Б. Соляная кислота, хлорид меди (II).

В. Оксид фосфора (V), оксид железа (II).


8 (2 балла). С водным раствором нитрата серебра взаимодействует:

А. Золото. Б. Медь. В. Платина.


9 (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. СаО и NаОН. Б. СuО и Н2O. В. Н2О и Р2O5.


10 (2 балла). В уравнении реакции:

СаО + Х = СаSO4 + Н2O

веществом Х является вещество с формулой:

А. Н2SО4. Б. Н2SО3. В. SO3.


11 (4 балла). Соотнесите.

Формула оксида:

1. Fе2O3. 2. СО2. 3. СаО. 4. Р2О5.

Формула гидроксида:

А. Н2СO3. Б. Fе(ОН)3. В. Fе(ОН)2. Г. Са(ОН)2. Д. Н3РO4.




8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»


Карточка 6


Задания со свободным ответом


1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию соляная кислота: оксид цинка, оксид углерода (IV), железо, медь? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.


2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения ортофосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, укажите типы реакций.


3 (6 баллов). Даны вещества: Nа2O, SО3, H2О, СuО. Составьте уравнения возможных реакций между ними.


4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации веществ:

А. K2О, SО3, H2SO4.

Б. H2SO4, NаОН, Сu(ОН)2.

В. H2S, НNО3, KОН.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.






























8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»


Карточка 7


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Группа формул солей:

А. РH3, КСl, Nа2SО4. Б. FеСl3, NаNО3, СuSO4. В. МgСl, К2S, Н3РO4.


2 (2 балла). Формула хлорида меди (II):

А. СuS. Б. СuСl. В. СuС12.


3 (2 балла). Группа формул веществ, в которой содержатся представители четырех классов неорганических соединений:

А. HNO3, СаО, Nа2S, КОН. Б. МgО, НСl, Сu(ОН)2, СО2. В. Аl2О3, H2SО4, LiОН, НВг.


4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду оксидов с формулами:

А. SiO2MgO—Р2O5. Б. MgOSiO2—Р2O5. В. Р2O5MgOLi2O.


5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

А. СаО, Н2O. Б. НСI, NаОН. В. Н2SО4, СО2.


6 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

А. Нg, СО2. Б. НСI, NаОН. В. Мg, Ва(ОН)2.


7 (2 балла). Пара веществ, реагирующих с водным раствором гидроксида кальция:

А. Вода, оксид серы (VI).

Б. Азотная кислота, углекислый газ.

В. Вода, серная кислота.


8 (2 балла). Металл, вступающий в реакцию с раствором нитрата ртути (II):

А. Платина. Б. Серебро. В. Цинк.


9 (2 балла). Пара формул веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. Са и Н2O. Б. СuО и Н2O. В. СО2 и Р2O5.


10 (2 балла). В уравнении реакции:

Х + Н2SO4 = Сu2SO4 + Н2O

веществом Х является вещество с формулой:

А. Сu2О. Б. СuО. В. Сu(ОН)2.


11 (4 балла). Соотнесите.

Формула гидроксида:

1. КОН. 2. Сг(ОН)2. 3. Сг(ОН)3. 4. Н2СгО4.

Формула оксида:

А. СrО. Б. СrО3. В. Сг2O3. Г. СuО. Д. К2O.





8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»


Карточка 8


Задания со свободным ответом


1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор гидроксида бария:

хлорид железа (II), медь, оксид углерода (IV), оксид натрия? Составьте уравнения возможных

реакций в молекулярном и ионном виде.


2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения хлорида кальция. Составьте

уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.


3 (6 баллов). Составьте уравнения возможных реакций между веществами, формулы которых:

НСI, Р2О5, Н2O, КОН.


4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:

А. НСl, HNО3, Н2SO4. Б. СО2, Р2O5, ВаО. В. FеСl2, FеСl3, Fе2(SO4)3.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.

































8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»


Карточка 1


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:

А. СuО, СО2, Н2SO4, FeS. Б. НNO3, Н2S, Аl2O3, СuСl2. В. Р2O5, NаОН, НСl, Nа2СО3.


2 (2 балла). В генетическом ряду

CuSO4 — Х —. СuО

веществом Х является вещество с формулой:

А. СuОН. Б. Сu(ОН)2. В. СuСl2.


3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду серы (VI):

А. Н2S. Б. Н2SO3. В. Н2SO4.


4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:

А. Сu(ОН)2hello_html_6c4eb0b6.png СuО hello_html_6c4eb0b6.png Сu. Б. FеSO4hello_html_6c4eb0b6.png Ее(ОН)2hello_html_6c4eb0b6.png Н2O. В. SО3hello_html_6c4eb0b6.png Н2SО4hello_html_6c4eb0b6.pngН2.


5 (2 балла). Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Сu и Н2О. Б. СuО и Н2O. В. СuСl2 и NаОН.


6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:

А. Са(ОН)2 и CuO. Б. HCl и Hg. В. H2SO4 и МgО.


7 (2 балла). Гидроксид калия вступает в реакцию:

А. С гидроксидом меди (II). Б. С оксидом углерода (IV).

В. С оксидом кальция.


8 (2 балла). В схеме превращений

+x +Y

СаО hello_html_6c4eb0b6.png Са(ОН)2hello_html_6c4eb0b6.png СаСl2

вещества Х и Y имеют формулы:

А. Х — Н2O, Y — НСl. Б.ХН2, Y — HNO3. В.Х—O2, Y — НСl.


9 (2 балла). В генетическом ряду

Э hello_html_6c4eb0b6.png Э2О hello_html_6c4eb0b6.png ЭОН hello_html_6c4eb0b6.png Э2SO4

элемент Э — это:

А.Литий. Б. Кальций. В. Сера


10 (2 балла). Ряд формул соединений, в котором каждое из них взаимодействует с водой при

обычных условиях:

А. СО2, SO2, SiO2. Б. ВаО, Р2O5, Li2О. В. К2O, СаО, СuО.






8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»


Карточка 2


Задания со свободным ответом


1 (8 баллов). Составьте генетический ряд бария, используя необходимые для этого формулы веществ: Ва(ОН)2, Н2SO4, СО2, Ва, МgО, ВаSО4, ВаО.


2 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, ионные уравнения реакций

согласно схеме:

P hello_html_6c4eb0b6.pngP2O5hello_html_6c4eb0b6.pngH3PO4hello_html_6c4eb0b6.pngNa3PO4

Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.


3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:

? + 2НСl hello_html_6c4eb0b6.png ? + ? + СО2


4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:

СuSO4hello_html_6c4eb0b6.png А hello_html_6c4eb0b6.png В hello_html_6c4eb0b6.pngCu.


5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 0,5 моль натрия при осуществлении перехода Nа —Nа2S?





















8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»


Карточка 3


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:

А. Р2O5, Н2SО4, Н2SO3, NаОН Б. SO2, Н2SiO3, МgSО4, СuО. В. СО2, Н2S, К2SO3, КОН.


2 (2 балла). В генетическом ряду

Li hello_html_6c4eb0b6.png Li2O hello_html_6c4eb0b6.png Х hello_html_6c4eb0b6.pngLiCl

веществом Х является вещество с формулой:

А.Li. Б.LiОН. В. НСl.


3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду фосфора (V):

А. НРО2. Б. Н3РO3. В. Н3РO4.


4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:

А. SO3 hello_html_6c4eb0b6.png Н2SO4 hello_html_6c4eb0b6.png СаSO4. Б. ZnCl2hello_html_6c4eb0b6.pngZn(ОН)2hello_html_6c4eb0b6.png Н2O. В. Аl hello_html_6c4eb0b6.pngAlСl3hello_html_6c4eb0b6.png АgС1.


5 (2 балла). Хлорид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Сu и НСl. Б. СuО и НСl. В. СuОН и НСl.


6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:

А. Аg и НСl. Б. SO2 и NаОН. В. СuО и NаОН.


7 (2 балла). Соляная кислота вступает в реакцию:

А. С магнием. Б. С оксидом серы ( IV ) В. С серебром.


8 (2 балла). В схеме превращений

+X +Y

P hello_html_6c4eb0b6.png Р2O5hello_html_6c4eb0b6.png Н3РO4

вещества Х и Y имеют формулы:

А. Х — Н2О, Y — НСl. Б. Х —O2, Y — Н2. В.Х—O2,Y—Н2О.


9 (2 балла). В генетическом ряду

Э hello_html_6c4eb0b6.png Э2O5hello_html_6c4eb0b6.png Н3ЭO4hello_html_6c4eb0b6.pngNа3ЭО4

элемент Э — это:

А. Калий. Б. Сера. В. Фосфор.


10 (2 балла). Ряд формул оксидов, в котором каждый из них взаимодействует с водой при обычных условиях:

А. СО2, Li2O, SО3. Б. СuО, Р2O5, СаО. В. ВаО, FеО, ZnO.







8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»


Карточка 4


Задания со свободным ответом


1 (8 баллов). Составьте генетический ряд серы, используя необходимые для этого формулы веществ: Н2О, SO2, Fе2О3, S, СаСО3, Н2SO3, К2SO3.


2 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций

согласно схеме:

Ва hello_html_6c4eb0b6.png ВаО hello_html_6c4eb0b6.png Ва(ОН)2hello_html_6c4eb0b6.png ВаSO4.

Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.


3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:

? +? hello_html_6c4eb0b6.pngFе(NО3)3 + 3Н2O.


4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:

Li hello_html_6c4eb0b6.png А hello_html_6c4eb0b6.png В hello_html_6c4eb0b6.pngLi3РO4.


5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 1,5 моль алюминия при осуществлении перехода Al hello_html_6c4eb0b6.png А12(SO4)3?






























8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»


Карточка 5


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:

А. СО2, СuО, НNO3, СuСl2. Б. HCl, NаОН, МgО, Са(NО3)2. В. NаСl, СаСО3, ВаО, H3PO4.


2 (2 балла). В генетическом ряду

Р hello_html_6c4eb0b6.png Х hello_html_6c4eb0b6.png Н3РO4hello_html_6c4eb0b6.png К3РO4

веществом Х является:

А. Р. Б. P2O5 В. КОН.


3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду марганца (VII):

А. Мn(ОН)2. Б. Н2МnО3. В. НМnО4.


4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:

А. Ва hello_html_6c4eb0b6.png ВаО hello_html_6c4eb0b6.png Ва(ОН)2. Б. СuО hello_html_6c4eb0b6.png СuСl2hello_html_6c4eb0b6.pngHСl. В. СuСl2hello_html_6c4eb0b6.pngFеСl2hello_html_6c4eb0b6.png Ее(ОН)2.


5 (2 балла). Карбонат кальция можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Са и СО2. Б. СаО и СО. В. Са(ОН)2 и СО2.


6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:

А. Н2SO4 и SiO2. Б. СО2 и КОН. В. Сu и Н3РO4.


7 (2 балла). Водный раствор сульфата меди (II) вступает в реакцию:

А. С гидроксидом железа (III).

Б. С гидроксидом калия.

В. С серебром.


8 (2 балла). В схеме превращений

+X +Y

Nа2O hello_html_6c4eb0b6.png NаОН hello_html_6c4eb0b6.png NaNO3

вещества Х и У имеют формулы:

А. Х — Н2O, У — КNО3. Б. Х — Са(ОН)2, У — HNO3. В. Х — Н2O, У— НNО3.


9 (2 балла). В генетическом ряду

Э hello_html_6c4eb0b6.png ЭО hello_html_6c4eb0b6.png Э(ОН)2hello_html_6c4eb0b6.png ЭSO4

элемент Э это:

А. Кальций. Б. Цинк. В. Медь.

10 (2 балла). Ряд формул оксидов, в котором каждый из них взаимодействует с водой при обычных условиях:

А. СаО, Nа2O, СО2.

Б. Li2О, СuО, Р2O5.

В. SiО, SО2, SО3.





8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»


Карточка 6


Задания со свободным ответом


1 (8 баллов). Составьте генетический ряд кальция, используя необходимые для этого формулы веществ: СО2, СаSO4, МgО, СаО, АlСl3, Са(ОН)2, Са.


2 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, ионные уравнения реакций

согласно схеме:

Сu hello_html_6c4eb0b6.png СuО hello_html_6c4eb0b6.png СuSO4hello_html_6c4eb0b6.png Сu(ОН)2.

Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.


3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:

? +? hello_html_6c4eb0b6.pngFе(ОН)3 + 3КСl.


4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:

Fе hello_html_6c4eb0b6.png А hello_html_6c4eb0b6.png В hello_html_6c4eb0b6.pngFеО.


5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 0,3 моль оксида меди (II)

при осуществлении перехода СuО hello_html_6c4eb0b6.png Сu(NO3)2?






























8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»


Карточка 7


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:

А. МgO, NаСl, КОН, Н3РO4. Б. Fе2O3, СО2, NаОН, К3РO4. В. СuО, СаСl2, НСl, Н2SO4.


2 (2 балла). В генетическом ряду

Fе hello_html_6c4eb0b6.pngFеО hello_html_6c4eb0b6.png Х hello_html_6c4eb0b6.pngFе(OН)2

веществом Х является:

А. FеСl2. Б. FеCl3. В. Fе2O3.


3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду хрома (VI):

А. Сг(ОН)2. Б. Сг(ОН)3. В. Н2СгО4.


4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:

А. МgО hello_html_6c4eb0b6.png МgСl2hello_html_6c4eb0b6.png АgСl. Б. Al hello_html_6c4eb0b6.png А1Сl3hello_html_6c4eb0b6.pnghello_html_6c4eb0b6.png А1(ОН)3. В P2O5hello_html_6c4eb0b6.png Н3РO4hello_html_6c4eb0b6.png Н2О.


5 (2 балла). Сульфат бария можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. ВаО и SO2. Б. ВаО и SO3. В. Ва(ОН)2 и СО2.


6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:

А. Н3РO4 и SO2. Б. СuSO4 и Fе. В. КОН и СаО.


7 (2 балла). Серная кислота вступает в реакцию:

А. С магнием.

Б. С хлороводородом.

В. С оксидом серы (IV).


8 (2 балла). В схеме превращений

+X +Y

ZnO hello_html_6c4eb0b6.png ZnCl2 hello_html_6c4eb0b6.png Zn(OH)2

вещества Х и Y имеют формулы:

А. Х — HСl, Y — Cu(OH)2.

Б. Х — NаСl, Y — NaOH.

в. Х — HСl, YKOH.


9 (2 балла). В генетическом ряду

Э hello_html_6c4eb0b6.png ЭО2hello_html_6c4eb0b6.png Н2ЭO3hello_html_6c4eb0b6.png СаЭО3

элемент Э — это:

А. Азот. Б. Сера. В. Фосфор.

10 (2 балла). Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с водой при обычных условиях:

А. ВаО, ZпO, СаО.

Б. Р2О5, SO2, К2О.

В. СО2, Nа2О, FеО.




8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»


Карточка 8


Задания со свободным ответом


1 (8 баллов). Составьте генетический ряд фосфора, используя необходимые для этого формулы веществ: Nа3РО4, NаОН, Р2O5, К2SO4, Н3РО4, Са(ОН)2, Р.


2 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:

Mg hello_html_6c4eb0b6.pngMgO hello_html_6c4eb0b6.pngMgCl2hello_html_6c4eb0b6.png Мg(ОН)2.

Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.


3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:

? + ? hello_html_6c4eb0b6.png СаСО3.


4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:

Ва hello_html_6c4eb0b6.png А hello_html_6c4eb0b6.png В hello_html_6c4eb0b6.png ВаSO4.


5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 2 ммоль оксида фосфора (V) при осуществлении перехода Р2O5hello_html_6c4eb0b6.png Са3O4)2?































8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»


Карточка 1


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:

А. Р4. Б. РН3. В. Р2O5


2 (2 балла). Степень окисления азота в нитрате калия равна:

А. -5. Б. +3. В. +5.


3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления хлора равна нулю:

А. Сl2. Б. NаСl. В. КСlО3.


4 (2 балла). Окислительно - восстановительной является реакция, уравнение которой:

А. СаО + СО2 = СаСО3. Б. Сu(ОН)2 = СuО + Н2O. В. 2Н2 + O2 = 2Н2O.


5 (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fе + СuСl2 = Сu + FеСl2 является:

0 +2 0 +2

А. Сu. Б. Сu. В. Fе. Г. Fе.


6 (2 балла). Степень окисления водорода возрастает в ряду:

А. СаН2—Н2—Н2O.

Б. НF—Н2NаН.

В. СН4—Н2—СаН2.


7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого:

-2 +4

S hello_html_6c4eb0b6.pngS является

А. Восстановлением.

Б. Окислением.

В. Не окислительно - восстановительным процессом.


8 (2 балла). В уравнении реакции

4Li + O2 — 2Li2O

число электронов, принятых окислителем равно:

А. 1. Б. 2. В. 4.


9 (2 балла). Сера в степени окисления +6 может являться:

А. Только восстановителем

Б. Только окислителем.

В. И окислителем, и восстановителем.


10 (2 балла). Восстановительная способность элементов-металлов уменьшается в ряду:

А. Nа—СuFе.

Б. Fе —Сu —Аg.

В. МgZn—Аl.



8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»


Карточка 2


Задания со свободным ответом


1 (4 балла). Составьте формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).


2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Мg + НСl hello_html_6c4eb0b6.png МgС12 + Н2.

Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.


3 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: РСl3, РСl5, Мg3Р2 — в порядке возрастания степеней окисления атомов фосфора.


0 _ +2

4 (10 баллов). По схеме Zn – 2е hello_html_6c4eb0b6.pngZn составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.


5 (2 балла). Дополните фразу: «Окисление — это...»
































8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»


Карточка 3


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4:

А. Н2S. Б. SО3. В. Н2SO3.


2 (2 балла). Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:

А.-4. Б.+2. В.+4.


3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления фосфора равна нулю:

А. Р4. Б. РН3. В. Р2O5


4 (2 балла). Окислительно - восстановительной является реакция, уравнение которой:

А. 2Аl(ОН)3 = Аl2O3 + 3Н2O. Б. Н2 + Сl2 = 2НСl. В. NаОН + НNO3 = NaNO3 + Н2O.


5 (2 балла). Окислителем в химической реакции:

СuО + Н2 = Сu + Н2O является:

0 +2 -2 0

А. Н2. Б. Сu. В. O. Г. Сu.


6 (2 балла). Степень окисления хлора уменьшается в ряду соединений:

А. Сl2—НСl—НСlО. Б. NаСl—Сl2—КСlО3. В. НСlО4NаСlО2—ВаСl2


7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого

-3 +2

N hello_html_6c4eb0b6.png N, является:

А. Восстановлением.

Б. Окислением.

В. Не окислительно - восстановительным процессом.


8 (2 балла). В уравнении реакции

S + O2 = SO2

число электронов, отданных восстановителем, равно:

А.2. Б.4. В.6.


9 (2 балла). Фосфор в степени окисления 0 может являться:

А. Только восстановителем

Б. Только окислителем

В. И окислителем, и восстановителем.


10 (2 балла). Простое вещество — неметалл, обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:

А. Вг2. Б. Сl2. В. F2.






8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»


Карточка 4


Задания со свободным ответом


1 (4 балла). Составьте формулы оксида азота (III) и оксида азота (V).


2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Са + O2hello_html_6c4eb0b6.png СаО.

Укажите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.


3 (6 баллов). Расположите формулы химически соединений: СН4, СО2, СО — в порядке уменьшения степеней окисления атомов углерода.


+2 _ 0

4 (10 баллов). По схеме Сu + 2е hello_html_6c4eb0b6.png Сu составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения теории окислительно - восстановительных реакций.


5 (2 балла). Дополните фразу: «Восстановление — это...»
































8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»


Карточка 5


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления азота равна -3:

А N2. Б. N2О3. В. NН3.


2 (2 балла). Степень окисления фосфора в фосфорной кислоте равна:

А. -3. Б. +3. В. +5.


3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна нулю:

А. Алмаз.

Б. Углекислый газ.

В. Угольная кислота.


4 (2 балла). Окислительно-восстановительной является реакция:

А. СаСО3 = СаО + СО2.

Б. 2Fе + 3Сl2 = 2FеСl3.

В. СаО + Н2O = Са(ОН)2.


5 (2 балла). Окислителем в химической реакции

gNО3 + Сu = Сu(NO3)2 + 2Аg является:

0 +1 +2 0

А.Аg. Б.Аg. В.Сu. Г.Сu.


6 (2 балла). Степень окисления водорода увеличивается в ряду соединений:

А. Н2О2—Н2O—СаН2. Б. КН—Н2—Н2O. В. Н2—СН4MgН2.


7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого

0 +2

Сu hello_html_6c4eb0b6.png Сu, является:

А. Восстановлением.

Б. Окислением.

В. Не окислительно - восстановительным процессом.


8 (2 балла). В уравнении реакции

Fе2O3 + 2Аl = Аl2O3 + 2Fе

число электронов, принятых окислителем, равно:

А.2. Б.4. В.6.


9 (2 балла). Сера в степени окисления +4 может являться:

А. Только восстановителем.

Б. Только окислителем.

В. И окислителем, и восстановителем.


10 (2 балла). Простое вещество — металл, обладающее наиболее сильными восстановительными свойствами:

А. Железо. Б. Медь. В. Цинк.


8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»


Карточка 6


Задания со свободным ответом


1 (4 балла). Составьте формулы оксидов хлора (III)и (VII).


2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Аl + S hello_html_6c4eb0b6.png Аl2S3.

Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.


3 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: SO2, К2S, Н2SO4 — в порядке увеличения степеней окисления атомов серы.


0 _ -2

4 (10 баллов). По схеме O2 + 4е hello_html_6c4eb0b6.png 2O составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения теории окислительно-восстановительных реакций.


5 (2 балла). Дополните фразу: «0кислителем называется...»
































8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»


Карточка 7


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна -4:

А. СО. Б. СО2. В. СН4.


2 (2 балла). Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:

А. -2. Б. +4. В. +6.


3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления азота равна нулю:

А. Азот.

Б. Азотная кислота.

В. Оксид азота (IV).


4 (2 балла). Окислительно-восстановительной является реакция:

А. S + O2 = SO2. Б. СаО + SO2 = СаSO3. В. КОН + НСl = КСl + Н2O.


5 (2 балла). Окислителем в химической реакции, уравнение которой

СuО + СО = Сu + СО2, является:

+2 +4 +2 0

А.С. Б.С. В.Сu. Г.Сu.


6 (2 балла). Степень окисления азота увеличивается в ряду соединений:

А. NН3NO2—АlN. Б. N2—NО—NО2. В. Мg3N2НNО3—N2О.


7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого

+1 0

2Н — Н2, является:

А. Восстановлением.

Б. Окислением.

В. Не окислительно - восстановительным процессом.


8 (2 балла). В уравнении реакции

l + 3O2 = 2Аl2O3

число электронов, принятых окислителем, равно:

А.2. Б.6. В.12.


9 (2 балла). Фосфор в степени окисления +5 может являться:

А. Только восстановителем.

Б. Только окислителем.

В. И окислителем, и восстановителем.


10 (2 балла). Простое вещество — неметалл обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:

А.Н2. Б.O2. В.F2.




8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»


Карточка 8


Задания со свободным ответом


1 (4 балла). Составьте формулы оксида марганца (IV) и оксида марганца (VII).


2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

СuСl2 + Аl hello_html_6c4eb0b6.png АlСl3 + Сu.

Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.


3 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: Сl2O7, НСl, HСlO3 — в порядке

уменьшения степеней окисления атомов хлора.


+1 _ 0

4 (10 баллов). По схеме 2Н + 2е hello_html_6c4eb0b6.png Н2 составьте уравнение химической реакции и рассмотрите

ее с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.


5 (2 балла). Дополните фразу: «Восстановителем называется...»
































8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»


Карточка 1


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Наименьшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:

А. AsН3. Б. NН3. В. РН3.


2 (2 балла). Масса оксида магния количестом вещества 0,5 моль равна:

А. 10 г. Б. 20 г. В. 40 г.


3 (2 балла). Количество вещества гидроксида бария массой 34,2 г равно:

А. 0,1 моль. Б. 0,2 моль. В. 2 моль.


4 (2 балла). Количество вещества воды, содержащее 3 . 1023 молекул, равно:

А. 0,1 моль. Б. 0,5 молы. В. 5 моль.


5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок магния массой 10 г, на правой —

такой же порошок количеством вещества 0,4 моль. Определите положение весов.

А. Перетягивает левая чашка.

Б. Перетягивает правая чашка.

в. Весы в состоянии равновесия.


6 (2 балла). 0,25 моль кислорода при нормальных условиях занимают объем:

А. 2,8 л. Б. 5,6 л. В. 11,2 л.


7 (2 балла). Массовая доля меди в оксиде меди (II) равна:

А. 20%. Б. 60%. В. 80%.


8 (2 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе

равна:

А.10%. Б.20%. В.25%.


9 (2 балла). Объем углекислого газа, полученного при сжигании 10 л метана по уравнению реакции СН4 + 2O2 = СО2 + 2Н2O, равен:

А.10л. Б.20л. В.22,4л.


10 (2 балла). Масса серы, вступившей в реакцию с 0,5 моль магния по уравнению химической реакции Мg + S = МgS, равна:

А.16г. Б.32г. В.48г.










8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»


Карточка 2


Задания со свободным ответом


1 (10 баллов). В двух резиновых шариках одинаковых условиях находятся газы: в одном — азот массой 7 г, в другом — кислород количеством вещества 0,2 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.


2 (6 баллов). По уравнению реакции

СuО + Н2SO4 = СuSO4 + Н2О

рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 40 г оксида меди (II) с раствором серной кислоты.


3 (4 балла). Дополните фразу: «Молярным объемом газа называется...»


4 (8 баллов). Расположите газы SO2, N2, NО, CO2, Н2 в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.

































8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»


Карточка 3


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Наибольшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:

А. НВг. Б. НF. В. НСl.


2 (2 балла). 0,4 молы воды имеют массу:

А.3,6г. Б. 7,2г. В.9г.


3 (2 балла). Количество вещества гидроксида кальция массой 7,4 г равно:

А. 0,01 моль. Б. 0,1 моль. В. 1 моль.


4 (2 балла). Количество вещества углекислого газа, содержащее 0,6 . 1023 молекул, равно:

А. 0,1 моль. Б. 1 моль. В. 10 моль.


5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок цинка массой 26 г, на правой — такой же порошок количеством вещества 0,5 моль. Определите положение весов.

А. Перетягивает левая чашка.

Б. Перетягивает правая чашка.

В. Весы в состоянии равновесия.


6 (2 балла). 0,1 моль газа хлора при нормальных условиях занимают объем:

А. 1,12л. Б.2,24л. В.3,36л.


7 (2 балла). Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна:

А.20%. Б.40%. В.60%.


8 (2 балла). В 240 г воды растворили 60 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А.20%. Б.25%. В.30%.


9 (2 балла). Объем хлороводорода, полученного при взаимодействии хлора с водородом объемом 2 л по уравнению реакции Н2 + Сl2 = 2НСl, равен:

А.2л. Б.4л. В.5,6л.


10 (2 балла). Масса цинка, необходимого для реакции с 22,4 л хлора по уравнению реакции

Zn + Сl2 = ZnCl2, равна:

А.6,5г. Б.65г. В.130г.











8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»


Карточка 4


Задания со свободным ответом


1 (10 баллов). В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном — кислород массой 3,2 г, в другом — углекислый газ количеством вещества 0,05 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.


2 (6 баллов). По уравнению реакции

Н2SO4 + 2NаОН = Nа2SO4 + 2Н2O

рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации серной кислоты массой 49 г.


3 (4 балла). Дополните фразу: «Моль вещества — это...»


4 (8 баллов). Расположите газы РН3, НСl, F2, Hе, NO2 в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.

































8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»


Карточка 5


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Наименьшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:

А. Н2O. Б. Н2S. В. Н2Sе.


2 (2 балла). 0,2 моль оксида меди (II) имеют массу:

А. 16 г. Б. 28,8 г. В. 80 г.


3 (2 балла). Количество вещества гидроксида натрия массой 20 г равно:

А. 0,25 моль. Б. 0,5 моль. В. 0,75 моль.


4 (2 балла). Количество вещества углекислого газа, содержащее 0,3 . 1023 молекул, равно:

А. 0,05 моль. Б. 0,1 моль. В. 0,3 моль.


5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок железа массой 11,2 г, на правой — такой же порошок количеством вещества 0,2 моль. Определите положение весов.

А. Перетягивает левая чашка.

Б. Перетягивает правая чашка.

В. Весы в состоянии равновесия.


6 (2 балла). 0,5 моль газа азота при нормальных условиях занимает объем:

А.5,6л. Б.11,2л. В.22,4л.


7 (2 балла). Массовая доля серы в оксиде серы (IV) равна:

А. 25%. Б. 50%. В. 75%.


8 (2 балла). В 175 г воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 12,5%. Б. 14,3%. В. 25%.


9 (2 балла). Объем кислорода, необходимого для сжигания 1 л водорода по уравнению реакции

2 + O2 = 2Н2O, равен:

А.0,5л. Б.1л. В.2л.


10 (2 балла). Масса железа, необходимого для реакции с 0,1 моль серы по уравнению реакции

Fе + S = FeS, равна:

А. 5,6 г. Б. 11,2 г. В. 56 г.










8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»


Карточка 6


Задания со свободным ответом


1 (10 баллов). В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном — гелий массой 1 г, в другом — водород количеством вещества 0,25 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.


2 (6 баллов). По уравнению реакции

СuSO4 + 2NаОН = Сu(ОН)2 + Na2SO4

рассчитайте массу соли, необходимой для получения гидроксида меди (II) массой 490 г.


3 (4 балла). Дополните фразу: «Молярная масса—это...»


4 (8 баллов). Расположите газы O2, Н2S, NН3, СН4, СО в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.


































8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»


Карточка 7


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Наибольшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:

А. NО. Б. N2O. В. NО2.


2 (2 балла). 2 моль оксида кальция имеют массу:

А. 40 г. Б. 56 г. В. 112 г.


3 (2 балла). Количество вещества гидроксида калия массой 14 г равно:

А. 0,1 моль. Б. 0,25 моль. В. 0,5 моль.


4 (2 балла). Количество вещества кислорода, содержащее 12 . 1023 молекул, равно:

А. 0,2 моль. Б. 0,5 моль. В. 2 моль.


5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок меди массой 32 г, на правой — такой же порошок количеством вещества 0,5 моль. Определите положение весов.

А. Перетягивает левая чашка.

Б. Перетягивает правая чашка.

В. Весы в состоянии равновесия.


6 (2 балла). 1,5 моль газа водорода при нормальных условиях занимают объем:

А.22,4л. Б.33,6л. В.44,8л.


7 (2 балла). Массовая доля магния в оксиде магния равна:

А.20%. Б.40%. В.60%.


8 (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А.10%. Б.11,1%. В.20%.


9 (2 балла). Объем водорода, необходимого для получения 100 л сероводорода по уравнению реакции Н2 + S = Н2S, равен:

А.50л. Б.100л. В.200л.


10 (2 балла). Объем хлора (н. у.), необходимого для сжигания в нем 32 г меди по уравнению реакции Сu + Сl2 = СuCl2, равен:

А.11,2л. Б.22,4л. В.44,8л.










8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»


Карточка 8


Задания со свободным ответом


1 (10 баллов). В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном — водород массой 0,4 г, в другом — газ метан СН4 количеством вещества 0,4 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.


2 (6 баллов). По уравнению химической реакции Сu(ОН)2 = СuО + Н2O рассчитайте массу гидроксида меди (II), необходимого для получения оксида меди (II) массой 4 г.


3 (4 балла). Дополните фразу: «Равные объемы разных газов при одинаковых условиях содержат...»


4 (8 баллов). Расположите газы Аг, НВг, Cl2, N2О, S4 в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.


































8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»


Карточка 1


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:

А. 3. Б. 4. В. 7.


2 (2 балла). Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал:

А. Я. Й. Берцелиус. Б. А. М. Бутлеров. В. М. В. Ломоносов.


3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 199F:

А. p+ — 9; п0 — 10; hello_html_m71e8a286.png — 19.

Б. p+ — 10; п0 — 9; hello_html_m71e8a286.png — 10.

В. p+ — 9; п0 — 10; hello_html_m71e8a286.png — 9.


4 (2 балла). Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

А. Н2S, Р4, СО2. Б. НСl, NаСl, Н2O. В. СаО, SO2, СН4.


5 (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

А. 9%. Б. 10%. В. 20%.


6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой Nа2O + Н2O = 2NaOH является реакцией:

А. Соединения, окислительно - восстановительной.

Б. Соединения, не окислительно - восстановительной.

В. Обмена, не окислительно - восстановительной.


7 (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором разбавленной серной кислоты:

А. Гидроксид магния. Б. Медь. В. Оксид цинка.


8 (2 балла). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

А. Гидроксид натрия.

Б. Сульфат калия.

В. Хлорид серебра.


9 (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:

А. Nа+, Н+, Ва2+, ОН-.

Б. Mg2+, K+, NO3-, SO42-.

В. Fe2+, Na+, OH-, SO42-.


10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых ВаСl2, СаО, СаСО3, NаОН, Мg(ОН)2, SiO2, нет представителя класса:

А. Кислот. Б. Оксидов В. Оснований.






8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»


Карточка 2


Задания со свободным ответом


1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых МgО, S, Р2O5, Н2SO4, Fе(ОН)3, Nа, КОН, НF, Ва(NО3)2, и укажите класс, к которому они относятся.


2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы

и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную

и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).


3 (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fе hello_html_6c4eb0b6.pngFеСl2hello_html_6c4eb0b6.pngFе(ОН)2hello_html_6c4eb0b6.pngFеО hello_html_6c4eb0b6.pngFе.

Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.


4 (4 балла). По уравнению реакции Н2SO4 + 2NаОН = Nа2SO4 + 2Н2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.
































8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»


Карточка 3


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

А.3. Б.6. В.8.


2 (2 балла). Зависимость скорости химических реакций от температуры установил:

А. Авогадро. Б. Вант-Гофф. В. Парацельс.


3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа хлора 3517Cl:

А. p+ — 17; п0 — 18; hello_html_m71e8a286.png — 17.

Б. p+ — 18; п0 — 18; hello_html_m71e8a286.png — 18.

В. p+ — 17; п0 — 18; hello_html_m71e8a286.png — 18.


4 (2 балла). Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

А. КСI, НF, Nа2S. Б. К2O, NаН, NаF. В. СО2, ВаСl2, NаОН.


5 (2 балла). Масса соли, содержащейся в 150 г 5%-ного раствора соли, равна:

А. 5 г. Б. 7,5 г. В. 30 г.


6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой 2КСlO3 = 2КСl + 3O2, является реакцией:

А. Разложения, окислительно - восстановительной.

Б. Разложения, не окислительно - восстановительной.

В. Замещения, окислительно - восстановительной.


7 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:

А. Оксид фосфора (V).

Б. Оксид меди (II).

В. Хлорид серебра.


8 (2 балла). Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

А. Оксид меди (II).

Б. Нитрат калия.

В. Сульфат бария.


9 (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

А.Н+, Ва2+, ОН-, NО3-.

Б. К+, Zn2+, С1- , SО42- .

В. Na+, Fe2+, NО3-, SО42- .


10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых H2O, NН3, СО2, К2O, Ва(ОН)2, НСl, нет представителя класса:

А. Кислот.

Б. Оксидов.

В. Оснований.

Г. Солей.



8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»


Карточка 4


Задания со свободным ответом


1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых Н3РO4, Мg, СО2, Н2S, ВаО, NаОН, O2,

К2СO3, Сu(ОН)2, и укажите класс, к которому они относятся.


2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и хлора. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).


3 (10 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме

Fе(ОН)3hello_html_6c4eb0b6.pngFе2O3hello_html_6c4eb0b6.pngFе hello_html_6c4eb0b6.pngFеSО4hello_html_6c4eb0b6.pngFе(ОН)2.

Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.


4 (4 балла). По уравнению реакции

Н3РО4 + 3КОН = К3РO4 + 3Н2O

рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.































8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»


Карточка 5


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

А.3. Б.4. В.5.


2 (2 балла). Основные положения теории электролитической диссоциации сформулировал:

А. Аррениус. Б. Вант-Гофф. В. Ле Шателье.


3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа калия 3919K

А. p+ — 19; п0 — 20; hello_html_m71e8a286.png — 19.

Б. p+ — 19; п0 — 20; hello_html_m71e8a286.png — 39.

В. p+ — 20; п0 — 19; hello_html_m71e8a286.png — 20.


4 (2 балла). Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

А. ВаСl2, Сl2, SO3. Б. N2, Н2O, SО2. В. NаОН, NН3, НF.


5 (2 балла). В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 9%. Б. 10%. В. 11,1%.


6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой

Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2O,

является реакцией:

А. Соединения, окислительно - восстановительная.

Б. Замещения, окислительно - восстановительная.

В. Обмена, не окислительно - восстановительная.


7 (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором соляной кислоты:

А. Барий. Б. Оксид магния. В. Оксид серы (IV).


8 (2 балла). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

А. Гидроксид меди (II). Б. Нитрат цинка. В. Серная кислота.


9 (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ноны:

А. K+, Ca2+, Cl-, CO32-.

Б. H+, Mg2+, NO3-, CO32-.

В. Na+, Al3+, NO3-, SO42-.


10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых Н3РO4, Fе(ОН)2, NаОН, СаСl2, К2СO3, НF, нет представителя класса:

А. Кислот.

Б. Оксидов.

В. Оснований.

Г. Солей.



8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»


Карточка 6


Задания со свободным ответом


1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых НNО3, Zn, SО2, Fе2О3, Р, HСl, LiОН, СаСО3, Fе(ОН)2, и укажите класс, в которому они относятся.


2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов азота

и кремния. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).


3 (10 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме:

Nа hello_html_6c4eb0b6.pngNаОН hello_html_6c4eb0b6.png Сu(ОН)2hello_html_6c4eb0b6.png СuО hello_html_6c4eb0b6.png Сu.

Дайте краткую характеристику реакций по известным вам признакам.


4 (4 балла). По уравнению реакции

NО3 + Са(ОН)2 = Са(NO3)2 + 2Н2O

рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 12,6 г азотной кислоты.































8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»


Карточка 7


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение


1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты Н2SО3:

А.3. Б.5. В.6.


2 (2 балла). Буквенное обозначение символов химических элементов ввел:

А. Я. Берцелиус. Б. М. В. Ломоносов. В. Д. И. Менделеев.


3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа натрия 2311Na:

А. p+ — 11; п0 — 12; hello_html_m71e8a286.png23.

Б. p+ — 12; п011; hello_html_m71e8a286.png12.

В. p+ — 11; п0 — 12; hello_html_m71e8a286.png11.


4 (2 балла). Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

А. ВаО, Nа2S, МgСl2. Б. Nа2O, NаСl, НСl. В. ВаS, SО2, СаF2.


5 (2 балла). Масса соли, содержащейся в 300 г 3%-ного раствора соли, равна:

А. 9 г. Б. 10 г. В. 100 г.


6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой

Cu(OH)2 = CuO + H2O,

является реакцией:

А. Разложения, окислительно - восстановительной.

Б. Разложения, не окислительно - восстановительной.

В. Соединения, окислительно - восстановительной.


7 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида калия:

А. Гидроксид меди (II).

Б. Оксид меди (II).

В. Хлорид меди (II).


8 (2 балла). Вещество, при растворении которого в воде практически не происходит электролитическая диссоциация:

А. Глюкоза. Б. Серная кислота. В. Хлорид серебра.


9 (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

А. K+, Al3+, Cl-, NO3-.

Б. Na+, Ba2+, Cl-, CO32-.

В. H+, Mg2+, NO3-, SO42-.


10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых СuО, Н2S, СН4, Р2O5, МgСl2, СuS, нет представителя класса:

А. Кислот.

Б. Оксидов.

В. Оснований.

Г. Солей.




8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»


Карточка 8


Задания со свободным ответом


1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых Zn(ОН)2, Н2SО3, NаСl, Аl, Ва(ОН)2, SO3, N2, НВг, СаО, и укажите класс, к которому они относятся.


2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов водорода и хлора. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).


3 (10 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме:

НСl hello_html_6c4eb0b6.pngZnСl2hello_html_6c4eb0b6.pngZn(ОН)2hello_html_6c4eb0b6.pngZn(NО3)2

hello_html_44becb45.png

ZnO

Дайте краткую характеристику реакций по известным вам признакам.


4 (4 балла). По уравнению реакции

2НСl + Ва(ОН)2 = ВаСl2 + 2Н2О

рассчитайте массу гидроксида бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводорода.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 30.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров624
Номер материала ДA-022477
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх