Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Материалы для индивидуальной работы по химии (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Материалы для индивидуальной работы по химии (8 класс)

библиотека
материалов




Материалы для индивидуальной работы по химии



Индивидуальные задания разнообразны по форме и способам работы. Каждый комплект имеет 20 – 26 вариантов заданий. Данные задания позволяют проводить индивидуальную работу с каждым учеником и осуществлять объективную и справедливую оценочную деятельность в интересах развития конкретного ученика. Система заданий способна оказать помощь в восполнении пробелов в знаниях учащегося, подготовить его к изучению нового материала, расширить и углубить его знания по изученной теме (Химия. Материалы для индивидуальной работы.8-9 классы/Ю.Р. Казанцев. – М.: Айрис-пресс, 2007. – 224с. – (Методика)).



Темы индивидуальных домашних заданий


  1. Химические элементы.


  1. Атомы химических элементов.


  1. Количество вещества. Молярный объем.


  1. Степень окисления. Бинарные соединения.


  1. Соединения химических элементов.


  1. Классы неорганических веществ. Кислоты.


  1. Классы неорганических веществ. Основания.


  1. Химические реакции.


  1. Растворение. Растворы. Свойства электролитов.


  1. Электролитическая диссоциация.


  1. Соли.


  1. Окислительно – восстановительные реакции.


  1. Генетическая связь между классами неорганических веществ.


  1. Творческий отчет.










8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические элементы».


План – задание


1. «Адрес» элемента:

а) номер периода;

б) номер группы.


2. Заряд ядра атома.


3. Число протонов.


4. Количество нейтронов в изотопе с наибольшим относительным содержанием в природе (воспользуйтесь энциклопедией, Интернетом, произведите расчет).


5. Количество электронов в атоме элемента:

а) общее; б) на внешнем электронном уровне.


6*. Количество электронных слоев в электронной оболочке атома химического элемента.


7*. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням (схема).


8. Относительная атомная масса (Аг) атома элемента.


9. Количество атомов в молекуле простого вещества.


10. История открытия химического элемента.



Вариант 1

Натрий

Вариант 2

Литий

Вариант 3

Бериллий

Вариант 4

Магний

Вариант 5

Бор

Вариант 6

Неон

Вариант 7

Кислород

Вариант 8

Азот

Вариант 9

Углерод

Вариант 10

Алюминий

Вариант 11

Кремний

Вариант 12

Водород

Вариант 13

Галлий

Вариант 14

Фосфор

Вариант 15

Сера

Вариант 16

Хлор

Вариант 17

Гелий

Вариант 18

Аргон

Вариант 19

Фтор

Вариант 20

Калий

Вариант 21

Кальций

Вариант 22

Мышьяк

Вариант 23

Кремний

Вариант 24

Селен

Вариант 25

Бром











8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Атомы химических элементов».


План – задание


1. Название химического вещества, которое отражает данная химическая формула.


2. Тип вещества (простое или сложное).


3. Качественный состав (из каких элементов состоит химическое соединение).


4. Количественный состав (какое количество атомов элементов входит в состав вещества).


5. Относительная молекулярная масса химического соединения (Мr).


6. Массовые доли элементов (w, в %).


7* Тип химической связи.


8*. Электронная схема образования химической связи.



Вариант 1

SO2

Вариант 2

NaCl

Вариант 3

Al2O3

Вариант 4

HCl

Вариант 5

MgI2

Вариант 6

FeF3

Вариант 7

Br2

Вариант 8

Li2O

Вариант 9

CH4

Вариант 10

CO2

Вариант 11

PCl3

Вариант 12

K3N

Вариант 13

O2

Вариант 14

P2O3

Вариант 15

NO2

Вариант 16

NH3

Вариант 17

CaO

Вариант 18

PH3

Вариант 19

CaCl2

Вариант 20

SF6

Вариант 21

KF

Вариант 22

N2O3

Вариант 23

KI

Вариант 24

H2S

Вариант 25

SiO2



















8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Количество вещества. Молярный объем».


Уровень А


Проведите необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.

Вариант

Формула вещества

Mr

М, г/моль

m, г

n, моль

1

Al2O3



25,5


2

Al2S3




2,5

3

NaOH



7,75


4

Na2O




0,5

5

Mg(OH)2



4


6

Mg(NO3)2




1,5

7

Fe2O3



80


8

Fe(OH)2




1,1

9

P2O5



35,5


10

H3PO4




2,5

11

PbO2



2,23


12

Na2PbO2




1

13

AlCl3



26,7


14

AlPO4




0,25

15

CaF2



39


16

CaSO4




0,1

17

Ag2O



58


18

AgNO3




2,16

19

Al2S3



15


20

AlH3




0,3

21

Na2SO4



4,2


22

NaNO2




10

23

BeCl2



8


24

BaSO4




2

25

H2SO3



31


















8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Количество вещества. Молярный объем».


Уровень В


Проведите необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.


Вариант

Формула вещества

Mr

М

m, г

n, моль

NA

N

V, л

(н. у.)

1

CO2



22





2




1,5




3







5,6

4






3 . 1023


5

H3N



17





6




2




7






6 . 1023


8







44,8

9

SO3



40





10




0,3




11







2,8

12






1,5 . 1023


13

H4C



8





14




0,25




15






12 . 1023


16







11,2

17

Cl2O



8,7





18




0,5




19






6 . 1023


20







67,2

21

H3P



17





22




0,2




23






24 . 1023


24







22,4

25

H2S



68


















8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Количество вещества. Молярный объем».


Уровень С


Проведите необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.


Вариант

Формула вещества

Молярная

масса

Масса

Объем

(н. у.)

Количество вещества

Число молекул

1

C2H2


22 мг




2

N2O3




1,5 кмоль


3

C2H6



5,6 м3



4

N2H4





3 . 1020

5

C3H8


17 кг




6

Cl2O7




2 ммоль


7

C2H4





6 . 1026

8

H3N



44,8 мл



9

H4Si


40 мг




10

N2O5




0,3 кмоль


11

C4H10



2,8 м3



12

NO2





1,5 . 1020

13

H2S


8 кг




14

H3N




0,25 кмоль


15

H3P





12 . 1026

16

N2O3



11,2 мл



17

SO2


6,4 кг




18

H4N2




15 ммоль


19

N2O3





6 . 1020

20

H2S



67,2 м3



21

SO3




25 ммоль


22

H4N2


80 кг




23

C2H4





24 . 1026

24

N2O3



224 мл



25

Cl2


68 мг

















8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Степень окисления. Бинарные соединения».


Уровень А


Проведите необходимые расчеты, заполните ячейки горизонтальной строки.


варианта

Составляющие элементы

Наименьшее общее кратное С.О.(степени окисления)

Сумма индексов

Результат (химическая формула)

Масса

0,3 моль

Название соединения

1

Натрий, фтор






2

Алюминий, кислород






3

Магний, сера






4

Алюминий, фосфор






5

Калий, азот






6

Магний, углерод






7

Натрий, углерод






8

Кальций, фосфор






9

Кобальт (+2), фтор






10

Литий, кислород






11

Кремний (+4), фтор






12

Алюминий, бром






13

Сера (+6), фтор






14

Сера (+4), кислород






15

Марганец (+7), кислород






16

Марганец (+4), кислород






17

Кальций, кремний






18

Алюминий, сера






19

Медь (+2), йод






20

Кобальт (+2), йод






21

Натрий, кремний






22

Хром (+6), хлор






23

Калий, фосфор






24

Хром (+3), кислород






25

Железо (+3), сера






26

Натрий, фосфор














8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Степень окисления. Бинарные соединения».


Уровень В


Заполните пустые ячейки таблицы по предложенному образцу:

а) Степени окисления атомов элементов, составляющих бинарное соединение;

б) Формула бинарного соединения;

в) Сумма индексов;

г) Название бинарного соединения.


Вариант 0 (калий)


Азот

а) K+1N-3

б) K3N

в) 4

г) нитрид калия

Бром

а) K+1Br-1

б) KBr

в) 2

г) бромид калия

Фосфор

а) K+1P-3

б) K3P

в) 2

г) фосфид калия

Кремний

а) K+1Si-4

б) K4Si

в) 5

г) силицид калия

Кислород

а) K+1O-2

б) K2O

в) 3

г) оксид калия

Сера

а) K+1S-2

б) K2S

в) 3

г) сульфид калия

Углерод

а) K+1C-4

б) K4C

в) 5

г) карбид калия

Фтор

а) K+1F-1

б) KF

в) 2

г) фторид калия

Хлор

а) K+1Cl-1

б) KCl

в) 2

г) хлорид калия





























варианта

Постоянный компонент

Набор составляющих

азот

бром

фосфор

кремний

кислород

сера

углерод

фтор

хлор

1

Железо (+2)










2

Кобальт (+3)










3

Сурьма (+3)










4

Магний










5

Алюминий










6

Кальций










7

Железо (+3)










8

Рубидий










9

Натрий










10

Ртуть (+2)










11

Серебро (+1)










12

Медь (+1)










13

Ванадий (+3)










14

Литий










15

Медь (+2)










16

Олово (+2)










17

Барий










18

Никель (+3)










19

Кобальт (+2)










20

Свинец (+2)










21

Бериллий










22

Хром (+2)










23

Хром (+3)










24

Свинец (+2)










25

Цинк










26

Стронций





























8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соединения химических элементов».


План – задание


1. Определите тип кристаллической решетки.


2. Установите частицы, составляющие узел кристаллической решетки.


3. Определите тип химической связи.


4. Спрогнозируйте физические свойства данного вещества.


5. Вычислите массу 1,5 моль данного вещества.


6. Вычислите число атомов (N) элементов, входящих в состав вещества (при заданном количестве вещества).



Вариант 1

HF

Вариант 2

O2

Вариант 3

NaCl

Вариант 4

CH4

Вариант 5

CaC2

Вариант 6

KCl

Вариант 7

CaO

Вариант 8

Li2O

Вариант 9

MgI2

Вариант 10

Mg2Si

Вариант 11

Ca

Вариант 12

Si

Вариант 13

SiH4

Вариант 14

N2

Вариант 15

Na

Вариант 16

NH3

Вариант 17

SiO2

Вариант 18

CO2

Вариант 19

CaF2

Вариант 20

Al3C4

Вариант 21

I2

Вариант 22

MgO

Вариант 23

HCl

Вариант 24

Al2O3

Вариант 25

SO3






















8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Классы неорганических веществ. Кислоты».


Проведите анализ кислоты по схеме:


1. Дайте название кислоте.


2. Установите качественный состав кислоты, общее количество атомов.


3. Подсчитайте относительную молекулярную массу.


4. Вычислите массовую долю элементов, входящих в кислоту.


5. Классифицируйте данное соединение:

а) по наличию атомов кислорода;

б) по количеству атомов водорода;

в) по растворимости в воде.


6. Вычислите степень окисления элементов, входящих в кислоту.


7. Определите заряд кислотного остатка.


8. Подберите соответствующий кислоте оксид.


9. Вычислите массу 0,5 моль.


Вариант 1

HClO

Вариант 2

H3PO4

Вариант 3

H3BO3

Вариант 4

HBr

Вариант 5

HI

Вариант 6

HCl

Вариант 7

HClO4

Вариант 8

H2SiO3

Вариант 9

H2SO4

Вариант 10

H2SO3

Вариант 11

H2S

Вариант 12

H3PO3

Вариант 13

HNO3

Вариант 14

HNO2

Вариант 15

H2SeO4

Вариант 16

H3AsO4

Вариант 17

HF

Вариант 18

H2CO3

Вариант 19

HPO3

Вариант 20

H2S2O3

Вариант 21

HClO2

Вариант 22

HClO3

Вариант 23

HIO4

Вариант 24

H2MnO4

Вариант 25

H2CrO4















8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Классы неорганических веществ. Основания».


Проведите анализ основания по схеме:


1. Название основания.


2. Качественный состав основания, общее количество атомов.


3. Вычислите относительную молекулярную массу.


4. Рассчитайте массовую долю элементов, входящих в данное основание.


5. Определите тип химической связи в данном соединении.


6. Проведите классификацию соединения:

а) по количеству гидроксильных групп;

б) по растворимости в воде.


7. Рассчитайте степень окисления элементов.


8. Подберите соответствующий основанию оксид.


9. Вычислите массу 1,5 моль.


Вариант 1

Cr(OH)3

Вариант 2

Cr(OH)2

Вариант 3

Pb(OH)2

Вариант 4

KOH

Вариант 5

Ca(OH)2

Вариант 6

Mg(OH)2

Вариант 7

Zn(OH)2

Вариант 8

Hg(OH)2

Вариант 9

AgOH

Вариант 10

Ba(OH)2

Вариант 11

Fe(OH)3

Вариант 12

Co(OH)2

Вариант 13

Ni(OH)2

Вариант 14

RbOH

Вариант 15

Al(OH)3

Вариант 16

Cd(OH)2

Вариант 17

Sn(OH)2

Вариант 18

Co(OH)2

Вариант 19

CuOH

Вариант 20

Cu(OH)2

Вариант 21

Ca(OH)2

Вариант 22

Fe(OH)2

Вариант 23

CsOH

Вариант 24

LiOH

Вариант 25

NaOH
















8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические реакции».


Уровень А


Составьте уравнение реакции, используя исходные вещества согласно вашему варианту, заполните пропущенные ячейки.


Вариант

Исходные

вещества

Формула

продукта

реакции

Соотношение коэффициентов веществ, вступивших

в реакцию

Общая сумма коэффициентов

1

Кислород, водород




2

Кислород, калий




3

Натрий, водород




4

Сера, магний




5

Фосфор, натрий




6

Азот, литий




7

Алюминий, сера




8

Магний, хлор




9

Литий, фтор




10

Рубидий, хлор




11

Рубидий, бром




12

Рубидий, сера




13

Цинк, кислород




14

Бор, хлор




15

Бериллий, фтор




16

Бор, бром




17

Бериллий, кислород




18

Бор, фтор




19

Бериллий, йод,




20

Барий, сера




21

Барий, кислород




22

Натрий, сера




23

Магний, йод




24

Калий, йод




25

Барий, бром















8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические реакции».


Уровень В


Составьте уравнение реакции, используя исходные вещества согласно вашему варианту, заполните пропущенные ячейки.


варианта

Исходные вещества

Продукт реакции

Сумма коэффициентов

Заданные параметры

V, л

исходное вещество при н.у. (для газа)

m, г

исходное вещество

m, г

продукта реакции

1

Na, O2




11,5


2

K, Cl2



5,6



3

Mg, Br2





23

4

Na, N2



11,2



5

Al, O2




9


6

K, H2





20

7

Si, O2




66,5


8

Li, Cl2



2,24



9

K, N2





1,31

10

Ca, O2




20


11

Ba, Cl2



2,8



12

Cu, F2





12,75

13

Al, Br2




2,7


14

Ag, F2



5,6



15

Mg, Cl2





119

16

Mg, O2




1,2


17

K, O2



0,224



18

Li, O2




3


19

Li, F2





4

20

Li, Br2



2,24



21

Be, O2





5

22

Al, F2




54


23

B, O2



11,2



24

Sr, F2




4,4


25

Sr, O2





26











8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические реакции».


Уровень С


Составьте уравнение реакции, используя исходные вещества согласно вашему варианту, заполните пропущенные ячейки.


варианта

Исходные вещества

Продукт реакции

Количество электронов, отданных атомами восстановителя

Заданные параметры

V, л

исходное вещество (н.у.)

m, г

исходное вещество

m, г

продукта реакции

1


Оксид углерода (IV)


11,2



2

Калий, фосфор



-

19,5


3


Хлорид магния




11,9

4

Сера, кислород


4

5,6



5


Нитрид лития


-

10


6

Медь, хлор


2



25,5

7

Бериллий, фтор



22,4



8

Бор, кислород




1,08


9


Оксид алюминия


2,24



10

Натрий, йод



-


7,5

11


Нитрид лития




7

12

Цинк, хлор



4,48



13


Бромид калия




29,75

14

Сера, хлор


4


8


15

Калий, кислород



44,8



16


Бромид алюминия



0,3


17

Магний, кислород




10


18


Оксид бария




15,3

19

Литий, хлор



2,24



20


Бромоводород



8,1


21


Сульфид бария


-


84,5

22

Натрий, водород



5,6



23


Сероводород


22,4



24

Рубидий, кремний



-


92

25

Калий, сера



-


11









8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».


Уровень А


  1. Составьте уравнение электролитической диссоциации для растворенного вещества согласно своему варианту.


  1. Проведите необходимые расчеты, заполните пропущенные ячейки.



варианта

Формула растворенного вещества

Масса растворенного вещества

m (в), г

Масса раствора

m (р), г

Масса

воды

m (H2O), г

Массовая доля растворенного вещества, %

1

KCl

10

115



2

NaNO3

440



90

3

H2SO4

90


40


4

HNO3


90


10

5

HCl

10


20


6

HBr

100

460



7

H2SO4

120



45

8

Na2O

20


180


9

MgF2

95

201,5



10

Ca(NO3)2

8,5

200



11

Ba(NO3)2


180


60

12

BaCl2

200



55

13

BaF2

8


35


14

Ba(OH)2

110

900



15

KOH


25


7

16

NaOH

7,5

12,5



17

Na2SO4


90


20

18

H2SO3

2,5


15


19

H NO3

35



15

20

MgI2


200


35

21

AlCl3

35


85


22

Ca(OH)2

8


12


23

H3BO3


500


2

24

Na2S


60


30

25

NaI

10

60



26

BaBr2

200

800










8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».


Уровень В


  1. Составьте уравнение электролитической диссоциации для растворенного вещества согласно своему варианту.


  1. Проведите необходимые расчеты, заполните пропущенные ячейки.


варианта

Формула растворенного вещества

Масса растворенного вещества

m (в), г

V раствора, мл

Масса

воды

m (H2O), г

Массовая доля растворенного вещества, %

Плотность раствора

q, г/мл

1

Серная кислота

30



60

1,1

2

Хлорид калия

5


25


1,01

3

Азотная кислота


200


10

1,01

4

Соляная кислота

60


120


1,15

5

Фторид калия

240



5,5

1,001

6

Серная кислота


600


60

1,2

7

Бромоводородная кислота

15

165



1,01

8

Азотная кислота

20

60



1,25

9

Нитрат калия

150


550


1,1

10

Хлорид натрия


490


45

1,01

11

Хлорид бария

140


60


1,01

12

Гидроксид натрия

90


110


12

13

Гидроксид лития


900


70

1,3

14

Азотная кислота


230


70

1,28

15

Соляная кислота

45



55

1,15

16

Серная кислота


460


90

1,54

17

Сульфат натрия

12


100


1,01

18

Хлорид железа (III)

10


250


1

19

Сульфат железа (II)


130


2

1

20

Ортофосфорная кислота

200



60

1,17

21

Соляная кислота


600


4

1,01

22

Хлорид калия

10



15

1,01

23

Уксусная кислота


500


75

1,22

24

Фторид калия


720

700


1,01

25

Нитрат бария


400

380


1,1

26

Уксусная кислота


500


12

1,01








8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Электролитическая диссоциация».


Используя данные растворы веществ и их параметры, проведите следующие операции:


1. Составьте уравнение химической реакции в молекулярном виде.


2. Напишите полное ионное уравнение.


3. Определите ионы, которые «уйдут» из раствора в результате реакции.


4. Составьте сокращенное ионное уравнение.


5. Вычислите число ионов (N), которые останутся в растворе.


варианта

Раствор - 1

Раствор - 2

Название

вещества

Количество

Вещества

(моль)

Название

вещества

Количество

Вещества

(моль)

1

Хлорид алюминия

0,1

Гидроксид натрия

0,3

2

Нитрат серебра

0,4

Хлорид кальция

0,2

3

Соляная кислота

0,03

Силикат натрия

0,015

4

Хлорид натрия

0,5

Нитрат серебра

0,4

5

Гидроксид натрия

0,23

Соляная кислота

0,23

6

Сульфат меди (II)

0,1

Нитрат бария

0,15

7

Хлорид цинка

0,02

Гидроксид калия

0,045

8

Азотная кислота

0,15

Гидроксид кальция

0,3

9

Сульфат алюминия

0,3

Гидроксид лития

1,8

10

Сульфат меди (II)

0,11

Хлорид бария

0,11

11

Сульфид натрия

0,1

Соляная кислота

0,2

12

Хлорид калия

1,5

Нитрат серебра

1,2

13

Соляная кислота

0,05

Гидроксид бария

0,025

14

Карбонат натрия

0,6

Серная кислота

0,6

15

Хлорид калия

1,1

Нитрат серебра

1

16

Карбонат калия

0,36

Соляная кислота

0,70

17

Хлорид меди (II)

0,21

Гидроксид кальция

0,105

18

Сульфат цинка

0,7

Гидроксид калия

1,4

19

Сульфид калия

0,02

Соляная кислота

0,04

20

Хлорид свинца (II)

0,125

Гидроксид калия

0,0625

21

Ортофосфат натрия

0,5

Гидроксид кальция

0,7

22

Серная кислота

0,03

Хлорид бария

0,03

23

Силикат калия

0,02

Бромоводородная кислота

0,02

24

Иодид калия

0,1

Нитрат свинца (II)

0,05

25

Серная кислота

0,6

Гидроксид натрия

1,2




8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соли».


Уровень А


Проведите анализ соединения по схеме:


  1. Дайте название соли, обозначенной под формулой.


  1. Проведите анализ соединения (общее количество атомов, количество атомов каждого элемента).


  1. Подсчитайте относительную молекулярную массу.


  1. Вычислите массовую долю элементов, входящих в данную соль.


  1. Вычислите степень окисления элементов.


  1. Определите заряды ионов.


  1. Определите, какая кислота и основание образовали данную соль.


  1. Установите обратную генетическую связь.


  1. Вычислите массу 0,1 моль.


Вариант 1

K3PO4

Вариант 2

FeBr3

Вариант 3

SnCl2

Вариант 4

Ca(NO3)2

Вариант 5

K3BO3

Вариант 6

K2SO3

Вариант 7

NiSO4

Вариант 8

Mg(NO2)2

Вариант 9

FeCO3

Вариант 10

FeSO4

Вариант 11

ZnCl2

Вариант 12

Li2SO4

Вариант 13

CrF3

Вариант 14

Al2S3

Вариант 15

FeSiO3

Вариант 16

MgSO4

Вариант 17

CrS

Вариант 18

Sr(NO2)2

Вариант 19

CoS

Вариант 20

Zn3(PO4)2

Вариант 21

Fe(NO3)3

Вариант 22

FeCl3

Вариант 23

CsSO4

Вариант 24

Li2CO3

Вариант 25

Na3PO4















8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соли».


Уровень В


Проведите анализ соединения по схеме:


1. Составьте формулу по названию соли.


2. Проведите качественный анализ (общее количество атомов, количество атомов каждого элемента).


3. Подсчитайте относительную молекулярную массу.


4. Вычислите массовую долю элементов, входящих в данную соль.


5. Вычислите степень окисления элементов.


6. Определите заряды и названия ионов, которые образуют соль.


7. Определите, какая кислота и основание образовали данную соль.


8. Установите обратную генетическую связь.


9. Вычислите массу кислоты, необходимую для получения 0,25 моль данной соли.


Вариант 1

Нитрат

железа (III)

Вариант 2

Ортофосфат магния

Вариант 3

Нитрат

магния

Вариант 4

Силикат

натрия

Вариант 5

Сульфат

свинца(II)

Вариант 6

Иодид

меди (I)

Вариант 7

Сульфат

бария

Вариант 8

Сульфид

алюминия

Вариант 9

Нитрат

алюминия

Вариант 10

Бромид

хрома (III)

Вариант 11

Бромид

ртути (II)

Вариант 12

Ортофосфат

марганца (II)

Вариант 13

Иодид

бария

Вариант 14

Сульфид

стронция

Вариант 15

Силикат

натрия

Вариант 16

Фторид

кальция

Вариант 17

Нитрат

меди (II)

Вариант 18

Карбонат

свинца (II)

Вариант 19

Силикат

свинца (II)

Вариант 20

Сульфид

серебра

Вариант 21

Силикат

стронция

Вариант 22

Нитрит

кобальта (II)

Вариант 23

Нитрат

никеля (II)

Вариант 24

Карбонат

марганца (II)

Вариант 25

Нитрат

марганца (II)










8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Окислительно-восстановительные реакции».


План-задание


1. Определите формулу недостающего вещества в неполной схеме химической реакции.


2. Расставьте степени окисления атомов химических элементов всех участников химического превращения.


3. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.


4. Изобразите процессы перехода электронов, определите окислитель и восстановитель.


5. Составьте генетический ряд для любого сложного вещества — участника реакции, предложенной в вашем варианте.


6. Проведите необходимые вычисления, запишите ответ.






варианта

Неполная схема

химической

реакции

Заданный

параметр

Требуется

найти

1

Na + hello_html_mdda6cc0.png NaOH + H2

m (Na) = 2,3 г

Объем газа (н.у.)

2

+ H2 hello_html_mdda6cc0.png Cu + H2O

V(H2) = 5,6 л (н.у.)

Масса металла

3

CO + O2 hello_html_mdda6cc0.png

m (CO) = 14 г

Объем кислорода (н.у.)

4

V2O5 + hello_html_mdda6cc0.png CaO + V

m (V) = 17 г

Объем оксида ванадия (V)

5

+ H2SO4 hello_html_mdda6cc0.png Na2SO4 + H2

V(H2) = 11,2 л (н.у.)

Масса соли

6

Fe + HCl hello_html_mdda6cc0.png + H2

m (HCl) = 7,3 г

Объем газа (н.у.)

7

+ H2O hello_html_mdda6cc0.png KOH + H2

V(H2) = 1,12 л (н.у.)

Масса щелочи

8

Fe2O3 + hello_html_mdda6cc0.png Fe + Al2O3

m (Fe2O3) = 16 г

Масса железа

9

H2S + hello_html_mdda6cc0.png SO2 + H2O

V(H2S) = 5,6 л (н.у.)

Объем образовавшегося газа (н.у.)

10

SO2 + O2 hello_html_mdda6cc0.png

m (O2) = 3,2 г

Объем продукта (н.у.)

11

Zn + hello_html_mdda6cc0.png ZnSO4 + H2

m (Zn) = 6,5 г

Объем газа (н.у.)

12

+ H2 hello_html_mdda6cc0.png Zn + H2O

V(H2) = 2,8 л (н.у.)

Масса металла

13

Al + HCl hello_html_mdda6cc0.png + H2

m (Al) = 4 г

Объем газа (н.у.)

14

+ Cl2 hello_html_mdda6cc0.png HCl

m (Cl2) = 7,1 г

Объем продукта (н.у.)

15

KClO3 hello_html_mdda6cc0.png + O2

m (KClO3) = 10 г

Объем газа (н.у.)

16

FeSO4 + hello_html_mdda6cc0.png MgSO4 + Fe

m (Fe) = 8 г

Масса соли железа

17

FeCl2 + hello_html_mdda6cc0.png FeCl3

m (FeCl2) = 1,27 г

Объем газа (н.у.)

18

Na + hello_html_mdda6cc0.png Na2S + H2

V(H2) = 2,8 л (н.у.)

Масса металла

19

HgO hello_html_mdda6cc0.png + O2

m (HgO) = 108,5 г

Объем газа (н.у.)

20

Fe + Cl2 hello_html_mdda6cc0.png

V(Cl2) = 5,6 л (н.у.)

Масса соли

21

KJ + Cl2 hello_html_mdda6cc0.png KCl +

V(Cl2) = 2,8 л (н.у.)

Масса осадка

22

Al + CuSO4 hello_html_mdda6cc0.png Al2(SO4)3 +

m (Al) = 2,7 г

Масса соли

23

N2O + H2 hello_html_mdda6cc0.png + H2O

m (N2O) = 11 г

Объем образовавшегося газа (н.у.)

24

Zn + hello_html_mdda6cc0.png ZnS + H2

m (Zn) = 6,5 г

Объем газа (н.у.)

25

NO + hello_html_mdda6cc0.png NO2

m (NO) = 7 г

Объем простого вещества (н.у.)














































8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Генетическая связь между классами неорганических веществ».


План - задание


1. Проанализируйте цепочку превращений, соответствующую вашему варианту. Установите пропущенное вещество Х.


2. Составьте уравнения необходимых химических реакций.


3. Установите тип каждой химической реакции.


4. Для окислительно- восстановительной реакции:

определите степень окисления всех элементов, входящих в состав участников химической реакции;

установите окислитель, восстановитель;

вычислите число переданных восстановителем электронов;

расставьте коэффициенты методом электронного баланса.


5. Для реакции ионного обмена составьте сокращенное ионное уравнение, определите непосредственных участников этой реакции.

Вариант 1

1 2 3 4

P hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png H3PO4 hello_html_mdda6cc0.png Na3PO4 hello_html_mdda6cc0.png Ca3(PO4)2

Вариант 2

1 2 3 4

CuSO4 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png Cu(OH)2 hello_html_mdda6cc0.png CuO hello_html_mdda6cc0.png Cu

Вариант 3

1 2 3 4

Cl2 hello_html_mdda6cc0.png HCl hello_html_mdda6cc0.png CaCl2 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png CaO

Вариант 4

1 2 3 4

MgCl2 hello_html_mdda6cc0.png Mg(OH)2 hello_html_mdda6cc0.png MgO hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png MgS

Вариант 5

1 2 3 4

Na hello_html_mdda6cc0.png NaOH hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png CO2 hello_html_mdda6cc0.png NaHCO3

Вариант 6

1 2 3 4

C hello_html_mdda6cc0.png CO hello_html_mdda6cc0.png CO2 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png CaCO3

Вариант 7

1 2 3 4

Al hello_html_mdda6cc0.png Al2O3 hello_html_mdda6cc0.png AlCl3 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png Al2O3

Вариант 8

1 2 3 4

Li hello_html_mdda6cc0.png Li2O hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png Li2SO4 hello_html_mdda6cc0.png BaSO4

Вариант 9

1 2 3 4

S hello_html_mdda6cc0.png SO2 hello_html_mdda6cc0.png H2SO4 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png CaSO4

Вариант 10

1 2 3 4

S hello_html_mdda6cc0.png H2S hello_html_mdda6cc0.png Na2S hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png BaS

Вариант 11

1 2 3 4

CaCO3 hello_html_mdda6cc0.png CaO hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png K2CO3 hello_html_mdda6cc0.png CO2

Вариант 12

1 2 3 4

Br2 hello_html_mdda6cc0.png HBr hello_html_mdda6cc0.png MgBr2 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png MgO

Вариант 13

1 2 3 4

FeSO4 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png FeO hello_html_mdda6cc0.png Fe hello_html_mdda6cc0.png FeCl3

Вариант 14

1 2 3 4

AgNO3 hello_html_mdda6cc0.png NO2 hello_html_mdda6cc0.png HNO3 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png Cu(OH)2

Вариант 15

1 2 3 4

Ba hello_html_mdda6cc0.png BaO hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png BaCl2 hello_html_mdda6cc0.png BaCO3

Вариант 16

1 2 3 4

K hello_html_mdda6cc0.png KOH hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png CO2 hello_html_mdda6cc0.png CaCO3

Вариант 17

1 2 3 4

Na2SiO3 hello_html_mdda6cc0.png H2SiO3 hello_html_mdda6cc0.png SiO2hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png SiO2

Вариант 18

1 2 3 4

Zn hello_html_mdda6cc0.png ZnO hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png Zn(OH)2 hello_html_mdda6cc0.png ZnBr2

Вариант 19

1 2 3 4

P hello_html_mdda6cc0.png P2O5 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png K3PO4 hello_html_mdda6cc0.png Ag3PO4

Вариант 20

1 2 3 4

S hello_html_mdda6cc0.png SO2 hello_html_mdda6cc0.png SO3 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png MgSO4

Вариант 21

1 2 3 4

C hello_html_mdda6cc0.png CO hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png CaCO3 hello_html_mdda6cc0.png CO2

Вариант 22

1 2 3 4

MgS hello_html_mdda6cc0.png H2S hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png H2SO3 hello_html_mdda6cc0.png K2SO3

Вариант 23

1 2 3 4

CuCl2 hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png CuO hello_html_mdda6cc0.png Cu hello_html_mdda6cc0.png CuS

Вариант 24

1 2 3 4

NaCl hello_html_mdda6cc0.png HCl hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png Zn(OH)2 hello_html_mdda6cc0.png ZnO

Вариант 25

1 2 3 4

Ca hello_html_mdda6cc0.png CaO hello_html_mdda6cc0.png X hello_html_mdda6cc0.png NaHCO3 hello_html_mdda6cc0.png CO2





























8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Творческий отчет»


План - задание


Воспользовавшись алгоритмом, напишите письмо другу (подруге), профессору, в Академию наук и т.д. по теме в соответствии с номером вашего варианта.


Вариант 1

Самый удивительный металл

Вариант 2

Путешествие в капельке воды

Вариант 3

Удивительное в обычном (о поваренной соли)

Вариант 4

Лаборатория на кухне

Вариант 5

Великие химики в России

Вариант 6

Волшебное вещество кислород

Вариант 7

Домашняя аптечка

Вариант 8

Как я научился готовить растворы

Вариант 9

Химия и наша повседневная жизнь

Вариант 10

Неметалл, о котором хочется рассказать

Вариант 11

Фосфор – наш друг или враг

Вариант 12

Металлы: от древности до наших дней

Вариант 13

О науке, с которой я познакомился (химия)

Вариант 14

О наших уроках химии

Вариант 15

Великие открытия в химии

Вариант 16

Самый важный металл

Вариант 17

Водород – газ для путешественников

Вариант 18

История развития химии

Вариант 19

Химия на службе человека

Вариант 20

Необычное в обычном (вода)

Вариант 21

Металл древности и современности (о металле меди)

Вариант 22

Химия и строительство

Вариант 23

Путешествие по школьной лаборатории

Вариант 24

Вещества, которые украшают праздник ( пиротехника и фейерверки)

Вариант 25

Жизнь без химии


Алгоритм написания письма


1. Определите форму (с учетом возраста адресата, его социального положения и личного отношения).

2. При написании:

определите стиль письма;

сформулируйте цель письма;

определите способ изложения содержания;

сделайте заключение;

оформите пожелание адресату;

при необходимости выделите РS (постскриптум, то есть то, о чем забыли или не успели сообщить в письме);

обратите внимание на культуру оформления письма (дата, подпись, грамотность, аккуратность).


Критерии оценки

«5» — работа выполнена в соответствии с алгоритмом; правильно выбран стиль письма (форма приветствия, содержания письма); нет ошибок в оформлении.


«4» — работа выполнена в соответствии с алгоритмом; допущены отклонения от стиля; небольшие ошибки в оформлении.


«3» — нарушен алгоритм; стиль письма не выдержан; ошибки в оформлении.


«2» — не соответствует алгоритму; неверно выбран стиль; грубые речевые ошибки в оформлении письма.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 30.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров1312
Номер материала ДA-022481
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх