Материалы для индивидуальной работы по химии (8 класс)

Материалы для индивидуальной работы по химии

Индивидуальные задания разнообразны по форме и способам работы. Каждый комплект имеет 20 – 26 вариантов заданий. Данные задания позволяют проводить индивидуальную работу с каждым учеником и осуществлять объективную и справедливую оценочную деятельность в интересах развития конкретного ученика. Система заданий способна оказать помощь в восполнении пробелов в знаниях учащегося, подготовить его к изучению нового материала, расширить и углубить его знания по изученной теме (Химия. Материалы для индивидуальной работы.8-9 классы/Ю.Р. Казанцев. – М.: Айрис-пресс, 2007. – 224с. – (Методика)).

Темы индивидуальных домашних заданий

1.      Химические элементы.

2.      Атомы химических элементов.

3.      Количество вещества. Молярный объем.

4.      Степень окисления. Бинарные соединения.

5.      Соединения химических элементов.

6.      Классы неорганических веществ. Кислоты.

7.      Классы неорганических веществ. Основания.

8.      Химические реакции.

9.      Растворение. Растворы. Свойства электролитов.

10. Электролитическая диссоциация.

11. Соли.

12. Окислительно – восстановительные реакции.

13. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

14. Творческий отчет.

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические элементы».

План – задание

1. «Адрес» элемента:

а) номер периода;

б) номер группы.

2. Заряд ядра атома.

3. Число протонов.

4. Количество нейтронов в изотопе с наибольшим относительным содержанием в природе (воспользуйтесь энциклопедией, Интернетом, произведите расчет).

5. Количество электронов в атоме элемента:

а) общее;                  б) на внешнем электронном уровне.

6*. Количество электронных слоев в электронной оболочке атома химического элемента.

7*. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням (схема).

8. Относительная атомная масса (Аг) атома элемента.

9. Количество атомов в молекуле простого вещества.

10. История открытия химического элемента.

Вариант 1 Натрий	Вариант 2 Литий	Вариант 3 Бериллий	Вариант 4 Магний	Вариант 5 Бор
Вариант 6 Неон	Вариант 7 Кислород	Вариант 8 Азот	Вариант 9 Углерод	Вариант 10 Алюминий
Вариант 11 Кремний	Вариант 12 Водород	Вариант 13 Галлий	Вариант 14 Фосфор	Вариант 15 Сера
Вариант 16 Хлор	Вариант 17 Гелий	Вариант 18 Аргон	Вариант 19 Фтор	Вариант 20 Калий
Вариант 21 Кальций	Вариант 22 Мышьяк	Вариант 23 Кремний	Вариант 24 Селен	Вариант 25 Бром

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Атомы химических элементов».

План – задание

1. Название химического вещества, которое отражает данная химическая формула.

2. Тип вещества (простое или сложное).

3. Качественный состав (из каких элементов состоит химическое соединение).

4. Количественный состав (какое количество атомов элементов входит в состав вещества).

5. Относительная молекулярная масса химического соединения (Мr).

6. Массовые доли элементов (w, в %).

7* Тип химической связи.

8*. Электронная схема образования химической связи.

Вариант 1 SO2	Вариант 2 NaCl	Вариант 3 Al2O3	Вариант 4 HCl	Вариант 5 MgI2
Вариант 6 FeF3	Вариант 7 Br2	Вариант 8 Li2O	Вариант 9 CH4	Вариант 10 CO2
Вариант 11 PCl3	Вариант 12 K3N	Вариант 13 O2	Вариант 14 P2O3	Вариант 15 NO2
Вариант 16 NH3	Вариант 17 CaO	Вариант 18 PH3	Вариант 19 CaCl2	Вариант 20 SF6
Вариант 21 KF	Вариант 22 N2O3	Вариант 23 KI	Вариант 24 H2S	Вариант 25 SiO2

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Количество вещества. Молярный объем».

Уровень А

            Проведите необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.

Вариант	Формула вещества	Mr	М, г/моль	m, г	n, моль
1	Al2O3			25,5
2	Al2S3				2,5
3	NaOH			7,75
4	Na2O				0,5
5	Mg(OH)2			4
6	Mg(NO3)2				1,5
7	Fe2O3			80
8	Fe(OH)2				1,1
9	P2O5			35,5
10	H3PO4				2,5
11	PbO2			2,23
12	Na2PbO2				1
13	AlCl3			26,7
14	AlPO4				0,25
15	CaF2			39
16	CaSO4				0,1
17	Ag2O			58
18	AgNO3				2,16
19	Al2S3			15
20	AlH3				0,3
21	Na2SO4			4,2
22	NaNO2				10
23	BeCl2			8
24	BaSO4				2
25	H2SO3			31

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Количество вещества. Молярный объем».

Уровень В

            Проведите необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.

Вариант	Формула вещества	Mr	М	m, г	n, моль	NA	N	V, л (н. у.)
1	CO2			22
2					1,5
3								5,6
4							3 . 1023
5	H3N			17
6					2
7							6 . 1023
8								44,8
9	SO3			40
10					0,3
11								2,8
12							1,5 . 1023
13	H4C			8
14					0,25
15							12 . 1023
16								11,2
17	Cl2O			8,7
18					0,5
19							6 . 1023
20								67,2
21	H3P			17
22					0,2
23							24 . 1023
24								22,4
25	H2S			68

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Количество вещества. Молярный объем».

Уровень С

            Проведите необходимые расчеты, заполните в таблице пропущенные ячейки.

Вариант	Формула вещества	Молярная масса	Масса	Объем (н. у.)	Количество вещества	Число молекул
1	C2H2		22 мг
2	N2O3				1,5 кмоль
3	C2H6			5,6 м3
4	N2H4					3 . 1020
5	C3H8		17 кг
6	Cl2O7				2 ммоль
7	C2H4					6 . 1026
8	H3N			44,8 мл
9	H4Si		40 мг
10	N2O5				0,3 кмоль
11	C4H10			2,8 м3
12	NO2					1,5 . 1020
13	H2S		8 кг
14	H3N				0,25 кмоль
15	H3P					12 . 1026
16	N2O3			11,2 мл
17	SO2		6,4 кг
18	H4N2				15 ммоль
19	N2O3					6 . 1020
20	H2S			67,2 м3
21	SO3				25 ммоль
22	H4N2		80 кг
23	C2H4					24 . 1026
24	N2O3			224 мл
25	Cl2		68 мг

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Степень окисления. Бинарные соединения».

Уровень А

            Проведите необходимые расчеты, заполните ячейки горизонтальной строки.

№ варианта	Составляющие элементы	Наименьшее общее кратное С.О.(степени окисления)	Сумма индексов	Результат (химическая формула)	Масса 0,3 моль	Название соединения
1	Натрий, фтор
2	Алюминий, кислород
3	Магний, сера
4	Алюминий, фосфор
5	Калий, азот
6	Магний, углерод
7	Натрий, углерод
8	Кальций, фосфор
9	Кобальт (+2), фтор
10	Литий, кислород
11	Кремний (+4), фтор
12	Алюминий, бром
13	Сера (+6), фтор
14	Сера (+4), кислород
15	Марганец (+7), кислород
16	Марганец (+4), кислород
17	Кальций, кремний
18	Алюминий, сера
19	Медь (+2), йод
20	Кобальт (+2), йод
21	Натрий, кремний
22	Хром (+6), хлор
23	Калий, фосфор
24	Хром (+3), кислород
25	Железо (+3), сера
26	Натрий, фосфор

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Степень окисления. Бинарные соединения».

Уровень В

            Заполните пустые ячейки таблицы по предложенному образцу:

а) Степени окисления атомов элементов, составляющих бинарное соединение;

б) Формула бинарного соединения;

в) Сумма индексов;

г) Название бинарного соединения.

Вариант 0 (калий)

Азот	а) K+1N-3	б) K3N	в) 4	г) нитрид калия
Бром	а) K+1Br-1	б) KBr	в) 2	г) бромид калия
Фосфор	а) K+1P-3	б) K3P	в) 2	г) фосфид калия
Кремний	а) K+1Si-4	б) K4Si	в) 5	г) силицид калия
Кислород	а) K+1O-2	б) K2O	в) 3	г) оксид калия
Сера	а) K+1S-2	б) K2S	в) 3	г) сульфид калия
Углерод	а) K+1C-4	б) K4C	в) 5	г) карбид калия
Фтор	а) K+1F-1	б) KF	в) 2	г) фторид калия
Хлор	а) K+1Cl-1	б) KCl	в) 2	г) хлорид калия

№ варианта	Постоянный компонент	Набор составляющих
		азот	бром	фосфор	кремний	кислород	сера	углерод	фтор	хлор
1	Железо (+2)
2	Кобальт (+3)
3	Сурьма (+3)
4	Магний
5	Алюминий
6	Кальций
7	Железо (+3)
8	Рубидий
9	Натрий
10	Ртуть (+2)
11	Серебро (+1)
12	Медь (+1)
13	Ванадий (+3)
14	Литий
15	Медь (+2)
16	Олово (+2)
17	Барий
18	Никель (+3)
19	Кобальт (+2)
20	Свинец (+2)
21	Бериллий
22	Хром (+2)
23	Хром (+3)
24	Свинец (+2)
25	Цинк
26	Стронций

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соединения химических элементов».

План – задание

1. Определите тип кристаллической решетки.

2. Установите частицы, составляющие узел кристаллической решетки.

3. Определите тип химической связи.

4. Спрогнозируйте физические свойства данного вещества.

5. Вычислите массу 1,5 моль данного вещества.

6. Вычислите число атомов (N) элементов, входящих в состав вещества (при заданном количестве вещества).

Вариант 1 HF	Вариант 2 O2	Вариант 3 NaCl	Вариант 4 CH4	Вариант 5 CaC2
Вариант 6 KCl	Вариант 7 CaO	Вариант 8 Li2O	Вариант 9 MgI2	Вариант 10 Mg2Si
Вариант 11 Ca	Вариант 12 Si	Вариант 13 SiH4	Вариант 14 N2	Вариант 15 Na
Вариант 16 NH3	Вариант 17 SiO2	Вариант 18 CO2	Вариант 19 CaF2	Вариант 20 Al3C4
Вариант 21 I2	Вариант 22 MgO	Вариант 23 HCl	Вариант 24 Al2O3	Вариант 25 SO3

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Классы неорганических веществ. Кислоты».

Проведите анализ кислоты по схеме:

1. Дайте название кислоте.

2. Установите качественный состав кислоты, общее количество атомов.

3. Подсчитайте относительную молекулярную массу.

4. Вычислите массовую долю элементов, входящих в кислоту.

5. Классифицируйте данное соединение:

а) по наличию атомов кислорода;

б) по количеству атомов водорода;

в) по растворимости в воде.

6. Вычислите степень окисления элементов, входящих в кислоту.

7. Определите заряд кислотного остатка.

8. Подберите соответствующий кислоте оксид.

9. Вычислите массу 0,5 моль.

Вариант 1 HClO	Вариант 2 H3PO4	Вариант 3 H3BO3	Вариант 4 HBr	Вариант 5 HI
Вариант 6 HCl	Вариант 7 HClO4	Вариант 8 H2SiO3	Вариант 9 H2SO4	Вариант 10 H2SO3
Вариант 11 H2S	Вариант 12 H3PO3	Вариант 13 HNO3	Вариант 14 HNO2	Вариант 15 H2SeO4
Вариант 16 H3AsO4	Вариант 17 HF	Вариант 18 H2CO3	Вариант 19 HPO3	Вариант 20 H2S2O3
Вариант 21 HClO2	Вариант 22 HClO3	Вариант 23 HIO4	Вариант 24 H2MnO4	Вариант 25 H2CrO4

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Классы неорганических веществ. Основания».

Проведите анализ основания по схеме:

1. Название основания.

2. Качественный состав основания, общее количество атомов.

3. Вычислите относительную молекулярную массу.

4. Рассчитайте массовую долю элементов, входящих в данное основание.

5. Определите тип химической связи в данном соединении.

6. Проведите классификацию соединения:

а) по количеству гидроксильных групп;

б) по растворимости в воде.

7. Рассчитайте степень окисления элементов.

8. Подберите соответствующий основанию оксид.

9. Вычислите массу 1,5 моль.

Вариант 1 Cr(OH)3	Вариант 2 Cr(OH)2	Вариант 3 Pb(OH)2	Вариант 4 KOH	Вариант 5 Ca(OH)2
Вариант 6 Mg(OH)2	Вариант 7 Zn(OH)2	Вариант 8 Hg(OH)2	Вариант 9 AgOH	Вариант 10 Ba(OH)2
Вариант 11 Fe(OH)3	Вариант 12 Co(OH)2	Вариант 13 Ni(OH)2	Вариант 14 RbOH	Вариант 15 Al(OH)3
Вариант 16 Cd(OH)2	Вариант 17 Sn(OH)2	Вариант 18 Co(OH)2	Вариант 19 CuOH	Вариант 20 Cu(OH)2
Вариант 21 Ca(OH)2	Вариант 22 Fe(OH)2	Вариант 23 CsOH	Вариант 24 LiOH	Вариант 25 NaOH

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические реакции».

Уровень А

            Составьте уравнение реакции, используя исходные вещества согласно вашему варианту, заполните пропущенные ячейки.

Вариант	Исходные вещества	Формула продукта реакции	Соотношение коэффициентов веществ, вступивших в реакцию	Общая сумма коэффициентов
1	Кислород, водород
2	Кислород, калий
3	Натрий, водород
4	Сера, магний
5	Фосфор, натрий
6	Азот, литий
7	Алюминий, сера
8	Магний, хлор
9	Литий, фтор
10	Рубидий, хлор
11	Рубидий, бром
12	Рубидий, сера
13	Цинк, кислород
14	Бор, хлор
15	Бериллий, фтор
16	Бор, бром
17	Бериллий, кислород
18	Бор, фтор
19	Бериллий, йод,
20	Барий, сера
21	Барий, кислород
22	Натрий, сера
23	Магний, йод
24	Калий, йод
25	Барий, бром

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические реакции».

Уровень В

            Составьте уравнение реакции, используя исходные вещества согласно вашему варианту, заполните пропущенные ячейки.

№ варианта	Исходные вещества	Продукт реакции	Сумма коэффициентов	Заданные параметры
				V, л исходное вещество при н.у. (для газа)	m, г исходное вещество	m, г продукта реакции
1	Na, O2				11,5
2	K, Cl2			5,6
3	Mg, Br2					23
4	Na, N2			11,2
5	Al, O2				9
6	K, H2					20
7	Si, O2				66,5
8	Li, Cl2			2,24
9	K, N2					1,31
10	Ca, O2				20
11	Ba, Cl2			2,8
12	Cu, F2					12,75
13	Al, Br2				2,7
14	Ag, F2			5,6
15	Mg, Cl2					119
16	Mg, O2				1,2
17	K, O2			0,224
18	Li, O2				3
19	Li, F2					4
20	Li, Br2			2,24
21	Be, O2					5
22	Al, F2				54
23	B, O2			11,2
24	Sr, F2				4,4
25	Sr, O2					26

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Химические реакции».

Уровень С

            Составьте уравнение реакции, используя исходные вещества согласно вашему варианту, заполните пропущенные ячейки.

№ варианта	Исходные вещества	Продукт реакции	Количество электронов, отданных атомами восстановителя	Заданные параметры
				V, л исходное вещество (н.у.)	m, г исходное вещество	m, г продукта реакции
1		Оксид углерода (IV)		11,2
2	Калий, фосфор			-	19,5
3		Хлорид магния				11,9
4	Сера, кислород		4	5,6
5		Нитрид лития		-	10
6	Медь, хлор		2			25,5
7	Бериллий, фтор			22,4
8	Бор, кислород				1,08
9		Оксид алюминия		2,24
10	Натрий, йод			-		7,5
11		Нитрид лития				7
12	Цинк, хлор			4,48
13		Бромид калия				29,75
14	Сера, хлор		4		8
15	Калий, кислород			44,8
16		Бромид алюминия			0,3
17	Магний, кислород				10
18		Оксид бария				15,3
19	Литий, хлор			2,24
20		Бромоводород			8,1
21		Сульфид бария		-		84,5
22	Натрий, водород			5,6
23		Сероводород		22,4
24	Рубидий, кремний			-		92
25	Калий, сера			-		11

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

Уровень А

1.      Составьте уравнение электролитической диссоциации для растворенного вещества согласно своему варианту.

2.      Проведите необходимые расчеты, заполните пропущенные ячейки.

№ варианта	Формула растворенного вещества	Масса растворенного вещества m (в), г	Масса раствора m (р), г	Масса воды m (H2O), г	Массовая доля растворенного вещества, %
1	KCl	10	115
2	NaNO3	440			90
3	H2SO4	90		40
4	HNO3		90		10
5	HCl	10		20
6	HBr	100	460
7	H2SO4	120			45
8	Na2O	20		180
9	MgF2	95	201,5
10	Ca(NO3)2	8,5	200
11	Ba(NO3)2		180		60
12	BaCl2	200			55
13	BaF2	8		35
14	Ba(OH)2	110	900
15	KOH		25		7
16	NaOH	7,5	12,5
17	Na2SO4		90		20
18	H2SO3	2,5		15
19	H NO3	35			15
20	MgI2		200		35
21	AlCl3	35		85
22	Ca(OH)2	8		12
23	H3BO3		500		2
24	Na2S		60		30
25	NaI	10	60
26	BaBr2	200	800

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

Уровень В      

1.      Составьте уравнение электролитической диссоциации для растворенного вещества согласно своему варианту.

2.      Проведите необходимые расчеты, заполните пропущенные ячейки.

№ варианта	Формула растворенного вещества	Масса растворенного вещества m (в), г	V раствора, мл	Масса воды m (H2O), г	Массовая доля растворенного вещества, %	Плотность раствора q, г/мл
1	Серная кислота	30			60	1,1
2	Хлорид калия	5		25		1,01
3	Азотная кислота		200		10	1,01
4	Соляная кислота	60		120		1,15
5	Фторид калия	240			5,5	1,001
6	Серная кислота		600		60	1,2
7	Бромоводородная кислота	15	165			1,01
8	Азотная кислота	20	60			1,25
9	Нитрат калия	150		550		1,1
10	Хлорид натрия		490		45	1,01
11	Хлорид бария	140		60		1,01
12	Гидроксид натрия	90		110		12
13	Гидроксид лития		900		70	1,3
14	Азотная кислота		230		70	1,28
15	Соляная кислота	45			55	1,15
16	Серная кислота		460		90	1,54
17	Сульфат натрия	12		100		1,01
18	Хлорид железа (III)	10		250		1
19	Сульфат железа (II)		130		2	1
20	Ортофосфорная кислота	200			60	1,17
21	Соляная кислота		600		4	1,01
22	Хлорид калия	10			15	1,01
23	Уксусная кислота		500		75	1,22
24	Фторид калия		720	700		1,01
25	Нитрат бария		400	380		1,1
26	Уксусная кислота		500		12	1,01

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Электролитическая диссоциация».

Используя данные растворы веществ и их параметры, проведите следующие операции:

1. Составьте уравнение химической реакции в молекулярном виде.

2.  Напишите полное ионное уравнение.

3. Определите ионы, которые «уйдут» из раствора в результате реакции.

4. Составьте сокращенное ионное уравнение.

5. Вычислите число ионов (N), которые останутся в растворе.

№ варианта	Раствор - 1		Раствор - 2
	Название вещества	Количество Вещества (моль)	Название вещества	Количество Вещества (моль)
1	Хлорид алюминия	0,1	Гидроксид натрия	0,3
2	Нитрат серебра	0,4	Хлорид кальция	0,2
3	Соляная кислота	0,03	Силикат натрия	0,015
4	Хлорид натрия	0,5	Нитрат серебра	0,4
5	Гидроксид натрия	0,23	Соляная кислота	0,23
6	Сульфат меди (II)	0,1	Нитрат бария	0,15
7	Хлорид цинка	0,02	Гидроксид калия	0,045
8	Азотная кислота	0,15	Гидроксид кальция	0,3
9	Сульфат алюминия	0,3	Гидроксид лития	1,8
10	Сульфат меди (II)	0,11	Хлорид бария	0,11
11	Сульфид натрия	0,1	Соляная кислота	0,2
12	Хлорид калия	1,5	Нитрат серебра	1,2
13	Соляная кислота	0,05	Гидроксид бария	0,025
14	Карбонат натрия	0,6	Серная кислота	0,6
15	Хлорид калия	1,1	Нитрат серебра	1
16	Карбонат калия	0,36	Соляная кислота	0,70
17	Хлорид меди (II)	0,21	Гидроксид кальция	0,105
18	Сульфат цинка	0,7	Гидроксид калия	1,4
19	Сульфид калия	0,02	Соляная кислота	0,04
20	Хлорид свинца (II)	0,125	Гидроксид калия	0,0625
21	Ортофосфат натрия	0,5	Гидроксид кальция	0,7
22	Серная кислота	0,03	Хлорид бария	0,03
23	Силикат калия	0,02	Бромоводородная кислота	0,02
24	Иодид калия	0,1	Нитрат свинца (II)	0,05
25	Серная кислота	0,6	Гидроксид натрия	1,2

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соли».

Уровень А

Проведите анализ соединения по схеме:

1.      Дайте название соли, обозначенной под формулой.

2.      Проведите анализ соединения (общее количество атомов, количество атомов каждого элемента).

3.      Подсчитайте относительную молекулярную массу.

4.      Вычислите массовую долю элементов, входящих в данную соль.

5.      Вычислите степень окисления элементов.

6.      Определите заряды ионов.

7.      Определите, какая кислота и основание образовали данную соль.

8.      Установите обратную генетическую связь.

9.      Вычислите массу 0,1 моль.

Вариант 1 K3PO4	Вариант 2 FeBr3	Вариант 3 SnCl2	Вариант 4 Ca(NO3)2	Вариант 5 K3BO3
Вариант 6 K2SO3	Вариант 7 NiSO4	Вариант 8 Mg(NO2)2	Вариант 9 FeCO3	Вариант 10 FeSO4
Вариант 11 ZnCl2	Вариант 12 Li2SO4	Вариант 13 CrF3	Вариант 14 Al2S3	Вариант 15 FeSiO3
Вариант 16 MgSO4	Вариант 17 CrS	Вариант 18 Sr(NO2)2	Вариант 19 CoS	Вариант 20 Zn3(PO4)2
Вариант 21 Fe(NO3)3	Вариант 22 FeCl3	Вариант 23 CsSO4	Вариант 24 Li2CO3	Вариант 25 Na3PO4

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Соли».

Уровень В

Проведите анализ соединения по схеме:

1. Составьте формулу по названию соли.

2. Проведите качественный анализ (общее количество атомов, количество атомов каждого элемента).

3. Подсчитайте относительную молекулярную массу.

4. Вычислите массовую долю элементов, входящих в данную соль.

5. Вычислите степень окисления элементов.

6. Определите заряды и названия ионов, которые образуют соль.

7. Определите, какая кислота и основание образовали данную соль.

8. Установите обратную генетическую связь.

9. Вычислите массу кислоты, необходимую для получения 0,25 моль данной соли.

Вариант 1 Нитрат железа (III)	Вариант 2 Ортофосфат магния	Вариант 3 Нитрат магния	Вариант 4 Силикат натрия	Вариант 5 Сульфат свинца(II)
Вариант 6 Иодид  меди (I)	Вариант 7 Сульфат бария	Вариант 8 Сульфид алюминия	Вариант 9 Нитрат  алюминия	Вариант 10 Бромид хрома (III)
Вариант 11 Бромид ртути (II)	Вариант 12 Ортофосфат марганца (II)	Вариант 13 Иодид  бария	Вариант 14 Сульфид стронция	Вариант 15 Силикат натрия
Вариант 16 Фторид кальция	Вариант 17 Нитрат меди (II)	Вариант 18 Карбонат свинца (II)	Вариант 19 Силикат  свинца (II)	Вариант 20 Сульфид серебра
Вариант 21 Силикат стронция	Вариант 22 Нитрит кобальта (II)	Вариант 23 Нитрат никеля (II)	Вариант 24 Карбонат марганца (II)	Вариант 25 Нитрат  марганца (II)

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Окислительно-восстановительные реакции».

План-задание

1. Определите формулу недостающего вещества в неполной схеме химической реакции.

2. Расставьте степени окисления атомов химических элементов всех участников химического превращения.

3. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

4. Изобразите процессы перехода электронов, определите окислитель и восстановитель.

5. Составьте генетический ряд для любого сложного вещества — участника реакции, предложенной в вашем варианте.

6. Проведите необходимые вычисления, запишите ответ.

№ варианта	Неполная схема химической реакции	Заданный параметр	Требуется найти
1	Na + …  NaOH + H2	m (Na) = 2,3 г	Объем газа (н.у.)
2	… + H2  Cu + H2O	V(H2) = 5,6 л (н.у.)	Масса металла
3	CO + O2  …	m (CO) = 14 г	Объем кислорода (н.у.)
4	V2O5 + … CaO + V	m (V) = 17 г	Объем оксида ванадия (V)
5	… + H2SO4  Na2SO4 + H2	V(H2) = 11,2 л (н.у.)	Масса соли
6	Fe + HCl  … + H2	m (HCl) = 7,3 г	Объем газа (н.у.)
7	… + H2O  KOH + H2	V(H2) = 1,12 л (н.у.)	Масса щелочи
8	Fe2O3 + … Fe + Al2O3	m (Fe2O3) = 16 г	Масса железа
9	H2S + … SO2 + H2O	V(H2S) = 5,6 л (н.у.)	Объем образовавшегося газа (н.у.)
10	SO2 + O2  …	m (O2) = 3,2 г	Объем продукта (н.у.)
11	Zn + … ZnSO4 + H2	m (Zn) = 6,5 г	Объем газа (н.у.)
12	… + H2  Zn + H2O	V(H2) = 2,8 л (н.у.)	Масса металла
13	Al + HCl  … + H2	m (Al) = 4 г	Объем газа (н.у.)
14	… + Cl2  HCl	m (Cl2) = 7,1 г	Объем продукта (н.у.)
15	KClO3  … + O2	m (KClO3) = 10 г	Объем газа (н.у.)
16	FeSO4 + … MgSO4 + Fe	m (Fe) = 8 г	Масса соли железа
17	FeCl2 + … FeCl3	m (FeCl2) = 1,27 г	Объем газа (н.у.)
18	Na + … Na2S + H2	V(H2) = 2,8 л (н.у.)	Масса металла
19	HgO  … + O2	m (HgO) = 108,5 г	Объем газа (н.у.)
20	Fe + Cl2  …	V(Cl2) = 5,6 л (н.у.)	Масса соли
21	KJ + Cl2  KCl + …	V(Cl2) = 2,8 л (н.у.)	Масса осадка
22	Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + …	m (Al) = 2,7 г	Масса соли
23	N2O + H2  … + H2O	m (N2O) = 11 г	Объем образовавшегося газа (н.у.)
24	Zn + … ZnS + H2	m (Zn) = 6,5 г	Объем газа (н.у.)
25	NO + … NO2	m (NO) = 7 г	Объем простого вещества (н.у.)

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Генетическая связь между классами неорганических веществ».

План - задание

1. Проанализируйте цепочку превращений, соответствующую вашему варианту. Установите пропущенное вещество Х.

2. Составьте уравнения необходимых химических реакций.

3. Установите тип каждой химической реакции.

4. Для окислительно- восстановительной реакции:

• определите степень окисления всех элементов, входящих в состав участников химической реакции;

• установите окислитель, восстановитель;

• вычислите число переданных восстановителем электронов;

• расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

5. Для реакции ионного обмена составьте сокращенное ионное уравнение, определите непосредственных участников этой реакции.

Вариант 1	1              2                        3                             4 P  X  H3PO4  Na3PO4  Ca3(PO4)2
Вариант 2	1              2                               3                    4 CuSO4  X  Cu(OH)2  CuO  Cu
Вариант 3	1                   2                       3              4 Cl2  HCl  CaCl2  X  CaO
Вариант 4	1                                2                    3              4 MgCl2  Mg(OH)2  MgO  X  MgS
Вариант 5	1                        2              3                   4 Na  NaOH  X  CO2  NaHCO3
Вариант 6	1                  2                   3              4 C  CO  CO2  X  CaCO3
Вариант 7	1                       2                       3               4 Al  Al2O3  AlCl3  X  Al2O3
Вариант 8	1                     2             3                          4 Li  Li2O  X  Li2SO4  BaSO4
Вариант 9	1                   2                        3              4 S  SO2  H2SO4  X  CaSO4
Вариант 10	1                   2                     3              4 S  H2S  Na2S  X  BaS
Вариант 11	1                    2             3                           4 CaCO3  CaO  X  K2CO3  CO2
Вариант 12	1                    2                         3             4 Br2  HBr  MgBr2  X  MgO
Вариант 13	1              2                   3               4 FeSO4  X  FeO  Fe  FeCl3
Вариант 14	1                    2                       3             4 AgNO3  NO2  HNO3  X  Cu(OH)2
Вариант 15	1                    2             3                        4 Ba  BaO  X  BaCl2  BaCO3
Вариант 16	1                      2             3                    4 K  KOH  X  CO2  CaCO3
Вариант 17	1                           2                     3             4 Na2SiO3  H2SiO3   SiO2 X    SiO2
Вариант 18	1                    2              3                             4 Zn  ZnO  X  Zn(OH)2  ZnBr2
Вариант 19	1                    2              3                         4 P  P2O5  X  K3PO4  Ag3PO4
Вариант 20	1                   2                  3             4 S  SO2  SO3  X  MgSO4
Вариант 21	1                  2             3                         4 C  CO  X  CaCO3  CO2
Вариант 22	1                   2             3                        4 MgS  H2S  X  H2SO3  K2SO3
Вариант 23	1              2                    3                4 CuCl2  X  CuO  Cu  CuS
Вариант 24	1                   2              3                             4 NaCl  HCl  X  Zn(OH)2  ZnO
Вариант 25	1                    2              3                              4 Ca  CaO  X  NaHCO3  CO2

8 класс

Индивидуальные домашние задания

тема: «Творческий отчет»

План - задание

            Воспользовавшись алгоритмом, напишите письмо другу (подруге), профессору, в Академию наук и т.д. по теме в соответствии с номером вашего варианта.

Вариант 1	Самый удивительный металл
Вариант 2	Путешествие в капельке воды
Вариант 3	Удивительное в обычном (о поваренной соли)
Вариант 4	Лаборатория на кухне
Вариант 5	Великие химики в России
Вариант 6	Волшебное вещество кислород
Вариант 7	Домашняя аптечка
Вариант 8	Как я научился готовить растворы
Вариант 9	Химия и наша повседневная жизнь
Вариант 10	Неметалл, о котором хочется рассказать
Вариант 11	Фосфор – наш друг или враг
Вариант 12	Металлы: от древности до наших дней
Вариант 13	О науке, с которой я познакомился (химия)
Вариант 14	О наших уроках химии
Вариант 15	Великие открытия в химии
Вариант 16	Самый важный металл
Вариант 17	Водород – газ для путешественников
Вариант 18	История развития химии
Вариант 19	Химия на службе человека
Вариант 20	Необычное в обычном (вода)
Вариант 21	Металл древности и современности (о металле меди)
Вариант 22	Химия и строительство
Вариант 23	Путешествие по школьной лаборатории
Вариант 24	Вещества, которые украшают праздник ( пиротехника и фейерверки)
Вариант 25	Жизнь без химии

Алгоритм написания письма

1. Определите форму (с учетом возраста адресата, его социального положения и личного отношения).

2. При написании:

• определите стиль письма;

• сформулируйте цель письма;

• определите способ изложения содержания;

• сделайте заключение;

• оформите пожелание адресату;

• при необходимости выделите РS (постскриптум, то есть то, о чем забыли или не успели сообщить в письме);

• обратите внимание на культуру оформления письма (дата, подпись, грамотность, аккуратность).

Критерии оценки

«5» — работа выполнена в соответствии с алгоритмом; правильно выбран стиль письма (форма приветствия, содержания письма); нет ошибок в оформлении.

«4» — работа выполнена в соответствии с алгоритмом; допущены отклонения от стиля; небольшие ошибки в оформлении.

«3» — нарушен алгоритм; стиль письма не выдержан; ошибки в оформлении.

«2» — не соответствует алгоритму; неверно выбран стиль; грубые речевые ошибки в оформлении письма.