Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Материалы для изучения темы "Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Материалы для изучения темы "Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева"

Выберите документ из архива для просмотра:

129.81 КБ Группа.jpg
299.07 КБ Открытие химических элементов.pdf
97.04 КБ Период.jpg
4.77 МБ Система элементов.jpg
79.37 КБ Система-справочник.swf
24.03 КБ Периодический закон.docx
33.53 КБ 000.Легенда.jpg
14.75 КБ 001.Водород.jpg
16.63 КБ 002.Гелий.jpg
15.26 КБ 003.Литий.jpg
18.39 КБ 004.Бериллий.jpg
15.21 КБ 005.Бор.jpg
16.35 КБ 006.Углерод.jpg
16.02 КБ 007.Азот.jpg
18.15 КБ 008.Кислород.jpg
15.49 КБ 009.Фтор.jpg
18.77 КБ 010.Неон.jpg
19.06 КБ 011.Натрий.jpg
21.24 КБ 012.Магний.jpg
19.7 КБ 013.Алюминий.jpg
19.77 КБ 014.Кремний.jpg
17.01 КБ 015.Фосфор.jpg
17.16 КБ 016.Сера.jpg
17.46 КБ 017.Хлор.jpg
19.15 КБ 018.Аргон.jpg
17.6 КБ 019.Калий.jpg
19.78 КБ 020.Кальций.jpg
21.03 КБ 021.Скандий.jpg
18.31 КБ 022.Титан.jpg
19.29 КБ 023.Ванадий.jpg
19.65 КБ 024.Хром.jpg
22.97 КБ 025.Марганец.jpg
20.17 КБ 026.Железо.jpg
20.54 КБ 028.Никель.jpg
19.9 КБ 029.Медь.jpg
20.31 КБ 030.Цинк.jpg
20.4 КБ 031.Галлий.jpg
20.99 КБ 032.Германий.jpg
21.01 КБ 033.Мышьяк.jpg
19.95 КБ 034.Селен.jpg
19.45 КБ 035.Бром.jpg
20.57 КБ 036.Криптон.jpg
21.06 КБ 037.Рубидий.jpg
18.9 КБ 039.Иттрий.jpg
21.56 КБ 040.Цирконий.jpg
21.52 КБ 041.Ниобий.jpg
21.81 КБ 042.Молибден.jpg
19.86 КБ 043.Технеций.jpg
20.83 КБ 044.Рутений.jpg
21.52 КБ 045.Родий.jpg
21.15 КБ 046.Палладий.jpg
21.9 КБ 047.Серебро.jpg
21.08 КБ 048.Кадмий.jpg
18.61 КБ 049.Индий.jpg
21.25 КБ 050.Олово.jpg
19.08 КБ 051.Сурьма.jpg
20.03 КБ 052.Теллур.jpg
16.87 КБ 053.Йод.jpg
21.95 КБ 054.Ксенон.jpg
20.26 КБ 055.Цезий.jpg
20.32 КБ 056.Барий.jpg
20.5 КБ 057.Лантан.jpg
22.22 КБ 058.Церий.jpg
21.18 КБ 059.Празеодим.jpg
21.52 КБ 060.Неодим.jpg
21.9 КБ 061.Прометий.jpg
22.83 КБ 062.Самарий.jpg
21.2 КБ 063.Европий.jpg
23.92 КБ 064.Гадолиний.jpg
21.09 КБ 065.Тербий.jpg
23.32 КБ 066.Диспрозий.jpg
21.44 КБ 067.Гольмий.jpg
20.94 КБ 068.Эрбий.jpg
21.26 КБ 069.Тулий.jpg
21.56 КБ 070.Иттербий.jpg
21.48 КБ 071.Лютеций.jpg
20.87 КБ 072.Гафний.jpg
20.61 КБ 073.Тантал.jpg
21.88 КБ 074.Вольфрам.jpg
21.68 КБ 075.Рений.jpg
21.42 КБ 076.Осмий.jpg
19.02 КБ 077.Иридий.jpg
19.98 КБ 078.Платина.jpg
21.42 КБ 079.Золото.jpg
22.57 КБ 080.Ртуть.jpg
18.21 КБ 081.Таллий.jpg
20.65 КБ 082.Свинец.jpg
22.47 КБ 083.Висмут.jpg
22.24 КБ 084.Полоний.jpg
20.8 КБ 085.Астат.jpg
22.08 КБ 086.Радон.jpg
21.29 КБ 087.Франций.jpg
22.94 КБ 088.Радий.jpg
21.66 КБ 089.Актиний.jpg
20.55 КБ 090.Торий.jpg
24.36 КБ 091.Протактиний.jpg
20.32 КБ 092.Уран.jpg
24.67 КБ 093.Нептуний.jpg
21.51 КБ 094.Плутоний.jpg
23.4 КБ 095.Америций.jpg
23.77 КБ 096.Кюрий.jpg
24.15 КБ 097.Берклий.jpg
23.67 КБ 098.Калифорний.jpg
24.41 КБ 099.Эйнштейний.jpg
22.92 КБ 100.Фермий.jpg
25.36 КБ 101.Менделевий.jpg
23.68 КБ 102.Нобелий.jpg
23.49 КБ 103.Лоуренсий.jpg
22.74 КБ 104.Резерфордий.jpg
21.25 КБ 105.Дубний.jpg
23.12 КБ 106.Сиборгий.jpg
20.94 КБ 107.Борий.jpg
21.57 КБ 108.Хассий.jpg
22.78 КБ 109.Мейтнерий.jpg
91.57 КБ 00. Д.И.Менделеев.jpg
297.59 КБ 01. Д.И.Менделеев.jpg
173.41 КБ 02. Д.И.Менделеев.jpg
72.98 КБ 03. Д.И.Менделеев.jpg
44.67 КБ 04. Д.И.Менделеев.jpg
170.47 КБ 05. Д.И.Менделеев.jpg
54.38 КБ 06. Д.И.Менделеев.jpg
25.05 КБ 07. Д.И.Менделеев.jpg
100.05 КБ 08. Д.И.Менделеев.jpg
515.98 КБ 09. Д.И.Менделеев.jpg
28.41 КБ 10. Д.И.Менделеев.jpg
106.5 КБ Thumbs.db
137.15 КБ Любовь Менделеева и Александр Блок.jpg

Выбранный для просмотра документ Периодический закон.docx

библиотека
материалов

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева


Периодический закон открыт великим русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году. Формулировка закона в то время:

Свойства элементов, а потому и образуемых ими простых и сложных тел (веществ), стоят в периодической зависимости от их атомного веса.

Современная формулировка:

свойства химических элементов, образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов.

Физический смысл химической периодичности:

Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением заряда ядра.

Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.

Период - горизонтальные ряды элементов с одинаковым числом энергетических уровней (электронных слоёв).

То есть, номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента.

Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов, в зависимости от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Последний, 7 период незавершен.

В периодах слева направо закономерно уменьшаются радиусы атомов, металлические свойства ослабевают и усиливаются неметаллические. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом (ns2 np6).

Металлические свойства рассматриваются, как способность атомов элементов легко отдавать электроны, а неметаллические - присоединять электроны из-за стремления атомов приобрести устойчивую конфигурацию с заполненными подуровнями. Заполнение внешнего s-подуровня указывает на металлические свойства атома, а формирование внешнего p-подуровня ― на неметаллические свойства. Увеличение числа электронов на p-подуровне (от 1 до 5) усиливает неметаллические свойства атома. Атомы с полностью сформированной, энергетически устойчивой конфигурацией внешнего электронного слоя (ns2 np6) химически инертны – это благородные газы.

В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более плавно, чем в малых периодах, т.к. происходит формирование внутреннего (n - 1) d-подуровня при сохранении внешнего ns2 - слоя.

Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов (короткий вариант Периодической системы). У элементов четных рядов на внешнем слое ns2 -электроны, поэтому преобладают металлические свойства и их ослабление с ростом заряда ядра невелико; в нечетных рядах формируется np-подуровень, что объясняет значительное ослабление металлических свойств.

Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы.

Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns- и np-подуровнях.

Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns- подуровне и внутреннем

(n - 1) d-подуровне или (n - 2) f-подуровне.

В зависимости от того, какой подуровень (s-, p-, d- или f-) заполняется валентными электронами, элементы периодической системы подразделяются на: s-элементы (элементы главной подгруппы I и II групп), p-элементы (элементы главных подгрупп III - VII групп), d-элементы (элементы побочных подгрупп), f-элементы (лантаноиды, актиноиды).

В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются радиусы атомов, металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.

Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам.

Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы).

Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов (и их гидратов). У высших оксидов и гидроксидов элементов I - III групп (кроме бора) преобладают основные свойства, с IV по VIII - кислотные.


I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

(кроме благородных газов)

Высший

оксид

R2О

RО

R2О3

RО2

R2О5

RО3

R2О7

RО4

Гидроксид

RОН

R(ОН)2

R(ОН)3

Н2RО3

Н3RО4

Н2RО4

НRО4

Н4RО4


Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I - III групп образуют твердые вещества - гидриды (водород в степени окисления - 1), а IV - VII групп – газообразные (летучие). Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (RН4) - нейтральны, V группы (RН3) - основания, VI и VII групп (Н2R и НR) - кислоты.



Вывод. От положения элементов в периодической системе зависят свойства атома, связанные с его электронной конфигурацией:

  1. атомный радиус - по периоду слева направо уменьшается, а в подгруппе сверху вниз возрастает;

  2. металлические свойства в подгруппе сверху вниз ― усиливаются, а в периоде слева направо ― ослабевают;

  3. электроотрицательность - по периоду увеличивается, а в подгруппе уменьшается.


Физический смысл числовых характеристик элемента:

  1. Порядковый номер – число протонов в ядре атома, положительный заряд ядра, общее число электронов в атоме;

  2. Относительная атомная масса – при округлении её получаем массовое число элемента, то есть общее число нуклонов в ядре атома;

  3. Вычитая из массового числа число протонов (№), получаем число нейтронов в ядре атома;

  4. Номер периода – число энергетических уровней в атоме;

  5. Номер группы – высшая степень окисления атома, а в главной подгруппе – число электронов на внешнем энергетическом уровне.

По положению элемента в периодической системе можно прогнозировать его основные свойства как средние всех его соседей.


Для характеристики химического элемента по периодической системе Д.И.Менделеева следует рассмотреть:

  1. Положение в периодической таблице (порядковый номер; период, ряд; группа, подгруппа; атомная масса).

  2. Строение атома (заряд ядра; состав ядра - количество протонов +р, нейтронов 0n и электронов ē; число энергетических уровней и подуровней; написать формулу электронной конфигурации; квантовые ячейки; по числу и характеру валентных электронов определить тип элемента).

  3. Формулы и химический характер соединений (высшего оксида и гидроксида; водородных соединений).

  4. Сравнить с соседями (по периоду, подгруппе).



Li

Be

B

Na

Mg

Al

K

Ca

Ga




Задания:

А. Описать строение атома кальция по плану

  1. элемент металл или неметалл;

  2. порядковый номер;

  3. заряд ядра;

  4. число протонов в ядре;

  5. число электронов в оболочке атома;

  6. атомная масса;

  7. число нуклонов в ядре;

  8. число нейтронов в ядре;

  9. номер периода;

  10. число энергетических уровней (электронных слоёв);

  11. номер группы;

  12. число электронов на внешнем уровне;

  13. валентности и степени окисления;

  14. формула высшего оксида.


Б. Описать строение атома серы по плану

  1. элемент металл или неметалл;

  2. порядковый номер;

  3. заряд ядра;

  4. число протонов в ядре;

  5. число электронов в оболочке атома;

  6. атомная масса;

  7. число нуклонов в ядре;

  8. число нейтронов в ядре;

  9. номер периода;

  10. число энергетических уровней (электронных слоёв);

  11. номер группы;

  12. число электронов на внешнем уровне;

  13. валентности и степени окисления;

  14. формула высшего оксида.


5


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 03.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров87
Номер материала ДБ-005503
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх