Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Материалы для изучения темы "Строение атома"

Материалы для изучения темы "Строение атома"


  • Химия

Документы в архиве:

27.5 КБ Thumbs.db
1.32 МБ Строение атома. gnti.ru.mp4
379.93 КБ Wallpaper.1.jpg
2.41 МБ Wallpaper.2.jpg
55.68 КБ Wallpaper.3.jpg
56.09 КБ Атом.gif
108.89 КБ Атомное ядро.jpg
35.68 КБ Изотопы водорода.jpg
238.9 КБ Модели атомов.png
162.69 КБ Строение атома.jpg
38.79 КБ Тест Формулы атомов.swf
73.35 КБ Альберт Эйнштейн.jpg
45.41 КБ Арнольд Зоммерфельд.jpg
188.67 КБ Вернер Гейзенберг.jpg
64.07 КБ Вольфганг Паули.jpg
155.02 КБ Джозеф Джон Томсон.jpg
48.92 КБ И.В.Курчатов.jpg
105.98 КБ Л.Д.Ландау.jpg
110.14 КБ Макс Борн.jpg
360.44 КБ Макс Планк.jpg
63.03 КБ Нильс Бор.jpg
38.7 КБ П.Л.Капица.jpg
953.07 КБ Поль Дирак.jpg
61.57 КБ Пьер и Мария Кюри.jpg
131.25 КБ Энрико Ферми.jpg
1.65 МБ Эрвин Шрёдингер.jpg
28.89 КБ Эрнест Резерфорд.jpg
960.18 КБ Строение атома.docx

Название документа Строение атома.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов.


Химическим элементом называют определённый вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

В результате экспериментов, посвященных изучению строения атома, было установлено, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.


hello_html_m7abea64d.jpg

Устаревшие модели строения атомов


1) Ядро образовано нуклонами (nucleus – ядро): протонами и нейтронами.
Протон — это частица, имеющая положительный заряд +1 и массу 1 атомная единица массы (а.е.м.).
Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0, а масса 1 а.е.м.
Из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.

Массовое число атома (округлённое значение относительной атомной массы) показывает общее число нуклонов в ядре атома.

hello_html_5ef9c73a.jpg

Схема приближённо отражает современную теорию строения атома


2) Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный, а масса ничтожно мала – 1/1840 а.е.м. (атомной единицы массы). Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).
Число протонов и, следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.

Следует отметить, что практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона (1/1840) или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают) в обычных расчётах.

Формы электронных облаков (орбиталей)


hello_html_m7492b36e.jpg

Электроны являются одновременно материальной частицей и электромагнитной волной и двигаются вокруг ядра атома на определённых расстояниях, с большой скоростью по определённым орбитам, образуя электронные облака или орбитали, составляющие так называемый электронный слой (энергетический уровень).

На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати. Но на внешнем уровне может максимально находиться 2ē (от водорода до бора) или 8ē ― электронный октет (у всех остальных элементов).

Число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен химический элемент.
Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.
Так, например, O кислород расположен во 2 периоде VI группы. Из этого следует, что у него два электронных слоя (уровня) и на внешнем втором расположено шесть электронов.
Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться 2+8 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne).
У атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела.

Например, элемент Na натрий имеет порядковый номер 11, поэтому атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов.

Один и тот же элемент может иметь несколько форм атомных ядер, отличающихся по массе (разное число нейтронов), которые называются изотопами. Так водород имеет три изотопа:

hello_html_2753e50c.jpg

3) Строение атомов в настоящее время принято изображать электронно-графическими формулами, на которых стрелочками изображаются электроны, а клеточками – электронные орбитали, буквами s, p, d, f – обозначают форму электронных облаков, а цифрами – номера уровней и число электронов в соответствующих орбиталях (на этих формулах изображён лишь внешний энергетический уровень)ектронов в соответствующих орбиталях:

:


hello_html_5a483b1b.jpg


А так выглядит полная электронно-графическая формула атома фосфора:

+15Рhello_html_m30da4096.jpgных расстоянихределённым орбитам, образуя электронные облака или орбиталие время облаковэлектроны, а клеточками - ческими формулами, на которых м в 1869 году.





4) Физический смысл числовых характеристик элемента в Периодической системе химических элементов


Пример


1) Порядковый номер () элемента

Число протонов

Заряд ядра

Общее число электронов

Углерод, С:

Протонов в ядре 6

Заряд ядра +6

Электронов на всех уровнях 6

2) Массовое число А (округлённое значение Ar)

Общее число нуклонов в ядре

А(С)=12:

Общее число нуклонов 12; можно рассчитать число нейтронов А – №

12 – 6 = 6 (нейтронов)

3) Номер периода

Число энергетических уровней (электронных слоёв)

Углерод находится во 2 периоде, следовательно, в его атоме 2 энергетических уровня

4) Номер группы:

а. для всей группы

Высшая степень окисления

Углерод и титан (Ti) находятся в IV группе, следовательно, их высшая степень окисления +4

4) Номер группы:

б. для главной подгруппы

Число электронов на внешнем уровне

В атоме углерода на внешнем 2-ом уровне 4ē (но в атоме титана только 2ē)


5) Задание: дайте характеристику элементов №20 и №33 по их числовым значениям в Периодической системе

6


Автор
Дата добавления 04.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров93
Номер материала ДБ-009781
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх