Материалы для контроля по химии в 11 классе

11 класс. Материалы для тематического контроля

1. Разные задачи

1)  Относительная плотность по водороду паров ароматического углеводорода ряда бензола равна 46. Молекулярная формула этого вещества:

     1) С₇Н₈; 2) С₈Н₁₀; 3) С₆Н₆; 4) С₈Н₁₂.

2)  Относительная плотность паров двухатомного спирта по кислороду равна 2,75. Формула этого спирта:

     1) С₄Н₈(ОН)₂; 2) С₄Н₄(ОН)₂; 3) С₅Н₈(ОН)₂; 4) С₄Н₆(ОН)₂.

3)  Относительная молекулярная масса соли равна 151. Массовая доля натрия в этом веществе равна 15,23%, массовая доля брома - 52,98%, массовая доля кис­лорода - 31,79%. Молекулярная формула этой соли:

     1) NaBrО₄; 2) NaBrO; 3) NaBrO₃; 4) NaBrO₂.

4)  Молярная масса соли равна 143 г/моль. Массовые до­ли кальция, хлора и кислорода в этом веществе рав­ны соответственно 27,97, 49,65 и 22,38%. Степень окисления хлора в этом веществе равна:

     1)+1; 2) +3; 3) +5; 4) +7.

5)  Массовые доли водорода, серы и кислорода в кисло­те равны соответственно 1,75; 56,14 и 42,11%. Про­стейшая формула этой кислоты:

     1) H₂SО₃; 2) H₂SО₄; 3) H₂S₂O₇; 4) H₂S₂O₃.

6)  В оксиде брома массы элементов брома и кислорода относятся как 5 ^: 3. Простейшая формула этого окси­да:

     1)ВгО₂; 2) ВгО₃; 3) Вг₂О₅; 4) ВгО.

7)  Отношение масс элементов азота и кислорода в окси­де азота  7:12. Степень окисления азота в этом ок­сиде равна:

     1)+1; 2) +3; 3) +4; 4) +5.

8)  Образец соединения железа с серой массой 62,4 г со­держит 28,8 г серы. Простейшая формула этого со­единения:

     1) FeS; 2) Fe₂S; 3) FeS₂; 4) Fe₂S₃.

9)  В результате разложения 25,8 г соединения азота с водородом образовался азот, занимающий при нор­мальных условиях объем 20,16 л. Простейшая фор­мула этого соединения:

     1) NH₃; 2) NH; 3) NH₂; 4) N₃H.

10)   При получении железа из его оксида 16 г оксида без остатка прореагировали с 5,4 г алюминия. Формула оксида

     1) FeO; 2) Fe₂О₃; 3) Fe₃О₄; 4) оксид, удовлетворяющий условию задачи, не существует.

11)   Для нейтрализации 44,8 г 25%-ного раствора гидроксида щелочного  металла  требуется  49 г  20%-ного  раствора серной кислоты. Данное вещество – это:

     1) гидроксид лития; 2) гидроксид натрия; 3) гидроксид калия;

     4) гидроксид рубидия.

12)   3,76    г    оксида    щелочного    металла   растворили    в соляной кислоте. При добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра выпал осадок массой 11,48 г. Исходным оксидом являлся:

     1) оксид лития; 2) оксид натрия; 3) оксид калия; 4) оксид рубидия.

13)   При действии избытка раствора серной кислоты  на 265 г 8% -ного раствора нитрата металла II группы периодической системы выпал осадок     массой  18,4 г. Для реакции был взят нитрат:

     1) кальция; 2) магния; 3) цинка; 4) стронция.

14)   Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 45. При сжигании в кислороде 5,4 г этого вещества образовалось

5,376 л углекислого газа (н. у.) и 5,4 г воды. Молекулярная формула этого вещества:

     1) С₄Н₁₀О₂; 2) С₅Н₁₂О; 3) С₃Н₆О₃; 4) С₄Н₈О₂.

15)   При гидратации 5,6 г алкена образуется 7,4 г смеси спиртов. Число изомерных алкенов, удовлетворяющих данному условию, равно:

     1) двум 2) трем; 3) четырем; 4) пяти.

16)   Молярная масса оксида элемента (III) в  2,533  раза больше молярной массы оксида элемента (II). Формула этих оксидов:

     1) Fe₂O₃ и FeO;  2) Cr₂O₃ и СrO;  3) N₂O₃ и NO;  4) Ni₂O₃ и NiO.

17)   10,6 г ароматического углеводорода ряда бензола при реакции с бромом в присутствии катализатора обра­зует единственное  монобромпроизводное массой 18,5 г. Этот углеводород:

     1) толуол; 2) 1,3-диметилбензол;  3) 1,4-диметилбензол; 

     4) 1,3,5- триметилбензол.

18)   18,5 г гидроксида элемента II группы периодической системы нейтрализовали соляной кислотой и к полу­ченному раствору добавили избыток раствора фосфа­та натрия. Масса выпавшего осадка равна 77,5 г. Вы­павший осадок  это:

     1) фосфат магния; 2) фосфат кальция; 3) фосфат стронция;

     4) фосфат бария.

19)   При окислении 6 г предельного одноатомного спирта образовалась карбоновая кислота, для нейтрализации которой требуется 20 г 20% -ного раствора гидроксида натрия. Исходный спирт  это:

     1) этанол; 2) бутанол-1; 3) пропанол-1; 4) пропанол-2.

20)   В каком объемном соотношении необходимо смешать водород  и углекислый газ, чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху.

21)   Природный хлор представлен двумя изотопами ³⁵Сl и ³⁷Сl. Определите массовую долю ³⁵Сl.

22)   Какие массы 96% и 10% серной кислоты необходимо взять для получения 400 г 40% серной кислоты?

23)   Найдите массовую долю этанола в водном растворе спирта, в котором содержание кислорода как элемента составляет 50%.

24)   Определить объемную долю SO₂ в смеси с SO₃, в которой на 5 атомов серы приходится 12 атомов кислорода.

25)   В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и метан для получения газовой смеси по плотности равной гелию? Ответ: 6:1.

26)   Природный бром  представлен двумя изотопами ⁷⁹Вr и ⁸¹Вr. Определите массовую долю ⁸¹Вr.  (Молярную массу брома возьмите с точностью до десятых долей грамма). Ответ: 45%.

27)   В каком массовом соотношении нужно смешать 10% раствор уксусной кислоты и уксусную эссенцию (80% раствор) для получения 50% раствора уксусной кислоты? Ответ: 3:4.

28)   Найдите массовую долю КОН в растворе, в котором на три атома кислорода приходится пять атомов водорода. Ответ: 60,87%.

29)   Определите массу 100 л газовой смеси (н. у.), в которой на 1 молекулу СO₂ приходится 2 молекулы O₂ и 4 молекулы СО. Ответ: 140 г.

30)   Определите массу 100 л газовой смеси (н. у.), в которой на 1 молекулу СO₂ приходится 2 молекулы O₂ и 4 молекулы СО. Ответ: 140 г.

31)   В каком объемном соотношении необходимо смешать водород  и углекислый газ, чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху.

32)   Какие массы 96% и 10% серной кислоты необходимо взять для получения 400 г 40% серной кислоты?

33)   Найдите массовую долю этанола в водном растворе спирта, в котором содержание кислорода как элемента составляет 50%.

34)   Определить массу 10 л (н. у.) газовой смеси, в которой на 1 молекулу метана приходится  2 молекулы этана, 3 молекулы пропана и 4 молекулы бутана.

2. Основные понятия и законы химии

I вариант

1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 3,06%; фосфора 31,63%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

3. Составить электронную формулу атома фосфора и определить по ней валентность и валентные возможности элемента. Привести формулы соединений, в которых элемент фосфор проявляет эти валентности.

4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности фосфор и кремний, указать причину различий.

II вариант

1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 2,04%; серы 32,65%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:

KI + H₂SO₄  → I₂ + S + K₂SO₄ + H₂O

3. Составить электронную формулу атома серы и установить по ней валентность и валентные возможности элемента. Ответ подтвердить формулами соединений.

4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности серу и хлор. Указать причину различий.

3. Периодический закон

I вариант: Ваш элемент – азот

1. В природе существует два стабильных изотопа ¹⁴N и ¹⁵N. Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.

2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).

3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.

4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).

5. Запишите формулы предложенных веществ:

1)   летучее водородное соединение;

2)   азот (газ);

3)   высший оксид;

4)   азотная кислота.

Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:

1)   максимальную степень окисления;

2)   минимальную степень окисления;

3)   промежуточную степень окисления ( между max и min ).

6. Ваш элемент образует простое вещество – газ азот. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окислителя; б) восстановителя? Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.

7. Какие условия необходимо создать, чтобы равновесную систему сместить вправо. Ответ обоснуйте.

N₂ + 3H₂ D 2NH₃ + Q кДж

8. Исходя из простого вещества (газа азота) и любых других веществ, получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?

II вариант: Ваш элемент – углерод

1. В природе существует два стабильных изотопа ¹²С и ¹³С.

Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.

2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).

3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.

4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).

5. Запишите формулы предложенных веществ:

1)   летучее водородное соединение;

2)   углерод (кокс);

3)   высший оксид;

4)   угольная кислота.

Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:

1)   максимальную степень окисления;

2)   минимальную степень окисления;

3)   промежуточную степень окисления ( между max и min).

6. Ваш элемент образует простое вещество – углерод кокс. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окисления, б) восстановления. Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.

7. Какие условия необходимо создать, чтобы равновесную систему сместить вправо. Ответ обоснуйте.

C + 2H₂ D CH₄ + QкДж

8. Исходя из простого вещества (углерода-кокса) и любых других веществ получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?

4. Строение вещества

I вариант

1. Дать определение ионной связи. Определить типы связей в следующих веществах: CaH₂, CH₄, H₂, HCl, CaCl₂.

2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы:

H₂SO₄, P₂O₅, C₂H₆, NH₃, SO₃.

3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 100 г 10% раствора, 80 г дистиллированной воды и 20 г того же вещества.

4. Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия и 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты.

II вариант

1. Дать определение ковалентной связи. Определить типы связей в следующих веществах: Mg₃N₂, N₂, NH₃, CS₂, MgO.

2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы: H₃PO₄, SO₂, Cl₂O₇, C₂H₆, P₂O₃.

3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 160 г дистиллированной воды, 40 г некоторого вещества и 200 г 5%- ного раствора этого же вещества.

4. Вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии 36,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты и 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра.

III вариант

1. Дать определение ионной связи. В каких веществах есть ионные связи: H₂O, NaH, CH₄, P₂O₅, Mg₃N₂?

2. Составить структурные формулы следующих веществ: CCl₃COOH, H₂O₂, C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆.

2. При сливании 160 г 10%-ного раствора сульфата меди и 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определить его массу.

IV вариант

1. Дать определение ковалентной химической связи. В каких из перечисленных ниже веществ связи ковалентные: P₄, NaCl, NH₃, Cl₂, K₂O, MgH₂?

2. Составить структурные формулы следующих веществ: CrO₃, HCl, NH₂CH₂COOH, C₆H₆, Cl₂O₇.

3. При сливании 196 г 5%-ного раствора серной кислоты и 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия получена соль. Определить её массу.

5. Дисперсные системы

I вариант

1. К 400 г 20% раствора прилили 200 г 10% раствора того же вещества. Определить новую концентрацию.

2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 6,8г меди с 33,6г 75% раствора азотной кислоты.

3. Что представляет собой аэрозоль с физико-химической точки зрения?

4. Изобразите структурную формулу K₃[Fe(CN)₆]

II вариант

1. Смешали 500г 10% и 500г 25% растворов одного вещества. Определить новую концентрацию раствора.

2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 19,5г цинка с 1020г 5% азотной кислоты.

3. Что такое воздух с физико-химической точки зрения?

4. Напишите структурную формулу K₄[Fe(CN)₆]

III вариант

1. К 500 г 20%-ного раствора прилили 400 г 10%-ного раствора того же вещества. Определить концентрацию нового раствора.

2. Сколько по объёму газа может получиться при взаимодействии 27 г алюминия с 98 г 50%-ного раствора серной кислоты?

3. Что такое эмульсия с точки зрения физической химии?

4. Изобразите структурную формулу Na[Al(OH)₄]

IV вариант

1. 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (+2) растворили в 100 мл дистиллированной воды. Определить концентрацию (в %) полученного раствора, если формула соли FeSO₄ • 7H₂O.

2. Определить объём газа, полученного при взаимодействии 106 г 10 %-ного раствора карбоната натрия с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

3. Что представляют собой коллоиды с точки зрения физической химии?

4. Напишите структурную формулу [Cu(NH₃)₄](OH)_2.

6. Химические реакции

I вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

PH₃ + HNO₃ → H₃PO₄ + NO­+ H₂O

2. Как сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:

CO + 2H₂ D CH₃OH + QкДж

3. При взаимодействии 24г CuO с10г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?

II вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO­ + H₂O

2. Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:

2 CH₄ D C₂H₂ + 3H₂ - QкДж

3. При взаимодействии 48г Cu₂S с 10г аммиака выход меди составил 52,08%. Сколько граммов это составляет?

III вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O­ + H₂O

2. Как сместится равновесие в системе при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:

N₂ + 3H₂ D 2NH₃ + QкДж

3. При взаимодействии 10,8 г алюминия с 16 г оксида железа (+3) выход железа составил 89,29% от теоретически возможного. Сколько граммов это составляет?

IV вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂­ + H₂O

2. Как сместится равновесие в обратимой системе, если повысить концентрации исходных веществ и понизить температуру? Ответ обосновать:

2SO₂ + O₂ D 2SO₃ + QкДж

3. При взаимодействии 16 г раскалённого оксида меди (+2) с 11,2л водорода выход меди составил 93,75%. Сколько это граммов?

7. Металлы

I вариант

1. Назвать и обосновать применение алюминия.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O +N₂­

3. При обработке 30г бронзовых опилок избытком соляной кислоты получили 2,24л водорода. Определить процентный состав бронзы, если в ней сплавлены медь и олово.

4. При взаимодействии 78 г смеси магния и алюминия с избытком оксида марганца получили 110г марганца. Определить массы магния и алюминия в смеси.

II вариант

1. Назвать и обосновать применение меди.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Cr + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + H₂O + N₂O­

3. При обработке 60г латунных опилок разбавленной серной кислотой получили 2,24л водорода. Определить процентный состав латуни, содержащей медь и цинк.

4. При взаимодействии 36г смеси магния и алюминия с избытком оксида железа получили 70г железа. Определить массы магния и алюминия в смеси.

III вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций:

Al → Na[Al(OH)₄] → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

2. Для сжигания 12,1 г смеси железа и цинка в атмосфере хлора израсходовали 5,6 л газа (н.у.). Определить процентное содержание металлов в смеси.

IV вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций.

Fe → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂

2. При растворении в соляной кислоте 5,1 г смеси магния и алюминия получили 5,6 л газа. Определить процентное содержание металлов в смеси.

V вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Как доказать амфотерный характер химических свойств алюминия? Написать уравнение соответствующей реакции (с электронным балансом).

Al → Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃ → Al₂(SO₄)₃

2. Определить массу алюминия, который можно выплавить из 1 тонны глинозёма, содержащего 28, 6% примесей, при выходе алюминия 90% от теоретически возможного.

 8. Неметаллы

I вариант

1. Осуществить превращения, указать типы химических реакций и назвать вещества:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄

2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ (включая продукты реакций): железо, хлор, хлорид бария, карбонат натрия, серная кислота (разбавленная).

3. Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.

II вариант

1. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NO₂

2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ: оксид серы (VI), гидроксид натрия, вода, хлорид меди (II),нитрат серебра.

3. Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.

III вариант

1. Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?

2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

Cl₂ → KClO₃ → KCl → HCl → FeCl₂ → AgCl → Cl₂ → FeCl₃

IV вариант

1. Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?

2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

C → CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CaCO₃ → CO₂ → C

V вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

I₂ + H₂O + Cl₂ → HIO₃ + HCl

2. Осуществить превращения и назвать вещества, участвующие в них:

ZnS → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → K₂SO₃

3. При растворении 3,2 г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3 г оксида азота (IV). Определить выход газа в %.

VI вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO + H₂O

2. Осуществить превращения и назвать вещества в них участвующие:

NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → N₂ → NH₃

3. При обжиге 12 г пирита получили 2,91 л оксида серы (IV). Определить выход газа в %.

VII вариант

1. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

KI + KClO₃ + H₂SO₄ → KCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

2. При взаимодействии 5 л фтора с 3,6 г воды получили газ, практический выход которого составил 80%. Определить объём газа.

9. Итоговый контроль

I вариант

1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.

2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?

3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.

II вариант

1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?

2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.

3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?

III вариант

1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.

2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.

IV вариант

1. Определить металл (степень окисления +2) при взаимодействии 10,4 г которого с избытком соляной кислоты получили 4,48 л водорода.

2. Определить процентный состав латуни, если при обработке в соляной кислоте 40,625 г латунных опилок получили 5,6 л водорода (латунь является сплавом меди и цинка).

3. Определить сумму коэффициентов в следующем химическом превращении:

HNO₃ + Hg → Hg(NO₃)₂ + H₂O + N₂O­

V вариант

1. Определить металл (степень окисления +3) при взаимодействии 9 г которого с хлором, было израсходовано 11,2 л газа.

2. Определить процентный состав бронзы, если при обработке 23,8 г бронзовых опилок, соляной кислотой получили 0,448 л водорода (бронза является сплавом меди и олова).

3. Сумма коэффициентов в следующем химическом превращении:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NH₃­

VI вариант

1. Для серебрения медной пластинки, массой 20 г взяли хлорид серебра массой 2,87 г . какова масса пластинки после окончания реакции.

2. Дописать уравнения химических реакций:

Fe + Cl₂ → …

Fe + HCl → …

Al + HOH → …

Al + Cr₂O₃ → …

Cu + HNO_{3 (конц.)} → …

3. Что понимается под «восстановлением»? Приведите 2  примера и запишите уравнения реакций.

VII вариант

1. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой получили 9,2 грамма газа. Сколько граммов меди при этом растворилось?

2. Дописать уравнения химических реакций:

Zn(OH)₂ + HCl → …

Zn(OH)₂ + NaOH → …

F₂ + H₂O → …

P + KClO₃ → …

NH₃ + O₂ ^кат. → …

3. При полном растворении в соляной кислоте 8 г смеси магния и железа получили 4,48 л водорода. Определить массы и массовые доли металлов в смеси. 

10. Компоненты смеси

1)   Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г. Вычислите массовые доли (%) хлоридов натрия и калия в смеси.

2)   Определите состав смеси (w %), образующейся при взаимодействии порошкообразного алюминия массой 27 г с оксидом железа (III) массой 64 г.

3)   После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия массой 1,00 г, образовался сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и калия?

4)   К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в исходной смеси.

5)   При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов данных металлов массой 69 г. Определите состав сплава в массовых долях процента.

6)   Сплав алюминия и магния массой 3,00 г смешивают с избытком оксида хрома(III) и поджигают. В результате образуется хром массой 5,55 г. Определите состав исходной смеси (w %).

7)   При обработке раствором NaOH смеси алюминия и оксида алюминия массой 3,90 г выделился газ объемом 840 см³ (н.у.). Определите состав смеси (w %).

11. Тестовый контроль

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶ соответствует частице

     1) Li⁺ 2) К⁺ 3) Cs⁺ 4) Na⁺

А2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

     1)  Be, В, С, N

     2)  Rb, К, Na, Li

     3)  О, S, Se, Те

     4)  Mg, Al, Si, P

A3. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

     1)  ионная

     2)  ковалентная полярная

     3)  ковалентная неполярная

     4)  водородная

А4. Степень окисления серы в соединении FeSО₃ равна

1)   −1;  2) +2;  3) 0; 4) +4

А5. Кристаллическая решетка графита

     1)  ионная

     2)  молекулярная

     3)  атомная

     4)  металлическая

А6. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

     1)  SО₂ и MgO                               3) Na₂О и FeO

     2)  СО₂ и А1₂О₃                              4) ZnO и SО₃

А7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.

Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

     1)  верно только А

     2) верно только Б

     3)  верны оба суждения

     4)  оба суждения неверны

А8. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещест­ва, формула которого:

     1) NH₃; 2) H₂S; 3) НСl; 4) SiH₄

A9. Непосредственно друг с другом не взаимодействуют

     1)  кислород и хлор                       3) водород и кислород

     2)  водород и хлор                         4) хлор и метан

А10. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух ве­ществ:

     1)  вода и соляная кислота

     2)  кислород и оксид магния

     3)  оксид кальция и гидроксид натрия

     4)  вода и медь

А11. Гидроксид цинка может реагировать с каждым веще­ством в паре

     1)  сульфат кальция, оксид серы (VI)

     2)  гидроксид натрия (р-р), соляная кислота

     3)  вода, хлорид натрия

     4)  сульфат бария, гидроксид железа (III)

А12. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

     1)  НСl и H₂SiO₃

     2)  Н₂O и Сu(ОН)₂

     3)  O₂ и HNO₃

     4)  NaOH и ВаСl₂

А13. В схеме превращений CaCO₃ ^{+ HCl}→ X₁ ^+Na₂^CO₃→ Х₂ + NaCl

веществом «Х₂» является

     1) СаСO₃; 2) СаСl₂; 3) СаО; 4) Са(ОН)₂

А14. Изомерами являются

     1)  пентан и пентадиен

     2) уксусная кислота и метилформиат

     3)  этан и ацетилен

     4)  этанол и этаналь

А15. В каком соединении все атомы углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации?

     1)  Н₂С = СН ─ CH = СН₂

     2)  Н₂С = C = СН ─ СН₃

     3)  Н₃С ─ СН₂ ─ С ≡ СН

     4)  Н₃С ─ C ≡ С ─ СН₃

А16. Гидроксильная группа имеется в молекулах

     1)  спиртов и карбоновых кислот

     2)  альдегидов и простых эфиров

     3)  аминокислот и сложных эфиров

     4)  жиров и спиртов

А17. При гидрировании ацетальдегида образуется

     1)  ацетилен                                   3) этанол

     2)  уксусная кислота                      4) этиленгликоль

А18. Веществами «X» и «Y» в схеме превращений

С₂Н₅Сl ^+X→ С₂Н₅ОН ^+Y→ C₂H₅ONa      являются

     1)  X - КОН; Y- NaCl

     2)  X - НОН; Y - NaOH

     3)  X - КОН; Y - Na

     4)  X - O₂; Y - Na

А19. К какому из приведенных типов реакций можно отнес­ти реакцию нейтрализации?

     1)  разложения

     2)  замещения

     3)  ионного обмена

     4)  соединения

А20. На скорость химической реакции между раствором сер­ной кислоты и железом не оказывает влияния

     1)  концентрация кислоты

     2)  измельчение железа

     3)  температура реакции

     4)  увеличение давления

А21. Химическое равновесие в системе

СO_{2 (г)} + С _(тв) ↔ 2СО _(r) ─ Q       сместится вправо при

     1)  повышении давления

     2)  понижении температуры

     3)  повышении концентрации СО

     4)  повышении температуры

А22. Электролитом является каждое вещество в ряду:

     1)  С₂Н₆, Са(ОН)₂, H₂S, ZnSO₄

     2)  ВаСl₂, СН₃ОСН₃, NaNO₃, H₂SO₄

     3)  КОН, H₃PO₄, MgF₂, CH₃COONa

     4)  РbСO₃, АlВг₃, С₁₂Н₂₂О₁₁, H₂SO₃

А23. Уравнению реакции        Zn(OH)₂ + H₂SО₄ = ZnSО₄ + 2Н₂О

соответствует сокращенное ионное уравнение

     1)  Н⁺ + ОН^─ =Н₂О

     2)  Zn²⁺ + SO₄^2─   = ZnSО₄

     3)  H₂SО₄ + Zn²⁺ = ZnSО₄ + H₂О

     4)  Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂О

A24. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Сu + НNO_3(разб.) = Cu(NO₃)₂ + NO + Н₂O

коэффициент перед окислителем

     1) 8; 2) 10; 3) 6; 4) 4

А25. Среда водного раствора хлорида аммония

     1) слабощелочная

     2)  кислая

     3)  нейтральная

     4)  сильнощелочная

А26. При действии спиртового раствора щелочи на 2-хлорбутан преимущественно образуется

     1)  1-бутен

     2)  2-бутен

     3)  циклобутан

     4)  метилциклопропан

А27. 3,3-диметилбутаналь образуется при окислении

     1)  (СН₃)₃С─ СН₂─ СН₂ОН

     2)  СН₃СН₂С(СН₃)₂─ СН₂ОН

     3)  СН₃СН(СН₃)СН(СН₃) ─ СН₂ОН

     4)  СН₃─ СН₂─ СН(СН₃) ─ СН₂ОН

А28. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается:

     1) действием высоких температур

     2)  проведением процесса при низких давлениях

     3)  использованием активных катализаторов

     4)  циркуляцией азотно-водородной смеси

А29. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж,

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

1)   11,2 л; 2) 22,4 л; 3) 44,8 л; 4) 67,2 л

А30. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

N₂ + H₂ D NH₃ равна:

     1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 8