Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Материалы для контроля по химии в 11 классе
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Материалы для контроля по химии в 11 классе

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 11 класс. Материалы для контроля по химии.docx

библиотека
материалов

11 класс. Материалы для тематического контроля


1. Разные задачи


  1. Относительная плотность по водороду паров ароматического углеводорода ряда бензола равна 46. Молекулярная формула этого вещества:

1) С7Н8; 2) С8Н10; 3) С6Н6; 4) С8Н12.

  1. Относительная плотность паров двухатомного спирта по кислороду равна 2,75. Формула этого спирта:

1) С4Н8(ОН)2; 2) С4Н4(ОН)2; 3) С5Н8(ОН)2; 4) С4Н6(ОН)2.

  1. Относительная молекулярная масса соли равна 151. Массовая доля натрия в этом веществе равна 15,23%, массовая доля брома - 52,98%, массовая доля кислорода - 31,79%. Молекулярная формула этой соли:

1) NaBrО4; 2) NaBrO; 3) NaBrO3; 4) NaBrO2.

  1. Молярная масса соли равна 143 г/моль. Массовые доли кальция, хлора и кислорода в этом веществе равны соответственно 27,97, 49,65 и 22,38%. Степень окисления хлора в этом веществе равна:

1)+1; 2) +3; 3) +5; 4) +7.

  1. Массовые доли водорода, серы и кислорода в кислоте равны соответственно 1,75; 56,14 и 42,11%. Простейшая формула этой кислоты:

1) H2SО3; 2) H2SО4; 3) H2S2O7; 4) H2S2O3.

  1. В оксиде брома массы элементов брома и кислорода относятся как 5 : 3. Простейшая формула этого оксида:

1)ВгО2; 2) ВгО3; 3) Вг2О5; 4) ВгО.

  1. Отношение масс элементов азота и кислорода в оксиде азота 7:12. Степень окисления азота в этом оксиде равна:

1)+1; 2) +3; 3) +4; 4) +5.

  1. Образец соединения железа с серой массой 62,4 г содержит 28,8 г серы. Простейшая формула этого соединения:

1) FeS; 2) Fe2S; 3) FeS2; 4) Fe2S3.

  1. В результате разложения 25,8 г соединения азота с водородом образовался азот, занимающий при нормальных условиях объем 20,16 л. Простейшая формула этого соединения:

1) NH3; 2) NH; 3) NH2; 4) N3H.

  1. При получении железа из его оксида 16 г оксида без остатка прореагировали с 5,4 г алюминия. Формула оксида

1) FeO; 2) Fe2О3; 3) Fe3О4; 4) оксид, удовлетворяющий условию задачи, не существует.

  1. Для нейтрализации 44,8 г 25%-ного раствора гидроксида щелочного металла требуется 49 г 20%-ного раствора серной кислоты. Данное вещество – это:

1) гидроксид лития; 2) гидроксид натрия; 3) гидроксид калия;

4) гидроксид рубидия.


  1. 3,76 г оксида щелочного металла растворили в соляной кислоте. При добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра выпал осадок массой 11,48 г. Исходным оксидом являлся:

1) оксид лития; 2) оксид натрия; 3) оксид калия; 4) оксид рубидия.

  1. При действии избытка раствора серной кислоты на 265 г 8% -ного раствора нитрата металла II группы периодической системы выпал осадок массой 18,4 г. Для реакции был взят нитрат:

1) кальция; 2) магния; 3) цинка; 4) стронция.

  1. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 45. При сжигании в кислороде 5,4 г этого вещества образовалось

5,376 л углекислого газа (н. у.) и 5,4 г воды. Молекулярная формула этого вещества:

1) С4Н10О2; 2) С5Н12О; 3) С3Н6О3; 4) С4Н8О2.

  1. При гидратации 5,6 г алкена образуется 7,4 г смеси спиртов. Число изомерных алкенов, удовлетворяющих данному условию, равно:

1) двум 2) трем; 3) четырем; 4) пяти.

  1. Молярная масса оксида элемента (III) в 2,533 раза больше молярной массы оксида элемента (II). Формула этих оксидов:

1) Fe2O3 и FeO; 2) Cr2O3 и СrO; 3) N2O3 и NO; 4) Ni2O3 и NiO.

  1. 10,6 г ароматического углеводорода ряда бензола при реакции с бромом в присутствии катализатора образует единственное монобромпроизводное массой 18,5 г. Этот углеводород:

1) толуол; 2) 1,3-диметилбензол; 3) 1,4-диметилбензол;

4) 1,3,5- триметилбензол.

  1. 18,5 г гидроксида элемента II группы периодической системы нейтрализовали соляной кислотой и к полученному раствору добавили избыток раствора фосфата натрия. Масса выпавшего осадка равна 77,5 г. Выпавший осадок это:

1) фосфат магния; 2) фосфат кальция; 3) фосфат стронция;

4) фосфат бария.

  1. При окислении 6 г предельного одноатомного спирта образовалась карбоновая кислота, для нейтрализации которой требуется 20 г 20% -ного раствора гидроксида натрия. Исходный спирт это:

1) этанол; 2) бутанол-1; 3) пропанол-1; 4) пропанол-2.

  1. В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и углекислый газ, чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху.

  2. Природный хлор представлен двумя изотопами 35Сl и 37Сl. Определите массовую долю 35Сl.

  3. Какие массы 96% и 10% серной кислоты необходимо взять для получения 400 г 40% серной кислоты?


  1. Найдите массовую долю этанола в водном растворе спирта, в котором содержание кислорода как элемента составляет 50%.

  2. Определить объемную долю SO2 в смеси с SO3, в которой на 5 атомов серы приходится 12 атомов кислорода.

  3. В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и метан для получения газовой смеси по плотности равной гелию? Ответ: 6:1.

  4. Природный бром представлен двумя изотопами 79Вr и 81Вr. Определите массовую долю 81Вr. (Молярную массу брома возьмите с точностью до десятых долей грамма). Ответ: 45%.

  5. В каком массовом соотношении нужно смешать 10% раствор уксусной кислоты и уксусную эссенцию (80% раствор) для получения 50% раствора уксусной кислоты? Ответ: 3:4.

  6. Найдите массовую долю КОН в растворе, в котором на три атома кислорода приходится пять атомов водорода. Ответ: 60,87%.

  7. Определите массу 100 л газовой смеси (н. у.), в которой на 1 молекулу СO2 приходится 2 молекулы O2 и 4 молекулы СО. Ответ: 140 г.

  8. Определите массу 100 л газовой смеси (н. у.), в которой на 1 молекулу СO2 приходится 2 молекулы O2 и 4 молекулы СО. Ответ: 140 г.

  9. В каком объемном соотношении необходимо смешать водород и углекислый газ, чтобы получить газовую смесь по плотности равную воздуху.

  10. Какие массы 96% и 10% серной кислоты необходимо взять для получения 400 г 40% серной кислоты?

  11. Найдите массовую долю этанола в водном растворе спирта, в котором содержание кислорода как элемента составляет 50%.

  12. Определить массу 10 л (н. у.) газовой смеси, в которой на 1 молекулу метана приходится 2 молекулы этана, 3 молекулы пропана и 4 молекулы бутана.

2. Основные понятия и законы химии

I вариант

1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 3,06%; фосфора 31,63%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:

P + HNO3 + H2OH3PO4 + NO

3. Составить электронную формулу атома фосфора и определить по ней валентность и валентные возможности элемента. Привести формулы соединений, в которых элемент фосфор проявляет эти валентности.

4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности фосфор и кремний, указать причину различий.



II вариант

1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 2,04%; серы 32,65%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме:

KI + H2SO4 → I2 + S + K2SO4 + H2O

3. Составить электронную формулу атома серы и установить по ней валентность и валентные возможности элемента. Ответ подтвердить формулами соединений.

4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности серу и хлор. Указать причину различий.


3. Периодический закон


I вариант: Ваш элемент – азот

1. В природе существует два стабильных изотопа 14N и 15N. Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.

2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).

3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.

4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).

5. Запишите формулы предложенных веществ:

  1. летучее водородное соединение;

  2. азот (газ);

  3. высший оксид;

  4. азотная кислота.

Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:

  1. максимальную степень окисления;

  2. минимальную степень окисления;

  3. промежуточную степень окисления ( между max и min ).

6. Ваш элемент образует простое вещество – газ азот. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окислителя; б) восстановителя? Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.

7. Какие условия необходимо создать, чтобы равновесную систему сместить вправо. Ответ обоснуйте.

N2 + 3H2 2NH3 + Q кДж

8. Исходя из простого вещества (газа азота) и любых других веществ, получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?


II вариант: Ваш элемент – углерод

1. В природе существует два стабильных изотопа 12С и 13С.

Рассчитайте число нейтронов в ядрах атомов этих изотопов.

2. Изобразите модель вашего атома (по Резерфорду).

3. Запишите электронно-графическую формулу для вашего атома с использованием квантовых ячеек.

4. Укажите максимально возможную валентность вашего атома. Ответ подтвердите написанием электронной и структурной формул частицы (иона, молекулы).

5. Запишите формулы предложенных веществ:

  1. летучее водородное соединение;

  2. углерод (кокс);

  3. высший оксид;

  4. угольная кислота.

Выберите из своего списка формулы таких веществ, в которых атом вашего элемента проявляет:

  1. максимальную степень окисления;

  2. минимальную степень окисления;

  3. промежуточную степень окисления ( между max и min).

6. Ваш элемент образует простое вещество – углерод кокс. Может ли данное простое вещество проявлять свойства: а) окисления, б) восстановления. Ответ обоснуйте двумя уравнениями реакций. Разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; указав процессы окисления, восстановления, назвав окислитель, восстановитель.

7. Какие условия необходимо создать, чтобы равновесную систему сместить вправо. Ответ обоснуйте.

C + 2H2 CH4 + QкДж

8. Исходя из простого вещества (углерода-кокса) и любых других веществ получите кислородосодержащее органическое вещество (с помощью 2-3 реакций). Ответ подтвердите в виде химической цепочки с её решением. Где применяется полученное органическое вещество?








4. Строение вещества


I вариант

1. Дать определение ионной связи. Определить типы связей в следующих веществах: CaH2, CH4, H2, HCl, CaCl2.

2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы:

H2SO4, P2O5, C2H6, NH3, SO3.

3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 100 г 10% раствора, 80 г дистиллированной воды и 20 г того же вещества.

4. Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия и 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты.

II вариант

1. Дать определение ковалентной связи. Определить типы связей в следующих веществах: Mg3N2, N2, NH3, CS2, MgO.

2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы: H3PO4, SO2, Cl2O7, C2H6, P2O3.

3. Определить концентрацию раствора, полученного при смешивании 160 г дистиллированной воды, 40 г некоторого вещества и 200 г 5%- ного раствора этого же вещества.

4. Вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии 36,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты и 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра.

III вариант

1. Дать определение ионной связи. В каких веществах есть ионные связи: H2O, NaH, CH4, P2O5, Mg3N2?

2. Составить структурные формулы следующих веществ: CCl3COOH, H2O2, C2H2, C2H4, C2H6.

2. При сливании 160 г 10%-ного раствора сульфата меди и 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определить его массу.

IV вариант

1. Дать определение ковалентной химической связи. В каких из перечисленных ниже веществ связи ковалентные: P4, NaCl, NH3, Cl2, K2O, MgH2?

2. Составить структурные формулы следующих веществ: CrO3, HCl, NH2CH2COOH, C6H6, Cl2O7.

3. При сливании 196 г 5%-ного раствора серной кислоты и 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия получена соль. Определить её массу.









5. Дисперсные системы


I вариант

1. К 400 г 20% раствора прилили 200 г 10% раствора того же вещества. Определить новую концентрацию.

2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 6,8г меди с 33,6г 75% раствора азотной кислоты.

3. Что представляет собой аэрозоль с физико-химической точки зрения?

4. Изобразите структурную формулу K3[Fe(CN)6]

II вариант

1. Смешали 500г 10% и 500г 25% растворов одного вещества. Определить новую концентрацию раствора.

2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 19,5г цинка с 1020г 5% азотной кислоты.

3. Что такое воздух с физико-химической точки зрения?

4. Напишите структурную формулу K4[Fe(CN)6]

III вариант

1. К 500 г 20%-ного раствора прилили 400 г 10%-ного раствора того же вещества. Определить концентрацию нового раствора.

2. Сколько по объёму газа может получиться при взаимодействии 27 г алюминия с 98 г 50%-ного раствора серной кислоты?

3. Что такое эмульсия с точки зрения физической химии?

4. Изобразите структурную формулу Na[Al(OH)4]

IV вариант

1. 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (+2) растворили в 100 мл дистиллированной воды. Определить концентрацию (в %) полученного раствора, если формула соли FeSO4 • 7H2O.

2. Определить объём газа, полученного при взаимодействии 106 г 10 %-ного раствора карбоната натрия с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

3. Что представляют собой коллоиды с точки зрения физической химии?

4. Напишите структурную формулу [Cu(NH3)4](OH)2.













6. Химические реакции


I вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO+ H2O

2. Как сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:

CO + 2H2 CH3OH + QкДж

3. При взаимодействии 24г CuO с10г аммиака выход меди составил 78,125%. Сколько граммов это составляет?

II вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

2. Как сместится равновесие при понижении температуры и повышении давления? Ответ обосновать:

2 CH4 C2H2 + 3H2 - QкДж

3. При взаимодействии 48г Cu2S с 10г аммиака выход меди составил 52,08%. Сколько граммов это составляет?

III вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O

2. Как сместится равновесие в системе при повышении температуры и понижении давления? Ответ обосновать:

N2 + 3H2 2NH3 + QкДж

3. При взаимодействии 10,8 г алюминия с 16 г оксида железа (+3) выход железа составил 89,29% от теоретически возможного. Сколько граммов это составляет?

IV вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

2. Как сместится равновесие в обратимой системе, если повысить концентрации исходных веществ и понизить температуру? Ответ обосновать:

2SO2 + O2 2SO3 + QкДж

3. При взаимодействии 16 г раскалённого оксида меди (+2) с 11,2л водорода выход меди составил 93,75%. Сколько это граммов?









7. Металлы

I вариант

1. Назвать и обосновать применение алюминия.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O +N2

3. При обработке 30г бронзовых опилок избытком соляной кислоты получили 2,24л водорода. Определить процентный состав бронзы, если в ней сплавлены медь и олово.

4. При взаимодействии 78 г смеси магния и алюминия с избытком оксида марганца получили 110г марганца. Определить массы магния и алюминия в смеси.

II вариант

1. Назвать и обосновать применение меди.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Cr + HNO3 → Cr(NO3)3 + H2O + N2O

3. При обработке 60г латунных опилок разбавленной серной кислотой получили 2,24л водорода. Определить процентный состав латуни, содержащей медь и цинк.

4. При взаимодействии 36г смеси магния и алюминия с избытком оксида железа получили 70г железа. Определить массы магния и алюминия в смеси.

III вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций:

Al Na[Al(OH)4] AlCl3 Al(OH)3 Al2O3

2. Для сжигания 12,1 г смеси железа и цинка в атмосфере хлора израсходовали 5,6 л газа (н.у.). Определить процентное содержание металлов в смеси.

IV вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций.

FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3 FeFeCl2

2. При растворении в соляной кислоте 5,1 г смеси магния и алюминия получили 5,6 л газа. Определить процентное содержание металлов в смеси.

V вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Как доказать амфотерный характер химических свойств алюминия? Написать уравнение соответствующей реакции (с электронным балансом).

AlAl(OH)3Al(NO3)3Al2(SO4)3

2. Определить массу алюминия, который можно выплавить из 1 тонны глинозёма, содержащего 28, 6% примесей, при выходе алюминия 90% от теоретически возможного.





8. Неметаллы


I вариант

1. Осуществить превращения, указать типы химических реакций и назвать вещества:

FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Al2(SO4)3 → BaSO4

2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ (включая продукты реакций): железо, хлор, хлорид бария, карбонат натрия, серная кислота (разбавленная).

3. Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.

II вариант

1. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:

N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO2

2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ: оксид серы (VI), гидроксид натрия, вода, хлорид меди (II),нитрат серебра.

3. Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.

III вариант

1. Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?

2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → FeCl2 → AgCl → Cl2 → FeCl3

IV вариант

1. Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?

2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

C → CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2 → C

V вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

I2 + H2O + Cl2 → HIO3 + HCl

2. Осуществить превращения и назвать вещества, участвующие в них:

ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → K2SO3

3. При растворении 3,2 г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3 г оксида азота (IV). Определить выход газа в %.



VI вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O

2. Осуществить превращения и назвать вещества в них участвующие:

NH3 → NO → NO2 → HNO3 → N2 → NH3

3. При обжиге 12 г пирита получили 2,91 л оксида серы (IV). Определить выход газа в %.

VII вариант

1. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

KI + KClO3 + H2SO4 → KCl + I2 + K2SO4 + H2O

2. При взаимодействии 5 л фтора с 3,6 г воды получили газ, практический выход которого составил 80%. Определить объём газа.


9. Итоговый контроль

I вариант

1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.

2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?

3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.

II вариант

1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?

2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.

3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?

III вариант

1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.

2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.



IV вариант

1. Определить металл (степень окисления +2) при взаимодействии 10,4 г которого с избытком соляной кислоты получили 4,48 л водорода.

2. Определить процентный состав латуни, если при обработке в соляной кислоте 40,625 г латунных опилок получили 5,6 л водорода (латунь является сплавом меди и цинка).

3. Определить сумму коэффициентов в следующем химическом превращении:

HNO3 + Hg → Hg(NO3)2 + H2O + N2O

V вариант

1. Определить металл (степень окисления +3) при взаимодействии 9 г которого с хлором, было израсходовано 11,2 л газа.

2. Определить процентный состав бронзы, если при обработке 23,8 г бронзовых опилок, соляной кислотой получили 0,448 л водорода (бронза является сплавом меди и олова).

3. Сумма коэффициентов в следующем химическом превращении:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + NH3

VI вариант

1. Для серебрения медной пластинки, массой 20 г взяли хлорид серебра массой 2,87 г . какова масса пластинки после окончания реакции.

2. Дописать уравнения химических реакций:

Fe + Cl2 → …

Fe + HCl → …

Al + HOH → …

Al + Cr2O3 → …

Cu + HNO3 (конц.) → …

3. Что понимается под «восстановлением»? Приведите 2 примера и запишите уравнения реакций.

VII вариант

1. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой получили 9,2 грамма газа. Сколько граммов меди при этом растворилось?

2. Дописать уравнения химических реакций:

Zn(OH)2 + HCl → …

Zn(OH)2 + NaOH → …

F2 + H2O → …

P + KClO3 → …

NH3 + O2 кат. → …

3. При полном растворении в соляной кислоте 8 г смеси магния и железа получили 4,48 л водорода. Определить массы и массовые доли металлов в смеси.





10. Компоненты смеси


  1. Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г. Вычислите массовые доли (%) хлоридов натрия и калия в смеси.

  2. Определите состав смеси (w %), образующейся при взаимодействии порошкообразного алюминия массой 27 г с оксидом железа (III) массой 64 г.

  3. После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия массой 1,00 г, образовался сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и калия?

  4. К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в исходной смеси.

  5. При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов данных металлов массой 69 г. Определите состав сплава в массовых долях процента.

  6. Сплав алюминия и магния массой 3,00 г смешивают с избытком оксида хрома(III) и поджигают. В результате образуется хром массой 5,55 г. Определите состав исходной смеси (w %).

  7. При обработке раствором NaOH смеси алюминия и оксида алюминия массой 3,90 г выделился газ объемом 840 см3 (н.у.). Определите состав смеси (w %).

11. Тестовый контроль


А1. Электронная конфигурация 1s22s263s26 соответствует частице

1) Li+ 2) К+ 3) Cs+ 4) Na+

А2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:

1) Be, В, С, N

2) Rb, К, Na, Li

3) О, S, Se, Те

4) Mg, Al, Si, P

A3. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная


А4. Степень окисления серы в соединении FeSО3 равна

  1. 1; 2) +2; 3) 0; 4) +4

А5. Кристаллическая решетка графита

1) ионная

2) молекулярная

3) атомная

4) металлическая

А6. Кислотным и основным оксидом являются соответственно

1) SО2 и MgO 3) Na2О и FeO

2) СО2 и А12О3 4) ZnO и SО3

А7. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.

Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А8. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

1) NH3; 2) H2S; 3) НСl; 4) SiH4

A9. Непосредственно друг с другом не взаимодействуют

1) кислород и хлор 3) водород и кислород

2) водород и хлор 4) хлор и метан

А10. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и гидроксид натрия

4) вода и медь

А11. Гидроксид цинка может реагировать с каждым веществом в паре

1) сульфат кальция, оксид серы (VI)

2) гидроксид натрия (р-р), соляная кислота

3) вода, хлорид натрия

4) сульфат бария, гидроксид железа (III)

А12. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) НСl и H2SiO3

2) Н2O и Сu(ОН)2

3) O2 и HNO3

4) NaOH и ВаСl2

А13. В схеме превращений CaCO3 + HClX1 +Na2CO3Х2 + NaCl

веществом «Х2» является

1) СаСO3; 2) СаСl2; 3) СаО; 4) Са(ОН)2




А14. Изомерами являются

1) пентан и пентадиен

2) уксусная кислота и метилформиат

3) этан и ацетилен

4) этанол и этаналь

А15. В каком соединении все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации?

1) Н2С = СН CH = СН2

2) Н2С = C = СН СН3

3) Н3С СН2 С СН

4) Н3С C С СН3

А16. Гидроксильная группа имеется в молекулах

1) спиртов и карбоновых кислот

2) альдегидов и простых эфиров

3) аминокислот и сложных эфиров

4) жиров и спиртов

А17. При гидрировании ацетальдегида образуется

1) ацетилен 3) этанол

2) уксусная кислота 4) этиленгликоль

А18. Веществами «X» и «Y» в схеме превращений

С2Н5Сl +X→ С2Н5ОН +YC2H5ONa являются

1) X - КОН; Y- NaCl

2) X - НОН; Y - NaOH

3) X - КОН; Y - Na

4) X - O2; Y - Na

А19. К какому из приведенных типов реакций можно отнести реакцию нейтрализации?

1) разложения

2) замещения

3) ионного обмена

4) соединения

А20. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты

2) измельчение железа

3) температура реакции

4) увеличение давления

А21. Химическое равновесие в системе

СO2 (г) + С (тв) ↔ 2СО (r) Q сместится вправо при

1) повышении давления

2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО

4) повышении температуры


А22. Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) С2Н6, Са(ОН)2, H2S, ZnSO4

2) ВаСl2, СН3ОСН3, NaNO3, H2SO4

3) КОН, H3PO4, MgF2, CH3COONa

4) РbСO3, АlВг3, С12Н22О11, H2SO3

А23. Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SО4 = ZnSО4 + 2Н2О

соответствует сокращенное ионное уравнение

1) Н+ + ОН2О

2) Zn2+ + SO42─ = ZnSО4

3) H2SО4 + Zn2+ = ZnSО4 + H2О

4) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2О

A24. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Сu + НNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO + Н2O

коэффициент перед окислителем

1) 8; 2) 10; 3) 6; 4) 4

А25. Среда водного раствора хлорида аммония

1) слабощелочная

2) кислая

3) нейтральная

4) сильнощелочная

А26. При действии спиртового раствора щелочи на 2-хлорбутан преимущественно образуется

1) 1-бутен

2) 2-бутен

3) циклобутан

4) метилциклопропан

А27. 3,3-диметилбутаналь образуется при окислении

1) (СН3)3ССН2─ СН2ОН

2) СН3СН2С(СН3)2─ СН2ОН

3) СН3СН(СН3)СН(СН3) ─ СН2ОН

4) СН3─ СН2─ СН(СН3) ─ СН2ОН

А28. В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается:

1) действием высоких температур

2) проведением процесса при низких давлениях

3) использованием активных катализаторов

4) циркуляцией азотно-водородной смеси

А29. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж,

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

  1. 11,2 л; 2) 22,4 л; 3) 44,8 л; 4) 67,2 л

А30. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

N2 + H2 NH3 равна:

1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 8



18


Автор
Дата добавления 31.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров768
Номер материала ДВ-571135
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх