Материалы для контроля по химии в 7 классе

Химические реакции и их типы

«Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции»

Закон сохранения массы открыт М.В.Ломоносовым

 (современная формулировка)

 «Число атомов каждого элемента до реакции и после реакции одинаково»

Следствие из закона сохранения массы (поэтому нужны коэффициенты)

Zn(ОН)₂ +  2НСl → ZnCl₂ +  2H₂O

Выделяют следующие типы химических реакций:

1.    Соединение

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

2.    Разложение

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

3.    Замещение

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂­

4.    Обмен

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Задание:  расставить коэффициенты в следующих схемах химических реакций, то есть сделать схемы настоящими равенствами, и определить типы реакций

1)    Al + HCl® AlCl₃ + H₂­

2)    Ca₃P₂ + H₂O ®Ca(OH)₂ + PH₃­

3)    Fe + Cl₂ ® FeCl₃

4)    Al(OH)₃ + SO₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

5)    Mg + MnO₂ → Mn + MgO

6)    CuO + NH₃® Cu + N₂ + H₂O

7)    SbCl₃ + Na₂S ® NaCl + Sb₂S₃¯

1. Вопрос: в чём главное различие физических явлений и химических превращений (реакций, взаимодействий)? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Заполнить таблицу:

Физические и химические явления

Явление	Краткое описание	Вывод
Плавление металла
Замерзание воды
Горение костра
«Гашение» уксуса содой
Выцветание крашеных изделий (тканей, картин, пластмасс)
Свечение лампы накаливания
Скисание молока
Ржавление железа
Создание мраморной скульптуры
Вытягивание проволоки

Закон сохранения массы. М.В.Ломоносов, 1748

     Современные методы исследования позволяют определить очень малые массы атомов с большой точностью. Так m _A(Н) = 1,674 × 10 ^-27 (кг), m _A(С) = 1,993 × 10 ^-26 (кг). Естественно, что такими малыми величинами пользоваться неудобно, поэтому в химии традиционно применяются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. С 1961 г. за единицу атомной массы стали применять 1/12 массы атома ¹²С.

     А_r – относительная атомная масса  – это величина, которая показывает во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома ¹²С. В периодической системе указаны точные значения А_r с учетом распространенности в природе разных изотопов данного элемента. При расчётах принято их округлять:

A_r (H) = 1; A_r(C) = 12 ; A_r (O) = 16; A_r(Fe) = 56. Лишь А_r(Cl) = 35,5. А_r – одна из главных характеристик химического элемента.

     Молекулы веществ состоят из атомов и их массы также ничтожно малы. Поэтому в расчетах применяют относительную молекулярную массу.

     М_r – относительная молекулярная масса – это величина, которая показывает во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома ¹²С. М_r численно равна сумме А_r всех атомов, входящих в состав молекулы, поэтому ее легко сосчитать по формуле вещества, например:

М_r(H₂SO₄) = 1· 2+ 32 + 16· 4 =98; M_r(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100.

В химических реакциях молекулы разрушаются и образуются вновь. В 1748 году М.В.Ломоносов открыл закон, характеризующий количественную сторону химических реакций. Этот закон был назван законом сохранения массы веществ.  Ломоносов экспериментально подтвердил его в 1756 году. 

Современная формулировка этого закона такова:

     Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон можно объяснить так. В химических реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь, они лишь группируются в новые молекулы. Общее число атомов каждого элемента до реакции и после нее остается неизменным (отсюда необходимость коэффициентов). А поскольку атомы имеют постоянную массу – не изменяется их суммарная масса до реакции (т.е. масса исходных веществ), и суммарная масса после реакции, (т.е. масса продуктов реакции).

2 Cu   + O₂ →   2 CuO

^{2 атома    1 молекула   2 молекулы}

2 ∙ 64 + 16 ∙ 2 = 2∙ (64 + 16)

128    +    32   = 160

                160 = 160

Задание: расставить коэффициенты и доказать справедливость закона сохранения массы в следующих схемах реакций

HgO à Hg + O₂á

Fe + O₂ à Fe₂O₃

KOH + AlCl₃ à Al(OH)₃â + KCl

Mg + HCl à H₂á + MgCl₂

P + O₂ à P₂O₅

CaCO₃ à CaO + CO₂
Al+ 6HCl à 2AlCl₃ + 3H₂
N₂ + 3HCl à 2NH₃
CuO + H₂S à CuS + H₂O

FeCl₂ + Cl₂ à FeCl₃
Al + O₂ à Al₂O₃
HgO à Hg + O₂
CuO + Al = Al₂O₃ + Cu

ZnCl₂ + Al à AlCl₃ + Zn

7 класс. Итоговая контрольная работа по химии

1 вариант

1) Подпишите названия и ответьте на вопросы:

2) Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

a)   M_r  [Ca₃(PO₄)₂] =

b)   M_r  [CaCO₃] =

c)    M_r  [CaCl₂] =

d)   M_r  [Ca(NO₃)₂] =

e)   M_r  [CaSO₄] =

2 вариант

1) Заполните таблицу. Какие из этих элементов, входят в состав газов воздуха?

2) Расставьте коэффициенты в  следующих уравнениях реакций:

a)   HgO à Hg + O₂á

b)   Fe + O₂ à Fe₂O₃

c)    KOH + AlCl₃ à Al(OH)₃â + KCl

d)   Mg + HCl à H₂á + MgCl₂

e)   P + O₂ à P₂O₅

3 вариант

1). Рассмотрите рисунок. Постройте столбчатую диаграмму, отражающую содержание по массе некоторых элементов в организме человека, вес которого составляет 50 кг

2). Расшифруйте формулы, например, H₂O – молекула этого вещества состоит из 2 атомов элемента водорода и 1 атома элемента кислорода:

a)   Fe₂(SO₄)₃

b)   Ca₃(PO₄)₂

c)    P₂O₅

d)   Al(OH)₃

e)   HgO

4 вариант

1). Изучите таблицу. Изобразите столбчатую диаграмму, отражающую химический состав земной коры, в которой все указанные элементы обозначьте символами:

Содержание элементов в земной коре

Название химического элемента	Содержание в земной коре (% по массе)
Кислород	47,0
Кремний	27,6
Алюминий	8,8
Железо	4,65
Кальций	3,38
Магний	2,35
Натрий	2,64
Калий	2,41
Титан	0,57
Остальные элементы	0,6

2). В схемах химических реакций определить типы  реакций:

a)   HgO à Hg + O₂á

b)   KOH + ZnCl₂ à Zn(OH)₂â + KCl

c)    H₂O à H₂á + O₂á

d)   Ca + HBr à H₂á + CaBr₂

e)   P + O₂ à P₂O₅

5 вариант

1). Изучите таблицу. Заполните пустые клетки, в соответствии с логикой таблицы:

Химические формулы некоторых веществ

Название вещества	Химическая формула	Чтение формулы	Простое или сложное
1. Углекислый газ	CO2	Це-о-два	сложное
2. Вода
3.	O2
4. Сернистый газ		Эс-о-два
5. Хлор	Cl2
6.	H2SO4
7. Глюкоза		Це-шесть-аш-двенадцать-о-шесть

2). Расшифруйте формулы, например, H₂O – молекула этого вещества состоит из 2 атомов элемента водорода и 1 атома элемента кислорода:

a)   Al₂(SO₄)₃

b)   Mg₃(PO₄)₂

c)    As₂O₅

d)   Fe(OH)₃

e)   Ag₂O

7 класс. Итоговый контроль

1 вариант

1)    Выбрать из списка индивидуальные (чистые) вещества: бронза, кислород, шампунь, алмаз, минеральная вода, водород, молоко, углекислый газ, гелий, туалетное мыло.

2)    Расшифровать химическую формулу Fe₂(SO₄)₃

3)    Определить молекулярную массу Fe₂(SO₄)₃

4)    В схемах реакций расставить коэффициенты и определить типы химических реакций:

HgO à Hg + O₂á

Fe + O₂ à Fe₂O₃

KOH + AlCl₃ à Al(OH)₃â + KCl

Mg + HCl à H₂á + MgCl₂

2 вариант

1)    Выбрать из списка смеси веществ: бронза, кислород, шампунь, алмаз, минеральная вода, водород, молоко, углекислый газ, гелий, туалетное мыло.

2)    Расшифровать химическую формулу Ca₃(PO₄)₂

3)    Определить молекулярную массу Ca₃(PO₄)₂

4)    В схемах реакций расставить коэффициенты и определить типы химических реакций:

KOH + ZnCl₂ à Zn(OH)₂â + KCl

H₂O à H₂á + O₂á

Ca + HBr à H₂á + CaBr₂

P + O₂ à P₂O₅

7 класс. Контрольная работа по теме «Математика в химии»

1 вариант

1) Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

a)   Ca₃(PO₄)₂

b)   MgCO₃

c)    FeCl₂

d)   Zn(NO₃)₂

e)   K₂SO₄

2) Определите массовые доли элементов в MgSO₄

2 вариант

1)  Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

a)   Fe₂(SO₄)₃

b)   Ca₃(PO₄)₂

c)    P₂O₅

d)   Al(OH)₃

e)   HgO

2) Определите массовые доли элементов в CuSO₄

3 вариант

1)  Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

a)   Al₂(SO₄)₃

b)   Mg₃(PO₄)₂

c)    As₂O₅

d)   Fe(OH)₃

e)   Ag₂O

2) Определите массовые доли элементов в MgCO₃

4 вариант

1)  Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

a)   KNO₃

b)   KMnO₄

c)    Ba(NO₃)₂

d)   Fe₃(PO₄)₂

e)   Al₂(CO₃)₃

2) Определите массовые доли элементов в BaCO₃