Инфоурок / Химия / Тесты / Материалы для контроля по химии в 7 классе
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Материалы для контроля по химии в 7 классе

Выбранный для просмотра документ Закон сохранения массы.docx

библиотека
материалов

Закон сохранения массы. М.В.Ломоносов, 1748


ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ

Современные методы исследования позволяют определить очень малые массы атомов с большой точностью. Так m A(Н) = 1,674 × 10 -27 (кг), m A(С) = 1,993 × 10 -26 (кг). Естественно, что такими малыми величинами пользоваться неудобно, поэтому в химии традиционно применяются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. С 1961 г. за единицу атомной массы стали применять 1/12 массы атома ¹²С.

Аr – относительная атомная масса – это величина, которая показывает во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома ¹²С. В периодической системе указаны точные значения Аr с учетом распространенности в природе разных изотопов данного элемента. При расчётах принято их округлять:

Ar (H) = 1; Ar(C) = 12 ; Ar (O) = 16; Ar(Fe) = 56. Лишь Аr(Cl) = 35,5. Аr – одна из главных характеристик химического элемента.

Молекулы веществ состоят из атомов и их массы также ничтожно малы. Поэтому в расчетах применяют относительную молекулярную массу.

Мr – относительная молекулярная масса – это величина, которая показывает во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома 12С. Мr численно равна сумме Аr всех атомов, входящих в состав молекулы, поэтому ее легко сосчитать по формуле вещества, например:

Мr(H2SO4) = 1· 2+ 32 + 16· 4 =98; Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100.

В химических реакциях молекулы разрушаются и образуются вновь. В 1748 году М.В.Ломоносов открыл закон, характеризующий количественную сторону химических реакций. Этот закон был назван законом сохранения массы веществ. Ломоносов экспериментально подтвердил его в 1756 году.


Современная формулировка этого закона такова:

Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон можно объяснить так. В химических реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь, они лишь группируются в новые молекулы. Общее число атомов каждого элемента до реакции и после нее остается неизменным (отсюда необходимость коэффициентов). А поскольку атомы имеют постоянную массу – не изменяется их суммарная масса до реакции (т.е. масса исходных веществ), и суммарная масса после реакции, (т.е. масса продуктов реакции).

2 Cu + O2 → 2 CuO

2 атома 1 молекула 2 молекулы

2 ∙ 64 + 16 ∙ 2 = 2∙ (64 + 16)

128 + 32 = 160

160 = 160


Задание: расставить коэффициенты и доказать справедливость закона сохранения массы в следующих схемах реакций


HgO  Hg + O2

Fe + O2  Fe2O3

KOH + AlCl3  Al(OH)3 + KCl

Mg + HCl  H2 + MgCl2

P + O2  P2O5

CaCO3 CaO + CO2
Al+ 6HCl
2AlCl3 + 3H2
N
2 + 3HCl 2NH3
CuO + H
2S CuS + H2O

FeCl2 + Cl2 FeCl3
Al + O2 Al2O3
HgO
Hg + O2
CuO + Al = Al
2O3 + Cu

ZnCl2 + Al AlCl3 + Zn

2


Выбранный для просмотра документ Итоговая контрольная №1.docx

библиотека
материалов

7 класс. Итоговая контрольная работа по химии

1 вариант

1) Подпишите названия и ответьте на вопросы:



hello_html_m4a6c6761.jpg

2) Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

  1. Mr [Ca3(PO4)2] =

  2. Mr [CaCO3] =

  3. Mr [CaCl2] =

  4. Mr [Ca(NO3)2] =

  5. Mr [CaSO4] =













2 вариант

1) Заполните таблицу. Какие из этих элементов, входят в состав газов воздуха?

hello_html_62d3f007.gif

2) Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:



  1. HgO  Hg + O2

  2. Fe + O2  Fe2O3

  3. KOH + AlCl3  Al(OH)3 + KCl

  4. Mg + HCl  H2 + MgCl2

  5. P + O2  P2O5















3 вариант

1). Рассмотрите рисунок. Постройте столбчатую диаграмму, отражающую содержание по массе некоторых элементов в организме человека, вес которого составляет 50 кг

hello_html_5957fcc0.jpg

2). Расшифруйте формулы, например, H2O – молекула этого вещества состоит из 2 атомов элемента водорода и 1 атома элемента кислорода:

  1. Fe2(SO4)3

  2. Ca3(PO4)2

  3. P2O5

  4. Al(OH)3

  5. HgO









4 вариант

1). Изучите таблицу. Изобразите столбчатую диаграмму, отражающую химический состав земной коры, в которой все указанные элементы обозначьте символами:

Содержание элементов в земной коре

Название химического элемента

Содержание в земной коре

(% по массе)

Кислород


47,0

Кремний


27,6

Алюминий


8,8

Железо


4,65

Кальций


3,38

Магний


2,35

Натрий


2,64

Калий


2,41

Титан


0,57

Остальные элементы


0,6



2). В схемах химических реакций определить типы реакций:


  1. HgO Hg + O2

  2. KOH + ZnCl2 Zn(OH)2 + KCl

  3. H2O H2 + O2

  4. Ca + HBr  H2 + CaBr2

  5. P + O2  P2O5









5 вариант

1). Изучите таблицу. Заполните пустые клетки, в соответствии с логикой таблицы:

Химические формулы некоторых веществ

Название вещества

Химическая формула

Чтение формулы

Простое или сложное

1. Углекислый газ

CO2

Це-о-два

сложное

2. Вода





3.


O2



4. Сернистый газ


Эс-о-два


5. Хлор


Cl2



6.


H2SO4



7. Глюкоза



Це-шесть-аш-двенадцать-о-шесть




2). Расшифруйте формулы, например, H2O – молекула этого вещества состоит из 2 атомов элемента водорода и 1 атома элемента кислорода:

  1. Al2(SO4)3

  2. Mg3(PO4)2

  3. As2O5

  4. Fe(OH)3

  5. Ag2O







Выбранный для просмотра документ Итоговая контрольная №2.docx

библиотека
материалов

7 класс. Итоговый контроль


1 вариант

  1. Выбрать из списка индивидуальные (чистые) вещества: бронза, кислород, шампунь, алмаз, минеральная вода, водород, молоко, углекислый газ, гелий, туалетное мыло.


  1. Расшифровать химическую формулу Fe2(SO4)3


  1. Определить молекулярную массу Fe2(SO4)3


  1. В схемах реакций расставить коэффициенты и определить типы химических реакций:

HgO  Hg + O2

Fe + O2  Fe2O3

KOH + AlCl3  Al(OH)3 + KCl

Mg + HCl  H2 + MgCl2


2 вариант

  1. Выбрать из списка смеси веществ: бронза, кислород, шампунь, алмаз, минеральная вода, водород, молоко, углекислый газ, гелий, туалетное мыло.


  1. Расшифровать химическую формулу Ca3(PO4)2


  1. Определить молекулярную массу Ca3(PO4)2


  1. В схемах реакций расставить коэффициенты и определить типы химических реакций:

KOH + ZnCl2 Zn(OH)2 + KCl

H2O H2 + O2

Ca + HBr  H2 + CaBr2

P + O2  P2O5



Выбранный для просмотра документ Математика в химии.docx

библиотека
материалов

7 класс. Контрольная работа по теме «Математика в химии»


1 вариант

1) Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

  1. Ca3(PO4)2

  2. MgCO3

  3. FeCl2

  4. Zn(NO3)2

  5. K2SO4

2) Определите массовые доли элементов в MgSO4


2 вариант

1) Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

  1. Fe2(SO4)3

  2. Ca3(PO4)2

  3. P2O5

  4. Al(OH)3

  5. HgO

2) Определите массовые доли элементов в CuSO4


3 вариант

1) Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

  1. Al2(SO4)3

  2. Mg3(PO4)2

  3. As2O5

  4. Fe(OH)3

  5. Ag2O

2) Определите массовые доли элементов в MgCO3


4 вариант

1) Рассчитайте молекулярные массы следующих веществ:

  1. KNO3

  2. KMnO4

  3. Ba(NO3)2

  4. Fe3(PO4)2

  5. Al2(CO3)3

2) Определите массовые доли элементов в BaCO3




Выбранный для просмотра документ Типы реакций.docx

библиотека
материалов

Химические реакции и их типы


«Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции»

Закон сохранения массы открыт М.В.Ломоносовым

(современная формулировка)

«Число атомов каждого элемента до реакции и после реакции одинаково»

Следствие из закона сохранения массы (поэтому нужны коэффициенты)


Zn(ОН)2 + 2НСl → ZnCl2 + 2H2O


Выделяют следующие типы химических реакций:


  1. Соединение

P2O5 + 3H2O2H3PO4


  1. Разложение

2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O


  1. Замещение

2F2 + 2H2O → 4HF + O2


  1. Обмен


H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O


Задание: расставить коэффициенты в следующих схемах химических реакций, то есть сделать схемы настоящими равенствами, и определить типы реакций


  1. Al + HCl® AlCl3 + H2­

  2. Ca3P2 + H2O Ca(OH)2 + PH3

  3. Fe + Cl2 ® FeCl3

  4. Al(OH)3 + SO3 → Al2(SO4)3 + H2O

  5. Mg + MnO2 → Mn + MgO

  6. CuO + NH3 Cu + N2 + H2O

  7. SbCl3 + Na2S  NaCl + Sb2S3


Выбранный для просмотра документ Явления природы.docx

библиотека
материалов

1. Вопрос: в чём главное различие физических явлений и химических превращений (реакций, взаимодействий)? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.Заполнить таблицу:

Физические и химические явления

Явление

Краткое описание

Вывод

Плавление металла






Замерзание воды






Горение костра






«Гашение» уксуса содой




Выцветание крашеных изделий (тканей, картин, пластмасс)



Свечение лампы накаливания




Скисание молока






Ржавление железа






Создание мраморной скульптуры




Вытягивание проволоки








Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-571461

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"