Инфоурок / Химия / Тесты / Материалы для подготовки к ЕГЭ по теме "Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах" (11 класс)

Материалы для подготовки к ЕГЭ по теме "Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах" (11 класс)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Тест «Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах»



1. Все вещества, способные к образованию растворов, делят на две категории, называемые ..., в зависимости от того, проводят или не проводят их растворы (расплавы) электрический ток.

А) металлами и неметаллами

Б) окислителями и восстановителями;

В) электролитами и неэлектролитами;

Г) проводниками и изоляторами.

2. Электролиты – это вещества, которые ...

А) проводят электрический ток;

Б) растворимы в воде;

В) не растворимы в органических растворителях;

Г) диссоциируют в растворе или расплаве на ионы.

3. Ионы – это ...

А) атомы, характеризующиеся одним и тем же зарядом ядра;

Б) одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд;

В) условные заряды атомов в молекуле, вычисленные в предположении, что все связи в молекуле – ковалентные;

Г) вещества, используемые для изготовления электрических проводов.

4. Самопроизвольный распад молекул растворенного (иногда – расплавленного) вещества на катионы и анионы называется ...

А) электролизом;

Б) ионной проводимостью;

В) гомогенным катализом;

Г) электролитической диссоциацией.

5. Процесс электролитической диссоциации является ...

А) неравновесным; В) эндотермическим;

Б) экзотермическим; Г) обратимым.

6.Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать...

А) степень диссоциации;

Б) молярную концентрацию раствора;

В) рН раствора;

Г) константу гидролиза.

7. Степень диссоциации – это ...

А) отношение количества растворенного вещества к общему количеству вещества в растворе;

Б) отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе;

В) отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества;

Г) число гидратированных молекул электролита.

8. Численное значение степени диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от ...

А) атмосферного давления; В) концентрации раствора;

Б) наличия катализатора; Г) агрегатного состояния электролита.

9. В зависимости от численного значения степени диссоциации разбавленных растворов электролиты подразделяются на а) сильные; б) слабые:

А) а) = 60 %; б) = 40 %;

Б) а) 80 %; б) 20 %;

В) а) 30 %; б) 3 %;

Г) 0,3; б) 0,03.

10. Степень диссоциации сульфита калия в водном растворе с концентрацией 1 моль/л равна 0,75. Вычислите концентрацию ионов калия в растворе.

А) 0,75 моль/л; В) 1,5 моль/л;

Б) 2,25 моль/л; Г) 2 моль/л.

11. К слабым электролитам относятся ...

А) нитрат железа (III);

Б) сульфат бария;

В) гидроксид железа (II);

Г) серная кислота.

12. Величиной, характеризующей диссоциацию и не зависящей от концентрации раствора, является ...

А) константа гидролиза;

Б) ионное произведение воды;

В) константа диссоциации;

Г) отношение количества растворенного электролита к общей массе раствора.

13. Поскольку диссоциация электролита КА на катион К+ и анион А является обратимым равновесным процессом КА К+ + А, то к нему применим закон действующих масс, в соответствии с которым определяется константа равновесия, называемая в таких случаях константой диссоциации Кд. Константа диссоциации определяется по формуле:

А) Кд = [KA][K+][A];

Б) Кд = [KA] / ([K+][A]);

В) Кд = [K+][A] / [KA];

Г) Кд = [KA].

Квадратные скобки обозначают равновесную концентрацию.

14. Известно соотношение между константой Кд и степенью диссоциации электролита. Для электролита, диссоциирующего на один катион и один анион, это соотношение называется законом разведения Оствальда и описывается формулой:

А) hello_html_7e743480.gif;

Б) Кд = 2С;

В) Кд = (1 + 2;

Г) Кд = (1 )С.

Здесь С – молярная концентрация электролита КА в растворе.

15. Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:

А) Ba(NO3)2 Ba4+ + 2NO32;

Б) Ba(NO3)2 Ba2+ + 2N5+ + 6O2;

В) Ba(NO3)2 Ba3+ + N2O4 + 2O;

Г) Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO3.

16. Какое уравнение описывает диссоциацию глюкозы в водном растворе?

А) С6Н12О60 + 6Н+ + 6О;

Б) глюкоза не диссоциирует на ионы в водном растворе;

В) С6Н12О61 + 12Н+ + 6О1;

Г) С6Н12О6 С6Н12О6.

глюкоза фруктоза

17. Вода – очень слабый электролит, поэтому ее молярная концентрация [H2O] остается практически постоянной при ее диссоциации, а следовательно, остается постоянной и величина КВ = [H+][ОН], которую называют ...

А) водородным показателем;

Б) произведением растворимости воды;

В) ионным произведением воды;

Г) произведением искусства дистилляции.

18. Ионное произведение воды зависит от температуры, численное значение этой величины при 250С составляет ...

А) КВ = 6,021023 моль22; В) КВ = 6,621034 моль22;

Б) КВ = 8,31103 моль22; Г) КВ = 11014 моль22.

19. Кислотность (основность) растворов принято выражать через водородный показатель (рН), рассчитываемый по формуле:

А) рН = lg[H+]; В) рН = lg[H+];

Б) рН = lg[OH]; Г) рН = ln[OH].

20. Значение рН чистой воды при 250С составляет ...

А) 1; В) 0;

Б) 7; Г) 10.

21. Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе КОН с концентрацией 0,01 моль/л при условии, что гидроксид калия продиссоциировал нацело?

А) 1012 моль/л;

Б) 0,01 моль/л;

В) 1014 моль/л;

Г) поскольку раствор щелочной, в нем не могут присутствовать ионы Н+ (т.е. [H+] = = 0).

22. Для уравнения реакции CuSO4 + KOH = ... сокращенное ионное уравнение имеет вид:

А) 2K+ + SO42 = K2SO4;

Б) Cu2+ + SO42 + 2K+ + 2OH = Cu(OH)2 + K2SO4;

В) CuSO4 + 2OH = Cu(OH)2 + SO42;

Г) Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2.

23. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращенным ионным уравнением:

А) Ba2+ + 2Cl = BaCl2;

Б) Ba2+ + CO22 + 2H+ + 2Cl = Ba2+ + СО32 + 2HCl;

В) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O;

Г) 2H+ + CO32 = H2CO3.

24. С каким веществом вступит в реакцию обмена в водном растворе бромид бария?

А) HNO3; В) CuCl2;

Б) CuSO4; Г) LiOH.

25. Ниже перечислены ионы, одновременно обнаруженные в одном из водных растворов:

А) Ba2+, NO3, SO42, NH4+, Br;

Б) Zn2+, Cl, Fe2+, Ca2+, OH;

В) Cu2+, Br, S2, Ag+, NO3;

Г) Fe2+, SO42, Na+, NH4+, NO3.

26. Какая соль не может вступать в обменные реакции в водном растворе?

А) нитрат аммония; В) нитрат калия;

Б) хлорид натрия; Г) нитрит калия.

27. С точки зрения теории диссоциации, кислотой называют соединение ...

А) образующее при диссоциации в водном растворе из отрицательных ионов только гидроксид-ионы ОН;

Б) подвергающееся гидролизу в водном растворе;

В) образующее при диссоциации в водном растворе из положительных ионов только ионы водорода Н+;

Г) способное проводить электрический ток.

28. Основанием называется соединение ...

А) не способное проводить электрический ток;

Б) образующее при диссоциации в водном растворе из анионов только гидроксид-ионы;

В) образующее при диссоциации в водном растворе катионы металлов;

Г) не растворимое в воде.

29. Многоосновные кислоты и многогислотные основания в отличие от одноосновных и многокислотных диссоциируют ...

А) практически мгновенно;

Б) очень медленно;

В) ступенчато;

Г) практически не диссоциируют.

30. Ортофосфорная кислота диссоциирует по трем ступеням, при этом константы диссоциации по каждой ступени связаны соотношением:

А) К1 К2 К3; В) К1 К2 К3;

Б) К1 К2 К3; Г) К1 К2 К3.

31. Работы каких ученых в наибольшей степени способствовали развитию теории диссоциации электролитов?

А) Менделеева и Мозли;

Б) Аррениуса и Дебая;

В) Резерфорда и Шредингера;

Г) Аристотеля и Мефистофеля.



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

У каждого интересующегося или изучающего химию может появиться желание проверить свои знания. Это можно легко и с достаточно большой надёжностью сделать с помощью тестовых заданий. Такой метод самоконтроля способствует сознательному изучению химии, позволяет совершенствовать и углублять знания по хими.

Общая информация

Номер материала: ДВ-228905

Похожие материалы