Материалы для подготовки к ЕГЭ по теме "Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах" (11 класс)

Тест «Электролитическая диссоциация и ионные реакции в растворах»

1. Все вещества, способные к образованию растворов, делят на две категории, называемые ..., в зависимости от того, проводят или не проводят их растворы (расплавы) электрический ток.

    А) металлами и неметаллами

Б) окислителями и восстановителями;

    В) электролитами и неэлектролитами;

    Г) проводниками и изоляторами.

2.  Электролиты – это вещества, которые ...

А) проводят электрический ток;

Б) растворимы в воде;

В) не растворимы в органических растворителях;

Г) диссоциируют в растворе или расплаве на ионы.

3. Ионы – это ...

    А) атомы, характеризующиеся одним и тем же зарядом ядра;

    Б) одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд;

В) условные заряды атомов в молекуле, вычисленные в предположении, что все связи в молекуле – ковалентные;

    Г) вещества, используемые для изготовления электрических проводов.

4. Самопроизвольный распад молекул растворенного (иногда – расплавленного) вещества на катионы и анионы называется ...

    А) электролизом;

    Б) ионной проводимостью;

    В) гомогенным катализом;

    Г) электролитической диссоциацией.

5. Процесс электролитической диссоциации является ...

    А) неравновесным;                                 В) эндотермическим;

Б) экзотермическим;                              Г) обратимым.

6.Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать...

    А) степень диссоциации;

Б) молярную концентрацию раствора;

В) рН раствора;

Г) константу гидролиза.

7. Степень диссоциации – это ...

А) отношение количества растворенного вещества к общему количеству вещества в растворе;

Б) отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе;

В) отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества;

    Г) число гидратированных молекул электролита.

8. Численное значение степени диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от ...

    А) атмосферного давления;                   В) концентрации раствора;

Б) наличия катализатора;                       Г) агрегатного состояния электролита.

9. В зависимости от численного значения степени диссоциации a разбавленных растворов электролиты подразделяются на а) сильные; б) слабые:

    А) а) a = 60 %; б) a = 40 %;

Б) а) a ³ 80 %; б) a £ 20 %;

    В) а) a ³ 30 %; б) a £ 3 %;

    Г) a ³ 0,3; б) a £ 0,03.

10. Степень диссоциации сульфита калия в водном растворе с концентрацией 1 моль/л равна 0,75. Вычислите концентрацию ионов калия в растворе.

    А) 0,75 моль/л;                                                 В) 1,5 моль/л;

Б) 2,25 моль/л;                                        Г) 2 моль/л.

11. К слабым электролитам относятся ...

    А) нитрат железа (III);

Б) сульфат бария;

    В) гидроксид железа (II);

    Г) серная кислота.

12. Величиной, характеризующей диссоциацию и не зависящей от концентрации раствора, является ...

    А) константа гидролиза;

Б) ионное произведение воды;

    В) константа диссоциации;

    Г) отношение количества растворенного электролита к общей массе раствора.

13. Поскольку диссоциация электролита КА на катион К⁺ и анион А^- является обратимым равновесным процессом  КА Û К⁺ + А^-, то к нему применим закон действующих масс, в соответствии с которым определяется константа равновесия, называемая в таких случаях константой диссоциации К_д. Константа диссоциации определяется по формуле:

    А) К_д = [KA][K⁺][A^-];                            

Б) К_д = [KA] / ([K⁺][A^-]);

В) К_д = [K⁺][A^-] / [KA];                

Г) К_д = [KA].

    Квадратные скобки обозначают равновесную концентрацию.

14. Известно соотношение между константой К_д и степенью диссоциации a электролита. Для электролита, диссоциирующего на один катион и один анион, это соотношение называется законом разведения Оствальда и описывается формулой:

    А) ;

Б) К_д = a²С;

    В) К_д = (1 + a)С²;

    Г) К_д = (1 - a)С.

    Здесь С – молярная концентрация электролита КА в растворе.

15. Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:

    А) Ba(NO₃)₂ Û Ba⁴⁺ + 2NO₃^2-;

Б) Ba(NO₃)₂ Û Ba²⁺ + 2N⁵⁺ + 6O^2-;

    В) Ba(NO₃)₂ Û Ba³⁺ + N₂O₄^- + 2O^-;

    Г) Ba(NO₃)₂ Û Ba²⁺ + 2NO₃^-.

16. Какое уравнение описывает диссоциацию глюкозы в водном растворе?

    А) С₆Н₁₂О₆ Û 6С⁰ + 6Н⁺ + 6О^-;

Б) глюкоза не диссоциирует на ионы в водном растворе;

В) С₆Н₁₂О₆ Û 6С^-1 + 12Н⁺ + 6О^-1;

    Г) С₆Н₁₂О₆ Û С₆Н₁₂О₆.

         глюкоза         фруктоза

17. Вода – очень слабый электролит, поэтому ее молярная концентрация [H₂O] остается практически постоянной при ее диссоциации, а следовательно, остается постоянной и величина К_В = [H⁺][ОН^-], которую называют ...

    А) водородным показателем;

Б) произведением растворимости воды;

    В) ионным произведением воды;

    Г) произведением искусства дистилляции.

18. Ионное произведение воды зависит от температуры, численное значение этой величины при 25⁰С составляет ...

    А) К_В = 6,02×10^-23 моль²/л²;                    В) К_В = 6,62×10^-34 моль²/л²;

Б) К_В = 8,31×10^-3 моль²/л²;                      Г) К_В = 1×10^-14 моль²/л².

19. Кислотность (основность) растворов принято выражать через водородный показатель (рН), рассчитываемый по формуле:

    А) рН = lg[H⁺];                                        В) рН = -lg[H⁺];

    Б) рН = -lg[OH^-];                                   Г) рН = -ln[OH^-].

20. Значение рН чистой воды при 25⁰С составляет ...

    А) 1;                                                        В) 0;

    Б) 7;                                                        Г) 10.

21. Чему равна концентрация ионов Н⁺ в растворе КОН с концентрацией 0,01 моль/л при условии, что гидроксид калия продиссоциировал нацело?

    А) 10^-12 моль/л;

    Б) 0,01 моль/л;

    В) 10^-14 моль/л;

Г) поскольку раствор щелочной, в нем не могут присутствовать ионы Н⁺ (т.е. [H⁺] = = 0).

22. Для уравнения реакции  CuSO₄ + KOH = ... сокращенное ионное уравнение имеет вид:

    А) 2K⁺ + SO₄^2- = K₂SO₄;

    Б) Cu²⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂¯ + K₂SO₄;

    В) CuSO₄ + 2OH^- = Cu(OH)₂¯ + SO₄^2-;

    Г) Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂¯.

23. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращенным ионным уравнением:

    А) Ba²⁺ + 2Cl^- = BaCl₂;

    Б) Ba²⁺ + CO₂^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = Ba²⁺ + СО₃^2- + 2HCl­;

    В) BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂ + H₂O;

    Г) 2H⁺ + CO₃^2- = H₂CO₃.

24. С каким веществом вступит в реакцию обмена в водном растворе бромид бария?

    А) HNO₃;                                                В) CuCl₂;

    Б) CuSO₄;                                                Г) LiOH.

25. Ниже перечислены ионы, одновременно обнаруженные в одном из водных растворов:

    А) Ba²⁺, NO₃^-, SO₄^2-, NH₄⁺, Br^-;

    Б) Zn²⁺, Cl^-, Fe²⁺, Ca²⁺, OH^-;

    В) Cu²⁺, Br^-, S^-2, Ag⁺, NO₃^-;

Г) Fe²⁺, SO₄^2-, Na⁺, NH₄⁺, NO₃^-.

26. Какая соль не может вступать в обменные реакции в водном растворе?

    А) нитрат аммония;                                В) нитрат калия;

    Б) хлорид натрия;                                  Г) нитрит калия.

27. С точки зрения теории диссоциации, кислотой называют соединение ...

А) образующее при диссоциации в водном растворе из отрицательных ионов только гидроксид-ионы ОН^-;

    Б) подвергающееся гидролизу в водном растворе;

В) образующее при диссоциации в водном растворе из положительных ионов только ионы водорода Н⁺;

Г) способное проводить электрический ток.

28. Основанием называется соединение ...

А) не способное проводить электрический ток;

Б) образующее при диссоциации в водном растворе из анионов только гидроксид-ионы;

В) образующее при диссоциации в водном растворе катионы металлов;

Г) не растворимое в воде.

29. Многоосновные кислоты и многогислотные основания в отличие от одноосновных и многокислотных диссоциируют ...

А) практически мгновенно;

Б) очень медленно;

В) ступенчато;

Г) практически не диссоциируют.

30. Ортофосфорная кислота диссоциирует по трем ступеням, при этом константы диссоциации по каждой ступени связаны соотношением:

А) К₁ > К₂ < К₃;                                       В) К₁ < К₂ < К₃;

Б) К₁ < К₂ > К₃;                                       Г) К₁ > К₂ > К₃.

31. Работы каких ученых в наибольшей степени способствовали развитию теории диссоциации электролитов?

А) Менделеева и Мозли;

Б) Аррениуса и Дебая;

В) Резерфорда и Шредингера;

Г) Аристотеля и Мефистофеля.

Краткое описание документа:

У каждого интересующегося или изучающего химию может появиться желание проверить свои знания. Это можно легко и с достаточно большой надёжностью сделать с помощью тестовых заданий. Такой метод самоконтроля способствует сознательному изучению химии, позволяет совершенствовать и углублять знания по хими.