Тест «Химическая кинетика и катализ»
1. Раздел химии, изучающий скорости и механизмы
химических реакций, называется ...
А) химическая
термодинамика;
Б) термохимия;
В) химическая кинетика;
Г) калориметрия.
2. Скорость гомогенной
химической реакции – это ...
А) время, за которое
полностью расходуется одно из исходных веществ;
Б) время, за которое
заканчивается реакция;
В)
изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу
времени в единице объема;
Г) количество вещества
продуктов реакции к моменту окончания реакции.
3. В каких единицах может выражаться скорость
химической реакции?
А) моль×л-1×с-1;
Б) молекула×см-3×с-1;
В) моль2×с;
Г) безразмерная величина.
4. От какого фактора не зависит скорость
химических реакций в растворе?
А) от природы реагирующих
веществ;
Б) от концентрации
реагирующих веществ;
В) от температуры;
Г) от объема реакционного
сосуда.
5. Зависимость скорости реакции общего типа аА
+ bB ® dD
+ eE
от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики – законом
действующих масс. Его математическое выражение:
А) v = k[A][B];
Б) v = k[A]x[B]y;
В) v = k[A]a[B]b;
Г) .
6. Константа скорости k в законе действующих масс – это ...
А) скорость реакции при
единичных концентрациях реагирующих веществ;
Б) безразмерный коэффициент
пропорциональности между скоростью и давлением;
В) коэффициент в уравнении
Вант-Гоффа;
Г) изменение концентрации
вещества к моменту окончания реакции.
7. Числа x и y в математическом выражении закона действующих
масс – это...
А) стехиометрические
коэффициенты химической реакции;
Б) молекулярность реакции;
В) формальные числа, которые называют
порядком реакции по веществам А и В;
Г) «описка» –
вместо x и y в
законе действующих масс должны стоять коэффициенты a и b.
8. Общий порядок химической реакции – это ...
А) сумма показателей степеней в
выражении скорости через концентрации реагирующих веществ;
Б) число молекул, участвующих в
реакции;
В) порядок приливания
реагирующих веществ;
Г) сумма коэффициентов в
уравнении реакции.
9. Показатели степени x и y в законе действующих масс редко совпадают со стехиометрическими
коэффициентами a и b химической реакции
аА + bB
+ ... ® dD
+ eE.
Совпадение бывает в случае ...
А) если реакция протекает
чрезвычайно медленно;
Б) если реакция является
элементарной;
В) если реакция протекает
по цепному механизму;
Г) если реакция протекает
в присутствии катализатора.
10. Элементарная реакция (акт) – это ...
А) реакция, которая состоит
из нескольких стадий;
Б) единичный акт разрыва и (или)
образования химических связей, протекающий через образование переходного
комплекса;
В) реакция, протекающая в
присутствии катализатора;
Г) реакция, протекающая с
поглощением теплоты.
11. Большинство химических реакций состоит из нескольких
элементарных реакций (актов). Число частиц, одновременно участвующих в
элементарной реакции, называют ...
А) общим порядком реакции;
Б) переходным комплексом реакции;
В) стехиометрией процесса;
Г) молекулярностью
реакции.
12. Как изменится скорость газофазной элементарной
реакции А = 2В при увеличении давления в закрытом сосуде в 3 раза?
А) не изменится;
Б) уменьшится в 6 раз;
В) увеличится в 3 раза;
Г) увеличится в 9 раз.
13. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы
скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз?
А) в 22,4 раза;
Б) скорость реакции не зависит от
давления;
В) в 10 раз;
Г) в 500 раз.
14. За месяц до начала занятий в школе лаборант
приготовил водный раствор пероксида водорода с концентрацией 0,3 моль/л и
оставил колбу с раствором не полке, забыв герметично ее закрыть. Первого
сентября учитель химии готовил демонстрационный опыт и обнаружил, что
концентрация Н2О2 в колбе уменьшилась вдвое. Какова
оказалась средняя скорость реакции разложения пероксида водорода?
А) 5×10-3 моль/(л×сут);
Б) 16 моль/(л×мин);
В) 1,6 моль/(л×мин);
Г) 1,6 моль/(л×сут).
15. Работы каких ученых в наибольшей степени
способствовали выявлению зависимости константы скорости химической реакции от
температуры?
А) Ломоносова и Лавуазье;
Б) Бутлерова и Авогадро;
В) Таля и Кереса;
Г) Вант-Гоффа и Аррениуса.
16. Для приближенной оценки изменения скорости
используют эмпирическое правило Вант-Гоффа, согласно которому при повышении
температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
Это правило было установлено для реакций при невысоких температурах и связано с
понятием температурного коэффициента скорости реакции g, определяемого соотношением:
А) ;
Б) ;
В) ;
Г) .
17. Зная температурный коэффициент скорости, можно
оценить изменение скорости реакции при увеличении температуры от Т1
до Т2 по формуле:
А) v(T2) / v(T1) = ;
Б) v(T2)
/ v(T1) = ;
В) v(T2) / v(T1) = ;
Г) v(T2) / v(T1) = .
18. Во сколько раз увеличится скорость реакции при
повышении температуры от 40 до 800С, если температурный коэффициент
скорости равен 2?
А) в 4 раза;
Б) в 16 раз;
В) в 10 раза;
Г) в 2,5 раза.
19. Согласно Аррениусу, константа скорости зависит
от температуры экспоненциально . Здесь Е – энергия активации, R – газовая постоянная, Т – температура в Кельвинах, А – так называемая
предэкспонента, размерность которой совпадает ...
А) с размерностью
температуры;
Б) она безразмерна;
В) с размерностью константы
скорости;
Г) с размерностью энергии
активации.
20. Энергия активации – это ...
А) энергия, необходимая для перехода
веществ в состояние активированного комплекса;
Б) энергия, которую необходимо
затратить для измельчения исходных веществ;
В) энергия, которая
выделяется в результате химической реакции;
Г) разница между энергиями
исходных веществ и продуктов реакции.
21. Какие вещества называют катализаторами?
А) образующие
высокомолекулярные соединения;
Б) изменяющие скорость химической
реакции, но остающиеся неизменными после окончания реакции;
В) эффективно поглощающие
радиоактивное излучение;
Г) используемые для
производства железобетона.
22. Как называются биологические катализаторы?
А) фуллерены;
Б) ферриты;
В) ферромагнетики;
Г) ферменты.
23. В последние годы появились эффективные
стиральные порошки, содержащие ферменты. При использовании таких порошков бельё
замачивают на несколько часов в тёплом растворе, но ни в коем случае не
кипятят, потому что ...
А) при кипячении фермент
разрушается и теряет каталитические свойства;
Б) происходит практически мгновенное
испарение воды и бельё «не успевает» отстирываться;
В) при этом расходуется
чрезвычайно много порошка;
Г) в этом нет смысла, так как
ферментативные реакции не зависят от температуры.
24. Катализаторы, замедляющие скорость химической
реакции при повышении температуры, называются ...
А) инкубаторы;
Б) интерферометры;
В) инсульты;
Г) ингибиторы.
25. Какая реакция самая медленная?
А) взрыв смеси водорода и
фтора;
Б) ржавление железа;
В) образование алмаза в
кимберлитовой трубке;
Г) горение фосфора.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.