Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Материалы для подготовки к ЕГЭ по теме "Химическая кинетика и катализ" (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Материалы для подготовки к ЕГЭ по теме "Химическая кинетика и катализ" (11 класс)

библиотека
материалов

Тест «Химическая кинетика и катализ»


1. Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций, называется ...

А) химическая термодинамика;

Б) термохимия;

В) химическая кинетика;

Г) калориметрия.

2. Скорость гомогенной химической реакции – это ...

А) время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ;

Б) время, за которое заканчивается реакция;

В) изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема;

Г) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции.

3. В каких единицах может выражаться скорость химической реакции?

А) мольл1с1;

Б) молекуласм3с1;

В) моль2с;

Г) безразмерная величина.

4. От какого фактора не зависит скорость химических реакций в растворе?

А) от природы реагирующих веществ;

Б) от концентрации реагирующих веществ;

В) от температуры;

Г) от объема реакционного сосуда.

5. Зависимость скорости реакции общего типа аА + bB dD + eE от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики – законом действующих масс. Его математическое выражение:

А) v = k[A][B];

Б) v = k[A]x[B]y;

В) v = k[A]a[B]b;

Г) hello_html_575c51e6.gif.

6. Константа скорости k в законе действующих масс – это ...

А) скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ;

Б) безразмерный коэффициент пропорциональности между скоростью и давлением;

В) коэффициент в уравнении Вант-Гоффа;

Г) изменение концентрации вещества к моменту окончания реакции.

7. Числа x и y в математическом выражении закона действующих масс – это...

А) стехиометрические коэффициенты химической реакции;

Б) молекулярность реакции;

В) формальные числа, которые называют порядком реакции по веществам А и В;

Г) «описка» вместо x и y в законе действующих масс должны стоять коэффициенты a и b.

8. Общий порядок химической реакции – это ...

А) сумма показателей степеней в выражении скорости через концентрации реагирующих веществ;

Б) число молекул, участвующих в реакции;

В) порядок приливания реагирующих веществ;

Г) сумма коэффициентов в уравнении реакции.

9. Показатели степени x и y в законе действующих масс редко совпадают со стехиометрическими коэффициентами a и b химической реакции

аА + bB + ... dD + eE. Совпадение бывает в случае ...

А) если реакция протекает чрезвычайно медленно;

Б) если реакция является элементарной;

В) если реакция протекает по цепному механизму;

Г) если реакция протекает в присутствии катализатора.

10. Элементарная реакция (акт) – это ...

А) реакция, которая состоит из нескольких стадий;

Б) единичный акт разрыва и (или) образования химических связей, протекающий через образование переходного комплекса;

В) реакция, протекающая в присутствии катализатора;

Г) реакция, протекающая с поглощением теплоты.

11. Большинство химических реакций состоит из нескольких элементарных реакций (актов). Число частиц, одновременно участвующих в элементарной реакции, называют ...

А) общим порядком реакции;

Б) переходным комплексом реакции;

В) стехиометрией процесса;

Г) молекулярностью реакции.

12. Как изменится скорость газофазной элементарной реакции А = 2В при увеличении давления в закрытом сосуде в 3 раза?

А) не изменится;

Б) уменьшится в 6 раз;

В) увеличится в 3 раза;

Г) увеличится в 9 раз.

13. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз?

А) в 22,4 раза;

Б) скорость реакции не зависит от давления;

В) в 10 раз;

Г) в 500 раз.

14. За месяц до начала занятий в школе лаборант приготовил водный раствор пероксида водорода с концентрацией 0,3 моль/л и оставил колбу с раствором не полке, забыв герметично ее закрыть. Первого сентября учитель химии готовил демонстрационный опыт и обнаружил, что концентрация Н2О2 в колбе уменьшилась вдвое. Какова оказалась средняя скорость реакции разложения пероксида водорода?

А) 5103 моль/(лсут);

Б) 16 моль/(лмин);

В) 1,6 моль/(лмин);

Г) 1,6 моль/(лсут).

15. Работы каких ученых в наибольшей степени способствовали выявлению зависимости константы скорости химической реакции от температуры?

А) Ломоносова и Лавуазье;

Б) Бутлерова и Авогадро;

В) Таля и Кереса;

Г) Вант-Гоффа и Аррениуса.

16. Для приближенной оценки изменения скорости используют эмпирическое правило Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Это правило было установлено для реакций при невысоких температурах и связано с понятием температурного коэффициента скорости реакции , определяемого соотношением:

А) hello_html_m6392487a.gif;

Б) hello_html_7e3aaa61.gif;

В) hello_html_a59f301.gif;

Г) hello_html_m55c7402.gif.

17. Зная температурный коэффициент скорости, можно оценить изменение скорости реакции при увеличении температуры от Т1 до Т2 по формуле:

А) v(T2) / v(T1) = hello_html_4d7be878.gif;

Б) v(T2) / v(T1) = hello_html_54669844.gif;

В) v(T2) / v(T1) = hello_html_m33dfcc37.gif;

Г) v(T2) / v(T1) = hello_html_m14fa4c8f.gif.

18. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 800С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

А) в 4 раза;

Б) в 16 раз;

В) в 10 раза;

Г) в 2,5 раза.

19. Согласно Аррениусу, константа скорости зависит от температуры экспоненциально hello_html_m21afcfff.gif. Здесь Е – энергия активации, R – газовая постоянная, Т – температура в Кельвинах, А – так называемая предэкспонента, размерность которой совпадает ...

А) с размерностью температуры;

Б) она безразмерна;

В) с размерностью константы скорости;

Г) с размерностью энергии активации.

20. Энергия активации – это ...

А) энергия, необходимая для перехода веществ в состояние активированного комплекса;

Б) энергия, которую необходимо затратить для измельчения исходных веществ;

В) энергия, которая выделяется в результате химической реакции;

Г) разница между энергиями исходных веществ и продуктов реакции.

21. Какие вещества называют катализаторами?

А) образующие высокомолекулярные соединения;

Б) изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными после окончания реакции;

В) эффективно поглощающие радиоактивное излучение;

Г) используемые для производства железобетона.

22. Как называются биологические катализаторы?

А) фуллерены;

Б) ферриты;

В) ферромагнетики;

Г) ферменты.

23. В последние годы появились эффективные стиральные порошки, содержащие ферменты. При использовании таких порошков бельё замачивают на несколько часов в тёплом растворе, но ни в коем случае не кипятят, потому что ...

А) при кипячении фермент разрушается и теряет каталитические свойства;

Б) происходит практически мгновенное испарение воды и бельё «не успевает» отстирываться;

В) при этом расходуется чрезвычайно много порошка;

Г) в этом нет смысла, так как ферментативные реакции не зависят от температуры.

24. Катализаторы, замедляющие скорость химической реакции при повышении температуры, называются ...

А) инкубаторы;

Б) интерферометры;

В) инсульты;

Г) ингибиторы.

25. Какая реакция самая медленная?

А) взрыв смеси водорода и фтора;

Б) ржавление железа;

В) образование алмаза в кимберлитовой трубке;

Г) горение фосфора.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 05.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров572
Номер материала ДВ-228912
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх