Тест «Химическое равновесие»
1. Понятие «равновесие» означает состояние, в котором ...
А) количества реагентов равны количествам продуктов реакции;
Б) концентрации веществ не изменяются со временем и отсутствуют потоки массы и энергии;
В) массы продуктов реакции равны массам исходных веществ;
Г) внутренняя энергия равна нулю.
2. Состояние химического равновесия характеризуется тремя обязательными признаками. Это ...
А) нулевое значение энергии активации; химическая система должна быть открытой; положительный тепловой эффект;
Б) положительное значение энергии активации; присутствие катализатора; скорости прямой и обратной реакции должны быть одинаковыми;
В) химическая система должна быть изолированной; скорости прямой и обратной реакции должны быть одинаковыми; в системе не происходит никаких видимых изменений;
Г) химическая система должна быть закрытой; скорости прямой и обратной реакции должны быть одинаковыми; нулевое значение энергии активации.
3. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют ...
А) кинетическими;
Б) термохимическими;
В) обратимыми;
Г) каталитическими.
4. В химической литературе иногда встречается жаргонное утверждение: «химическая реакция не всегда «доходит до конца»; оно означает, что ...
А) исходные вещества полностью превращаются в продукты реакции;
Б) реакция обратима;
В) исходные вещества полностью израсходовали внутреннюю энергию;
Г) продукты реакции начинают оказывать ингибирующее действие.
5. Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуют ...
А) равновесными концентрациями продуктов реакции;
Б) константой Больцмана;
В) константой равновесия;
Г) энергией активации.
6. Для обратимой реакции общего вида aA + bB Û dD + eE константа равновесия К в соответствии с законом действующих масс для равновесия записывается так:
А) ;
Б) ;
В) ;
Г) .
7. Численное значение константы равновесия химической реакции определяет ...
А) скорость реакции;
Б) энергию активации;
В) выход реакции;
Г) молекулярность реакции.
8. Выход реакции велик в том случае, если ...
А) константа равновесия К << 1;
Б) константа равновесия К >> 1;
В) используется катализатор;
Г) используется ингибитор.
9. При достижении химического равновесия концентрации веществ ...
А) не изменяются;
Б) увеличиваются для продуктов и уменьшаются для исходных веществ;
В) не могут быть определены;
Г) достигают максимальных значений для исходных веществ.
10. Какую размерность имеет константа равновесия?
А) константа равновесия всегда безразмерна;
Б) константа равновесия может оказаться размерной или безразмерной величиной в зависимости от вида реакции;
В) моль×с;
Г) моль/с.
11. Для реакции с участием газов константу равновесия обычно выражают через парциальные давления газов, а не через их концентрации. Запишите выражение для Кр в случае газофазной реакции
CS2(г) + 4Н2(г) Û СН4(г) + 2H2S(г):
А) ;
Б) ;
В) ;
Г) .
12. Константа равновесия термической диссоциации карбоната кальция СаСО3(тв) Û СаО(тв) + СО2(г) может быть записана как ...
А) ;
Б) ;
В) ;
Г) .
13. Смешали по четыре моля веществ А, В, С и D. После установления равновесия А + В Û С + D в смеси обнаружили два моля вещества А. Рассчитайте константу равновесия.
А) 9;
Б) 25 моль;
В) 4;
Г) 1 моль-1
14. Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом подвижного равновесия, называемым принципом ...
А) неопределенности Гейзенберга;
Б) Паули;
В) Ле Шателье;
Г) Марковникова.
15. Принцип подвижного равновесия утверждает, что внешнее воздействие на равновесную систему приводит к смещению равновесия в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется. При этом подразумеваются три основных типа внешнего воздействия:
А) давление, объем, катализатор;
Б) давление, концентрация, объем;
В) температура, концентрация, давление;
Г) температура, давление, катализатор.
16. Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие:
Fe2O3(тв) +3СО(г) Û 2Fe(тв) + 3СО2(г)?
А) не влияет;
Б) сдвигает равновесие вправо, так как в ходе реакции увеличивается объем вещества;
В) сдвигает равновесие вправо, так как в ходе реакции увеличивается число молекул;
Г) сдвигает равновесие влево.
17. Как изменяется константа равновесия при повышении температуры?
А) уменьшается;
Б) увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических;
В) увеличивается;
Г) сначала увеличивается, затем уменьшается.
18. Какие из перечисленных реакций протекают практически необратимо?
А) С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН;
Б) CuCl2 + (NH4)2S = CuS + 2NH4Cl;
В) Zn(NO3)2 + K2S = ZnS + 2KNO3;
Г) N2 + 3H2 = 2NH3.
Настоящий материал опубликован пользователем Гудкова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалРабочий лист подойдет для отработки учащимися знаний по теме "Химическое производство". В рабочий лист включены темы "Производство метанола", "Производство серной кислоты", "Производство аммиака", "Силикатная промышленность".
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
7 006 059 материалов в базе
Вам будут доступны для скачивания все 171 625 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.