Инфоурок Химия ТестыМатериалы для подготовки к ЕГЭ по теме "Химическое равновесие" (11 класс)

Материалы для подготовки к ЕГЭ по теме "Химическое равновесие" (11 класс)

Скачать материал

Тест «Химическое равновесие»

 

 

1. Понятие «равновесие» означает состояние, в котором ...

    А) количества реагентов равны количествам продуктов реакции;

Б) концентрации веществ не изменяются со временем и отсутствуют потоки массы и энергии;

    В) массы продуктов реакции равны массам исходных веществ;

    Г) внутренняя энергия равна нулю.

2.  Состояние химического равновесия характеризуется тремя обязательными признаками. Это ...

А) нулевое значение энергии активации; химическая система должна быть открытой; положительный тепловой эффект;

Б) положительное значение энергии активации; присутствие катализатора; скорости прямой и обратной реакции должны быть одинаковыми;

В) химическая система должна быть изолированной; скорости прямой и обратной реакции должны быть одинаковыми; в системе не происходит никаких видимых изменений;

Г) химическая система должна быть закрытой; скорости прямой и обратной реакции должны быть одинаковыми; нулевое значение энергии активации.

3. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют ...

    А) кинетическими;

    Б) термохимическими;

    В) обратимыми;

    Г) каталитическими.

4. В химической литературе иногда встречается жаргонное утверждение: «химическая реакция не всегда «доходит до конца»; оно означает, что ...

    А) исходные вещества полностью превращаются в продукты реакции;

    Б) реакция обратима;

    В) исходные вещества полностью израсходовали внутреннюю энергию;

    Г) продукты реакции начинают оказывать ингибирующее действие.

5. Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуют ...

    А) равновесными концентрациями продуктов реакции;

Б) константой Больцмана;

    В) константой равновесия;

    Г) энергией активации.

6. Для обратимой реакции общего вида aA + bB Û dD + eE константа равновесия К в соответствии с законом действующих масс для равновесия записывается так:

    А) ;

Б) ;

В) ;

Г) .

7. Численное значение константы равновесия химической реакции определяет ...

А) скорость реакции;

Б) энергию активации;

    В) выход реакции;

    Г) молекулярность реакции.

8. Выход реакции велик в том случае, если ...

    А) константа равновесия К << 1;

Б) константа равновесия К >> 1;

    В) используется катализатор;

    Г) используется ингибитор.

9. При достижении химического равновесия концентрации веществ ...

    А) не изменяются;

Б) увеличиваются для продуктов и уменьшаются для исходных веществ;

    В) не могут быть определены;

    Г) достигают максимальных значений для исходных веществ.

10. Какую размерность имеет константа равновесия?

    А) константа равновесия всегда безразмерна;

Б) константа равновесия может оказаться размерной или безразмерной величиной в зависимости от вида реакции;

    В) моль×с;

    Г) моль/с.

11. Для реакции с участием газов константу равновесия обычно выражают через парциальные давления газов, а не через их концентрации. Запишите выражение для Кр в случае газофазной реакции

CS2(г) + 4Н2(г) Û СН4(г) + 2H2S(г):

    А) ;

Б) ;

    В) ;

    Г) .

12. Константа равновесия термической диссоциации карбоната кальция СаСО3(тв) Û СаО(тв) + СО2(г) может быть записана как ...

    А) ;

Б) ;

    В) ;

    Г) .

13. Смешали по четыре моля веществ А, В, С и D. После установления равновесия А + В Û С + D в смеси обнаружили два моля вещества А. Рассчитайте константу равновесия.

    А) 9;

Б) 25 моль;

    В) 4;

    Г) 1 моль-1

14. Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом подвижного равновесия, называемым принципом ...

    А) неопределенности Гейзенберга;

Б) Паули;

    В) Ле Шателье;

    Г) Марковникова.

15. Принцип подвижного равновесия утверждает, что внешнее воздействие на равновесную систему приводит к смещению равновесия в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется. При этом подразумеваются три основных типа внешнего воздействия:

    А) давление, объем, катализатор;

Б) давление, концентрация, объем;

    В) температура, концентрация, давление;

    Г) температура, давление, катализатор.

16. Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие:

Fe2O3(тв) +3СО(г) Û 2Fe(тв) + 3СО2(г)?

    А) не влияет;

Б) сдвигает равновесие вправо, так как в ходе реакции увеличивается объем вещества;

В) сдвигает равновесие вправо, так как в ходе реакции увеличивается число молекул;

    Г) сдвигает равновесие влево.

17. Как изменяется константа равновесия при повышении температуры?

    А) уменьшается;

Б) увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических;

    В) увеличивается;

    Г) сначала увеличивается, затем уменьшается.

18. Какие из перечисленных реакций протекают практически необратимо?

    А) С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН;

Б) CuCl2 + (NH4)2S = CuS + 2NH4Cl;

    В) Zn(NO3)2 + K2S = ZnS + 2KNO3;

    Г) N2 + 3H2 = 2NH3.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Материалы для подготовки к ЕГЭ по теме "Химическое равновесие" (11 класс)"

Настоящий материал опубликован пользователем Гудкова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

  • Скачать материал
    • 05.12.2015 4138
    • DOCX 46.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Гудкова Наталья Александровна
    Гудкова Наталья Александровна
    • На сайте: 9 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 92003
    • Всего материалов: 21

Рабочий лист для подготовки к ЕГЭ "Химическое производство"

Файл будет скачан в формате:

  • pdf
442
15
13.12.2023
Разработок в маркетплейсе: 38 669
Покупателей: 173 113
Рабочий лист подойдет для отработки учащимися знаний по теме "Химическое производство". В рабочий лист включены темы "Производство метанола", "Производство серной кислоты", "Производство аммиака", "Силикатная промышленность".

Краткое описание методической разработки

Рабочий лист подойдет для отработки учащимися знаний по теме "Химическое производство". В рабочий лист включены темы "Производство метанола", "Производство серной кислоты", "Производство аммиака", "Силикатная промышленность".

Смотреть ещё 5 403 курса

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 006 059 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 171 625 материалов из нашего маркетплейса.

Мини-курс

История архитектуры: от классицизма до конструктивизма

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 39 человек из 19 регионов
  • Этот курс уже прошли 36 человек

Мини-курс

Эмоциональный интеллект и грамотность: ключевые навыки для успешного воспитания

2 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Развитие компетенций и инициативы у дошкольников в современном образовании

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
Смотреть ещё 5 403 курса