Тест «Химическое равновесие»
1. Понятие «равновесие» означает состояние, в
котором ...
А) количества реагентов
равны количествам продуктов реакции;
Б) концентрации веществ не изменяются
со временем и отсутствуют потоки массы и энергии;
В) массы продуктов реакции
равны массам исходных веществ;
Г) внутренняя энергия равна
нулю.
2. Состояние химического
равновесия характеризуется тремя обязательными признаками. Это ...
А) нулевое значение энергии
активации; химическая система должна быть открытой; положительный тепловой
эффект;
Б) положительное значение
энергии активации; присутствие катализатора; скорости прямой и обратной реакции
должны быть одинаковыми;
В)
химическая система должна быть изолированной; скорости прямой и обратной
реакции должны быть одинаковыми; в системе не происходит никаких видимых
изменений;
Г) химическая система должна
быть закрытой; скорости прямой и обратной реакции должны быть одинаковыми;
нулевое значение энергии активации.
3. Химические реакции, протекающие в
противоположных направлениях, называют ...
А) кинетическими;
Б) термохимическими;
В) обратимыми;
Г) каталитическими.
4. В химической литературе иногда встречается
жаргонное утверждение: «химическая реакция не всегда «доходит до конца»; оно
означает, что ...
А) исходные вещества
полностью превращаются в продукты реакции;
Б) реакция обратима;
В) исходные вещества
полностью израсходовали внутреннюю энергию;
Г) продукты реакции начинают оказывать
ингибирующее действие.
5. Состояние химического равновесия обратимых
процессов количественно характеризуют ...
А) равновесными
концентрациями продуктов реакции;
Б) константой Больцмана;
В) константой равновесия;
Г) энергией активации.
6. Для обратимой реакции общего вида aA
+ bB Û dD
+ eE константа равновесия К в соответствии с законом действующих масс
для равновесия записывается так:
А) ;
Б) ;
В) ;
Г) .
7. Численное значение константы равновесия
химической реакции определяет ...
А) скорость реакции;
Б) энергию активации;
В) выход реакции;
Г) молекулярность реакции.
8. Выход
реакции велик в том случае, если ...
А) константа равновесия К << 1;
Б) константа равновесия К >> 1;
В) используется
катализатор;
Г) используется ингибитор.
9. При достижении химического равновесия
концентрации веществ ...
А) не изменяются;
Б) увеличиваются для продуктов и
уменьшаются для исходных веществ;
В) не могут быть
определены;
Г) достигают максимальных
значений для исходных веществ.
10. Какую размерность имеет константа равновесия?
А) константа равновесия
всегда безразмерна;
Б) константа равновесия может
оказаться размерной или безразмерной величиной в зависимости от вида реакции;
В) моль×с;
Г) моль/с.
11. Для реакции с участием газов константу равновесия
обычно выражают через парциальные давления газов, а не через их концентрации.
Запишите выражение для Кр в случае газофазной реакции
CS2(г) + 4Н2(г)
Û СН4(г) + 2H2S(г):
А) ;
Б) ;
В) ;
Г) .
12. Константа равновесия термической диссоциации
карбоната кальция СаСО3(тв) Û СаО(тв) + СО2(г) может быть
записана как ...
А) ;
Б) ;
В) ;
Г) .
13. Смешали по четыре моля веществ А, В,
С и D. После установления равновесия А + В Û С + D в смеси
обнаружили два моля вещества А. Рассчитайте константу равновесия.
А) 9;
Б) 25 моль;
В) 4;
Г) 1 моль-1
14. Изменения, происходящие в обратимой химической
системе, определяются принципом подвижного равновесия, называемым принципом ...
А) неопределенности
Гейзенберга;
Б) Паули;
В) Ле Шателье;
Г) Марковникова.
15. Принцип подвижного равновесия утверждает, что
внешнее воздействие на равновесную систему приводит к смещению равновесия в том
направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется. При
этом подразумеваются три основных типа внешнего воздействия:
А) давление, объем,
катализатор;
Б) давление, концентрация, объем;
В) температура,
концентрация, давление;
Г) температура, давление,
катализатор.
16. Как влияет увеличение объема сосуда на
равновесие:
Fe2O3(тв) +3СО(г) Û 2Fe(тв) + 3СО2(г)?
А) не влияет;
Б) сдвигает равновесие вправо, так
как в ходе реакции увеличивается объем вещества;
В) сдвигает равновесие вправо, так
как в ходе реакции увеличивается число молекул;
Г) сдвигает равновесие
влево.
17. Как изменяется константа равновесия при
повышении температуры?
А) уменьшается;
Б) увеличивается для эндотермических
реакций и уменьшается для экзотермических;
В) увеличивается;
Г) сначала увеличивается,
затем уменьшается.
18. Какие из перечисленных реакций протекают
практически необратимо?
А) С2Н4
+ Н2О = С2Н5ОН;
Б) CuCl2 + (NH4)2S
= CuS + 2NH4Cl;
В) Zn(NO3)2
+ K2S = ZnS + 2KNO3;
Г) N2 + 3H2
= 2NH3.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.