Материалы для проведения контрольных работ.
(Составлены самостоятельно с учётом требования стандартов и программы по химии).
8 класс
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».
Вариант I
1.Напишите определение «простое вещество». Определите
какие из веществ относят к простым веществам;
Примеры веществ: O2, S, He, C2H5OH, CH4, CO2, O3, CO.
2.Приведите примеры химических явлений.
3.Что означают записи: 3H, 2H 2O, 5O2.
4. Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: алюминия, фосфора, кислорода и напишите электронные формулы.
5.Определите типы химической связи для веществ с формулами: S2, K2O, H2S.
6. Определите относительно молекулярную массу вещества, формула которого: Mg3N2. Определите массовую долю азота в этом веществе.
Вариант II
1. Написать определение «сложное вещество». Определите, какие из веществ относят к сложным веществам. Примеры веществ: O2, S, He, C2H5OH, CH4, CO2, O3, CO.
2. Приведите примеры физических явлений.
3. Что означают записи: 3O, 5O2, 4CO2.
4. Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: азота, фосфора, серы и напишите электронные формулы.
5.Определите типы химической связи для веществ с формулами:
N2, Li3N, NCl3.
6.Определите относительную молекулярную массу вещества, формула которого: AL2S3. Определите массовую долю серы в этом веществе.
Решение контрольной работы № 1 по теме «Атомы химических элементов».
Вариант I
1.Вещества, которые образованы атомами одного химического элемента, называют простым. К ним относят: O2, S, He, O3. (5 баллов)
2. К химическим явлениям относятся: гашение соды уксусом, горение древесины, ржавление металлов. (3 балла)
3. 3Н — три атома водорода.
2Н2О — две молекулы воды, каждая из которых состоит из одного
атома кислорода и двух атомов водорода.
5О2 — пять молекул кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов кислорода. (3 балла)
4. (6 баллов) Al p = 13; e =13; n =14.
Al +13
2 8 3 +13Al 2e–, 8e–, 3e–
P p = 15; e =15; n =16.
Р +15
2 8 5 +15Р 2e–, 8e–, 5e–
O p = 8; e =8; n =8.
О +8
2 6 +8О 2e–, 6e–
5. (3 балла)
а) в молекуле S2 связь ковалентная неполярная
б) в молекуле K2O связь ионная
в) в молекуле H2S связь ковалентная полярная
6. (5 баллов)
Mr(Mg2N3) = 24*2 + 14*3 = 90
ω (N) = 14*3 / 90 *100 = 47%
Критерии оценивания работы:
Максимальное количество баллов- 25
Оценка «5» - 22-25 баллов Оценка «3» - 9- 15 баллов
Оценка «4» - 16-21 балл Оценка «2» - менее 9баллов
Вариант II
1. Вещества, которые образованы атомами разных химических элементов, называют сложными
К ним относят: C2H5OH, CH4, CO2, CO. (5 баллов)
2. К физическим явлениям относятся: растворение сахара, соли в воде,
таяние льда, распространение запахов. (3 балла)
3. 3О — 3 атома кислорода .
5О2 — 5 молекул кислорода , каждая из которых состоит из двух атомов кислорода.
4СО2 — 4 молекулы углекислого газа, каждая из которых состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. (3 балла)
4. (6 баллов)
N p = 7; e =7; n =7
. N +7
2 5 +7N 2e–, 5e–
P p = 15; e =15; n =16.
Р +15
2 8 5 +15Р 2e–, 8e–, 5e–
S p= 16; e =16; n =16.
S +16
2 8 6 +16S 2e–, 8e–, 6e-
5. ( 3 балла)
а) в молекуле N2 связь ковалентная неполярная
б) в молекуле Li3N связь ионная
в) в молекуле NCl3 связь ковалентная полярная
6. (5 баллов)
Mr(Al2S3) = 27*2 +32*3 = 150
ω (S) = 32*3 / 150 *100 = 64%
Критерии оценивания работы:
Максимальное количество баллов- 25
Оценка «5» - 22-25 баллов Оценка «3» - 9- 15 баллов
Оценка «4» - 16-21 балл Оценка «2» - менее 9баллов
Контрольная работа №2по теме: «Соединения химических элементов»
Вариант I
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия. NaOH, Cu2O, HNO3, Na2O, CuCl2, HCL, SO2 Fe(OH)2 K2SO4 ,КОН
2. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами Na2S, Mg3N2, Cl2,N2O5.
3. Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых:Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2.
4. Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 70 г 8%-ного раствора?
Вариант II
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия. H2S, K2SO3 , KOH, SO3, Fe(OH)3, FeO, N2O3, P2O5, H3PO4, Cu3(PO4)2.
2. Укажите заряды ионов и степени окисления атомов химических элементов для веществ с формулами Na2O, Fe2O3, N2, Al2S3.
3. Составьте формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N2O3, SiO2, SO2.
4. Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 40 г 3 %-ного раствора?
Решение контрольной работы № 2по теме «Соединения химических элементов».
Вариант I
1.Задание ( 11 баллов)
а) оксиды: Nа2О оксид натрия, Cu2О – оксид меди(I), SO2оксид серы(IV),
б) кислоты: , HNO3 азотная, HCl хлороводородная(соляная)
в) основания: KOH гидроксид калия , NaOH гидроксид натрия, Fe(OH)2 - гидроксид железа(II)
г) соли: K2SO4сульфат калия, CuCl2 хлорид меди(II)
2.Задание (4 балла)
Na2 +1S-2, Mg3 +2N2 -3, Cl20, N2 +5O5-2
3.Задание (6 баллов)
Fe+2(OH)2 → Fe+2O оксид железа (II); Fe+3(OH)3 → Fe2+3O3 оксид железа(III); Cu+2(OH)2 → Cu+2O оксид меди (II)
4.Задание
Критерии оценивания работы:
Максимальное количество баллов- 25
Оценка «5» - 22-25 баллов Оценка «3» - 9- 15 баллов
Оценка «4» - 16-21 балл Оценка «2» - менее 9баллов
Вариант II
1.Задание (12баллов)
а) оксиды: SO3 оксид серы (VI); N2O3 оксид азота (III); Cu2O оксид
меди (I); P2O5 оксид фосфора (V)
б) кислоты: H2S сероводородная кислота; H3PO4 фосфорная кислота
в) основания: KOH гидроксид калия; Fe(OH)3 гидроксид железа(III)
г) соли: K2SO3 сульфит калия; Cu3(PO4)2 фосфат меди (II)
2.Задание (3 балла)
Na2+1O-2 , Fe2+3O3-2, N20, Al2 +3S3-2.
3.Задание (6 баллов)
N2+3O3 → HN+3O2
оксид азота (III) → азотистая кислота
SiO2 → H2SiO3
оксид кремния → кремниевая кислота
SO2 → H2SO3
оксид серы (IV) → сернистая кислота
4.Задание (3 балла)
Максимальное количество баллов- 25
Оценка «5» - 22-25 баллов Оценка «3» - 9- 15 баллов
Оценка «4» - 16-21 балл Оценка «2» - менее 9баллов
Контрольная работа № 3по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 1
Часть А. Выберите один правильный ответ.
Отметьте верное высказывание:
а) выделение теплоты свидетельствует о протекании химической реакции;
б) приставка эндо- означает «наружу»;
в) измельчение вещества и нагревание – это признаки химической реакции;
г) при экзотермических реакциях происходит поглощение теплоты.
2. К реакциям разложения относится:
а) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
б) Ca + Cl2 → CaCl2;
в) Fe + СuSO4 → Cu + FeSO4;
г) 2NH3→ N2 + 3H2.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении: Al4C3 → Al + C
а) 1,4,3 ; б) 1,2,3 ; в) 3,4,2 ; г) 3,1,2.
4. Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является:
а) соль; б) кислота; в) кислород; г) щёлочь.
5. В левой части химического уравнения записывают:
а) формулы образующихся веществ;
б) формулы промежуточных соединений;
в) формулы веществ, вступивших в реакцию;
г) продукты реакции.
6. К реакциям обмена относится:
а) 2CuOH → Cu2O + H2O;
б) 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3;
в) Mg + NiSO4 → Ni + MgSO4 ;
г) Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KNO3.
7. В химическом уравнении 2Na + 2X 2NaOH + H2, вещество Х – это:
а) H2O2; б) H2O; в) NaH; г) Na2O.
8. К реакциям соединения относится:
а) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
б) Ca + Cl2 → CaCl2;
в) Fe + СuSO4 → Cu + FeSO4;
г) 2NH3→ N2 + 3H2.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
9. Запишите уравнение химической реакции согласно схеме:
фосфорная кислота + гидроксид натрия фосфат натрия + вода.
Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции.
10. Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей?
Вариант 2
Часть А. Выберите один правильный ответ.
1. Экзотермическая реакция - это:
а) реакция с выделением газа;
б) реакция с поглощением теплоты;
в) реакция с выделением теплоты;
г) реакция с выпадением осадка.
2. К реакциям замещения относится:
а)N2 + O2 → 2NO;
б)Ca + Cl → CaCl2;
в)Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;
г)2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении: Al + Cl2 AlCl3
а) 1,2,3 ; б) 2,3,2 ; в) 3,4,2 ; г) 3,1,2.
4. Продуктом взаимодействия оксидов щелочных металлов с водой является:
а) соль; б) кислота; в) кислород; г) щёлочь
5. В правой части химического уравнения записывают:
а) формулы образующихся веществ;
б) формулы промежуточных соединений;
в) формулы веществ, вступивших в реакцию;
г) продукты реакции.
К реакциям соединения относится:
а) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
б) Ca + Cl2 → CaCl2;
в) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4;
г) 2NH3 → N2 + 3H2.
7. Закончить уравнение реакции: S + O2
а) SO; б) SO2; в) SO3; г) SO4.
8.К реакциям разложения относится:
а) 2CuOH → Cu2O + H2O;
б) 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3;
в) Mg + NiSO4 → Ni + MgSO4 ;
г) Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KNO3.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
9. Запишите уравнение химической реакции согласно схеме:
азотная кислота+ гидроксид калия= нитрат калия+вода
Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции.
10. Сколько граммов оксида кальция получится при взаимодействии 250 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей?
Решение контрольной работы № 3по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 1
Часть А (каждый правильный ответ-1 балл)
№Задания 1
2
3
4
5
6
7
8
Вариант ответа
А
Г
А
Г
В
Г
Б
Б
Часть Б
9. (5 баллов)
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 +3H2O (реакция обмена)
10. (6 баллов)
ωчист(Al) = 1 – 0,4 = 0,6; (1б)
m чист (Al) = 0, 540 г*0,6 = 0, 324 г (1б)
0,324г x л
2Al + 6HCl = 2 AlCl3+ 3H2 (1б)
54г 67,2л
m(2Al) = M(Al)*n = 27 г/моль*2 моль = 54 г (1б)
V(3H2) = Vm*n = 22,4 мл/моль*3 ммоль = 67,2 л (1б)
0, 324/54= x/67,2; x = 0, 324*67,2/54= 0, 4032 л(Н2) (1б)
Ответ: V(H2) =0, 4032 л
Критерии оценивания работы:
Максимальное количество баллов- 19
Оценка «5» - 17-19 баллов Оценка «3» - 7- 11 баллов
Оценка «4» - 12-16 баллов Оценка «2» - менее 7 балл
Вариант 2
Часть А (каждый правильный ответ-1 балл)
№Задания 1
2
3
4
5
6
7
8
Вариант ответа
В
В
Б
Г
А
Б
Б
А
Часть Б
9. ( 5 баллов)
HNO3 + KOH KNO3 + H2O (реакция обмена)
10. ( 6 баллов)
ωчист(СаСО3) = 1 – 0,2 = 0,8; (1 б)
mчист(СаСО3) = 250 г*0,8 = 200 г (1 б)
m(СаСО3) = M(СаСО3)*n = 100 г/моль*1 моль = 100 г (1 б)
m(СаО) = M(СаО)*n = 56 г/моль*1 моль = 56 г (1 б)
200г х г
CaCO3 = CaO+ СО2 (1 б)
100г 56г
200/100=х/56; х=56*200/100=112г( CaO) (1 б)
Ответ: m(СаО) = 112г
Критерии оценивания работы:
Максимальное количество баллов- 19
Оценка «5» - 17-19 баллов Оценка «3» - 7- 11 баллов
Оценка «4» - 12-16 баллов Оценка «2» - менее 7 балл
Контрольная работа №4по теме: «Итоговая контрольная работа»
Вариант I
Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Na, Мg, Si
2. Определите тип химической связи в веществах: А1, MgС12, Н2, Н2S
3. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:
КОН, SiO2, Fе(ОН)3, Н2S03, Нg0, СаСО3, НNО2, СrС13, Na2S, А1РО4.
4. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции:
а)гидроксид железа (II) =оксид железа (II) + вода
б)соляная кислота + цинк = хлорид цинка + водород
в)гидроксид железа (III) + соляная кислота = хлорид железа (III) + вода
5. Какая из данных реакций является окислительно- восстановительной? Подберите коэффициенты в ней методом электронного баланса.
Для реакции ионного обмена составьте полное и сокращённое ионное уравнение.
Al+Cr2O3=tAl2O3+Cr
Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
Вариант II
Расположите, используя периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы С, F, N в порядке возрастания неметаллических свойств их атомов.
Определите тип химической связи в веществах: Nа, КС1, 02, НF.
Дать названия следующим соединениям и определить их класс:
Ва(ОН)2, SО2, А1(ОН)3, Н3Р04, НgS, К2СО3, НNО3, АgС1, Na2SО4 А1203.
4. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:
а) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород
б) фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода
в) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
5. Какая из данных реакций является окислительно- восстановительной? Подберите коэффициенты в ней методом электронного баланса.
Для реакции ионного обмена составьте полное и сокращённое ионное уравнение.
Al Cl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
CO2+Mg = MgO2+C
Решение контрольной работы № 5 по теме: «Итоговая контрольная работа»
Вариант I 1. (2 балла)
Na, Мg, Si
Металлические свойства возрастают.
2. ( 4 балла)
А1-металлическая связь;
MgС12 -ионная связь;
Н2 -ковалентная неполярная;
Н2S - ковалентная полярная;
3. (10 баллов)
а) оксиды: , SiO2 оксид кремния; Нg0 оксид ртути;
б) кислоты: Н2S03 сернистая; НNО2 азотистая;
в) основания: KOH гидроксид калия; Fe(OH)3 гидроксид железа;
г) соли: СаСО3 карбонат кальция; СrС13 хлорид хрома; Na2S сульфид натрия; А1РО4 фосфат алюминия.
4. ( 6 баллов)
а) Fe(OH)2 = FeO + H2O реакция разложения
б) 2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2 реакция замещения
в) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3 H2O реакция обмена
5. ( 8 баллов – 4 за ОВР + 4 за ионное уравнение)
К окислительно-восстановительным реакциям относится:
2Al + Cr2O3 t=Al2O3 + 2Cr
Al0 – 3е– → Al+3 — окисление 3 1 восстановитель
Cr+3 + 3e– → Cr0 — восстановление 3 3 1 Окислитель
Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
Ba2+ + 2 NO3 - + 2Na+ + SO4 2- = 2Na+ + 2 NO3 - +BaSO4↓
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓
Вариант II 1. (2 балла)
F, N ,С
Неметаллические свойства возрастают.
2. ( 4 балла)
Nа-металлическая связь;
КС1-ионная связь;
О2-ковалентная неполярная;
НF- ковалентная полярная;
3. (10 баллов)
а) оксиды: SО2 оксид серы, А1203 оксид алюминия.
б) кислоты: Н3Р04 фосфорная, НNО3 азотистая.
в) основания: Ва(ОН)2 гидроксид бария, А1(ОН)3 гидроксид алюминия.
г) соли: НgS сульфид ртути, К2СО3 карбонат калия, АgС1 хлорид золота, Na2SО4 сульфат натрия.
4. ( 6 баллов)
а)6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 реакция замещения
б)H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H2O реакция обмена
в)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O реакция разложения
5. ( 8 баллов – 4 за ОВР + 4 за ионное уравнение) К окислительно-восстановительным реакциям относится:
CO2 + 2Mg t=2MgO + C
С+4 + 4е– → С0 — восстановление 4 4 1 окислитель
Mg0 – 2e– → Mg+2 — окисление 2 2 восстановитель
Al Cl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Al 3+ 3Cl- + 3 Na+ + 3 OH- = Al(OH)3 ↓ + 3 Na+ +3Cl-
Al 3+ + 3 OH- = Al(OH)3 ↓
Критерии оценивания работы:
Максимальное количество баллов- 30
Оценка «5» - 26-30 баллов Оценка «3» - 12-18 баллов
Оценка «4» - 19-25 баллов Оценка «2» - менее 12баллов
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.