• Обсуждено на заседании МK от  21.11.14

  Утверждено                         И.Выползова,                       Г.Дымовская,                        Г.Соколова

   

  Зачетная работа по химии, 10 класс реального профиля

   

  Долговременное дидактическое планирование по общей и неорганической химии, X-ый класс, реальный профиль, 3 часа в неделю

  (102 часа в год),  2014-2015 учебный год

   

  № темы	Тема	Всего – 102 часа	Из них
  			49	20	19	14
  			Преподавание-обучение	Решение задач	Практические работы	Суммарное оценивание и анализ
  I  полугодие                                                                             Блок I   (13)
  1	Основные законы химии. Химические реакции	10	4	4		2
  Блок II   (22)
  2	Строение атома и периодический закон	14	8	4		2
  3	Химическая связь и строение веществ	11	7	2		1
  4	Растворы. Электролитическая диссоциация	6	4
  	Семестровый экзамен (зачет)	2				2

   

  Компетенции, формируемые при обучении в лицейском звене:
  Базовые компетенции, принятые для Молдовы	Специфические  компетенции  для  дисциплины  «Химия»
  1.     Компетенции обучения/научиться учиться 2.     Компетенции общения на родном/государственном языке. 3.     Компетенции общения на иностранном языке. 4.     Компетенции деятельностно-стратегические. 5.     Компетенции самопознания и самореализации 6.     Компетенции межличностные, гражданские, нравственные 7.     Базовые компетенции в математике, естественных науках и технологиях 8.     Компетенции компьютерной грамотности, использования информационных и коммуникативных технологий (ИКТ) 9.     Компетенции культурные, межкультурные (использовать и создавать ценности) 10. Компетенции предпринимательства	1.     Компетенция приобретения базовых знаний, навыков и ценностных отношений в области химии 2.     Компетенция общения с использованием специфического химического языка 3.     Компетенция решения задач/проблемных ситуаций 4.     Компетенция экспериментального исследования веществ и химических процессов 5.     Компетенция безопасного использования химических веществ

  Матрица спецификации

  № п/п	Тема	Кол-во часов	Доля часов в теме от общего кол-ва часов за семестр	Уровень знания и понимания	Уровень применения по аналогии	Уровень применения в нестандартной ситуации	Всего заданий
  1	Основные законы химии. Химические реакции	10	24%	1 (№1,2)	1 (№6,7)	1(№11)	3
  2	Строение атома и периодический закон	14	34%	2  (№3,4)	2 (№8)		4
  3	Химическая связь и строение веществ	11	27%	1 (№5)	2 (№9)		3
  4	Растворы. Электролитическая диссоциация	6	15%		1 (№10)	1 (№12)	2
  	Всего:	41	100%	30% 4	50% 6	20% 2	12 итемов 100%

   

   

   

  Цели контроля:

  Проконтролировать:

   

  Сформированность знаний	Уровень понимания и применения по аналогии	Уровень применения в нестандартной ситуации
  Определять понятия: § электрон, § протон Определять законы: § Периодический § Авогадро Узнавать типы реакций: § Соединения § Разложения § Обмена § замещения	Понимать понятия: § "раствор", § "растворённое вещество", § "растворитель"  и классифицировать объекты на их основе, § молекулярная кристаллическая решетка, § ионная кристаллическая решетка § применять при решении задач и упражнений положения атомно-молекулярного учения § применять понятия: молярная масса § установить связь между зарядом ядра и порядковым номером элемента в периодической системе; относительной атомной массой, зарядом ядра и числом протонов, нейтронов и электронов. § Описывать химические элементы I–IV периодов в зависимости от их места в периодической системе по схеме: 1) символ; 2) порядковый номер; 3) период; 4) группа, подгруппа; 5) относительная атомная масса; 6) схема строения атома: заряд ядра, число протонов и электронов, распределение электронов по энергетическим уровням; 7) электронная конфигурация; 8) валентные электроны и возможные валентности; 9) элементы s-, p- или d-; 10) металл или неметалл; 11) формула и название простого вещества; 12) формула и название высших оксидов и гидроксидов (для элементов s- и p-); 13) формула и название соединения с водородом (у неметаллов) §  сравнивать периодические свойства элементов и их соединений: атомные радиусы, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства, окислительные и восстановительные свойства простых веществ, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. § графически представлять методы образования ковалентной связи (с помощью точек, условно обозначающих валентные электроны) § приводить примеры веществ с различными типами кристаллических решеток и определять в них тип связи § объяснять взаимосвязь между  свойствами веществ, строением молекулы и типом кристаллической решетки § сравнивать способы выражения количественного состава растворов: массовой доли растворенного вещества в растворе, решать задачи на этой основе.   § проводить расчеты, необходимые для приготовления растворов с различной массовой долей растворенного вещества.	Решать расчетные задачи по темам: § Основные законы химии. Химические реакции § Растворы. Электролитическая диссоциация

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  Барем проверки работы:

   

  № задания	Шаги выполнения:	Кол-во пунктов
  1	·   Фраза закончена осмысленно	1*2=2
  2	·   Правильно сформулирован закон	1*2=2
  3	·   Правильно расставлены коэффициенты в схемах реакций ·   Правильно установлено соответствие между уравнением и типом реакции	1*4=4 1*4=4
  4	·   Выбраны правильные ответы	1*4=4
  5	·   Выбранный характер изменения свойств верно объяснен	5*1=5
  6	·   Правильно приведен механизм образования заданных  связей ·   Приведены правильные характеристики связей ·   Приведено правильное  строение названных молекул	2*2=4 2*2=4 2*4=4
  7	·   Приведенная характеристика верна ·   Приведены правильные формулы (структурная, графическая и электронная) ·   Приведены правильные формулы оксида и его гидрата ·   Приведен правильный характер соединений ·   Приведены правильные уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида и гидрата	3   3 2 2 2 2
  8	·   Правильно определены элементы ·   Правильно приведены примеры (соответствуют типу кристаллической решетки) ·   Правильно приведены свойства веществ	6*1=6   1*3=3 2*2=4
  9	·   Приведено правильное объяснение факта ·   Приведены правильные свойства воды ·   Приведена правильная аргументация процесса перехода воды в пар	3 3 4
  10	·   Правильно записано условие задачи и ответ ·   Правильно записано  уравнение реакции с коэффициентами ·   Правильно рассчитана масса чистого вещества по массовой доле и массе вещества ·   Правильно рассчитано количество вещества (по массе чистого) ·   Правильно рассчитано количество вещества (Н2, СО2) ·   Правильно рассчитан  объем  искомого вещества (Н2, СО2)	1 2 1   1 1 1
  11	·   Правильно записано условие задачи и ответ ·   Правильно записано термохимическое уравнение реакции ·   Правильно рассчитан объем метана ·   Правильно рассчитано количество  вещества метана ·   Правильно рассчитано количество  выделяющейся теплоты ·   Сделано сравнение и определен ответ ·   Приведены верные аргументы к ответу	1 3 2 1 1 1 1
  12	·   Правильно записано условие задачи и ответ ·   Правильно рассчитано количество вещества нужной соли по заданным условиям ·   Правильно названо необходимое оборудование ·   Правильно описан ход работы	1 2   5 5
  	Всего:	100

  Барем оценивания:

   

  Баллы	95-100	86-94	75-85	64-74	52-63	36-51	27-35	16-26	5-15	0-4
  Оценка	10	9	8	7	6	5	4	3	2	1

   

•  

  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

  Группы Периоды	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
  1	1          водород Н           1,0079							2       гелий Не   4,0026
  2	3             литий Li          6,941	4  бериллий Be  9,01218	5               бор B           10,81	6        углерод C        12,011	7           азот N     14,0067	8      кислород O       15,9994	9           фтор F      18,9984	10        неон Ne   20,179
  3	11          натрий Na     22,98977	12    магний Mg  24,305	13  алюминий Al    26,98154	14      кремний Si       28,0855	15    фосфор P   30,97376	16           сера S           32,06	17          хлор Cl      35,453	18      аргон Ar   39,948
  4	19            калий K         39,0983	20   кальций Ca     40,08	21      скандий 44,9559      Sc	22          титан 47,88          Ti	23   ванадий 50,9415     V	24          хром 51,996       Cr	25  марганец 54,938    Mn	26   железо 55,847    Fe	27      кобальт 58,9332    Co	28       никель 58,69        Ni
  	29             медь 63,546         Cu	30        цинк 65,38     Zn	31       галлий Ga        69,72	32    германий Ge         72,59	33    мышьяк As   74,9216	34         селен Se         78,96	35         бром Br      79,904	36   криптон Kr     83,80
  5	37        рубидий Rb       85,4678	38 стронций Sr      87,62	39       иттрий 88,9059       Y	40    цирконий 91,22          Zr	41     ниобий 92,9064  Nb	42  молибден 95,94       Mo	43   технеций (98)          Tc	44  рутений 101,07   Ru	45        родий 102,9055  Rh	46  палладий 106,42      Pd
  	47        серебро 107,868       Ag	48    кадмий 112,41   Cd	49        индий In        114,82	50         олово Sn        118,69	51    сурьма Sb     121,75	52       теллур Te      127,60	53           иод I    126,9045	54    ксенон Xe   131,29
  6	55            цезий Cs      132,9054	56      барий Ba    137,33	57*      лантан 138,9055   La	72        гафний 178,49       Hf	73      тантал 180,948   Ta	74  вольфрам 183,85       W	75        рений 186,207   Re	76     осмий 190,2     Os	77      иридий 192,22        Ir	78    платина 195,08       Pt
  	79          золото 196,9665     Au	80       ртуть 200,59   Hg	81       таллий Tl      204,383	82        свинец Pb         207,2	83      висмут Bi    208,980	84    полоний Po         (209)	85         астат At       (210)	86      радон Rn     (222)
  7	87 франций Fr            (223)	88 Радий Ra 226,025	89** актиний 227,028   Ac	104 резерфордий (261)         Rf	105 дубний (262)     Db	106 сеаборгий (263)         Sg	107 борий (262)      Bh	108 хассий (267,13)Hs	109 мейтнерий (168,14)  Mt	110   Uun (?)

  *Лантаноиды

  58 Ce церий 140,12

  59 Pr празеодим 140,9077

  60 Nd неодим 144,24

  61 Pm прометий (145)

  62 Sm самарий 150,36

  63 Eu европий 151,96

  64 Gd гадолиний 157,25

  65 Tb тербий 158,9254

  66 Dy диспрозий 162,50

  67 Ho гольмий 164,9304

  68 Er эрбий 167,26

  69 Tm тулий 168,9342

  70 Yb иттербий 173,04

  71 Lu лиотеций 174,967

  **Актиноиды

  90 Th торий 232,0381

  91 Pa протактиний 231,0359

  92 U уран 238,0389

  93 Np нептуний 237,0482

  94 Pu плутоний (244)

  95Am америций (243)

  96 Cm кюрий (247)

  97 Bk берклий (247)

  98 Cf калифорний (251)

  99 Es эйнштейний (252)

  100 Fm фермий (257)

  101 Md менделевий (258)

  102 No нобелий (255)

  103 Lr лоуренсий (260)

   

  РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ

  сильные

  слабые                 основания

  Ослабляются кислотные свойства

  ионы

  H+

  K+

  Na+

  Ba2+

  Ca2+

  NH4+

  Mg2+

  Zn2+

  Cu2+

  Ag+

  Pb2+

  Fe2+

  Fe3+

  Al3+

  Mn2+

  Cr3+

  Co2+

  OH–

  –

  Р

  Р

  P

  M

  Р

  Н

  Н

  Н

  –

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  NO3–

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  SO42–

  Р

  Р

  Р

  Н

  M

  Р

  Р

  Р

  Р

  M

  Н

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  I–

  Р

  Р

  Р

  P

  P

  Р

  Р

  Р

  Р

  Н

  Н

  Р

  –

  Р

  Р

  Р

  Р

  Br–

  Р

  Р

  Р

  P

  P

  Р

  Р

  Р

  Р

  Н

  M

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Cl–

  Р

  Р

  Р

  P

  P

  Р

  Р

  Р

  Р

  Н

  M

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  SO32–

  Р

  Р

  Р

  M

  M

  Р

  M

  Н

  –

  M

  Н

  M

  Н

  –

  Н

  –

  Н

  PO43–

  Р

  Р

  Р

  Н

  Н

  Р

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  C2H3O2–

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  Р

  –

  Р

  Р

  –

  Р

  CO32–

  Р

  Р

  Р

  Н

  Н

  Р

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  –

  –

  Н

  Н

  Н

  S2–

  Р

  Р

  Р

  –

  –

  Р

  –

  Н

  Н

  Н

  Н

  Н

  –

  –

  Н

  Н

  Н

  SiO32–

  Н

  Р

  Р

  Н

  Н

  –

  –

  –

  –

  Н

  –

  –

  –

  –

  –

  –

  –

   

  РЯД   ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ

  F	O	N	Cl	Br	I	S	C	Se	P	As	H	B	Si	Al	Mg	Ca	K	Na
  4,0	3,5	3,07	3,0	2,8	2,6	2,6	2,5	2,5	2,2	2,1	2,1	2,0	1,8	1,6	1,2	1,04	0,9	0,9

   

  РЯД   НАПРЯЖЕНИЙ

  Увеличение восстановительной активности металлов

   

  
  

  Li

  K

  Ba

  Sr

  Ca

  Na

  Mg

  Al

  Mn

  Zn

  Cr

  Fe

  Ni

  Sn

  Pb

  H2

  Cu

  Hg

  Ag

  Pt

  Au

  Li+

  K+

  Ba2+

  Sr2+

  Ca2+

  Na+

  Mg2+

  Al3+

  Mn2+

  Zn2+

  Cr3+

  Fe2+

  Ni2+

  Sn2+

  Pb2+

  H+

  Cu2+

  Hg2+

  Ag+

  Pt2+

  Au3+

  

  Увеличение окислительной активности ионов

  тем

•      Зачетная работа по химии в 10-м классе реального профиля, декабрь 2014                                                              

  Дорогой(ая) учащийся(аяся)!Внимательно прочти все задания данной работы и приступай к их выполнению!  Желаем успеха в выполнении данной работы!

  №	Вариант 1 Задания	Сумма пунктов
  1	Закончи фразу так, чтобы она имела смысл  c точки зрения химии: В периоде с увеличением заряда ядра……………………………………………………….………………….	L     0 1     2
  2	Сформулируй Периодический закон:   .....................................................................................................................................................................................................	L  0 1 2
  3	Расставь коэффициенты в следующих схемах реакций и с помощью стрелочек  установи соответствие между уравнениями  реакций и их типом:                                Соединения                          KClO3 =   KClO4 + KCl                                Замещения                            Fe(OH)3+  H2SO4 =   Fe2(SO4)3 +    H2O                                Обмена                                  Ca+ H2O=   Ca(OH)2 + H2↑                                Разложения                              P2O5+  H2O =  H3PO4	L  0 1 2 3 4 5 6 7      8
  4	Обведи кружочком букву, соответствующую  верному  утверждению: a)   соединение OF2 называется фторидом кислорода; б)   формула аммиака- HNО3; в)   в ненасыщенном растворе еще можно дополнительно растворить вещество; г)   высшая валентность элементов главных подгрупп численно совпадает с номером периода.	L  0 1 2 3 4
  5	Объясни характер изменения свойств соединений в ряду:  CsOH → RbOH → KOH→ NaOH ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………..	L 0 1 2 3 4 5
  6	Приведи по одному примеру механизма образования  ковалентной  неполярной и  ионной связи. Опиши свойства связей в приведенных молекулах и  охарактеризуй  их строение. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….   …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. ……………………………………………………………..	L  0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
  7	Охарактеризуй элемент с порядковым номером   9  по его положению в Периодической Системе химических элементов. Приведи его структурную, графическую и электронную формулы, а также  укажи валентные возможности атома и возможные степени окисления. Напиши формулу высшего оксида этого элемента и его гидрата, формулу водородного соединения и укажи их характер.  ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………..	L    0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

   

•  

  №	Вариант 1                                                                         Задания	Сумма пунктов
  8	По электронной формуле определи  элемент, и справа от формулы в отведенном месте запиши  его символ. I)    а) ...2s22p2___  б) ...2s22p4_____     в) ...3s23р1___  г) ...3s23р5____  д)  ...3s1_______ е)  …3s23p4_____ ж) …2s2 2p3______ II)   Из приведенных элементов составь по одному примеру формул веществ, имеющих кристаллические  решетки: а) молекулярную ____________б)  металлическую______________ III)   Для веществ из предыдущего пункта приведи по два  свойства: а) _____________________________________________б) _________________________________________________	L   0 1*7 1*2 2*2
  9	Объясни, почему вода при обычных условиях является жидкостью. При каких условиях он полностью переходит в газообразное состояние? Опиши свойства воды. Приведи аргументы с позиции химии. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………..	L    0 1 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10
  10	Реши задачу.   Рассчитай объем углекислого газа, который выделится  при  растворении мела массой 150 г в соляной кислоте массой. Массовая доля карбоната кальция в меле  равна  80%.  Дано:                                  Решение:                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    …………………………………………. Найти:                                ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    Ответ:…….…………………………….	L 0 1 2 3 4 5 6
  11	Реши задачу. Рассчитай, достаточно ли будет сжечь треть  кубического метра (1/3 м3)  метана, чтобы вскипятить 1 л молока, если на его кипячение затрачивается 600 кДж. Тепловой эффект реакции горения метана равен 802 кДж. Дано:                                  Решение:                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    …………………………………………. Найти:                                ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    Ответ:…….…………………………….	L 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
  12	Реши задачу. Для проведения практической работы в 10-м классе учащимся необходим раствор поваренной сли с концентрацией 0,5 моль/л и объемом 250 мл.  Сделай расчеты, необходимые для  приготовления нужного  раствора,  назови необходимое оборудование и опиши ход работы для приготовления требуемого раствора. Дано:                                  Решение:                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    …………………………………………. Найти:                                ……………………………………                    ………………………………………….                                             Ход работы:……………………..……………………………………………………….                                             …………………………………………………………………………………………….                                             …………………………………………………………………………………………….                                             ……………………………………………………………………………………………. Ответ:…….……………      ……………………………………………………………………………………………..                                            ………………………….………………………………………………………………….                                            .…………………………………………………………………………………………….                                               .…………………………………………………………………………………………….	L 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

   

•      Зачетная работа по химии в 10-х классах реального профиля, декабрь 2014                                                               

  Дорогой(ая) учащийся(аяся)!Внимательно прочти все задания данной работы и приступай к их выполнению!  Желаем успеха в выполнении данной работы!

  №	Вариант 2                                                                         Задания	Сумма пунктов
  1	Закончи фразу так, чтобы она имела смысл  c точки зрения химии: В группе с увеличением заряда ядра…………………………………………………………………………….	L     0 1     2
  2	Сформулируй закон Авогадро:   ..................................................................................................................................................................................................... .....................................................................................................................................................................................................	L  0 1 2
  3	Расставь коэффициенты в следующих схемах реакций и с помощью стрелочек   установи соответствие между уравнениями  реакций и их типом:                                Соединения                          Fe(OH)3+  HNO3 = Fe(NO3)3+ H2O                                Замещения                            Al+ CuSO4 = Cu + Al2(SO4)3                                Обмена                                  (CuOH)2CO3=CuO+ H2O+ CO2                                Разложения                             CaO+ H2O=Ca(OH)2	L  0 1 2 3 4 5 6 7      8
  4	Обведи кружочком букву, соответствующую  верному  утверждению: a)   формула сероводорода- H2SО3; б)   соединение ОF2 называется оксидом фтора; в)   в насыщенном растворе невозможно дополнительно растворять вещество; г)   высшая валентность элементов главных подгрупп численно совпадает с количеством электронов в атоме.	L  0 1 2 3 4
  5	Объясни характер изменения свойств соединений в ряду:  HF → HCl → HBr → HI ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………..	L 0 1 2 3 4 5
  6	Приведи по одному примеру механизма образования  ковалентной полярной и водородной связи. Опиши свойства связей приведенных связей и  охарактеризуй  вещества. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. …………………………………………………………….. ……………………………………………………………..	L  0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
  7	Охарактеризуй элемент с порядковым номером   3  по его положению в Периодической Системе химических элементов. Приведи его структурную, графическую и электронную формулы, а также  укажи валентные возможности атома и возможные степени окисления. Напиши формулу высшего оксида этого элемента и его гидрата, формулу водородного соединения и укажи их характер.  ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………..	L   0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

   

• №	Вариант 2                                                                                 Задания	Сумма пунктов
  8	По электронной формуле определи  элемент, и справа от формулы в отведенном месте запиши  его символ. I)     а) ...3s1___  б) ...3s23p2_____     в) ...2s22р5____  г) ...2р2____  д)  ...2s22р4_______ е)  1s1_____ ж) …3s2 _______ II)   Из приведенных элементов составь по одному примеру формул веществ, имеющих кристаллические  решетки: а) атомную ____________б)  ионную______________ III)   Для веществ из предыдущего пункта приведи по два  свойства: а) _____________________________________________б) _________________________________________________	L   0 1*7 1*2 2*2
  9	Объясни, почему спирт при обычных условиях является жидкостью. При каких условиях он полностью переходит в газообразное состояние? Опиши свойства спирта. Приведи аргументы с позиции химии. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………..	L    0 1 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10
  10	Реши задачу.   Рассчитай объем водорода, который выделится  при  полном  растворении железных и медных опилок массой 150 г в соляной кислоте. Массовая доля железа  в опилках  равна  75%.  Дано:                                  Решение:                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    …………………………………………. Найти:                                ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    Ответ:…….…………………………….	L 0 1 2 3 4 5 6
  11	Реши задачу. Рассчитай, достаточно ли будет сжечь четверть  кубического метра (1/4 м3)  метана, чтобы вскипятить 2л воды, если на кипячение затрачивается 900 кДж. Тепловой эффект реакции горения метана равен 802 кДж. Дано:                                  Решение:                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    …………………………………………. Найти:                                ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    Ответ:…….…………………………….	L 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
  12	Реши задачу. Для проведения практической работы в 10-м классе учащимся необходим раствор хлорида меди (II) с концентрацией 0,5 моль/л и объемом 200 мл.  Сделай расчеты, необходимые для  приготовления нужного  раствора,  назови необходимое оборудование и опиши ход работы для приготовления требуемого раствора. Дано:                                  Решение:                                             ……………………………………                    ………………………………………….                                             ……………………………………                    …………………………………………. Найти:                                ……………………………………                    ………………………………………….                                             Ход работы:……………………..……………………………………………………….                                             …………………………………………………………………………………………….                                             …………………………………………………………………………………………….                                             ……………………………………………………………………………………………. Ответ:…….……………      ……………………………………………………………………………………………..                                            ………………………….………………………………………………………………….                                            .…………………………………………………………………………………………….                                               .…………………………………………………………………………………………….	L 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

   

Краткое описание материала