Материалы для учителя:Ионная кристаллическая решетка

• 1 слайд

  Ионная кристаллическая решетка
  

• 2 слайд

  Введение. Кристаллические решетки.
  Твердые вещества, как правило, имеют кристаллическое строение. Оно характеризуется правильным расположением частиц в строго определенных точках пространства. При мысленном соединении этих точек пересекающимися прямыми линиями образуется пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой.
  
  

• 3 слайд

  Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки. В узлах воображаемой решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы. Они совершают колебательные движения. С повышением температуры амплитуда колебаний возрастает, что проявляется в тепловом расширении тел.
  В зависимости от вида частиц и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток:
  ионные, атомные, молекулярные и металлические.
  
  

• 4 слайд

  Ионная кристаллическая решетка
  Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.
  

• 5 слайд

  Ионную связь (K+)−(I−) рассматривают как предельный случай ковалентной связи.
  Общая пара электронов в случае ионной связи практически полностью смещена к аниону. Обычно это происходит в соединениях элементов с большой разностью электроотрицательности (например, в соединениях CsF, NaBr, K2O, Rb2S, Li3N и др.).
  Все эти соединения при обычных условиях представляют собой ионные кристаллы (кристаллы, построенные из катионов и анионов), например кристаллы иодида калия или хлорида натрия.
  
  

• 6 слайд

  Примеры веществ
  Соли, оксиды и гидроксиды типичных металлов.
   Рассмотрим кристалл хлорида натрия, в котором, как уже отмечалось, каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион - шестью ионами натрия. Такому расположению соответствует наиболее плотная упаковка, если ионы представить в виде шаров, размещенных в кристалле. 
  

• 7 слайд

  Примеры веществ
  Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.
  

• 8 слайд

  Свойства веществ
  Тугоплавкие, нелетучие, твердые, многие растворимы в воде и проводят электрический ток в растворе и расплаве.
  

• 9 слайд

  Таблица
  Подытожим все сказанное в таблицу.
  

• 10 слайд

  Материал:
  http://www.alhimik.ru/teleclass/konspect/konsp3-10.shtml
  http://www.himhelp.ru/section23/section3/section21/
  http://alhimikov.net/elektronbuch/Page-11.html
  
  Ссылки на ресурсы
  

• 11 слайд

  Картинки:
  http://popnano.ru
  http://fisclub.ru/prim23/11/kris8.htm
  http://fiz.1september.ru/article.php?ID=200600409
  http://www.stfc.ac.uk/Public%20and%20Schools/1411.aspx
  http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200403906
  http://www.catalogmineralov.ru/sample/5424.html
  http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200403906
  http://www.hemi.nsu.ru/ucheb139.htm
  http://filinajewelry.ru/dragkamni.html
  
  
  
  

Краткое описание документа:

Ионную связь (K+)−(I−) рассматривают как предельный случай ковалентной связи.

Общая пара электронов в случае ионной связи практически полностью смещена к аниону. Обычно это происходит в соединениях элементов с большой разностью электроотрицательности (например, в соединениях CsF, NaBr, K2O, Rb2S, Li3N и др.).

Все эти соединения при обычных условиях представляют собой ионные кристаллы (кристаллы, построенные из катионов и анионов), например кристаллы иодида калия или хлорида натрия.