Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Материалы для вводного урока актуализации знаний по теме "Строение вещества"

Материалы для вводного урока актуализации знаний по теме "Строение вещества"


  • Химия

Документы в архиве:

5 КБ Thumbs.db
15.05 КБ binarni.swf
38.79 КБ formula.swf
11.67 КБ lupa.png
79.37 КБ periodic_table.swf
4.77 МБ Система элементов.jpg
10.29 КБ Страницы.jpg
65.46 КБ Титул.jpg
2.61 МБ Вещества.pdf
3.31 МБ Вещества.ppsx
3.32 МБ Вещества.pptx
14.22 КБ Карта-шаблон.docx
382.55 КБ Строение вещества.docx

Название документа Вещества.ppsx

Поделитесь материалом с коллегами:

1 из 30

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

Название документа Вещества.pptx

Поделитесь материалом с коллегами:

повторение по темам «Атомы. Химические связи. Вещества» СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Ср...
АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ Окружающий нас мир состоит из веществ, а вещества образованы...
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ В настоящее время известно более 114 химических элементов...
СИМВОЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ Химические знаки современного вида были предложены шведским...
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА В настоящее время общепринятой является короткопериодна...
Вертикальные столбцы называют группами. Их восемь. Группы содержат элементы с...
 МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ
Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At), то...
Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра...
ЭЛЕКТРОННЫЕ ОРБИТАЛИ
В современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-...
На таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри...
По положению в Системе можно определить: Заряд ядра, число протонов в ядре и...
Химический элемент можно характеризовать по следующим пунктам: Положение в Пе...
Атомам присуще приобретение более устойчивой и энергетически выгодной электр...
Возможны 4 случая взаимодействия атомов: Металл А – металл А, оба слабо удерж...
Атомы металлов, имея большой радиус атомов и незначительное число электронов...
Атомы металлов очень слабо удерживают свои внешние электроны и в кристалле м...
Ковалентная связь формируется между атомами неметаллов в результате перекрыва...
Они могут быть неполярными, полярными, одинарными, двойными и тройными. Двойн...
Частицы вещества находятся в непрестанном хаотическом движении, при повышении...
КЛАССЫ ВЕЩЕСТВ
 Золото Серебро ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ
 Углерод Сера ВЕЩЕСТВА НЕМЕТАЛЛЫ
Примером бинарных (состоящих из двух элементов) соединений являются оксиды. И...
Любое вещество можно характеризовать его физическими и химическими свойствами...
Молярная масса веществ с атомным строением (или записываемых как атомные: Cu,...
Вещества состоят из атомов, ионов, молекул и кристаллов; Атомы имеют сложное...
http://fcior.edu.ru Федеральный центр ИО ресурсов http://chemistry-chemists....
1 из 30

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 повторение по темам «Атомы. Химические связи. Вещества» СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Ср
Описание слайда:

повторение по темам «Атомы. Химические связи. Вещества» СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Средняя общеобразовательная школа №2 г.Пошехонье Ярославской области Учитель химии Полетаев Олег Николаевич

№ слайда 2 АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ Окружающий нас мир состоит из веществ, а вещества образованы
Описание слайда:

АТОМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ Окружающий нас мир состоит из веществ, а вещества образованы мельчайшими частицами: кристаллами, молекулами и атомами. При этом наименьшими структурными частицами веществ являются молекулы (у молекулярных веществ) или кристаллы (атомные либо ионные). Из атомов же состоят лишь благородные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Определённый вид атомов с одинаковым зарядом ядра называют химическим элементом.

№ слайда 3 ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ В настоящее время известно более 114 химических элементов
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ В настоящее время известно более 114 химических элементов, но устойчивыми являются только 83 элемента, остальные либо не существуют в природе (поэтому их получают путём радиоактивного синтеза), либо естественно радиоактивны, то есть самопроизвольно превращаются в другие химические элементы с излучением энергии и элементарных частиц. Данные о химических элементах собраны в Периодической системе Д.И.Менделеева (1869 год)

№ слайда 4 СИМВОЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ Химические знаки современного вида были предложены шведским
Описание слайда:

СИМВОЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ Химические знаки современного вида были предложены шведским химиком Й. Я.Берцелиусом в 1813 году

№ слайда 5 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА В настоящее время общепринятой является короткопериодна
Описание слайда:

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА В настоящее время общепринятой является короткопериодная форма Периодической системы. Все элементы расположены в порядке возрастания атомной массы. Горизонтальные строки, в которых у атомов происходит образование устойчивого внешнего электронного слоя, называются периодами. Периодов всего семь: 3 периода - малые и 4 - большие, причём последний ещё не завершён. В периодах слева направо закономерно уменьшается радиус атома, ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства элемента, возрастает его электроотрицательность (χ)

№ слайда 6 Вертикальные столбцы называют группами. Их восемь. Группы содержат элементы с
Описание слайда:

Вертикальные столбцы называют группами. Их восемь. Группы содержат элементы с одинаковой высшей степенью окисления. Группы подразделены на подгруппы. Если в подгруппе есть элементы малых и больших периодов, то эта подгруппа главная – подгруппа «А». Если в подгруппе находятся элементы только больших периодов, тогда эта подгруппа называется побочной или подгруппой «Б». В группе сверху вниз закономерно увеличивается радиус атомов и усиливаются металлические свойства элементов. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8  МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ
Описание слайда:

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

№ слайда 9 Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At), то
Описание слайда:

Если от элемента бора (В) провести условную линию к элементу астату (At), то в главных подгруппах окажутся: правее и выше линии «B – At» – неметаллы; левее и ниже – металлы. Элементы, оказавшиеся вблизи этой линии проявляют переходные свойства. Неметаллов, включая благородные газы, насчитывается 22, все остальные элементы, в том числе и вновь синтезируемые, относятся к металлам. В побочных подгруппах находятся только металлы. Для металлов характерно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3) и электроотрицательность ниже 2. Неметаллам присуща высокая электроотрицательность, 4 и более электронов на внешнем уровне. При образовании химических связей атомы металлов отдают внешние электроны, а атомы неметаллов их захватывают. МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ

№ слайда 10 Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра
Описание слайда:

Атомы имеют сложное строение: вокруг положительно заряженного массивного ядра движутся по определённым орбитам с огромной скоростью практически невесомые отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из нуклонов – протонов(+) и нейтронов(0). По форме орбиты электроны бывают 4 типов: s, p, d и f и образуют электронные облака (орбитали) 4 видов. Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре, а число электронов на внешнем уровне (у элементов главных подгрупп) равно номеру группы. Число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно номеру периода. СТРОЕНИЕ АТОМА

№ слайда 11 ЭЛЕКТРОННЫЕ ОРБИТАЛИ
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОННЫЕ ОРБИТАЛИ

№ слайда 12 В современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-
Описание слайда:

В современной химии строение атомов принято изображать при помощи электронно-графических формул. На этой схеме показано строение 2-го и 3-го электронных уровней атома Na и превращение его в ион Na+: ФОРМУЛЫ АТОМОВ

№ слайда 13 На таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри
Описание слайда:

На таких формулах квадратом обозначается электронная орбиталь, стрелки внутри квадрата символизируют электроны, этажное расположение обозначает уровни и подуровни электронов. Графическая часть формулы подтверждается буквенно-цифровым обозначением. ФОРМУЛЫ АТОМОВ

№ слайда 14 По положению в Системе можно определить: Заряд ядра, число протонов в ядре и
Описание слайда:

По положению в Системе можно определить: Заряд ядра, число протонов в ядре и общее число электронов = порядковый номер элемента; Число энергетических уровней (электронных оболочек) = номер периода; Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп = номер группы; Металл или неметалл – по расположению относительно линии «B-At». ПОЛОЖЕНИЕ В СИСТЕМЕ

№ слайда 15 Химический элемент можно характеризовать по следующим пунктам: Положение в Пе
Описание слайда:

Химический элемент можно характеризовать по следующим пунктам: Положение в Периодической системе; Металл или неметалл; Строение атома: ядро и электронная оболочка; Степени окисления, то есть число отдаваемых или захватываемых в процессе образования конкретного вещества электронов (применяется к любым химическим элементам); Валентность, то есть число образуемых в конкретном веществе общих пар электронов (корректнее применять эту характеристику только к неметаллам). ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА

№ слайда 16 Атомам присуще приобретение более устойчивой и энергетически выгодной электр
Описание слайда:

Атомам присуще приобретение более устойчивой и энергетически выгодной электронной конфигурации, характерной для благородных газов (завершённый внешний энергетический уровень – «электронный октет»). В результате взаимодействия между собой, атомы более электроотрицательных элементов захватывают электроны на внешний уровень, а атомы менее электроотрицательных элементов – отдают свои внешние электроны. ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ

№ слайда 17 Возможны 4 случая взаимодействия атомов: Металл А – металл А, оба слабо удерж
Описание слайда:

Возможны 4 случая взаимодействия атомов: Металл А – металл А, оба слабо удерживают внешние электроны, - образуется металлическая связь; Металл А (отдаёт электроны) – неметалл В (захватывает электроны), образуются положительные и отрицательные ионы, а между ними ионная связь; Неметалл В – неметалл С (электронные пары подтягивает к себе более электроотрицательный неметалл, образуется полярная ковалентная связь); Неметалл В – неметалл В (электронные пары расположены строго посередине, так как Электроотрицательность обоих атомов одинакова, образуется неполярная ковалентная связь). ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ

№ слайда 18 Атомы металлов, имея большой радиус атомов и незначительное число электронов
Описание слайда:

Атомы металлов, имея большой радиус атомов и незначительное число электронов на внешнем уровне, удерживают их с трудом (иными словами, электроотрицательность металлов мала). Атомы неметаллов, имея меньший радиус и большее число электронов на внешнем уровне, могут захватывать ещё электроны, вплоть до образования завершённого 8-электронного слоя или «октета» (иными словами, электроотрицательность неметаллов больше, чем у металлов). Именно это и происходит при образовании ионной связи: атомы металлов теряют свои внешние электроны, становясь положительными ионами, а атомы неметаллов захватывают эти электроны, превращаясь в отрицательные ионы. Между положительными и отрицательными ионами возникает сила притяжения – ионная химическая связь. ИОННАЯ СВЯЗЬ

№ слайда 19 Атомы металлов очень слабо удерживают свои внешние электроны и в кристалле м
Описание слайда:

Атомы металлов очень слабо удерживают свои внешние электроны и в кристалле металла наряду с нейтральными атомами всегда присутствуют положительные ионы и свободно движущиеся электроны – «электронный газ». С этим связаны все типичные свойства простых веществ металлов: электропроводность, высокая теплопроводность, металлический блеск и ковкость. Таким образом, металлическая связь похожа на ионную, а свойства металлов - на свойства ионных веществ. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

№ слайда 20 Ковалентная связь формируется между атомами неметаллов в результате перекрыва
Описание слайда:

Ковалентная связь формируется между атомами неметаллов в результате перекрывания электронных облаков (обычно говорят, в результате образования общих пар электронов). КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

№ слайда 21 Они могут быть неполярными, полярными, одинарными, двойными и тройными. Двойн
Описание слайда:

Они могут быть неполярными, полярными, одинарными, двойными и тройными. Двойные и тройные называются кратными. КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ

№ слайда 22 Частицы вещества находятся в непрестанном хаотическом движении, при повышении
Описание слайда:

Частицы вещества находятся в непрестанном хаотическом движении, при повышении температуры колебания частиц усиливаются, а при понижении – замедляются. Соответственно существуют 3 агрегатных состояния веществ: твёрдое; жидкое; газообразное. АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ

№ слайда 23 КЛАССЫ ВЕЩЕСТВ
Описание слайда:

КЛАССЫ ВЕЩЕСТВ

№ слайда 24  Золото Серебро ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ
Описание слайда:

Золото Серебро ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ

№ слайда 25  Углерод Сера ВЕЩЕСТВА НЕМЕТАЛЛЫ
Описание слайда:

Углерод Сера ВЕЩЕСТВА НЕМЕТАЛЛЫ

№ слайда 26 Примером бинарных (состоящих из двух элементов) соединений являются оксиды. И
Описание слайда:

Примером бинарных (состоящих из двух элементов) соединений являются оксиды. Им соответствуют более сложные – гидроксиды. Здесь приведена их классификация: БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

№ слайда 27 Любое вещество можно характеризовать его физическими и химическими свойствами
Описание слайда:

Любое вещество можно характеризовать его физическими и химическими свойствами: цветом, запахом, массой, плотностью, объёмом, критическими температурами, отношением к другим веществам. Специально для характеристики веществ введена величина, именуемая «количество вещества». Она обозначается как латинская «n» или греческая «ν(ню)» и измеряется в молях: КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

№ слайда 28 Молярная масса веществ с атомным строением (или записываемых как атомные: Cu,
Описание слайда:

Молярная масса веществ с атомным строением (или записываемых как атомные: Cu, Fe, Au, C, S, P, Ne, Xe…) численно равняется их атомной массе Ar . Молярная масса остальных веществ численно равна их относительной молекулярной массе Mr . M = Ar (г/моль ) и M = Mr (г/моль) МОЛЯРНАЯ МАССА

№ слайда 29 Вещества состоят из атомов, ионов, молекул и кристаллов; Атомы имеют сложное
Описание слайда:

Вещества состоят из атомов, ионов, молекул и кристаллов; Атомы имеют сложное строение, определённый вид атомов называют химическим элементам; Химические элементы отличаются по физическим и химическим свойствам; Атомы, взаимодействуя друг с другом, образуют соединения – простые и сложные вещества; Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении и, в зависимости от энергии, могут придавать веществу то или иное агрегатное состояние; Вещества отличаются друг от друга по физическим и химическим свойствам. ВЫВОДЫ:

№ слайда 30 http://fcior.edu.ru Федеральный центр ИО ресурсов http://chemistry-chemists.
Описание слайда:

http://fcior.edu.ru Федеральный центр ИО ресурсов http://chemistry-chemists.com журнал «Химия и химики» Учебник О.С.Габриелян «Химия. 8 класс». М., Дрофа. 2008-2016 Энциклопедия для детей «Химия». Том 17. М., Аванта. 2003 Справочник «Химия» В.Шретер. М., Химия. 1989 ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ РЕСУРСЫ:

Название документа Карта-шаблон.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Карта-шаблон ответа по теме «Строение вещества»



Класс_____________________________________________________________________

Учащийся_________________________________________________________________



Задание 1. Написать электронно-графическую формулу, используя данный шаблон
























































































1 вариант: элемент №15

2 вариант: элемент №19

3 вариант: элемент №16

4 вариант: элемент №20



Задание 2. Определить вид химической связи в следующих веществах

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант


NaCl

CO2

P4

CH4


SO3

N2

NH3

S8


O2

CaO

Cu2O

Fe




Название документа Строение вещества.docx

Поделитесь материалом с коллегами:


Технологическая карта конструирования урока


ФИО учителя



Полетаев Олег Николаевич

Школа

МОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области

Предмет, класс, УМК

Химия, 8 класс. УМК Габриелян О.С.


Тема урока, № урока по теме



Урок №7 (12). Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»1

Цели урока

обучающие

развивающие

воспитательные

Систематизировать имеющиеся знания о строении вещества.

Закрепить представление о строении атомов химических элементов и видах химических связей.

Повторить основные положения атомно-молекулярного учения.


Учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию Периодической системы и электронного документа.

Учебно-логические: умение сравнивать атомы металлов и неметаллов, выделять общие и отличительные признаки, прогнозировать поведение атомов этих элементов в химических реакциях, обобщать имеющиеся данные.

Совершенствовать коммуникативные умения в ходе работы с интерактивной презентацией, развивать самостоятельность.

Вид используемых на уроке средств обучения, в том числе средства ИКТ и учебно-лабораторное оборудование.

Компьютерный класс или кинопроектор и ПК: 1 персональный компьютер на 2 учащихся, интерактивная презентация «Вещества» При невозможности работы в компьютерном классе, организуется фронтальная работа с презентацией в кабинете химии. Пространственные модели электронных облаков и кристаллических решёток, Периодическая система

Необходимое аппаратное и программное обеспечение.

Компьютерный класс или персональный компьютер с ОС «Windows XP» (или «Windows 7») с кинопроектором. Установленный офисный пакет «Microsoft Office 2007», интерактивная презентация «Вещества».

Тип урока

Урок повторения и систематизации знаний

Содержание урока

Понятие об атомах и химических элементах. Символы химических элементов. Периодическая система Д.И.Менделеева. Группы и периоды. Положение металлов и неметаллов в системе элементов. Строение атомов металлов и неметаллов. Электронные орбитали и электронно-графические формулы. Взаимодействие атомов между собой и образование химических связей. Виды химических связей и их свойства. Дальнейшее усложнение строения вещества (молекулы и кристаллы).


Организационная структура урока


Этап 1. Повторение по теме «Строение вещества»

Задачи

  • Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов»;

  • Повторение знаний о строении атома.

  • Отработка умения писать электронно-графические формулы атомов элементов №№1-20.

  • Отработка умения определять вид химических связей в веществах по их химическим формулам

Длительность этапа

20 минут:

  • организация работы на уроке (слово учителя) - 1 минута;

  • определение образовательной цели - 1 минута;

  • фронтальная беседа, например, по таким вопросам: Из чего состоят вещества? Как устроены атомы? Что называют «химическим элементом»? Как обозначают химические элементы? Что такое «химическая формула»? – 8 минут.

Используемое оборудование.

Периодическая система (настенная и в учебниках), модели электронных облаков и кристаллических решёток металла, углекислого газа, соли, алмаза и графита

Форма организации деятельности учащихся

Эвристическая беседа, элементы дискуссии, фронтальная работа на классной доске

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Направляющая и консультирующая: постановка познавательной задачи, управление процессом поиска ответов, оказание помощи при решении проблемы.

Промежуточный контроль

Оценивание устных ответов


Этап 2. Работа с презентацией «Вещества»


Задачи

  • Обобщение и систематизация знаний о строении вещества;

  • Интерактивная работа с презентацией «Вещества»;

  • Совершенствование коммуникативных умений в ходе работы на ПК, выполнения интерактивных заданий.

Длительность этапа

20 минут:

  • постановка познавательной задачи (слово учителя) – 2 мин.;

  • работа с презентацией в малых группах – 18 мин.


Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ

Работа с интерактивной презентацией.

Форма организации деятельности учащихся

Самостоятельная работа в парах.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Консультирующая: оказание помощи при работе с презентацией и выполнении интерактивных заданий.


Промежуточный контроль

Ответить на вопрос: Чем отличается строение атомов элементов-металлов и элементов-неметаллов?

Этап 3. Подведение итогов

Задачи

  • Анализ выполнения поставленных задач;

  • Постановка задачи на следующий урок.

Длительность этапа

5 минут:

  • слово учителя о выполнении задач урока и постановка задачи на следующий урок – 2 минуты;

  • Итоговый контроль: написать электронно-графическую формулу и определить вид связи в указанных бинарных соединениях – письменная работа на картах-шаблонах - 3 минуты.

Форма организации деятельности учащихся

Фронтальная работа, самостоятельная работа в тетради.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Организующая.

Направляющая.

Контролирующая.

Домашнее задание


  • Подготовка к контрольной работе






























Приложение

Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.


В результате экспериментов, посвященных изучению строения атома, было установлено, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.
Ядро образовано нуклонами (nucleus – ядро): протонами и нейтронами.
Протон — это частица, имеющая положительный заряд +1 и массу 1 атомная единица массы (а.е.м.).
Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0, а масса 1 а.е.м.
Из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.

Массовое число атома (округлённое значение относительной атомной массы) показывает общее число нуклонов в ядре атома.

Ядро атома

Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный, а масса ничтожно мала – 1/1840 а.е.м. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).
Число протонов и, следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.

Далее следует отметить, что практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона (1/1840) или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают).


Формы электронных облаков (орбиталей)


Орбитали


Электроны являются одновременно материальной частицей и электромагнитной волной и двигаются вокруг ядра атома на определённых расстояниях, с большой скоростью по определённым орбитам, образуя электронные облака или орбитали, составляющие так называемый электронный слой (энергетический уровень).

На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати. Но на внешнем уровне может находиться 2ē (от водорода до бора) или 8ē ― электронный октет (у всех остальных элементов).

Число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен химический элемент.
Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.
Так, например, O кислород расположен во 2 периоде VI группы. Из этого следует, что у него два электронных слоя и на внешнем (втором) расположено шесть электронов.
Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться2+8 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne).
У атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела.

Например, элемент Na натрий имеет порядковый номер 11, поэтому атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов.

Строение атомов в настоящее время принято изображать электронно-графическими формулами, на которых стрелочками изображаются электроны, а клеточками – электронные орбитали, буквами s, p, d, f – обозначают форму электронных облаков, а цифрами – номера уровней и число электронов в соответствующих орбиталях (на этих формулах изображён лишь внешний энергетический уровень)ектронов в соответствующих орбиталях:

:


Формулы 1-18


А так выглядит полная электронно-графическая формула атома фосфора:

+15Р


Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.


Химическая связь - это взаимодействие атомов, осуществляемое путем обмена электронами. По существу, это сила, которая удерживает частицы в массе вещества: кристалле, молекуле, ассоциации молекул.

При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа.

Различают следующие виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная; обменная и донорно-акцепторная), ионная, водородная и металлическая.

Ковалентная связьосуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам.

Различают обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

  1. Обменный механизм.

Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару:

H + H ® H : H


Image85-3

®

Image85-4







  1. Донорно-акцепторный механизм.

Один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь;

Image86

®

Image86-2

Два атома могут обобществлять неcколько пар электронов. В этом случае говорят о кратных связях:

Image87-1

®

Image87-2

(или NºN) – тройная связь

Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. Такая связь осуществляется в молекулах и кристаллах простых веществ неметаллов:

H2, O2, P4, S8, алмазе, графите, красном фосфоре, карбине и других.

Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной. Эта ковалентная связь представлена во всех веществах, образованных несколькими разными неметаллами ― в воде, органических веществах, кислотных оксидах, кислотах и кислотных остатках: H2O, C2H5OH, CO2, SO3, H2SO4, SO42― и так далее.

Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов.

Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны и общие электронные пары от других атомов.

Самый электроотрицательный элемент - фтор, самый электроположительный – цезий. В таблице, представленной ниже, неметаллы обозначены красным цветом, а металлы – синим.



I

II

III

IV

V

VI

VII


VIII


1

H  2,10









He

2

Li

1,01

Be

1,47

B 2,01

C

2,50

N

3,07

O

3,50

F

4,10



Ne

3

Na 0,97

Mg 1,23

Al 1,60

Si

1,90

P

2,20

S 2,60

Cl

3,00



Ar

4

K

0,91

Ca

1,04

Sc

1,20

Ti

1,32

V

1,45

Cr 1,56

Mn

1,60

Fe

1,64

Co

1,70

Ni 1,75


Cu 1,75

Zn

1,66

Ga 1,82

Ge

2,02

As

2,10

Se

2,48

Br

2,8



Kr

5

Rb 0,89

Sr 0,99

Y

1,11

Zr 1,22

Nb 1,23

Mo 1,30

Tc

1,36

Ru 1,42

Rh 1,45

Pd 1,35


Ag

1,42

Cd

1,46

In 1,49

Sn

1,72

Sb

1,82

Te 2,01

I 2,60



Xe

6

Cs

0,86

Ba

0,97

*

Hf 1,23

Ta

1,33

W

1,40

Re

1,46

Os

1,52

Ir 1,55

Pt 1,44


Au 1,42

Hg 1,44

Tl 1,44

Pb

1,55

Bi

1,67

Po

1,67

At

1,90



Rn

7

Fr 0,86

Ra

0,97

**









Ионная связь ― это связь между ионами.

Ионы это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Image88-1

®

Image88-2


(фторид натрия состоит из ионов натрия Na+ и фторид-ионов F)

Если разность электроотрицательностей атомов велика, то электронная пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов, и оба атома превращаются в ионы. Химическая связь между ионами, осуществляется за счет электростатического притяжения. Этот вид связи представлен в тех веществах, которые состоят из атомов типичных металлов и типичных неметаллов – основных оксидах, основаниях, солях:

MgO, NaOH, NaCl и других.

Водородная связь это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы(чаще всего кислородом, азотом, фтором).Водородные связи могут возникать и между разными участками внутри одной молекулы, например в макромолекулах белков и нуклеиновых кислот. Водородная связь имеет частично электростатический характер.

Image89


Водородная связь изображена пунктиром


Именно наличие водородных связей обусловливает существование молекулярных ассоциаций 2О)3 и (Н2О)4, вторичную структуру (спираль) белков, комплементарность нуклеотидов в нуклеиновых кислотах.

Металлическая связь ― осуществляется свободно движущимися электронами (электронным «газом») между катионами и атомами металла в его кристалле. Валентные электроны металлов достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. Поэтому металл содержит ряд положительных ионов, расположенных в определенных положениях кристаллической решетки, и большое количество электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу ― электронный «газ».

Электроны в металле осуществляют связь между всеми атомами и ионами металла.


1 Презентацию «Вещества» можно с успехом использовать и при изучении других тем курса 8 класса, для повторения основных вопросов данной направленности в 9 и 11 классах

9



Автор
Дата добавления 31.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров102
Номер материала ДВ-573868
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх