Методическая разработка "Химическое равновесие. Скорость химической реакции"

 Подборка материала по теме «Химическое равновесие»( учитель высшей кв. категории      Трунина В.И.

Важнейшими внешними факторами, которые могут приводить к смещению химического равновесия, являются:  а) температура; б) концентрация реагирующих веществ; в)давление

Влияние температуры:                                                                                 Прямая и обратная реакции  имеют противоположные    тепловые эффекты: если прямая реакция экзотермическая, то обратная реакция эндотермическая  (и наоборот).

При нагревании системы (т.е. повышении ее температуры) равновесие смещается в сторону эндотермической  реакции; при охлаждении (понижении температуры) равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.

Влияние концентрации реагирующих веществ.

Если в равновесную систему вводится какое – либо из участвующих  в реакции веществ, то равновесие смещается в сторону той реакции, при протекании которой данное вещество расходуется. Если из равновесной системы выводится какое – либо вещество, то равновесие смещается в сторону той реакции, при  протекании которой данное вещество образуется.

                       N2(г) + H2(г)↔ 2 NH3(г)                                              

Для смещения равновесия вправо необходимо в равновесную смесь  вводить азот и водород (увеличить их концентрации) и выводить из равновесной смеси аммиак ( уменьшить его концентрацию).

При увеличении концентрации исходных продуктов, равновесие смещается в сторону образования веществ( в сторону прямой реакции)

Влияние давления:

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема  газов, при уменьшении давления-в сторону большего объема газов.

ТЕСТ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

1.Установите соответствие между внешним воздействием на систему

СО₂ (г) + C(тв)↔ 2CO (г) – Q,

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ                          СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение концентрации СО          1) смещается в сторону прямой реакции

Б) повышение температуры                   2) смещается в сторону обратной реакции

В) понижение давления                            З) не происходит смещения равновесия

Г) использование катализатора

2. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и смещением химического равновесия при понижении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                 НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

А) C₂H₆(г) ↔ C₂H₂(г) + 2H₂(г)                        1) смещается в сторону обратной реакции

Б) 2SO₂(г) + O₂(г)↔ 2SO₃(г)                                     2) практически не смещается

В) Fe₂O₃(тв) + 3H₂(г)↔ 2Fe(тв) + 3H₂O(г)          3) смещается в сторону прямой реакции

Г) 2HI(г)↔ H₂(г) + I₂(г)

3.Установите соответствие между внешним воздействием на систему

4NH₃(г) + 3O₂(г) ↔ 2N₂(г) + 6H₂O(г) + Q,

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ                                        СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) понижение температуры                                 1) смещается в сторону прямой реакции

Б) повышение давления                                      2) смещается в сторону обратной реакции

В) повышение концентрации аммиака              З) не происходит смещения равновесия

Г) удаление паров воды

4. Установите соответствие между внешним воздействием на систему

C(тв) + H₂O(г) ↔ CO(г) + H₂(г) – Q,

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ                                            СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) понижение температуры                                    1) смещается в сторону прямой реакции

Б) повышение давления                                      2) смещается в сторону обратной реакции

В) повышение концентрации водорода               З) не происходит смещения равновесия

Г) добавление катализатора

5.Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                  НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

А) Fe₃O₄(тв) + 4H₂(г) ↔ 3Fe(тв) + 4H₂O(г)        1) смещается в сторону обратной реакции

Б) 3O₂(г) ↔ 2O₃(г)                                                     2) практически не смещается

В) SO₂(г) + H₂O(ж) ↔ H₂SO₃(ж)                              3) смещается в сторону прямой реакции

Г) 2NO (г) ↔ N₂(г) + O₂(г)

6.Установите соответствие между внешним воздействием на систему

Fe₂О₃(тв) + 3H₂(г) ↔ 2Fe(тв) + 3H₂O(г) – Q,

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ                      СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры                1) смещается в сторону прямой реакции

Б) повышение давления                       2) смещается в сторону обратной реакции

В) использование катализатора         З) не происходит смещения равновесия

Г) удаление паров воды

7. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CO(г) + 2H₂(г) ↔ CH₃OH(г) + Q,

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ                                     СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) добавление катализатора                                   1) практически не смещается

Б) уменьшение концентрации водорода          2) смещается в сторону обратной реакции

В) повышение давления                                         3) смещается в сторону прямой реакции

Г) повышение температуры

8. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H₂(г) + Br₂(г) ↔ 2HBr(г) + Q,

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ                       СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) добавление катализатора                      1) практически не смещается

Б) понижение температуры                         2) смещается в сторону обратной реакции

В) повышение давления                               3) смещается в сторону прямой реакции

Г) повышение температуры

9.Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CH₄(г) + H₂O(г) ↔ CO(г) + 3H₂(г),

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ                       СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) добавление катализатора                      1) в сторону прямой реакции

Б) добавление метана                                  2) в сторону обратной реакции

В) понижение давления                                3) практически не смещается

Г) повышение давления

10. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

NaCl(тв) + H₃PO₄(конц. р-р) ↔ NaH₂PO₄(конц. р-р) + HCl(г),и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ                                  СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) повышение  концентрации фосфорной кислоты                 1) в сторону прямой реакции

Б) повышение  концентрации дигидрофосфата натрия     2) в сторону обратной реакции

В) понижение давления                                                              3) практически не смещается

Г) повышение давления

11.Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H₂(г) + I₂(г) ↔ 2HI(г),

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ                                             СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) понижение концентрации иода                                  1) в сторону прямой реакции

Б) повышение концентрации иодоводорода             2) в сторону обратной реакции

В) понижение давления                                                     3) практически не смещается

Г) повышение давления

12. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г),

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ                                   СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) добавление катализатора                                  1) в сторону прямой реакции

Б) повышение концентрации хлора                   2) в сторону обратной реакции

В) понижение давления                                          3) практически не смещается

Г) повышение давления

13. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CaCO₃(тв) ↔ CaO(тв) + CO₂(г) — Q,

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ                      СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) добавление катализатора                    1) в сторону прямой реакции

Б) увеличение концентрации СО₂         2) в сторону обратной реакции

В) понижение давления                            3) практически не смещается

Г) уменьшение температуры

14. Химическое равновесие в реакции 2H2(г)+O2(г)=2H2O(г)+Q смещается в сторону образования продукта реакции при

1) понижении давления

2) повышении температуры

3) добавлении катализатора

4) добавлении водорода

15. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе       O2(г)+2CO(г)=2CO2(г)+Q

А. При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе сместится

в сторону продуктов реакции.

Б. При уменьшении концентрации углекислого газа равновесие системы сместится в сторону продуктов реакции.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Факторы влияющие на скорость реакции

- температура (с увеличением температуры увеличивается скорость реакции);

- концентрация реагентов (с увеличением концентрации реагентов увеличивается скорость реакции);

- площадь соприкосновения реагентов (для гетерогенных реакций);

- давление (при наличии газообразных реагентов - повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ);

- катализатор (увеличивает скорость реакции).

 С учетом этих факторов проанализируйте следующие задания:

1.Увеличению скорости реакции, уравнение которой

СО + О2=2СО2, способствует

 Увеличение концентрации СО    2 ) Уменьшение концентрации O2

 Понижение давления                4) Понижение температуры

2. Увеличению скорости реакции между железом и соляной кислотой способствует:

1)добавление ингибитора        2)понижение температуры

3) повышение давления     4) увеличение концентрации НСl

3.На скорость реакции между уксусной кислотой и этанолом не влияет

1. катализатор         3. Концентрация исходных веществ

2.температура         4. Давление

4.Скорость реакции

CaO+3C=CaC2+CO  увеличится при:

Повышение концентрации CO

Понижении темпрературы

Повышении давления

Повышения температуры

Измельчения реагентов

5.С наибольшей скоростью с водородом реагирует :

1. хлор   2. фтор      3. Сера         4. Углерод

6 Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO3)2) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.

7. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции   Fe+ S= FeS

      1) измельчение 

2) понижение давления

3) понижение температуры

4) повышение давления

5) повышение температуры

8 Верны ли следующие  суждения о скорости химической реакции

Взаимодействие азота с водородом быстрее осуществляется при  высоком давлении

Скорость реакции зависит от температуры.

9.Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых измельчение твердого вещества приводит к увеличению скорости реакции.

1.Cl2+H2=2 HCl                           3. Fe+S= FeS

2.2 C2H2+5O2=4CO2+2H2O     4.Zn+2HCl=ZnCl2+ H2           5. CO+2H2=CH3OH

10 Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия , которые приводят к уменьшению скорости реакции между раствором серной кислоты и карбонатом кальция.

Нагревание   2. Разбавление кислоты.  3. Измельчение карбоната кальция                                 4. Повышение давления  5. Понижение давления

11. Из предложенного перечня  перечня  выберите все внешние воздействия , которые приводят к уменьшению скорости реакции между  цинком и раствором серной кислоты

1. Понижение давления  2. Добавление воды 3. Увеличение концентрации кислоты

4. измельчение цинка   5. Понижение температуры

12 Из предложенного перечня  перечня  выберите все внешние воздействия , которые приводят к увеличению  скорости реакции между  цинком и соляной кислотой

Уменьшение концентрации кислоты

Увеличение температуры

Пропускание хлороводорода через реакционную смесь

Увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов

Добавление индикатора

13. Из предложенного перечня  перечня  выберите все реакции, для которых увеличение давления приводит к увеличению скорости реакции

1. CaCO3 +2HBr=CaBr2+ CO2+H2O                  3. H2+Cl2=2HCl

2. CH2=CH2+H2=CH3-CH3         4.2CH4=C2H2+3H2             5. KH+H2O=KOH+H2

14. Из предложенного перечня  перечня  выберите все внешние воздействия, которые практически не влияют на скорость реакции магния с соляной кислотой

1. повышение температуры     2. Измельчение магния

 3. увеличение давления      4. Добавление хлорида магния     5. Добавление воды.

Краткое описание документа:

Методическая разработка включает определения, пояснение к тестовой части. Задания тестовой части могут быть использованы для закрепления материала.