Урок:
Удивительное вещество – вода.
Интегрированный урок
химии, 9 класс.
Учитель:
Минина Светлана Романовна.
Цель урока: изучить
физические и химические свойства воды, значение воды для живых организмов,
обобщить и систематизировать знания из естественных наук об основных свойствах
воды, раскрыть экологические проблемы, связанные с загрязнением воды.
Задачи урока:
Образовательные: сформировать
знания учащихся о составе и свойствах воды; закрепить знания о типах химических
реакций, повторить окислительно-восстановительные реакции; способствовать
формированию знаний в области ИКТ, в проектно-исследовательской деятельности
через различные формы работы и контроля.
Развивающие:
развивать наблюдательность, коммуникативность, творческий подход к работе через
самостоятельную подготовку к уроку и необычную его форму; развивать
информационную культуру учащихся, умения сравнивать прогнозировать, обобщать и
делать выводы.
Воспитательные: воспитывать
бережное и экономное отношение к водным ресурсам, объяснить необходимость
выполнения в повседневной жизни экологических правил, заботиться об окружающей
среде и своем здоровье.
Формируемые
знания, умения и навыки: систематизация знаний
учащихся о распространенности воды в природе, физических и химических
свойствах, областях применения воды, расширение знаний учащихся об
экологических проблемах, связанных с очисткой воды.
Формируемые
компетенции:
учебно-познавательная
компетенция: развивать умение сравнивать,
анализировать, доказывать, составлять схемы на основе работы с презентацией,
быть способным решать следующие жизненно-практические задачи: умение давать
оценку состояния окружающей среды, выдвижение своих идей по охране водных
ресурсов родного края.
информационная
компетенция: развитие умения анализировать и отбирать
необходимую информацию, умения готовить презентации и комментировать слайды,
умения пользоваться Интернетом для поиска учебной информации.
коммуникативная
компетенция: развитие умений вести беседу, диалог,
задавать вопросы и отвечать на вопросы учителя и учащихся.
Формы организации
работы детей: групповая (просмотр презентации,
решение практических задач), индивидуальная (беседа, работа со схемами и
кластерами), проблемное обучение (решение проблемных вопросов).
Формы организации
работы учителя: организует эмоциональный настрой
учащихся, вводит детей в тему урока, обобщает ранее полученные знания,
организует беседу по слайдам и опытам, анализирует и дополняет ответы учащихся,
создает проблемные ситуации.
Компьютерная
презентация к уроку позволяет учащимся:
1) Получить
знания о свойствах и значении воды.
2) Приобрести
навыки работы с веществами и оборудованием.
3) Получить
представление о распространенности воды в природе.
4) Получить
знания о проблемах уменьшения количества пресной воды.
Оборудование: компьютер,
мультимедийный проектор, схемы-кластеры, реактивы для демонстрационного
эксперимента.
Форма урока: урок-конференция.
Ход
урока.
1) Вступительное
слово учителя: « Я очень добродушная, я, мягкая,
послушная.
Но, когда я захочу, даже камень источу…»
Отгадайте, о чем
идет речь? (на столе – стакан с водой). Слайд № 1.
Химическое
вещество – вода всем хорошо известна, и на первых порах кажется, что в этом
веществе нет ничего интересного. Но, на самом деле, если всмотреться более
внимательно в состав, свойства и значение воды, то можно обнаружить в этом
веществе много таких качеств, которые мы не замечали, а, может быть, просто не
знали.
Итак, тема
нашего сегодняшнего урока – «Удивительное вещество-вода». Мы вспомним все, что
знали и не очень из курсов естественных наук. Особое значение уделим изучению
физических и химических свойств воды, проведем опыты, обсудим и объясним
увиденное и услышанное.
Сегодня мы будем
работать не в рабочих тетрадях, а в особых схемах, которые называются кластеры
(«гроздья»), а также на одном из этапов нашей работы будем заполнять цепочку
фазовых переходов воды из одного агрегатного состояния в другое.
Схема кластера:
схема№1
Схема фазовых
переходов: схема № 2
Учитель:
у нас урок-конференция, поэтому будьте внимательны, слушая выступления своих
товарищей. К концу урока вы должны заполнить кластеры, нанизывая «ягоды» на
конкретную гроздь из пяти. Наши грозди называются так же, как и наши группы
исследователей: география, экология, физика, биология и химия. Внимание: одна
«ягода» может держаться за две и более грозди.
Учащийся: читает
отрывок из стихотворения С.Щипачева:
«Миллиарды водяных пылинок,
Поднимаются над океаном.
Чтобы тут же в путь пуститься
длинный.
По широтам и меридианам.
Стать сгустившимися облаками,
Тучами, чтоб тяжестью воды.
Где-то падать на пески и камни,
На поля, и на сады»
Учитель:
Как вы думаете, о каком важном процессе в природе эти слова? (о круговороте)
2)
Выступление 1 группы:
«Географы» Слайд № 2
Учитель:
во время доклада этой группы учащихся вам необходимо заполнить цепочку
фазовых переходов на обороте кластера (схема № 2). Приготовьтесь, будьте
внимательны.
Учащиеся:
(демонстрируют глобус, карту полушарий.) ¾ поверхности нашей Земли занято
водой. Это Мировой океан. 97% это моря и океаны, 3% вода пресная в реках,
озерах, подземных водах. Слайд № 3. Воды Земли находятся в непрерывном
движении. Круговорот воды связывает воедино все части гидросферы, образуя единую
систему: Океан-Атмосфера. Слайд № 4. 85% пресной воды находиться в
ледниках. Население Земли не может обойтись без пресной воды. Задумайтесь, за
1 сутки человечество потребляет 7 мрд.куб.м. пресной воды. Слайд № 5. Обратите
внимание на Санкт-Петербург на диаграмме.
Естественно,
запасы пресной воды на планете исчерпаемы. Что же делать? Плавить ледники?
Опреснять соленую воду? Но, для опреснения 1 куб.м. воды требуется 2,3 т.
ядерного топлива или 7 млн.тонн обычного топлива. Вода – единственный незаменимый
минерал, в отличие от драгоценных металлов, алмазов, топлива, горючего и т.д.
Поэтому, единственной разумной альтернативой нам остается забота об
экологическом состоянии источников пресной воды.
Учитель:
А как это сделать? Давайте пригласим на помощь экологов.
3)
Выступление 2 группы:
«Экологи» Слайд № 6
Учащиеся:
демонстрация и комментирование слайдов № 7,8, 9 .Рассказ о состоянии
воды в Неве и ее притоках. Слайд № 10. Сравнение по графику состояние
воды в Неве за несколько лет. Слайд № 11. Вывод: состояние воды в Неве,
ее притоках и Ладожском озере из года в год ухудшается.
Учитель: Как
же очищается питьевая вода в нашем городе?
Работа с
раздаточным материалом: на карточках изложен
процесс подготовки питьевой воды. Задание группам: распределите карточки в три
колонки, согласно таблице. Слайд № 12.(5 минут). Карточки в первой
колонке должны быть расположены в логической последовательности.
Вода
большого города.
Подъём воды с глубины Невы на очистительные установки
сооружения
|
Использование мощных насосов
|
Расходуется много энергии
|
|
Удаление крупного мусора, содержащегося в воде
|
Пропускание воды через специальные решётки
|
|
|
Обеззараживание воды – уничтожение бактерий
|
Добавление гипохлорита натрия. Растворяясь, он выделяет хлор
|
Расходуются химические вещества
|
|
Дополнительное обеззараживание воды – уничтожение бактерий и
вирусов
|
Ультрафиолетовое облучение
|
|
|
Отделение взвешенных примесей, чтобы сделать воду более
прозрачной
|
Добавление специальных химических веществ, которые заставляют
мелкие частицы соединяться вместе, образовывать хлопья и оседать
|
Расходуются химические вещества
|
Очистка воды от примесей
|
Воду пропускают через гравий и песок. Взвешенные в воде
частицы прилипают, и вода становится прозрачной
|
|
Отправка воды потребителям
|
Мощные насосы закачивают воду в водопроводную систему
|
Расходуется много энергии
|
Обсуждение
результатов работы. Слайд № 13.
Учитель: Обратите
внимание на третью колонку: расходы энергии и химических веществ составляют
существенную часть расходов на подготовку чистой воды. Эти расходы, в конечном
итоге, составляют стоимость воды для потребителей.
Учитель: Вода
является не только важным компонентом природы, но и основной составляющей
частью всех живых организмов. Пригласим «Биологов» для объяснения этой темы. И,
напоминаю, не забывайте работать с кластерами.
4)
Выступление 3 группы:
«Биологи». Слайд № 14.
Учащиеся:
Сейчас каждый человек знает, что наш организм на 65% состоит из воды. Слайд
№ 15,16. .Некоторые ткани – кровь, лимфа на 90% состоят из воды. Даже в
костях скелета находится около 20% воды. Вода является главным условием
возникновения и развития жизни на Земле. Если астрономы найдут на какой-то
планете воду, то можно говорить, что там есть жизнь пусть даже в простых
проявлениях. Все химические превращения в живых организмах происходят в водных
растворах, поэтому вода входит в состав всех клеточных компонентов.
Такой важный
процесс в природе, как фотосинтез, тоже не обходится без участия воды. Слайд
№ 17, 18.
Учитель: Вода
обладает многими удивительными свойствами, резко отличающими ее от всех других
веществ. Послушайте сообщение «физиков» об уникальных свойствах воды. Слайд
№ 19.
5)
Выступление 4 группы:
«Физики». Слайд № 20, 21. Многие
физические константы воды приняты как эталон, образец. Значит ли это, что
свойства воды обычны? Попробуем открыть ее и ее физические свойства для себя
заново.
"Вода, у
тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не
ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что необходимо для жизни: ты сама жизнь.
Ты исполняешь нас радостью, которую не объяснишь нашими чувствами. С тобой
возвращаются к нам силы, с которыми мы простились. По твоей милости в нас вновь
начинают бурлить высокие родники нашего сердца."- эти слова написал
французский писатель и летчик Антуан де Сент-Экзюпери после того, как его
самолет разбился в пустыне и он несколько дней провел под палящим солнцем.
Рассмотрим физические
свойства воды. Слайд № 21-29.
Уникальные
свойства воды очень важные для живых организмов, проявляются в своеобразном,
почти исключительном поведении воды вблизи точки замерзания. Общеизвестно, что
с понижением температуры плотность большинства веществ повышается, а объем
уменьшается. Та же закономерность присуща и воде, если ее постепенно
охлаждать,…но до +3,98 о С.
Дальнейшее охлаждение в интервале температур от +4 до 0 вызывает ее расширение.
Таким особым свойством обладают очень немногие вещества. Слайд № 30, 31.
В результате, в
водоемах зимой более охлажденная вода, как менее плотная, поднимается вверх, а
в придонном слое сохраняется температура +4. Это обеспечивает возможность
нормального перенесения холодного сезона для обитателей водоемов Слайд № 32.
Вода –
уникальное в природе вещество, важнейшее на планете. Слайд № 33,34.
Учитель: Насколько
уникальны и необычны свойства воды, но, ведь, кроме физических свойств, вода
еще обладает и химическими свойствами. Это сложное химическое вещество. Оксид.
И в заключении рассмотрим это вещество с химической точки зрения. Для этого на
нашей конференции присутствуют «химики».
6)
Выступление 5 группы:
«Химики». Слайд № 35.
Учащиеся:
«Из атомов мир создавала природа,
Два
атома легких взяла водорода.
Прибавила атом один кислорода,
И
получилась частичка воды,
Море Воды, Океаны и Льды…» Слайд №36.
Строение молекулы воды.
Учащиеся: Вы знаете,
что связь между атомами в молекуле воды ковалентная полярная. Куда
смещаются электроны? Молекула воды полярна. Она имеет угловое строение Слайд
№ 37, 38.
Между полярными молекулами воды возможно образование особого вида
химической связи – водородной. Слайд № 39,40.
Этим объясняется способность молекул воды объединяться
в более крупные комплексы. Это называется ассоциация. А противоположный
процесс? – диссоциация. Ассоциацией молекул воды объясняется высокая температура
кипения.
Химические свойства. Вода – одно из наиболее реакционно-способных веществ. Из
пройденного материала вам известно, что с водой взаимодействуют оксиды.
1. Что образуется при взаимодействии кислотного оксида с водой?
2.Что образуется при взаимодействии основного оксида с водой?
Работа по карточкам: (2 ученика работают у доски)
Закончите уравнения возможных реакций. Назовите типы реакций.
SO2 + H2O = СaO + H2O = CuO
+ H2O =
N2O5+ H2O = SiO2 + H2O
=
Дополнительные вопросы.
1.Какие оксиды не взаимодействуют с водой?
2. Назовите типы реакций.
3. Изменяется ли степень окисления в этих реакциях?
Есть реакции с участием воды, в которых изменяется степень
окисления. Вода проявляет окислительные свойства в реакции с
активными металлами, например с натрием.
Демонстрационный опыт (проводит учитель). Комментирует свои
действия: Кусочек металлического натрия помещаем в стакан с водой.
Натрий бурно реагирует с водой с выделением газа – водорода. Добавим
фенолфталеин в воду. Раствор окрашивается в малиновый цвет из- за
образовавшегося гидроксида натрия. Среда раствора щелочная.
Запишите уравнение, составьте ОВР (ученик работает у доски).
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 .
В некоторых случаях вода проявляет восстановительные
свойства
Например, при взаимодействии с фтором. Запишите уравнение:
2 F2 +2H2O = 4HF+ O2 (самостоятельно расставьте степени окисления).
7)
Заключение.
Учитель: Итак, вы познакомились с самым распространенным и уникальным
веществом на Земле. Она играет определяющую роль в формировании климата Земли.
Вода – растворитель и реагент. Большинство реакций в живой природе происходит в
водных растворах и при участии воды. Вода взаимодействует как с простыми, так и
со сложными веществами.
Сдаем схему-кластер на проверку.
8)
Рефлексия: Просмотр видеоролика
«Гимн чистой воде» Время: 1мин.38 сек.
9)
Домашнее задание: Составление синквейна в рабочих тетрадях. Это слово означает в
буквальном переводе «эмоциональное отношение». Синквейн будет состоять из 5
строк.
1. Одним словом (именем
существительным) выразите тему сегодняшнего урока
2. Подберите к этому слову 2
прилагательных
3. Подберите к этому слову 3
глагола
4. Составьте фразу, в
которой будет отражена значимость этого слова
5. Подберите синоним к этому
слову.
Пример «синквейна», написанного учащимися.
1. Вода.
2. Бесцветная, жидкая.
3. Растворяет, орошает, питает.
4. Не все то золото, что
блестит.
5. Жизнь.
10) Литература:
1) Габриелян
О.С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2006
2) Гузей Л.С. и др. Химия. 8 класс. – М.:
Дрофа, 2003
3)
Книга для чтения по неорганической химии./ Сост. В.А. Крицман – ч. 1. М.
Просвещение.
4)
Мамедов
Н.М., Суравегина И.Т., Глазачев С.Н. Основы общей экологии.
М.: МДС, 1998
5)Чернова
Н.М., Галушкин В.М., Константинов В.М. Основы экологии.
Учебник для 10–11 классов. М.: Дрофа, 1999;
6) Петрянов
И.В. Самое необыкновенное вещество в мире – М.: Педагогика, 1995.
7) Бурштейн
Л.М. Обыкновенное чудо - вода. – М.: Детский экологический центр, 1997.
8)
http://russian-water.ru/russian-water-main/80-urok-chistoj-vodi.html
«Методические материалы к Всероссийскому Уроку Чистой воды».
9)
www.water.ru/bz/likbez/aboutw.shtml
«О воде»
10) http://watermarket.ru/articles/2599
«О запасах пресной воды»
11) http://www.odnavoda.ru/txt.php?id=145
«Международная академия здоровья о воде»
.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.