Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка карт-инструкций практических работ по химии 9-11 классах
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методическая разработка карт-инструкций практических работ по химии 9-11 классах

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение гимназии № 4

имени героя Советского Союза

Кибизова Александра Николаевича













Карты-инструкции

для практических работ по химии







Разработала Бигулова Залина Заурбековна,

учитель химии

















г. Владикавказ

2015 г.

Список использованной литературы


  1. Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Сладков С.А. 2014 г. 

  2. Химия. 10 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Сладков С.А. 2014 г. 

  3. Химия. 11 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Сладков С.А. 2014 г. 

  4. Габриелян О. С. Химия. 9 класс.- М.: «Дрофа», 2009 г.

  5. Габриелян О. С. Химия.10 класс.- М.: «Дрофа», 2009 г.

  6. Габриелян О. С. Химия.11 класс.- М.: «Дрофа», 2009 г.

9 класс

Практическая работа № 3

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

Цель: используя знания, полученные при изучении неорганической и органической химии осуществить практически превращения.

Оборудование и реактивы: растворы HCl, NaOH, H2SO4, CuSO4, медная проволока, штатив с пробирками, спиртовка, спички.

Ход работы.


п/п

Что делали.

Уравнения реакций.

Наблюдения и выводы.





Опыт 1. Осуществить практически следующие превращения:

Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]

Al2(SO4)3

Уточнение условий проведения опытов.

  1. Для опыта использовать алюминий, взятый в избытке. В пробирку опустить кусочек алюминия и прилить раствор соляной кислоты. Осторожно нагреть пробирку для ускорения реакции (для нагревания можно использовать стакан с горячей водой). После охлаждения раствор соли следует отфильтровать.

  2. В две пробирки налить по 1 – 2 мл раствора соли хлорида алюминия, полученной в опыте 1, добавить к растворам по 2 – 3 капли раствора щелочи до получения студенистого осадка.

3,4. В одну из пробирок прилить раствор серной кислоты до растворения осадка, в другую – избыток раствора щелочи и наблюдать растворение осадка.

Опыт 2. Осуществить практически следующие превращения:

C2H5OHCH3COHCH3COOH

CO2

Уточнения условий проведения опытов.

  1. Горение спирта. В фарфоровую чашечку поместить 10 – 15 капель этанола, поджечь его лучинкой. Обратить внимание на цвет пламени.

  2. Окисление этанола оксидом меди (II). В пробирку налить примерно0,5 мл этанола. Спираль из медной проволоки нагреть в пламени спиртовки до появления черного налета оксида меди (II). Горячую спираль опустить в пробирку с этанолом. Черная поверхность спирали становится золотистой вследиствии восстановления оксида меди (II) до меди. Появляется характерный запах уксусного альдегида.

  3. Окисление уксусного альдегида. В пробирку налить 2 – 3 мл гидроксида натрия и добавить к нему несколько капель сульфата меди (II). Небольшое количество полученного гидроксида меди (II) добавить к уксусному альдегиду и нагреть на спиртовке.





10 класс

Практическая работа №5

«Получение и свойства карбоновых кислот»


Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, держатель для пробирки, спички.

Реактивы: уксусная кислота, муравьиная кислота, ацетат натрия, гидроксид калия, гидроксид натрия, лед, цинк, магний, серная кислота.

Цель: сформировать у учащихся умения проводить характерные реакции органических кислот, закрепить общие лабораторные и организационные умения.



ВНИМАНИЕ!

Повторите правила техники безопасности!



hello_html_7ed5fc3c.gif

Ход работы

1.Получение и свойства уксусной кислоты.

  1. Поместите в пробирку 2-3 г ацетата натрия.

  2. Добавьте по каплям концентрированную кислоту, чтобы она смочила соль.

  3. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

  4. Опустите конец газоотводной трубки в сухую пробирку.

  5. Нhello_html_6d983e43.gifагревайте пробирку с реакционной смесью, соблюдая правила нагревания.

  6. Что наблюдаете?

  7. В образовавшуюся жидкость добавьте каплю индикатора. Что наблюдаете?

2. Растворимость карбоновых кислот.

В одну пробирку налейте 1-2 мл воды и добавьте 2-3 мл уксусной кислоты, встряхните содержимое пробирки. В другую пробирку прилейте

1-2 мл воды и добавьте 0,1-0,2 г бензойной кислоты и встряхните. Отметьте различия в поведении уксусной и бензойной кислот.


Вопросы для самостоятельных выводов к опыту 2:

  1. В чем причина различной растворимости различных органических кислот в воде?

  2. Какие свойства уксусной кислоты сходны со свойствами неорганических кислот?


3. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

В две пробирки налейте по 2 мл уксусной кислоты. В одну всыпьте немного стружек магния, а во вторую – несколько гранул цинка. Если нет заметных изменений, то слегка нагрейте пробирки. Что наблюдаете?


Вопросы для самостоятельных выводов к опыту 2:

  1. Что наблюдаете при нагревании? Какой газ выделяется? Напишите уравнения реакций.

  2. Какие металлы будут реагировать с уксусной кислотой? А какие нет? Сделайте общий вывод об условиях протекания реакций с металлами как органических, так и неорганических кислот.






Результаты опытов и выводов занесите в таблицу:

Что делали?

Что наблюдали?


Уравнения реакций

Выводы

ОПЫТ №1. Получение и свойства уксусной кислоты.

В одну про-бирку на-лили…






Дополнительное задание.

Как называется реакция кислот со спиртами?

Напишите уравнение реакции взаимодействия этилового спирта с уксусной кислотой.

Почему для муравьиной кислоты характерна реакция «серебряного зеркала», а для других карбоновых кислот – нет? Напишите уравнение соответствующей реакции.


11 класс

Практическая работа № 2

«Скорость химической реакции»



Оборудование: пробирки, спиртовка, спички.

Реактивы: натрий и калий металлические, вода, холодный раствор соляной кислоты, цинк в гранулах и порошке.

Цель: совершенствовать умения и навыки учащихся обращения с лабораторной посудой и реактивами.

ВНИМАНИЕ!

Повторите правила техники безопасности!



Ход работы

hello_html_m64aed29d.gif

ОПЫТ №1. Природа реагирующих веществ.

В две фарфоровые чашки налить воды. Поместить в нее по горошине металлических натрия и калия. Какой металл реагирует быстрее? Почему?





ОПЫТ №2. Температура.

Вhello_html_68a14838.gif две пробирке налить по 1 мл раствора соляной кислоты. Поместить в эти пробирки по одной грануле цинка. Что происходит? Нагрейте одну пробирку. Произошли изменения? Какие?





ОПЫТ №3. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Возьмите одну пробирку из опыта 2. Во вторую налейте 1 мл р-ра соляной кислоты и присыпьте порошок цинка. Что происходит? Почему?



Свои наблюдения и выводы запишите в таблицу:



Что делали?

Что наблюдали?


Уравнения реакций

Выводы

Опыт №1. Природа реагирующих веществ.








Практическая работа № 3

«Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, держатель для пробирки, спички.

Реактивы: индикаторы, растворы солей: хлорида натрия, хлорида алюминия, ацетата натрия.

Цель: научиться самостоятельно проводить химический эксперимент, обобщить знания учащихся о классификации солей и их свойствах.

hello_html_m5db0f324.gifВНИМАНИЕ!

Внимательно прочитайте описание опытов, продумайте их содержание.


После выполнения опытов, ответьте на вопросы, данные в конце работы.

Ход работы

Задача 1.

Налейте в пробирку раствор хлорида натрия. Добавьте 1 каплю индикатора (метилоранжа).

Что наблюдаете? Полученные наблюдения запишите в таблицу.

Задача 2.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида алюминия, капните 1 каплю индикатора (метилоранжа). Что наблюдаете? Объясните происходящее. Напишите уравнение гидролиза.

Задача 3.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к нему 1 мл раствора сульфида натрия. Какие изменения наблюдаете? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и запишите уравнения реакций.

Задача 4.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора ацетата натрия, капните 1 каплю индикатора (метилоранжа). Что наблюдаете? Объясните происходящее. Напишите уравнение гидролиза.

Задача 5.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III), присыпьте немного порошка цинка. Какие изменения наблюдаете? Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.

Для фиксации наблюдений используйте таблицу:

Соли, взятые для опыта

Происходящие изменения

Анализ наблюдений. Уравнения реакций. Выводы.

хлорид натрия



хлорид алюминия




ацетат натрия



хлорид железа (III)



Для формулирования выводов используйте ответы на следующие вопросы:

  1. Каким основанием и какой кислотой образованы данные соли?

  2. Что образуется при гидролизе с хлоридом алюминия и хлоридом железа (III)?

  3. Почему индикатор меняет свой цвет в растворах солей?

Дополнительное задание.

1. Дайте характеристику следующим химическим процессам:

2Н2(г) + 5О2(г) 4CO2(г) + 2H2O(г) + Q;

2NH3(г) N2(г) + 3H2(г)Q.

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

КОН и MgCI2;

NaOH и H2SO4.











Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 20.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров646
Номер материала ДВ-362702
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх