Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА комбинированного занятия по теме "Неметаллы" (1 курс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА комбинированного занятия по теме "Неметаллы" (1 курс)

библиотека
материалов

государственное автономное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

Новосибирской области

«Барабинский медицинский колледж»








Цикловая методическая комиссия общих гуманитарных,

социально-экономических дисциплин


МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

комбинированного занятия




Дисциплина: Химия

Раздел 3. Неорганическая химия.

Тема 3.5. Неметаллы




для специальности: 34.02.01 Сестринское дело базовой подготовки


Курс I












2015


- 1 -

Рассмотрена на заседании

ЦМК ОГСЭД

Протокол № _____

от_____________20____года

Председатель ЦМК _____________________

(Ф.И.О.)


_____________________

(подпись)








Разработчик: преподаватель 1 квалификационной категории Дъячук Л.В.






























- 2 –


Содержание

Методический лист ……………………………………………………… 4

Формирование требований ФГОС при изучении темы ………………5

Выписка из тематического плана дисциплины «Химия» ………… 6

Схема интегративных связей темы ……………………………………. 7

Актуальность изучения темы …………………………………………… 8

Примерная хронокарта занятия по теме «Неметаллы» ….. ……… …...9

Блок информации по теме ………………………………………………. 12

План самостоятельной работы студентов ……………………………… 16

Приложение № 1 ……………………………………………………….. 17

Приложение № 2 ………………………………………………………... 18

Приложение № 3 ………………………………………………………… 19

Приложение № 4……………………………………………………………20

Приложение № 5……………………………………………………………21

Домашнее задание ……………………………………………………….. 23

Перечень оборудования и оснащения ………………………………….. 23

Перечень литературы ……………………………………………………. 23














Методический лист

Тема 3.5. Неметаллы

Вид занятия: комбинированный урок.

Продолжительность занятия: 90 мин

Уровень усвоения информации: первый (узнавание ранее изученных объектов, свойств) + второй (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

Образовательные цели: определить положение неметаллов в П.С.; изучить их физические и химические свойства, пространственное строение молекул, аллотропию неметаллов; рассмотреть свойства водорода, кислорода, серы, углерода, кремния и образуемых ими простых и сложных веществ; продолжить формирование умений определять валентности и степени окисления неметаллов, окислитель и восстановитель, умений характеризовать общие химические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в П.С.; организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы решения задач, оценивать их выполнение и качество при выполнении упражнений.


Воспитательные цели: развивать коммуникативные способности через посредство работы в группах; создавать содержательные и организационные условия для развития самостоятельности в добывании студентами знаний, скорости восприятия и переработки информации, культуры речи, воспитании настойчивости в достижении цели; формировать умение работать в коллективе и команде.


Развивающие цели: продолжить формирование умения анализировать, сравнивать, обобщать и делать умозаключения и выводы.










-4-


Формирование требований ФГОС при изучении темы

«Неметаллы»

В результате изучения темы обучающийся должен знать:


- положение неметаллов в П.С.;

- физические и химические свойства неметаллов;

- пространственное строение молекул неметаллов, типы кристаллических решёток простых веществ – неметаллов;

- свойства элементов-неметаллов и образуемых ими соединений;

- аллотропные видоизменения неметаллов.


В результате изучения темы обучающийся должен уметь:

- определять тип кристаллической решётки простых веществ неметаллов;

- определять валентности и степени окисления неметаллов;

- характеризовать общие физические и химические свойства соединений неметаллов;

- объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им соединений от положения элемента в П.С.;

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.


Изучение темы 3.5. способствует формированию у обучающихся следующих общих компетенций:

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения задач, оценивать их выполнение и качество.

ОК 6. Работать в коллективе и команде.













-5-


Выписка из тематического плана

дисциплины «Биология»

специальность 060501 Сестринское дело


Наименование разделов и тем


Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа ( проект)



Объём часов


Уровень освоения

Тема 3.5.

Неметаллы

Содержание учебного материала

2

1,2

Положение неметаллов в П. С. Физические и химические свойства неметаллов. Водород. Вода. Аллотропия. Кислород. Озон. Сера и её соединения. Азот и его соединения. Фосфор и его соединения. Углерод и его соединения. Кремний. Пространственное строение молекул неметаллов. Определение типа кристаллической решётки простых веществ-неметаллов. Формирование умения определять валентности и степени окисления неметаллов. Окислители и восстановители. Формирование умения характеризовать общие химические свойства неметаллов. Объяснение зависимости свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в П.С. Зависимость свойств простых веществ - неметаллов от их строения и состава.



Лабораторные работы

-


Практические занятия

-

Контрольные работы

-

Самостоятельная работа обучающихся: решение заданий по образцу

2












- 6 –



Схема интегративных связей темы



hello_html_4b775ab9.gif
























- 7 –


Актуальность изучения темы


Химических элементов-неметаллов всего 16. Совсем немного, если учесть, что известно 114 элементов, два элемента-неметалла составляют 76% от массы земной коры. Это кислород (49%) и кремний (27%). В атмосфере содержится 0,03 % от массы кислорода в земной коре. Неметаллы составляют 98,5% от массы растений, 97,6% от массы тела человека. Шесть неметаллов – углерод, водород, кислород, азот, фосфор и сера – биогенные элементы, которые образуют важнейшие органические вещества живой клетки: белки, жиры, углеводы и нуклеиновые кислоты. В состав воздуха, которым мы дышим, входят простые и сложные вещества, также образованные элементами-неметаллами. Водород – главный элемент Вселенной. Многие космические объекты более чем наполовину состоят из водорода. На Земле его, включая атмосферу, гидросферу и литосферу, только 0,88%. Но это по массе, а атомная масса водорода очень мала. Поэтому небольшое содержание его только кажущееся, и из каждых 100 атомов на Земле 17 – атомы водорода. Выполнение самостоятельной работы по решению упражнений позволяет продолжить формирование умения организовывать собственную деятельность, выбирая типовые методы и способы выполнения заданий, оценивать качество их выполнения; самостоятельная работа в малых группах позволяет формировать умение работать в коллективе и команде.


























- 8 –

Блок информации.

План изложения учебного материала по теме «Неметаллы»

1. Положение элементов неметаллов в П.С.

2. Особенности строения атомов неметаллов.

3. Особенности строения простых веществ-неметаллов

4. Физические свойства неметаллических простых веществ

5. Химические свойства неметаллов.


1. Положение элементов неметаллов в П.С.

Все элементы неметаллы (кроме водорода) занимают в П.С. верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор, а основанием диагональ бор-астат. Водород в П.С. имеет двойственное положение, находится в первой и седьмой группах главных подгруппах. с одной стороны, атом водорода. подобно атомам щелочных металлов, имеет на внешнем электронном слое 1 электрон, который он способен отдавать, проявляя степень окисления +1. С другой стороны, атому водорода, как и атомам галогенов, для завершения внешнего электронного слоя недостаёт одного электрона, поэтому он может принимать один электрон, проявляя свойства окислителя и характерную для галогенов степень окисления -1 (в гидридах металлов).


2. Особенности строения атомов неметаллов.


Неметаллы – это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило на внешнем слое четырёх и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов. Из определения неметаллов следует, что для их атомов характерны высокие значения электроотрицательности. Она изменяется в пределах от 2 до 4. Неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно р- элементы, исключение составляет водород – s-элемент.

У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны. Эту закономерность характеризует значение электроотрицательности, которая закономерно изменяется в периодах и группах:

В периоде

В главной подгруппе

- заряд ядра увеличивается

- заряд ядра увеличивается

- радиус атома уменьшается

- радиус атома увеличивается

- число электронов на внешнем слое увеличивается

- число электронов на внешнем слое не меняется

- электроотрицательность увеличивается

- электроотрицательность уменьшается

- окислительные свойства усиливаются

- окислительные свойства ослабевают

- неметаллические свойства усиливаются

- неметаллические свойства ослабевают

- 12 -

Фтор – самый сильный окислитель, он не проявляет восстановительный свойства. Другие неметаллы могут проявлять восстановительные свойства, но значительно слабее, чем металлы.


3. Особенности строения простых веществ-неметаллов.


В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью. При этом образуются одинарные (например, в молекуле водорода), двойные (в молекулах серы), тройные (в молекуле азота) ковалентные связи.

Простые вещества неметаллы могут иметь:

Молекулярное строение.

При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (H2, N2, O2, F2, Cl2, O3) или твёрдые вещества (I2, P4, S8) и лишь единственный бром (Br2) является жидкостью. Все эти вещества молекулярного строения, поэтому летучи, в твёрдом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.

Атомное строение.

Эти вещества образованы длинными цепями атомов (Cn, Bn, Sin, Sen, Ten). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твёрдость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их мала.

Многие элементы неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Это свойство атомов называют аллотропией. Аллотропия может быть связана с различным составом молекул (О2, О3) и с разным строением кристаллов. Аллотропными модификациями углерода является графит, алмаз, карбин, фуллерен. Аллотропия характерна для кремния, фосфора, мышьяка, серы, селена, теллура. Так что простых веществ- неметаллов гораздо больше, чем химических элементов неметаллов.

Простые вещества – неметаллы имеют разнообразную окраску:

фосфор и селен – красные; бор – коричневый, кислород (жидкий) – голубой; кремний и металлический мышьяк – серые; иод – фиолетово-чёрный; бром – бурая жидкость; хлор – жёлто-зелёный; фтор – бледно-зелёный; сера – жёлтая.


4. Физические свойства неметаллических простых веществ

Несмотря на большие различия в физических свойствах неметаллов, нужно отметить их общие черты. Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы – диэлектрики, так как все внешние электроны их атомов использованы для образования химических связей, кристаллы непластичны, и любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеет металлического блеска.

- 13 –

5. Химические свойства неметаллов.

Для атомов металлов и для образованных ими простых веществ характерны как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства простых веществ-неметаллов

1. Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии с металлами:


2Na + S = Na2S


3 Mg + N2 = Mg3N2


Fe + S = FeS


2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2. Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения:

H2 + S = H2S


H2 + Cl2 = 2HCl


3H2 + N2 ↔ 2NH3

3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности:

2P + 5S = P2S5

Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она здесь проявляет окислительные свойства


S + 3F2 = SF6


H2 + F2 = 2HF


Si + 2F2 = SiF4

Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических элементов, поэтому он проявляет свойства окислителя.

Фтор – самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства.

4. Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с некоторыми сложными веществами:

CH4 +2O2CO2 +2H2O

(кислород – окислитель)

Не только кислород, но и другие неметаллы также могут быть окислителями в реакциях со сложными веществами – неорганическими и органическими:

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

- 14 -

(хлор – окислитель)

2KI + Cl2 = 2KCl + I2

Хлор, как более сильный окислитель, вытесняет иод в свободном виде из иодида калия.


Восстановительные свойства простых веществ-неметаллов

1. По отношению к фтору все неметаллы проявляют восстановительные свойства.

2. Неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом:

S + O2 → SO2


N2 + O2 ↔ 2NO


4P + 5O2 → 2P2O5


C +O2 → CO2

В результате реакций образуются оксиды неметаллов.

3. Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами – окислителями:

H2 + CuO → Cu + H2O


6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5

(фосфор – восстановитель)

C + 4HNO3CO2 + 4NO2 + 2H2O

(кислота – окислитель)

Вывод: большинство неметаллов могут выступать в химических реакциях как в роли окислителя, так и в роли восстановителя.

















- 15 -

План самостоятельной работы студентов

Тема 3. 5. Неметаллы



Название этапа

Описание этапа

Цель

Время

1.

Выявление уровня усвоения знаний по теме «Металлы»

Выполнение тестовых заданий для контроля исходного уровня знаний. Приложение № 1

Выявление степени усвоения материала по предыдущей теме


10

2.

Выполнение заданий

на закрепление знаний.

Контроль текущих теоретических и практических знаний

1. Ответы на вопросы по теме «Неметаллы» (работа в группах). Приложение № 2

2. Выявление отличительных признаков металлов и неметаллов, формулирование выводов. Приложение № 3

3. Тренировочное тестирование по изученной теме. Приложение № 4

Систематизация, закрепление изученного материала, формирование умений анализировать, сравнивать и обобщать, формирование умения работать в группе.


25

3.

Отчет

Студенты отчитываются о проделанной работе

Выработка умения оценивать конечный результат выполнения заданий.

5

4.

Конечный контроль

Выполнение задания для конечного контроля. Приложение № 5

Выяснение степени достижения цели занятия

10


















- 16

Приложение № 1.

Тест по теме «Металлы».

Вариант №1

1. Металлическая медь может реагировать с:

1) водородом

2) углекислым газом

3) кислородом

4) водой

Уравнение реакции:


2. Закончите уравнения и напишите названия продуктов реакции:

1) K + H2

2) Mn + S

3) Li + H2O

4) Ca + Br2


3. Запишите уравнения осуществимых реакций:

1) Zn + HCl

2) Mn + H2SO4

3) Au + HCl

4) Fe + H2SO4 (разб.) →



Вариант №2

1. Закончите уравнения и напишите названия продуктов реакции:

1) Fe + S →

2) Al + O2

3) Na + O2

4) Ca + Cl2


2. Вытеснять водород при комнатной температуре из воды способен металл:

1) медь

2) железо

3) натрий

4) цинк

Уравнение реакции:


3.Запишите уравнения осуществимых реакций:

1) Zn + Cu(NO3)2

2) Cu + ZnSO4

3) Pb + FeSO4

4) Al + NaOH →



- 17 -

Эталоны ответов:

Вариант 1.

1. – 3 2Cu + O2 = 2CuO

2.

1) 2K + H2 → 2КH (гидрид калия)

2) Mn + SMnS (сульфид марганца (II))

3) 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 (гидроксид лития, водород)

4) Ca + Br2CaBr2 (бромид кальция)

3.

1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + Н2

2) Mn + H2SO4Mn SO4 + Н2

3) Au + HCl → реакция не протекает

4) Fe + H2SO4 (разб.) → Fe SO4 + Н2


Вариант 2.

1.

1) Fe + S → Fe S (сульфид железа (II))

2) 4Al + 3O2 → 2Al2О3 (оксид алюминия)

3) 4Na + O2 → 2Na2О (оксид натрия)

4) Ca + Cl2Ca Cl2 (хлорид кальция)


2. – 3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2


3.

1) Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu

2) Cu + ZnSO4 →реакция не протекает

3) Pb + FeSO4 → реакция не протекает

4) 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2


Приложение № 2.

Вопросы по теме «Неметаллы»

1) Какой из неметаллов имеет самый маленький радиус атома? (фтор)

2) У кого из атомов неметаллов валентные электроны прочнее всего связаны с ядром? (фтор)

3) Как изменяется характер химических свойств простых веществ-неметаллов в группе? (окислительные свойства ослабевают)

- в периоде? (окислительные свойства усиливаются)

4) Какое из простых веществ проявляет свойства только окислителя? ( фтор)

5) К каким электронным семействам относят элементы-неметаллы? (р –элементы; водород – s-элемент)

6) Какие элементы неметаллы являются биогенными (углерод, азот, водород, кислород)

7) В приведённых ниже схемах реакций укажите окислитель и восстановитель:

H2O + F → HF + O2

- 18 –


(фтор – окислитель; кислород – восстановитель)


SO2 + H2 → H2S + H2O

(водород – восстановитель; сера – окислитель)


H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O

(углерод – восстановитель; сера – окислитель)


8) Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в реакциях между простыми веществами:

S + O2 = SO2 (кислород – окислитель; сера – восстановитель)

N2 + 3H2 = 2NH3 (азот– окислитель; водород– восстановитель)

2Al + 3I2 = 2AlI3 (алюминий – восстановитель; иод – окислитель)

Cl2 + H2 = 2HCl (хлор – окислитель; водород – восстановитель)


4 группы: 1 группа выполняет задания 1,7

2 – 2,3

3 – 8

4 – 4,5,6

Приложение № 3

Сравнительная характеристика металлов и неметаллов


Признаки сравнения

Металлы

Неметаллы

1. Положение в П.С.

Под диагональю бор –астат

Над диагональю бор –астат

2. Строение атома

Большой атомный радиус, число электронов на последнем слое – от 1до3

Маленький атомный радиус, число электронов на последнем слое – от 4 до 7

3. Физические свойства

Электропроводность, теплопроводность, блеск, ковкость, пластичность, по агрегатному состоянию, в основном, твёрдые

Диэлектрики, не имеют металлического блеска, хрупкие, по агрегатному состоянию – газы, жидкости и летучие твёрдые вещества.

4. Кристаллические решётки

Металлическая

Молекулярная, атомная

5. Химические свойства

В основном восстановители

Проявляют окислительные и восстановительные свойства


- 19 -



Приложение № 4.

Тест по теме «Неметаллы»

Вариант 1.

1. С возрастанием порядкового номера элемента в главных подгруппах П.С. свойства неметаллов изменяются следующим образом:

1) заряд ядра………….

2) число электронов на внешнем слое………..

3) электроотрицательность……………..

4) окислительные свойства…………………

5) неметаллические свойства………………….


2. Атомы химических элементов расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

1) Ge, Sn, C, Si

2) C, N, O, F

3) Te, Se, S, O

4) S, Cl, P, Si


3. Немолекулярное строение имеют:

1) P4 2) O3 3) B 4)I2



Вариант 2.

1. С увеличением порядкового номера элемента в периодах П.С. свойства неметаллов изменяются следующим образом:

1) заряд ядра ………………….

2) число электронов на внешнем слое………..

3) электроотрицательность……………..

4) окислительные свойства…………………

5) неметаллические свойства………………….

2. Примеры сходства химических свойств водорода и щелочных металлов


3. Укажите, какую кристаллическую решётку (ионную, молекулярную, атомную, металлическую) имеют:

1) алмаз

2) графит

Эталоны ответов:

Вариант 1.

1.

1)увеличивается

2) не меняется

3) уменьшается

- 20 –

4) ослабевают

5) уменьшаются


2. – 2


3. - 3


Вариант 2

1.

1) увеличивается

2) увеличивается

3) увеличивается

4) усиливаются

5) усиливаются

2. В реакциях с неметаллами водород является восстановителем, проявляет степень окисления +1


3. 1) у алмаза атомная кристаллическая решётка

2) у графита атомная кристаллическая решётка, слоистая структура.




Приложение № 5.

Контрольное задание по теме «Неметаллы»

Вариант 1.

1. Какие элементы неметаллы входят в 5 группу химических элементов П.С.? Напишите формулы высших оксидов и водородных соединений этих неметаллов. Какой из этих элементов образует простое вещество, у которого неметаллические свойства выражены наиболее сильно? Почему?


2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Li2S ← S → SO2 → SO3 → H2SO4

H2S



Вариант 2.

1. Какие элементы неметаллы входят в 6 группу химических элементов П.С.?

Напишите формулы высших оксидов и водородных соединений этих неметаллов. Какой из этих элементов образует простое вещество, у которого неметаллические свойства выражены наиболее слабо? Почему?


- 21 –

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3

Mg3N2

Эталоны ответов:

Вариант 1.

1) N, P, As

N2O5, P2O5, As2O5

NH3, PH3, AsH3

У азота (N2) неметаллические свойства выражены наиболее сильно, так как радиус атома азота меньше чем у других элементов-неметаллов этой группы и окислительные способности выражены также сильно.


2) S + 2Li = Li2S

S + H2 = H2S

S + O2 = SO2

2SO2 + O2 =2SO3

SO3 + H2O = H2SO4


Вариант 2.

1) O, S, Se, Te

SO3, SeO3, TeO3

H2O, H2S, H2Se, H2Te

У теллура неметаллические свойства выражены наиболее слабо, так как радиус атома у теллура самый большой в подгруппе.


2) N2 + 3H2 = 2NH3

N2 + 3Mg = Mg3N2

N2 + O2 = 2NO

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3












- 22 –


Домашнее задание


Источник информации

Цель

Вопросы самоконтроля

1.

Ерохин Ю. М. Химия: учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования. – М.: «Академия»,2010.

Определить объем информации для самостоятельной работы, обратить внимание на значимые моменты.

1.Положение неметаллов в П.С., изменение свойств элементов- неметаллов и их соединений в группе и периоде.

2. Особенности физических свойств простых веществ-неметаллов.

3. Особенности химических свойств простых веществ – неметаллов




Перечень оборудования и оснащения

  1. Доска

  2. Демонстрационные таблицы «Неметаллы»

  3. Мультимедийный проектор.

  4. Мультимедийная презентация «Неметаллы»

  5. Тестовые задания.



Литература

Основные источники:


1. Ерохин Ю. М. Химия: учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования. – М.: «Академия»,2010. – 395 с.

2. Ерохин Ю.М. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалам): учебное пособие для студентов средних профессиональных учебных заведений. – М.: «Академия», 2007. – 304 с.


Дополнительная литература для студентов:

Электронный учебник. А.В. Мануйлов. Основы химии.



- 23 –


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 23.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров429
Номер материала ДВ-090499
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх