Методическая разработка олимпиады по учебной дисциплине химия (раздел неорганическая химия) для технических специальностей 1 курса

НЕФТЕЮГАНСКИЙ ИНДУСТРИАЛЬНЫЙ КОЛЛЕДЖ

(филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения

высшего образования «Югорский государственный университет»

Методическая разработка олимпиады по учебной дисциплине химия (раздел неорганическая химия)

для технических специальностей 1 курса

Нефтеюганск

2019

ОДОБРЕНА Предметной (цикловой) комиссией МиЕНД Протокол №____ от _____________ Председатель П(Ц)К _____________ О.В. Гарбар

Методическая разработка олимпиады по учебной дисциплине Химия (раздел Неорганическая химия) разработана на основании тем рабочей программы учебной дисциплины для обучающихся I курса технических специальностей.

Разработчики:      Манакова С.М. – преподаватель НИК (филиала) ФГБОУ ВО «ЮГУ»

СОДЕРЖАНИЕ

1.      Пояснительная записка. 4

2.      Тестовые задания для проведения Онлайн этапа. 5

3.      Критерии оценки результатов Онлайн этапа. 7

4.      Задания для проведения практического Офлайн этапа. 7

5.      Критерии оценки результатов Офлайн этапа. 8

6.      Общие критерии оценки результатов олимпиады.. 8

7.      Список литературы.. 9

1.      Пояснительная записка

Основными целями олимпиады являются:

-          совершенствование качества подготовки специалистов;

-          повышение интереса к избранной профессии;

-          выявление талантливой молодежи;

-          развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

-          воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

-          применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основная задача олимпиады – это состязание обучающихся в творческом применении знаний и умений по изучаемым дисциплинам.

Порядок организации и проведения олимпиады

Подготовительный этап.

Подготовка пакета документов:

-          Разработка заданий для проведения двух этапов;

-          Размещение на сайте колледжа заданий для первого тура;

-          Отбор участников для проведения второго тура;

-          Публикация на сайте колледжа результатов первого этапа;

-          Разработка бланка заданий для второго этапа;

-          Проведение заключительного этапа олимпиады;

-          Подведение итогов олимпиады;

-          Награждение победителей.

Первый этап олимпиады проводится методом интернет тестирования. Задания выложены на сайте «Нефтеюганский индустриальный колледж» в разделе «Студенту»-«Олимпиады». Допускается многократное прохождение теста для получения лучшего результата.

Во второй тур олимпиады проходят обучающиеся, набравшие более 70% правильных ответов в онлайн этапе.

Обучающимся, прошедшим во II Этап рекомендуется повторить материал по темам:

1.    Строение атома.

2.    Основные классы соединений.

3.    Металлы и их свойства.

Второй этап олимпиады проходит в очной форме в компьютерном классе.

Время на проведения Офлайн этапа –1 час.

По результатам второго тура подводятся итоги и награждаются победители и призеры.

Условия и результаты Олимпиады публикуются на сайте колледжа.

2.      Тестовые задания для проведения Онлайн этапа

1. Щелочные металлы расположены:

А) в первой половине периодической таблицы

В) в первом периоде периодической таблицы

С) в главной подгруппе первой группе периодической таблицы

D) в главной подгруппе второй группе периодической таблицы

2. В промышленности оксид кальция получают:

А) реакцией кальция с кислородом

В) реакцией кальция с водой

С) термическое разложение гидроксида кальция

D) термическое разложение карбоната кальция

3. Выдающийся датский физик Нильс Бор в 1943 г. был вынужден бежать в Англию из оккупированного немцами Копенгагена.  Бору пришлось оставить все ценные вещи дома, однако он успел кое-что предпринять для их сохранности. Так, он растворил одну из своих научных наград – золотую медаль имени Макса Планка – в специальной жидкости и оставил раствор на полке. Вернувшись домой после войны, он выделил золото из этого раствора, и ему снова отчеканили медаль.
Смесь каких реактивов использовал Бор?

А) серная кислота +соляная кислота

В) соляная кислота + щелочь

С) азотная кислота + соляная кислота

D) фосфорная кислота + азотная кислота

4. Цинк реагирует с хлором:

А) при обычной температуре с образованием хлорида цинка(I)

В) при нагревании с образованием хлорида цинка(I)

С) при обычной температуре с образованием хлорида цинка(II)

D) при нагревании температуры с образованием хлорида цинка(II)

5.Выберите правильное утверждение относительно веществ, которые растворяются в воде.

А) углекислый газ растворяется в воде

В) все гидроксиды растворяются в воде

С) негашёная известь растворяется в воде

D) нефть растворяется в воде

6.  Великолепный фармацевт, химик, который открыл много химических элементов, самые значимые из которых - это кислород, молибден, вольфрам, марганец и хлор. У этого учёного была привычка пробовать все свои находки на вкус, и, к счастью, ему удалось остаться  живым после  «тестирования» кислорода и цианида. Но, увы, умер он от отравления ртутью.  Кто это из учёных?

А) Мари Кюри

В) Дэвид Брюстер

С) Хэмфри Дэйви

D) Карл Шееле

7. Суперфосфат получают по схеме:

А) 2Н₃РО₄ + 3Са(ОН)₂ → Са₃(РО₄)₂ + 6Н₂О

В) Н₃РО₄ + Са(ОН)₂ → Са HРО₄ + 2Н₂О

С) 2НNО₃ + СаCO₃ → Сa(NО₃)₂ + Н₂О + CO₂

D)2 Н₂SО₄ + Са₃(РО₄)₂  → Са(Н₂РО₄)₂  +2 CaSО₄

8. Сосуды  не имеют надписи. Предполагая, что там хлорид калия, бромид аммония, йодид натрия распознаем их с помощью:

А) BaCl₂

В) KOH

С) H₂SO₄

D) AgNO₃

9. 24 г смеси алюминия и меди обработали соляною кислотой и собрали 14,8 л Н₂. Определите процентный состав смеси.

А) 45,5% и 50,5%

В) 49,5% и 50,5%

С) 59,4% и 55,5%

D) 54,9% и 94,4%

10. В какой массе магнитного железняка Fe₃O₄  содержится 2т Fe.

А) 3,068 т

В) 1,448 т

С) 6,808 т

D) 5 т

11. Один  из самых доступных препаратов для смягчения воды, заливаемой в системы охлаждения  автомобилей,- сода. Рекомендуемое количество 6 г кальцинироваемой соды на 10л воды. Можно использовать и кристаллическую соду, но в другом количестве. Рассчитайте, сколько надо взять этого реактива, чтобы заменить 6 г кальцинированной соды.

А) 116,2 г

В) 16,2 г

С) 26 г

D) 21,6 г

12. Фунгицидный препарат - бургунскую  жидкость - готовят смешением раствора  медного купороса с кальцинированной содой. Для получения  устойчивой суспензии основного карбоната меди состава 2Cu(OH)₂*2CuCO₃  на 1 кг медного купороса  берут 0,5 кг кальцинированной соды (безводного Na₂CO₃). Если у вас нет безводного Na₂CO₃ , а есть только кристаллическая сода Na₂CO₃*10H₂O. Сколько её надо было взять для получения суспензии такого же состава?

А) Na₂CO₃*10 H₂O -  1349 г, воды – 849 г

В) Na₂CO₃*10 H₂O - 13,49 г, воды - 84,9 г

С) Na₂CO₃*10 H₂O - 134,9 г, воды – 849 г

D) Na₂CO₃*10 H₂O - 1,349 г, воды - 8,49 г

13. В приведенной  ниже схеме уравнений трёх последовательных превращений:

Ca ^X  → CaO ^Y → Ca(OH)₂^Z  → Ca(NO₃)₂

 X, Y, Z это –

А) X - O₂ , Y - H₂O, Z - HNO₃

В) X - Н2O , Y - H₂, Z - HNO₃

С) X - O₂ , Y - H₂O, Z - NaNO_3.

D) X - O₂ , Y - NaOH, Z - NaNO₃

14. В данном уравнении реакции  NaOH + CuSO₄ → ? + Na₂SO₄ вместо вопроса надо вписать соединение.

А) Cu₂O

В) Cu(OH)₂

С) Cu(OH)₂ ↓

D) Cu(OH)₂↑

3.      Критерии оценки результатов Онлайн этапа

-        до 50% правильных ответов (неудовлетворительно);

-        до 65% правильных ответов (удовлетворительно);

-        до 85% правильных ответов (хорошо);

-        85% и более правильных ответов (отлично).

4.      Задания для проведения практического Офлайн этапа

Найди лишнее.

Задание: перед вами ряды с химическими формулами веществ. Внимательно посмотрите на каждый ряд и «исключите» из него какое-то явно «лишнее» вещество.

1. KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂.
2. MnO, CrO₃, CO₂, Mn₂O₇, Cl₂O₇.
3. H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, H₂SO₄, H₂SiO₃.
4. Na₂SO₄, CaCO₃, BaS, Al(NO₃)₃, K₂SiO₃.
5. Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Mn(OH)₂, Ba(OH)₂, Cr(OH)₃.
6. K₂O, CaO, Ag₂O, Li₂O, MgO.
7. K₂SO₃, NaNO₂, KClO₄, NaClO₂.

Родственники.

Задание: Оказывается, не только между людьми существуют родственные связи. Внимательно посмотрите на помещенный ниже список веществ, вспомните их классификацию и объедините в пары «по родству».

1. Гашеная известь

2. Железо

3. Йод

4. Соляная кислота

5. Мел

6. Медный купорос

7. Поваренная соль

8. Сода питьевая

9. Уксус

10. Нашатырный спирт

Слова давно забытых дней.

Задание: в химии многие вещества имеют как номенклатурные, так и тривиальные названия – полученные «из жизни». Вам надо найти нужное соответствие одинаковых веществ, но с разными «именами».

1.      Угарный газ  17          а) NaCl

2.      Известняк  8       б) NaHCO₃

3.      Болотный газ   15  в) NH₄Cl

4.      Поташ   13     г) AgNO₃

5.      Питьевая сода    2    д) NaOH

6.      Соляной спирт (морская кислота)   12  е) N₂O

7.      Нашатырь     18  ж) Na₂CO₃

8.      Купоросное масло з) СаСО₃

9.      Веселящий газ   16  и) Fe₂O₃

10.  Ляпис     4  к) HNO₃

11.  Нашатырный спирт   18 л) Na₂SiO₃

12.  Бурый газ м) р-р HCl

13.  Белая сажа н) K₂CO₃

14.  Каменная соль о) SiO₂

15.  Кальцинированная сода п) CH₄

16.  Мертвая голова    р) Н₂О₂

17.  Каустическая сода с) CO

18.  Растворимое стекло т) NH₄OH

19.  Селитряная или крепкая водка у) H₂SO₄ (конц)

20.  Гидроперит       16    ф) NO₂

В каждой строчке вычеркните «лишнее» по приведенному признаку:

Металлы	Na	K	O	He	Cu	Ba
Неметаллы	Cl	N	Ag	Si	Br	Mn
Простые вещества	HCl	Br2	B2O3	SO3	Li2S	Na2O
Кислоты	Na2S	H2SO3	HNO3	H3PO4	HI	H2SO4
Оксиды	CaSO4	NO2	B2O3	OF2	Na2O	N2O5
Соли	FeSO4	Na2S	CuCl2	Li2S	MgCl2	N2O5
Основания	H3PO4	Ba(OH)2	Ca(OH)2	NH4OH	NaOH	Mn(OH)2

На каждую букву слова вспомнить и записать как можно больше химических терминов, понятий:

А	М	И	Д

5.      Критерии оценки результатов Офлайн этапа

1 балл – за каждое выполненное задание (кроме соответствий)

1 балл – за каждое правильно установленное соответствие

1 балл – за каждое верное определение (в последнем задании)

6.      Общие критерии оценки результатов олимпиады

По рейтингу баллов Офлайн этапа определяются занятые места.

При равных баллах учитываются результаты онлайн этапа (чем выше результат, тем выше занятое место).

Обучающиеся, занявшие I, II и III призовые места получают почетные грамоты.

7.      Список литературы

Основные источники

1. Богомолова, И.В. Неорганическая химия [Электронный ресурс]: учебное пособие / Богомолова И.В.  - М.: Альфа-М, ИНФРА-М, 2016. - 336 с.-            -Режим доступа: http://znanium.com/catalog.php?bookinfo=538925 (ЭБС Znanium)

Дополнительные источники:

1. Щербина, А.Э. Органическая химия. Основной курс [Электронный ресурс]: учебник / А.Э. Щербина, Л.Г. Матусевич; Под ред. А.Э. Щербины. - М.: НИЦ ИНФРА-М; Мн.: Нов. знание, 2013. - 808 с. -Режим доступа: http://znanium.com/catalog.php?bookinfo=415732 (ЭБС Znanium)

Интернет-ресурсы:

1.    www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

2.    www. chemistry-chemists. com (электронный журнал «Химики и химия»).