СПИСОК ЛИТЕРАТУРА
1. Габриелян О. С.,
Лысова Г. Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М.: Академия, 2014. – 336 с.
2. Габриелян О. С.,
Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля:
учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М.: Академия, 2014. –
384 с.
3. Габриелян О. С.,
Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специальностей
естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф.
образования. — М.: Академия, 2014. -384 с.
4. Габриелян О. С.,
Остроумов И. Г., Сладков С. А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб.
пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М.: Академия, 2014. -
256 с.
5. Габриелян О. С.,
Остроумов И. Г., Сладков С. А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. Пособие для
студ. учреждений сред. проф. образования. — М.: Академия, 2014. – 256 с.
6. Габриелян О.
С.,Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей
социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений
сред. проф. образования. — М.: Академия, 2014. – 208 с.
7. Ерохин Ю. М.
Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования.
— М.: Академия, 2014. - 304с.
8. Ерохин Ю. М.,
Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического и
естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф.
образования. — М.: Академия, 2014. - 448 с.
9. Ерохин Ю.М. Сборник
тестовых заданий по химии: учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф.
образования. — М.: Академия, 2014. - 128 с.
10.
Примерная
программа учебной дисциплины Химия для профессиональных образовательных
организаций, авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов (Рекомендовано Федеральным
государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития
образования» (ФГАУ «ФИРО») в качестве примерной программы для реализации
основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного
общего образования с получением среднего общего образования, протокол № 3 от 21
июля 2015 г.
11.
Рудзитис
Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с
прил. на электрон. носителе (DVD), базовый уровень – М.: Просвещение,
2014. – 224 с.
12.
Шамова
Т. И., Перминова Л. М. Основы технологии модульного обучения//Химия в школе.
1995. № 2. с. 12-18
Приложение
1
Тест
на тему: Амины и аминокислоты
Вариант
1
На
выполнение работы отводится 15 минут. Работа состоит из трех частей. Часть А
содержит 6 заданий репродуктивного уровня и заключается в выборе правильного
ответа из четырех предложенных, каждый вопрос оценивается в 1 балл. Часть В
содержит 2 задание на выбор нескольких ответов из предложенных, каждый ответ
оценивается в 2 балла. В часть С включено одно задание творческого уровня, в
котором студентам предлагается осуществить цепочку превращений, вопрос
оценивается в 3 балла.
Часть А: Задания с одним
правильным ответом. Каждый вопрос оценивается в 1 балл.
А1.
Общая
формула предельных алифатических аминов:
1) R-NO2 3) R-OH R-NH2 4)
R-COOH
А2.
Название
у вещества:
СН3 – СН – СН2 –
СН3
NH2
1)
3-аминобутан 3) метилэтиламин
2)
2-аминобутан 4) бутиламин
А3.
Гомологами
является пара веществ:
1)бензол и
анилин
2)
метилэтиламин и триметиламин
3)
2-аминобутан и изопропиламин
4)
2-метилпропан и 2-метилбутаналь
А4.
К
аминокислотам относится:
1)глицерин
2)анилин 3)дифениламин 4)фенилаланин
А5.
Название
вещества:
СН3 – СН – СН2 –
СООН
NH2
1)
2-аминобутановая кислота
2) 2-аминобутаналь
3)
3-аминобутановая кислота
4)
3-нитробутановая кислота
А6.
Пропиламин
взаимодействует с:
1)гидроксидом
натрия 3)толуолом
2)оксидом
алюминия 4)соляной кислотой
Часть
В:
задания с несколькими ответами, оцениваются в 2 балла.
В1.
Установить
соответствие между веществом и классом, к которому оно принадлежит:
Вещество Класс
А) С6Н5NН2
1) сложный эфир
Б) CH2OH– CH2OH 2)
альдегид
В) HCOH
3) спирт
Г) CH3NНС2Н5
4) алкен
5) амин
В2.
Аминоуксусная
кислота взаимодействует с:
1)водородом
2)бензолом
3)сульфатом
кальция
4)аммиаком
5)этиловым
спиртом
6)соляной
кислотой
Часть С: задание со свободным ответом, оценивается в 3 балла.
С1.
Осуществить превращения:
С6Н6→С6Н5NO2→C6H5NH2
Шкала
перевода баллов:
1-3
баллов – «2»
4-6
баллов - «3»
7-10
баллов – «4»
11-13
баллов – «5»
Тест на тему: Амины и аминокислоты
Вариант
2
На выполнение
работы отводится 15 минут. Работа состоит из трех частей. Часть А содержит 6
заданий репродуктивного уровня и заключается в выборе правильного ответа из
четырех предложенных, каждый вопрос оценивается в 1 балл. Часть В содержит 2
задание на выбор нескольких ответов из предложенных, каждый ответ оценивается в
2 балла. В часть С включено одно задание творческого уровня, в котором
студентам предлагается осуществить цепочку превращений, вопрос оценивается в 3
балла.
Часть А: Задания с одним
правильным ответом. Каждый вопрос оценивается в 1 балл.
А1.
Восстановлением
нитробензола получают:
1) этилбензол
3) гексиламин 2) анилин 4) бензол
А2.
Какое
вещество не реагирует с диметиламином:
1)вода
3)кислород
2)серная
кислота 4)гидроксид натрия
А3.
Вещество,
формула которого NН2СН2COOH,
является:
1)органической
кислотой
2)органическим
основанием
3)амфотерным
веществом
4)амином
А4. Название
вещества:
СН3 –СН2―
СН – СН2 – СООН
NH2
1)
2-аминопентановая кислота
2) 2-аминобутаналь
3)
3-аминопентановая кислота
4)
3-нитробутановая кислота
А5.
Название
у вещества:
СН3 – СН2 – СН –
СН3
NH2
1) 3-аминобутан
3) метилэтиламин
2)
2-аминобутан 4) бутиламин
А6.
Общая
формула предельных алифатических аминов:
1) R-NO2 3) R-OH
2) R-NH2 4) R-COOH
Часть
В:
задания с несколькими ответами, оцениваются в 2 балла.
В1.
Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно
принадлежит:
Название
вещества Класс
А)бутанол
- 1 1)аминокислоты
Б)этиленгликоль
2)альдегиды
В)аланин
3)спирты
Г)толуол
4)простые эфиры
5)углеводы
В2. Метиламин
1) реагирует
с водородом
2) имеет
окраску
3) газообразное
вещество
4) проявляет
основные свойства
5) является менее
сильным основанием, чем аммиак
6) реагирует
с уксусной кислотой
Часть
С:
задание со свободным ответом, оценивается в 3 балла.
С1.
Осуществить превращения:
CH4 CH3Сl
CH3NH2
Шкала
перевода баллов:
1-3
баллов – «2»
4-6
баллов - «3»
7-10
баллов – «4»
11-13 баллов – «5»
Приложение
2
Опорный
конспект
Тема: Белки: их строение и свойства.
Эпиграф урока
«Жизнь есть способ существования белковых
тел»
Ф.Энгельс
План занятия:
1.
Белки (полипептиды)
2.
Функции белков
3.
Физические свойства белков
4.
Классификация белков
5.
Строение белков
6.
Химические свойства белков
7.
Превращение белков в организме
1.
Белки (полипептиды)
Происхождение слова белки.
Белки (протеины) «Protos» - первый
Белки (полипептиды) –
биополимеры, построенные из остатков α-аминокислот, соединенных пептидными
(амидными) связями. В состав этих биополимеров входят мономеры 20 типов
(α-аминокислоты).
Образование белковой макромолекулы можно представить
как реакцию поликонденсации α-аминокислот:
2. Функции белков
1.
Пластическая
|
Строительный
материал клетки
|
Коллаген,
мембранные белки
|
2.
Транспортная
|
Переносят
различные вещества
|
Гемоглобин
|
3.
Защитная
|
Обезвреживают
чужеродные вещества
|
γ-
глобулин сыворотки крови
|
4. Энергетическая
|
Снабжают
организм энергией
|
При
расщеплении 1 г белка освобождается 17,6 кДж энергии
|
5.
Каталитическая
|
Ускоряют
протекание химических реакций в организме
|
Все
ферменты по своей химической природе являются белками. Например, рибонуклеаза
|
6.
Сократительная
|
Выполняет
все виды движений, к которым способны клетки и организмы
|
Миозин
(белок мышц)
|
7.
Регуляторная
|
Регулируют
обменные процессы
|
Гормоны,
например, инсулин (обмен глюкозы)
|
3. Физические свойства белков
Одни белки растворяются в воде с образованием
коллоидных растворов (яичный белок), другие нерастворимы (белки покровных
тканей – кератин, коллаген, эластин), отдельные белки растворимы в разбавленных
растворах солей.
4. Классификация белков
5.
Строение белков
Внимательно
прочитайте текст учебника, рассмотрите рисунки. Перечертите в тетрадь и
заполните таблицу:
Структура
белковой молекулы
|
Характеристика
структуры
|
Тип
связи, определяющий структуру
|
Графическое
изображение
|
Первичная
|
|
|
|
Вторичная
|
|
|
|
Третичная
|
|
|
|
Различают четыре уровня структурной организации
белковых молекул.
Первичная структура белка – это
число и последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи. Число
остатков аминокислот в молекулах белков варьирует от 50 до 105.
Аминокислоты соединяются пептидными связями .
Фрагмент полипептидной цепи:
… - N – CH – C – N – CH – C – N – CH –C – N – CH – C - …
׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀
H R O H R1 O H R2 O H R3 O
Вторичная структура белка (для
большинства белков) – это α-спираль, которая образуется в результате
скручивания полипептидной цепи за счёт водородных связей между группами: - C = O – и
- N – H –.
Теоретически все группы – C = O – и - N – H – могут
участвовать в образовании водородных связей , поэтому вторичная структура очень
стабильна.
Третичная структура белка –
пространственная конфигурация спирали.
У большинства белков полипептидные цепи свернуты
особым образом в «клубок» - компактную «глобулу». Эта структура поддерживается
за счет гидрофобных взаимодействий, а также водородных, дисульфидных, ионных и
других связей. В результате взаимодействия между различными функциональными
группами полипептидной цепи образуются: дисульфидные мостики, в создании
которых участвуют атомы серы серосодержащих аминокислот; солевые мостики –
получаются при взаимодействии карбоксильных и аминогрупп (ионная связь);
сложноэфирные мостики – результат взаимодействия карбоксильных и гидроксильных
групп. Существуют белки, у которых третичная структура почти или совсем не
выражена.
Четвертичная
структура белка – способ совместной
укладки нескольких полипептидных цепей; образующиеся структуры называются
ассоциатами.
6.
Химические свойства белков
В радикалах аминокислотных остатков белки содержат
различные функциональные группы, которые способны вступать в реакции. Белки
вступают в реакции окисления-восстановления, этерификации, алкилирования,
нитрования, могут образовывать соли как с кислотами, так и с основаниями (белки
амфотерны).
1.
Гидролиз белков:
H+, t
H+, t
H+, t
Белки + H2O Полипептиды
+ H2O Олигопептиды
+ H2O Дипептиды
+
H+, t
H2O α-аминокислоты
2.
Осаждение белков: спирт,
соли Na+, K+, NH4+
а) обратимое (высаливание): белок в
растворе осадок белка
H2O
б) необратимое
(необратимая денатурация):
кислоты, УФ-лучи, t, γ-лучи
белок в
растворе соли тяж. Ме, щёлочи белок с измененной
вторичной и третичной структурой.
Например,
альбумин – яичный белок – при температуре 60 – 700 осаждается из раствора
(свёртывается), теряя способность растворяться в воде.
3.
Цветные (качественные) реакции на белки:
а)
ксантопротеиновая реакция (на остатки аминокислот, содержащих бензольные
кольца):
белок + HNO3 (конц.) →
жёлтое окрашивание
б)
биуретовая реакция (на пептидные связи):
белок + CuSO4 (насыщ.) +
NaOH (конц.) →
ярко-фиолетовое окрашивание
в)
цистеиновая реакция (на остатки аминокислот, содержащих серу):
белок + NaOH + Pb (CH3COO)2
→ чёрное окрашивание
7. Превращение белков в организме
ферменты (желудок)
ферменты (кишечник)
Белки
пищи Полипептиды α-аминокислоты
+
O2
Белки организма CO2, NH3, H2O,
Закрепление обобщение знаний
Прием «Микрофон»
Вопросы:
В чем причина
несовместимости тканей при пересадке органов от одного организма к другому?
Научное название белков.
Из чего построены молекулы белков?
Сколько структур белка существует?
Структура белка, свернутая в спираль?
Как называется четвертичная структура белка?
Как называется связь - NH – CO - ?
Разрушение структуры белка.
Реакции, определяющие наличие белка?
Пищевые продукты с большим содержанием белка.
Самая неустойчивая структура белка?
Игра: Лови ошибку
Белки (полипептиды) – биополимеры,
построенные из остатков α-аминокислот, соединенных водородными связями.
В состав этих биополимеров входят мономеры 20 типов.
Белки,
взаимодействуя с азотной кислотой, дают фиолетовое окрашивание. Данная
реакция называется ксантопротеиновой реакцией. Вторичная структура белков
– это чередование аминокислотных остатков в линейной структуре. Денатурация
– процесс изменения цвета белковой молекулы. Содержание белка в яйце меньше,
чем в молоке и молочных продуктах. При варке яиц белок не меняет свой
цвет.
Рефлексия
Дайте
ответы на вопросы:
1.На
учебном занятии я работал
2.Своей работой на занятии я
3.Учебное занятие для меня показался
4.За учебное занятие я
5.Мое настроение
6.Материал занятия мне был
|
активно
/ пассивно
доволен / не доволен
коротким / длинным
не устал / устал
стало лучше / стало хуже
понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен
|
Выберите
свой смайлик, который соответствует вашему настроению:
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Опыт проведения учебного занятия продемонстрировал
эффективность подобранных форм и методов учебной деятельности и взаимодействия
студентов и преподавателя. Улучшилось качество знаний студентов, сформирована
связь некоторых понятий (строение белковых молекул, классификация белков,
процессы денатурации и метаболизма белков) с профессиональной деятельностью.
Подготовленная презентация позволила рационально
использовать время учебного занятия, стимулировала познавательную активность
обучающихся и поддерживала их интерес на протяжении всего учебного занятия. Чередование
и смена видов деятельности обеспечивает поддержание работоспособность и
активность обучающихся на учебном занятии.
Результаты проведенного урока позволяют рекомендовать
подготовленную разработку для использования преподавателями среднего
профессионального образования, преподавателями школ, где изучается данная тема
на углубленном уровне.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.