Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Методическая разработка открытого урока

Методическая разработка открытого урока


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ «ПАВЛОВО-ПОСАДСКИЙ ТЕХНИКУМ»















Методическая разработка

Открытого урока по химии

На тему:

«Типы химических реакций»












Подготовила и провела

Преподаватель биологии и химии

Рождественская Юлия Игоревна

2016-2017 учебный год



Тема урока: «Типы химических реакций»

Тип урока – комбинированный

Цель урока – ознакомление с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций, с типами химических реакций.



Задачи урока:

Обучающие:

- сформировать представление о понятии «классификация химических реакций»;

- познакомить с реакциями соединения, разложения, замещения, обмена;

Развивающие:

- сформировать умение классифицировать химические реакции;

- закрепить знания, умения и навыки учащихся по составлению уравнений реакций;

- развивать у учащихся навыки наблюдения, логического мышления, умения обобщать, делать выводы, проводить самопроверку.

Воспитательные:

- совершенствование навыков выполнения лабораторных опытов;

- воспитывать умение работать самостоятельно и в группе, в атмосфере поиска, прививать чувство ответственности за выполненную работу.



Ожидаемые результаты: знать сущность реакций разложения, соединения, замещения; уметь составлять уравнения реакций и определять тип реакций.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, штатив, пробирки, пробка с газоотводной трубкой; медная проволока, пробирка с раствором хлорида меди, железный гвоздь, спиртовка, спички.

Реактивы: малахит (порошок), известковая вода, раствор хлорида меди.











Ход урока:

  1. Организационный момент (1-3 мин.)

  2. Актуализация знаний:

  1. Назовите, какие явления происходят в природе? Дайте им определение. Приведите примеры. (Ржавление железа, окисление резины – медленно протекающие реакции. Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля – быстро протекающие реакции)

  2. Итак, что такое химические реакции? (это превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по хим.составу или строению вещества (продукты реакции) ).

  3. А что такое химическое уравнение? (запись химической реакции с помощью формул и математических знаков)

  4. Какой закон мы используем при составлении химического уравнения? (закон сохранения массы)

  5. Сформулируйте этот закон (масса веществ вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате ее)

  6. Кто открыл закон сохранения массы веществ? (М.В. Ломоносов в 1748 г.)

  7. Скажите, какими признаками сопровождаются химические реакции? (образование осадка, газа, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты, появление запаха)



  1. Изучение нового материла:



Ребята, мы с вами разобрали понятие химические реакции.

Ну а теперь открыли тетради, записали число и тему.

На сегодняшний день известно 118 х.э. (правда, в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственно). Эти элементы образуют огромное количество соединений, многие из которых могут вступать в хим.реакции друг с другом.

Классификаций реакций существует много, мы их будем рассматривать в ходе дальнейшего изучения химии.

4 типа: реакции разложения, соединения, замещения, обмена.

А) ЗАМЕЩЕНИЕ (АВ+С=А+СВ)

демонстрируем опыт взаимодействия цинка с серной кислотой (замещение водорода цинком)

-что вы наблюдаете? Что произошло в результате реакции?

Определение реакции замещения- р-ция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

-запись уравнения реакции: 2HCl+Zn=H2+ZnCl2

Б) СОЕДИНЕНИЕ (А+В=АВ)

Демонстрируем опыт прокаливания медной проволоки в пламени спиртовки.

В результате горения меди, образуется оксид меди черного цвета

2Cu+O2=2CuO

Определение: реакция, при которой из нескольких веществ получается одно новое.



В) РАЗЛОЖЕНИЕ (АВ=А+В)

Демонстрируем опыт свежеприготовленного гидроксида меди и нагреваем в пламени спиртовке. В результате реакции наблюдаем изменение цвета, это образование черного оксида меди и воды.

CuOH2=CuO+H2O

Определение: реакция, при которой из одного вещества получается несколько новых.



Г) ОБМЕНА (АВ+СД=АД+СВ)

Демонстрируем опыт взаимодействия гидроксида натрия и сульфата меди, в результате которого образуется осадок голубого цвета, это гидроксид меди.

NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2



Определение: реакция между 2-мя слож.веществами, при которой они обмениваются своими составными частями (атомами или группой атомов).





















  1. Закрепление

Индивидуально по карточкам.

У доски 2 человека:

  1. CaO+CO2=CaCO3 соед.

  2. 2Mg+O2=2MgO соед.

  3. 2Al+3S=Al2S3 соед.

  4. 2H2O=2H2+O2 разлож.

  5. CuO+H2=H2O+Cu замещ.

  6. Cu(OH)2=CuO+H2O разлож.

  7. Mg+2HCl=MgCl2+H2 замещ.

  8. NaOH+HCL=NaCl+H2O обмена

Каждый ученик самостоятельно выполняет задание, а затем осуществляет самопроверку.

Учитель зачитывает описание хим.реакции, а учащиеся должны определить, о каком типе идет речь:

А) в результате нагревания известняка идет выделение углекислого газа. (Р.)

Б) при реакции металлов с кислотами выделяется водород. (З.)

В) кислоты взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды. (О.)

Г) все простые вещества при взаимодействии с кислотами образуют оксиды. (С.)

Д) при нагревании оксида ртути образовалась металлическая ртуть. (Р.)

-что мы сегодня изучали на уроке?

-какие типы химических реакций выделяют?

-какие реакции называют реакциями соед., замещ., разложения и обмена?

5. Итоги урока

6. Домашнее задание

Расставить коэффициенты, определить тип реакции:

  1. Al+CuCl2=

  2. N2+O2=

  3. P+O2=

  4. NaOH+H3PO4=

  5. Al2O3+HCl=

  6. KOH+H2SO4=

  7. Al+O2=


Автор
Дата добавления 27.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров26
Номер материала ДБ-392919
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх