Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка открытого занятия "Химические свойства глюкозы"

Методическая разработка открытого занятия "Химические свойства глюкозы"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

ДОНЕЦКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ

ГПОУ «ГОРЛОВСКИЙ КОЛЛЕДЖ ПРОМЫШЛЕННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ И ЭКОНОМИКИ»












МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА


открытого занятия

по дисциплине

Химия


Специальность 38.02.01 Экономика и бухгалтерский учет

(по отраслям)






















2016

Методическая разработка организации и проведения открытого учебного занятия – лабораторной работы по дисциплине Химия, для студентов I курса специальности 38.02.01 «Экономика и бухгалтерский учет (по отраслям)»


Составитель: Дубинина Е.Л., специалист высшей категории, преподаватель химии Горловского колледжа промышленных технологий и экономики, 2016 - 33 стр.




Методическая разработка открытого занятия – это один из вариантов проведения учебного занятия по химии в форме лабораторной работы с использованием интерактивных методов и компьютерных технологий.

В методической разработке изложена методика организации и проведения лабораторной работы, направленной на формирование у студентов практических навыков и умений экспериментальных исследований по теме «Химические свойства глюкозы»


Материал методической разработки предназначен преподавателям общеобразовательных дисциплин, ведущих подготовку специалистов среднего звена по Государственным образовательным стандартам среднего профессионального образования.




Рецензент:

Быкова Т.И. - специалист высшей категории, преподаватель-методист, преподаватель химии Енакиевского техникума экономики и менеджмента Донецкого национального университета

Кучеренко Т.В. - заведующая учебно-методическим кабинетом ГПОУ «Горлосвкого колледжа промышленных технологий и экономики»






Рассмотрена и одобрена на заседании цикловой комиссии математической и общей естественнонаучной подготовки

протокол № ____

от «___»_________2016 г.

Председатель ЦК___________ Мудрецкая Е.В.

СОДЕРЖАНИЕ



ВСТУПЛЕНИЕ 4


1. План занятия 5

2. Ход занятия 7

3. Содержание и проведение занятия 8

4. Основные теоретические положения темы 11

5. Список использованной литературы 16


ПРИЛОЖЕНИЯ 17


1. План занятия 18

2. Инструкция по проведению лабораторной работы 21

3. Бланк отчета 24

4. Защита лабораторной работы 26

5. Бланки оценивания 31
















ВСТУПЛЕНИЕ


Целью изучения всех общеобразовательных дисциплин, в том числе и химии, есть развитие мышления студентов, их знаний и навыков, в процессе изучения дисциплины.

Важной составляющей  обучения химии, формирующей основные умения, интерес к учебному материалу, активность студентов, является проведение лабораторных работ. 

Эксперимент – важнейший путь осуществления связи теории с практикой при изучении химии, превращения знаний в убеждение. Поэтому раскрытие познавательного значения каждого опыта – основное требование к химическому эксперименту.

Методическая разработка открытого занятия создана для преподавателей, с целью передачи опыта использовать мультимедийные средства обучения при проведении лабораторного занятия. Предложенная методика поможет молодым преподавателям сориентироваться в применении некоторых новейших технологий, рационально использовать их во время проведения своих занятий, сделать их эффективнее.

Основной целью методической разработки является закрепление теоретических знаний и приобретение практических навыков по теме «Химические свойства глюкозы». Именно лабораторные занятия обеспечивают готовность студентов к профессиональной деятельности, поэтому сформированы практические навыки и умения необходимые для изучения в общих чертах инженерных и специальных технических дисциплин на последующих курсах.

Известно, что химический эксперимент выполняет разные дидактичные функции, используется в разных формах и совмещается с разными методами и средствами обучения. Он представляет собой систему, в которой действует принцип постепенного повышения самостоятельности студентов: от демонстрации явлений через проведение фронтальных лабораторных опытов под руководством преподавателя к самостоятельной работе во время выполнения практических работ и решения экспериментальных задач.

В процессе закрепления учебного материала используется метод аналогии, способствующий активизации познавательной деятельности студентов.

Методическая разработка содержит расширенные указания к выполнению лабораторной работы: план, структуру занятия, основные теоретические положения темы; инструкцию по проведению лабораторной работы; бланк отчета; задания, для закрепления материала; перечень использованной литературы. Занятие сопровождается работой с мультимедийным проектором.

Горловский колледж промышленных технологий и экономики


1. ПЛАН ЗАНЯТИЯ


Группа: 14ЭБ “18” ноября 2016г.

Специальность: 38.02.01 «Экономика и бухгалтерский учёт (по отраслям)»

Тема занятия: “Лабораторная работа № 3. Химические свойства глюкозы ”

Цель занятия:

Методическая (методика проведения лабораторной работы)

Применять современные технологии обучения, способствующие активизации студентов, их познавательной деятельности. Развивать умения и навыки применять приобретенные знания экспериментально, внедрять элементы личностно-ориентированного обучения путем привлечения студентов к выполнению творческих работ; совершенствовать методику проведения лабораторной работы по бригадам.


Дидактическая - (ознакомить, усвоить, уметь определять, проанализировать, овладеть навыками, техникой выполнения, уметь исследовать и т.д.)

Уметь исследовать важнейшие свойства углеводов на примере моносахарида глюкозы. Доказать с помощью характерных реакций наличие у глюкозы альдегидных свойств и свойств многоатомных спиртов. Развивать представление о взаимном влиянии атомов в молекулах веществ.


Воспитательная (связанная с формированием профессиональных навыков работы)

Воспитание моральных качеств личности студента и навыков профессиональной деятельности, формирование информационной культуры студентов, развитие способностей коллективной работы и личной ответственности.

Вид занятия: лабораторное

Форма проведения занятия: лабораторная работа

Межпредметные связи:

Обеспечивающие – биология, экология, БЖД.

Обеспечиваемые – физика, геометрия, неорганическая химия, основы информатики.

Методическое обеспечение: инструкции по выполнению лабораторных работ, оборудование и реактивы для проведения опытов, бланки отчетов, тесты и т.д.



Литература:

Обязательная:

  1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций. - М.: Просвещение, 2014

  2. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 10-11 классы. М.: «Дрофа», 2012г.

  3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Тренин В.И., химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2011г.


Дополнительная:

1. Дубинина Е.Л., Теоретическое пособие по дисциплине «Химия». ГМК, 2015г.

2. Дубинина Е.Л., Инструктивно - методические материалы к выполнению лабораторных работ по дисциплине «Химия». ГМК, 2015г.

3. Дубинина Е.Л., Программа самостоятельной роботы по дисциплине «Химия». ГМК, 2015г.

Технические средства обучения: специально оборудованные рабочие места для выполнения опытов, электронная таблица химических элементов Д.И. Менделеева, проектор, компьютер.



















2. ХОД ЗАНЯТИЯ



  1. Организационный момент:

    1. Приветствие студентов

    2. Проверка отсутствующих

    3. Проверка готовности группы к занятию, аудитории.

  2. Проведение лабораторного занятия

    1. Ознакомление студентов с темой и учебными целями занятия

    2. Мотивация обучения

    3. Актуализация опорных знаний

    4. Инструктаж по технике безопасности

    5. Просмотр демонстрационной компьютерной программы (анимационных клипов).

3. Поэтапное самостоятельное выполнение студентами лабораторной работы

    1. Выполнение творческих заданий бригадами

    2. Оформление отчетов согласно инструкции

    3. Разноуровневое тестирование для закрепления знаний и проверки их уровня

    4. 4. Подведение итогов работы, написание выводов.

    5. Домашнее задание

3. СОДЕРЖАНИЕ И ПРОВЕДНИЕ ЗАНЯТИЯ


1. Организационный момент 1 мин.

    1. Приветствие студентов.

    2. Подготовка аудитории к занятию, проверка отсутствующих и готовности группы к занятию

  1. Ознакомление студентов с темой и учебными целями занятия (план занятия) 2 мин.

Ознакомиться с глюкозой как представителем моносахаридов, ее физическими и химическими свойствами. С помощью качественных реакций исследовать химические свойства глюкозы, обусловленные ее составом и строением.

  1. Мотивация обучения (может проводиться как до актуализации, так и после неё. Указывается значимость темы в будущей профессиональной деятельности, приводятся данные, направленные на формирование позитивной мотивации, познавательного интереса к теме, которая изучается). 2 мин.

Данная тема и навыки, которые закрепляются при выполнении экспериментальных заданий на лабораторной работе, необходимы современному специалисту экономического направления для определения затрат на производство глюкозы и ее производных (для пищевой промышленности и медицины), экономического обоснования норм расхода глюкозы и других расчетов технико-экономических показателей производства глюкозы; а также для развития мышления в области органической химии.

4. Актуализация опорных знаний (дается короткий план содержания материала, который выносится на контроль) 8 мин.

Актуализация знаний, как допуск к выполнению лабораторной работы, проводится в виде фронтального опроса по основным теоретическим понятиям:

1. Какие вещества называют углеводами?

2. Какая общая формула углеводов?

3. Как классифицируются углеводы?

4. Биологическое значение углеводов.

5. Физические свойства глюкозы.

6. Назовите качественные реакции на глюкозу.

7. Назовите специфические свойства глюкозы.

8. Какова геометрия кристаллической глюкозы?

9. Перечислите методы получения глюкозы.

10. Где применяют глюкозу?

5. Комментарии ответов и работ студентов 2 мин.

Итоги информации по ответам с заострением внимания студентов на сделанные ошибки, указания путей, к их исправлению.

6. Формирование профессиональных умений и навыков. 5 мин.

6.1. Ознакомление студентов с инструкцией и методикой выполнения практической (лабораторной) работы (2 мин.)

Подгруппа студентов делится на бригады. Каждая бригада получает инструкции относительно проведения лабораторной работы и бланки отчетов, где студенты будут записывать свои наблюдения, уравнения реакций и выводы по работе.

6.2. Ознакомление студентов с правилами техники безопасности (3 мин.)

Перед началом работы необходимо подготовить рабочее место: убрать из рабочей зоны все лишнее, проверить наличие необходимых реактивов, материалов и оборудования.

Емкости с растворами следует держать закрытыми. Закрывая емкости нельзя путать пробки, потому что реактивы загрязняются.

Во время нагревания нельзя направлять пробирку отверстием к себе или к соседу; нельзя наклоняться над посудой, в которой происходит реакция. Нельзя пробовать реактивы на вкус, вдыхать пары и газы, которые выделяются во время протекания реакций.

7. Закрепление знаний студентов: (поэтапное самостоятельное выполнение студентами практической (лабораторной) работы). 50 мин.

1. Ознакомление с порядком проведения опытов согласно инструкции.

2. Просмотр демонстрационной компьютерной программы (анимационных клипов).

3. Поэтапное самостоятельное выполнение студентами опытов.

4. Оформление отчетов согласно инструкции.

5. Разноуровневое тестирование для закрепления знаний и проверки их уровня. (5 мин.)

6. Подведение итогов работы, написание выводов.

8. Комментарии выполнения практической (лабораторной) работы 5 мин.

Проверка выполненного задания, оценивание отчетов и тестирования, выставление оценок за работу на занятии.

9. Итоги занятия 3 мин.

Прослушать отзывы студентов о выполненной работе и сложных моментах, с которыми они сталкивались во время проведения лабораторной работы. Обобщающие выводы по работе, акцентирование внимания на сделанные ошибки.

10. Домашнее задание: 2мин.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций. - М.: Просвещение, 2014 §31-33

4. ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕМЫ

Тема: «Химические свойства глюкозы»

Моносахариды (от греческого monos - единственный, sacchar - сахар) -органические соединения, одна из основных групп углеводов; самая простая форма сахара; являются обычно бесцветными, растворимыми в воде, прозрачными твердыми веществами. Некоторые моносахариды обладают сладким вкусом. Моносахариды представляют собой производные многоатомных спиртов, содержащие карбонильную группу - альдегидную или кетонную.

Глюкоза - ценное питательное вещество. При окислении ее в тканях освобождается энергия, необходимая для нормальной жизнедеятельности организмов. Реакцию окисления можно выразить суммар­ным уравнением:

C6H12O6 + 6О2 → 6CO2 + 6H2O

Строение глюкозы выведено на основе изучения ее химических свойств. Так, глюкоза проявляет свойства, присущие спиртам: образует с металлом алкоголяты (сахараты), сложный уксуснокислый эфир, содержащий пять кислотных остатков (по числу гидроксильных групп). Следовательно, глюкоза - многоатомный спирт. С аммиачным раствором оксида серебра она дает реакцию «серебряного зеркала», что указывает на присутствие альдегидной группы на конце углеродной цепи. Следовательно, глюкоза - альдегидоспирт, ее молекула может иметь строение

hello_html_330028d9.png

Однако не все свойства согласуются с ее строением как альдегидоспирта. Так, глюкоза не дает некоторых реакций альдегидов. Один гидроксил из пяти характеризуется наибольшей реакционной способ­ностью, и замещение в нем водорода на метальный радикал приводит к исчезновению альдегидных свойств вещества. Все это дало основание сделать вывод, что наряду с альдегидной формой существуют цикли­ческие формы молекул глюкозы (α-циклическая и β-циклическая), которые отличаются положением гидроксильных групп относительно плоскости кольца. Циклическое строение молекулы глюкоза имеет в кристаллическом состоянии, в водных же растворах она существует в различных формах, взаимно превращающихся друг в друга:

hello_html_m43fe499e.png

β-циклическая

альдегидная

α-циклическая

форма

форма

форма


Как видим, в циклических формах альдегидная группа отсутствует. Гидроксильная группа, стоящая у первого углеродного атома, наиболее реакционноспособная. Циклической формой углеводов объясняются их многие химические свойства.


Химические свойства глюкозы.


I. Специфические свойства

Важнейшим свойством моносахаридов является их ферментативное брожение, т.е. распад молекул на осколки под действием различных ферментов. Брожение происходит в присутствии ферментов, выделяемых дрожжевыми грибками, бактериями или плесневыми грибками. В зависимости от природы действующего фермента различают реакции следующих видов: 

1. Спиртовое брожение:

C6H12O6 → 2C2H5-OH + 2CO2

2. Молочнокислое брожение: 

hello_html_m35c3518.jpg

3. Маслянокислое брожение: 

C6H12O6 C3H7COOH + 2H2 ↑+ 2CO2



II. Свойства альдегидов 

1. Реакция серебряного зеркала:   

«Качественная реакция глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (I)»  

СH2OH(CHOH)4-COH + Ag2t.NH3→ СH2OH(CHOH)4-COOH + 2Ag

или

СH2OH(CHOH)4-COH +  2[Ag(NH3)2]OH →  СH2OH(CHOH)4-COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

СH2OH(CHOH)4-COOH  - глюконовая кислота

2. Окисление гидроксидом меди (II):                                                           

СH2OH(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 → СH2OH(CHOH)4-COOH + Cu2O + 2H2O

                                            голубой                                                        красный

3. Восстановление:                                                                                                                      

СH2OH(CHOH)4-COH + H2 t,Ni  СH2OH(CHOH)4-CH2OH

                                                          сорбит – шестиатомный спирт

III. Свойства многоатомных спиртов 

1. Образование простых эфиров со спиртами

При действии метилового спирта в присутствии газообразного хлористого водорода атом водорода гликозидного гидроксила замещается на метильную группу.


hello_html_m2fa5cf10.png


α - глюкоза





    + СH3ОН





HCl(газ)

hello_html_m214a428c.png






+ H2О


2. Качественная реакция многоатомных спиртов

Прильём к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт, образуя комплексное соединение – ярко синего цвета. 

 

«Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)» 

hello_html_m33c7dbe2.jpg


(глюкозат меди (II) – синий раствор)


Получение глюкозы 


В промышленности


В промышленном масштабе глюкозу получают гидролизом крахмала (в присутствии кислот). Освоено также ее производство из древесины (целлюлозы).


Гидролиз крахмала:


(C6H10O5)n + nH2O t,H+→ nC6H12O6

крахмал                              глюкоза


В лаборатории 

Из формальдегида (1861 г А.М. Бутлеров):


6 HCOH   Ca(OH)2→    C6H12O6

формальдегид

В природе 

Фотосинтез:


6CO2 + 6H2O     hν, хлорофилл →     C6H12O6 + 6O2


Другие способы 

Гидролиз дисахаридов:


C12H22O11 + H2O t,H+→ 2 C6H12O6

мальтоза                               глюкоза


C12H22O11 + H2O t,H+   C6H12O6  C6H12O6

сахароза                             глюкоза       фруктоза


Применение

Глюкоза является ценным питательным продуктом. В организме она подвергается сложным биохимическим превращениям в результате которых образуется диоксид углерода и вода, при это выделяется энергия согласно итоговому уравнению:

C6H12O6 + 6O2  6H2O + 6CO2 + 2800 кДж

Так как глюкоза легко усваивается организмом, её используют в медицине в качестве укрепляющего лечебного средства при явлениях сердечной слабости, шоке, она входит в состав кровозаменяющих и противошоковых жидкостей. Широко применяют глюкозу в кондитерском деле (изготовление мармелада, карамели, пряников и т. д.), в текстильной промышленности в качестве восстановителя, в качестве исходного продукта при производстве аскорбиновых и глюконовых кислот, для синтеза ряда производных сахаров и т.д. Большое значение имеют процессы брожения глюкозы. Так, например, при квашении капусты, огурцов, молока происходит молочнокислое брожение глюкозы, так же как и при силосовании кормов. Если подвергаемая силосованию масса недостаточно уплотнена, то под влиянием проникшего воздуха происходит маслянокислое брожение и корм становится непригоден к применению. На практике используется также спиртовое брожение глюкозы, например при производстве пива.

5. СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ


  1. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. - М.: Просвещение, 2011. - 367с.

  2. Глинка Н.И. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2010. - 485 с.

  3. Карцев В.И. Приключение великих уравнений. - М.: Знания, 2013. - 288 с.

  4. Махмутов Н.И. Современный урок. - М.: Высшая школа, 2012. - 308 с.

  5. Смолкин А.М. Методы активного обучения. - М.: Высшая школа, 2011.

  6. Щукина Г.И. Активизация познавательной деятельности в учебном процессе. - М.: Высшая школа, 2012. - 307 с.

7. Гузеев В.В. Интерактивные технологии на занятии химии: Учебно-методическое пособие. - Х.: «Основа», 2012. - 173 с.

8. Задорожный К.М. Развитие интеллекта и познавательной активности студентов на уроках химии. - Х.: «Основа», 2011. - 143 с.

9. Лозовая В.И. Целостный подход к формированию познавательной активности студентов. - Х.: ХДПУ, 2013. - 175 с.


Интернет ресурсы:

1. www.chem.msu.su

2. www.yaroslav.narod.ru

3. www.alchimik.ru


















ПРИЛОЖЕНИЯ









  1. План занятия

Горловский колледж промышленных технологий и экономики


1. ПЛАН ЗАНЯТИЯ

Группа: 14ЭБ “18” ноября 2016г.


Специальность: 38.02.01 «Экономика и бухгалтерский учёт (по отраслям)»

Тема занятия: “Лабораторная работа № 3. Химические свойства глюкозы ”

Цель занятия:

Методическая (методика проведения лабораторной работы)

Применять современные технологии обучения, способствующие активизации студентов, их познавательной деятельности. Развивать умения и навыки применять приобретенные знания экспериментально, внедрять элементы личностно-ориентированного обучения путем привлечения студентов к выполнению творческих работ; совершенствовать методику проведения лабораторной работы по бригадам.


Дидактическая - (ознакомить, усвоить, уметь определять, проанализировать, овладеть навыками, техникой выполнения, уметь исследовать и т.д.)

Уметь исследовать важнейшие свойства углеводов на примере моносахарида глюкозы. Доказать с помощью характерных реакций наличие у глюкозы альдегидных свойств и свойств многоатомных спиртов. Развивать представление о взаимном влиянии атомов в молекулах веществ.


Воспитательная (связанная с формированием профессиональных навыков работы)

Воспитание моральных качеств личности студента и навыков профессиональной деятельности, формирование информационной культуры студентов, развитие способностей коллективной работы и личной ответственности.

Вид занятия: лабораторное

Форма проведения занятия: лабораторная работа

Межпредметные связи:

Обеспечивающие – биология, экология, БЖД.

Обеспечиваемые – физика, геометрия, неорганическая химия, основы информатики.

Методическое обеспечение: инструкции по выполнению лабораторных работ, оборудование и реактивы для проведения опытов, бланки отчетов, тесты и т.д.


Литература:

Обязательная:

  1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций. - М.: Просвещение, 2014

  2. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 10-11 классы. М.: «Дрофа», 2012г.

  3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Тренин В.И., химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2011г.


Дополнительная:

1. Дубинина Е.Л., Теоретическое пособие по дисциплине «Химия». ГМК, 2015г.

2. Дубинина Е.Л., Инструктивно - методические материалы к выполнению лабораторных работ по дисциплине «Химия». ГМК, 2015г.

3. Дубинина Е.Л., Программа самостоятельной роботы по дисциплине «Химия». ГМК, 2015г.

Технические средства обучения: специально оборудованные рабочие места для выполнения опытов, электронная таблица химических элементов Д.И. Менделеева, проектор, компьютер.

2. ХОД ЗАНЯТИЯ

1. Организационный момент 1 мин.

    1. Приветствие студентов.

    2. Подготовка аудитории к занятию, проверка отсутствующих и готовности группы к занятию

  1. Ознакомление студентов с темой и учебными целями занятия (план занятия) 2 мин.

Ознакомиться с глюкозой как представителем моносахаридов, ее физическими и химическими свойствами. С помощью качественных реакций исследовать химические свойства глюкозы, обусловленные ее составом и строением.

  1. Мотивация обучения (может проводиться как до актуализации, так и после неё. Указывается значимость темы в будущей профессиональной деятельности, приводятся данные, направленные на формирование позитивной мотивации, познавательного интереса к теме, которая изучается). 2 мин.

Данная тема и навыки, которые закрепляются при выполнении экспериментальных заданий на лабораторной работе, необходимы современному специалисту экономического направления для определения затрат на производство глюкозы и ее производных (для пищевой промышленности и медицины), экономического обоснования норм расхода глюкозы и других расчетов технико-экономических показателей производства глюкозы; а также для развития мышления в области органической химии.

4. Актуализация опорных знаний (дается короткий план содержания материала, который выносится на контроль) 8 мин.

Актуализация знаний, как допуск к выполнению лабораторной работы, проводится в виде фронтального опроса по основным теоретическим понятиям:

1. Какие вещества называют углеводами?

2. Какая общая формула углеводов?

3. Как классифицируются углеводы?

4. Биологическое значение углеводов.

5. Физические свойства глюкозы.

6. Назовите качественные реакции на глюкозу.

7. Назовите специфические свойства глюкозы.

8. Какова геометрия кристаллической глюкозы?

9. Перечислите методы получения глюкозы.

10. Где применяют глюкозу?

5. Комментарии ответов и работ студентов 2 мин.

Итоги информации по ответам с заострением внимания студентов на сделанные ошибки, указания путей, к их исправлению.

6. Формирование профессиональных умений и навыков. 5 мин.

6.1. Ознакомление студентов с инструкцией и методикой выполнения практической (лабораторной) работы (2 мин.)

Подгруппа студентов делится на бригады. Каждая бригада получает инструкции относительно проведения лабораторной работы и бланки отчетов, где студенты будут записывать свои наблюдения, уравнения реакций и выводы по работе.

6.2. Ознакомление студентов с правилами техники безопасности (3 мин.)

Перед началом работы необходимо подготовить рабочее место: убрать из рабочей зоны все лишнее, проверить наличие необходимых реактивов, материалов и оборудования.

Емкости с растворами следует держать закрытыми. Закрывая емкости нельзя путать пробки, потому что реактивы загрязняются.

Во время нагревания нельзя направлять пробирку отверстием к себе или к соседу; нельзя наклоняться над посудой, в которой происходит реакция. Нельзя пробовать реактивы на вкус, вдыхать пары и газы, которые выделяются во время протекания реакций.

7. Закрепление знаний студентов: (поэтапное самостоятельное выполнение студентами практической (лабораторной) работы). 50 мин.

1. Ознакомление с порядком проведения опытов согласно инструкции.

2. Просмотр демонстрационной компьютерной программы (анимационных клипов).

3. Поэтапное самостоятельное выполнение студентами опытов.

4. Оформление отчетов согласно инструкции.

5. Разноуровневое тестирование для закрепления знаний и проверки их уровня. (5 мин.)

6. Подведение итогов работы, написание выводов.


8. Комментарии выполнения практической (лабораторной) работы 5 мин.

Проверка выполненного задания, оценивание отчетов и тестирования, выставление оценок за работу на занятии.

9. Итоги занятия 3 мин.

Прослушать отзывы студентов о выполненной работе и сложных моментах, с которыми они сталкивались во время проведения лабораторной работы. Обобщающие выводы по работе, акцентирование внимания на сделанные ошибки.

10. Домашнее задание: 2мин.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций. - М.: Просвещение, 2014 §31-33, упр. № 5, 6 стр. 142




  1. Инструкция к лабораторной работе

Лабораторная работа № 3

Тема: Химические свойства глюкозы.


Цель работы. Ознакомиться с глюкозой как представителем углеводов, ее физическими и химическими свойствами. Изучить с помощью опытов химические свойства глюкозы, обусловленные ее составом и строением. Закрепить понятия изомерии и знания о взаимосвязи между классами органических соединений.


Реактивы и материалы:  Глюкоза (10% раствор). Гидроксид натрия (2 н раствор).Сульфат меди (0,2 н раствор). Раствор глюконата меди. Гидроксид натрия (2н раствор). Аммиак (2н раствор), нитрат серебра.


Оборудование: Штатив с пробирками. Держатель для пробирок. Спиртовка.

Опыт 1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).

В пробирку наливают раствор сульфата меди объемом 0,5 мл, добавляют раствор гидроксида натрия объемом 2-3 мл к добытого гидроксида меди (II) добавляют такой же объем раствора глюкозы и смесь взбалтывают. Наблюдают растворения гидроксида меди (II) и образования темно-синего раствора глюконата меди (II). Раствор сохраняют для следующего опыта.


CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2 + Na2 SO4

hello_html_m77b6e7e0.gifhello_html_m40f347e0.gif





















Опыт 2. Окисление глюкозы гидроксидом меди (II) в щелочной среде.

Полученный в предыдущем опыте глюконат меди (II) нагревают в пламени спиртовки. Пробирку с жидкостью держат так, чтобы нагревалась только верхняя часть пробирки. Нагретая до кипения часть синего раствора окрашивается сначала в желтый цвет, а затем в красный. Окраска обусловлена образованием гидроксида меди (II), а затем оксида меди (I).

hello_html_m60ddfac.gif

















2Cu(OH)2 → [O] + 2CuOH + H2O; 2CuOHCu2O + H2O

Опыт 3. Окисление глюкозы оксидом серебра (І) - реакция серебряного зеркала.

Пробирку для опыта нужно обезжирить - прокипятить со щелочью, промыть водой. В подготовленную для опыта пробирку наливают 4-5 капель нитрата серебра и столько же гидроксида натрия. К полученному черному осадку добавляют столько раствора аммиака, чтобы осадок полностью растворился и раствор стал прозрачным. В аммиачный раствор оксида серебра (I) добавляют половинное количество раствора глюкозы. Содержимое пробирки слегка нагревают в пламени спиртовки до начала покраснения раствора. Затем реакция проходит без нагревания.

AgNO3 + NaOH = AgOH + NaNO3

2AgOH - Ag2O + H2O

Ahello_html_m70ac2b73.gifhello_html_m1ac34728.gifg2O + 4NH4OH = 2 [Ag (NH3)2] OH + 3H2O









hello_html_24407095.gif







Металлическое серебро выделяется на стенках пробирки в виде блестящего зеркального налета.

Общий вывод.

Контрольные вопросы:

1. В каких группах углеводов (моносахариды, дисахариды и полисахариды) проявляется двойственность химических функций.

2. Качественная реакция на глюкозу.

3. Получение глюкозы.

4. Физические свойства глюкозы.

5. Применение глюкозы.


  1. Бланк отчета


Лабораторная работа №5

Химические свойства глюкозы

студента гр. _______________________


Цель работы. Ознакомить студентов с глюкозой как представителем углеводов, ее физическими и химическими свойствами. Изучить с помощью опытов химические свойства глюкозы, обусловленные ее составом и строением.


Опыт 1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (ІІ)


Наблюдения

Выводы





Опыт 2. Окисление глюкозы гидроксидом меди (ІІ) в щелочной среде.


Наблюдения

Выводы







Опыт 3. Окисление глюкозы оксидом серебра (І) – реакция серебряного зеркала.


Наблюдения

Выводы











Общий вывод ___________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


  1. ЗАЩИТА ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ


І уровень (3 балла)

1. Углеводом не является вещество, формула которого:

        а) С5Н10О;                        в) С12Н22О11;

        б) С6Н12О2;                        г) С6Н12О6.

2. К дисахаридам относится:

        а) фруктоза;                 в) сахароза;

        б) крахмал;                        г) рибоза.

3. Гидролизу не подвергается:

        а) глюкоза;                        в) целлюлоза;

        б) лактоза;                         г) крахмал.

4. Моносахаридами являются оба вещества пары:

        а) крахмал, глюкоза;        в) галактоза, мальтоза;

        б) фруктоза, сахароза;     г) дезоксирибоза, глюкоза.

5. Уравнение

                             hv, хлорофилл

        6СО2 + 6Н2О      -------------- С6Н12О6 + 6О2 + Q 

описывает  процесс:

        а) гидролиза;                в) горения;

        б) фотосинтеза;            г) гидратации.

6. Из приведенных терминов: 1) альдегидоспирт, 2) кетоноспирт, 3) пентоза,

4) гексоза, 5) моносахарид, 6) дисахарид – глюкозу характеризует:

        а) 2, 4, 6;                б) 1, 4, 5;                в) 1, 3, 5;                г) 2, 4, 5.

                                

7. При нагревании раствора глюкозы с гидроксидом меди (II) образуется:

        а) ярко-синий раствор;

        б) красный осадок;

        в) газ;

        г) серебряный налет на стенках пробирки.

8. Продуктом гидрирования глюкозы является:

        а) глюкозид;                        в) сорбит;

        б) ксилит;                            г) динамит.

9. В цепочке превращений

                              I                            II

        Крахмал           Глюкоза        Глюконовая кислота

процессы I и II соответственно называют:

        а) окисление и гидрирование;        в) гидролиз и гидрирование;        

        б) гидролиз и окисление;                г) брожение и гидролиз.

10. Гидролизу не подвергается:

        а) глюкоза;                                        в) мальтоза;        

        б) сахароза;                                        г) лактоза.



ІІ уровень (4 балла)



1. При гидролизе сахарозы образуются:

        а) фруктоза и рибоза;                        в) глюкоза;

        б) фруктоза и глюкоза;                        г) фруктоза.

2. Глюкоза в отличие от сахарозы:

        а) не растворяется в воде;                

        б) имеет свойства многоатомного спирта;

        в) имеет свойства альдегида;        

        г) является природным углеводом.

3. Макромолекулы крахмала состоят из остатков:

        а) глюкозы;                                        в) сахарозы;

        б) рибозы;                                        г) фруктозы.

4. В природе крахмал образуется в процессе:

        а) гидролиза;                                в) фотосинтеза;        

        б) брожения;                                г) полимеризации.

5. При полном гидролизе целлюлозы образуется:

        а) глюкоза и фруктоза;              в) глюкоза;

        б) фруктоза;                                г) мальтоза.

6. Для получения глюкозы крахмал подвергают:

        а) окислению;                                в) нитрированию;

        б) брожению;                                г) гидролизу.

7. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:

а) Cu(OH)б) FeCl3 в) I2(раствор) г) CuO

8. Общая формула углеводов условно принята:

а) СnH2nOn б) СnH2nOm в) СnH2mOm г) С(H2O)m

9. Напишите уравнение реакции глюкозы с водородом (восстановление до спирта).

10. Напишите уравнение молочнокислого брожения глюкозы.













ІІІ уровень (5 баллов)

1. Моносахаридами являются оба вещества пары:

        а) крахмал,  глюкоза;

        б) фруктоза, рибоза;

        в) галактоза, мальтоза;

        г) дезоксирибоза, целлюлоза.

2. Глюкоза в природе образуется в процессе:

        а) гидролиза;                        в) разложения;

        б) гидратации;                        г) фотосинтеза.

3. Из приведенных терминов: 1) альдегидоспирт , 2) пентоза, 3) гексоза,

4) дисахарид, 5) моносахарид – глюкозу характеризуют:

        а) 2, 4, 5;                б) 1, 4, 5;                в) 1, 3, 5;                г) 2, 4, 5.

4. При нагревании раствора глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра образуется:

        а) ярко-синий раствор;                в) красный осадок;

        б) газ;                                г) серебряный налет на стенках пробирки.

5. Сахароза в отличие от глюкозы:

        а) растворяется в воде;                

        б) имеет свойства многоатомного спирта;                 

        в) является кристаллическим веществом;

        г) не дает реакции «серебряного зеркала».

6. Макромолекулы целлюлозы:

        а) разветвленные;                        

        б) разветвленные и линейные;        

        в) линейные и вытянутые;

        г) линейные и свернутые в клубочек.

7. Промежуточным продуктом гидролиза крахмала является:

        а) глюкоза;                                в) фруктоза;

        б) сахароза;                                г) мальтоза.

8. Наличие крахмала можно определить с помощью реагента, формула которого:

        а) Н2SO4;                б) Br2;                в) I2;                 г) FeCl3.


9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции спиртового брожения глюкозы равна:

        а) 5;                        б) 4;                        в) 3;                        г) 2.

10. Осуществите превращения и укажите условия их проведения:

Крахмал декстрины  глюкоза этанол этилен полиэтилен







Правильные ответы:

І уровень (3 балла)

  1. а; 6. б;

  2. в; 7. б;

  3. а; 8. в;

  4. г; 9. б;

  5. б; 10. а.

ІІ уровень (4 балла)


  1. б; 5. в;

  2. в; 6. г;

  3. а; 7. а;

  4. в; 8. г;

9. C6H12O6+ H2 t,Ni → C6H14O6

                                                          сорбитшестиатомный спирт

10. молочнокислое брожение

hello_html_m35c3518.jpg

ІІІ уровень (5 баллов)


  1. б; 6. в;

  2. г; 7. г;

  3. в; 8. в;

  4. г; 9. а;

  5. г;


  1. (C6H10O5)n + nH2O +(кат.- фермент) = nC6H12O6

C6H12O6 → 2C2H5-OH + 2CO2 

C2H5-OH → CH2 = CH2 + H2O

nСН2=СН2  (-СН2-СН2-)n;



Критерии оценивания тестирования

І

ІІ

ІІІ

Количество правильных ответов

Балл

Количество правильных ответов

Балл

Количество правильных ответов

Балл

6

6

7

8

10

10

5

5

6

7

9

9

4

4

5

6

8

8

3

3

4

5

7

7

2 и меньше

2

3

3

6

6



2 и меньше

2

5

5





4

4





3

3





2 и меньше

2

5. БЛАНКИ ОЦЕНИВАНИЯ

Бланк оценивания

качества выполнения лабораторной работы студентом группы



_______________________________________________________________

(Ф.И.О. студента)



Элемент занятия

Максимальное количество баллов

Фактическое количество баллов

Оценка

Актуализация опорных знаний

10



Текущий опрос

10


Самостоятельная работа

10


Выполнение правил ТБ

10


Вывод

10


Разноуровневое тестирование

І

6


ІІ

8


ІІІ

10


Общий балл


Общая оценка












Перевод баллов в оценку



Общий балл

Оценка

51 – 60

5

41 – 50

4

31 – 40

3

30 и меньше

2

Бланк оценивания

качества выполнения лабораторной работы студентом группы 14 ЭБ


п/п

Ф.И.О. студента

Актуализация опорных знаний

Текущий опрос

Самостоятельная работа

Выполнение правил ТБ

Выводы

Разноуровневое тестирование

Общий балл

Общая оценка

І

ІІ

ІІІ

1












2












3












4












5












6












7












8












9












10












11












12












13












14












15












16


















Автор
Дата добавления 20.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров9
Номер материала ДБ-373440
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх