Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка "Педагогические измерения в системе мониторинга с использованием ИКТ" по химии
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Методическая разработка "Педагогические измерения в системе мониторинга с использованием ИКТ" по химии

библиотека
материалов

Демидова Надежда Ивановна

КГБ ПОУ «ПМК», г. Партизанск

Педагогические измерения в системе мониторинга с использованием ИКТ

Основные задачи педагогической метрологии.


Основной целью системы обучения является организация учебной деятельности в педагогической системе. Структура системы обучения включает множество закономерно взаимодействующих элементов: учебные планы, учебные программы, учебно – методические комплексы, модели управления учебным процессом. Вся учебная деятельность состоит из взаимосвязанных процессов: преподавание и учение. Продуктом учения является конечный объем знаний, определяемых на момент окончания процесса учения и измененный этой деятельностью сам субъект обучения (повышение уровня интеллекта).

Понятие «знание» определяется как информация о той или иной предметной области, фиксированная в стандартизированной форме высказываний или суждений.

С целью оптимизации и повышения эффективности преподавания приходится решать ряд важнейших задач: определять цели, отображать содержание учебной дисциплины, организовывать процесс обучения в установленных границах, обеспечивать контроль протекания процесса обучения.

Педагогическая метрология – это наука об педагогических измерениях, методах, средствах обеспечения их единства и способах достижения требуемой точности.

Основной задачей педагогической метрологии является обеспечения единства педагогических измерений, при котором результаты измерений должны выражаться в единых узаконенных единицах педагогических дисциплин.

Основными свойствами учебной дисциплины, подлежащим количественной оценки являются: объем понятий учебной дисциплины и время, отводимое на их усвоение.

В процессе преподавания преподаватель в различных формах, с применением различных методов и средств передает обучающимся информацию, подлежащую усвоению в виде понятий и их систем за время, установленное программой учебной дисциплины.

На каждый период обучения число понятий и время их преподавания конечны, следовательно, их можно измерить. Поэтому можно использовать такое понятие как «педагогическая величина».

Педагогические величины, характеризующие учебную дисциплину: объем понятий учебной дисциплины; время, отводимое на усвоение заданного объема понятий учебной дисциплины. Единицей объема понятий учебной дисциплины является 1 понятие. Единицей времени является одна секунда. Эталонной мерой понятий учебной дисциплины является кодификатор понятий.

Кодификатор представляет собой совокупность понятий и их подсистем, составляющих основу учебной дисциплины, и подлежащих обязательному усвоению по учебной программе в соответствии с ФГОС.





Составление кодификатора учебной программы по дисциплине химия


Кодификатор

Система понятий

Структурные элементы системы

Всего элементов

I. Основные понятия и законы


1.Основные понятия.

2. Аллотропия.

3.Состав и измерение веществ.

4.Основные стехиометрические законы.

5. Периодический закон.


5

II. Строение вещества


1.Ионная химическая связь.

2. Ковалентная химическая связь.

3. Металлическая химическая связь.

4. Водородная связь.

5.Дисперсные системы.


5

III. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.


1.Вода как растворитель.

2.Виды растворов.

3.Теория электролитической диссоциации.

4.Степень электролитической диссоциации.

5.Сильные и слабые электролиты.


5

IV. Классификация неорганических соединений. Химические реакции.


1. Свойства кислот.

2. Свойства оснований.

3. Свойства солей.

4. Свойства оксидов.

5. Классификация химических реакций.


5

V. Металлы и неметаллы.


1.Физические свойства металлов.

2.Химические свойства металлов.

3.Общие способы получения.

4.Особенности строения атомов неметаллов.

5. Зависимость свойств галогенов от положения в Периодической системе.


5

VI. Основные понятия органической химии и теории строения органических соединений.

1. Предмет органической химии.

2. Теория А.М.Бутлерова.

3. Изомерия и изомеры.

4. Гомологи и гомология.

5. Типы реакций в органической химии.


5

VII. Углеводороды и их природные источники.


1.Алканы.

2. Алкены.

3. Диены и каучуки.

4. Алкины.

5. Арены.


5

VIII. Кислородсодержащие органические вещества.


1.Спирты и фенолы.

2.Альдегиды.

3.Карбоновые кислоты.

4.Сложные эфиры и жиры.

5.Углеводы.


5

IX. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.


1.Амины.

2.Аминокислоты.

3.Белки.

4.Полимеры. Пластмассы.

5. Волокна.


5


Составление числовой модели учебной программы


Блок 1

Блок 2

Блок 3

Блок 4

Блок 5

Блок 6

Блок 7

Блок 8

Блок 9

Всего элементов

5

5

5

5

5

5

5

5

5

45

4

4

4

4

4

4

4

4

4

36

3

3

3

3

3

3

3

3

3

27

2

2

2

2

2

2

2

2

2

18

1

1

1

1

1

1

1

1

1

9


Составление эталонов учебной программы

Эталон

Блок 1

Блок 2

Блок 3

Блок 4

Блок 5

Блок 6

Блок 7

Блок 8

Блок 9

Всего элементов

Высшего класса

5

5

5

5

5

5

5

5

5

45

1-го класса

4

4

4

4

4

4

4

4

4

36

2-го класса

3

3

3

3

3

3

3

3

3

27

3-го класса

2

2

2

2

2

2

2

2

2

18

4-го класса

1

1

1

1

1

1

1

1

1

9


Составление эталонов соответствия



hello_html_m541c6dfa.gif

Шкалирование

Эталон

Ср. коэффициент соответствия

Оценочные интервалы

Оценочные интервалы в 100 бальной шкале

Оценочные интервалы в 5 бальной шкале

Высшего класса

1


1 – 0,81

100 – 81

5

1-го класса

0,80

0,80 – 0,61

80 – 61

4

2-го класса

0,60

0,60 – 0,41

60 -41

3

3-го класса

0,40

0,40 – 0,21

40 -21

2

4-го класса

0,20

0,20 - 0

20 - 0

1


После составления кодификатора, числовой модели учебной программы, эталонов учебной программы, эталонов соответствия и шкалирования переходим к составлению тестов.

Тестовые задания должны быть составлены с учетом основных принципов:


1. Принцип противоположности

Задание 1. При изотермическом расширении идеального газа давление ...

1) ...возрастает. 2) ...убывает.

Комментарий. Первый ответ противоположен второму

2. Принцип однородности

Задание 2. Утверждение, что все тела падают на землю с одинаковым ускорением, принадлежит...

1)... Гуку. 3) ... Ньютону.

2) ...Галилею. 4) ... Аристотелю.

Комментарий. Ответы сформированы по однородному признаку - фамилии ученых. Задания с четырьмя вариантами ответа лучше располагать в два столбца

3. Принцип кумуляции

Задание3. Удельное сопротивление проводника зависит от его...

1)... длины.

2)... длины и площади поперечного сечения.

Комментарий. Последующий ответ включает в себя предыдущий

4. Принцип сочетания

Задание 4. Механическая работа, совершаемая телом под действием некоторой силы, зависит от...

1)... силы и времени. 3) ... силы и перемещения.
2)... силы и пути. 4)... силы и скорости.

Комментарий. В одном ответе одно понятие сочетается с др.

5. Принцип градуирования

Задание 5. При увеличении одного из взаимодействующих электрических зарядов в два раза и уменьшении расстояния между ними в два раза сила Кулона ...

1)... возрастает.

2)... убывает.

3) ...не изменяется.

Комментарий. В ответах содержится оценка количественных показателей по воображаемой абстрактной шкале

6. Принцип удвоенного противопоставления

Задание 6. Находясь на экваторе, наблюдатель может увидеть...

1)... восходящие и заходящие светила.

2)... восходящие и незаходящие светила.

3)... невосходящие и заходящие светила.

4)... невосходящие и незаходящие светила.

Комментарий. В первом ответе содержатся противопоставленные понятия. В последующих ответах противопоставленные понятия удвоены за счет отрицания

7. Принцип фасетности

Задание 7. Основной единицей физической величины (Фасет: скорости, мощности, работы, импульса) является...

1)... Джоуль. 2)... Дж/с. 3)... м/с. 4)... кг м/с.

Комментарий. Фасет - это форма записи нескольких вариантов одного и того же задания. Каждый испытуемый получает в задании только один элемент из этого фасета

8. Принцип импликации

Задание 8. Если массы двух взаимодействующих тел возрастут в два раза и расстояние между ними уменьшится в два раза, то сила гравитационного взаимодействия между ними...

1)... уменьшится в 16 раз. 2)... возрастет в 16 раз.

3)... уменьшится в 4 раза. 4)... возрастет в 4 раза.

5)... уменьшится в 2 раза. 6)... возрастет в 2 раза.

Комментарий. Импликация предполагает наличие в содержательной части задания утверждения в виде: «если, то». «Если» - условие, «то» - заключение или вывод.

9. Принцип. Ответы, правильные в различной степени

Задание 9. Момент инерции определяется относительно...

1) ...оси.

2)... оси и плоскости.

3)... оси, плоскости и точки.

Комментарий. Все ответы правильные в различной степени. Испытуемому следует выбрать наиболее правильный ответ

10. Сочетания принципов

Задание 10. Арки и своды рассчитываются на...

1)... прочность.

2)... устойчивость.

3)... прочность и устойчивость.

Комментарий. При составлении композиции тестового задания возможно сочетание различных принципов. Например, задание 11 составлено по принципам сочетания и однородности.

С учетом перечисленных принципов составляем тесты для дисциплины химия в двух вариантах.


Тестовые задания по общей, неорганической и органической химии.

Вариант №1.


I. Основные понятия и законы


1.Химическое вещество – это …

1) химическое соединение, имеющее постоянный состав

2) любая совокупность атомов и молекул

3) любой вид материи, обладающий собственной массой

4) совокупность атомов молекул, взятых в стехиометрическом соотношении


2. Среди перечисленных ниже веществ к аллотропным модификациям углерода относятся:

1) алмаз и песок

2) алмаз и глина

3) алмаз и кварц

4) алмаз и графит


3. Основной единицей измерения относительной атомной массы в химии является

1) г/моль

2) а.е.м.

3) моль

4) грамм

4. Утверждение, что моль любого вещества содержит 6,02 частиц (атомов или молекул) принадлежит …

1) М.В.Ломоносову

2) А.Лавуазье

3) А.Авогадро

4) К.Бертолле


hello_html_39cd29cd.jpg5. Форма d – орбитали изображается…

1)

hello_html_39cd29cd.jpg


2)

hello_html_39cd29cd.jpg


3)

hello_html_39cd29cd.jpg

4)

II. Строение вещества

1. Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся между…

1) катионами и атомами

2) катионами и анионами

3) катионами и электронами

4) катионами и протонами


2. Укажите тип связи в молекуле водорода:

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

3) водородная

4) металлическая


3. Металлической связью объясняются …

1) электропроводность и теплопроводность веществ

2) электропроводность и испарение

3) электропроводность и диссоциация

4) электропроводность и сублимация


4. Вторичная структура белковой молекулы объясняется наличием…

1) межмолекулярной водородной связи

2) ковалентной полярной

3) внутримолекулярной водородной связи

4) донорно – акцепторной связи


5. Эмульсия – это тип дисперсной системы, в которой дисперсная среда и дисперсная фаза представляют собой …

1) жидкость и газ

2) жидкость и жидкость

3) жидкость и твердое вещество

4) газ и твердое вещество


III. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

1. Вода – это идеальный …

1) окислитель

2) очень слабый амфотерный электролит

3) растворитель для большинства органических соединений

4) катализатор


2. В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают …

1) твердыми

2) твердыми, жидкими

3) твердыми, жидкими, газообразными

4) твердыми, жидкими, газообразными, стеклообразными


3. Данная схема выражает процесс…
hello_html_5b7220a4.jpg

1) диссоциации электролита с ионной связью

2) диссоциацию полярной молекулы

3) диссоциацию полярной молекулы и гидратацию ионов

4) диссоциацию электролита с ионной связью и гидратацию ионов


4. Основной единицей измерения степени диссоциации является …

1) %

2) Джоуль

3) м/с

4) ньютон


5. К слабым электролитам относится …

1) сульфат бария

2) сульфат бария и хлорид серебра

3) сульфат бария, хлорид серебра и угольная кислота

4) сульфат бария и угольная кислота


IV. Классификация неорганических соединений. Химические реакции.

1. Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на …

1) катионы водорода и анионы кислотного остатка

2) катионы металла и анионы кислотного остатка

3) катионы водорода и анионы гидроксида

4) катионы металла и анионы гидроксида

2. Самая характерная реакция для оснований – это реакция с кислотами, называемая …

1) этерификации

2) нейтрализации

3) поликонденсации

4) гидролизом


3. Растворы солей способны реагировать со следующими веществами:

1) щелочами и растворами кислот

2) нерастворимыми оксидами неметаллов и оксидами неметаллов

3) нерастворимыми кислотами и нерастворимыми основаниями

4) нерастворимыми солями и металлами


4. Оксидами называют соединения …

1) содержащие атомы кислорода

2) состоящие из двух элементов, одним из которых является водород

3) состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород

4) содержащие гироксидную группу


5. Если увеличить концентрацию вещества А в 2 раза и уменьшить концентрацию вещества В в 2 раза, то скорость реакции 2А + В = А2В …

1) возрастет в 2 раза

2) уменьшится в 2 раза

3) возрастет в 4 раза

4) уменьшится в 4 раза


V. Металлы и неметаллы.

1. С увеличением порядкового номера элемента в периоде металлические свойства …

1) возрастают

2) убывают

3) сначала возрастают, а затем убывают

4) сначала убывают, а потом возрастают


2. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются …

1) щелочи и кислород

2) щелочи и водород

3) щелочи и углекислый газ

4) щелочи и озон


3. Какой анод необходимо использовать при получении чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди (II).

1) медный

2) платиновый

3) графитовый

4) стальной


4. Найдите правильную электронную конфигурацию внешнего электронного слоя галогенов:

1) … ns1

2) … ns2

3) … ns2 np3

4) … ns2 np5


5. Укажите самый сильный неметалл:

1) фтор

2) йод

3) кислород

4) бром


VI. Основные понятия органической химии и теории строения органических соединений.


1. Органическая химия изучает …

1) реакции в живых организмах

2) органические вещества, их строение, состав и свойства

3) строение атома

4) свойства органических элементов


2. Утверждение, что свойства органических веществ зависят не только от числа атомов в молекуле, но и от их расположения в пространстве принадлежит…

1) Д.И.Менделееву

2) А.В.Ломоносову

3) А.М.Бутлерову

4) С.В.Лебедеву




3. Количество возможных изомеров зависит …

1) от числа атомов углерода в молекуле

2) от числа атомов водорода

3) от числа функциональных групп

4) от физического состояния вещества


4. Из перечисленных веществ укажите гомолог метана:

1) С2 Н4

2) С6 Н10

3) С2 Н2

4) С7 Н16


5. Реакция изомеризации основана …

1) на присоединении других атомов

2) на присоединении радикалов

3) на замещении одних атомов другими

4) на изменении строения вещества


VII. Углеводороды и их природные источники.

1. Наиболее характерными для алканов являются реакции …

1) присоединения

2) замещения

3) отщепления

4) нитрования


2. В промышленности алкены получают …

1) крекингом алканов

2) дегидратацией спиртов

3) хлорированием алканов

4) хлорированием ароматических углеводородов


3. Диеновыми углеводородами называют вещества, которые …

1) содержат простые связи

2) содержат одну двойную связь

3) содержат две двойные связи

4) содержат тройную связь




4. Среди перечисленных веществ выберите гомолог 3 – метилбутина – 1:

1) 2 – метилгептин – 4

2) гексадиен – 1, 3

3) пентин – 2

4) циклопентен

5. В промышленности ароматические углеводороды получают …

1) из нефти и каменного угля

2) из нефти и природного газа

3) из нефти и остатков горных пород

4) из нефти и торфа


VIII. Кислородсодержащие органические вещества.


1. Этиленгликоль С2 Н4 (ОН)2 – это …

1) ближайший гомолог глицерина

2) двухатомный спирт

3) предельный одноатомный спирт

4) простейший фенол


2. Уксусный альдегид – продукт окисления …

1) уксусной кислоты

2) этилового эфира уксусной кислоты

3) уксусного ангидрида

4) этанола


3. Карбоновая кислота – это …

1) органическое вещество, которое при диссоциации в водном растворе образует катионы водорода

2) вещество, молекулы которого содержат одну или несколько групп СООН

3) производное углеводородов, в котором атом углерода находится в максимальной степени окисления

4) конечный продукт окисления спиртов


4. Этиловый эфир муравьиной кислоты (этилформиат) можно отличить от изомерного ему метилового эфира уксусной кислоты (метилацетата) с помощью

1) реакции серебряного зеркала

2) щелочного гидролиза

3) кислотного гидролиза

4) реакции изомеризации


5. Образование полисахаридов из моносахаридов – это реакция …

1) полимеризации

2) поликонденсации

3) этерификации

4) гидролиза


IX. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

1. Среди перечисленных аминов выберите амин с самыми слабыми основными свойствами:

1) пропиламин

2) триэтиламин

3) анилин

4) дифениламин


2. В растворах аминокислот реакция среды …

1) кислая

2) нейтральная

3) слабощелочная

4) зависит от числа аминогрупп и карбоксильных групп


3. Первичная структура белка – это …

1) последовательность аминокислот в белке

2) аминокислотный состав белка

3) молекулярная формула белка

4) строение спирали белка


4. Укажите вид пластмассу, которая используется для изготовления изоляции электропроводов:

1) полиэтилен

2) поливинилхлорид

3) полистирол

4) полиметилметакрилат


5. Укажите синтетическое волокно не растворимое в серной кислоте:

1) лавсан

2) капрон

3) нитрон

4) хлорин

Тестовые задания по общей, неорганической и органической химии.

Вариант №2.


I. Основные понятия и законы

1.Химия изучает …

1) химические свойства

2) химические реакции

3) вещества, их строение, свойства и превращения

4) строение атома


2. Алмаз – это …

1) аморфное вещество коричневого цвета

2) самое твердое из известных веществ

3) один из лучших проводников электрического тока

4) ангидрид угольной кислоты


3. Основной единицей измерения относительной молекулярной массы в химии является …

1) г/моль

2) а.е.м.

3) моль

4) грамм


4. Утверждение, что моль любого газа при н.у., занимает объем, равный 22,4 л является следствием из…

1) закона сохранения массы веществ

2) закона постоянства состава веществ

3) закона объемных отношений газов

4) закона Авогадро


5. Форма f – орбитали изображается…

hello_html_39cd29cd.jpg

1)

hello_html_39cd29cd.jpg

2)

hello_html_39cd29cd.jpg

3)

hello_html_39cd29cd.jpg

4)

II. Строение вещества

1. Укажите ионную химическую связь в следующих веществах:

1) СО2

2) Na Cl

3) NH3

4) СН4


2. Ковалентная неполярная связь образуется за счет обобществления электронов с образованием общих электронных пар между:

1) одинаковыми атомами

2) одинаковыми атомами и разными атомами, имеющими близкое значение электроотрицательности

3) одинаковыми атомами и разными атомами, имеющими противоположное значение электроотрицательности

4) одинаковыми атомами металлов


3. Металлической связью объясняются …

1) электропроводность и сублимация

2) электропроводность и испарение

3) электропроводность и диссоциация

4) электропроводность и блеск


4. Укажите вещество с межмолекулярной водородной связью:

1) молекула белка

2) молекула водорода

3) молекула воды

4) молекула серной кислоты


5. Суспензия – это тип дисперсной системы, в которой дисперсная среда и дисперсная фаза представляют собой …

1) жидкость и газ

2) жидкость и жидкость

3) жидкость и твердое вещество

4) жидкость, газ и твердое вещество






III. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.


1. Вода обладает аномальными свойствами, она имеет наибольшую плотность при температуре:

1) 0оС

2) +4оС

3) +100оС

4) – 273оК


2. Растворами называются…

1) гетерогенные системы, содержащие не менее двух веществ

2) изолированные системы, отделенные от окружающей среды поверхностью раздела

3) гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ

4) гомогенные системы, не способные к обмену веществ с окружающей средой


3. Данная схема выражает процесс…
hello_html_m302c0473.jpg

1) диссоциации электролита с ионной связью

2) диссоциацию полярной молекулы

3) диссоциацию полярной молекулы и гидратацию ионов

4) диссоциацию электролита с ионной связью и гидратацию ионов


4. Степень диссоциации зависит …

1) от концентрации раствора и температуры

2) от концентрации и внешнего давления

3) от концентрации и растворимости

4) от концентрации и степени дисперсности




5. К сильным электролитам относится …

1) серная кислота и гидроксид меди

2) серная кислота и хлорид серебра

3) серная кислота и едкий натр

4) серная кислота и силикат кальция


IV. Классификация неорганических соединений. Химические реакции.


1. Взаимодействие кислот с металлами зависит от …

1) температуры

2) температуры и концентрации

3) температуры, концентрации, и природы металла


2. Классификация оснований включает в себя следующие признаки:

1) наличие атомов кислорода

2) наличие атомов кислорода и кислотность

3) наличие атомов кислорода, кислотность и растворимость в воде

4) наличие атомов кислорода, кислотность, растворимость в воде и летучесть


3. Соли характеризуются следующими свойствами:

1) взаимодействием с металлами

2) взаимодействием с металлами и кислотами

3) взаимодействием с металлами, кислотами, основаниями и другими солями

4) взаимодействием с металлами, кислотами и основаниями


4. Солеобразующие оксиды могут быть:

1) основными

2) основными и кислотными

3) основными, кислотными и амфотерными

4) основными и амфотерными


5. Любая окислительно – восстановительная реакция включает два процесса:

1) окисление и распад на ионы

2) окисление и отдачу электронов

3) окисление и присоединение электронов

4) окисление и разложение водой




V. Металлы и неметаллы.


1. С увеличением порядкового номера элемента в группе металлические свойства …

1) возрастают

2) убывают

3) сначала убывают, а затем возрастают

4) сначала возрастают, а затем убывают


2. Взаимодействие металлов с водой:

1) зависит от природы металла

2) зависит от природы металла и температуры

3) не зависит от природы металла

4) не зависит от природы металла и температуры



3. Металлотермия используется в промышленности для получения:

1) малоактивных металлов

2) активных металлов

3) термитных смесей

4) термитных смесей и ценных металлов



4. Найдите правильную электронную конфигурацию внешнего электронного слоя хлора:

1) … 3s1

2) … 3s2

3) … 3s2 3p3

4) … 3s2 3p5


5. Укажите самую сильную из галогеноводородных кислот:

1) H F

2) H Br

3) H I

4) H F




VI. Основные понятия органической химии и теории строения органических соединений.

1. Органическими веществами называют …

1) все соединения углерода

2) соединения углерода кроме оксидов углерода

3) соединения углерода кроме угольной кислоты и ее солей

4) соединения углерода кроме оксидов углерода, угольной кислоты и ее солей


2. Метил, этил, винил – это …

1) радикалы

2) функциональные группы

3) изомеры

4) гомологи


3. При увеличении числа атомов углерода число возможных изомеров …

1) убывает

2) возрастает в соответствии с геометрической прогрессией

3) не изменяется

4) возрастает в соответствии с арифметической прогрессией


4. Гомологическим рядом называют ряд соединений расположенных:

1) по возрастанию их относительных молекулярных масс

2) по убыванию их относительных молекулярных масс

3) по возрастанию их относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам и отличающихся друг от друга на группу атомов СН2

4) по убыванию их относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам и отличающихся друг от друга на группу атомов СН2


5. Наиболее часто в органической химии встречаются …

1) реакции присоединения и замещения

2) реакции присоединения и обмена

3) реакции присоединения и восстановления

4) реакции присоединения и гидролиза


VII. Углеводороды и их природные источники.

1. При пропускании метана СН4 через бромную воду и раствор KMnO4

1) не происходит обесцвечивание бромной воды

2) не происходит обесцвечивание раствора KMnO4

3) не происходит обесцвечивание ни бромной воды, ни раствора KMnO4

4) и тот и другой раствор обесцвечиваются

2. Реактивом на непредельные углеводороды …

1) является бромная вода

2) является раствор KMnO4

3) является бромная вода и раствор KMnO4

4) не является ни бромная вода, ни раствор KMnO4



3. Каучуки получают путем полимеризации …

1) диеновых углеводородов

2) предельных углеводородов

3) углеводородов ряда этилена

4) ни одним из перечисленных углеводородов


4. Общая формула алкинов:

1) совпадает с общей формулой углеводородов ряда метана

2) совпадает с общей формулой диеновых углеводородов

3) совпадает с общей формулой углеводородов ряда этилена

4) не совпадает ни с одной из перечисленных общих формул


5. Ароматическими углеводородами называются вещества …

1) имеющие неприятный запах

2) имеющие приятный запах

3) вообще не имеющие запаха

4) в состав молекул, которых входит одно или несколько бензольных колец


VIII. Кислородсодержащие органические вещества.


1. Глицерин С3 Н5 (ОН)3 – это …

1) ближайший гомолог этиленгликоля

2) предельный одноатомный спирт

3) трехатомный спирт

4) простейший фенол


2.Метаналь – продукт окисления …

1) муравьиной кислоты

2) метилового эфира муравьиной кислоты

3) метанола

4) ацетона


3. Карбоновые кислоты взаимодействуют …

1) с активными металлами

2) с основными и амфотерными оксидами

3) с основаниями и солями

4) с активными металлами, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями


4. С увеличением длины углеводородного радикала температура плавления жира…

1) уменьшается значительно

2) увеличивается

3) не изменяется

4) уменьшается незначительно


5. Если раствор глюкозы соединить с голубым осадком гидроксида меди

Cu (OH) 2, а затем нагреть

1) то сначала образуется прозрачный раствор синего цвета, а затем красный осадок закиси меди Cu2O

2) то образуется прозрачный раствор синего цвета – глюконат меди, а красного осадок закиси меди Cu2O не образуется

3) образуется красный осадок закиси меди Cu2O

4) раствор не изменяется


IX. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.


1. Среди перечисленных аминов выберите амин с самыми сильными основными свойствами:

1) этиламин

2) метиламин

3) анилин

4) дифениламин


2. Аминокислоты проявляют амфотерные свойства…

1) так как содержат кислотную карбоксильную группу и основную аминогруппу

2) так как содержат кислотную карбоксильную группу, способную отщеплять катион водорода

3) так как содержат основную аминогруппу, способную присоединять катион водорода

4) так как не содержат ни карбоксильной , ни аминогруппы

3. Вторичная структура белка – это …

1) последовательность аминокислот в белке

2) аминокислотный состав белка

3) молекулярная формула белка

4) строение спирали белка


4. Укажите вид пластмассы, которая вне пламени не горит:

1) полиэтилен

2) полиметилметакрилат

3) полистирол

4) поливинилхлорид



5. Укажите синтетическое волокно, которое добавляют в шерстяные ткани, чтобы они не мялись:

1) лавсан

2) капрон

3) нитрон

4) хлорин


Обработка результатов тестирования, выставление оценок производится с помощью программы Excel. Также построение диаграмм по отдельным темам, разделам или всей программе в целом дает возможность наглядно анализировать знания студентов, определять те структурные единицы программы, которые были плохо усвоены и требуют дополнительной проработки.

В электронном варианте смотрите приложение «Таблица к кодификатору», а также презентацию «Основные принципы составления тестов».

















Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-453853

Похожие материалы