Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Другие методич. материалы / Методическая разработка по химии.

Методическая разработка по химии.

  • Другое

Поделитесь материалом с коллегами:


Министерство образования и науки Республики Татарстан

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение

«Чистопольский многопрофильный колледж»










методическое сопровождение к выполнению внеаудиторной


самостоятельной работы по дисциплине


ХИМИЯ


составила преподаватель химии Ионычева А.Л.

hello_html_f65b99e.jpg



Чистополь, 2015



СОДЕРЖАНИЕ

Пояснительная записка…………………………………………............................................3

1. Тематика вопросов для внеаудиторных самостоятельных работ................................................................................................................4

2. Методические указания для обучающихся по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы ..........................................................................................................................7

3. Критерии оценки выполнения внеаудиторных самостоятельных работ...............................................................................................................48






































ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Внеаудиторная самостоятельная работа по химии выполняется студентом по заданию преподавателя, но без его непосредственного участия.

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов распределена по разделам и темам.

Перед выполнением студентами внеаудиторной самостоятельной работы преподаватель проводит инструктаж по выполнению задания, который включает в себя: сообщение цели задания, раскрытие его содержания, сроков выполнения, определение ориентировочного объема работы, основных требований к результатам работы, критериев оценки.

В процессе инструктажа преподаватель предупреждает студентов о возможных типичных ошибках, встречающихся при выполнении задания. Инструктаж проводится преподавателем за счет объема времени, отведенного на изучение дисциплины.

Самостоятельная работа студентов осуществляется индивидуально или группами студентов в зависимости от цели, объема.

Критериями оценок результатов внеаудиторной самостоятельной работы студента является уровень освоения студентами учебного материала;

умение студента использовать теоретические знания при выполнении практических задач; умение студента находить требующуюся информацию, изучать ее и применять на практике; обоснованность и четкость изложения ответа; оформление материала в соответствии с требованиями.

Контроль результатов внеаудиторной самостоятельной работы студентов осуществляется в пределах времени, отведенного на обязательные учебные занятия по дисциплине или в специально отведенное время для дополнительных занятий.


























Тематика вопросов для внеаудиторных самостоятельных работ


В течении 10 дней

3

Кислородосодержащие органические соединения


Закрепление и систематизация знаний.

5

Составление опорного конспекта «Химические свойства одноатомных спиртов»

В течении 10 дней

4

1.Альдегиды

2.Карбоновые кислоты

3.Сложные эфиры. Жиры


Закрепление и повторение изученного материала.

5

1.Cоставление опорного конспекта «Химические свойства альдегидов» Контрольные задания.

2.Cоставление опорного конспекта «Получение и применение карбоновых кислот» Контрольные 8задания.

3.Cо8ставление опорного конспекта «Химические свойства сложных эфиров» Контрольные задания.

В

течении 20 дней

5

1.Углеводы. 2.Азотсодержащие соединения.

3. Амины. Аминокислоты. Белки.

4. Полимеры

Поиск информации по теме. Чтение дополнительной литературы. Применение знаний и умений. Систематизация знаний.

5

1.Cоставление опорного конспекта «Химические свойства углеводов» Контрольные задания. 2.Подготовка сообщений по теме «Амины. Аминокислоты. Белки»

3.Cоставление таблицы «Основные классы органических соединений» 4.Написать реферат Контрольные задания.

В течении 14 дней

6

1.Основные понятия и законы химии 2.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома 3.Строение вещества

Применение знаний, формирование умений.

5

1.Решение задач. Составление уравнений химических реакций по схемам (в двух вариантах).

Контрольные задания. 2.Составление алгоритма характеристики химических элементов Контрольные задания. 3.Составление алгоритма для определения степени окисления химических элементов в простых и сложных веществах.

В течение 20 дней

7

Химические реакции

Применение знаний, формирование умений.

5

Решение задач

Подготовить сообщение Контрольные задания.

В течение 10 дней

8

1.Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

2.Классификация неорганических соединений и их свойства

3.Металлы и неметаллы


Закрепление и систематизация знаний.


5

1.Составление алгоритма для написания реакций ионного обмена и реакций гидролиза солей Контрольные задания.

2.Решение задач

Выполнение контрольных заданий

3.Подготовка сообщений на тему «Металл, его физические и химические свойства» (работа по индивидуальным заданиям). Контрольные задания.

В течении 14 дней

9

Полимеры, их виды, свойства, применение

Применение знаний и умений. Систематизация знаний.

5

Написание рефератов по теме: «Полимеры, их практическое значение, применение в будущей профессии»

В течении 14 дней

10

Бытовая химия

Применение знаний и умений. Систематизация знаний.

5

Подготовка рефератов, презентаций по теме:

«Бытовая химия, правила безопасной работы с бытовой химией»

В течении 14 дней

11

Химия в профессии

Поиск информации по теме. Чтение дополнительной литературы. Применение знаний и умений. Систематизация знаний.

4

Подборка материала и подготовка рефератов по темам:

«Применение органических соединений в будущей профессии»


В течении 14 дней

Всего:

54




Указания к выполнению самостоятельной работы

Подготовить папку и оформить титульный лист по образцу:


Министерство образования и науки Республики Татарстан

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение

«Чистопольский многопрофильный колледж»









внеаудиторные

самостоятельные работы

по дисциплине

ХИМИЯ







выполнил(а) студент гр.__________

специальность(профессия)

_____________________________________


ФИО________________________________











Чистополь,2015


При выполнении работы по заданной теме следует:

  1. Написать номер темы и ее название, номер вашего варианта.

  2. Указать тему сообщения, которая для всех вариантов одинакова. Помнить, что сообщения должны быть небольшими и конкретными. При работе желательно использовать рекомендации по написанию сообщений. Условие задач из своего варианта необходимо списывать.


Например:

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

Вариант №3


  1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово).

.

.

.

.

  1. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

.

.

.

hello_html_m4904a051.gif

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида железа (III).

Дано: Решение:



Найти :



Задача 2. Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе NH3.

Дано: Решение:



Найти :



Задача 3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

Дано: Решение:



Найти :


  1. Выполненная работа сдается преподавателю в указанный срок.





ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

hello_html_7a62d4a9.gif

Самостоятельная работа №1.

Тема 1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

  1. Понятие о субстрате и реагенте. ( Указание: раскрыть понятия).

  2. Реакции окисления и восстановления органических веществ.(Указание: конкретные примеры).

  3. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии.(Указание: написать, какие есть основные классы неорганических веществ и органических веществ; написать, какие есть типы химических реакций в неорганической и органической химии).

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

Цель: Поиск информации по теме. Чтение дополнительных источников литературы и интернет-ресурсов.

Форма работы: составление сообщения по теме «Природные источники углеводородов»

Вопросы для рассмотрения:

Природный и попутный нефтяные газы. Каменный уголь. Нефть и продукты её переработки.

Типовой пример решения задачи

Задача. Относительная плотность органического вещества по водороду равна 27. Вещество содержит 89% углерода и 11% водорода. Определите формулу вещества.


Последовательность действий

Пример выполнения действий

1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений

Дано:

W(С)=89%

W(Н)= 11%

dН2(в-ва) = 27

Найти:

СхНу

2.Запишите формулу вычисления массовой доли элемента в веществе

Решение:

hello_html_16446a41.gif

Где n-число атомов элемента в веществе;

Ar – относительная атомная масса элемента;

Мr – молярная масса вещества

3. Запишите формулу вычисления молярной массы вещества через относительную плотность газов

Мr(вещества) = D(газа) • Mr(газа)

  1. Вычислите молярную массу вещества

Мr= dН2×М(Н2)

Мr(вещества)= 27×2=54

5.Подставьте все значения в формулу
hello_html_me7201d8.gifhello_html_me7201d8.gif и найдите n углерода и водорода


hello_html_m71bf84f7.gif

hello_html_m58976cdd.gifhello_html_m58976cdd.gif=4


hello_html_2b014e9a.gif


hello_html_7af3b909.gifhello_html_7af3b909.gif=6



6.Запишите ответ

Ответ: С4Н6


Контрольные задания

Подготовьте сообщения

  1. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.(Указание: написать уравнение реакции полимеризации винилхлорида, физические свойства поливинилхлорида, его применение).

  2. Тримеризация ацетилена в бензол. Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов.

  3. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.

  4. Основные направления промышленной переработки природного газа.

  5. Попутный нефтяной газ, его переработка.

  6. Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг.

  7. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива.

  8. Коксохимическое производство и его продукция.

hello_html_m4904a051.gifРешите задачи

Задача 1.

  1. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 85,7 % углерода и 14,3% водорода. Плотность паров по водороду равна 21.

  2. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 2, а массовая доля углерода 82,76% и водорода 17,24%.

  3. Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

  4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15.

  5. Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля водорода в котором составляет 14,3%, относительная плотность этого вещества по водороду равна 21.

  6. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

  7. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 75%, относительная плотность углеводорода по азоту равна 0,572.

  8. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 15,79 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.

  9. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%, относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,5.

  10. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 20%, относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,035.

  11. Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность этого алкена по азоту равна 2.

  12. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность этого углеводорода по оксиду углерода (IV) равна 1,593.

  13. Выведите молекулярную формулу алкина, содержащего 11,1% водорода. Плотность паров его по воздуху равна 1,863.

  14. Выведите молекулярную формулу алкина, содержащего 90% углерода. Плотность паров его по водороду равна 20.

  15. Массовая доля углерода в алкене составляет 85,71%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,931. Найдите молекулярную формулу алкена.

  16. Массовые доли углерода и водорода равны соответственно 92,31% и 7,69%. Плотность паров его по водороду равна 39. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

  17. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 2, а массовая доля углерода 82,76% и водорода 17,24%.

  18. Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

  19. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15.

  20. Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля водорода в котором составляет 14,3%, относительная плотность этого вещества по водороду равна 21.

  21. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

  22. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 75%, относительная плотность углеводорода по азоту равна 0,572.

  23. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 15,79 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.

  24. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%, относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,5.

  25. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 20%, относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,035.

hello_html_m4904a051.gifЗадача 2.

  1. Какой объем (н.у.) водорода необходимо затратить для гидрирования 0,1 моль этилена?

  2. Определите, какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное сгорание 1,12 л метана?

  3. Какой объем пропена (н.у.) будет израсходован в реакции с водородом, если образуется 7,15 моль пропана?

  4. 6,4 г карбида кальция растворили в воде. Какой объем (н.у.) ацетилена при этом выделится?

  5. Сколько кислорода необходимо для сжигания метана количеством вещества 0,1 моль?

  6. Сколько граммов брома может присоединиться к этилену объемом 1,12 л при нормальных условиях?

  7. При термическом разложении метана объемом 200 л (н.у.) получают водород. Определите объем (н.у.) выделившегося водорода.

  8. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на полное сгорание 20 л ацетилена?

  9. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при сгорании в кислороде бензола количеством вещества 0,5 моль?

  10. Сколько литров кислорода (н.у.) необходимо для сжигания метана массой 4 г?

  11. Какой объем водорода (н.у.) необходимо затратить для гидрирования 10 л этилена?

  12. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для гидрирования бензола массой 20 г в циклогексан?

  13. Сколько литров кислорода необходимо для сжигания метана объемом 10 л (н.у.)?

  14. Определите массу сажи, образующуюся при разложении метана объемом 11,2 л (н.у.).

  15. Сколько литров кислорода (н.у.) необходимо для полного сгорания ацетилена массой 6,5 г?

  16. Сколько литров кислорода при нормальных условиях расходуется на сжигание 1 моль пропена?

  17. Вычислите объем этана, который можно получить из этилена объемом 10л при нормальных условиях путем насыщения его водородом?

  18. Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания бензола массой 117 г.

  19. Определите, какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное сгорание 17,92 л этана?

  20. Рассчитайте, какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сгорании в кислороде 0,5 моль метана?

  21. Определите объем бутена (н.у.) необходимый для получения 8 моль бутана по реакции с водородом?

  22. Рассчитайте объем газа (н.у.), полученного действием избытка воды на 38 г технического карбида кальция.

  23. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на полное сгорание 2,5 моль ацетилена?

  24. Какой объем (н.у.) водорода необходимо затратить для гидрирования 2,8 г этилена?

  25. Определите, какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное сгорание 32 г метана?

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.




hello_html_121857a9.gifСамостоятельная работа №2.

Углеводороды и их природные источники

Тема: Непредельные углеводороды.

Цель: Закрепление и систематизация знаний.

Форма работы: составление опорного конспекта «Химические свойства непредельных углеводородов»

Вопросы для рассмотрения:

Реакции присоединения: гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация. Реакции окисления. Реакции полимеризации.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки самостоятельной работы: работа оформляется в форме опорного конспекта на листах А 4 в папку для ВСРС.

Тема: Ароматические углеводороды

Цель: Закрепление и систематизация знаний.

Форма работы: составление опорного конспекта «Химические свойства ароматических углеводородов»

Вопросы для рассмотрения:

Реакции замещения, присоединения, окисления, дегидрирования.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


hello_html_628cbaab.gifСамостоятельная работа №3.

Тема: Кислородосодержащие органические соединения

Цель: Закрепление и систематизация знаний.

Форма работы: составление опорного конспекта «Химические свойства одноатомных спиртов»

Вопросы для рассмотрения:

Особенности химических свойств одноатомных спиртов, обусловленные строением их молекул. Реакции замещения атомов водорода; реакции этерификации; горение; дегидратация спиртов; взаимодействие с галогеноводородными кислотами.

Контрольные задания:

Подготовьте сообщения6

      1. Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним.

      2. Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.

      3. Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.

      4. Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. (Указание: написать уравнение).

      5. Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности.

6. Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая). (Указание: формулы кислот, их применение).

7. Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие средства.

8. Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов.

9. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.


hello_html_m4904a051.gifРешите задачи

Задача 1. Глюкозу массой 50 г растворили в 100 г воды. Вычислите массовую долю глюкозы в получившемся растворе.

Задача 2.Вычислите массу уксусной кислоты, затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 25%.

Задача 3. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии уксусной кислоты с 10 г магния, содержащего 20% примесей?

Задача 4. Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия, содержащего 2,4 г NаОН.

Задача 5. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при спиртовом брожении глюкозы массой 250г, если объемная доля выхода газа составляет 95%?

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.



hello_html_m1794a2d.gifСамостоятельная работа №4.

Тема : Альдегиды

Цель: Закрепление и систематизация знаний.

Форма работы: составление опорного конспекта «Химические свойства альдегидов»

Вопросы для рассмотрения:

Особенности химических свойств альдегидов, обусловленные строением их молекул. Реакции присоединения, окисления, полимеризации, поликонденсации.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


Тема : Карбоновые кислоты

Цель: Закрепление и повторение изученного материала.

Форма работы: составление опорного конспекта «Получение и применение карбоновых кислот»

Вопросы для рассмотрения:

Способы получения карбоновых кислот. Области применения карбоновых кислот.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


Тема: Сложные эфиры. Жиры

Цель: Закрепление и повторение изученного материала.

Форма работы: составление опорного конспекта «Химические свойства сложных эфиров»

Вопросы для рассмотрения:

Особенности химических свойств сложных эфиров, обусловленные строением их молекул. Реакции гидролиза; реакции горения.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


hello_html_m4dca5b23.gifСамостоятельная работа №5.

Тема: Углеводы

Цель: Закрепление и систематизация знаний.

Форма работы: составление опорного конспекта «Химические свойства углеводов»

Вопросы для рассмотрения:

Особенности химических свойств углеводов, обусловленные строением их молекул. Реакции с участием альдегидной группы; реакции с участием гидроксильных групп; специфические свойства глюкозы.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


Тема : Азотсодержащие соединения. Амины. Аминокислоты. Белки.

Цель: Поиск информации по теме. Чтение дополнительной литературы. Применение знаний и умений. Систематизация знаний.

Форма работы:

  1. подготовка сообщений по теме «Амины. Аминокислоты. Белки» (индивидуальная работа по вариантам)

  2. составление таблицы «Основные классы органических соединений»

Вопросы для рассмотрения:

  1. Подготовка сообщений по вариантам:

Вариант 1. Амины. Классификация и изомерия аминов. Гомологический ряд предельных аминов. Физические свойства аминов.

Вариант 2. Получение предельных аминов. Химические свойства предельных аминов.

Вариант 3. Ароматические амины. Анилин. Физические свойства и получение ароматических аминов. Химические свойства на примере анилина.

Вариант 4. Аминокислоты, их строение, классификация и номенклатура. Получение аминокислот.

Вариант 5. Химические свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептиды.

Вариант 6. Белки. Структура белков. Физические и химические свойства белков. Синтез белков. Биологическое значение.

2) Основные классы органических соединений; функциональные группы; характерные виды химических свойств

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://www.uic.ssu.samara.ru/~chemistry/index.htm Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия»

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


hello_html_7248a127.gifОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Самостоятельная работа №6.

Тема: Основные понятия и законы химии

Цель: Применение знаний, формирование умений.

Форма работы: Решение задач. Составление уравнений химических реакций по схемам (в двух вариантах).

Вопросы для рассмотрения:

hello_html_m4904a051.gifТиповые примеры решения задач

Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н2SO4.

Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:

Мr2SO4) = 1×2+32+16×4=98

Ответ: Мr2SO4) =98

Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в веществе, формула которого SО3.

Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.

  1. Вычисляем относительную молекулярную массу SО3:

Мr (SO3) = 32+16×3=80

  1. Вычисляем массовую долю кислорода.

Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева Аr(О) =16

Составим пропорцию: Мr (SO3) 80 - 100%

hello_html_m35d01cf8.gifhello_html_m35d01cf8.gif


hello_html_6d142f09.gif

w(О)=60%

Ответ: w(О)=60%

Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?

Решение. Используем формулуhello_html_m20a6db93.gifhello_html_m20a6db93.gif,

где n- количество вещества;

m- масса вещества;

М – молярная масса вещества, численно равна относительной молекулярной массе

  1. Относительная молекулярная масса МruО)=64+16=80, следовательно, молярная масса

М (СuО)=80г/моль.

  1. Пользуясь соотношением hello_html_m219e38d1.gifhello_html_m219e38d1.gif

находим количество вещества: nuО)= hello_html_m6685ba23.gifhello_html_m6685ba23.gif

Ответ: nuО)= 1,5 моль

Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

Решение. Используем формулуhello_html_m18504e4a.gifhello_html_m18504e4a.gif, находим

  1. Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль.

  2. m=nM

  3. m(NаOH)= 2hello_html_m7c05c3f8.gifhello_html_m7c05c3f8.gif40г/моль=80г.

Ответ: m(NаOH)=80 г.

Пример 5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО2.

Решение. Используем формулуhello_html_m59fa57.gifhello_html_m59fa57.gif, где Vm=22,4 л/моль

  1. V(СО2)=n(CO2)hello_html_3fb809a.gifhello_html_3fb809a.gif Vm= 4hello_html_m7c05c3f8.gifhello_html_m7c05c3f8.gif22,4л/моль= 89,6л.

Ответ: V(СО2)=89,6 л

Пример 6. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II).

Последовательность действий

Пример выполнения действий

1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений

Дано:

m(NаOH)=8г

Найти:

m(Cu(OH)2)-?

2.Составьте уравнение химической реакции

Решение:

CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4

3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»

CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4

  1. Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»

CuSO4+2 NаOH=Cu(OH)2+Na2SO4

2 моль 1 моль

  1. Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано»

hello_html_694b27df.gif

n(NаOH) =hello_html_4b022e8.gifhello_html_4b022e8.gif




  1. Подпишите найденное n под формулой этого вещества

CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4

2 моль 1 моль

0,2 моль

  1. Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставьте х моль

CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4

2 моль 1 моль

0,2 моль х моль


  1. Из полученной пропорции выразите х

2 моль 1 моль

0,2 моль х моль


х =hello_html_m6b96e52b.gifhello_html_m6b96e52b.gif

это количество вещества n( Cu(OH)2)




  1. Зная n(Cu(OH)2) найдите массу Cu(OH)2

m=nM

m(Cu(OH)2)= n Cu(OH)2 hello_html_m637aed94.gifhello_html_m637aed94.gifM Cu(OH)2

M Cu(OH)2 =64+(16+1)hello_html_3fb809a.gifhello_html_3fb809a.gif2=98г/моль

m(Cu(OH)2)=0,1hello_html_m7c05c3f8.gifhello_html_m7c05c3f8.gif98г/моль=9,8г


  1. Запишите ответ

Ответ: m(Cu(OH)2)=9,8г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

  1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). (Указание: в сообщении написать о физических свойствах указанных модификаций и их применении, материал можно оформить в виде таблицы).

  2. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии. (Указание: в сообщении отразить их определение и привести конкретные примеры применения).

hello_html_m4904a051.gifРешите задачи

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу….

Азотной кислоты

Оксида алюминия

Гидроксида железа (III)

Сульфата бария

Гидроксида алюминия

Угольной кислоты

Соляной кислоты

Карбоната натрия

Оксида калия

Хлорида железа (II)

Фосфорной кислоты

Сульфата натрия

Оксида серы (IV)

Нитрата бария

Сульфата меди (II)

Аммиака

Карбоната кальция


  1. Оксида фосфора (V)

  2. Гидроксида кальция

  3. Оксида серебра

  4. Нитрата магния

  5. Гидроксида магния

  6. Карбоната бария

  7. Сульфата калия

  8. Оксида меди (II)

  9. Нитрата натрия

  10. Хлорида цинка

  11. Нитрата серебра

  12. Оксида магния

  13. Фосфата алюминия

  14. Сульфида натрия

  15. Гидроксида цинка

  16. Хлорида железа (III)

  17. Хлорида бария


Чему равна молярная масса вещества из вашего варианта?

Задача 2. Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе ….

СО2

Н2S

NH3

Н3РО4

СН4

Н2О

Na2SO4

Na2S

HNO3

HBr

С2Н4

СаF2

К2СО3

SO2

Ag2O

NO2

C2H6


  1. HF

  2. Nа3РО4

  3. Н2СО3

  4. CuO

  5. Ag2O

  6. Ва(ОН)2

  7. СаО

  8. N2O5

  9. ZnO

  10. K2SO3

  11. CO

  12. Fe2O3

  13. HCl

  14. Al2O3

  15. H2SiO3

  16. K2О

  17. KOH



hello_html_m4904a051.gifЗадача 3.

      1. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля С.

      2. Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор хлорида железа (III).Какая масса меди перейдет в раствор, если в результате реакции, идущей согласно уравнению 2FeCl3 + Сu = 2FeCl2 + СuСl2, выделилось 1,35г хлорида меди(II).

      3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

      4. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа водорода.

      5. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,4г магния?

      6. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?

      7. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты?

      8. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии алюминия массой 54г с соляной кислотой?

      9. 4,6г натрия растворили в воде с образованием щелочи и водорода. Вычислите объем газа (н.у).

      10. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г с соляной кислотой?

      11. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО3, массой 200г?

      12. Какая масса алюминия подверглась окислению кислородом, если образовалось 10,2г оксида алюминия.

      13. При растворении цинка в соляной кислоте выделился газ объемом 6,72л. Вычислите массу растворившегося цинка.

      14. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?

      15. Сколько граммов серной кислоты прореагирует с цинком, если получается 4 моль сульфата цинка?

      16. Сколько литров водорода (н.у.) сгорело, если образовалось 72 г воды?

      17. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 146 г?

      18. Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной кислоты взаимодействующей с цинком?

      19. Какой объем водорода в литрах выделится (н.у.) если с соляной кислотой прореагировало 3 моль магния?

  1. Получают 3г ртути путем разложения оксида ртути НgО. Сколько граммов исходного вещества потребуется для этого?

  2. Сколько потребуется карбоната кальция (мрамора) при взаимодействии с соляной кислотой для получения 5,6 л углекислого газа (н.у.)

  3. Сколько молей кислорода необходимо для полного окисления 0,4 моль магния?

  4. Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 9,8г серной кислоты.

  5. Хлорид магния реагирует с 10,6г карбоната натрия. Найти массу образовавшегося осадка.

  6. Какой объем кислорода (н.у.) нужен для сжигания серы массой 6,4 г до SО2.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.



Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Цель: Закрепление и систематизация знаний

Форма работы: составление алгоритма характеристики химических элементов

Вопросы для рассмотрения:

Положение химического элемента в периодической системе; зависимость свойств химического элемента и его соединений от его положения в периодической системе химических элементов.

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

  1. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. (Указание: в сообщении раскрыть понятие радиоактивности и привести несколько примеров по использованию радиоактивных изотопов).

  2. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. (Указание: в сообщении дать понятие рентгеновскому излучению и привести несколько примеров по его использованию).

  3. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.( Указание: в сообщении приведите любой пример моделирования ситуации на производстве)

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.

.

Тема: Строение вещества.

Цель: Закрепление и систематизация знаний.

Форма работы: составление алгоритма для определения степени окисления химических элементов в простых и сложных веществах.

Вопросы для рассмотрения:

Характер химической связи в различных соединениях; степень окисления элемента в простых веществах; определение степени окисления элементов в сложных веществах.

Типовой пример решения задачи

Задача. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?

Последовательность действий

Пример выполнения действий

1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений

Дано:

m(СаСО3)=600г

W(примесей)=10%

Найти:

m(CаO)-?

2.Составьте уравнение химической реакции

Решение:

СаСО3 = СаО+СО2

3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»

СаСО3 = СаО+СО2

4.Найдите массу чистого вещества (освободиться от примесей)

600г - 100%

Х г - 10% Х=hello_html_m2e673dc9.gifhello_html_m2e673dc9.gif - масса примесей,

Тогда масса чистого СаСО3 равна 600-60=540г

5.Под подчеркнутыми формулами подпишите по коэффициентам «моли»

СаСО3 = СаО+СО2

1 моль 1 моль

6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано». Для расчета берите уже массу чистого вещества

hello_html_44fd9eb1.gif

n(СаСО3) =hello_html_7426c3f.gifhello_html_7426c3f.gif

7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества

СаСО3 = СаО+СО2

1 моль 1 моль

5,4 моль

8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставьте х моль

СаСО3 = СаО+СО2

1 моль 1 моль

5,4 моль х моль

9.Из полученной пропорции выразите х

1 моль 1 моль

5,4 моль х моль


х =hello_html_m346149de.gifhello_html_m346149de.gif

это количество вещества n(СаО)

10.Зная n( CаО) найдите массу CаO

m=nM

m(CаO)= n (CаO) hello_html_m77331ca2.gifhello_html_m77331ca2.gifM (СаО)

M (CаО) =40+16=56г/моль

m(СаО)=5,4hello_html_1efbc628.gifhello_html_1efbc628.gifг/моль=302,4г

11.Запишите ответ

Ответ: m(СаО)=302,4г


Контрольные задания

Подготовьте сообщения

  1. Полярность связи и полярность молекулы. (Указание: дать определение этим понятиям).

  2. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. (Указание: дать определение этим понятиям).

  3. Аномалии физических свойств воды. (Указание: конкретно какие?).

  4. Жидкие кристаллы. Приборы на жидких кристаллах. (Указание: понятие жидких кристаллов и несколько примеров конкретных приборов на жидких кристаллах).

  5. Минералы и горные породы как природные смеси. (Указание: любые конкретные примеры минералов и горных пород и их состав).

  6. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис. (Указание: дать определение этим понятиям).

hello_html_m4904a051.gifРешите задачи

Задача 1.

  1. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка СаСО3, содержащего 20% примесей?

  2. 50 г азота, содержащего 5% примесей, реагирует с водородом. Рассчитайте массу полученного аммиака NН3.

  3. Какая масса СаО образуется при обжиге 400 кг известняка СаСО3, содержащего 6% примесей?

  4. Какой объём (л) оксида углерода (IV) (н.у.) получится при обжиге 500 г известняка СаСО3, содержащего 8% примесей.

  5. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500 г угля С, содержащего 8% негорючих примесей?

  6. Определите количество вещества (моль) оксида углерода (IV), которые можно получить при разложении 350 г известняка СаСО3, содержащего 5% примесей (н.у.).

  7. Рассчитайте массу оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

  8. Какой объем оксида углерода( IV) (н.у.) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 г известняка, содержащего 25%примесей?

  9. Какая масса кремня должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремня (IV), содержащего 5% примесей? (SiO2 + CSi + СО2).

  10. Какой объем углекислого газа выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?

  11. 100 г оксида кальция, содержащего 3% примесей обработали азотной кислотой. Какая масса соли при этом образовалась?

  12. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты, содержащей 4% примесей ?

  13. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 60г магния, содержащего 15% примесей?

  14. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии цинка массой 54г, содержащего 2% примесей с соляной кислотой?

  15. Хлорид натрия реагирует с 20 г нитрата серебра, содержащего 10% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.

  16. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г, содержащей 2% примесей?

  17. Вычислите массу осадка, полученного действием серной кислоты на раствор хлорида бария массой 80г, содержащего 6% примесей.

  18. Какое количество вещества (моль) водорода выделится при взаимодействии магния массой 140 г, содержащего 18% примесей с соляной кислотой?

  19. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8% примесей с азотной кислотой?

  20. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 60 г газа водорода, содержащего 4% примесей?

  21. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 30 г, содержащего 1% примесей?

  22. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО3, массой 80г, содержащего 20% примесей?

  23. Хлорид магния реагирует с 100 г карбоната натрия, содержащего 7% примесей. Найти массу образовавшегося осадка.

  24. Гидроксид алюминия массой 70 г, содержащего 4% примесей, растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась?

  25. Сколько молей(n) кислорода необходимо для полного окисления 85г магния, содержащего 12% примесей?

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


hello_html_m41cdd9e4.gifСамостоятельная работа № 7.

Химические реакции.

Типовые примеры решения задач

hello_html_m4904a051.gifЗадача 1. Какое количество теплоты выделится при сгорании в кислороде 12 г водорода. Термохимическое уравнение горения водорода:

2 + О2 → 2Н2О + 571,6 кДж

Последовательность действий

Пример выполнения действий

1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений

Дано:

m(Н2)=12 г

Найти:

Q - ?

2.Составьте уравнение химической реакции.

Решение:

2 + O2 = 2Н2О+ 571,6 кДж

3.В уравнении подчеркните, что записано в «Дано»

2 + O2 = 2Н2О+ 571,6 кДж

4.Под подчеркнутой формулой подпишите число моль:

2 + O2 = 2Н2О+ 571,6 кДж

2 моль

5.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано».

hello_html_44fd9eb1.gif

n2) =hello_html_m4ca24ef4.gifhello_html_m4ca24ef4.gif

6.Подпишите найденное n под формулой этого вещества

2 + O2 = 2Н2О+ 571,6 кДж

2 моль

6 моль

7.Составьте пропорцию:

при сгорании 2 моль выделится 571,6 кДж теплоты

при сгорании 6 моль выделится х кДж теплоты

8.Из полученной пропорции выразите х

1 моль 571,6 кДж

6 моль х кДж


х =hello_html_4b7aed10.gifhello_html_4b7aed10.gif – это Q

9. Запишите ответ

Q=hello_html_m28e6dc15.gifhello_html_m28e6dc15.gif


Задача 2. Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при сгорании

1 г магния выделяется 25,6 кДж теплоты.

Последовательность действий

Пример выполнения действий

1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений

Дано:

m(Мg)=1 г

Q=25,6 кДж

Найти:

Q' - ?

2. Чтобы составить термохимическое уравнение реакции, нужно вычислить тепловой эффект реакции, написать уравнение горения магния и указать в нем значение этой величины.


3.Составьте уравнение химической реакции.

Решение:

g + O2 = 2МgО

4.При анализе условия и уравнения горения магния делают вывод, что, для того чтобы найти тепловой эффект реакции, нужно вычислить количество теплоты, которое выделится при сгорании 2 моль


5.В уравнении подчеркните, что записано в «Дано»

g + O2 = 2МgО

6.Под подчеркнутой формулой подпишите число моль:

g + O2 = 2МgО

2 моль

7.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано».

hello_html_44fd9eb1.gif

n(Мg) =hello_html_m7dcec8e3.gifhello_html_m7dcec8e3.gif

8.Подпишите найденное n под формулой этого вещества

g + O2 = 2МgО

2 моль

0,04 моль


9.Составьте пропорцию:

при сгорании 0,04 моль магния выделится 25,6 кДж теплоты

при сгорании 2 моль магния выделится х кДж теплоты

10.Из полученной пропорции выразить х

0,04 моль 25,6 кДж

2 моль х кДж


х =hello_html_m7ab3ee24.gifhello_html_m7ab3ee24.gif

11. Запишите ответ

g + O2 = 2МgО + 1280 кДж


hello_html_m4904a051.gifЗадача 3. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90 % от теоретического.


Количество продукта, рассчитанное по уравнению, является максимально возможным значением (теоретическое значение,mтеор). На практике из-за потерь обычно получают меньшее количество (практическое значение,mпракт., mпракт < mтеор).

Практический выход продукта определяется отношением его практического количества к теоретическому: ᶮ =hello_html_m71b8b88a.gifhello_html_m71b8b88a.gif

При получении продукта в газообразном или жидком состоянии часто определяют отношение не масс, а объемов готового вещества. В этом случае вычисляют объемную долю выхода продукта: ᶮ=hello_html_m4dcc6e92.gifhello_html_m4dcc6e92.gif


Последовательность действий

Пример выполнения действий

1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений

Дано:

m(НNО3)=252 г

(соли)=90%

Найти:

m(соли)-?

2.Составьте уравнение химической реакции.

Рассчитайте массу соли по уравнению – это теоретическая масса соли

Решение:

NаОН + НNO3 = NаNO32О

3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»

NаОН + НNO3 = NаNO32О

5.Под подчеркнутыми формулами подпишите по коэффициентам число моль

NаОН + НNO3 = NаNO32О

1 моль 1 моль

6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано».

hello_html_44fd9eb1.gif

n(НNO3) =hello_html_m398aa51e.gifhello_html_m398aa51e.gif

7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества

NаОН + НNO3 = NаNO32О

1 моль 1 моль

4 моль

8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставьте х моль

NаОН + НNO3 = NаNO32О

1 моль 1 моль

4 моль х моль

9.Из полученной пропорции выразите х

1 моль 1 моль

4 моль х моль


х =hello_html_m9ac5884.gifhello_html_m9ac5884.gif

это количество вещества n(NаNO3)

10.Зная n(NаNO3) найдите массу NаNO3

m=nM

m (NаNO3)= n (NаNO3) hello_html_m77331ca2.gifhello_html_m77331ca2.gifM (NаNO3)

M (NаNO3=23+ 14+16hello_html_2e57283b.gifhello_html_2e57283b.gif=85г/моль

m(NаNO3)=4hello_html_m62be9dc5.gifhello_html_m62be9dc5.gifг/моль=340г – теоретическая масса соли

11.Вычислите практическую массу полученной соли

340 г - 100%

Х г - 90%

х =hello_html_13a60486.gifhello_html_13a60486.gif - практическая масса NаNO3

11.Запишите ответ

Ответ: m (NаNO3) =306 г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

  1. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза.

2.Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов. (Указание: что это такое, применение).

3.Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы (Указание: что это такое, применение).

4.Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

hello_html_m4904a051.gifРешите задачи

Задача 1.

  1. При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, соответствующая 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  2. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:

СаСО3→ СаO+СО2 – 157 кДж. Какое количество теплоты затрачивается на разложение 20 г известняка?

  1. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  2. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:4Р+5О2→2Р2О5 +3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

  3. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  4. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой:

СuО + 2НСl→ СuCl22О +63,6 кДж. Какое количество теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди с соляной кислотой?

  1. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  2. Термохимическое уравнение реакции горения метана:

СН4 + 2О2→ СО2+2Н2О +878 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 4,48 л (н.у.) метана?

  1. При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

  2. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 13 г ацетилена?

  1. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  2. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 16 г кислорода?

  1. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  2. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1,12 л ацетилена?

  1. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  2. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена:

2Н2 + 5О2→ 4СО2+2Н2О +2610 кДж. Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано 1моль ацетилена?

  1. При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

  2. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 336 л (н.у) кислорода?

  1. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:

С2Н4 + 3О2→ 2СО2+2Н2О +1400 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило 1 моль кислорода?

  1. При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, соответствующая 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  2. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:

СаСО3→ СаO+СО2 – 157 кДж. Какое количество теплоты затрачивается на разложение 20 г известняка?

  1. При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, соответствующая 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  2. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:4Р+5О2→2Р2О5 +3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

  3. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  4. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой:

СuО + 2НСl→ СuCl22О +63,6 кДж. Какое количество теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди с соляной кислотой?

hello_html_m4904a051.gifЗадача 2

  1. При прокаливании избытка оксида бария и 2,75 моль оксида кремния(IV) получили ВаSiО3. Вычислите массу полученной соли, если практический выход полученной соли составляет 95% от теоретического.

  2. При взаимодействии 9,84 г оксида железа (III) и монооксида углерода СО получается 5,73 г железа и выделяется углекислый газ. Рассчитайте практический выход (в %) железа.

  3. Цинк массой 65 г окисляется кислородом с образованием оксида цинка. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 85% от теоретического.

  4. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением 58,5 моль азота, если практический выход составляет 39%.

  5. Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 50 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 45%.

  6. Рассчитайте объем в л. (н.у.) кислорода, который можно получить, в процессе разложения 15,38 г бертолетовой соли КСlО3 на КСl и О2, если практический выход кислорода составляет 89%.

  7. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 160 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 85%?

  8. Вычислите объем в л. (н.у.) аммиака NН3, который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если практический выход аммиака составляет 98 %. Продукты реакции: аммиак, хлорид кальция, вода.

  9. При нагревании нитрита аммония NН4NО2 образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.

  10. Оксид бария взаимодействует с алюминием с образованием оксида алюминия и бария. Вычислите массовую долю выхода бария, если из 4,59 г оксида бария было получено 3,8 г бария.

  11. Фосфор массой 3,1 г сгорает в кислороде с образованием оксида фосфора (V). Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического.

  12. Из 280 г оксида кальция при взаимодействии с водой получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

  13. Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода полученного аммиака составила 50 %. Рассчитайте объем полученного аммиака.

  14. Алюминий массой 3,4 г окисляется кислородом с образованием оксида алюминия. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 75% от теоретического

  15. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98 %.

  16. Гидроксид кальция реагирует с 6,3 г азотной кислоты. Какая масса нитрата кальция получится, если массовая доля выхода составляет 98%?

  17. Из 140 г оксида кальция при растворении в воде получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

  18. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа (в %).

  19. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода составляет 90 %. (продукты реакции: железо и углекислый газ).

  20. При прокаливании избытка оксида кальция и 2,5 г оксида кремния(IV) получили СаSiО3. Вычислите массу полученной соли, если практический выход полученной соли составляет 85% от теоретического.

  21. При взаимодействии 9,84 г оксида железа (III) и монооксида углерода СО получается 5,73 г железа и выделяется углекислый газ. Рассчитайте практический выход (в %) железа.

  22. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной соляной кислоте 6,5 цинка, если объемная доля выхода водорода составляет 90 %.

  23. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением кислородом 28 г азота, если практический выход составляет 90 %.

  24. Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

  25. Рассчитайте объем в л. (н.у.) кислорода, который можно получить, в процессе разложения 2,5 моль бертолетовой соли КСlО3 на КСl и О2, если практический выход кислорода составляет 80%.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.




hello_html_m1207aa3.gif

Самостоятельная работа №8.

Тема: Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Цель: Закрепление и систематизация знаний.

Форма работы: составление алгоритма для написания реакций ионного обмена и реакций гидролиза солей

Вопросы для рассмотрения:

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Типы гидролиза. Молекулярные, полные ионные и краткие ионные уравнения гидролиза.

Типовой пример решения задачи

Задача. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.

Последовательность действий

Пример выполнения действий

1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений

Дано:

m(КОН)=40 г

m(воды)=160 г

Найти:

W (КОН)-?

2. Запишите формулу нахождения массовой доли вещества в растворе

hello_html_m77034dc1.gif

3.Вычислите общую массу раствора

m(раствора)=m(КОН)+m2О)

m(раствора)=40+160=200г

4.Подставьте известные величины в формулу

hello_html_m4e319744.gif

5.Запишите ответ

Ответ: hello_html_729595e0.gifhello_html_729595e0.gif


Контрольные задания

Подготовьте сообщения

  1. Кристаллогидраты (Указание: что это такое, примеры).

  2. Применение воды в технических целях. (Указание: конкретные примеры производств, для чего используется там вода).

  3. Жесткость воды и способы ее устранения. (Указание: виды жесткости, перечислить способы устранения).

  4. Минеральные воды (Указание: что это такое, состав, применение).

hello_html_m4904a051.gifРешите задачи

Задача 1.

  1. Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

  2. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты. Вычислите массу кислоты, содержащейся в 200 г такого раствора.

  3. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 150 г раствора с массовой долей гидроксида натрия в нём 6%?

  4. Сахар массой 90 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю сахара в получившемся растворе.

  5. В воде массой 135 г растворили 15 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

  6. При выпаривании 50 г раствора нитрата калия получили твердый остаток этой соли массой 0,5 г. Вычислите массовую долю нитрата калия в данном растворе.

  7. В 190 г воды растворили 10 г сахара. Какова массовая доля сахара в этом растворе?

  8. Какова масса серной кислоты, содержащейся в 200 г 7%-ного ее раствора.

  9. Какая масса для приготовления 5%-ного раствора хлорида натрия массой 120 г потребуется соли.

  10. Приготовлен 10%-ный раствор хлорида кальция. Вычислите массы воды и хлорида кальция, содержащиеся в 200 г такого раствора.

  11. Дано 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу щелочи и воды в данном растворе.

  12. Для полоскания горла используют 2%-ный раствор гидрокарбоната натрия (пищевой соды.) Вычислите массы соды и воды, которые потребуются для приготовления 50 г такого раствора?

  13. Дано 400 г 16%-ного раствора сульфата меди(II).Вычислите массу этой соли и воды в данном растворе.

  14. Глюкозу массой 90 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю глюкозы в получившемся растворе.

  15. Дано 300 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массу кислоты и воды в данном растворе.

  16. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.

  17. Определите массовую долю (в %) NаСl в растворе, полученном при растворении NаСl массой 20 г в воде объемом 300 мл.

  18. Приготовлен 20%-ный раствор хлорида магния. Вычислите массы воды и хлорида магния, содержащиеся в 200 г такого раствора.

  19. Имеется раствор хлорида калия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида калия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе.

  20. Имеется 10%-ный раствор азотной кислоты. Вычислите массу кислоты, содержащейся в 100 г такого раствора.

  21. Сахар массой 100 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю сахара в получившемся растворе.

  22. В воде массой 200 г растворили 25 г соли. Какова массовая доля соли в этом растворе.

  23. Приготовлен 20%-ный раствор хлорида кальция. Вычислите массы воды и хлорида кальция, содержащиеся в 100 г такого раствора.

  24. Дано 500 г 10%-ного раствора сульфата меди(II).Вычислите массу этой соли в данном растворе.

  25. Определите массовую долю (в %) КСl в растворе, полученном при растворении КСl массой 20 г в воде объемом 300 мл.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


Тема.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

hello_html_m4904a051.gifТиповой пример решения задачи

Задача. Какая масса воды образуется при взаимодействии серной кислоты со 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Последовательность действий

Пример выполнения действий

1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений

Дано:

Mр-ра(NаОН)=100г

W(NаОН)=10%

Найти:

m2О)-?

2.Составьте уравнение химической реакции

Решение:

2NаОН + Н2SO4 = Nа2SO4+2Н2О

3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»

2NаОН + Н2SO4 = Nа2SO4+2О

4.Найдите массу NаОН в растворе

100г - 100%

Х г - 10% Х=hello_html_3cf62e81.gifhello_html_3cf62e81.gif – масса NаОН

5.Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»

2NаОН + Н2SO4 = Nа2SO4+2О

2 моль 2 моль

6.Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано».

hello_html_44fd9eb1.gif

n(NаОН) =hello_html_44564a10.gifhello_html_44564a10.gif

7.Подпишите найденное n под формулой этого вещества

2NаОН + Н2SO4 = Nа2SO4+2О

2 моль 2 моль

0,25 моль

8.Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставьте х моль

2NаОН + Н2SO4 = Nа2SO4+2О

2 моль 2 моль

0,25 моль х моль

9.Из полученной пропорции выразите х

2 моль 2 моль

0,25 моль х моль


х =hello_html_m217f86dd.gifhello_html_m217f86dd.gif

это количество вещества n2О)

10.Зная n2О) найдите массу Н2О

m=nM

m2О)= n2О) hello_html_m77331ca2.gifhello_html_m77331ca2.gifM2О)

M2О) =1hello_html_m77331ca2.gifhello_html_m77331ca2.gif2+16=18г/моль

m2О)=0,25hello_html_m776f91db.gifhello_html_m776f91db.gifг/моль=4,5г

11.Запишите ответ

Ответ: m2О)=4,5г


Контрольные задания

Подготовьте сообщения

  1. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности.

  2. ( Указание: техника безопасности при разбавлении водой, применение серной кислоты).

  3. Едкие щелочи, их использование в промышленности.( Указание: примеры едких щелочей, их применение).

  4. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.( Указание:что это такое, применение?).

  5. Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.(Указание: что такое рН раствора, уровень рН в указанных средах).


hello_html_m4904a051.gifРешите задачи

Задача 1.

  1. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 400 г азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%?

  2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария с раствором сульфата бария.

  3. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии оксида цинка со 100 г 10%-ного раствора азотной кислоты?

  4. Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

  5. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии

200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.

  1. Определите массу осадка, которая образуется при сливании хлорида бария с 10г 8%-ного раствора сульфата натрия.

  2. Какова масса осадка, образующегося при сливании 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II) ?

  3. Какой объем газа (н.у) выделится при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната калия?

  4. К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа (II) прилили раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

  5. Какая масса соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 60 г 2% раствора гидроксида натрия?

  6. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 100 г 20 %- ного раствора карбоната калия, прилить азотную кислоту?

  7. К раствору сульфата железа (II) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

  8. Определите массу соли полученную при взаимодействии 300г 30%-ного раствора азотной кислоты с гидроксидом калия.

  9. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 20 г 5%-ного раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия.

  10. Какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния с 200 г 20%-ного раствора азотной кислоты?

  11. Слили 60 г 10%-ного раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

  12. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 300 г серной кислоты с массовой долей кислоты 10% ?

  13. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии

100 г 5%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария.

  1. Определите массу осадка, которая образуется при сливании хлорида кальция с 20 г 5%-ного раствора карбоната натрия.

  2. Какова масса осадка, образующегося при сливании 200г 20%-ного раствора гидроксида бария с раствором хлорида меди (II) ?

  3. К 200 г 5%-ного раствора хлорида железа (III) прилили раствор гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

  4. Какая масса серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 20 г 2% раствора гидроксида калия?

  5. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 10 г 2 %- ного раствора карбоната натрия, прилить соляную кислоту?

  6. Определите массу соли полученную при взаимодействии азотной кислоты с 300г 30%-ного раствора гидроксида калия.

  7. Определите массу осадка, которая образуется при сливании сульфата алюминия с 200 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


Тема: Металлы и неметаллы

Цель: Закрепление и систематизация знаний.

Форма работы: подготовка сообщений на тему «Металл, его физические и химические свойства» (работа по индивидуальным заданиям)

Вопросы, рекомендуемые для рассмотрения:

Металл – химический элемент. Положение металла в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома металла, его свойства. Содержание атомов или ионов металла в живых организмах, их значение для жизни. Металл – простое вещество. Физические свойства. Химические свойства. Способы получения металла. Применение металла.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.

hello_html_m4904a051.gifТиповой пример решения задачи

Задача. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего

8 г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

Количества, массы и объемы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т.е. в соответствии с уравнением реакции и расчетным уравнением.

Чаще один реагент берется в избытке, а следовательно, другой реагент окажется в недостатке. Избыток реагента вступать в реакцию не будет.

Расчет получаемых количеств, масс и объемов (для газов) продуктов проводят только по реагенту в недостатке.

Последовательность действий

Пример выполнения действий

1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений

Дано:

muSO4)=8г

m(NaOH)=10г

Найти:

m(Cu(OН)2)-?

2.Составьте уравнение химической реакции

Решение:

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

4.Под подчеркнутыми формулами подпишите по коэффициентам число моль

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

1 моль 2 моль 1 моль

5.Под формулой вещества, массу которого надо найти поставьте х моль

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

1 моль 2 моль 1 моль

х моль

6.Вычислите количество веществ n, которые записаны в «Дано».

hello_html_44fd9eb1.gif

nuSO4) =hello_html_6ecb693e.gifhello_html_6ecb693e.gif – то, что есть по условию задачи

n(NaOH) =hello_html_19652368.gifhello_html_19652368.gif - то, что есть по условию задачи

7.Подпишите найденное n под формулами этих веществ

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

1 моль 2 моль 1 моль

0,05 моль 0,25 моль х моль

8. Найдите, какое из исходных веществ СuSO4 или NaOH взято в избытке, составив пропорцию (х можно подставить или под СuSO4 или NaOH)

hello_html_2b61a7b9.gif

Х=hello_html_m4e69fed6.gifhello_html_m4e69fed6.gif - должно быть NaOH, а его 0,25 моль, значит NaOH дан в избытке. Далее расчет ведем по недостатку, т.е по СuSO4.

9.Выразите х уже через СuSO4.


СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

1 моль 2 моль 1 моль

0,05 моль 0,25 моль х моль

10.Из полученной пропорции выразите х

1 моль 1 моль

0,05 моль х моль


х =hello_html_m492655ea.gifhello_html_m492655ea.gif

это количество вещества n(Cu(OН)2)

11.Зная n(Cu(OН)2) найдите массу Cu(OН)2

m=nM

m(Cu(OН)2)= n (Cu(OН)2) hello_html_m77331ca2.gifhello_html_m77331ca2.gifM (Cu(OН)2)

M (Cu(OН)2) =64+17 hello_html_34ed70fd.gifhello_html_34ed70fd.gif=98г/моль

m(Cu(OН)2)=0,05hello_html_252ff622.gifhello_html_252ff622.gifг/моль=4,9г

12.Запишите ответ

Ответ: m(Cu(OН)2)=4,9г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

  1. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.

  2. Производство чугуна и стали. (Указание: что такое чугун, сталь, их получение).

  3. Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов. (Указание: на конкретных примерах).

  4. Силикатная промышленность.( Указание: сырье, получаемые продукты, их применение).

  5. Производство серной кислоты. (Указание: сырье, аппаратура, научные принципы).

hello_html_m4904a051.gifРешите задачи

  1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

  2. К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

  3. Какой объём газа (н.у.) выделяется, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить раствор, содержащий 80 г азотной кислоты?

  4. Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.

  5. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (II) прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте массу выделившейся меди.

  6. Определите массу осадка, которая образуется при сливании раствора, содержащего 0,75 г хлорида бария и раствора, содержащего 0,8 г сульфата натрия.

  7. К раствору, в котором находится 20 г сульфата железа (III) прилили раствор, содержащий 6г гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

  8. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

  9. Какова масса осадка, образующегося при сливании раствора содержащего 40 г гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди (II)?

  10. Какой объём газа(н.у.) выделится при сливании раствора, содержащего 45 г соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли?

  11. Слили раствор, в котором находится 4 г серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

  12. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

  13. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 14 г серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2 моль этой соли.

  14. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты?

  15. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного в результате взаимодействия 8 г гидроксида натрия и 17 г сульфата меди (II).

  16. Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Установите массу образовавшейся соли.

  17. Рассчитайте массу серы в реакции 2Н2S+SO2= 3S + 2H2O, если смешано по 11,2 л (н.у.) обоих газов.

  18. 8,68 г фосфора сожгли в 10 л (н.у.) кислорода. Определите массу полученного оксида фосфора (V).

  19. Реагируют 17,6 г меди и 17,6 г серы. Установите массу продукта – сульфида меди (II).

  20. Серная кислота массой 49 г полностью прореагировала с 20 г гидроксида натрия. Какая масса соли при этом образовалась?

  21. Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при действии раствора, содержащего 30 г соляной кислоты, на 25 г карбоната кальция?

  22. Вычислите массу соли, получающуюся при действии на 5,35 г гидроксида железа (III) раствором, содержащим 10 г азотной кислоты.

  23. На 47 г оксида кальция подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата кальция.

  24. На 24 г металлического магния подействовали раствором, содержащим 30 г соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) образовавшегося водорода.

  25. На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.

hello_html_m2f3c5534.gifСамостоятельная работа № 9.

Полимеры, их виды, свойства, применение.

Контрольные задания

Подготовьте реферат на тему: «Полимеры, их практическое значение, применение в будущей профессии»

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


дней.

hello_html_5020389e.jpgСамостоятельная работа № 10.

Бытовая химия.

Контрольные задания

Подготовьте реферат на тему: Подготовка рефератов, презентаций по теме:

«Бытовая химия, правила безопасной работы с бытовой химией»

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


Самостоятельная работа № 11.

hello_html_m1f4087d3.gifХимия в профессии.

Контрольные задания

Подготовьте реферат на тему: «Применение органических соединений в будущей профессии»

hello_html_m4992e226.gifСписок рекомендуемой литературы:

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2013, 336 с.

Интернет-ресурсы:

http://fcior.edu.ru Каталог электронных образовательных ресурсов

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии

http://college.ru/ Сайт, на котором можно протестировать свои знания по ЕГЭ, пройти пробные тесты

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для ВСРС.


ПРИЛОЖЕНИЕ 1






hello_html_1305a94.jpg








hello_html_m3be82497.gif






ПРИЛОЖЕНИЕ 2

hello_html_m431148a.jpg

























ПРИЛОЖЕНИЕ №3

Методические рекомендации по написанию и проработке  конспекта

  1. Внимательно прочти текст.

  2. Выдели главную идею и озаглавь текст.

  3. Раздели материал на части, выдели главную мысль каждой части.

  4. Запиши названия смысловых частей в форме плана    в левом рабочем поле конспекта.

  5. Прочти текст во второй раз.

  1. Сформулируй тезисы конспекта и запиши их в центральном поле конспекта. Помни, что тезисы - это мысли, содержащие главную информацию о содержании смысловых частей. Они не должны быть многословными.

  1. Определи ключевые понятия, которые необходимо включить в конспект.

  2. Визуализируй конспект:

  1. Напиши источник конспектирования (название, автор);

  1. раздели страницу на три части в соотношении . Левая часть - это рабочее поле плана, центральная- поле тезисов, правая- поле конспекта.

  2. главные идеи помечай специальными знаками на рабочем поле (например, !, ?, *, проч.) или выделяй шрифтом либо подчёркиванием;

  1. каждый пункт плана с отделяй от последующего горизонтальной линией в 1-2 см от окончания текста (возможно тебе надо будет внести еще информацию); 

  2. в конце конспекта сделай вывод, к которому ты пришёл, проработав текст.

Критерии оценки конспекта:

п/п

Критерии оценивания

«5»

«4»

«3»

«2»

1

Объём выполненной работы

Оптимален для конспектирования материала

Оптимален для

конспектирования материала

Занижен завышен

Занижен завышен

2

Логическая последовательность и связанность материала

+

Незначительно нарушена

нарушена

Отсутствует

3

Полнота изложения содержания

+

Не выдержана

Не выдержана

Не выдержана

4

Сохранение основной идеи через весь конспект

+

+

нарушено

Отсутствует

5

Использование дополнительной литературы (при постановке подобной задачи)

+

+

Не достаточно

Не используется

6

Оформление

+

+

Наличие отклонений

Наличие отклонений

7

Орфографический режим (как дополнительный критерий)

+

-

Соблюдается слабо

Нарушены.



ПРИЛОЖЕНИЕ№4

Рекомендации по написанию   реферата

Реферат – краткая запись идей, содержащихся в одном или нескольких источниках, которая требует умения сопоставлять и анализировать различные точки зрения. Реферат – одна из форм интерпретации исходного текста или нескольких источников. Поэтому реферат, в отличие от конспекта, является новым, авторским текстом. Новизна в данном случае подразумевает новое изложение, систематизацию материала, особую авторскую позицию при сопоставлении различных точек зрения.  

Реферат состоит из нескольких частей:

титульный лист (оформляется по требованиям учебного заведения);

 оглавление (содержание) требует наличие номеров страниц на каждый раздел реферата;

 введение;

основная часть, состоящая из глав;

заключение;

список использованной литературы.

Во введении объясняется:

почему выбрана такая тема, чем она важна (личное отношение к теме (проблеме), чем она актуальна (отношение современного общества к этой теме (проблеме), какую культурную или научную ценность представляет (с точки зрения исследователей, ученых);

какая литература использована: исследования, научно-популярная литература, учебная, кто авторы... (Клише: “Материалом для написания реферата послужили ...”)

из чего состоит реферат (введение, кол-во глав, заключение, приложения. Клише: “Во введении показана идея (цель) реферата. Глава 1 посвящена.., во 2 главе ... В заключении сформулированы основные выводы...”)

Основная часть реферата состоит из нескольких разделов, постепенно раскрывающих тему. Каждый из разделов рассматривает какую-либо из сторон основной темы. Утверждения позиций подкрепляются доказательствами, взятыми из литературы (цитирование, указание цифр, фактов, определения)

Если доказательства заимствованы у автора используемой литературы - это оформляется как ссылка на источник и имеет порядковый номер.

Ссылки оформляются внизу текста под чертой, где указываются порядковый номер ссылки и данные книги или статьи. В конце каждого раздела основной части обязательно формулируется вывод. (Клише: “Таким образом,.. Можно сделать заключение, что... В итоге можно прийти к выводу... ”)

В заключении (очень кратко) формулируются общие выводы по основной теме, перспективы развития исследования, собственный взгляд на решение проблемы и на позиции авторов используемой литературы, о своем согласии или несогласии с ними.

Список литературы составляется в алфавитном поряке в конце реферата по определенным правилам.

Описание книг

Автор(ы). Заглавие. - Место издания: Издательство, год издания. - Страницы.

Арустамов Э.В., Левакова И.В. Экологические основы природопользования: 5-е издание переработанное  и дополненное, М.: Издательский Дом «Дашков и К»,2008г.-32с.

Описание сборников

Заглавие. - Место издания: Издательство, год издания. - Страницы.

Химия и экология: Справ. шк. - М.: Просвещение, 2009. - 600с.

Описание статей

Автор(ы). Заглавие //Название журнала (газеты). - Год. - Номер. - Страницы статьи.

Уфимцева К.Е.Экологическое природопользование // - 2009. - N° 1. - С. 5-8.

Этапы (план) работы над рефератом

Выбрать тему. Она должна быть знакома и интересна. Желательно, чтобы тема содержала какую-нибудь проблему или противоречие и имела отношение к современной жизни.

Определить, какая именно задача, проблема существует по этой теме и пути её решения. Для этого нужно название темы превратить в вопрос.

Найти книги и статьи по выбранной теме. (для средних классов - не менее 3-х источников, для старшеклассников не менее 5). Сделать список этой литературы.

Сделать выписки из книг и статей. (Обратить внимание на непонятные слова и выражения, уточнить их значение в справочной литературе).

Составить план основной части реферата.

Написать черновой вариант каждой главы.

Показать черновик педагогу.

Написать реферат.

Составить сообщение на 5-7 минут, не более.

Критерии и показатели, используемые при оценивании учебного реферата

Критерии

Показатели

1.Новизна реферированного текста 

Макс. - 20 баллов

- актуальность проблемы и темы;
- новизна и самостоятельность в постановке проблемы, в формулировании нового аспекта выбранной для анализа проблемы;
- наличие авторской позиции, самостоятельность суждений.

2. Степень раскрытия сущности проблемы
Макс. - 30 баллов

- соответствие плана теме реферата;
- соответствие содержания теме и плану реферата;
- полнота и глубина раскрытия основных понятий проблемы;
- обоснованность способов и методов работы с материалом;
- умение работать с литературой, систематизировать и структурировать материал;
- умение обобщать, сопоставлять различные точки зрения по рассматриваемому вопросу, аргументировать основные положения и выводы.

3. Обоснованность выбора источников
Макс. - 20 баллов

- круг, полнота использования литературных источников по проблеме;
- привлечение новейших работ по проблеме (журнальные публикации, материалы сборников научных трудов и т.д.).

4. Соблюдение требований к оформлению Макс. - 15 баллов

- правильное оформление ссылок на используемую литературу;
- грамотность и культура изложения;
- владение терминологией и понятийным аппаратом проблемы;
- соблюдение требований к объему реферата;
- культура оформления: выделение абзацев.

5. Грамотность 

Макс. - 15 баллов

- отсутствие орфографических и синтаксических ошибок, стилистических погрешностей;
- отсутствие опечаток, сокращений слов, кроме общепринятых;
- литературный стиль.

Оценивание реферата

Реферат оценивается по 100 балльной шкале, балы переводятся в оценки успеваемости следующим образом:

86 – 100 баллов – «отлично»;

70 – 75 баллов – «хорошо»;

51 – 69 баллов – «удовлетворительно;

мене 51 балла – «неудовлетворительно».

Баллы учитываются в процессе текущей оценки знаний программного материала.



ПРИЛОЖЕНИЕ № 5

Рекомендации по созданию  мини-проектов с представлением их в виде презентаций, выполненных в программе Microsoft Power Point

Проект – это целенаправленное, ограниченное по времени и ресурсам мероприятие, ориентированное на создание уникального продукта или услуги.

Основные требования к использованию метода проектов

-Наличие значимой проблемы, требующей интегрированного знания, исследовательского поиска

-Практическая, теоретическая, познавательная значимость результатов

-Самостоятельная деятельность учащихся

Содержание этапов проекта

Этап

Содержание

Этап 1. « Начальный»

Выбор проблемы, введение в проблему, выдвижение гипотезы, постановка целей и задач поиска. Выработка плана работы

Этап 2. «Поисковый»

Работа в информационном поле, сбор необходимой информации по проблеме в различных источниках, анализ и структурирование собранного материала, качественная и количественная обработка собранного материала.

Этап 3. «Исследовательский »

Проведение исследования, решение поставленной проблемы

Этап 4. «Обработка результата»

Переработка полученных данных, анализ и редактирование полученных данных, подтверждение или отрицание  выдвинутой ранее гипотезы, оформление полученных данных в виде продукта проекта

Этап5«Заключительный «

Подведение итогов работы, составление письменного отчета, подготовка к публичной защите проекта  в виде мультимедийной  презентации.

Мультимедийные презентации используются для того, чтобы выступающий смог на большом экране или мониторе наглядно продемонстрировать дополнительные материалы к своему сообщению: видеозапись химических и физических опытов, снимки полевых изысканий, чертежи зданий и сооружений, календарные графики замеров температуры и др. Эти материалы могут также быть подкреплены соответствующими звукозаписями.

Рекомендации по созданию презентации

Общие требования к презентации:

  • Презентация не должна быть меньше 10 слайдов.

  • Первый лист – это титульный лист, на котором обязательно должны быть представлены: название проекта; фамилия, имя, отчество автора; наименование колледжа,

  • Следующим слайдом должно быть содержание, где представлены основные этапы (моменты) презентации. Желательно, чтобы из содержания по гиперссылке можно перейти на необходимую страницу и вернуться вновь на содержание.

  • Дизайн -эргономические требования: сочетаемость цветов, ограниченное количество объектов на слайде, цвет текста.

  • В презентации необходимы импортированные объекты из существующих цифровых образовательных ресурсов.

  • последними слайдами презентации должны быть глоссарий и список литературы.

Практические рекомендации по созданию презентаций

Создание презентации состоит из трех этапов:

                   I.      Планирование презентации – это многошаговая процедура, включающая определение целей, изучение аудитории, формирование структуры и логики подачи материала. Планирование презентации включает в себя:

1.      Определение целей.

2.      Сбор информации об аудитории.

3.      Определение основной идеи презентации.

4.      Подбор дополнительной информации.

5.      Планирование выступления.

6.      Создание структуры презентации.

7.      Проверка логики подачи материала.

8.      Подготовка заключения.

    II.      Разработка презентации – методологические особенности подготовки слайдов презентации, включая вертикальную и горизонтальную логику, содержание и соотношение текстовой и графической информации. 

   III.      Репетиция презентации – это проверка и отладка созданной презентации.

Требования к оформлению презентаций

В оформлении презентаций выделяют два блока: оформление слайдов и представление информации на них. Для создания качественной презентации необходимо соблюдать ряд требований, предъявляемых к оформлению данных блоков.

Оформление слайдов:

Стиль

-   Соблюдайте единый стиль оформления

- Избегайте стилей, которые будут отвлекать от самой презентации.

- Вспомогательная информация (управляющие кнопки) не должны преобладать над основной информацией (текстом, иллюстрациями).

Фон

Для фона предпочтительны холодные тона

Использование цвета

- На одном слайде рекомендуется использовать не более трех цветов: один для фона, один для заголовка, один для текста.

-  Для фона и текста используйте контрастные цвета.

-  Обратите внимание на цвет гиперссылок (до и после использования).

Таблица сочетаемости цветов в приложении.

Анимационные эффекты

-  Используйте возможности компьютерной анимации для представления информации на слайде.

-  Не стоит злоупотреблять различными анимационными эффектами, они не должны отвлекать внимание от содержания информации на слайде.

Представление информации:

Содержание информации

 

-  Используйте короткие слова и предложения.

- Минимизируйте количество предлогов, наречий, прилагательных.

-  Заголовки должны привлекать внимание аудитории.

Расположение информации на странице

- Предпочтительно горизонтальное расположение информации.

-  Наиболее важная информация должна располагаться в центре экрана.

-     Если на слайде располагается картинка, надпись должна располагаться под ней.

Шрифты

-   Для заголовков – не менее 24.

-    Для информации не менее 18.

-   Шрифты без засечек легче читать с большого расстояния.

-  Нельзя смешивать разные типы шрифтов в одной презентации.

- Для выделения информации следует использовать жирный шрифт, курсив или подчеркивание.

- Нельзя злоупотреблять прописными буквами (они читаются хуже строчных).

Способы выделения информации

  Следует использовать:

-   рамки; границы, заливку;

-   штриховку, стрелки;

- рисунки, диаграммы, схемы для иллюстрации наиболее важных фактов.

Объем информации

-  Не стоит заполнять один слайд слишком большим объемом информации: люди могут единовременно запомнить не более трех фактов, выводов, определений.

-   Наибольшая эффективность достигается тогда, когда ключевые пункты отображаются по одному на каждом отдельном слайде.

Виды слайдов

Для обеспечения разнообразия следует использовать разные виды слайдов:

- с текстом;

- с таблицами;

- с диаграммами.


Критерии оценивания презентаций

Общие баллы

Область оценивания

Параметры для оценивания

Базовый уровень (от 1 до 4)

Средний уровень (от 5 до 7)

Высший уровень (от 8 до 10)

Общие баллы

15

Стиль

1. Единый стиль оформления.

2. Избегайте стиля, которые будет отвлекать от самой презентации.

3. Вспомогательная информация (управляющие кнопки) не преобладают  над основной информацией (текстом, иллюстрациями).





10

Содержание

1.Содержание раскрывает цель и задачи исследования.





30

Информация

1.Достоверность (соответствие информации действительности, истинность информации).

2.Полнота (отражение источником информации всех существенных сторон исследуемого вопроса).

3.Ссылки и обоснования (наличие ссылок, сведений о происхождении информации).

4.Отсутствие неопределенности, неоднозначности.

5. Современность источника.

6.Разумная достаточность (ограничения с точки зрения используемых источников).





35

Текст

1.Научность (построение всех положений, определений и выводов на строго научной основе).

2.Логичность (наличие логических связей между излагаемыми понятиями).

3.Доступность (текст должен быть понятен, значение новых терминов должно быть разъяснено).

4.Однозначность (единое толкование текста различными учащимися).

5.Лаконичность (текстовое изложение должно быть максимально
кратким и не содержать ничего лишнего).

6.Завершенность (содержание каждой части текстовой информации логически завершено).

7. Отсутствие орфографических и пунктуационных ошибок.





10

Оформление

1.Использование эффектов (цвета, анимации и звуковых эффектов)
2.Наличие схем, графиков, таблиц.





     Пояснения: 0-30 баллов – неудовлетворительно                                        

                      31-60 баллов – удовлетворительно                                          

                      61-90 баллов - хорошо

                             91-100 баллов - отлично





































ПРИЛОЖЕНИЕ№ 6

Методические рекомендации  по написанию доклада

1. Основные требования к  докладу

Доклад – это научное сообщение на семинарском занятии, заседании студенческого научного кружка или студенческой конференции.
Существует несколько стилей изложения, например, разговорный стиль, канцелярский и т.п. Студенческий доклад должен быть изложен языком науки. Это предполагает выполнение определенных требований.
Известный российский специалист по риторике (науке о грамотной речи) М.Н.Пряхин так определяет основные признаки научного текста.
Научный текст – это:
1) сообщение, которое опирается на широкое обобщение, на представительную сумму достоверных, подкрепленных документально и неоднократно проверенных фактов;
2) это сообщение о новых, ранее неизвестных явлениях природы, общества;
3) это сообщение, написанное с использованием строгих однозначных терминов;
4) это сообщение, в котором нет предвзятого отношения к изучаемому предмету, бесстрастное и не навязывающее необоснованных оценок».
В ходе научного доклада необходимо показать, насколько хорошо автор знаком с фундаментальными трудами по избранной теме, продемонстрировать владение методологией исследования, показать, что результат исследования есть результат широкого обобщения, а не подтасовка случайных фактов.
Доклад начинается с научной актуальности темы, затем дается обзор предшествующих работ и, наконец, формулируется тезис – мысль, требующая обоснования.
В качестве тезиса могут выступать:
а) новые 
неизвестные факты;
б) новые 
объяснения известных фактов;
в) новые 
оценки известных фактов.
Чем сомнительнее исходный тезис, тем больше аргументов требуется для его обоснования.
Аргумент – это суждение, посредством которого обосновывается истинность тезиса. Аргументы, используемые в качестве доказательства, должны удовлетворять следующим требованиям:
а) аргументы должны быть истинными утверждениями;
б) истинность аргументов должна устанавливаться независимо от тезиса;
в) приводимые аргументы не должны противоречить друг другу;
г) аргументы, истинные только при определенных условиях нельзя приводить в качестве аргументов истинных всегда, везде и всюду;
д) аргументы должны быть соразмерны тезисам.

2. Специфика доклада как устного сообщения.

Поскольку доклад – это устное выступление, он отличается от письменных работ (рефератов, курсовых и дипломных работ). Для этого нужно соблюдать определенные правила.

Во-первых, необходимо четко соблюдать регламент.

Для того чтобы уложиться в отведенное время необходимо:
а) тщательно отобрать факты и примеры, исключить из текста выступления все, не относящееся напрямую к теме;
б) исключить все повторы;
в) весь иллюстративный материал (графики, диаграммы, таблицы, схемы) должен быть подготовлен заранее;
г) необходимо заранее проговорить вслух текст выступления, зафиксировав время и сделав поправку на волнение, которое неизбежно увеличивает время выступления перед аудиторией.

Во-вторых, доклад должен хорошо восприниматься на слух.

Это предполагает:
а) краткость, т.е. исключение из текста слов и словосочетаний, не несущих смысловой нагрузки;
б) смысловую точность, т.е. отсутствие возможности двоякого толкования тех или иных фраз;
в) отказ от неоправданного использования иностранных слов и сложных грамматических конструкций.
И, наконец, главное: слушателю должна быть понятна логика изложения. С этой целью перед тем, как закончить доклад, желательно очень кратко повторить алгоритм (ход рассуждений), с помощью которого автор пришел к окончательным выводам.

В третьих, необходимо постоянно поддерживать контакт с аудиторией.

Для того, чтобы поддерживать постоянный контакт с аудиторией, используются разнообразные ораторские приемы. Основными из них являются следующие:
а) риторические вопросы;
б) паузы;
в) голосовые приемы (понижение или повышение голоса, ускорение или замедление речи, замедленное и отчетливое произнесение некоторых слов);
г) жестикуляция;
д) прямое требование внимания.
Для активизации внимания можно использовать пословицы, поговорки и даже анекдоты. Однако следует иметь в виду, что при слишком частом употреблении средства акцентирования перестают выполнять свои функции и превращаются в информационно-избыточные элементы, мешающие следить за логикой изложения.

3. Оформление иллюстративного материала.

В качестве иллюстративного материала в экономических науках обычно используют графики, диаграммы, таблицы и схемы. 

График – это условное обозначение в виде линий, позволяющее показать функциональную взаимосвязь между зависимой и независимой переменной.
График включает в себя заголовок, оси координат, шкалу с масштабами и числовые данные, дополняющие или уточняющие величину нанесенных на график показателей, а также словесные пояснения условных знаков.
Диаграмма – это условное изображение зависимости между несколькими величинами.
Диаграммы делятся на столбиковые, ленточные и секторные. На столбиковых (ленточных) диаграммах данные изображаются в виде прямоугольников (столбиков) одинаковой ширины. Эти прямоугольники располагаются вертикально или горизонтально. Длина (высота) прямоугольника пропорциональна изображаемым ими величинам.
При вертикальном расположении прямоугольников диаграмма называется столбиковой, при горизонтальной – ленточной. Секторная диаграмма представляет собой круг, разделенный на секторы, величины которых пропорциональны величинам частей отображаемого объекта или явления.
Таблица – это перечень систематизированных цифровых данных или каких-либо иных сведений, расположенных в определенном порядке по графам.
Таблица состоит из следующих элементов: нумерационный заголовок (т.е слово «Таблица» и ее порядковый номер); тематический заголовок; головка (заголовок и подзаголовок граф); горизонтальные ряды (строки); боковик (заголовки строк); графы колонки; сноска или примечание.
В зависимости от характера материала, приведенного в табличной форме, таблицы делят на цифровые и текстовые.
Схема – это изображение, выполненное с помощью условных обозначений и без соблюдения масштаба.
Основная задача схемы – показать основную идею какого-либо процесса и взаимосвязь его главных элементов. Иногда для простоты схемы изображают в виде прямоугольников с простыми связями-линиями. Такие схемы называют блок-схемами.

4. Основные критерии оценки доклада.

В качестве основных критериев оценки студенческого доклада могу выступать:
а) соответствие содержания заявленной теме;
б) актуальность, новизна и значимость темы;
в) четкая постановка цели и задач исследования;
г) аргументированность и логичность изложения;
д) научная новизна и достоверность полученных результатов;
е) свободное владение материалом;
ж) состав и количество используемых источников и литературы;
з) культура речи, ораторское мастерство;
и) выдержанность регламента.

 Порядок сдачи и защиты рефератов.    

    1. Реферат сдается на проверку  преподавателю за 1-2 недели до  зачетного занятия

    2. При оценке реферата преподаватель учитывает

  • качество

  • степень самостоятельности студента и проявленную инициативу

  • связность, логичность и грамотность составления

  • оформление в соответствии с требованиями ГОСТ.

    3. Защита тематического реферата  может проводиться на выделенном  одном занятии в рамках часов учебной дисциплины или конференции или по одному реферату при изучении соответствующей темы, либо по договоренности с преподавателем.

   4. Защита реферата студентом предусматривает 

  • доклад по реферату не более 5-7 минут

  • ответы на вопросы оппонента.

    На  защите запрещено чтение текста реферата.

  5. Общая оценка за реферат выставляется  с учетом оценок за работу, доклад, умение вести дискуссию и ответы на вопросы. 


5.Содержание и оформление разделов реферата


          Титульный лист.   Является первой страницей реферата и заполняется по строго определенным правилам.

          В верхнем поле указывается  полное наименование учебного заведения.

          В среднем поле дается заглавие реферата, которое проводится без слова " тема " и в кавычки не заключается.

          Далее, ближе к  правому краю титульного листа, указываются фамилия, инициалы студента, написавшего реферат, а также его курс и группа. Немного ниже или слева указываются название кафедры, фамилия и инициалы преподавателя - руководителя работы.

          В нижнем поле указывается  год написания реферата.

    После титульного листа помещают оглавление, в котором приводятся все заголовки работы и указываются страницы, с которых они начинаются. Заголовки оглавления должны точно повторять заголовки в тексте. Сокращать их или давать в другой формулировке и последовательности нельзя.

          Все заголовки начинаются с прописной буквы без точки  на конце. Последнее слово каждого  заголовка соединяют отточием / …………… / с соответствующим ему номером страницы в правом столбце оглавления.

          Заголовки одинаковых ступеней рубрикации необходимо располагать друг под другом. Заголовки каждой последующей ступени смещают на три - пять знаков вправо по отношению к заголовкам предыдущей ступени.

          Введение.  Здесь обычно обосновывается актуальность выбранной темы, цель и содержание реферата, указывается объект / предмет / рассмотрения, приводится характеристика источников для написания работы и краткий обзор имеющейся по данной теме литературы. Актуальность предполагает оценку своевременности и социальной значимости выбранной темы, обзор литературы по теме отражает знакомство автора реферата с имеющимися источниками, умение их систематизировать, критически рассматривать, выделять существенное, определять главное.

          Основная  часть. Содержание глав этой части должно точно соответствовать теме работы и полностью ее раскрывать. Эти главы должны показать умение исследователя сжато, логично и аргументировано излагать материал, обобщать, анализировать, делать логические выводы.

          Заключительная  часть.  Предполагает последовательное, логически стройное изложение обобщенных выводов по рассматриваемой теме.

          Библиографический список использованной литературы составляет одну из частей работы, отражающей самостоятельную творческую работу автора, позволяет судить о степени фундаментальности данного реферата.

          В приложении помещают вспомогательные или дополнительные материалы, которые загромождают текст основной части работы / таблицы, карты, графики, неопубликованные документы, переписка и т.д.



































Используемая литература:

1. Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. М.: Новая волна, 2013. - 480с

2. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Издательство: Экзамен

3. Сборник задач и упражнений по химии. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Издательство: Экзамен

4. Задания для внеаудиторной самостоятельной работы. Е.П. Шамарина, преподаватель ГАОУ СПО " Бугульминский машиностроительный техникум".

Интернет-ресурсы:

http://n-t.ru/ri/ps/ Популярная библиотека химических элементов

http://chemfiles.narod.ru Практическая и теоретическая химия

http://www.alhimikov.net Полезная информация по химии для преподавателей и учащихся

http://www.himhelp.ru Учебные и справочные материалы по химии

http://www.chemistry.narod.ru Сайт содержит химические справочники, описание химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 26.09.2016
Раздел Другое
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров156
Номер материала ДБ-214737
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх