Методическая разработка по химии 9 класс "Металлы"

Зайцева Наталья Сергеевна,

учитель химии ГБОУ СОШ № 277 Кировского района

С целью оказания помощи учащимся в организации самостоятельной работы по химии и ликвидации пробелов в знаниях мной разработана рабочая тетрадь. Рабочая тетрадь для 9 класса составлена в соответствии с Программой для общеобразовательных учреждений: Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 и является дополнением к учебнику Габриеляна О. С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных  учреждений. – М. « Дрофа», 2011 год.

 Представленные в рабочей тетради задания носят разнообразный характер и распределены по трём уровням сложности, предусматривающим:

·      ликвидацию пробелов в знаниях учащихся;

·      проявление учащимся навыков самостоятельной работы;

·      проведение учащимся исследовательских, творческих, проектных работ по предмету.

Темы  исследовательских, творческих, проектных работ по предмету, предлагаемых в рабочей тетради, определяются педагогом в зависимости от индивидуальных способностей каждого ученика.

Представляю вашему вниманию фрагмент рабочей тетради.

ТЕМА 2. ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

 ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ ИХ АТОМОВ.

МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

Уровень 1

Задание 1. Из перечисленных символов химических элементов выпишите сначала элементы-металлы, затем элементы-неметаллы: Li, C, Mg, S, Al, N, Ti, P, Cu, H, Zn, O, Fe. Поясните свой выбор.

………………………………………………………………………………………

Задание 2. Используя названия металлов, допишите устойчивые выражения.

П р и м е р. «Мал золотник, да дорог».

«Слово – ………………… , молчание – ………………..».

«Куй ……………….. , пока горячо».

«Стойкий ……………………. солдатик».

«Подвижный как ……………………. ».

« …………………………. грош».,

« ………………………….. тучи».

П о д с к а з к а.

Символы элементов-металлов в словосочетаниях: Pb, Ag, Au, Cu, Hg, Fe, Sn.

Задание 3. Сравните атомы элементов, поставив знак >, < или = вместо пропуска:

а) заряд ядра: Na … Al, Li … Rb

б) число электронных слоёв: Na … Al, Li … Rb

в) число электронов на энергетическом уровне: Na … Al, Li … Rb

г) радиус атома: Na … Al, Li … Rb

д) восстановительные свойства: Na … Al, Li … Rb

е) окислительные свойства: Na … Al, Li … Rb

Задание 4. Составьте схему образования химической связи для металлов:

            а) лития  Li⁰ -1e → Li⁺                                 в) кальция …………………

            б) алюминия ………………………            г) натрия ……………………

Задание 5. На какие две группы можно подразделить все простые вещества? Приведите примеры простых веществ, относящихся к этим группам.

……………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………

Задание 6. Запишите определение.

Металлическая связь – это ……………………………………………………

Задание 7. Закончите рисунок, изображающий металлическую кристаллическую решетку.

                                         Условные обозначения                                                                                                                  ………………………………………………….

Уровень 2

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

СТРОЕНИЕ АТОМОВ МЕТАЛЛОВ

Задание 1. Опишите положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева.

……………………………………………………………………………………

Задание 2. Опишите особенности строения атомов металлов.

……………………………………………………………………………………

Задание 3. Как меняются металлические свойства атомов металлов с увеличением заряда ядра:

а) по периоду ……………………… б) по подгруппе …………………………

Вывод: атомы элементов – металлов склонны к отдаче электронов, т.е. проявляют восстановительные свойства. Металлы не могут быть окислителями.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. СПЛАВЫ

Задание 1. Приведите в таблице по два примера металлов:

Принцип деления	Виды металлов
Плотность	Легкие ……………………………….	Тяжелые ………..……………………..
Температура плавления	Легкоплавкие ………………………………	Тугоплавкие ……………………………….
Химическая стойкость	Благородные ……………………………	Неблагородные ……………………………

Задание 2. Запишите определение.

Металлические сплавы – это – ...........................................................

Задание 3. Назовите сплавы железа. Чем отличаются их составы? Перечислите области их применения.

…………………………………………………………………………………

Задание 4. Укажите в таблице состав сплавов. Из букв, соответствующих основному компоненту сплава, вы составите название самого твердого металла

 __ __ __ __ , а из букв, соответствующих тем металлам, которых в сплаве меньше, - название драгоценного металла: __ __ __ __ __ __ __ .

Название сплава	Металл, входящий в состав сплава
	Al	Sn	Mg	Zn	Mn	Cu	Ni
Бронза	С	П	Е	У	Ш	Х	Б
Латунь	А	Ф	Н	Л	В	Р	Ц
Мельхиор	Г	В	Ш	Ю	Н	О	А
Дюралюминий	М	Я	Т	Б	И	Н	А

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ

Задание 1. Отметьте на схеме фигурными скобками, какие из металлов встречаются в природе:

а)  только в соединениях; б) и в соединениях, и в свободном виде; в) главным образом в свободном виде.

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

Задание 2. Как называют отрасль промышленности, связанную с получением металлов? …………………………………………………………………………….…..

Задание 3. Запишите определения видов металлургических производств.

Пирометаллургия – это ....……………………………….………………

Гидрометаллургия – это ………………………………..………………

Электрометаллургия – это ………………………………....……………

Задание 4. Какие вещества используют в качестве восстановителей в пирометаллургии? Запишите формулы и названия веществ восстановителей.

………………………………………………………………………………

Задание 5. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля со следующими оксидами:

1)      оксидом железа (III): ………………………

2)      оксидом олова (IV): ………………………

Задание 6. Запишите уравнения реакций промышленного способа получения цинка по схеме:

.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.

Задание 7. Запишите уравнения реакций, отражающих получение металлов. Укажите метод.

а)  Fe +  CuSO₄ → …………………

б)  Cr₂O₃ +  Al → ………………….

в) CuO +  H₂ → ………………………

г) NaCl → ……………………………

д) Al₂O₃ → ……………………………

е) МоО₃ +  Н₂  → ………………………

АЛГОРИТМ

Вычисления по уравнениям реакций с применением понятия «массовая (объёмная) доля выхода продукта реакции от теоретически возможного»

При проведении химических реакций происходят потери веществ. Масса практически получившегося вещества m_практ. всегда меньше теоретически ожидаемой согласно уравнению реакции m_теор.

Отношение массы, практически полученной, к массе, теоретически вычисленной, выраженное в процентах, называется массовой долей выхода продукта реакции и обозначается ω_вых.:

ω_вых. = m_практ. / m_теор. ∙ 100%

m_пр. дана в условии задачи.

m_теор. находят по уравнению реакции.

При известном выходе из этой формулы можно вычислить практическую массу продукта:

m_практ. = m_теор. ∙ ω_вых. / 100%

Отношение объема, практически полученного, к объёму, теоретически вычисленного, выраженное в процентах, называется объёмной долей выхода продукта реакции и обозначается ω_вых.

ω_вых. = V_практ. / V_теор. ∙ 100%

V_практ. дан в условии задачи.

V_теор. находят по уравнению реакции.

При известном выходе из этой формулы можно вычислить практическую массу продукта:

V_практ. = V_теор. ∙ ω_вых. / 100%

Внимание! Выход продукта реакции всегда меньше 100%.

Задание 8. Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг металла. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. (Ответ: 92,6%)

………………………………………………………………………………………

Задание 9. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа (III) выделилось 3 л оксида углерода (IV) (н. у.). Какова объемная доля (в %) выхода оксида углерода (IV) от теоретически возможного?

(Ответ: 89,3%)

………………………………………………………………………………………

Задание 10. При электролизе хлорида натрия получили 23 кг натрия при массовой доле выхода 98% от теоретически возможного. Вычислите массу хлорида натрия, нужного для этой цели.                                           (Ответ: 59, 72 кг)

………………………………………………………………………………………

Уровень 3

Задание 1. Какой из металлов – Al, Cu, Fe, Hg, Pb, Mg:

а) горит на воздухе при 300 °С ………………………………………………….

б) притягивается к магниту……………………………………………………….

в) плавится в пламени костра ……………………………………………………

г) жидкий при обычных условиях (20 °С) ………………………….…………..

д) главный компонент латуни (используемой в чеканке) …………………….

е) основа электрических проводов ……………………………………………..

Задание 2. Опишите с помощью уравнений реакций, как используя следующие вещества, можно получить вольфрам:

Zn, WO₃, HCl

………………………………………………………………………………………

Задание 3. Молярная масса сульфата MSO₄ в три раза больше молярной массы оксида МО. Определите металл М.

………………………………………………………………………………………

Задание 4. Неметаллы в соединениях с металлами проявляют отрицательные степени окисления: –1 (хлор Сl), –2 (кислород O), –3 (азот N). Составьте формулы их соединений с металлами: натрием, магнием и алюминием. 

………………………………………………………………………………………

Тест текущего контроля

1) Общее для химических элементов-металлов:

            а) ярко выражены окислительные свойства

            б) атомы металлов имеют сравнительно большие радиусы атомов

            в) число электронов на внешнем энергетическом уровне больше трёх

            г) атомы металлов имеют сравнительно малые радиусы атомов

2) Самым распространенным металлом в земной коре является:

            а) золото                    б) медь                       в) алюминий г) натрий 

3)  В свободном состоянии в земной коре из перечисленных металлов встречается:

            а) алюминий б) кобальт                  в) медь                       г) цинк

4) Отметьте верные утверждения о металлах:

            а) в химических реакциях для металлов характерны восстановительные свойства

б) в атомах всех металлов на внешнем энергетическом уровне содержится не более двух электронов

в) металлы составляют большинство элементов Периодической системы

г) в каждом периоде атом щелочного металла имеет наименьший радиус

5) Высокая тепло- и электропроводность металлов обусловлена:

            а) наличием положительно заряженных ионов в узлах кристаллической решетки

б) наличием относительно свободных электронов в кристаллической решетке

в) наличием нейтральных атомов в узлах кристаллической решетки

г) отличными восстановительными свойствами

6) Самым ковким металлом является металл:

            а) серебро                  б) медь           в) платина                  г) золото

7) Только тяжелые металлы перечислены в ряду:

а) Ba, Na, K, Cu                                в) Os, Zn, Ca, Mg      

б) Pb, Au, Os, Sn                               г) Ag, Hg, Cs, Al

8) Самым твердым металлом является:

            а) осмий                     б) вольфрам              в) железо                   г) хром

9) Восстановление металлов из руд используется в процессе:

            а) гидрометаллургии                       в) пирометаллургии

б) электрометаллургии                    г) во всех видах металлургии

10) Металлы, которые нельзя получить, восстанавливая их оксиды коксом:

а) Fe                б) Al               в) W                г) Na

11) Укажите реакции, которые позволяют получить металл:

 а) CuO + CO—>                              г) CuSO₄ + Zn —>

б) ZnS + O₂ —>                                д) Al₂O₃ + Cr —>

в) Fe₂O₃ + H₂ —>

12) В промышленности электролизом получают:

а) железо                    б) алюминий             в) свинец                   г) цинк

13) Сплав железа, содержащий около 4% углерода называется .............................

14) Впишите символ элемента, о котором идет речь ................

На внешнем энергетическом уровне имеет 2 электрона, практически всегда проявляет степень окисления +2, образует простое вещество красного цвета, оксид черного цвета, гидроксид голубого цвета, встречается в самородном виде, одно из простых веществ, известных с древнейших времен.

15) Масса железа, полученного алюминотермическим способом из оксида железа (III) массой 88 кг, содержащего 10% примесей, составит ................. .