Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка по химии на тему "Решение химических задач"

Методическая разработка по химии на тему "Решение химических задач"



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:











Решение химических задач

Гринева Надежда Васильевна

учитель химии МОУ СОШ № 45

Октябрьский район

г. Саратов





























«Умение решать задачи есть искусство,

приобретающееся практикой»

Д.Пайа.



Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии и вырабатывается умение самостоятельного применения приобретённых знаний.

Умение решать задачи развивается в процессе обучения, и развить это умение можно только одним путём - постоянно, систематически решать задачи.

Вопросы:

1. Система химических задач, их место в курсе методики обучения химии, классификация задач.

2. Формирование понятий о двух сторонах химической задачи.

3. Методические принципы обучения решению задач.

4. Методика использования задач на уроках химии.

5. Использование межпредметной информации при решении задач.

6. Задачи с экологическим содержанием.

7. Использование основных способов решения химических задач.

8. Список использованной литературы.













1. Система химических задач, их место в курсе методики обучения химии, классификация задач.



Решение химических задач - важнейшая сторона овладения знаниями основ наук химии. Включение задач в учебный процесс позволяет реализовывать следующие дидактические принципы обучения:

  1. Обеспечение самостоятельности и активности учащихся;

  2. Достижение прочности знаний и умений;

  3. Осуществление связи обучения с жизнью

  4. Реализация политехнического обучения химии, профессиональной ориентации.

Формирование умений решить задачи является одним из компонентов обучения химии. Для успешного преподавания химии необходимо использование основного дидактического принципа единства обучения, воспитания и развития.

Решение задач является одним из звеньев в прочном усвоении учебного материала ещё и потому, что формирование теорий и законов, запоминание правил, формул, составление химических уравнений происходит в действии.

У учащихся в процессе решения задач воспитываются трудолюбие, целеустремлённость, развивается чувство ответственности, упорство и настойчивость в достижении поставленной цели. В процессе решения задач реализуют межпредметные связи, показывающие единство природы , что позволяет развивать мировоззрение учащихся.

Окончательно разработанной классификации школьных химических задач не существует. Общепризнанной является классификация на две группы: расчетные (количественные) задачи и качественные. Каждая группа подразделяется на типы. Химические расчетные задачи условно делятся на три группы:

  1. Задачи, решаемые с использованием химической формулы вещества или на вывод формулы

  2. Задачи, для решения которых используют уравнения химических реакций

  3. Задачи, связанные с растворами веществ.



2. Формирование понятий о двух сторонах химической задачи.



Использование химических задач в процессе обучения химии выполняет свою роль, если при их решении внимание обращается не только на вычисления, но и на химическую сущность задачи. Вещества и их превращения рассматриваются как с качественной, так и количественной стороны . Поэтому и в решении задач следует выделить две части: химическую и математическую.

Пути решения задач различны. Решение химической задачи состоит из многих операций, которые должны быть определённым образом связаны между собой, применяться в определенной последовательности, иметь определенную логику. Важным фактором обучения решению задач является необходимость отработки некоторой последовательности действий.

Алгоритм действий:

  1. Внимательно прочитать текст задачи, постараться понять её сущность

  2. Выполнить химическую часть решения задачи: записать условие задачи, используя общепринятые обозначения величин; произвести запись вспомогательных данных; произвести анализ задачи и наметить план её решения.

  3. Выбрать наиболее рациональный способ решения

  4. Произвести необходимые расчеты

  5. Записать ответ задачи

  6. Провести проверку полученного результата.



9 класс. Тема урока: «Серная кислота»

Задачи: Найти массовую долю серной кислоты в растворе , если при полном растворении меди в 50 г горячего раствора этой кислоты, выделился газ, взаимодействии которого с избытком сероводорода даёт 19,2 г серы?

  1. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

n=2моль

  1. SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O

n=1моль n= 3моль

3.Из 2го ур-ния : а) n(S) = m/M = 19,2 г/32 г/моль = 0,6 моль

б) n(SO2) = 0,6 моль/3 = 0,2 моль =>

4. Из 1го ур-ния : а) 0,2 моль образовалось SO2

б) вступило в реакцию 0,4 моль H2SO4

5. m(H2SO4) вст. = M*n = 98 г/моль * 0,4 моль = 39,2 г

6. w(H2SO4) = (m(H2SO4)/m(р-ра H2SO4)) * 100% = (39,2 г/50 г) * 100% = 78,4 %

Ответ : w(H2SO4) = 78,4 %.



3. Методические принципы обучения решению задач.



  1. Первоначально учитель решает задачу сам и придумывает методику разбора задачи.

  2. Учащиеся должны постоянно видеть текст задачи

  3. Учащиеся должны проявлять самостоятельность , решая задачи.

  4. Учащиеся следует проводить самоанализ , контролируя решение задачи.

  5. Учитель должен систематически включать решение задачи в процесс обучения химии.


11 класс. Тема урока: «Электролиз»

Задача: 20 г сплава меди и алюминия растворили в концентрированной азотной кислоте. При электролизе образовавшегося раствора на аноде выделилось 2,8 л газа. Определите процентный состав металлов в сплаве. Рассчитайте объем газа , выделившегося при растворении сплава в азотной кислоте.

  1. С конц. HNO3Al не взаимодействует.

  2. Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

электролиз

2Cu(NO3)2 + 2H2O ------------> 2Cu + O2 + 4HNO3

  1. Определяем кол-во O2 , Cu(NO3)2 , Cu

  2. n(O2) = V/Vm = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль => из 3го уравнения n(Cu(NO3)2)=2n(O2)=0,125 моль * 2 = 0,25 моль

  3. Из 2го ур-ния n(Cu)=n(Cu(NO3)2)=0,25 моль

  4. Определяем m(Cu) и m(Al)

а) m(Cu) = M*n = 64 г/моль * 0,25 моль = 16 г

б) m(Al) = m(сплава) – m(Cu) = 20г – 16г = 4г

8. w(Cu) = (16г/20г) * 100% = 80%

w(Al) = (4г/20г) * 100% = 20%

9.Из 1го уравнения : а) n(NO2) = 2n(Cu) = 0,25 * 2 = 0,5 моль ,

б) V(NO2) = Vm * n = 22,4 г/моль * 0,5 моль = 11,2 л

Ответ : V(NO2) = 11,2 л , w(Cu) = 80% , w(Al) = 20%.

Задача решена, но это не самое главное , главным является повторение определенных химических понятий, связанных с задачей, или рассмотрение нового фактического материала , овладение новыми приёмами мышления , т.е. каждая задача должна давать новые знания и умения. Поэтому , получив правильный результат решения задачи, нельзя считать, что всё закончено. Следует проверить, как ученик получил решение? Какие знания ему было нужно применить для получения ответа? Сможет ли он доказать правильность решения, т.е. сможет ли сделать проверку своего решения? Успех выработки умений решать задачи зависит от постоянного решения в течение всего учебного года, так и от последовательности решения одной задачи за другой, т.е. системы задач, с помощью которых можно было бы руководить умственным развитием учащихся при изучении нового материала.



4. Методика использования задач на уроках химии.



Разнообразить методы преподавания химии можно, применяя задачи на различных этапах урока : при изучении нового материала ; в процессе закрепления материала , изученного на уроке; при самостоятельной работе на уроке и дома; при текущей проверке знаний учащихся; при повторении изученной темы и поведение проверочной или контрольной работы; при обобщении знаний учащихся по теме.

Например : при изучении темы 8-ой класс «Растворы и их приготовление»

Задача. Как приготовить 50 г 10 % раствора H2SO4, исходя из 96% серной кислоты (р-1,84 г/мл)

  1. m (безводн. H2SO4) = m ( р-ра ) * w = 50г. * 0,1 = 5г

  2. w ( р.в. ) = (m ( в ) / (p*V)) * 100%

а) 96 = (5/(1,84*V)) * 100 => 0,96 = (5/(1,84*V)) => 0,96*1,84*V = 5 => V = 5/(0,96*1,84) = 5/1,7664 = 2,83 мл

б) m ( 96% H2SO4 ) = p * V = 1,84г * 2,83 мл = 5,2г

3. m(H2O) = 50г – 5,2г = 44,8г

Ответ: 2,83 мл 96-%-ной H2SO4 тонкой струйкой медленно добавляют в H2O массой 44,8 г.



5. Использование межпредметной информации при решении задач.



Использование межпредметной информации в процессе решения задач способствует более глубокому и осмысленному усвоению программного материала, учащиеся приобретают и совершенствуют , практические умения выявлять причинно-следственные связи между явлениями , процессами. При этом создаются благоприятные условия для осмысленного понимая фактов, теорий , законов , конкретизация и углубления ранее приобретенных знаний по химии, физике, биологии. Расчетные задачи с межпредметным содержанием могут быть использованы на всех стадиях обучения химии. При изучении химии используют следующие виды расчётных задач с межпредметным содержанием:

  1. Определение состава минеральных удобрений

  2. Расчеты растворов, которые играют важную роль в промышленности, медицине, сельском хозяйстве, природе

  3. Термохимические и энергетические расчёты

  4. Расчеты на основе использования газовых законов

  5. Расчеты по электрохимии

  6. Распознание веществ и их состава на основе качественных реакций

Для решения задач требуется химическая, биологическая и физическая информация.

8 класс. Тема урока: «Растворы»

Задача: При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85% раствор поваренной соли, называемым физиологическим раствором. Вычислите: а) сколько воды и соли нужно взять для получения 5 кг физиологического раствора; б) сколько соли вводится в организм при вливании 400 г физиологического раствора

  1. а) 100 г — 0,85 г соли

5000 г — х г соли

х г соли = (0,85*5000г)/100г = 42,5 г

б) m ( H2O ) = 5000г – 42,5г = 4957,5г, т.е. для получения 5кг физиологического раствора необходимо 42,5г соли растворить в 4957,5г H2O.

2) Сколько соли вводится в организм при вливании раствора?

100 г р-ра — 0,85 г соли

400 г р-ра — х г соли

х г соли = (0,85*400г)/100 = 3,4г



6. Задачи с экологическим содержанием.



Экологизация школьного курса химии обусловлена необходимостью готовить школьников к активному участию в решении насущных проблем защиты окружающей среды от загрязнения. В настоящее время вопросы экологии находят свое отражение в новых научных программах и содержания курса химии. Одним из эффективных методов формирования экологических знаний и умений школьников становится решение задач по экологической проблематике. Их оптимальное использование в учебном процессе позволяет сделать теоретический материал аргументированным, жизненным и менее академичным. В поисках ответа на вопрос задачи ученик невольно становится сопричастным к проблемам защиты природы. В условиях задач могут быть включены следующие проблемы:

Двойственная роль химии – она, с одной стороны, служит человеку и природе, а с другой – приводит к нарушению биогеохимических процессов при неразумном использовании ее достижений человеком; влияние отдельных химических элементов и их соединений на живые организмы; технологическое несовершенство производства, связанное с много стадийностью химических процессов накоплением отходов, появлением побочных продуктов, попаданием вредных веществ в природную среду. Физиологическое воздействие отходов химической промышленности на человека и животных в рамках системы «человек – производство - природа».

Исходные данные для составления задач с экологическим содержанием можно получить из справочной и научно – популярной литературы, учебных пособий, статей и периодических изданий. Среди разнообразных задач можно выделить 3 группы задач с экологическим содержанием.

  1. Задачи, которые позволяют раскрыть структуру и функционирование природных систем, выявить экологические проблемы, связанные с нарушениями равновесия в биосферных процессах, истощением природных ресурсов и ухудшением качества окружающей среды в результате ее загрязнения отходами химических и других производств.

10 класс. Тема урока «Нефть»

Задача: На нефтеперерабатывающем заводе негерметичное соединение коммуникаций иногда приводит к утечке бензина или другого нефтепродукта. Например, при утечке одной капли бензина в секунду потери топлива в месяц составляют 130 л, а в год 1560 л. Сколько км мог бы пройти автомобиль в месяц и в год на потерянном топливе, если его расход составляет 15 л на 100 км?

  1. 130 л : 15 л = 8,7 раз

100 км х 8,7 = 870 км мог бы пройти автомобиль в месяц на потерянном топливе.

2) 1560 л : 15 л = 104 раза мог бы пройти автомобиль в год на потерянном топливе.







7. Использование основных способов решения химических задач.



Постоянно обращаю внимание учащихся на то , что почти каждая химическая задача может быть решена несколькими способами. Всегда готова принять различные варианты решения конкретной задачи. Знание разнообразных подходов к решению задач создаёт у учащегося необходимую базу для выбора нужного способа решения задач нового типа. Разные способы решения задач способствуют развитию мышления учащихся.

При решении задач можно использовать разные способы:

  1. соотношение масс веществ;

  2. сравнение масс веществ;

  3. использование величины «количество вещества» и её единицы «моль»;

  4. составление пропорции.

Задача. В лаборатории была доставлена руда , содержащая 306 г Al2O3. Какая масса алюминия содержится в руде?

1 способ (соотношение масс веществ).

Дано: 1. 1 моль (Al2O3) – 2 моль (Al)

m (Al2O3) = 306 г 2. Mr(Al2O3) = 102

------------------------- Ar(Al) = 27 , M(Al) = 27 * 2 = 54 г/моль

m(Al) - ? 3. m(Al) : m(Al2O3) = 54 : 102 = 1 : 1,888 , т.е. Al в алюминиевой руде будет содержаться в 1,888 раза меньше, т.е. m(Al) = 306 : : 1,888 = 162 г

2 способ (сравнение масс веществ).

Дано: 1. 1 моль (Al2O3) – 2 моль (Al)

m(Al2O3) = 306 г 2. Mr(Al2O3) = 102 , Ar(Al) = 27

------------------------- m(Al2O3) = Mr = 102г/моль * 1 моль = 102г

m(Al) - ? m(Al) = Mr = 27г/моль * 2 моль = 54г

3. 306г (Al2O3)/ 102г (Al2O3) = 3 раза => в 3 раза больше будет находиться алюминия в руде, т.е. m(Al) = 54г * 3 = 162г

3 способ (использование величины «количества вещества» и её единицы «моль»).

Дано: 1. 1 моль (Al2O3) – 2 моль (Al)

m(Al2O3) = 306 г 2. n(Al2O3) = m/M = 306г/102г/моль = 3 моль

------------------------- 3. 1 моль (Al2O3) - 2 моль (Al)

m(Al) - ? 3 моль (Al2O3) – х моль (Al)

4. x моль (Al) = 3 * 2 = 6 моль

5. m(Al) = M * n = 27 г/моль * 6 моль = 162 г

Преимущество этого способа решения заключается в том, что учащиеся глубже и отчетливее осознают качественную и количественную сторону химической формулы.

4 способ (составление пропорции).

Дано: 1. 1 моль (Al2O3) – 2 моль (Al)

m(Al2O3) = 306 г 2. Mr(Al2O3) = 102 , Ar(Al) = 27

------------------------- 3. m(Al2O3) = Mr = 102г/моль * 1 моль = 102г

m(Al) - ? m(Al) = Mr = 27г/моль * 2 моль = 54г

4. 102г(Al2O3) — 54г(Al)

306г(Al2O3) — x г (Al)

102г/306г = 54г/x => x г (Al) = (306*54)/102 = 162 г

5 способ (использование коэффициента пропорциональности).

При расчетах по химическим формулам веществ коэффициент пропорциональности равен k = m/Mr. Тогда масса элемента в веществе будет равна произведению коэффициента пропорциональности на Ar элемента и число атомов элемента. m(эл) = k*n*Ar , где n – число атомов элемента.

Дано: 1. k = m/Mr , k = 306/102 = 3

m(Al2O3) = 306 г 2. m(Al) = k * 2 * Ar(Al) = 3*2*27 = 162г

-------------------------

m(Al) - ?

Рассмотренные выше способы решения химических задач не единственные. Однако указанного числа способов решения достаточно, чтобы показать учащимся различные пути решения химических задач, не ограничивать их мышление только одним способом умственной деятельности, быть справедливым по отношению к тем учащимся, которые решают задачу правильно, но не так, как объяснял учитель.



8. Список использованной литературы.



1. Адамович Т.П. ,Васильева Г.И. , Мечковский С.А. «Сборник олимпиадных задач по химии» - Минск: Народная асвета,1980 г.

2. Гаврусейко Н.П. «Сборник самостоятельных и контрольных работ по химии» Минск: Народная асвета,1983 г.

3. Кайгородова Г.А.Обучение учащихся решению расчетных задач по химии» Смоленск,1984 г.

4. Гузей Л.С. , Лунин В.В. «Сборник задач по общей химии с производственным содержанием» - М.:Высшая школа,1977 г.

5. Ерыгин Д.П. , Орлова Л.Н. «Задачи и примеры с межпредметным содержанием» Пособие для студентов и учителей. – М.МГПИ им В.И Ленина, 1981 г.

6. Иванова Р.Г. , Черкасов А.М. «Изучение химии в 7-8 классах» -М.Просвещение,1980 г.

7. Колягин Ю.М. , Оганесян В.А. «Учись решать задачи».- М.: Просвещение,1980 г.

8. Лунькова Н.О. «Анализировать ход поиска решений». Техника и наука-1984 г. №11 с.34.

9. Потапов В.М. Чертков И.Н. «Проверь свои знания по органической химии»-М.: Просвещение,1979 г.

10. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г.»Задачи по химии для поступающих в ВУЗы».-М.: Высшая школа,1996 г.

11. Хрусталева А.Ф. «Выбирать оптимальные варианты решения задач».Химия в школе.1984 г. №1.

12. Середа И.П. «Конкурсные задачи по химии». Киев:Вица школа.1984г.

13. Александрова Е.А.,Губанова Е.В. «Методика сочетания продуктивного и задачного подходов в обучению школьников». Москва-2005.























57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 02.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров598
Номер материала ДВ-026188
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх