Методическая разработка по химии "Типы химических реакций" (8 кл.)

Приложение 3.

Кластер «Химические реакции»

 

Приложение 4.

А	С
В	Д
А	С
В	Д

Приложение 6.

Задание: уравнять, напротив каждого уравнения химической реакции записать его тип.

Вариант 1

1)    C + O₂ = CO

2)    Ag₂O = Ag + O_2­

3)    AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

4)    CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

5)    CaCO₃ = CaO + CO_2­

Вариант 2

1)    Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

2)    (NH₄)₂Cr₂O₇ = N_2­ + Cr₂O₃ + H₂O

3)    CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

4)    NaI + Cl₂ = NaCl + I₂

5)       NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃

Учетная карточка ответов____ группы:

№	Фамилия, имя ученика	Баллы за правильные ответы на уроке							оценка за урок:
		формулы	дом.задан	шифровка	кластер	Хим.атака	Сам.работ

Учетная карточка ответов____ группы:

№	Фамилия, имя ученика	Баллы за правильные ответы на уроке							оценка за урок:
		формулы	дом.задан	шифровка	кластер	Хим.атака	Сам.работ

Учетная карточка ответов____ группы:

№	Фамилия, имя ученика	Баллы за правильные ответы на уроке							оценка за урок:
		формулы	дом.задан	шифровка	кластер	Хим.атака	Сам.работ

Задание:	в верхней части листа записаны уравнения химических реакций, в нижней – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в вышенаписанных уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно, с помощью маркеров, соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами.
1.     Ba + O2 → BaO 2.     Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O 3.     Na + S → Na2S 4.     Fe + O2 → Fe3O4

Шифровка.

1.     C + O2 → CO2 2.     CH4 → C2H2 + H2 3.     Ca + HCl → CaCl2 + H2 4.     K + S → K2S

Приложение 5. Химическая  атака

Задание:	в верхней части листа записаны уравнения химических реакций, в нижней – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в вышенаписанных уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно, с помощью маркеров, соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами.
1.     Ba + O2 → BaO 2.     Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O 3.     Na + S → Na2S 4.     Fe + O2 → Fe3O4

1.     C + O2 → CO2 2.     CH4 → C2H2 + H2 3.     Ca + HCl → CaCl2 + H2 4.     K + S → K2S

1.     HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O 2.     Fe + O2 → Fe2O3 3.     BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O 4.     Fe + Cl2 → FeCl3

1.     Ba + O2 → BaO 2.     Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O 3.     Na + S → Na2S 4.     Fe + O2 → Fe3O4

5 8 4 6

1.     C + O2 → CO2 2.     CH4 → C2H2 + H2 3.     Ca + HCl → CaCl2 + H2 4.     K + S → K2S

3 6 5 4

1.     HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O 2.     Fe + O2 → Fe2O3 3.     BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O 4.     Fe + Cl2 → FeCl3

5 9 4 7

Ответ: N – азот, P – фосфор, О – кислород.

Технологическая карта урока

Предмет: химия

Класс: 8 класс

Автор учебника: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Тема урока: «Типы химических реакций».

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления нового материала.

Дидактическая цель: создание условий для усвоения  знаний учащихся о типах химических реакциях.

Задачи урока:

1. Способствовать усвоению понятий «реакции соединения»,  «реакции разложения», «реакции замещения»,  «реакции обмена»  научить учащихся писать уравнения реакций, отличать реакции друг от друга (предметный результат).
2. Продолжить развивать  внимательность, наблюдательность,  пытливость, инициативу,  выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде (метапредметный результат).
3. Формировать умения управлять своей учебной деятельностью (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический, частично-поисковый, информационно-рецептивный,

экспериментальный.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: индивидуальная, парная, групповая.

Средства: учебник, карточки, лабораторный штатив с пробирками, спиртовки, пробиркодержатели, медная проволока, спички; серная кислота, цинк, нитрат серебра, р-р поваренной соли, свежеприготовленный гидроксидмеди.

Деятельность учителя	Деятельность учащихся	УУД	Средства
Этап 1. Организационный
- Добрый день, ребята! Мы как всегда рады видеть друг друга и готовы к совместной творческой работе.	Приветствуют учителя, настраиваются на урок.	Личностные (смыслообразование) Регулятивные (оценка, саморегуляция)
Этап 2. Проверка домашнего задания
Предлагает провести химическую разминку.      Мы с вами совсем недавно начали изучать новый предмет - химию. И знакомимся с химическими элементами. Каждый из вас самостоятельно работает над запоминанием названий элементов, их символов и произношения. Для того, чтобы лучше запомнить химические элементы, мы каждый урок проводим  химическую  разминку. Сегодня мы также начнем урок с этого упражнения.	1.Читают формулы веществ (по цепочке) 2.  3 ученика работают у доски: Тестовые  задания – 3 аурумчика; №3 – 4; №4 - 5 3.«Шифровка»	Личностные (самоопределение) Регулятивные (оценка, саморегуляция) Коммуникативные (самоконтроль по ходу выполнения заданий)	Раздаточный материал. Приложение № 1,2
Этап 3. Мотивации. Целеполагание
Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций. О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке? Чтобы ответить на этот вопрос, попробуйте отгадать загадку: " Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла. Она (химическая реакция).	Отгадывают загадку, называя тему урока. Определяют цели урока	Познавательные (постановка и решение проблемы, логические универсальные действия) Личностные (смыслообразование)
Этап 3. Актуализация субъектного опыта
На прошлом уроке мы учились писать химические уравнения. Напомните, пожалуйста, что называют химическим уравнением.    Химическая реакция – что это?    Что мы уже знаем о химических реакциях? Вашему вниманию предлагается кластер, отражающий различные  характеристики химических реакций Как  классифицировать?	Заполняют кластер «Химические реакции» (работа в группах) Задание: Заполните пустые овалы Соответствующей информацией.  Раскройте каждый признак	Познавательные (структурирование знаний,  анализ объектов с целью выделения признаков) Познавательные (анализ химических реакций с целью выявления отличий) Регулятивные  ( формирование умения слушать собеседника, проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве) Личностные (смыслообразование)	Приложение №3
Этап 4. Этап изучения новых знаний и способов деятельности
Создание проблемной ситуации. На доске: 4Na + O2 = 2Na2O                  CaCO3 = CaO + CO2↑                  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑                  2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl ↑  Ребята, посмотрите внимательно на уравнения химических реакций записанные на доске. Что вы о них можете сказать? Можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно, разделить на группы? - р     Различаются ли между собой реакции одной группы?           Введение понятия реакции соединения. Обсуждаются вопросы:           - что объединяет все эти реакции? -         - в чём их отличие? -         - как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Учитель предлагает учащимся попытаться вывести определение этого типа реакций (наиболее подготовленные учащиеся делают это легко) и, используя буквы А, В, С, вывести уравнение реакции соединения в общем виде. Введение понятий реакции разложения, замещения, обмена. По такой же схеме, как и реакции соединения, изучаются реакции разложения, замещения, обмена Затем  класс превращается в  исследовательскую лабораторию Проводит краткий инструктаж по технике безопасности. Самостоятельная работа по группам. А теперь проведем лабораторные исследования и определим, к какому типу принадлежит реакция проведенная вами.	Рассказывают о том, сколько веществ было до реакции и сколько веществ образовалось. В ходе обсуждения учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ Учащиеся приходят к выводу, что идет процесс соединения веществ (реакции соединения), но в первом и втором случаях вступают в реакцию простые вещества, в третьем и четвертом - сложные вещества. Во всех реакциях образуется одно сложное вещество. Записывают схему реакции сначала словами, а затем через уравнение химической реакции. Проведение опытов	Познавательные (постановка и решение проблемы, логические универсальные действия) Коммуникативные (сотрудничество в поиске и сборе информации) Регулятивные  ( формирование умения слушать собеседника, проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве) Личностные (смыслообразование)	Приложение № Виртуальная лаборатория лабораторный штатив с пробирками, спиртовки, пробиркодержатели, медная проволока, спички; серная кислота, цинк, нитрат серебра, р-р поваренной соли, свежеприготовленный гидроксид меди
Этап 5.Первичная проверка понимания изученного материала
Беседа с учащимися.	Выполняют тест	Познавательные (поиск и выделение необходимой информации и структурирование знаний,  анализ объектов с целью выделения признаков)
Этап 6. Закрепление изученного материала
Вы изучили типы химических реакций – реакции разложения и соединения, научились расставлять коэффициенты в уравнениях этих реакций.	Выполняют задания. В парах проверяют и сообщают учителю результаты	Познавательные ( анализ объектов с целью выделения признаков) Регулятивные  ( формирование умения в ставить новые учебные задачи) Коммуникативные (планирование учебного сотрудничества и способов взаимодействия)	Приложение № 5,6
Этап 7. Информация о домашнем задании
Предлагает разноуровневые домашние задания по выбору, на «3»: § 21 упр. 3 на с. 71                 на «4»: § 21 упр. 3 на с. 71 составить по памятку изученной теме. на «5»: § 21 упр. 3 на с. 71 мини-проект «Реакции соединения и разложения в повседневной жизни».	Ученики выбирают задания по уровням	Личностные (самоопределение) Регулятивные (оценка, саморегуляция)
Этап 8. Подведение итогов учебного занятия
Анализирует работу класса, групп,  нацеливает на формулирование выводов по уроку. Выставляет оценки.	Делают вывод о  необходимости умения наблюдать, проводить эксперимент, изучать вещества и происходящие с ними явления, об умении делать выводы для познания окружающей природы, о тесной связи  происходящих явлений и возможности познания тайн природы для сохранения её и практического применения человеком.	Регулятивные  (оценка, саморегуляция) Познавательные (общеучебные универсальные действия, логические универсальные действия)
Этап 9. Рефлексия
Учитель инициирует рефлексию  Вспомните весь ход урока, свои мысли, чувства, действия. Оцените те показатели, которые перечислены ниже от 1 до 5 баллов. На оси или выше отметьте точкой каждую свою оценку, рядом с точками подпишите сокращенное обозначение   названия (например, точка А – активность). Подумайте, что вам хотелось бы изменить? Отметьте стрелкой то, что можно изменить уже на следующем уроке. -         Моя активность на уроке (А) -         Насколько мне  было интересно (И) -         Насколько мне удалось выполнить цели, поставленные в начале урока вместе с классом (Ц) -         Мое настроение (Н)	Оценивают свою работу по каждой позиции	Регулятивные (оценка, саморегуляция)

• 1 слайд

• 2 слайд

  Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке
  Она
  идет,
  она
  прошла! Никто
  не скажет,
  что пришла!
  Она - ********** ******* !
  

• 3 слайд

  Тема урока:
  «Типы химических реакций»
  Запишите тему
  в рабочую тетрадь
  

• 4 слайд

  Кластер
  «Химические реакции»
  Задание: заполните пустые овалы соответствующей информацией. Раскройте каждый признак.
  Кластер
  «Химические реакции»
  

• 5 слайд

  Кластер
  «Химические реакции»
  Задание: заполните пустые овалы соответствующей информацией. Раскройте каждый признак.
  В.М. Ломоносов
  А. Л. Лавуазье
  Превращения
  веществ
  соприкосновение
  нагревание
  Изменение
  окраски
  Выделение газа
  образование
  осадка
  Выделение
  поглощение
  теплоты
  ?
  Излучение
  света
  Появление
  запаха
  Звуковой
  эффект
  измельчение
  перемешивание
  действие тока,
  света
  катализатор
  ?
  ?
  ?
  

• 6 слайд

  Химические реакции.
  Как
  классифицировать ?
  

• 7 слайд

  2H2 + O2 → 2H2O
  CaO + H2O → Ca(OH)2
  Cu(OH)2 → CuO + H2O;
  2HgO → 2Hg + O2
  Можно ли выделить признак,
  по которому возможно разделить
  эти реакции на группы?
  Различаются ли между
  собой реакции одной группы?
  

• 8 слайд

  2H2 + O2 → 2H2O
  4P + 5O2 → 2P2O5
  Na2O + SO3 → Na2SO4
  CaO + H2O → Ca(OH)2
  Что объединяет все эти реакции?
  В чём их отличие?
  Как одним словом мы можем назвать
  процесс, который протекает?
  Реакции соединения
  A + B → AB
  
  AB + CB → AB2C
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Взаимодействие меди и хлора
  
  
  Cu + Cl2 → CuCl2
  медь + хлор → хлорид
  меди (II)
  А + В → АВ
  простое простое сложное
  вещество вещество вещество
  
  
  
  СОЕДИНЕНИЕ
  

• 11 слайд

  Cu(OH)2 → CuO + H2O
  2HgO → 2Hg + O2
  CaCO3 → CaO + CO2
  2NO → N2 + O2
  Что объединяет все эти реакции?
  В чём их отличие?
  Как одним словом мы можем назвать
  процесс, который протекает?
  Реакции разложения
  AB → A + B
  
  AB2C → AB + BC
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Нагревание дихромата аммония
  
  (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N 2 + 4 H2O
  дихромат → оксид + азот + вода
  аммония хрома(III)
  
  АВС → ВС + А + АС
  сложное менее сложное простое менее сложное
  вещество вещество вещество вещество
  АВ → А + В
  сложное простое простое
  вещество вещество вещество
  
  РАЗЛОЖЕНИЕ
  

• 14 слайд

  CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
  Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
  Что объединяет все эти реакции?
  В чём их отличие?
  Как одним словом мы можем назвать
  процесс, который протекает?
  Реакции замещения
  AB + C→ A + CB
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Взаимодействие меди и нитрата ртути
  
  
  Cu + Hg (NO)2 → Cu(NO)2 + Hg
  
  Медь + нитрат ртути → нитрат меди + ртуть
  
  
  
  А + ВС → АС + В
  простое сложное сложное простое
  вещество вещество вещество вещество
  
  
  
  ЗАМЕЩЕНИЕ
  

• 17 слайд

  CuO + 2HCl → CuCl2 + H2О
  BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
  Что объединяет все эти реакции?
  В чём их отличие?
  Как одним словом мы можем назвать
  процесс, который протекает?
  Реакции обмена
  AB + CD→ AD + CB
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Взаимодействие кислоты и основания
  
  Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4 + 2H2O
  
  Гидроксид + серная → сульфат + вода
  меди (II) кислота меди (II)
  
  
  АВ + СД → АД + СВ
  Сложное сложное сложное сложное
  вещество вещество вещество вещество
  
  
  
  
  ОБМЕНА
  

• 20 слайд

  +
  =
  +
  =
  +
  +
  =
  +
  +
  =
  

• 21 слайд

  21
  Укажи
  тип
  Проверка знаний
  Правильно!
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  соединения
  разложения
  обмена
  замещения
  Ошибка
  Правильно!
  Ошибка
  Ошибка
  замещения
  обмена
  разложения
  соединения
  Ошибка
  Правильно!
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Правильно!
  замещения
  разложения
  обмена
  соединения
  замещения
  разложения
  обмена
  соединения
  

• 22 слайд

  Химическая атака
  Ваша задача :
  Каждая группа должна найти реакции определенного типа: реакции разложения, соединения, замещения, обмена.
  Далее Капитаны будут вести гонку , стараясь первым, а главное правильно, открыть свои реакции.
  ГРУППА – РАЗЛОЖЕНИЯ;
  ГРУППА – СОЕДИНЕНИЯ;
  ГРУППА – ОБМЕНА;
  ГРУППА - ЗАМЕЩЕНИЯ
  

• 23 слайд

  Fe + H2SO4 =
  FeSO4 + H2
  Zn(NO3)2 =
  ZnO+ NO2 +O2
  Fe + СuSO4 =
  FeSO4 + Cu
  KClO3 =
  KCl + O2
  (NH4)2 Cr2O7=
  Cr2O3+ N2+H2O
  
  
  H2SO4 + Ba (OH)2 =
  BaSO4 + H2O
  
  P + O2 = P2O5
  Сu + O2 = CuO
  Fe(NO3)3 + NaOH =
  Fe(OH)3 + NaNO3
  H2SO4 + Мg=
  MgSO4 + H2
  Zn + HCl =
  ZnCl2 + H2
  Al + H2SO4 =
  Al2 (SO4 )3+ H2
  SO3 + H2O=
  H2SO4
  О2 + F2 = OF2
  AlBr3 + Cl2 =
  AlCl3 + Br2
  Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 =
  Cu(OH)2 +Ba(NO3)2
  Li + N2 = Li3N
  
  Na2O + H2O =
  NaOH
  Zn + H2SO4 =
  ZnSO4 + H2
  Al +J2 = Al J3
  Сu(OH)2 =
  CuO +H2O
  Na + H2O =
  NaOH + H2
  
  H2SO4 +N a OH =
  Na2SO4 + 2 H2O
  
  
  Mg + CO2 =
  MgO + C
  
  HNO3=
  NO2 +O2+H2O
  NH4NO2 ==
  N2 + H2O
  Cr (OH)3 =
  Cr2O3 + H2O
  H2SO4 + K2SO3 =
  K2SO4 + SO2 + H2O
  
  HСl + МgО =
  MgCl2 + H2O
  ZnS + HCl =
  ZnCl2 + H2S
  KNO3 =
  KNO2 + O2
  Na2S + Pb(NO3)2 =
  PbS + NaNO3
  Cu (NO3)2 =
  Cu + NO2 + O2
  NO2 +O2+
  H2O =HNO3
  Fe(NO3)3 + NaOH =
  Fe(OH)3 + NaNO3
  Li + O2 = Li2O
  

• 24 слайд

  
  Домашнее задание:
  
  Спасибо за урок!
  До новых встреч!