Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка по химии "Типы химических реакций" (8 кл.)

Методическая разработка по химии "Типы химических реакций" (8 кл.)


Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ prez.ppt

библиотека
материалов
 К2О	 ZnCl2	 LiOH	 AgCl МgCO3	 Al(OH)3	 NH3	 NaBr CaCl2	 CO2	 FeCl3	 Na2SO3
Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке Она идет, она...
Тема урока: «Типы химических реакций» Запишите тему в рабочую тетрадь
Кластер «Химические реакции» Задание: заполните пустые овалы соответствующей...
Кластер «Химические реакции» Задание: заполните пустые овалы соответствующей...
Химические реакции. Как классифицировать ?
2H2 + O2 → 2H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 Cu(OH)2 → CuO + H2O; 2HgO → 2Hg + O2 Можн...
2H2 + O2 → 2H2O 4P + 5O2 → 2P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 Что...
Взаимодействие меди и хлора Cu + Cl2 → CuCl2 медь + хлор → хлорид меди (II) А...
Cu(OH)2 → CuO + H2O 2HgO → 2Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 2NO → N2 + O2 Что объед...
Нагревание дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N 2 + 4 H2O дихромат → окс...
CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Что...
Взаимодействие меди и нитрата ртути Cu + Hg (NO)2 → Cu(NO)2 + Hg Медь + нитра...
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2О BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl Что объединяет все эти...
Взаимодействие кислоты и основания Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4 + 2H2O Гидроксид + с...
Реакция соединения	А + В = АВ	 Реакция разложения	АВ = А + В	 Реакция замещен...
* Проверка знаний Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка соединения разложения обмен...
Химическая атака Ваша задача : Каждая группа должна найти реакции определенно...
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn(NO3)2 = ZnO+ NO2 +O2 Fe + СuSO4 = FeSO4 + Cu KClO3...
 Домашнее задание: Спасибо за урок! До новых встреч!
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  К2О	 ZnCl2	 LiOH	 AgCl МgCO3	 Al(OH)3	 NH3	 NaBr CaCl2	 CO2	 FeCl3	 Na2SO3
Описание слайда:

К2О ZnCl2 LiOH AgCl МgCO3 Al(OH)3 NH3 NaBr CaCl2 CO2 FeCl3 Na2SO3

№ слайда 2 Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке Она идет, она
Описание слайда:

Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке Она идет, она прошла! Никто не скажет, что пришла! Она - ********** ******* !

№ слайда 3 Тема урока: «Типы химических реакций» Запишите тему в рабочую тетрадь
Описание слайда:

Тема урока: «Типы химических реакций» Запишите тему в рабочую тетрадь

№ слайда 4 Кластер «Химические реакции» Задание: заполните пустые овалы соответствующей
Описание слайда:

Кластер «Химические реакции» Задание: заполните пустые овалы соответствующей информацией. Раскройте каждый признак. Кластер «Химические реакции»

№ слайда 5 Кластер «Химические реакции» Задание: заполните пустые овалы соответствующей
Описание слайда:

Кластер «Химические реакции» Задание: заполните пустые овалы соответствующей информацией. Раскройте каждый признак. В.М. Ломоносов А. Л. Лавуазье Превращения веществ соприкосновение нагревание Изменение окраски Выделение газа образование осадка Выделение поглощение теплоты ? Излучение света Появление запаха Звуковой эффект измельчение перемешивание действие тока, света катализатор ? ? ?

№ слайда 6 Химические реакции. Как классифицировать ?
Описание слайда:

Химические реакции. Как классифицировать ?

№ слайда 7 2H2 + O2 → 2H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 Cu(OH)2 → CuO + H2O; 2HgO → 2Hg + O2 Можн
Описание слайда:

2H2 + O2 → 2H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 Cu(OH)2 → CuO + H2O; 2HgO → 2Hg + O2 Можно ли выделить признак, по которому возможно разделить эти реакции на группы? Различаются ли между собой реакции одной группы?

№ слайда 8 2H2 + O2 → 2H2O 4P + 5O2 → 2P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 Что
Описание слайда:

2H2 + O2 → 2H2O 4P + 5O2 → 2P2O5 Na2O + SO3 → Na2SO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Реакции соединения A + B → AB AB + CB → AB2C

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Взаимодействие меди и хлора Cu + Cl2 → CuCl2 медь + хлор → хлорид меди (II) А
Описание слайда:

Взаимодействие меди и хлора Cu + Cl2 → CuCl2 медь + хлор → хлорид меди (II) А + В → АВ простое простое сложное вещество вещество вещество СОЕДИНЕНИЕ

№ слайда 11 Cu(OH)2 → CuO + H2O 2HgO → 2Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 2NO → N2 + O2 Что объед
Описание слайда:

Cu(OH)2 → CuO + H2O 2HgO → 2Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 2NO → N2 + O2 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Реакции разложения AB → A + B AB2C → AB + BC

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Нагревание дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N 2 + 4 H2O дихромат → окс
Описание слайда:

Нагревание дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N 2 + 4 H2O дихромат → оксид + азот + вода аммония хрома(III) АВС → ВС + А + АС сложное менее сложное простое менее сложное вещество вещество вещество вещество АВ → А + В сложное простое простое вещество вещество вещество РАЗЛОЖЕНИЕ

№ слайда 14 CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Что
Описание слайда:

CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Реакции замещения AB + C→ A + CB

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Взаимодействие меди и нитрата ртути Cu + Hg (NO)2 → Cu(NO)2 + Hg Медь + нитра
Описание слайда:

Взаимодействие меди и нитрата ртути Cu + Hg (NO)2 → Cu(NO)2 + Hg Медь + нитрат ртути → нитрат меди + ртуть А + ВС → АС + В простое сложное сложное простое вещество вещество вещество вещество ЗАМЕЩЕНИЕ

№ слайда 17 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2О BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl Что объединяет все эти
Описание слайда:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2О BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl Что объединяет все эти реакции? В чём их отличие? Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Реакции обмена AB + CD→ AD + CB

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Взаимодействие кислоты и основания Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4 + 2H2O Гидроксид + с
Описание слайда:

Взаимодействие кислоты и основания Cu(OH)2 + H2SO4→CuSO4 + 2H2O Гидроксид + серная → сульфат + вода меди (II) кислота меди (II) АВ + СД → АД + СВ Сложное сложное сложное сложное вещество вещество вещество вещество ОБМЕНА

№ слайда 20 Реакция соединения	А + В = АВ	 Реакция разложения	АВ = А + В	 Реакция замещен
Описание слайда:

Реакция соединения А + В = АВ Реакция разложения АВ = А + В Реакция замещения А+ВС=АС+В Реакция обмена АВ+СД=АД+СВ

№ слайда 21 * Проверка знаний Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка соединения разложения обмен
Описание слайда:

* Проверка знаний Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка соединения разложения обмена замещения Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка замещения обмена разложения соединения Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Правильно! замещения разложения обмена соединения замещения разложения обмена соединения

№ слайда 22 Химическая атака Ваша задача : Каждая группа должна найти реакции определенно
Описание слайда:

Химическая атака Ваша задача : Каждая группа должна найти реакции определенного типа: реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Далее Капитаны будут вести гонку , стараясь первым, а главное правильно, открыть свои реакции. ГРУППА – РАЗЛОЖЕНИЯ; ГРУППА – СОЕДИНЕНИЯ; ГРУППА – ОБМЕНА; ГРУППА - ЗАМЕЩЕНИЯ

№ слайда 23 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn(NO3)2 = ZnO+ NO2 +O2 Fe + СuSO4 = FeSO4 + Cu KClO3
Описание слайда:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn(NO3)2 = ZnO+ NO2 +O2 Fe + СuSO4 = FeSO4 + Cu KClO3 = KCl + O2 (NH4)2 Cr2O7= Cr2O3+ N2+H2O H2SO4 + Ba (OH)2 = BaSO4 + H2O P + O2 = P2O5 Сu + O2 = CuO Fe(NO3)3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaNO3 H2SO4 + Мg= MgSO4 + H2 Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Al + H2SO4 = Al2 (SO4 )3+ H2 SO3 + H2O= H2SO4 О2 + F2 = OF2 AlBr3 + Cl2 = AlCl3 + Br2 Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 +Ba(NO3)2 Li + N2 = Li3N Na2O + H2O = NaOH Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Al +J2 = Al J3 Сu(OH)2 = CuO +H2O Na + H2O = NaOH + H2 H2SO4 +N a OH = Na2SO4 + 2 H2O Mg + CO2 = MgO + C HNO3= NO2 +O2+H2O NH4NO2 == N2 + H2O Cr (OH)3 = Cr2O3 + H2O H2SO4 + K2SO3 = K2SO4 + SO2 + H2O HСl + МgО = MgCl2 + H2O ZnS + HCl = ZnCl2 + H2S KNO3 = KNO2 + O2 Na2S + Pb(NO3)2 = PbS + NaNO3 Cu (NO3)2 = Cu + NO2 + O2 NO2 +O2+ H2O =HNO3 Fe(NO3)3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaNO3 Li + O2 = Li2O A B C D E F 1 замещения обмена разложения замещения обмена соединения 2 разложения замещения обмена замещения обмена обмена 3 замещения замещения разложения соединения замещения соединения 4 обмена Соединения соединения разложения соединения обмена 5 разложения обмена разложения разложения разложения соединения 6 соединения замещения замещения разложения соединения обмена

№ слайда 24  Домашнее задание: Спасибо за урок! До новых встреч!
Описание слайда:

Домашнее задание: Спасибо за урок! До новых встреч!

Выбранный для просмотра документ прил.1.docx

библиотека
материалов

Учетная карточка ответов____ группы:

Фамилия, имя ученика

Баллы за правильные ответы на уроке

оценка за урок:

 

 

 формулы

 дом.задан

 шифровка

кластер 

 Хим.атака

 Сам.работ

 

 

 


 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 





Учетная карточка ответов____ группы:

Фамилия, имя ученика

Баллы за правильные ответы на уроке

оценка за урок:

 

 

 формулы

 дом.задан

 шифровка

кластер 

 Хим.атака

 Сам.работ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 





Учетная карточка ответов____ группы:

Фамилия, имя ученика

Баллы за правильные ответы на уроке

оценка за урок:

 

 

 формулы

 дом.задан

 шифровка

кластер 

 Хим.атака

 Сам.работ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 





Выбранный для просмотра документ прил.2.docx

библиотека
материалов



Задание:



в верхней части листа записаны уравнения химических реакций, в нижней – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в вышенаписанных уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно, с помощью маркеров, соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами.




  1. Ba + O2 → BaO



  1. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O



  1. Na + S → Na2S



  1. Fe + O2 → Fe3O4


















Описание: N

Шифровка.




    1. C + O2 → CO2



    1. CH4 → C2H2 + H2



    1. Ca + HCl → CaCl2 + H2



    1. K + S → K2S
















Описание: P



Выбранный для просмотра документ прил.3.doc

библиотека
материалов

Пhello_html_4dd256aa.gifhello_html_m7e710d9b.gifриложение 3.

Кластер «Химические реакции»

hello_html_3c762a5.gifhello_html_m728752e3.gifhello_html_m728752e3.gifhello_html_m2fd3538a.gifhello_html_16a45612.gifhello_html_m77f4d62e.gifhello_html_6d756137.gifhello_html_m4936fef3.gif

Определение

(1гр)

hello_html_m5b3b6ace.gifhello_html_m31d539bb.gif

Химические реакции

Закон сохранения

(1 гр)

hello_html_48ad410c.gif

Условия

(2гр)

()

hello_html_1754f64f.gifhello_html_739577bc.gifhello_html_7bfd8e0a.gifhello_html_me0d394a.gifhello_html_6861281a.gifhello_html_m88fad9c.gifhello_html_m7e710d9b.gifhello_html_m7e710d9b.gif

Типы?

Признаки

(3гр)

hello_html_7376e75e.gifhello_html_607c3c54.gifhello_html_m78972a1a.gifhello_html_mcba0d5f.gifhello_html_6c92e595.gifhello_html_6c1edfe6.gifhello_html_384c0ba3.gifhello_html_384c0ba3.gifhello_html_m232d2308.gifhello_html_m232d2308.gifhello_html_384c0ba3.gifhello_html_384c0ba3.gifhello_html_384c0ba3.gifhello_html_m2acbd94a.gifhello_html_384c0ba3.gifhello_html_m61aa919c.gifhello_html_64770d0.gifhello_html_384c0ba3.gifhello_html_8f7a43b.gifhello_html_8f7a43b.gifhello_html_8f7a43b.gifhello_html_8f7a43b.gifhello_html_57a7ad85.gifhello_html_m4ef58f70.gifhello_html_m4d74fed5.gifhello_html_31e45074.gifhello_html_m232d2308.gifhello_html_m232d2308.gifhello_html_23e2f7fa.gifhello_html_79588d92.gif

Выбранный для просмотра документ прил.4.doc

библиотека
материалов

Приложение 4.

А

С

В

Д

А

С

В

Д



Выбранный для просмотра документ прил.5.docx

библиотека
материалов

Приложение 5. Химическая атака



hello_html_mdc2a03b.png

Выбранный для просмотра документ прил.6.doc

библиотека
материалов

Приложение 6.

Задание: уравнять, напротив каждого уравнения химической реакции записать его тип.

Вариант 1

  1. C + O2 = CO

  2. Ag2O = Ag + O

  3. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

  4. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

  5. CaCO3 = CaO + CO

Вариант 2

  1. Na2O + CO2 = Na2CO3

  2. (NH4)2Cr2O7 = N+ Cr2O3 + H2O

  3. CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

  4. NaI + Cl2 = NaCl + I2

  5. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3



Выбранный для просмотра документ прилож..docx

библиотека
материалов

hello_html_m8731688.gifhello_html_23459977.gifhello_html_464389b7.gifhello_html_62d6742c.gifhello_html_m7bb697a.gifhello_html_m58ba14fa.gifhello_html_47bc5bec.gifhello_html_m623f488.gif

Задание:



в верхней части листа записаны уравнения химических реакций, в нижней – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в вышенаписанных уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно, с помощью маркеров, соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами.




  1. Ba + O2 → BaO



  1. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O



  1. Na + S → Na2S



  1. Fe + O2 → Fe3O4


















N







    1. C + O2 → CO2



    1. CH4 → C2H2 + H2



    1. Ca + HCl → CaCl2 + H2



    1. K + S → K2S
















P







  1. HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O



  1. Fe + O2 → Fe2O3



  1. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O



  1. Fe + Cl2 → FeCl3


















O







  1. Ba + O2 → BaO



  1. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O



  1. Na + S → Na2S



  1. Fe + O2 → Fe3O4



5



8



4



6


N





  1. C + O2 → CO2



  1. CH4 → C2H2 + H2



  1. Ca + HCl → CaCl2 + H2



  1. K + S → K2S



3



6



5



4

P





  1. HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O



  1. Fe + O2 → Fe2O3



  1. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O



  1. Fe + Cl2 → FeCl3



5





9



4



7

O



Ответ: N – азот, P – фосфор, О – кислород.

Выбранный для просмотра документ тех.карта.docx

библиотека
материалов

Технологическая карта урока

Предмет: химия

Класс: 8 класс

Автор учебника: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Тема урока: «Типы химических реакций».

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления нового материала.

Дидактическая цель: создание условий для усвоения знаний учащихся о типах химических реакциях.

Задачи урока:

  1. Способствовать усвоению понятий «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции замещения», «реакции обмена» научить учащихся писать уравнения реакций, отличать реакции друг от друга (предметный результат).

  2. Продолжить развивать внимательность, наблюдательность, пытливость, инициативу, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде (метапредметный результат).

  3. Формировать умения управлять своей учебной деятельностью (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический, частично-поисковый, информационно-рецептивный,

экспериментальный.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: индивидуальная, парная, групповая.

Средства: учебник, карточки, лабораторный штатив с пробирками, спиртовки, пробиркодержатели, медная проволока, спички; серная кислота, цинк, нитрат серебра, р-р поваренной соли, свежеприготовленный гидроксидмеди.


Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

Средства

Этап 1. Организационный

- Добрый день, ребята! Мы как всегда рады видеть друг друга и готовы к совместной творческой работе.

Приветствуют учителя, настраиваются на урок.

Личностные

(смыслообразование)

Регулятивные (оценка, саморегуляция)


Этап 2. Проверка домашнего задания

Предлагает провести химическую разминку.

Мы с вами совсем недавно начали изучать новый предмет - химию. И знакомимся с химическими элементами. Каждый из вас самостоятельно работает над запоминанием названий элементов, их символов и произношения. Для того, чтобы лучше запомнить химические элементы, мы каждый урок проводим химическую разминку. Сегодня мы также начнем урок с этого упражнения.

1.Читают формулы веществ (по цепочке)

2. 3 ученика работают у доски:

Тестовые задания – 3 аурумчика;

№3 – 4; №4 - 5

3.«Шифровка»


Личностные (самоопределение)

Регулятивные

(оценка, саморегуляция)

Коммуникативные (самоконтроль по ходу выполнения заданий)

Раздаточный материал.

Приложение № 1,2


Этап 3. Мотивации. Целеполагание

Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.

О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке? Чтобы ответить на этот вопрос, попробуйте отгадать загадку: " Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла. Она (химическая реакция).

Отгадывают загадку, называя тему урока. Определяют цели урока

Познавательные

(постановка и решение проблемы, логические универсальные действия)

Личностные

(смыслообразование)


Этап 3. Актуализация субъектного опыта

На прошлом уроке мы учились писать химические уравнения. Напомните, пожалуйста, что называют химическим уравнением.


Химическая реакция – что это?


Что мы уже знаем о химических реакциях?

Вашему вниманию предлагается кластер, отражающий различные характеристики химических реакций

Как классифицировать?


Заполняют кластер

«Химические реакции» (работа в группах)

Задание: Заполните пустые овалы

Соответствующей информацией. Раскройте каждый признак










Познавательные (структурирование знаний, анализ объектов с целью выделения признаков)

Познавательные

(анализ химических реакций с целью выявления отличий)

Регулятивные

( формирование умения слушать собеседника, проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве)

Личностные

(смыслообразование)

Приложение №3

Этап 4. Этап изучения новых знаний и способов деятельности

Создание проблемной ситуации.

На доске: 4Na + O2 = 2Na2O

CaCO3 = CaO + CO2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl

Ребята, посмотрите внимательно на уравнения химических реакций записанные на доске. Что вы о них можете сказать?

Можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно, разделить на группы?

- р Различаются ли между собой реакции одной группы?

Введение понятия реакции соединения. Обсуждаются вопросы:

- что объединяет все эти реакции?

- - в чём их отличие?

- - как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?


Учитель предлагает учащимся попытаться вывести определение этого типа реакций (наиболее подготовленные учащиеся делают это легко) и, используя буквы А, В, С, вывести уравнение реакции соединения в общем виде.

Введение понятий реакции разложения, замещения, обмена.

По такой же схеме, как и реакции соединения, изучаются реакции разложения, замещения, обмена

Затем класс превращается в исследовательскую лабораторию

Проводит краткий инструктаж по технике безопасности. Самостоятельная работа по группам. А теперь проведем лабораторные исследования и определим, к какому типу принадлежит реакция проведенная вами.

Рассказывают о том, сколько веществ было до реакции и сколько веществ образовалось.


В ходе обсуждения учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ


Учащиеся приходят к выводу, что идет процесс соединения веществ (реакции соединения), но в первом и втором случаях вступают в реакцию простые вещества, в третьем и четвертом - сложные вещества. Во всех реакциях образуется одно сложное вещество. Записывают схему реакции сначала словами, а затем через уравнение химической реакции.







Проведение опытов


Познавательные

(постановка и решение проблемы, логические универсальные действия)

Коммуникативные

(сотрудничество в поиске и сборе информации)

Регулятивные

( формирование умения слушать собеседника, проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве)


Личностные

(смыслообразование)













Приложение №

Виртуальная

лаборатория


лабораторный штатив с пробирками, спиртовки, пробиркодержатели, медная проволока, спички; серная кислота, цинк, нитрат серебра, р-р поваренной соли, свежеприготовленный гидроксид меди

Этап 5.Первичная проверка понимания изученного материала

Беседа с учащимися.


Выполняют тест




Познавательные (поиск и выделение необходимой информации и структурирование знаний, анализ объектов с целью выделения признаков)


Этап 6. Закрепление изученного материала

Вы изучили типы химических реакций – реакции разложения и соединения, научились расставлять коэффициенты в уравнениях этих реакций.


Выполняют задания.

В парах проверяют и сообщают учителю результаты


Познавательные

( анализ объектов с целью выделения признаков)

Регулятивные

( формирование умения в ставить новые учебные задачи)

Коммуникативные

(планирование учебного сотрудничества и способов взаимодействия)

Приложение № 5,6



Этап 7. Информация о домашнем задании

Предлагает разноуровневые домашние задания по выбору,

на «3»: § 21 упр. 3 на с. 71

на «4»: § 21 упр. 3 на с. 71

составить по памятку изученной теме.

на «5»: § 21 упр. 3 на с. 71 мини-проект «Реакции соединения и разложения в повседневной жизни».

Ученики выбирают задания по уровням

Личностные (самоопределение)


Регулятивные (оценка, саморегуляция)


Этап 8. Подведение итогов учебного занятия

Анализирует работу класса, групп, нацеливает на формулирование выводов по уроку.

Выставляет оценки.

Делают вывод о необходимости умения наблюдать, проводить эксперимент, изучать вещества и происходящие с ними явления, об умении делать выводы для познания окружающей природы, о тесной связи происходящих явлений и возможности познания тайн природы для сохранения её и практического применения человеком.

Регулятивные (оценка, саморегуляция)


Познавательные (общеучебные универсальные действия, логические универсальные действия)



Этап 9. Рефлексия

Учитель инициирует рефлексию Вспомните весь ход урока, свои мысли, чувства, действия. Оцените те показатели, которые перечислены ниже от 1 до 5 баллов. На оси или выше отметьте точкой каждую свою оценку, рядом с точками подпишите сокращенное обозначение названия (например, точка А – активность). Подумайте, что вам хотелось бы изменить? Отметьте стрелкой то, что можно изменить уже на следующем уроке.

  • Моя активность на уроке (А)

  • Насколько мне было интересно (И)

  • Насколько мне удалось выполнить цели, поставленные в начале урока вместе с классом (Ц)

  • Мое настроение (Н)


3

5

4

1

2





Оценивают свою работу по каждой позиции

Регулятивные (оценка, саморегуляция)



Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-156502

Похожие материалы