Методическая разработка по теме "Кислоты, состав, классификация"для поготовки к ОГЭ

Данная методическая разработка может использоваться для подготовки обучающихся к ОГЭ по химии.

Тема: Кислоты, состав, классификация

Цели и задачи: познакомить учащихся с составом, названиями, 

                            классификацией и представителями класса кислот;

                            продолжить знакомство со сложными ионами на примере

                            ионов кислотных остатков кислородных кислот; продолжить

                            формирование знаний о различиях между зарядами ионов и

                            степенями окисления элементов, об индикаторах.

 Оборудование и реактивы: кристаллическая или в таблетках аскорбиновая или кристаллическая лимонная кислота;                                                 растворы НCl, HNO₃ , H₂SO₄, H₃PO₄,  индикаторы, пробирки, стаканчик, спиртовой градусник.      

Ход урока

I.                   Организационный момент

II.                Состав, названия и классификация кислот.

Учитель. Сегодня мы ознакомимся с темой «Кислоты».

(Раздает ребятам по таблетке, драже или несколько кристалликов аскорбиновой либо лимонной кислоты и просит учеников попробовать их на вкус). Он кислый, отсюда и название класса. Но ни один химик и ни один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты. Это может быть смертельно опасно, ведь к кислотам относят и знаменитую цианистоводородную, и страшную серную кислоты. Поэтому гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов.

      Попробуйте отгадать загадку.

         Лакмус будет в них краснеть,

         Растворяться – цинк и медь.

         А мелок в них, посмотри,

         Вмиг пускает пузыри!

         И опасны для работы

          Эти жгучие…( кислоты).

      Учитель демонстрирует изменение окраски индикаторов в кислотной среде:

1.     Оранжевого метилового – на красный.

2.     Фиолетового лакмуса – на красный.

Учащиеся записывают тему урока, формулируют цели (по аналогии с изученными темами).

        Учитель переходит к записи формул и названий кислот на доске, а ученики -  в тетради:

Формула кислоты	Название кислоты	Кислотный остаток	Название кислотного остатка	валентность
HNO3	Азотная кислота	NO3	нитрат	I
НCl	Хлороводородная (соляная) кислота	Cl	хлорид	I
HNO2	азотистая кислота	NO2	нитрит	I
H2SO4	серная кислота	SO4	сульфат	II
H2SO3	сернистая кислота	SO3	сульфит	II
H2S	сероводородная	S	сульфид	II
H2СO3	угольная кислота	СO3	карбонат	II
H2SiO3	кремниевая кислота	SiO3	силикат	II
H3PO4	ортофосфорная кислота	PO4	ортофосфат	III

Учитель: Перечисленные кислоты образованы только неметаллами, а значит, за счет ковалентных или атомных связей.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Обратите внимание на формулы кислот.

Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит, различно содержание атомов водорода

       Можем также поделить их на группы – классифицировать по двум признакам:

Кислоты

  одноосновные                               двухосновные                    трехосновные

НCl, HNO₃                                                           H₂SO₄, H₂S, H₂СO₃                              H₃PO₄

Кислоты

бескислородные                                                                      кислородные     

НCl,  H₂S                                                                               H₂SO₃, H₂SiO₃, HNO₂

      Кислоты можно, как и основания, также классифицировать и по признаку растворимости, а лучше запомнить: нерастворима только кремниевая кислота  H₂SiO₃,  все остальные кислоты растворимы.      

       Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют, так как они легко распадаются на воду и, соответственно, углекислый и сернистый газы:

                     H₂СO₃  = СO₂ ↑ + H₂О

                     H₂SO₃  = SO₂↑ + H₂О

III.           СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ЗАРЯДЫ ИОНОВ КИСЛОТ

          Учитель: Кислоты являются своеобразным мостиком, который связывает ковалентную полярную связь с ионной. Оказывается, в растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную, и кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка: SO₄ ^2-, NO₃^-.

Вот еще одно отличие между степенями окисления элементов и зарядом  иона: число видов степеней окисления элементов в соединении равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H₂SO₄ :

1.     Заряды ионов  H₂⁺ SO₄^2- .

2.     Степени окисления элементов H⁺₂ S⁺⁶O₄ ^-2.

Простое правило определения заряда кислотного остатка по числу атомов водорода в молекуле кислоты:

1.     Водород в кислотах всегда заряжен +1.

2.     Численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле, т.е. основности данной кислоты.

Например, HNO₃, НCl содержат по одному атому Н, значит, заряд всего кислотного остатка равен 1(со знаком минус, конечно).

Вопросы для закрепления

1.     Определите для фосфорной кислоты:

а) заряды ионов;

б) степени окисления элементов;

в) соответствующий оксид.

2.     Определите количество вещества азотной кислоты для 75 мг этой кислоты. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?

3.     Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот.

НCl	H2SiO3	H2СO3
НF	HNO3	H3PO4
H2SO4	H2S	HNO2

4.     Распределите все приведенные выше кислоты по группам. Запишите их названия.

Кислородсодержащие	Бескислородные
	Нестабильные

5.     Определите заряды ионов и степени окисления элементов в кислотах.

Соединения	Заряды ионов	Степени окисления элементов
HNO3
H2SO3
H3PO4

6.     Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления:

1.     S⁺⁶ ___________ → _________________

2.     N⁺⁵___________ → _________________

3.     P^{+5 __________________} → _________________

7.     Кислоты изменяют окраску индикаторов. Дополните таблицу «Изменение окраски индикаторов в кислой среде».

Индикатор	Окраска в нейтральной среде	Окраска в кислой среде
		Красная
	Оранжевая
Фенолфталеин

IV.    ПРЕДСТАВИТЕЛИ КИСЛОТ

1.     Серная кислота H₂SO₄

Учитель. Безводная серная кислота – жидкость, плотность которой в два раза превышает плотность воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. Она смешивается с водой в любых отношениях. Процесс растворения сопровождается большим выделением теплоты, что свидетельствует об образовании с водой химических соединений. Следует прибавлять растворяемое вещество в воду, а не наоборот. В химический стакан наливаете дистиллированную воду, затем тонкой струйкой добавляете концентрированную серную кислоту и аккуратно перемешиваете её спиртовым градусником.

(Демонстрация опыта.

Учащиеся наблюдают, как быстро вверх поднимается окрашенный столбик градусника.)

2.     Соляная кислота НCl.

Эта кислота содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 
1. Выучить формулы и названия кислот
2. Дать характеристику кремниевой кислоте по плану

1.наличие кислорода
2.основность
3.растворимость
4.степени окисления элементов, образующих кислоту
5.заряд иона, образуемого кислотным остатком
6.соответствующий оксид