Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка "Практические работы в 8 классе"

Методическая разработка "Практические работы в 8 классе"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Практическая работа

«Получение кислорода и изучение его свойств»

Техника безопасности соблюдайте правила работы со стеклянной посудой и спиртовкой.



Что делали

Наблюдения

Уравнения реакций, рисунки

Выводы

1

Собрали прибор для получения кислорода








Кислород в лаборатории можно получить разложением кислородсодержащих веществ, например _____________

2

Нагрели пробирку с перманганатом калия и собрали кислород вытеснением воздуха


КМnО4 ---

Пробирку для собирания кислорода надо держать дном

________________ , т.к.

____________________________________

3

Доказали наличие кислорода в пробирке с помощью тлеющей лучинки

Тлеющая лучинка ________________________________________________


Кислород поддерживает _____________

4

Исследовали свойства кислорода:

А) поместили в пробирку раскаленный уголек

Уголек ________________

С + О2 -----

Кислород химически активное вещество, он взаимодействует с ____________________________________________

5

Б) после сгорания уголька в стакан налили немного известковой воды


Са(ОН)2 +СО2 ------СаСО3 + Н2О


Общий вывод: Кислород – газ, без цвете, вкуса, запаха, __________________________________________________________






Практическая работа

«Получение водорода и изучение его свойств»

Техника безопасности: прежде чем начать работу с горючим газом, его необходимо проверить на чистоту.



Что делали

Наблюдения

Уравнения реакций, рисунки

Выводы

1

Собрали прибор для получения водорода







Водород в лаборатории можно получить _______________________

2

Поместили 2 гранулы цинка в пробирку № 1 и налили соляной кислоты.


Zn + HCL -----

Пробирку в которой собирают водород, вытесняя воздух, надо держать дном

________________ , т.к.

_______________________

3

Собрали водород и проверили его на чистоту

(поднесли горящую спичку к отверстию пробирки).

Водород _______________ ________________________________________________

Н2 + О2 -------


4

Исследовали свойства водорода:

Ввели газоотводную трубку в пробирку № 2 с оксидом меди, нагрели.

________________

СuO + Н2 -----

Водород восстановитель ____________________________________________

(Какого типа эта реакция?)

Общий вывод: Водород – газ, без цвета, вкуса, запаха, __________________________________________________________


Практическая работа № 3

Очистка поваренной соли


ТБ. Никогда не выпаривайте растворы досуха!


Цель работы: 1. Познакомиться со способами разделения смесей, основанных на различии в физических свойствах компонентов.

2. Научиться правильно проводить фильтрование и выпаривание.

Порядок выполнения работы

Наблюдения

Рисунок

Выводы и ответы

1.

Рассмотрели смесь

В ней видны кристаллики соли ___________ цвета и частички речного песка ____________ цвета.


Это однородная или неоднородная смесь?


2

Часть выданной смеси поместили в стакан, налили воды и помешали палочкой.

Образовался мутный раствор. Через некоторое время _____________________________________

___________________________________.


В воде ___________ растворяется, ______ _______________ нет. Зачем нужно переме-

шивать раствор?

3

Приготовили фильтр



Фильтр изготовили из ____________ бумаги

4

Провели фильтрова-ние раствора

Частицы __________ остались на фильтре. В стакане собирается фильтрат


В фильтрате __________________.

5

Выпарили часть фильтрата

По мере выпаривания на стенках чашки _______________________________ .


Выпаривание – это один из способов раз-деления каких смесей?


Общий вывод: Используя следующие способы разделения смесей: ____________________________________ очистили поваренную соль от речного песка.

Практическая работа №


Основные классы неорганических соединений


Ход выполнения работы

Наблюдения

Уравнение реакции

Вывод

1. Поместить в пробирку 1-2 мл р-ра гидроксида натрия, опустить индикаторную бумажку, прибавить несколько капель фенолфталеина, затем прибавить 1-2 мл соляной кислоты



Раствор гидроксида натрия имеет _________ среду, рН =___

Тип химической реакции ________________

2. Налить в пробирку 1-2 мл серной кислоты, опустить индикаторную бумажку, затем прибавить 1-2 мл раствора хлорида бария



Раствор серной кислоты имеет ________ среду, рН = _____

В результате реакции выпал осадок________

3. К р-ру (1-2 мл) гидроксида натрия прилить 1-2 мл р-ра хлорида железа



В результате реакции образовался осадок ____________ цвета, в осадке __________ .

4. К небольшому кол-ву нитрата серебра прибавить 1-2 мл р-ра соляной кислоты



В результате реакции образовался осадок ____________ цвета, в осадке __________ .

5. К 1-2 мл р-ра фосфорной кислоты добавить 1-2 мл р-ра хлорида бария



В результате реакции образовался осадок ____________ цвета, в осадке __________ .

6. Налить в пробирку 2-3 мл воды, опустить универсальную индикаторную бумагу.



Вода имеет ______________ среду, рН= ____

Вывод:






Практическая работа

«Определение среды раствора»


Техника безопасности.
Проявлять внимательность при работе со стеклянной посудой и реактивами. Не допускать попадания реактивов на руки, одежду, столы.

Инструкция.

  1. Прежде чем приступить к работе, тщательно продумайте свои действия.

  2. Внимательно прочитайте инструкцию:



  • В выданных пробирках находится вода, кислота и щелочь;

  • Используя универсальную индикаторную бумагу определите в какой пробирке какая среда;

  • Свой вывод подтвердите используя индикатор фенолфталеин и метиловый оранжевый.

  • Отчет оформите в виде таблицы.



пробирки

Цвет бумаги

Цвет метилового оранжевого

Цвет фенофталеина

рН

Среда

1






2






3










Вывод: в пробирке № 1 находится ____________, т.к. среда __________, …




Автор
Дата добавления 28.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров190
Номер материала ДВ-389024
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх