Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка практического урока по аналитике:Аналитические реакции катионов II группы
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методическая разработка практического урока по аналитике:Аналитические реакции катионов II группы

библиотека
материалов

Аналитические реакции катионов II группы- Pb+2, Ag+

Выполнение реакции

1

Ag+

Сульфид водорода H2S

AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

Чёрный осадок

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора сероводородной воды или раствора сульфида натрия Nа2S . Выпадает черный осадок


Ag+

Соляная кислота HCl

AgNO3 + НCl = AgCl + HNO3

Белый осадок

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли соляной кислоты К осадкам добавляют по 5-10 капель концентрированного раствора аммиака и наблюдают за происходящими явлениями.


Ag+

Йодид калия КJ

AgNO3 + KJ = AgJ + KNO3

Желтый осадок

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора йодида калия


Ag+

Хромат калия

K2CrO4

AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4¯ + 2KNO3

кирпично-красный осадок

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора хромата калия. Наблюдают за выделением осадка кирпично-красного цвета. Проверяют растворимость осадка в уксусной кислоте и концентрированном растворе аммиака.


Ag+

Едкий щелочь

NaOH и KOH

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O¯ + H2O + 2KNO3

Коричневый

осадок

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора щелочи Выпадает коричневый осадок

2

Pb2+

Сульфид водорода H2S

Pb(NO3)2 + H2S = PbS +2HNO3

3PbS + 8HNO3 =3Pb(NO3)2 + 3NO +2S + 4H2O

Чёрный осадок

В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли свинца(II) и прибавляют 2-3 капли сероводородной воды или раствора сульфида натрия Nа2S. Выпадает черный осадок сульфида свинца PbS.


Pb2+

Соляная кислота HCl

Pb(NO3)2 + HCl = PbCl2 + 2HNO3

Белый осадок

В пробирку вносят 3-4 капли раствора нитрата свинца, прибавляют 3-4 капли раствора соляной кислоты или хлорида натрия. Выпадает белый осадок хлорида свинца. Приливают 1-2 мл воды и нагревают до растворения осадка. При охлаждении раствора наблюдают выпадение хлорида свинца в форме игл.


Pb2+

Едкий щелочь

NaOH и KOH

Pb(NO3)2 + 2KOH = Pb(OH)3 + 2KNO3

Pb(OH)2 + KOH = K2PbO2 + 2H2O


Белый осадок

В пробирку вносят 3-4 капли раствора нитрата свинца, прибавляют 3-4 капли раствора добавляют раствор натрия или калия гидроксид, выпадает белый осадок


Pb2+

Йодид калия KJ

Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3


PbJ2 + 2KJ = K2[PbJ4]

Желтый осадок

В пробирку отбирают 3-5 капель раствора нитрата свинца, добавляют 3 капли раствора калия йодида. Выпадает осадок желтого цвета. Прибавляют несколько капель воды, уксусной кислоты и нагревают. Осадок растворяется. Быстро охлаждают пробирку под струей водопроводной воды. Вновь выделяется осадок в виде блестящих золотистых кристаллов.


Pb2+

Серная кислота H2SO4

Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3

PbSO4 + 4KOH = K2PbO2 + K2SO4 + 2H2O

Белый осадок

В пробирку помещают 5 капель раствора свинца нитрата, добавляют равный объем раствора серной кислоты, выпадает белый осадок. Разделяют осадок на 2 части. К одной добавляют натрия или калия гидроксид, к другой – 30%-ный раствор аммония ацетата. Осадок в обоих случаях растворяется.





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 25.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров71
Номер материала ДБ-389133
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх