Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка практического урока по аналитике:Аналитические реакции катионов II группы

Методическая разработка практического урока по аналитике:Аналитические реакции катионов II группы

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Аналитические реакции катионов II группы- Pb+2, Ag+

Выполнение реакции

1

Ag+

Сульфид водорода H2S

AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

Чёрный осадок

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора сероводородной воды или раствора сульфида натрия Nа2S . Выпадает черный осадок


Ag+

Соляная кислота HCl

AgNO3 + НCl = AgCl + HNO3

Белый осадок

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли соляной кислоты К осадкам добавляют по 5-10 капель концентрированного раствора аммиака и наблюдают за происходящими явлениями.


Ag+

Йодид калия КJ

AgNO3 + KJ = AgJ + KNO3

Желтый осадок

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора йодида калия


Ag+

Хромат калия

K2CrO4

AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4¯ + 2KNO3

кирпично-красный осадок

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора хромата калия. Наблюдают за выделением осадка кирпично-красного цвета. Проверяют растворимость осадка в уксусной кислоте и концентрированном растворе аммиака.


Ag+

Едкий щелочь

NaOH и KOH

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O¯ + H2O + 2KNO3

Коричневый

осадок

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора щелочи Выпадает коричневый осадок

2

Pb2+

Сульфид водорода H2S

Pb(NO3)2 + H2S = PbS +2HNO3

3PbS + 8HNO3 =3Pb(NO3)2 + 3NO +2S + 4H2O

Чёрный осадок

В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли свинца(II) и прибавляют 2-3 капли сероводородной воды или раствора сульфида натрия Nа2S. Выпадает черный осадок сульфида свинца PbS.


Pb2+

Соляная кислота HCl

Pb(NO3)2 + HCl = PbCl2 + 2HNO3

Белый осадок

В пробирку вносят 3-4 капли раствора нитрата свинца, прибавляют 3-4 капли раствора соляной кислоты или хлорида натрия. Выпадает белый осадок хлорида свинца. Приливают 1-2 мл воды и нагревают до растворения осадка. При охлаждении раствора наблюдают выпадение хлорида свинца в форме игл.


Pb2+

Едкий щелочь

NaOH и KOH

Pb(NO3)2 + 2KOH = Pb(OH)3 + 2KNO3

Pb(OH)2 + KOH = K2PbO2 + 2H2O


Белый осадок

В пробирку вносят 3-4 капли раствора нитрата свинца, прибавляют 3-4 капли раствора добавляют раствор натрия или калия гидроксид, выпадает белый осадок


Pb2+

Йодид калия KJ

Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3


PbJ2 + 2KJ = K2[PbJ4]

Желтый осадок

В пробирку отбирают 3-5 капель раствора нитрата свинца, добавляют 3 капли раствора калия йодида. Выпадает осадок желтого цвета. Прибавляют несколько капель воды, уксусной кислоты и нагревают. Осадок растворяется. Быстро охлаждают пробирку под струей водопроводной воды. Вновь выделяется осадок в виде блестящих золотистых кристаллов.


Pb2+

Серная кислота H2SO4

Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3

PbSO4 + 4KOH = K2PbO2 + K2SO4 + 2H2O

Белый осадок

В пробирку помещают 5 капель раствора свинца нитрата, добавляют равный объем раствора серной кислоты, выпадает белый осадок. Разделяют осадок на 2 части. К одной добавляют натрия или калия гидроксид, к другой – 30%-ный раствор аммония ацетата. Осадок в обоих случаях растворяется.




Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 25.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров21
Номер материала ДБ-389133
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх