Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка практического урока по аналитике:Аналитические реакции катионов IV группы

Методическая разработка практического урока по аналитике:Аналитические реакции катионов IV группы



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Аналитические реакции катионов IV группы- Al3+, Cr3+, Zn2+

Определя-

емый катион

Реактив

Уравнение реакции

Аналитический сигнал

Выполнение реакции

1

Al3+

Сульфид аммония(NH4)2SO4

AlCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O = Al(OH)3 + 6NH4Cl + 3H2S

Белый аморфный осадок

В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей алюминия . В пробирку осторожно добавляют раствор сульфида аммония. Наблюдают выпадение белого осадка


Al3+

Едкий щелочьNaOH и KOH

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3H2S

Белый аморфный осадок

В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей алюминия , добавляют раствор гидроксида натрия, наблюдая за образованием белых аморфных осадков


Al3+

Гидроксид аммонияNH4OH

AlCl3 + NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Белый аморфный осадок

К 2-3 каплям раствора соли алюминия добавляют раствор гидроксида аммония и нагревают наблюдая за образованием белых аморфных осадков


Al3+

Ацетат натрияCH3COONa

Al2(SO4)3 + 6CH3COONa = 2(CH3COO)3Al + 3Na2SO4

Белый осадок

В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей алюминия (III )добавляют раствор ацетата натрия и 5-6 капель воды нагревают наблюдая за образованием белых осадков


Al3+

Сухой метод Co(NO3)2

2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 = 2Co(AlO2)2 + 6SO3 + 4NO2 + O2

Зола синего цвета

Полоску фильтровальной бумаги смачивают вначале 1-2 каплямираствора сульфата алюминия а затем 1-2 каплями разбавленного нитрата кобальта. Бумагу высушивают, помещают в фарфоровый тигельи озоляют на газовой горелке.получают золу синего цвета «Тенаровую синь»

2

Cr3+

Сульфид аммония (NH4)2S

2CrCl3 + 3(NH4)2S = 2Cr(OH)3 + 6NH4Cl + 3H2S

Серо-зеленый аморфный осадок

К 2-3 каплям раствора соли хрома прибавляют столько-же раствора сульфида аммония. наблюдая за образованием серо-зеленого аморфного осадка


Cr3+

Едкий щелочь

NaOH и KOH

CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + NaOH

Серо-зеленый аморфный осадок

К 5-6 каплям раствора соли хрома прибавляют 1- 2 капли раствора щелочи .полученный осадок делят на две части приливают ещё 3-4 капли щелочи, к другой кислоты. Наблюдают растворение осадка в обоих случаях..


Cr3+

Пероксид водородаH2O2

2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

Желтый

К 2-3 каплям раствора соли хрома прибавляют 1 каплю раствора щелочи, а затем избыток .наблюдают выпаление и последующее расторение осадка.

3

Zn2+

Сульфид аммония(NH4)2S

ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS + 2NH4Cl

Белый осадок

К 2-3 каплям раствора соли цинка прибавляют столько-же сульфида аммония. наблюдая за образованием белых осадков


Zn2+

Сульфид водорода H2S

ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl

Белый осадок

В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей цинка добавляют раствор ацетата натрия и постепнно прибавляют H2S


Zn2+

Едкий щелочьNaOH и KOH

ZnCL2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2KCl


Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Студенистый осадок

В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей цинка добавляют раствор гидроксида натрия, а затем его избыток.наблюдают выпадени осадка последующее его растворение


Zn2+

Гидроксид аммония NH4OH

Zn(OH)2 + 4NH4OH = [Zn(NH3)](OH)2 +4H2O

появление Осадка и растворение

В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей цинка добавляют раствор гидроксида аммония, а затем его избыток.наблюдают выпадени осадка последующее его растворение


Zn2+

Ферроцианид калия K4[Fe(CN)6]

3ZnCl2 + 2K4[Fe(CN)6] = Zn3K2[Fe(CN)6]2 + 6KCl

Белый осадок

В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей цинка добавляют раствор ферроцианида калия и нагревают смесь до кипения




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 25.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров10
Номер материала ДБ-389318
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх