Методическая разработка практической работы по химии на тему "Кислотные дожди"

• 1 слайд

  Кислотные дожди
  
  
  
  Выполнила :
  учитель химии и биологии
  МОУ «Луганская школа Марьинского района»
  Зуб Татьяна Васильевна
  

• 2 слайд

  Введение
  Оксиды серы и азота образуются при сгорании каменного угля, нефти, при работе автомобилей. Диоксид серы также выделяется при извержениях вулканов.
  Растворяясь в атмосферной влаге, они становятся причиной «кислотных дождей», которые поражают растительность, губят живые организмы водоемов, вызывают у людей болезни, разрушают металлоконструкции и строительные материалы.
  Поэтому очень важно понимать причину кислотных дождей и научиться предотвращать их появление.
  

• 3 слайд

  Цель работы
  Изучить процессы сгорания серы: а) на воздухе, б) в кислороде
  Изучить растворение продуктов сгорания серы в воде
  Выяснить, как образуются кислотные дожди
  Изучить их влияние на растения
  
  

• 4 слайд

  Что нужно для опыта
  Сжигание серы в воздухе:
  Серный цвет (порошок серы)
  Стеклянный цилиндр
  Ложечка для сжигания
  Часовое стекло
  Спиртовка
  Лист зеленого растения (хлорофитум)
  

• 5 слайд

  Сжигание серы в воздухе
  Набираем порошок серы в ложечку
  Поджигаем серу в ложечке в пламени спиртовки
  Вносим ложечку с горящей серой в цилиндр
  Наблюдаем белый дым от горения серы
  

• 6 слайд

  Добавление воды
  С помощью промывалки вливаем в цилиндр воду
  В полученный раствор кладем лист зелёного растения хлорофитума
  Закрываем цилиндр часовым стеклом и оставляем на сутки
  

• 7 слайд

  Что нужно для опыта
  Сжигание серы в кислороде:
  Серный цвет (порошок серы)
  Пероксид водорода и диоксид марганца (для получения кислорода)
  Стеклянный цилиндр
  Ложечка для сжигания
  Часовое стекло
  Спиртовка
  Лист зеленого растения (хлорофитум)
  

• 8 слайд

  Получение кислорода
  Наливаем в цилиндр примерно 10 мл раствора пероксида водорода, добавляем диоксид марганца
  Начинается выделение кислорода по реакции
  2H2O2 = 2H2O + O2
  (диоксид марганца – катализатор реакции)
  

• 9 слайд

  Сжигание серы в кислороде
  Серу насыпаем в ложечку и поджигаем в пламени спиртовки
  Ложечку с зажженной серой вносим в цилиндр и кислородом
  Сера горит ярко-фиолетовым пламенем
  Образуется белый дым
  

• 10 слайд

  Добавление воды
  С помощью промывалки вливаем в цилиндр воду
  В полученный раствор кладем лист зелёного растения хлорофитума
  Закрываем цилиндр часовым стеклом и оставляем на сутки
  

• 11 слайд

  Через сутки
  На фотографии видно, как сильно повреждаются листья хлорофитума при действии «кислотного дождя»
  

• 12 слайд

  Добавили лакмус, мел и магний
  С помощью пипетки капаем на полоски красной и синей лакмусовой бумаги по 2 капли «кислотного дождя – раствора продуктов сгорания серы в воде
  Капаем «кислотный дождь» на кусочек мела
  Капаем «кислотный дождь» на магниевую стружку
  Красная лакмусовая бумага осталась без изменений, а синяя покраснела
  
  Мел запузырился, выделяется углекислый газ
  
  Магний начал растворяться, выделился водород
  

• 13 слайд

  Наблюдения
  

• 14 слайд

  Уравнения реакций
  

• 15 слайд

  Выводы
  При проведении опыта окисление диоксида серы до триоксида серы не происходит. Но эта реакция идет в атмосфере и в промышленности при нагревании в присутствии катализатора.
  Кислотные дожди разрушают растительные клетки, растворяют магний и мел.
  Металлические детали и памятники архитектуры, если на них постоянно действуют кислотные дожди, будут разрушаться (из-за коррозии).
  Чтобы предотвратить кислотные дожди, надо улавливать примеси диоксида серы (из трубы).