Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА
К РАЗДЕЛУ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ
В 8 КЛАССЕ
«ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА».
Расчеты с использованием понятия
«количество вещества».
ВЫПОЛНИЛА:
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ
МБОУ СОШ № 37
М.В.НЕЗГОВОРОВА
2 слайд
ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ РАЗРАБОТКИ
Пополнить знания учащихся о простых веществах, добиться понимания причинно-следственной связи строения и свойств веществ.
Сформировать понятие о количестве вещества и научить оперировать понятием.
Показать взаимосвязь физико-химических величин «количество вещества», «молярная масса», «число Авогадро», «молярный объем газа» и возможность применения количественных отношений при решении задач.
Развивать логическое мышление, умение анализировать, обобщать, работать самостоятельно и в парах.
3 слайд
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Внедрение методической разработки предполагается во II четверти учебного года на одной из важнейших и сложных для объяснения тем в 8 классе, где вводятся в обучение количественные понятия и соотношения в химии, трудные для освоения учащимися вследствие абстрактности понятий «количество вещества», «моль». Впервые учащиеся приступают к выполнению химических расчетов, которые должны стать базой при обучении решению большого разнообразия типов задач с использованием понятия «моль» и химических уравнений.
4 слайд
ОЖИДАЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ РАЗДЕЛА ПРОГРАММЫ
Расширение знаний по теме «Простые вещества»,
уверенное использование полученных знаний в
практических целях в процессе
жизнедеятельности.
Умение использовать понятие «количество
вещества» при решении задач учебно-
познавательной, исследовательской и
практической деятельности.
Умение выполнять расчеты, составлять алгоритм
вычислений, использовать величины в
соответствующих единицах измерения.
Самооценка возможности перехода на более
сложный уровень расчетных задач.
5 слайд
АКТУАЛЬНОСТЬ ВЫБРАННОЙ ТЕМЫ
Предлагаемая разработка в данном разделе программы наиболее уместна, поскольку формирует навыки и умения практической деятельности, без которой невозможно освоение умения использовать количественные понятия химии, решать «опорные» типы задач, что является основным требованием к знаниям и умениям учащихся.
Разработка дает возможность дифференцирования задач: варьирования их для учащихся разного склада мышления и постепенного усложнения уровня задач по расчетам.
6 слайд
УРОВНИ ДИФФЕРЕНЦИАЦИИ
Нужно предоставить возможность хорошо успевающим по предмету ученикам пробовать решать задачи с большим количеством операций, что начнет их подготовку ЕГЭ и олимпиадам, а ученикам со слабой успеваемостью предложить достаточное количество задач начального уровня, а по достижении желаемого результата, возможность перехода на следующий уровень.
УРОВЕНЬ А - является базовым и обязательным для учеников всего класса
УРОВЕНЬ В – включает усложненный и более интересный вариант вопроса к той же самой задаче.
7 слайд
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
ПО РАЗДЕЛУ
1. Простые вещества – металлы.
2. Простые вещества – неметаллы.
3. Количество вещества. Молярная масса.
4. Постоянная Авогадро.
5. Молярный объем газов.
6. Расчеты с использованием понятия
«количество вещества».
7. Расчеты с использованием понятия
«количество вещества».
8 слайд
РАСЧЕТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ
ПОНЯТИЯ
«КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА»
ЦЕЛЬ:
Первичное присвоение учащимися знаний в процессе перехода от качественных представлений о химических формулах к количественным, от теории к практике выполнения расчетов.
Практическое усвоение понятий «моль», «молярная масса», «молярный объем газа».
9 слайд
ЗАДАЧИ УРОКА:
Конкретизация понятия «моль».
Безошибочность определения учащимися величин и связанных с ними расчетных формул.
Выполнение требований к оформлению решения.
10 слайд
ПЛАН УРОКА
1. Вводное слово учителя о целях и задачах урока. Запись даты урока и темы.
2. Актуализация опорных знаний о количестве вещества, молярной массе, молярном объеме газов.
3. Контроль усвоения теоретических знаний по теме.
4. Повторение взаимосвязи величин, подготовка к выполнению вычислений.
5. Вычисления с использованием обозначенных величин. Самостоятельная работа.
6. Взаимопроверка работ. Оформление решения в тетради.
7. Подведение итогов урока. Домашнее задание.
11 слайд
ФРОНТАЛЬНЫЙ ОПРОС:
1. Как измерить вещество? Какую величину используют для этого химики? (ее название, обозначение)
2. В каких единицах измеряют количество вещества? Какая единица является основной? (идет определение «моль»)
3. С какими физико-химическими величинами связана величина n? (вводим в работу величины m, N, NА)
4. Количество вещества и масса – синонимы? Если равны массы разных веществ, равны ли их количества? Если равны количества разных веществ, равны ли их массы? (* могут ли быть равны?)
АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ
12 слайд
4. Чему равна масса 1 моль вещества? (понятие «молярная масса», единицы измерения)
5. Как с помощью понятия «моль» химики «взвешивают» на весах нужное число структурных частиц вещества?
(связь m, М, n, NА, N)
6. В чем смысл применения понятия «моль»? (избегаем математических операций с большими числами, ведь число частиц даже в малой порции вещества очень велико).
7. Чему равна масса 1 моль Al, Fe, Ne, O2, O3? (учащиеся работают с таблицей Менделеева)
8. Для каких из вышеуказанных простых веществ допустимо использование понятия «молярный объем»? (обозначение, единицы измерения, численное значение и условия его правомерности – н.у.)
13 слайд
ВИЗУАЛИЗАЦИЯ: ОДИНАКОВЫЕ КОЛИЧЕСТВА, НО РАЗНЫЕ МАССЫ ВЕЩЕСТВ.
14 слайд
ВИЗУАЛИЗАЦИЯ:
В каждом цилиндре 1 моль вещества, 6 •1023 его структурных частиц.
15 слайд
МОЛЬ ВЕЩЕСТВА – очень удобный инструмент для химических расчетов, с его помощью удобно «отмерять» нужное количество молекул, ионов, атомов простым взвешиванием.
ВИЗУАЛИЗАЦИЯ:
16 слайд
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА И ОБЪЕМ
Для газообразных веществ понятие «моль» имеет еще одну важную особенность: одинаковое количество частиц любого газа всегда занимает одинаковый объем.
N1 = N2
V1 = V2
СЛЕДУЮЩИЙ ЭТАП УРОКА – КОНТРОЛЬ.
17 слайд
ВСТАВЬТЕ ПРОПУЩЕННЫЕ СЛОВА, БУКВЕННЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И ЧИСЛА В СЛЕДУЮЩИЙ ТЕКСТ (ВАРИАНТ 1):
Физическая величина, которая определяется числом структурных частиц (молекул, атомов, ионов), называется _____________________; обозначается _____; измеряется в ________, _______, _______.
Моль – это такое количество вещества, в котором содержится _____________ структурных частиц этого вещества.
Постоянная Авогадро – это физическая величина, которая обозначается ____, численно равна _______.
18 слайд
ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ (ВАРИАНТ 1):
19 слайд
ВСТАВЬТЕ ПРОПУЩЕННЫЕ СЛОВА, БУКВЕННЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ И ЧИСЛА В СЛЕДУЮЩИЙ ТЕКСТ (ВАРИАНТ 2):
1. Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова ____________ вещества.
2. Установлено, что 1 моль ________ вещества всегда содержит __________число частиц. Это число равно ________ .
3. 1 моль _______ газа занимает при н.у. объем, равный _______. Этот объем называется ___________________ и обозначается буквами ____ .
20 слайд
ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ (ВАРИАНТ 2):
21 слайд
n
M
m
NA
N
Vm
V
ВЗАИМОСВЯЗЬ ВЕЛИЧИН
22 слайд
ВЗАИМОСВЯЗЬ ВЕЛИЧИН
Связь между какими величинами устанавливает молярная масса? Число Авогадро? Молярный объем газа?
Если n = 1, чему будет равна масса вещества? Число частиц? Чему будет равен объем газа для газообразных веществ?
Каково соотношение величин (по строкам 1,2,3)? Запись учащимися на доске расчетных формул для вычисления количества вещества по известной массе вещества, числу частиц, объему газа для газообразных веществ.
Преобразование полученных формул для нахождения массы, числа частиц или объема газа по известному количеству вещества.
23 слайд
ВЗАИМОСВЯЗЬ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И ЧИСЛА АВОГАДРО
N – число молекул
n – количество вещества (моль)
NA – число Авогадро (частиц/моль)
24 слайд
ВЗАИМОСВЯЗЬ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ
m – масса вещества (г)
n – количество вещества (моль)
M – молярная масса (г/моль)
25 слайд
V – объем газа (л)
n – количество вещества (моль)
Vm – молярный объем (л/моль)
МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ
26 слайд
УСТНЫЙ СЧЕТ
Докажите, выполнив устное решение, что в 32 г кислорода, 24 г магния и 12 г углерода содержится одинаковое число структурных частиц.
32 г О2 24 г Mg 12 г С
? число частиц ?
27 слайд
ЕЩЕ РАЗ ПОВТОРЯЕМ, ЧТО:
Молярная масса вещества есть величина постоянная для каждого вещества и определяется по таблице Менделеева. Без неё не обойтись при вычислении количества молей (n).
Число Авогадро - это универсальная постоянная для мельчайших частиц любого вещества 6 •1023 частиц /моль.
Молярный объем любого газа при н.у. составляет 22,4 л/моль.
28 слайд
Умение решать задачи есть искусство, приобретающееся практикой.
(неизвестный автор)
29 слайд
ЗАДАНИЕ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ( I ВАРИАНТ)
30 слайд
ЗАДАНИЕ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ( II ВАРИАНТ)
31 слайд
ЗАДАНИЕ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ( III ВАРИАНТ)
32 слайд
ВЗАИМОПРОВЕРКА. ДИАГНОСТИКА РЕЗУЛЬТАТИВНОСТИ РАБОТЫ НА УРОКЕ. САМООЦЕНКА.
Попробуйте оценить собственные знания и умения:
мне понятно всё, смогу научить другого. Оценка «5».
я могу объяснить новую тему при некоторой помощи. Оценка «4».
мне сложно разобраться самостоятельно в новой теме, нужна помощь. Оценка «3».
33 слайд
ОФОРМЛЕНИЕ РЕШЕНИЯ В ТЕТРАДЯХ
1. Запись условия с помощью обозначений.
2. Выбор и запись расчетной формулы.
3. Выполнение вычислений по формуле со вниманием
к единицам измерения.
4. Ответ (полная форма).
№1. Дано:
n (H2) = 5 моль
Найти: m (H2)
Решение:
n = V/Vm
n (H2) = 112 л : 22,4 л/моль = 5 моль Ответ: n (H2) = 5 моль
Решение:
M (H2) = 2 г/моль
m = n • М
m (H2) = 5 моль • 2 г/моль = 10 г
Ответ: m (H2) =10 г
№2. Дано:
V (H2) =112 л
Найти: n (H2)
34 слайд
ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ. РЕФЛЕКСИЯ.
Систематизированы знания о величинах, характеризующих частицы. В память в дополнение к известным величинам (температура, давление, количество теплоты, объем, масса) внесены новые – количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
повторить § 15, выполнить №2 (а), №3 (а,б)
повторить § 16, выполнить №1 (а), №2 (а).
35 слайд
ПЕРСПЕКТИВЫ РАЗРАБОТКИ -ПРЕДЛОЖИТЬ УЧАЩИМСЯ
Задачи с использованием формул сложных веществ.
Задачи с использованием размерностей КМОЛЬ,ММОЛЬ, КГ, МГ, М3, МЛ.
Задачи, имеющие практическую направленность, связанные с жизнедеятельностью учащихся.
Задачи с большим количеством действий.
Уровень В для осиливших простейшие задачи уровня А.
36 слайд
УРОВЕНЬ В
Чем меньше плотность газа, тем больше подъемная сила у шара, наполненного этим газом. Какова плотность водорода (г/л)? Какова плотность гелия (г/л)? Какой из двух газов выгоднее использовать для заполнения воздушных шаров?
Некий газ при н.у. имеет плотность 3,17 г/л. Найдите молярную массу этого газа? Какой это газ? Напишите его формулу и назовите (пользуйтесь Периодической таблицей).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Методическая разработка к разделу образовательной программы по химии в 8 классе "Простые вещества", к уроку "Расчеты с использованием понятия "количество вещества". Формирование понятия "количество вещества", оперирование понятием "количество вещества" в 8 классе при решении расчетных задач. Дифференциация по уровню сложности.
6 609 675 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Незговорова Марина Вячеславовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.