Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Статьи / Методическая разработка раздела образовательной программы "Соединения химических элементов"

Методическая разработка раздела образовательной программы "Соединения химических элементов"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ОГЛАВЛЕНИЕ


Введение……………………………………………………………………………………..2


1.Особенности учебной программы курса «Химия 8 класс»……………………………2

2.Алгоритм исследования…………………………………………………………………..3

I.Психолого-педагогическое обоснование

1.1 Познавательный интерес в структуре учебной мотивации…………………………...5

    1. Психолого-педагогические особенности подростков…………………………………6

1.3 Специфика урока химии…………………………………………………………………7

II. Методика преподавания раздела «Соединения химических элементов»

в 8 классе

    1. 2.1 Пояснительная записка………………………………………………………………..10

    2. 2.2 Цели и задачи изучения раздела……………………………………………………...10

    3. 2.3 Ожидаемые результаты освоения раздела……………………………………………11

    4. 2.4 Используемые технологии, методы, формы организации деятельности…………..11

    5. 2.5 Система знаний и система деятельности при изучении раздела…………………...17

    6. 2.6 Поурочное планирование раздела…………………………………………………….18

    7. 2.7 Разработка урока «Мир кислот»………………………………………………………27


III.Заключение. Оценка эксперимента…………………………………………………………31


IV.Список литературы……………………………………………………………………32


Приложения……………………………………………………………………………….33




























Введение

1.Особенности учебной программы курса «Химия 8 класс». О.С.Габриеляна

Программа курса в целом построена по концентрической концепции. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Программа построена с учётом реализации деятельностного подхода, формирования ключевых компетенций и межпредметных связей и с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединения, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

  1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  2. овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  4. воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Раздел «Соединения химических элементов» интересен и актуален так как:

1)таит в себе потенциальные возможности для развития личности ребенка, расширения его кругозора, облегчая тем самым вступление в новый мир, что соответствует образовательным стандартам 2-го поколения;

2)раздел содержит много вопросов, которые отражены в тестовых заданиях ГИА и ЕГЭ по химии, и

практически-направленные задания и работы.

3) время изучения раздела приходится на вторую четверть 8-го класса, когда наблюдается спад познавательного интереса у обучающихся.И очень важно, чтобы с первых занятий возникло единое понимание между учителем и учеником по вопросу о нужности и важности материала, который органически входит в предмет, изучаемый с 8 по 11 класс.

Таким образом, начиная курс химии в восьмом классе, учитель должен понимать, что урок – это взаимодействие пяти составляющих компонентов: цели, содержания, методики преподавания, обучаемых и учителей, которые взаимно влияют друг на друга, предопределяя единство учебного процесса. Результатом работы учителя должна стать активная, творческая деятельность обучающегося, далекая от простой репродукции.


2.Алгоритм исследования

Любой учитель прекрасно понимает, что эффективность обучения и воспитания во многом зависит от отношения к учению самих учащихся. Однако, ни для кого не секрет, что сегодня у большинства детей мотивация к учению практически отсутствует, что является для нас – учителей – серьезной проблемой. Причины создания такой ситуации различны – социальные, психосоматические, психологические и др.

Внутренняя мотивация у школьников к изучению химии есть. В начале изучения химии большой интерес у учащихся вызывает изучение свойств веществ, проведение опытов на уроках. Но отмечается падение интереса при рассмотрении так называемых теоретических вопросов: степени окисления, изучении номенклатуры, а также при составлении химических формул и уравнений. Для того чтобы школьники не потеряли интерес к предмету и не боялись уроков химии, необходимо создание на уроках химии таких условий, при которых формируется и удовлетворяется познаватель­ная потребность обучаемых. Педагог стимулирует учащегося к саморазви­тию, изучает его познавательные потребности, создает условия творческой деятельности и тем самым формирует познавательные интересы учащихся.

Объект исследования – познавательные интересы восьмиклассников на уроках химии в средней общеобразовательной школе.

Предмет исследования - формирование познавательных интересов учащихся при изучении раздела «Соединения химических элементов».

Проблема исследования - необходимость разработки методики преподавания раздела «Соединения химических элементов» с проектированием на собственную педагогическую деятельность и системы заданий по данной теме, оказывающих влияние на формирование познавательных интересов учащихся на уроках химии.

Цель исследования - теоретическое обоснование, разработка и внед­рение методики формирования познавательных интересов уча­щихся на уроках химии в средней общеобразовательной школе.

В основу исследования положена гипотеза, согласно которой обучение будет химии более эффективным, если:

  • сформирована потребность и познавательный интерес у учащихся к практическому ис­пользованию химических знаний в процессе обучения;

  • определены сущностные характеристики основных факторов формирования познавательных интересов учащихся;

  • обоснованы требования к организации учебного процесса, обеспечивающей формирование познавательных интересов;

  • разработана методика, способствующая формированию познавательных интересов учащихся на уроках химии .


Задачи исследования:

  1. Выявить психолого-педагогические особенности и средства формирования познавательных интересов восьмиклассников.

  2. Сформулировать требования к организации учебно-познавательной дея­тельности учащихся на уроках химии.

  3. Разработать методику преподавания раздела «Соединения химических элементов», способствующую формированию познавательных интересов учащихся на уроках химии.

  4. Провести экспериментальную работу по проверке эффектив­ности разработанной методики.

Методы исследования. Для решения поставленных задач и проверки исходных предположений использовались следующие методы:

  • методы теоретического исследования: анализ, синтез.

  • методы эмпирического исследования: изучение психологической,

педагогической литературы, наблюдение, анкетирование учащихся, эксперимент.

Опытно - экспериментальная база исследования

8 «Б» и 8 «в» классы БМОУ «Средняя общеобразовательная школа №11» г.Балахны.

Этапы исследования:

  • анализ соответствующей литературы;

  • разработка методики;

  • экспериментальная проверка эффективности системы;

  • оформление результатов (обобщение и формулировка, результат).

Практическая значимость исследования:

  • данная разработка может быть использована учителями химии в своей профессиональной деятельности.

  • созданы основы для практического использования результата.

Новизна исследования заключается:

  • в определении требований к организации деятельности учащихся;

  • в разработке методики преподавания раздела «Соединения химических элементов», способствующей формированию познавательных интересов учащихся на уроках химии.

Положения, выносимые на защиту

  • формирование познавательного интереса учащихся – одна из главных задач современного образования.

  • система заданий по раздела «Соединения химических элементов», разработанная с учетом возрастных особенностей учащихся и влияющая на формирование их познавательных интересов.

  • методика показала себя эффективной в ходе апробации и педагогического эксперимента.




  1. Психолого-педагогическое обоснование


1.1 Познавательный интерес в структуре учебной мотивации


Главная социальная задача современного образования не только дать широкое образование, но и расположить личность подрастающего человека к самостоятельному приобретению знаний, к постоянному стремлению углубляться в область познания, формировать стойкие познавательные мотивы учения, основным из которых является познавательный интерес.

Учебная мотивация - это частный вид мотивации, включенный в деятельность учения, учебную деятельность. Установлено, что учебная деятельность обусловлена мотивами, имеющих разное происхождение и разную психологическую характеристику. Одни из них – познавательные мотивы заложены в ней самой, связаны с содержанием и процессом учения. Другие, так называемые социальные мотивы учения, хотя и лежат вне самого учебного процесса, однако могут существенно влиять на его результат .

Выделяют два вида познавательной мотивации: мотивация содержанием и мотивация процессом. Первая побуждает узнавать новые факты, овладевать знаниями, способами действий, проникать в сеть явлений. Вторая связана с самим процессом учения и состоит в том, что в учебе увлекают не столько полученные результаты, сколько сам процесс познания, появляется желание проявлять интеллектуальную активность, думать, рассуждать, нравится заниматься поисками, преодолевать препятствия в процессе познания.


Очевидно, что в основе познавательной мотивации лежит потребность в познании. Познавательная потребность на протяжении всей жизни человека проходит различные уровни развития (см. рис. 1). Потребность во впечатлениях составляет фундамент познавательной потребности и является первым начальным уровнем этой потребности. На этом уровне индивид реагирует прежде всего на новизну стимула и ярко выражена у совсем маленьких детей. Следующий уровень – потребность в знаниях (любознательность). Она выражается в интересе к предмету, склонности к его изучению, любви к чтению книг и т.д. Здесь активность ребенка уже более направлена и познавательная потребность на уровне любознательности носит стихийно-эмоциональный характер и чаще всего не имеет социально значимого продукта деятельности. К самому высокому уровню развития познавательной потребности относятся устойчивые осознанные стремления к получению знаний. Познавательные интересы становятся в целом доминирующими мотивами учения. Школьников начинает привлекать возможность обогатить свои знания, расширить их.

(см.рис. 2)



hello_html_2a036fc9.gif




hello_html_m3ecdb0cb.gif

hello_html_5aae9443.gif


старшее звено

hello_html_5aae9443.gif

hello_html_m62634e16.gif


начальное и среднее звено




дошкольники



В связи с этим актуальными являются проблемы связанные с целенаправленным формированием положительной учебной мотивации, в том числе и с формированием познавательного интереса, который имеет особое значение в школьном возрасте.

Так как именно в школе основной деятельностью становится познавательная, направленная на изучение системы знаний в различных научных областях, раскрывающих общую картину мира.

Таким образом, “познавательный интерес в самом общем определении можно назвать избирательной деятельностью человека на познание предметов, явлений, событий окружающего мира, активизирующей психические процессы, деятельность человека, его познавательные возможности”.1

Познавательный интерес складывается в процессе жизнедеятельности человека и в конечном итоге становится устойчивой чертой характера. Но для этого необходимо систематически укреплять и развивать познавательный интерес.

В рамках достаточно широкого понятия «познавательный интерес» можно выделить особый вид интереса – интерес к учебному предмету.

Интерес к учебному предметунаправленность личности на процесс овладения знаниями, избирательно обращенная к определенному учебному предмету. Интерес к учебному предмету выступает как разновидность, частный случай познавательного интереса.

В настоящее время проблема становления интереса к учебному предмету стала актуальной, в связи с тем, что произошли значительные изменения в обществе и образовании, которые во многом определяются особенностями перехода к информационному обществу.

В связи с этим возникает необходимость наличия у школьника интереса к учебным предметам, для целенаправленного и эффективного усвоения новой информации.



1.2. Психолого-педагогические особенности подростков.

У многих учащихся в подростковом возрасте возникают проблемы с успеваемостью. Зачастую это связано не с работоспособностью ребенка или его интеллектуальными возможностями, а с резким падением интереса к учению, снижением учебной мотивации.

Подростковый возраст можно отнести к одному их самых важных в формировании мотивации учебной деятельности.

Как показывает опыт, в подростковый период посещение школы для детей сводится больше к удовлетворению потребности в общении со сверстниками, чем в получении знаний, а зачастую просто становится обузой. Соответственно меняется и подход к получению знаний, который можно условно назвать «борьба за оценку», даже если реальные знания ей не соответствуют. Учащиеся 8-го класса хотя и имеют сильный познавательный интерес, но они не обладают в должной степени развитым абстрактным мышлением. Для них характерна установка на преимущественное запоминание материала, а не на его обдумывание. Самостоятельные рассуждения редки, а склонность к критическому анализу почти не встречается. Лучше всего в этом возрасте воспринимается не логика учебного материала, а его образ, собственное впечатление от самостоятельной деятельности

В задачи любого учителя входит формирование и развитие мотивации учебной деятельности, познавательной активности школьника.

Воспитанию положительной мотивации к учению способствует общая атмосфера в школе и классе: включенность ученика в разные виды деятельности, отношения сотрудничества учителя и учащегося, помощь учителя в виде советов, направляющих самого ученика на правильный путь решения, привлечение учащихся к оценочной деятельности и формирование у них адекватной самооценки. Кроме того, формированию мотивации способствуют: занимательность изложения (занимательные примеры, парадоксальные факты и др.), необычная форма преподавания материала, вызывающая удивление у учащихся; эмоциональность речи учителя; дидактические игры, ситуации спора и дискуссии; анализ жизненных ситуаций, разъяснение общественной и личностной значимости учения и использование школьных знаний в будущей жизни; умелое применение учителем поощрения и порицания. Особое значение приобретает укрепление всех сторон умения школьника учиться, обеспечивающее усвоение всех видов знаний и их применение в новых условиях, самостоятельное выполнение ими учебных действий и самоконтроля, самостоятельный переход от одного этапа учебной работы к другому, включение учащихся в совместную учебную деятельность. В психологии известно достаточно много конкретных условий, вызывающих интерес подростка к учебной деятельности. Рассмотрим некоторые из них.

1. Способ раскрытия учебного материала.

Обычно предмет предстает перед учеником как последовательность частных явлений. Каждое из известных явлений учитель объясняет, дает готовый способ действия с ним. Ребенку ничего не остается, как запомнить все это и действовать показанным способом. При таком раскрытии предмета есть большая опасность потери интереса к нему. Наоборот, когда изучение предмета идет через раскрытие ребенку сущности, лежащей в основе всех частных явлений, то, опираясь на эту сущность, ученик сам получает частные явления, учебная деятельность приобретает для него творческий характер, и тем самым вызывает у него интерес к изучению предмета. При этом мотивировать положительное отношение к изучению данного предмета может как его содержание, так и метод работы с ним. В последнем случае имеет место мотивация процессом учения.

2. Организация работы над предметом малыми группами.

Принцип набора учащихся при комплектовании малых групп имеет большое мотивационное значение. Если детей с нейтральной мотивацией к предмету объединить с детьми, которые не любят данный предмет, то после совместной работы, как это ни странно, первые существенно повышают свой интерес к этому предмету. Если же включить учеников с нейтральным отношением к данному предмету в группу любящих данный предмет, то отношение у первых не меняется.

3. Отношение между мотивом и целью.

Цель, поставленная учителем, должна стать целью ученика. Для превращения цели в мотивы-цели большое значение имеет осознание учеником своих успехов, продвижение вперед.

4. Проблемность обучения.

На различных этапах урока необходимо использовать проблемные ситуации, задания. Если учитель делает это, то обычно мотивация учащихся находится на достаточно высоком уровне. Важно отметить, что по содержанию она является познавательной, т.е. внутренней.

5. Содержание обучения.

  • Основа содержания обучения - базовые (инвариантные) знания.

  • В обязательном порядке в содержание обучения входят обобщенные методы работы с этими базовыми знаниями.

  • Процесс обучения такой, что ребенок усваивает знания через их применение.

  • Коллективные формы работы. Особенно важно сочетание сотрудничества с учителем, и с учащимся.

Все вместе взятое и приводит к формированию у подростков познавательной мотивации. Если же замечено снижение учебной мотивации, то необходимо установить причины снижения учебной мотивации и провести коррекционную работу.


    1. Специфика урока химии

Основной формой организации учебно-воспитательной работы с учащимися по всем предметам является урок. Преподавание химии по организации ничем не отличается от преподавания других предметов: урочная система, домашние задания, лабораторная форма занятий, практикумы, проверочные и контрольные работы и т.п. Но все же есть своя специфика.

Уроки химии отличаются от других прежде всего особым языком (название элементов, веществ, написание формул, схем, описание процессов, название типов реакций и т.п.); умением обращаться с химической посудой, приборами, устройствами, соблюдая при этом правила техники безопасности; умением моделировать молекулы; тем, что учащиеся становятся активными исследователями, выполняя практические работы и лабораторные опыты. На уроках химии прослеживаются межпредметные связи (биология, физика, математика, история...). Урок химии отличается от других экспериментальных естественных наук постоянным присутствием химического эксперимента.

Выполняя работы, особенно практические, дети учатся работать и общаться в парах, группах. Используя возможности цифровых технологий, можно наблюдать даже реакции с ядовитыми веществами и наблюдать детально сложные процессы. Умения и навыки, полученные на уроках, дети могут использовать в жизни. Химия является одной из наук, которая развивает логику.

Особенности современного урока химии:

-При изучении химии целесообразно использование субъектного опыта ребенка. Для обеспечения развития познавательного интереса и позитивного эмоционального фона следует связывать изучаемый материал с практическими жизненно важными примерами, наблюдаемыми в повседневной жизни, реализовывать практико-ориентированный подход в изучении предмета.

-Важное место в уроке следует отвести количественным и качественным задачам, ведь основой науки являются числовые показатели и измерения.

-При выполнении экспериментальной работы разного уровня на открытом уроке следует показать исследовательские умения и навыки учащихся, дать возможность оценить степень их развития, показать освоение этих качеств в процессе урока.

-В процессе обучения полезно расширять спектр личностного выбора ученика — индивидуальная или групповая работа на уроке, решение качественной или расчетной задачи, уровня сложности задания, формы домашнего задания и др.

-Обучение необходимо строить, используя все три сенсорные системы «вижу» - «слышу» - «чувствую», восприятия одновременно или последовательно.

-Важно, чтобы учащиеся рисовали схемы и таблицы, представляя образы, проговаривали символы и законы, действовали в лабораторных условиях, конспектировали особенно значимые фрагменты учебного материала, составляли опорные конспекты-схемы, выступали с докладами, участвовали в учебных викторинах, конференциях и т.д. Подобное разнообразие подходов позволяет создать ситуацию успеха для учеников, не имеющих ярко выраженных способностей к изучению предмета.

-Богатство мира веществ, иллюстрированных УМК и дидактических материалов разного рода, включая ЦОР, позволяют организовать работу с различными источниками информации и повысить технологичность и мобильность урока (смена деятельности от 3 до 6 раз), развивать ключевые компетентности, что требует тщательного отбора учебного материала и методов работы.

-Особое внимание следует уделять развитию предметных компетентностей, заложенных в тестовых заданиях ГИА и ЕГЭ.

-Содержание химии способствует созданию благоприятных условий для развития коммуникативных и социальных компетенций учащихся во время групповых практических и лабораторных работ, экскурсий, исследовательских проектов. Метод проектов является самым эффективным способом обучения предметам естественного цикла, так как выполняет ряд важнейших задач современного образования.

-Уход от контроля к самоконтролю, овладение культурой тестирования и умений, заложенных в тестовых заданиях ЕГЭ и ГИА, выполняют важнейшую задачу современного образования – переходу к новой системе оценивания качества знаний

Наиболее распространенными типами уроков по химии являются:

Комбинированный урок. Это наиболее распространенный тип урока в существующей практике работы школы. Основными элементами такого урока являются: а) организационная часть, настрой учащихся на занятие; б) повторение и проверка знаний учащихся, выявление глубины понимания и степени прочности запоминания изученного на предыдущих занятиях, актуализация необходимых знаний и способов деятельности для последующей работы по осмыслению вновь изучаемого материала на текущем уроке; в) изучение нового материала; г) закрепление его; д) задание на дом и инструктаж по его выполнению.

Урок изучения нового материала. Целью урока данного типа является овладение новым материалом.

В рамках данного типа могут быть разнообразные виды урока: урок-лекция , урок-конференция , урок самостоятельной работы с учебником и другими источниками , урок-исследование , киноуроки по химическим производствам и др.

Урок совершенствования знаний, умений и навыков. Цель таких уроков – формирование умений и навыков, закрепление усвоенных знаний. Уроки данного типа проводятся в виде лабораторных и практических работ, семинаров, самостоятельных работ, экскурсий.

Урок обобщения и систематизации нацелен на системное повторение крупных блоков учебного материала по узловым вопросам программы, имеющим решающее значение для усвоения предмета в целом. В ходе урока происходит проверка и оценка знаний, умений и навыков учащихся по всему программному материалу, изучаемому на протяжении длительных периодов – четверти, полугодия и за весь год обучения. Урок может проводиться в виде лекции, урока-конференции, урока-беседы и др.

Уроки контроля и коррекции знаний, умений и навыков предназначены для оценки результатов учения, диагностики уровня обученности учеников, их готовности применять знания, умения, навыки в различных ситуациях обучения. Видами урока контроля и коррекции могут быть: устный опрос (фронтальный, индивидуальный, групповой); письменный опрос, решение задач; зачет; зачетная практическая (лабораторная) работа; практикумы; контрольная, самостоятельная работа; экзамены и др.

II. Методика преподавания раздела

«Соединения химических элементов»

в базовом курсе химии основной школы.


2.1. Пояснительная записка.

На изучение раздела " Соединения химических элементов " в Программе курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений . О.С.Габриеляна отводится всего 12 часов. Но я увеличила число часов до 15 на его изучение по ряду причин: 1) в данном разделе за короткий отрезок времени изучается большое количество основополагающих химических понятий, которые проверяются в тестовых заданиях ЕГЭ и ГИА;2) время его изучения приходится на вторую четверть 8-го класса, когда наблюдается спад познавательного интереса у обучающихся, 3)требуется дополнительная отработка умений и навыков в решении задач и упражнений 4) в раздел включены 2 практические работы. Отбор содержания образования производился в соответствии
с основными дидактическими принципами:
1.принцип сознательности (осознания целей обучения обучаемыми)
2.принцип значимости для учащихся усваиваемого содержания,
3.принцип соответствия применяемых методов, форм и средств обучения изучаемому материалу, 4.принцип систематичности и последовательности (способ расчленения материала на части, которые нужно усвоить),
5.принцип природосообразности (обучение определяется развитием доступности (от известного –к неизвестному, от легкого трудному)
6.принцип зоны ближайшего развития, прочности (повторение – мать учения),
7.принцип наглядности (привлечение разных органов чувств к восприятию),
8.принцип связи теории с практикой (соотношение теории и упражнений)
9.принцип учета возрастных и индивидуальных особенностей.

Поэтому считаю крайне важным создание в ходе изучения раздела таких условий, при которых формируется и удовлетворяется познавательная потребность учащихся, что обеспечит качественное усвоение учащимися учебного материала темы и формирование навыков работы в ходе выполнения различных упражнений и работ.

2.2. Цели и задачи изучения раздела.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Цели изучения раздела: формирование представлений об основных классах неорганических соединений; степени окисления, массовой доле компонента в смеси


Задачи:

Образовательные :

- сформировать понятие о степени окисления и научить находить степени окисления по формуле вещества, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления.

-познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями классов: оксидов, оснований, кислот, солей.

-познакомить с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами хим. связи и их влиянием на физические свойства веществ.

-дать представление о законе постоянства состава веществ.

-сформировать понятие « доля», научить рассчитывать массовую и объемную доли компонента в смеси.

Развивающие:

-развивать аналитическое мышление, умение классифицировать объекты, выявлять причинно-следственные связи, оформлять результаты мыслительных операций в письменной и устной форме,

- развивать познавательный интерес и химическое мышление учащихся,

-развивать личностные качества учащихся (коммуникативность, самостоятельность, умения работать в команде и т.д.)

Воспитательные:

-воспитание коллективизма, взаимопомощи и дружеских отношений среди учащихся;

приобретение опыта использования химических знаний в индивидуальной и коллективной учебной и познавательной, в том числе проектной деятельности.

 

2.3. Ожидаемые результаты освоения раздела:

К концу изучения раздела учащиеся:
должны знать:

- понятие о степени окисления, номенклатуру химических соединений на примере бинарных;

-состав, номенклатуру, важнейшие представители оксидов в природе и жизни человека;

- состав, название, классификацию, важнейшие представители оснований в природе и жизни человека;

-состав, название, классификация и представители класса кислот, сложные ионы на примере ионов кислотных остатков кислородных кислот, различия между зарядом иона и с.о. элементов, индикаторы;

- состав, номенклатуру, важнейшие представители солей в природе и жизни человека;

- типы кристаллических решеток, взаимосвязь типов кристаллических решеток ,видов химической связи и физических свойств веществ;

-чистые вещества и смеси, способы разделения смесей;

-понятие “доля”и его применимость к химическим веществам, разновидности понятия “доля”: доля химического элемента в веществе, доля компонента в смеси, доля примеси.

-алгоритмы решения задач и упражнений на расчет доли и нахождение массы компонента смеси.

должны уметь:

-находить степени окисления по формуле вещества ,составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, давать им названия. Вести расчеты по формулам, характеризовать важнейшие бинарные соединения.

-составлять формулы оснований, кислот, солей, называть их, классифицировать, выводить формулы соединений, соответствующих им, вести расчеты по формулам, различать заряд ионов и степень окисления.

-различать типы кристаллических решеток и виды химической связи, устанавливать их взаимосвязь, формулировать и интерпретировать закон постоянства состава.

-разделять смеси веществ различными способами.

-рассчитывать долю химического элемента в веществе, долю компонента в смеси, долю примеси.


2.4 Используемые технологии, методы, формы организации деятельности

Особое внимание в своей работе я уделяю проблеме создания и повышения мотивации учащихся к изучению химии. Практически, к изучению любой школьной дисциплины (химии, биологии, истории, …- подставить сюда можно любой предмет из школьного расписания) можно применить слова, типа: «В современном обществе нельзя прожить без знаний физики (химии, биологии, истории, и т.д.)», а в действительности дети видят, что многие малообразованные люди живут куда лучше школьных учителей и преподавателей ВУЗов. Так что такой прием создания мотивации малоэффективен.

Вы, наверное, часто  замечали, что, несмотря на декларации некоторых учеников “Я не буду это учить, потому что это никогда не понадобится”, звучат гораздо чаще слова “Я не буду учить, потому что это неинтересно”. Таким образом, можно взять на вооружение тот факт, что в создании мотивации ИНТЕРЕС всегда имеет приоритет над прагматикой.

Сейчас мне хотелось бы остановиться на тех технологиях и методах создания мотивации, которые позволяют наиболее эффективно начинать или продолжать изучение материала на любом из дидактических уровней.

Технология разноуровнего обучения.

Эффективная организация образовательного процесса невозможна без использования индивидуально-дифференцированного подхода к учащимся, в соответствии с их наклонностями, интересами и возможностями. В обучении химии дифференциация имеет особое значение. Это обусловлено спецификой предмета: у одних учащихся усвоение химии сопряжено со значительными трудностями, а у других проявляются явно выраженные способности к изучению предмета. Проблему прочности знаний по химии можно решить через технологию уровневой дифференциации.

Учитывая интересы, возможности, способности учащихся, я предлагаю задания различного уровня сложности. При проведении самостоятельной работы по теме "Соединения химических элементов"(8класс):

Вариант 1 включает репродуктивные задания базового уровня: определите степень окисления элементов в соединениях по формулам:

Вариант 2 включает стандартные задания, но содержит элементы усложнения: составьте формулы оксидов азота, в которых азот проявляет степень окисления:+1;+2;+3;+4;+5.Распределите вещества по классам.

Вариант 3 включает нестандартные задачи творческого характера: используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, определите формулы 5 бинарных соединений, укажите степень окисления элементов, приведите по две формулы веществ каждого класса, назовите эти вещества. При анализе проведённых работ, рассматриваю типичные ошибки, разъясняю материал и систематизирую.

Технология игрового обучения.


Данная технология способствует повышению интереса учащихся к различным видам учебной деятельности и познавательной активности. Игры рассматриваются как вид деятельности, как форма организации работы учащихся и метод обучения. “Игра – едва ли не единственный вид деятельности, специально тренирующий творчество не как отдельную способность к чему- либо, а как качество личности. Игра на уроке активизирует мысль и разряжает обстановку”. Я нередко провожу деловые игры, где учащиеся выступают в роли лаборантов, технологов предприятий, руководителей, экологов, особенно по тем темам, где рассматриваются экологические проблемы. Для деловой игры характерно наличие проблемной ситуации, ролей и ролевых целей, коллективная деятельность, имитация профессиональной деятельности. Деловая игра не только оживляет учебный процесс, усиливает интерес ребят к изучаемой дисциплине, повышает степень усвоения ими материала, но и развивает умения и навыки работать в команде, продуктивное мышление, внимание, память, умение аргументировать и отстаивать свою точку зрения. Игра предоставляет возможность каждому ученику проявить творческие и организаторские способности, что является удовлетворением потребности в самореализации. Таким образом, деловые игры позволяют за короткий срок добиться поставленных целей обучения. Обобщающие уроки провожу в форме уроков– путешествий, уроков- соревнований, уроков- аукционов и т.д..

По теме “Важнейшие классы неорганических соединений” провожу игру – расследование. Сюжет её заключается в следующем: частные расследовательские бюро получают заказ: расшифровать схему, представленную цифрами и буквами: А 1 В С Д. Для расследования они должны покупать подсказки у информатора, за деньги, заработанные решением заданий. Обобщение знаний по курсу органической химии провожу в виде командной игры “Крестики – нолики”. Некоторые зачетные уроки проводим в форме игры: КВН, общественный смотр знаний. Например, по разделам “Неметаллы” и “Металлы” провожу трехуровневый зачет – вертушку. Уроки в игровой форме чаще провожу в 8-9 классах, что можно обосновать психологическими особенностями подросткового возраста. Для закрепления использую дидактические игры: “Химические кубики”, “Химическое лото”, “Крестики-нолики”, “Найди ошибку”, “Химический бой”, "шаг за шагом", "третий лишний", "найти родственников", "что это было?", "кто быстрее ответит?", разгадывание и сочинение химических загадок, головоломок, ребусов. Так же на внеклассных занятиях провожу зрелищные интеллектуально-творческие игры: “КВН”, “Что, где, когда”, “Звездный час”.

Игровые ситуации раздвигают общепринятые жёсткие рамки традиционной учебной обстановки и способствуют активному восприятию изучаемого материала, помогают достичь прочного усвоения учащимися знаний по предмету. Игровые технологии могут быть использованы как во внеклассной работе, так и на уроках (при изучении нового материала, повторении пройденного, контроля знаний учащихся и т. д.)


Информационно- коммуникационные технологии.


Использование информационных и коммуникационных технологий открывает новые перспективы и поразительные возможности для обучения химии. ИКТ можно использовать на различных этапах урока: для проведения химической разминки, на этапе объяснения нового материала, для коррекции знаний, умений, навыков. Информационные технологии делают уроки яркими и содержательными, развивают познавательные способности учащихся и их творческие силы. Эти задачи решаются через технологию мультимедийных уроков. Одновременное воздействие на два важнейших органа (слух и зрение) облегчает процесс восприятия и запоминания информации.

Применение на уроках интерактивных презентаций, созданных учителем и учащимися, позволяет эффективно проводить проверку выполненных заданий и убедиться в правильности ответа, активизирует познавательную деятельность учащихся. Учащиеся имеют возможность принимать активное участие в создании уроков (поиск и систематизация информации), тем самым, формируя навыки самостоятельной работы по предмету, а так же навыки владения информационными компьютерными технологиями. При подготовке к урокам ученики могут использовать Интернет-ресурсы, образовательные сайты как информационное поле, позволяющее получить дополнительную оперативную, актуальную информацию по темам урока.

Используя учебное электронное пособие “Химия 8 – 11 класс. Виртуальная лаборатория”, с помощью компьютерного сопровождения можно проводить демонстрации химического эксперимента, который в силу опасности для здоровья детей или трудности выполнения в условиях школьной лаборатории, не может быть проделан на уроке.

Таким образом, использование компьютерных технологий дает увеличение плотности урока без ущерба качеству усвоения, позволяет учителю повысить темп урока, помогает лучше усвоить логику рассуждений. Все это повышает уровень обучения и вызывает интерес учащихся к предмету.

Технология проблемного обучения

Технология проблемного обучения предполагает создание под руководством учителя проблемных ситуаций и активную самостоятельную деятельность учащихся по их разрешению, в результате чего и происходит творческое овладение знаниями, навыками, умениями и развитием мыслительных способностей. Способы создания проблемной ситуации могут быть самыми разнообразными: 1. Демонстрация или сообщение некоторых фактов, которые учащимся неизвестны и требуют для объяснения дополнительной информации. Они побуждают к поиску новых знаний. Например, учитель демонстрирует аллотропные видоизменения элементов и предлагает объяснить, почему они возможны, или, например, учащиеся еще не знают, что хлорид аммония может возгоняться, а им предлагают вопрос, как разделить смесь хлорида аммония и хлорида калия.

2. Использование противоречия между имеющимися знаниями и изучаемыми фактами, когда на основании известных знаний учащиеся высказывают неправильные суждения. Например, учитель задает вопрос: «Может ли при пропускании оксида углерода (IV) через известковую воду получиться прозрачный раствор?» Учащиеся на основании предшествующего опыта отвечают отрицательно, а учитель показывает опыт с образованием гидрокарбоната кальция.

3. Объяснение фактов на основании известной теории. Например, почему при электролизе сульфата натрия на катоде выделяется водород, а на аноде – кислород? Учащиеся должны ответить на вопрос, пользуясь справочными таблицами: рядом напряжения металлов, рядом анионов, расположенных в порядке убывания способности к окислению, и сведениями об окислительно-восстановительной сущности электролиза.

4. Построение гипотезы на основе известной теории, а затем ее проверку. Например, будет ли уксусная кислота как кислота органическая проявлять общие свойства кислот? Учащиеся высказывают предположение, учитель ставит эксперимент, а затем дается теоретическое объяснение.

5. Нахождение рационального пути решения, когда заданы условия и дается конечная цель. Например, учитель предлагает экспериментальную задачу: даны три пробирки с веществами; определить эти вещества наиболее коротким способом, с наименьшим числом проб.

6. Нахождение самостоятельного решения при заданных условиях. Это уже творческая задача, для решения которой недостаточно урока, поэтому для решения проблемы необходимо вне урока использовать дополнительную литературу, справочники. Например, подобрать условия для определенной реакции, зная свойства веществ, вступающих в нее, высказать предположения по оптимизации изучаемого производственного процесса.

7. Принцип историзма также создает условия для проблемного обучения. Например, поиск путей систематизации химических элементов, приведший, в конечном счете Д.И. Менделеева, к открытию периодического закона. Многочисленные проблемы, связанные с обеспечением взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ на основе электронного строения, также являются отражением вопросов, возникавших в истории развития органической химии.

Наиболее удачно найденной проблемной ситуацией следует считать такую, при которой проблему формулируют сами учащиеся. Ученик сам для себя созидает знания, так возникает интерес не просто к предмету, а к самому процессу познания.

Технология исследовательского обучения

Исследовательская деятельность школьников – это совокупность действий поискового характера, ведущих к открытию неизвестных фактов, теоретических знаний и способов деятельности. Таким путем учащиеся знакомятся с основными методами исследования в химии, овладевают умениями самостоятельно добыть новые знания, постоянно обращаясь к теории. Привлечение опорных знаний для решения проблемных ситуаций предполагает формирование и совершенствование как общеучебных, так и специальных умений учащихся (проводить химические опыты, соотносить наблюдаемые явления с изменениями состояния молекул, атомов, ионов, проводить мысленный химический эксперимент, моделировать сущность процессов и т. п.). Исследование может проводиться с целью получения новых знаний, обобщения, приобретения умений, применять полученные знания, изучения конкретных веществ, явлений, процессов. Так, при изучении темы “Соли азотной кислоты” в 9-ом классе использую элементы исследовательской работы. Исследование включает: проведение теоретического анализа; прогнозирование способов получения веществ и их свойств; составление плана экспериментальной проверки и его выполнение; формулирование вывода. Получается логическая цепочка: теоретический анализ – прогнозирование – эксперимент. Майкл Фарадей говорил: “Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим.”

Исследовательская работа учащихся занимает на уроке больше времени, чем выполнение заданий по образцу. Однако затраты времени впоследствии компенсируются тем, что учащиеся быстро и правильно выполняют задания, могут самостоятельно изучать новый материал. Кроме того, повышается осознанность и прочность их знаний, появляется устойчивый интерес к предмету.





Использование тестов на уроках химии

Использование тестов на уроках химии также занимает видное место в процессе внедрения новых технологий. Что дает возможность массовой проверки знаний учащихся. Тестовая методика – универсальное средство проверки знаний, умений. Тесты являются экономной целенаправленной и индивидуальной формой контроля. Систематическая проверка знаний в виде тестов способствует прочному усвоению учебного предмета, воспитывает сознательное отношение к учебе, формирует аккуратность, трудолюбие, целеустремленность, активизирует внимание, развивает способность к анализу. При тестовом контроле обеспечиваются равные для всех обучаемых условия проверки, то есть повышается объективность проверки знаний. Этот метод вносит разнообразие в учебную работу, повышает интерес к предмету. Итоговые контрольные работы в 8 – 10 классах провожу в форме теста. В методической копилке имею обширный банк тестовых заданий различного уровня и видов.

Технология проектного обучения

Метод учебного проекта – это одна из личностно-ориентированных технологий, способ организации самостоятельной деятельности учащихся, направленный на решение задачи учебного проекта, интегрирующий в себе проблемный подход, групповые методы, рефлексивные, презентативные, исследовательские, поисковые и прочие методики. По виду деятельности мини-проекты проводимые мною на уроках можно отнести к информационным. и игровым одновременно. Данный тип проектов изначально направлен на сбор информации о каком-либо объекте, явлении, ознакомление участников проекта с этой информацией, ее анализ и обобщение фактов, предназначенных для широкой аудитории, но способ подачи информации нетрадиционен. Так если в информационных проектах результаты поиска оформляются в виде статьи, аннотации, реферата, доклада, видео и пр., то в данных проектах они могут быть представлены либо в виде игры, либо в виде опорного конспекта. Такие проекты так же, как и исследовательские, требуют хорошо продуманной структуры, возможности систематической коррекции по ходу работы над проектом.

Используя в своей работе проектную методику, я пришла к выводу, что при обобщении, закреплении и повторении учебного материала, а особенно при организации его практического применения этот метод очень эффективен. Очень важно также и то, что в работе над проектом дети учатся сотрудничать, а обучение в сотрудничестве воспитывает в них такие нравственные ценности, как взаимопомощь, желание и умение сопереживать; формируются творческие способности и активность обучаемых, т.е. идет неразрывный процесс обучения и воспитания.

Пример: 10 класс «Моющие способности стирального порошка», «Витамины: за или против».

8 класс «Самое удивительное вещество на Земле»


Решение нестандартных, творческих, ситуационных, занимательных задач, кроссвордов, ребусов, головоломок..

Неотъемлемой частью любого урока является решение различных задач, выполнение заданий. На уроке химии учащиеся выполняют задания как практического, так и теоретического характера. Проблема, с которой сталкивается любой педагог, заключается в том, что ни содержание стандартных школьных задач, ни процесс их решения обычно не вызывают у учащегося познавательного интереса и желания работать. Поэтому в своей практике для повышения познавательного интереса, я применяю творческие задания. В своей методической копилке имею банк таких заданий как по неорганической, так и по органической химии.

Решение задач является одним из звеньев в прочном усвоении учебного материала, так как формирование теорий и законов, запоминание правил и формул, составление уравнений реакций происходит в действии. А если это действие еще и интересно для ребят, органически сочетает занимательность с элементами игры, то процесс познания делается доступным и увлекательным для школьников, а усвоение знаний становится более качественным и прочным. Самое сложное для них при решении задач – представить условие. Если попытаться нарисовать условия задачи, тогда будет виден ход действий по ее решению: нарисовать задачу → увидеть ее→ понять условие→ решить.

В частности при изучении массовой доли нарисованные задачи используются при выводе формул для расчета. При проведении урока по решению задач связанных с понятием “доля” после рассмотрения примеров делю класс на группы так, чтобы в группе оказались разные по уровню знаний учащиеся. Каждая группа рисует свою задачу прикладного характера и представляет решение. Можно организовать игру-соревнование. За время урока каждая команда должна решить максимальное количество задач. При этом команде дается три попытки при решении каждой задачи. Если задача решена правильно с первой попытки, то команда зарабатывает 5 баллов и получает карточку со следующей задачей. Если ответ задачи не верный, то у команды есть возможность найти и исправить ошибку и во второй раз принести свой ответ. В этом случае команда зарабатывает 4 балла. С третьей попытки команда зарабатывает 2 балла. Если ответ оказался не верным после трех попыток, то команда за задачу получает 0 баллов и берет карточку со следующей задачей. По окончании урока подводим итоги. Команда, набравшая максимальное количество баллов, побеждает и получает отличные оценки. Если команды набрали равное количество баллов, победителем становится та команда, которая решила большее количество задач.

Кроме решения задач предлагаю ребятам кроссворды, которые можно разгадать с помощью ответов к задачам. Слова в нем загаданы в виде расчетных задач. Решите задачу и запишите название искомого элемента.

1. Металл, образующий растворимое однокислотное основание молекулярная масса которого равна 40.

2. Газообразное простое вещество, молярная масса которого численно равна молярной массе газа силана SiH4.

3. Вещество при добавлении 25 г которого к 100 г 10% раствора КОН уменьшает его массовую долю до 8%.

4. Элемент, атомная масса которого численно равна объемной доли (в процентах) 150 м3 азота в воздухе объемом 200 м3.


В своей работе я выделяю следующую классификацию творческих заданий по химии, которая представлена в следующей таблице:.

Классификация творческих заданий по информатике

1. ПО СОДЕРЖАНИЮ

1.1

Занимательные задачи (задачи - рассказы, задачи - парадоксы и т.д.).

1.2

Творческие задачи (требующие самостоятельной постановки,

описания алгоритма, использования специальных знаний).

1.3

Задачи, допускающие несколько способов решения.

 

2. ПО ВЫПОЛНЯЕМОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИМИСЯ

2.1

Составление задач, моделей веществ, тестов учащимися.

2.2

Составление кроссвордов, ребусов, химических сказок, химических загадок по теме.

2.3

Разгадывание кроссвордов, ребусов химических сказок, химических загадок по теме.

2.4

Написание рефератов, докладов.

2.5

Проектная деятельность








На уроке, в зависимости от его типа, можно использовать следующие творческие задания:


Таблица 2

Применение творческих заданий на уроках различного типа

Тип урока

творческого задания (из Таблицы 1)

1. Комбинированный урок

1.1, 1.3

2. Урок формирования знаний

1.1, 1.3, 2.7

3. Урок закрепления и совершенствования знаний

1.1, 1.3, 2.1, 2.3

4. Урок формирования умений и навыков

1.1, 1.3, 2.1, 2.2, 2.3

5. Урок применения знаний на практике

1.1, 1.3, 2.1, 2.3

6. Урок обобщения и систематизации знаний

1.3, 2.2, 2.3, 2.5

7. Урок контроля знаний

2.2, 2.3


Задания творческого характера воспринимаются учениками гораздо лучше, чем стандартные, и предлагаются учащимся не только для решения в классе, но и для дополнительного выполнения дома.

Для домашнего задания можно использовать следующие творческие задания: 1.3, 2.1, 2.2, 2.4, 2.5.


Следует отметить, что очень важен такой фактор формирования положительной мотивации у учащихся, о котором нельзя не сказать, это доброжелательный настрой урока. Для этого нужно уделять внимание каждому ученику, нужно хвалить детей за каждый новый, пусть даже незначительный, но полученный ими самими результат. Учитель должен вести себя корректно и всегда приходить на помощь к ребенку.  Именно так я и стараюсь проводить свои уроки. И это еще один шаг на пути формирования положительной мотивации учения.


    1. 2.5 Система знаний и система деятельности при изучении раздела программы.

    2. Для оценки эффективности разработанной методики раздела программы «Соединения химических элементов» с учетом формирования познавательных интересов учащихся использовалась система фундаментальных знаний в конкретной области химии, а именно знаний о составе, номенклатуре, свойствах, классификации основных классов неорганических соединений; о степени окисления, массовой доле компонента в смеси и их расчетах.

Также использовались знания из гуманитарной науки: истории, языкознания; естественных наук: географии, биологии, экологии, физики и математики. При изучении раздела использовались следующие виды деятельности:
познавательная деятельность (использование анализа, умения обобщать пройденный материал, сопоставлять, устанавливать причинно-следственные связи, наблюдать);
преобразующая деятельность (умение задавать вопросы и ставить задачи по преобразованию реальности, использование техники выбора, способов поиска новых путей решения проблем);
общеучебная деятельность (формирование умений и способов поиска химической информации, работа со справочной и дополнительной литературой, ресурсами интернета, использование метода само- и взаимооценки);
самоорганизующая деятельность( умение формировать способы самостоятельной постановки целей, самоучета собственной деятельности, осознание своих достижений).


2.5. Поурочное планирование раздела

Соединения химических элементов (15 часов)

п/п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент:

Д. - демонстрационный

Л. - лабораторный


1


Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

( урок изучения нового материала).

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.


2


Важнейшие классы бинарных соединений

( комбинированный урок).

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

3


Основания

(комбинированный урок).

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований, образцы индикаторов.

Л.р. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

4


Кислоты

(комбинированный урок).

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы кислот.

Л.р. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

5

Соли

(комбинированный урок).

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Д. Образцы солей.

6



Соли: важнейшие представители.

7


Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

(урок совершенствования знаний, умений и навыков)

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.


8


Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки (урок изучения нового материала).

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Д. Модели кристаллических решеток.


9


Чистые вещества и смеси

(комбинированный урок).

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Д. Образцы смесей.

Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

10


Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.(урок-практикум)

Оформление работы.


11

Массовая( объемная) доля компонентов смеси (урок изучения нового материала).

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.


12


Расчеты с использованием понятия «доля» (урок-практикум)

Решение задач

13


Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. (урок-практикум)

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.


14


Обобщение и систематизация знаний по теме (урок совершенствования знаний, умений и навыков)

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.


15


Контрольная работа №2.

( урок контроля знаний)





Урок 1

Тема: Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.

Цели урока:

Задачи урока:

Образовательные:

-познакомить с понятием степень окисления, рассмотреть ее виды,

-научиться правильно определять степени окисления атома в соединении по предложенному алгоритму;

- научить составлять формулы бинарных соединений по степени окисления и изучить общий способ их названия

Развивающие:

-Развить мышление, память, зрительное внимание учащихся, логическое мышление, активность учащихся.

Воспитательные:

-Воспитать любознательность и познавательный интерес, внимательность, дисциплинированность, умение работать с опорным конспектом.

Методы обучения: беседа, объяснительно – иллюстративный (рассказ учителя сопровождается презентацией), использование опорного конспекта.

Материалы и оборудование: мультимедийный проектор, презентация «Степень окисления. Бинарные соединения», учебник О.С.Габриелян для 8 класса «Химия», раздаточный материал (опорный конспект).

План урока.

1. Организационный момент.

2. Мотивационное начало урока.

3. Теоретическая часть.

4. Практическая часть.

5. Промежуточный контроль.

6. Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

7. Рефлексия. Подведение итогов урока.


Урок 2.

Тема: Важнейшие классы бинарных соединений

Цель урока: Познакомить учащихся с важнейшими представителями бинарных соединений – оксидами и летучими водородными соединениями.

Задачи урока:

Обучающие:

-Дать понятие об оксидах и летучих водородных соединениях. Продолжить формирование умения записывать формулы оксидов по с. о. и, наоборот, определять с. о. по формуле.

- Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений.

-Раскрыть связь между химическими знаниями и повседневной жизнью человека.

Развивающие: Развивать познавательную активность, умение наблюдать

окружающий мир, задумываться над причинами его

изменения.

Воспитательные: Воспитывать культуру речи, поведения, прививать интерес к химии.

Метод обучения: проблемный.

Материалы и оборудование: мультимедийный проектор, презентация «Степень окисления. Бинарные соединения» «Важнейшие оксиды и летучие водородные соединения», учебник О.С.Габриелян для 8 класса «Химия»,образцы оксидов.

План урока:

1.Организационный момент.

2.Актуализация опорных знаний.

3.Фронтальный опрос. Проверка домашнего задания.

4. Химический диктант с взаимопроверкой.

5.Фронтальная работа. Демонстрация образцов оксидов и опытов по физическим свойствам воды. Презентация. Моделирование молекул.

6.Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

7.Рефлексия. Подведение итогов урока.



Урок 3.

Тема: Основания

Цель урока: Познакомить учащихся с составом, номенклатурой, классификацией оснований

Задачи урока:

Обучающие:

- дать понятие оснований, научить составлять формулы оснований, называть их, определять в них с.о.

-выводить формулы оксидов, соответствующих основаниям

-классифицировать основания

-дать понятие индикаторов и научить определять растворы щелочей по изменению цвета индикаторов

Развивающие:

  • развитие приемов умственной деятельности (обобщение, анализ, синтез, сравнение);

  • развитие внимания, восприятия;

Воспитательные:

  • развивать познавательный интерес к предмету;

  • повышать информационную культуру учащихся.

Метод обучения: объяснительно – иллюстративный (рассказ учителя сопровождается демонстрацией), частично-поисковый, лабораторная работа.

Материалы и оборудование: мультимедийный проектор, презентация «Основания», учебник О.С.Габриелян для 8 класса «Химия», раздаточный материал (растворы щелочей и нерастворимые основания, лакмусовые бумажки).

План урока:

  1. Организационный момент.

  2. Актуализация опорных знаний.

Проверочная работа. Дифференцированные карточки по теме «Степень окисления. Бинарные соединения».

  1. Мотивированная постановка цели и задач урока.

  2. Теоретическая часть.

  3. Практическая часть.

  4. Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

  5. Рефлексия. Подведение итогов урока.



Урок 4

Тема: Кислоты

Цельурока:

- познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений — кислоты, их составом, классификацией, физическими свойствами, правилами обращения, практическим применением.

Задачи:

Обучающие: сформировать понятие о кислотах, рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру кислот; познакомить учащихся с важнейшими неорганическими кислотами, уметь определять кислоты среди формул других веществ, выводить формулы соответствующих оксидов, вести расчеты по формулам кислот; определять растворы кислот с помощью индикаторов.

Развивающие: продолжить развитие речи, формирование умений и навыков самостоятельной и экспериментальной работы, выделять главное, анализировать, сравнивать.

Воспитательные:

- способствовать формированию познавательного интереса, воспитание самостоятельности, ответственности.


Тип урока: комбинированный (урок-путешествие).


Методы обучения: технология проблемно-диалогического изучения данного материала;

технология разноуровневого обучения (выполнение заданий);

технология проектного обучения (начало исследовательской деятельности).

Материалы и оборудование: мультимедийный проектор , опорные конспекты, презентация «Кислоты», учебник О.С.Габриелян для 8 класса «Химия», растворы важнейших неорганических и органических кислот: соляной, серной, азотной, уксусной, лимонной. Индикаторы. Лабораторная посуда.

На столах учащихся: штативы для пробирок, пробирки с дистиллированной водой и растворами кислот соляной и серной ( подписанные), индикаторные бумажки (лакмус, фенолфталеин, метилоранж)





План урока:

  1. Организационный момент.

  2. Актуализация опорных знаний.

  3. Проверка домашнего задания.

  4. Мотивированная постановка цели и задач урока.

  5. Изучение нового материала.

  6. Первичное обобщение и применение полученных знаний.

  7. Контроль и самопроверка знаний

8.Сообщение домашнего задания. Рефлексия и подведение итогов урока .

К концу урока у учащихся должны сформироваться следующие знания, умения и навыки:

должны знать:

- понятие кислоты;

- состав, классификацию, номенклатуру, распространение в природе кислот, окраску индикаторов в кислой среде;

- правила безопасного обращения с кислотами

должны уметь:

- выделять формулы кислот среди других веществ;

- классифицировать кислоты по различным признакам;

- опытным путем определять растворы кислот;

- выводить формулы соответствующих оксидов по формуле кислоты и совершать обратную операцию.

(см. разработка урока «Мир кислот»)



Урок 5

Тема: Соли.

Цели урока:

- познакомить учащихся с составом, номенклатурой солей,

-научить составлять формулы солей и называть соли по их формулам

Задачи урока:

Обучающие: познакомить учащихся с составом и названиями солей ,уметь составлять формулы солей и выделять соли среди других веществ, вести расчеты по формулам солей,различать и обозначать на письме заряды ионов и степени окисления элементов

Развивающие: развивать умение классифицировать вещества, аргументировано излагать учебный материал, раскрывать причинно-следственные связи

Воспитательные:

  • способствовать развитию познавательного интереса учащихся.

  • воспитание самостоятельности, ответственности.

Методы обучения: частично-поисковый с элементами проблемного изложения

Материалы и оборудование: учебник О.С.Габриелян для 8 класса «Химия»,дидактические карточки «Химическое лото»

План урока:

  1. Организационный момент.

  2. Актуализация опорных знаний.

Химический диктант по кислотам

  1. Мотивированная постановка цели и задач урока.

  2. Теоретическая часть.

  3. Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

  4. Рефлексия. Подведение итогов урока.



Урок 6 Соли: важнейшие представители.

Цель:

Познакомить обучающихся с важнейшими представителями класса солей: хлоридом натрия NaCl, карбонатом кальция CaCO3 , фосфатом кальция Ca3(PO4)2.


Задачи:

Обучающие: дать дополнительные сведения о важнейших представителях солей, показать практическое применение солей в жизни.

Развивающие: работа над развитием речевых навыков; развитие умения работы с дополнительной литературой

Воспитательные: расширение кругозора обучающихся.

Методы обучения: словесные (рассказ учителя, беседа, выступления учащихся),

наглядные (демонстрации коллекций минералов, ракушек, раковин, кораллов; наборов различных видов поваренной соли; просмотр слайдов), проблемно-поисковый.

Материалы и оборудование:

Образцы промышленных упаковок различных видов поваренной соли (каменная, йодированная, “Экстра” и т. д.);

Возможные разновидности кальцита (мел, мрамор, известняк); презентация «Важнейшие соли»

образцы фосфоритов и апатитов; образцы костей

Тип урока: урок-путешествие.

План урока:

  1. Организационный момент.

  2. Актуализация опорных знаний.

Проверочная работа.

  1. Мотивированная постановка цели и задач урока.

  2. Теоретическая часть.

  3. Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

  4. Рефлексия. Подведение итогов урока.




Урок 7

Тема: Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Цель: обобщить и систематизировать знания обучающихся об основных классах соединений

Задачи:

Обучающие:

продолжать формировать умение определять принадлежность веществ к классу оксидов, оснований, кислот, солей, составлять формулы веществ и называть их.

Развивающие:

формировать умение анализировать, обобщать, наблюдать;

прививать навыки самостоятельной работы с заданиями разного вида.

Воспитательные:

развивать навыки работы в коллективе, воспитывать аккуратность и порядок в работе.

Методы обучения: частично- поисковый

Материалы и оборудование: учебник О.С.Габриелян для 8 класса «Химия»,дидактические разноуровневые карточки, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

пробирки 1,2,3 с растворами кислоты, щелочи, воды, индикаторы фенолфталеин и лакмус

План урока:

1. Организационный момент

2. Обобщение изученного материала:

2.1. Устный опрос по теме урока

2.2. Выполнение задания 1 (нахождение оксидов, оснований, кислот, солей среди заданных веществ)

2.3. Выполнение задания 2 (составление формул оксидов, оснований, кислот, солей)

2.4. Экспериментальная работа

3. Закрепление (тестовая самостоятельная работа)

4. Подведение итогов

5. Домашнее задание

6. Рефлексия


Урок 8

Тема: Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

Цель:

Дать понятие об аморфных и кристаллических веществах, познакомить с видами кристаллических решеток, проследить взаимосвязь: вид химической связи---- тип кристаллической решетки------ свойства веществ. Уметь различать типы кристаллических решеток и виды химической связи , устанавливать их взаимосвязь, формулировать и интерпретировать закон постоянства состава

Задачи:

Обучающие: сформировать понятия об аморфных, кристаллических веществах, кристаллической решетке и ее видах, установить зависимость вид химической связи----тип кристаллической решетки------ свойства веществ, уметь определять тип решетки по формулам веществ и их физическим свойствам.

Развивающие:

формировать умение анализировать, обобщать, наблюдать;

прививать навыки самостоятельной работы с заданиями разного вида.

Воспитательные:

способствовать развитию познавательного интереса учащихся.

воспитание самостоятельности, ответственности

Методы обучения: беседа, объяснительно – иллюстративный (рассказ учителя сопровождается презентацией), использование опорного конспекта.

Материалы и оборудование: мультимедийный проектор, презентация «Кристаллические решетки», учебник О.С.Габриелян для 8 класса «Химия», раздаточный материал (опорный конспект), модели решеток алмаза, графита, меди, поваренной соли, железа.

План урока.

1. Организационный момент.

2. Мотивационное начало урока.

3. Теоретическая часть.

4. Практическая часть.

5. Промежуточный контроль.

6. Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

7. Рефлексия. Подведение итогов урока.



Урок 9

Тема: Чистые вещества и смеси.

Цель урока: дать понятие о чистом веществе и смесях, познакомить со способами разделения смесей Задачи:

Обучающие: обеспечить усвоение знаний о чистом веществе и смесях; классификации смесей и их

значении смесей в природе и жизни человека,научить правильно определять способы их разделения


Развивающие: продолжить формирование умений и навыков самостоятельной работы, выделять главное, анализировать и делать выводы

Воспитательные:

способствовать развитию познавательного интереса учащихся.

воспитание самостоятельности, ответственности

Методы обучения: репродуктивные, частично-поисковые, проблемные.

Материалы и оборудовани : видеоматериал по способам разделения смесей, химические стаканы, штатив с пробирками, колба для воды, емкость для слива, магнит, воронка, фильтровальная бумага, спиртовка, держатель, фарфоровая чашка, реактивы: вода, песок, порошок серы и железа, мак, растительное масло, опилки, соль (сахар), зубной порошок

План урока.

1. Организационный момент.

2. Мотивационное начало урока.

3. Теоретическая часть.

4. Практическая часть.

5. Промежуточный контроль.

6. Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

7. Рефлексия. Подведение итогов урока.



Урок 10

Тема: Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли.

Цель урока: активизировать интерес учащихся к предмету, познакомить со значением соли в природе и в жизни человека, научить очищать соль от примесей.

Задачи урока:

Обучающие: освоить простейшие способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривании, закрепить знания правил техники безопасности .

Развивающие: совершенствовать навыки химического эксперимента, развивать познавательную активность.

Воспитательные:

воспитание самостоятельности, ответственности при выполнении коллективной работы

Методы обучения: репродуктивные, исследовательские

Материалы и оборудование :лабораторные штативы с кольцом, сухое горючее, асбестовые сетки, стеклянные палочки, химический стаканы (2шт),держатели, спички, фарфоровые чашечки, фильтровальная бумага, воронки, загрязнённая поваренная соль, дистиллированная вода.

План урока

1. Организационный момент.

2. Мотивационное начало урока.

3. Практическая часть.

4.Оформление отчёта о проделанной работе.

5. Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

6. Рефлексия. Подведение итогов урока.



Урок 11

Тема: Массовая( объемная) доля компонентов смеси.

Цель урока: применить понятие “доля” к химическим веществам и научить производить расчеты с использованием этого понятия.

Задачи урока:

Обучающие: формирование у учащихся основных интеллектуальных умений, научить рассчитывать долю химического элемента в веществе, долю компонента в смеси, долю примеси разными способами (графическим и по готовой математической формуле)

Развивающие: развивать умение объяснять смысл понятий массовая и объемная доля компонентов смеси, доля примесей

Воспитательные: формировать способности реально оценивать свои знания, умения и возможности.

Методы обучения: объяснительно – иллюстративный ,репродуктивные, частично-поисковые

Материалы и оборудование :опорные конспекты, дидактические материалы

План урока.

1. Организационный момент.

2. Мотивационное начало урока.

3. Теоретическая часть.

4. Практическая часть (решение задач).

5. Промежуточный контроль.

6. Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

7. Рефлексия. Подведение итогов урока.


Урок 12

Цель урока:

Тема: Расчеты с использованием понятия «доля».

Цель урока: закрепить умения проводить расчеты с использованием величин: доля химического элемента в веществе, доля компонента в смеси, доля примеси

Задачи урока:

Обучающие: формирование у учащихся основных интеллектуальных умений, отработать навыки рассчитывать долю химического элемента в веществе, долю компонента в смеси, долю примеси разными способами (графическим и по готовой математической формуле)

Развивающие: продолжить формирование умений и навыков самостоятельной работы, выделять главное, анализировать .

Воспитательные: формировать способности реально оценивать свои знания, умения и возможности.

Методы обучения: репродуктивные, частично-поисковые

Материалы и оборудование :опорные конспекты, дидактические материалы

План урока:

  1. Организационный момент.

  2. Актуализация опорных знаний.

  3. Проверочная работа ( решение задач по разноуровневым карточкам).

  4. Сообщение домашнего задания.

  5. Рефлексия. Подведение итогов урока.


Урок 13

Тема: Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

Цель урока: на практике научиться готовить растворы веществ с определенной массовой долей растворенного вещества и производить расчет массовой доли вещества в растворе..

Задачи урока:

Обучающие: закрепить умения производить расчеты с использованием понятия «доля»,готовить растворы с заданной долей растворенного вещества, закрепить знания правил техники безопасности .

Развивающие: совершенствовать навыки химического эксперимента, развивать познавательную активность.

Воспитательные:

воспитание самостоятельности, ответственности при выполнении коллективной работы

Методы обучения: репродуктивные, исследовательские

Материалы и оборудование : технические весы, разновесы, стаканчики , мерные цилиндры, стеклянные палочки, вода, кусочки сахара

План урока

1. Организационный момент.

2. Мотивационное начало урока.

3. Практическая часть.

4.Оформление отчёта о проделанной работе.

5. Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

6. Рефлексия. Подведение итогов урока.


Урок 14

Тема: Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Цели: обобщить и систематизировать полученные знания о соединениях химических элементов

Задачи:

Обучающие:

  1. Повторить основные понятия темы (степень окисления, оксиды, основания, кислоты, соли, массовая и объемная доли).

  2. Уметь определять степень окисления в бинарных соединениях.

  3. Составить формулы и дать названия химическим соединениям.

  4. Различать классы химических соединений по их формулам и названиям.

  5. Производить расчеты для нахождения массовой и объемных долей компонентов смесей

Развивающие: развить логическое мышление и творческие способности учащихся в умении составлять формулы химических элементов и давать им названия;

Воспитательные: воспитать научное и творческое мировоззрение, привить интерес к изучению химии.

Методы обучения: репродуктивные, исследовательские

Материалы и оборудование: учебник, тетради, карточки с тестовыми заданиями и бланками для ответов, бланки ответов к тестовому заданию, оценочные листы, мультимедийная презентация «Химический калейдоскоп»

Тип урока: комбинированный, обобщающий (с элементами ролевой игры)

План урока

1. Организационный момент.

2. Мотивационное начало урока.

3. Деловая игра.

4. Сообщение домашнего задания. Комментарий по выполнению.

5. Рефлексия. Подведение итогов урока.


Урок 15

Тема: Контрольная работа №2.

Цель: Осуществить контроль полученных знаний

Задачи урока:

Обучающие: контролировать и корректировать свою работу

Развивающие: развивать умение организовывать свою учебную деятельность, культуру письменной речи.

Воспитательные:

воспитание самостоятельности, ответственности .

Методы обучения: репродуктивные, частично-поисковее

Материалы и оборудование : тестовые задания по теме.















































Ход урока .

Девиз урока: “Спрашивайте и отвечайте – это девиз познания и учения”.


Этапы урока, хронометраж, ИКТ

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Организационный этап (1мин)

Взаимное приветствие учащихся и учителя,

фиксация отсутствующих. Психологическая подготовка учащихся к работе

Самоподготовка учащихся к

работе

2. Проверка домашнего задания

Презентация «Кислоты» (10 мин)

слайд 1







слайд 2

Фронтальный устный опрос: Какие классы

веществ мы изучили на прошлых уроках? Какие

вещества называются оксидами, основаниями?

Как классифицируются основания? Какие оксиды соответствуют основаниям?

Задания на слайде презентации:

1)из предложенных веществ выбрать оксиды и

основания;

2)щелочи подчеркнуть одной чертой, а

нерастворимые основания – двумя;

3)для оснований стрелками отметить

соответствующие им оксиды.

Проверка заданий

1 учащийся к доске, остальные -работа в тетрадях.

Учащиеся отвечают, осуществляют взаимо- и самоконтроль, развивают самостоятельность мышления

3.Актуализа ция опорных знаний и умений.

слайды 3-4


(1 мин)

Какие химические формулы вы не выписали из

перечня веществ? Почему?

Создание учителем проблемной ситуации, обеспечение мотивации учащихся .

Учащиеся используют знания в новых условиях, выписывают формулы кислот, выдвигают гипотезы, учатся высказывать мнения

4.Мотивированная постановка цели и задач урока. (1 мин)

Сегодня я приглашаю вас совершить экскурсию в город кислот, нового класса веществ( запись темы, определение целей урока).



Учащиеся записывают тему урока, знакомятся с опорным конспектом №1



Работа учащихся со слайдами презентации и с опорными конспектами №1,2, определяют вкус лимонной кислоты в составе лимона, вспоминают правила ТБ




Учащиеся выдвигают гипотезы, учатся высказывать мнения, вспоминают,что такое индикаторы, их виды, правила ТБ





Учащиеся применяют эксперименталь-ные умения,наблюдают, анализируют, оформляют работу,

делают выводы

Учащиеся выдвигают гипотезы, слушают объяснение учителя, выполняют

задания по образцу

Учащиеся кратко знакомятся с историей открытия некоторых кислот


5.Изучение нового материала.

Презентация «Кислоты»

слайды

5-12


Слайд 13





Cлайд 14-19









Cлайд 20


(10 мин)


Cлайд 21-22



(5 мин)





Слайд 23


Слайд 24-25


(5 мин)



Слайд 26

(1 мин)

А маршрут нашей экскурсии у вас на столах в виде опорных конспектов.

1 пункт нашего назначения – проспект

Информации.

Где в природе встречаются кислоты?

Какие кислоты мы используем в быту?

Что общего в составе кислот? (введение понятий кислоты, кислотный остаток, определение заряда кислотного остатка, знакомство с названиями кислотных остатков).

Чем еще отличаются кислоты кроме кислотных остатков? Классификация кислот по различным признакам.

2 пункт нашего назначения – улица экспериментальная.

Можно ли отличить растворы кислот среди других веществ? Создание учителем проблемной ситуации, обеспечение мотивации учащихся .

1 способ – по вкусу. Но правила ТБ строго запрещают пробовать вещества на вкус.

Правила ТБ при работе с кислотами, правила разбавления концентрированных кислот.

2 способ – с помощью индикаторов. Какие вещества называются индикаторами ? Какие вы знаете индикаторы? Как изменяют окраску индикаторы в различных средах?

Выполнение учащимися лабораторной работы по предложенному плану( пробирки с веществами подписаны).






3 пункт нашего назначения – улица Расчетная.

Вы знаете, что основаниям соответствуют оксиды металлов. А какие вещества соответствуют кислородсодержащим кислотам? Как вывести формулу оксида, соответствующего данной кислоте и наоборот?

Выполнение задания на слайде.

4 пункт нашего назначения – переулок Исторический. Сообщение одного из учащихся ( приложение )


6.Первичное обобщение и применение полученных знаний

(3 мин)

Ребята, наша экскурсия подошла к концу. Я надеюсь, что вы узнали много интересного и полезного о кислотах и можете дать ответ на мои вопросы.

Какие вещества называются кислотами?

Где в природе можно встретить кислоты?

По каким признакам можно классифицировать кислоты?

Как можно различить раствор кислоты от других веществ? Какие соединения соответствуют кислотам?


7.Контроль и самопроверка знаний.

Слайды27-34

(5 мин)

Проверим, насколько вы успешно усвоили материал этого урока. Учащимся предлагается выполнить тест на слайдах презентации

Учащиеся проводят самооценку полученных знаний

8.Информация о домашнем задании.

Рефлексия и подведение итогов урока

Слайд 35

(1 мин)

А теперь запишите, пожалуйста, задание на дом:

1. §20

2. Выполнить упражнение 1,3,4.

3. Творческое задание на выбор:

1)с помощью лакмусовых бумажек, выданных учителем, исследовать растворы кефира, лимонной , уксусной , аскорбиновой , ацетилсалициловой ( аспирина)кислот. Оформить результаты в виде таблицы и сделать вывод.;

2)найти в интернете стихи о важности и опасности кислот.

Ребята, прошу вас оценить насколько вам понравился урок. Уходя из класса, положите в разные стопки кружочки разных цветов (красный- понравился, зеленый- так себе, синий –не очень).
























Заключение. Оценка эксперимента


В заключении необходимо оценить эффективность разработанной методики с помощью проведенного эксперимента.

В двух классах 8 «Б» и 8 «В» было дважды проведено анкетирование: до изучения темы и после.

В 8 «Б» использовалась разработанная методика, были подобраны творческие задачи, применялись различные формы работы на уроке, активно использовались ИКТ и эксперимент. Особое внимание уделялось объяснению необходимости изучаемого раздела, а также показывались различные связи с жизнью и другими разделами курса.

В другом, 8 «В» классе, изучение раздела проходило по стандартным методикам. Не решались творческие задания, не было моментов занимательности на уроках.

Таким образом, второе анкетирование показало увеличение количества учащихся с высоким уровнем внутренней мотивации. Во втором классе изменений не произошло. Помимо анкетирования использовалось наблюдение за учащимися. Можно отметить, что в экспериментальном классе овладение материалом происходило быстрее, легче, процент усвоения материала был выше, чем в 8«В» классе. Учащиеся стали задавать больше вопросов, читать дополнительную литературу. Изменилось отношение не только к данной теме, но и к предмету в целом.










































СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


1.Алексашина И.Ю., Гольденберг Л.А. Из опыта подготовки учащихся к коллективной деятельности на уроке // Химия в школе. – 1990.– №1, с.31

2.Анатази А. Психологическое тестирование. – М.: Педагогика, 1982.

3.Базелюк И.И. Мотивационное управление учебным процессом // Химия в школе. – 1987.– №2, с.20

4.Басова Н.В. Педагогика и практическая психология. – Ростов на Дону: Феникс,2000

5.Васильева П.Д., Кузнецова Н.Е. Обучение химии. – СПб.: КАРО, 2003.

6.Гин А.А. Приемы педагогической техники. – М.: ВИТА, 2003.

7.Дьяченко В.К. Организация структуры учебного процесса и его развитие. – М.: Педагогика, 1989.

8.Калмыкова З.И. Продуктивное мышление как основа обучаемости. – М.: Педагогика, 1981.

9.Коротаева Е.В. Обучающие технологии в познавательной деятельности школьников. – М: Сентябрь, 2003.

10.Колосовская К.Г. Мотивационное управление учебным процессом // Химия в школе. – 1988.– №3, с.25

11.Маркова А.К., Матис Т.А., Орлов А.Б. Формирование мотивации учения. – М.: Просвещение, 1990.

12.Морозова Н.Г. Учителю о познавательном интересе. – М.: Знание С. Педагогика и психология, 1979(2).

13.Преображенская В.В. Самостоятельная познавательная деятельность учащихся // – Химия в школе. – 1990. – №1, c.31

14.Чернобельская Г.М. Основы методики обучения химии. – М.: Просвещение, 1987.

15.Шабанов А.В., Стрюков Г.А. Использование приемов развития мышления при обучении химии // – Химия в школе. – 1993. – №6, c.33

16.Шамова Т.И. Активизация учения школьников. – М.: Педагогика, 1982.

17.Шамова Т.И., Перминова Л.М. Мотивация как важнейший фактор управления учебным процессом // Химия в школе. – 1993.– №2, с.21

18. Щукина Г.И. Педагогические проблемы формирования познавательных интересов учащихся. – М.: Педагогика,1988



Заключение


В условиях обновления содержания и структуры современного образования проблема развития творческих способностей учащихся приобретает новое звучание и требует дальнейшего осмысления.

Наше время – время перемен. Сейчас нашей стране нужны люди, способные принимать быстрые нестандартные решения, умеющие творчески мыслить.

В обучении химии на уроках и внеурочно необходимо создавать атмосферу творческого поиска, помогающую школьнику как можно более полно раскрыть свои способности. Для этого на уроках необходимо использовать элементы развивающего обучения: проблемные ситуации, творческие задания, применять проектный метод, привлекать школьников к самостоятельной научно-исследовательской деятельности. Сочетание нескольких технологий, применяемых учителем на уроке, позволяет сделать каждый урок увлекательным и неповторимым. Использование данных элементов в обучении существенно повышает уровень знаний по химии, творческую и познавательную активность учащихся.













ПРИЛОЖЕНИЯ



























Дидактические материалы

Рассказы о кислотах

Уксусная кислота. «Древесная кислота» (около 3 тыс. лет).

С древнейших времён люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Вначале его, видимо, выливали, а потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок. В России уксус, т.е водный раствор уксусной кислоты, называли «кислая влажность» или «древесная кислота».

Серная кислота (Х в.)

Серную кислоту выделили из купоросов, например из железного купороса, и соответственно назвали купоросным маслом. Именно под таким названием серная кислота была известна в России.

Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в ХV в.

Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную кислоту – селитряной водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты, которую потом поэтично стали называть «матерью всех кислот».

Угольная кислота (ХVIII в.)

Угольную кислоту получил впервые в конце ХVIII века Джозеф Пристли, английский химик, он же священник. Для этого он растворял в воде углекислый газ. Раствор углекислого газа в воде назвали содовой водой, а так как она получила широкое применение как напиток, за это открытие Д. Пристли наградили золотой медалью.

К концу ХVIII в. химики уже знали более десятка кислот.


Опорный конспект №1

Проспект Информации.

КИСЛОТЫ В ЖИВОТНОМ МИРЕ: яд пчел, муравьев, некоторых моллюсков, пауков.

КИСЛОТЫ В РАСТИТЕЛЬНОМ МИРЕ: лимоны, томаты, щавель, лишайники

НR(кислоты) – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (R)

Классификация

По основности (основность кислоты определяется числом атомов водорода): одноосновные (НСl – соляная); двухосновные (H2SO4 – серная); трехосновные (H3PO4 – ортофосфорная)

По содержанию атомов кислорода в кислотном остатке: кислородсодержащие (HNO3 - азотная

H2SO4 – серная); бескислородные (H2S – сероводородная)

По происхождению: органические(лимонная, молочная, уксусная); неорганические(HNO3 – азотная)

Кислоты: жидкие, твёрдые

Многие хорошо растворимы в воде

Растворы кислот – имеют кислый вкус

Многие разъедают растительные и животные ткани. Разрушают кожу, ткани, древесину!

Осторожно!

Нейтрализовать раствором соды, смыть водой!

Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!

Улица Экспериментальная.

В кислых растворах: фиолетовый лакмус—красный; бесцветный фенолфталеин---- бестветный; желтый метилоранж ---розовый

Улица Расчетная.

Кислота---------оксид неметалла ( определить с.о. центрального элемента, составить формулу оксида неметалла с этой же с.о. элемента)

оксид неметалла----+H2O--------кислота

Улица Историческая

СН3СООН – уксусная кислота (1 век до н.э.; «древесная кислота»)

Н2SО4 – серная кислота (Х в.; купоросное масло)

НСl – соляная кислота (ХV в.; соляный спирт)

НNO3 – азотная кислота (ХV в.; селитряная водка)

Н2СО3 – угольная кислота (ХVIII в.; содовая вода)

Опорный конспект №2

Формулы кислот

Название кислот

Название кислотного остатка и заряд его иона

HCl

Хлороводородная(соляная)

Хлорид - Cl

HNO3

Азотная

нитрат - NO3

HNO2

Азотистая

Нитрит - NO2

H2S

Сероводородная

Сульфид = S

H2SO4

Серная

Сульфат = SO4

H2SO3

Сернистая

Сульфит = SO3

H3PO4

Фосфорная

Фосфат = PO4

HI

Иодоводородная

Иодид - I

HF

Фтороводородная

Фторид - F

HBr

Бромоводородная

Бромид - Br

HPO3

Метафосфорная

Метафосфат - PO3

H2SiO3

Кремниевая

Силикат = SiO3

H2CO3

Угольная

Карбонат = CO3



















Дидактические задания.

Тема: Степень окисления

Вариант 1.

1. Электроотрицательность атома – это

1) отрицательный заряд атома в молекуле

2) способность атома переходить из основного в возбужденное состояние

3) способность атома, участвующего в химической связи, смещать к себе электронную пару, участвующую в образовании химической связи

2. Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

1) Be,Mg,Ca 2) F,Cl,Br 3) P,S,C1 4) Cl,S,P

3. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) КМnО4 2) МnО2 3) К2MnО4 4) MnSO4

4. В каком соединении степень окисления серы равна -2?

1) H2SO4 2) FeS 3) H2SO3 4) SO3

5. Степень окисления углерода в соединении СО2 равна:1) -4 2) -2 3) 0 4) +2 5) +4

6. В Na2SO4 степень окисления серы равна:1) -2 2) 0 3) +2 4) +4 5) +6

7. Дайте название веществу Na2O

8. Какая из формул записана неверно: 1) NaCl 2) H2O 3) O5P2 4) Na2S



Вариант 2.

1. Степень окисления атома – это

1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

2) число отданных в ходе химической реакции электронов

3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

2. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

1) O, H, Br, Te 2) C, I, B, P 3) Sn, Se, Br, F 4) H, Br, C, B

3. Высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO 2) NO2 3) N2O3 4) HNO3

4. Степень окисления - 3 фосфор проявляет в соединении 1) РН3 2) Р2Оз 3) Na3PO4 4) Н3РО4

5. Атом фтора в соединениях проявляет степень окисления:1) -1 2) +1 3) +3 4) +5 5) +7

6. В Н2SO4 степень окисления серы равна:1) -2 2) 0 3) +2 4) +4 5) +6

7. Дайте название веществу CаCl2

8. Какая из формул записана неверно: 1) NaI 2) NO 3) Cl3P 4) MgS

Вариант 3.

1. Степень окисления атома – это

1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

2) число отданных в ходе химической реакции электронов

3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

2. В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) O-N-C-B 2) Si-Ge-Sn-Pb 3) Li-Na-K-Rb 4) Sb-P-S-Cl

3. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) МпС12 2) МnО 3) К2МnО4 4) МnСO3

4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na2S 2) Na2SO3 3) Na2SO4 4) SO3

5. Степень окисления атома водорода в СаН2 равна:1) -1 2) 0 3) +1 4) -2 5) +2

6. В Н2SO3 степень окисления серы равна:1) -2 2) 0 3) +2 4) +4 5) +6

7. Дайте название веществу МgF2

8. Какая из формул записана неверно: 1) SMg 2) NO 3) PCl3 4) NaBr

Вариант 4.

1. Электроотрицательность атома – это

1) отрицательный заряд атома в молекуле

2) способность атома переходить из основного в возбужденное состояние

3) способность атома, участвующего в химической связи, смещать к себе электронную пару, участвующую в образовании химической связи

2. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду: 1) Р, S,CI 2) N,P,As 3) O,N,C 4) Cl, Br, I

3. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO4 2) МnО2 3) К2МnО4 4) Мn2Оз

4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении 1) Na2S 2) Na2SO3 3) Na2SO4 4) SO3

5. Атом натрия в соединениях может проявлять степень окисления:1) -1 2) +1 3) -2 4) +2 5) +3

6. В Na2SO3 степень окисления серы равна:1) -2 2) 0 3) +2 4) +4 5) +6

7. Дайте название веществу NaBr

8. Какая из формул записана неверно: 1) MgS 2) NO 3) PCl3 4) BrNa




Тема: Оксиды.

«Третий – лишний».

а) SO2, НСl, Na2O;

б) СаО, СО2, Н2СО3;

в) NаОН, МgO, SO3;

г) СuО, СuSO4, Сu2O;

д) Nа2O, СаО, SO2;

е) CO2, CuO, CrO3.

Задание № 1(1 уровень).

Определить степень окисления элементов по формуле и назвать вещества:

Al2O3, Ag2O, FeO, N2O, SO2, Cl2O7


Задание № 2(1 уровень).

Составить формулы веществ по степени окисления и назвать вещества:

+1 +4 +2 +6 +3 +5

CuO ; SiO; ZnO; SO; FeO; PO


Зhello_html_m2941b60d.gifадание № 1(2 уровень).

Напишите формулы оксидов: натрия, кальция, хрома (III), углерода (IV), фосфора (V).

hello_html_2176fb19.gif

Задание № 1(3 уровень).

Из приведенных химических формул веществ: KNO3, Fe2O3,CH4, CO, CO2, Na2CO3, Cu2O, K2SO4, CaCO3, N2O – выпишите формулы оксидов и назовите их.

hello_html_2176fb19.gif









Тема: Кристаллические решетки

Тест.

1. Молекулярной структуры не имеет:

1) йод 2) графит 3) углекислый газ (тв) 4) метан (тв)

2. Молекулярное строение имеет:

1) вода 2) оксид натрия 3) оксид кремния (IV) 4) алмаз

3. Атом является структурной единицей:

1) метана 2) водорода 3) кислорода 4) кремния

4. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет:

1hello_html_2176fb19.gif) кремнезём 2) оксид натрия 3) оксид углерода (II) 4) белый фосфор

5. Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:

1) высокая твёрдость 2) низкая температура плавления 3) низкая температура кипения 4) летучесть

6. В узлах кристаллических решёток веществ молекулярного строения находятся:

1) атомы 2) молекулы 3) атомы и молекулы 4) молекулы и ионы

7. Типами кристаллической решётки хлорида натрия, алмаза и льда соответственно являются:

1) ионная, молекулярная, атомная 2) молекулярная, атомная, ионная 3) атомная, ионная, молекулярная 4) ионная, атомная, молекулярная

8. Нафталин – лёгкоплавкое кристаллическое вещество потому, что имеет кристаллическую решётку:

1) молекулярную 2) ионную 3) металлическую 4) атомную


Тема: Кислоты

Вам нужно понять о каком веществе или веществах идет речь.

Кислота, в которой относительная атомная масса кислотообразующего элемента равна 31. Дать характеристику по составу.

Кислота, в состав которой входит атом самого активного неметалла 4 группы.

Кислота, которая играет защитную роль в нашем организме и участвует в процессе пищеварения. Дать характеристику по составу.

Назовите химический элемент, атомы которого могут образовать 3 кислоты. Какие? (H2SO4, H2SO3, H2S)

Определить степень окисления серы.

В какой кислоте кислотообразующий элемент находится в высшей степени окисления, а в какой в низшей?

Химические страсти”

Задание 1. Лакмус был страстно влюблён в Кислоту и в её присутствии всегда краснел, а ревнивая Щелочь, которая была к нему неравнодушна , раздражала Лакмуса до посинения. Несчастный Фенолфталеин тайно питал нежные чувства к Щелочи, но зная её едкий характер при малейшем к ней прикосновении весь становился малиновым.

О каких химических явлениях идёт речь?

Задание №2 Вздорная серная кислота всегда доводила Лакмус до аллергического покраснения , причем до такой степени, что он вынужден на помощь звать Едкий натр, который нейтрализовал их общение до получения Нормальной соли с водой, а что же произошло с Лакмусом?

Ответы: 1задание ( речь идёт об изменении цвета индикаторов лакмуса и фенолфталеина в кислой и щелочной средах)

2 задание(лакмус в кислоте окрасился в красный цвет, но при добавлении щелочи окраска его исчезла, потому что он не изменяет цвета в щелочной среде)







Тема: Соли. Игра «Химическое лото». Основное поле (лист 1)


CaCO3




AgNO3



Cu3(PO4)2



K2S



Ag2SO4



CaSiO3




KI



Ca(NO3)2



AlI3



Na2CO3



FeCl3




MgCO3



CaI2



Cr2S3



FePO4



Cr(NO3)3




MnF2



Na2SO3



MgS



Li3PO4






























Поле с названиями веществ (вырезают на карточки) (лист 2, страница 1)

Карбонат

кальция




Нитрат

серебра



Фосфат

меди (II)



Сульфид

калия



Сульфат

серебра



Силикат

кальция




Йодид

калия



Нитрат

кальция



Йодид

алюминия



Карбонат

натрия



Хлорид

железа (III)




Карбонат

магния



Йодид

кальция



Сульфид

хрома (III)



Фосфат

железа (III)



Нитрат

хрома (III)




Фторид

марганца (II)



Сульфит

натрия



Сульфид

магния



Фосфат

лития






Тема: Обобщение знаний об основных классах неорганических соединений.


Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

1

CaCO3

AgNO3

Cu3(PO4)2

K2S

SO2

2

Na2O

Fe(OH)3

H2SO3

Li2O

Na2CO3

3

FeCl3

MgCO3

CO2

Fe(OH)2

CaO

4

NaOH

N2O5

Mg(OH)2

BeO

Li3PO4

5

SO3

KOH

Cr2O3

AlI3

NaOH

6

Al(OH)3

Al2O3

Ca(NO3)2

HNO3

HBr

7

HCl

H2CO3

Ba(OH)2

H2SiO3

Fe2O3

8

P2O5

KI

MgO

Na2SO4

Cu(OH)2

9

H2SO4

H2S

H3PO4

Ca(OH)2

HNO2

10

MgS

K2O

Na2SO3

N2O3

Cr2S3




Загадки.

1. Хлориды и нитраты,
Сульфаты, карбонаты. Я без труда и боли
Объединю в класс… (Соли).


2. Они имеют кислый вкус, В них изменяет цвет и лакмус А если активный металл попадет, Получим мы соль и еще водород. (Кислоты).

3. Их получают путем горения,
Или сложных веществ разложением.
В них два элемента, один – кислород.
Я отнесу к ним и известь и лед. (Оксиды).

4. Смущает меня щелочная среда;
Краснею... Но если вокруг кислота,
И если в воде растворен я один,
Не видно меня. Я - ... (фенолфталеин)

5. Ах, что же я поделаю с собой -
Ведь в щелочи я сине-голубой.
А в кислоте быть синим я не смею:
Я - ... в кислотах я краснею. (лакмус)

6. Как на прогулке от мороза,
От кислого я стану розов.
Но вид мой в щелочи смешон:
Я сразу желтый, как лимон. (метиловый оранжевый)





1 Щукина Г.И. Педагогические проблемы формирования познавательных интересов учащихся. — М.: Педагогика, 1988; 21.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 09.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Статьи
Просмотров30
Номер материала ДБ-337106
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх