Методическая разработка урока "Галогены" 9 класс

Тема урока:

Общая характеристика галогенов. Галогены- простые вещества.

Цели урока:

Рассмотреть строение атомов галогенов, физические и химические свойства простых веществ.

Развивать умения переводить информацию в графическую, анализировать новый материал. Навыки  составления уравнений химических реакций.

Воспитывать культуру умственного труда, культуру участия в беседе, обсуждении.

Тип урока: Изучение нового материала.

Методы обучения: Словесно- иллюстративный

Оборудование :школьная доска, периодическая таблица, экран, интерактивный проектор, диск «Химические опыты со взрывами и без».

                            Ход урока.

1.Организационный момент.

2.Изучение нового материала.

Сегодня на уроке мы продолжаем изучать неметаллы.

Познакомимся с группой неметаллов под названием галогены. Рассмотрим строение атомов галогенов, физические и химические свойства простых веществ.

В седьмой группе да в таблице

Периодической системы

Живут братья –элементы

Под названье «галогены»

Мы изучим непременно Элементы галогены

(А по-русски солероды)

Все от фтора и до йода

Даже новенький астат

Быть семействе этом рад.

Есть у них  одно отличье

От соседей по системе-

Это семь их электронов

На уровне не последнем.

Ребята, давайте заполним паспортные данные для галогенов.

                                   Паспортные данные.

Положение в периодической системе.

Группа                          подгруппа

В подгруппе  сверху вниз

Заряд ядра

Общее число электронов в атоме

Кол-во е на последнем уровне

Окислительные свойства

Рассмотрим строение атома на примере фтора.

1 ученик к доске.

 А теперь поговорим о галогенах как о простых веществах.

                              Формулы простых веществ

                              Состоят из атомов,

                              Но вот в чем интерес,

                              Не один, а два ведь их.

                              Хлор хвалился: «Нет мне равных».

                              Галоген- я самый главный,

                              Зря болтать я не люблю,                                            видео опыт

                              Все на свете отбелю.

                              Йод своей красой гордился,

                              Твердым был, но испарился,                                      видео опыт

                              Фиолетовый, как ночь

                               Далеко умчался прочь.

  Для йода характерно явление возгонки или сублимации – процесс перехода из твердого состояния в газообразное минуя жидкую фазу.

                              Бром разлился океаном ,

                              Хоть зловонным, но румяным,

                              Бил себя он грозно в грудь:

                              « Я ведь бром ! Не кто-нибудь!»

                             Фтор молчал и думал : «Эх !»

                             Ведь приду, окислю всех.

                             По физическим же свойствам

                             Эти братья все различны,

                             Цвет их разный, да и запах

                             Так заполним же таблицу.

Формулы простых         веществ	Агрегатное состояние	Цвет	Запах	Температура плавления	Влияние простого вещества на организм человека
F2	Газ	Светло-желтый	Резкий раздр.	-220	Яд опасен
CL2	Газ	Желто-зелен.	Резкий-  Удуш.	-101	Яд опасен
Br2	Жидк.	Буровато Коричнев	Резкий-	-7	Яд опасен
Y2	Тверд.	Черно-фиолетов. Мет.блеск.	Резкий	114	Яд опасен

   Ионы                     наоборот очень нужны нашему организму, но об этом мы поговорим на следующем уроке.

        Ребята рассмотрим значение с.о. характерные для галогенов.

                                 Самый старший – это фтор,

                                 С ним никто не вступит в спор.

                                 Сразу всех он окисляет,

                                 Электроны отнимает.

                    Малый радиус конечно

                    Не дает ему покоя,

                    Его степень окисления

                    Минус первая, не скроем.

                                А другие его братья

                                    F, Cl, Br  да и астат

                                Не со всеми отрицательными

                                Быть они хотят.

                                И конечно без сомненья

                                Образуют вещества,

                                Где б их степень окисления

                                Положительной была.

                                        Степень окисления.

        Положительная                                             отрицательная

( кроме фтора)                                                                                  ВСЕ

+1      +3       +5       +7                                                          -1

                                  Их химические свойства

                                  Разрешите огласить

                                  Могут многие металлы

                                  Солью сделать и спалить

                                   Йод в присутствии воды

                                   С алюминием встречался                               видео опыт

                                   Реагировал так бурно

                                   Что пары он превращался. ( вода- катализатор) 

      Внимание на экран . Записываем уравнение реакции и рассмотрим ее сточки зрения окисления и восстановления.

                                         2 Al + 3 Y2= 2 Al Y3      

Давайте рассмотрим как ведут себя галогены при взаимодействии с другими металлами.

            2.Горение железа в хлоре.  Видео опыт

                            2Fe+ 3Cl2=2FeCl3

            3.Горение меди в хлоре. Видео опыт

                             Cu+Cl2=CuCl2

            4.Горение сурьмы в хлоре.(образуется смесь двух хлоридов)

                              2Sb+3Cl2=2SbCl3

                              2Sb+5Cl2=2SbCl5

                                                                  Видео опыт

            5.Галогены в отличие от других неметаллов не реагируют с кислородом.

     O2+Fe2=

                                    Если вдруг вы захотите

                                    Их характер раскусить

                                    То их встречу с водородом

                                    Нужно будет осветить

                                    Фтор – взорвется даже ночью

                                     Хлор – на солнечном свету,

                                    Бром - поджечь попросит точно,

                                    Но все подарят теплоту,

                                    Йод же будет флегматичен

                                    И без спичек никуда,

                                    А реакция слабо-экзотермическая

                                    И очень медленная она.

           6.Взаимодействие галогенов с водородом .

             H2+ Cl2= 2 HCl

Йод отличается от своих братьев , не только способностью возгоняться, но и тем , что попадая на различные продукты питания, содержащие крахмал (белый хлеб, картофель) образует синее окрашивание.

             7. Особое свойство йода.                                  Видео опыт

 Y + крахмал = синее окрашивание.

                                 Ну а фтор -почти волшебник,

                                 Удивил он весь народ,

                                 Умудрился зажечь он воду

                                  И окислил кислород    

             8. Т.к. фтор химический элемент с самым высоким значением с.о. , то он может окислять кислород.

                                В споре все они решают

                                И друг друга из солей

                                Все стараясь вытесняют,

                                Только йод ведь он умней,

                                Тихо смотрит , улыбаясь,

                                Остается в стороне.

            9. Вытеснение галогенов из растворов их солей. Видео опыт

 Мы с вами сегодня рассмотрели строение атомов галогенов, физические и химические свойства простых вещесв. А что еще не рассмотрели? Применение и получение изучим на следующем уроке.

                               Кто же всех их заприметил

                               Вывел в люди , обогрел,

                               Дал названья  ,и  конечно

                               Свойства все их рассмотрел.

На доске- Открытие галогенов.

Доклад учащегося о том кто и когда открыл галогены.

  Домашнее задание:

 На «5» 1. 2. 3. 8 . 9. 10.

 На «4» 1.2.3.8.9.                       Задания из тетрадей на печатной основе.

 На «3» 1.2.3.8.                    

  Закрепление:

Учебник Габриелян О.С.

Стр. 82 упр.2