Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Методическая разработка урока химии с презентационным сопровождением "Фосфор" (9 класс)

Методическая разработка урока химии с презентационным сопровождением "Фосфор" (9 класс)

  • Химия

Документы в архиве:

4.26 КБ 15.gif
2.73 МБ Fosfor.ppt
8 КБ Thumbs.db
54.9 КБ c380904.mp3
1.01 МБ c380904v1.mpg
204.49 КБ c3812.mp3
26 КБ pril 1.doc
20.5 КБ pril 2.doc
53.5 КБ urok.doc
24 КБ zapiska.doc

Название документа Fosfor.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

ФОСФОР Сагадеева Г.А., учитель химии МКОУ «СОШ №9 г. Аши (с профессиональным...
«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоваты...
Открытие фосфора. Происхождение названия элемента. Положение фосфора в перио...
ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Со...
ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ?
3 период V группа главная (А) подгруппа 2 период V группа главная (А) подгруп...
Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНО...
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ
С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S = 4P0 + 5O02 = 2P+52O-25...
СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Р2O5 HPO3 метафосфорная кислота H4P2O7 пирофосфорная кисло...
С металлами С основаниями С оксидами металлов С солями H3PO4 ОРТОФОСФОРНАЯ КИ...
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ Чтоб хорошо росли растения, Нужна им пища – удобрения.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §27, упр. 2,3. Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, ес...
Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275...
Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не уста...
Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему ви...
ФОСФОР КРАСНЫЙ
ОКСИД ФОСФОРА (V)
При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с б...
При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с б...
Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализаци...
Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кис...
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ: Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учи...
1 из 26

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ФОСФОР Сагадеева Г.А., учитель химии МКОУ «СОШ №9 г. Аши (с профессиональным
Описание слайда:

ФОСФОР Сагадеева Г.А., учитель химии МКОУ «СОШ №9 г. Аши (с профессиональным обучением»)» г. Аша Челябинской обл. УРОК ХИМИИ. 9 КЛАСС

№ слайда 2 «Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоваты
Описание слайда:

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я». ФОСФОР

№ слайда 3 Открытие фосфора. Происхождение названия элемента. Положение фосфора в перио
Описание слайда:

Открытие фосфора. Происхождение названия элемента. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Нахождение фосфора в природе. Аллотропные модификации фосфора. Химические свойства элемента. Соединения фосфора и их свойства. Применение фосфора и его соединений Минеральные удобрения. ПЛАН УРОКА:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Со
Описание слайда:

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. V

№ слайда 6 ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ?
Описание слайда:

ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ?

№ слайда 7 3 период V группа главная (А) подгруппа 2 период V группа главная (А) подгруп
Описание слайда:

3 период V группа главная (А) подгруппа 2 период V группа главная (А) подгруппа Р +15 )2)8)5 N + 7 )2)5 +3, +5 -3 +1,+2,+3,+4,+5 -3 ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ АЗОТ Вариант 1 ФОСФОР Вариант 2 ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ СТРОЕНИЕ АТОМА СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

№ слайда 8 Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНО
Описание слайда:

Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ АПАТИТ ФОСФОРИТ БИРЮЗА НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

№ слайда 9 АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ
Описание слайда:

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ

№ слайда 10 С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S = 4P0 + 5O02 = 2P+52O-25
Описание слайда:

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S = 4P0 + 5O02 = 2P+52O-25 3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2P0 + 3O0 = 2P+32S-23

№ слайда 11 СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Р2O5 HPO3 метафосфорная кислота H4P2O7 пирофосфорная кисло
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Р2O5 HPO3 метафосфорная кислота H4P2O7 пирофосфорная кислота H3PO4 ортофосфорная кислота ФОСФАТЫ Ca3(PO4)2 ГИДРОФОСФАТЫ CaНPO4 ДИГИДРОФОСФАТЫ Ca(Н2PO4)2

№ слайда 12 С металлами С основаниями С оксидами металлов С солями H3PO4 ОРТОФОСФОРНАЯ КИ
Описание слайда:

С металлами С основаниями С оксидами металлов С солями H3PO4 ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:

№ слайда 13 ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

№ слайда 14 МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ Чтоб хорошо росли растения, Нужна им пища – удобрения.
Описание слайда:

МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ Чтоб хорошо росли растения, Нужна им пища – удобрения.

№ слайда 15 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §27, упр. 2,3. Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, ес
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §27, упр. 2,3. Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275
Описание слайда:

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды. БЕЛЫЙ ФОСФОР

№ слайда 18 Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не уста
Описание слайда:

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит. КРАСНЫЙ ФОСФОР

№ слайда 19 Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему ви
Описание слайда:

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит. ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

№ слайда 20 ФОСФОР КРАСНЫЙ
Описание слайда:

ФОСФОР КРАСНЫЙ

№ слайда 21 ОКСИД ФОСФОРА (V)
Описание слайда:

ОКСИД ФОСФОРА (V)

№ слайда 22 При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с б
Описание слайда:

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов. 2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2 С металлами H3PO4

№ слайда 23 При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с б
Описание слайда:

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов. 2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O H3PO4 С оксидами металлов

№ слайда 24 Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализаци
Описание слайда:

Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону. H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O H3PO4 С основаниями H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

№ слайда 25 Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кис
Описание слайда:

Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра: 2H3PO4+3Na2СO3=2Na3PO4+3СО2+3H2O H3PO4 С солями H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3HNO3

№ слайда 26 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ: Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учи
Описание слайда:

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ: Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999. Виртуальная лаборатория. Химия. 8-11 класс. [Электронный носитель]. – М.: Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2002. Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: Дрофа, 2005. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 2000. Образовательный комплекс 1 С: Школа. Химия, 8 класс. [Электронный носитель]. – М.: Фирма «1 С», 2004. Общая химия. 10-11 класс. [Электронный носитель]. – М.: Химия. 9 класс. Поурочные планы по учебнику «Химия. 9 класс» О.С. Габриеляна. – М.: Дрофа, 2002. Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 класс. [Электронный носитель]. – М.: «Кирилл и Мефодий», 2002.

Название документа pril 1.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Приложение 1

Фосфор красный
Phosphorus (P)

Красный фосфор в темноте не светится, в сероуглероде не растворяется и загорается только при 260 °С. Существует несколько форм красного фосфора. Полимерные модификации имеют высокие температуры плавления. При возгонке красного фосфора (423 °C) в пар переходят молекулы P2, которые затем соединяются в молекулы P4 (белый фосфор).

Из всех древних и средневековых элементов только фосфору может быть приписана совершенно точная (с точностью до года) дата открытия – 1669 год. Открытие фосфора – это важное и неожиданное событие XVII века.

В поисках эликсира молодости и попытках получения золота разорившийся торговец Хенинг Брандт из Гамбурга пытался изготовить "философский камень" из мочи. Брандт выпарил мочу до сиропообразной консистенции, затем перегнал и получил жидкость красного цвета, которую он назвал уринным маслом. Перегнав эту жидкость еще раз, он обнаружил на дне реторты черный осадок. После долгого прокаливания остаток переходил в белое светящееся вещество, оседавшее на стенках колбы – приемника. Брандт посчитал, что выделил элементарный огонь.

Интерес к новому веществу был огромный. Брандт показывал новое вещество за деньги. Потом за 200 талеров секрет был продан И. Крафту, который также показывал фосфор за деньги (от греческого "фосфор" – "светоносец").

Затем немецкий химик И. Кункель узнал через Крафта рецепт изготовления и сумел получить фосфор, заявив претензию на самостоятельность открытия. В 1680 году фосфор был получен и Бойлем. В 1847 году А. Шреттер получил красный фосфор, нагревая белый фосфор без доступа воздуха  до 300 °C, который в отличие от белого, не был ядовит и не воспламенялся на воздухе. В 1934 году Л. Бриджмен, подвергнув фосфор нагреванию при значительном давлении, получил третью модификацию – черный фосфор.

Красный фосфор немного устойчивее белого. Проявляет восстановительные и окислительные свойства. Легко окисляется кислородом, галогенами, серой и др. с металлами реагирует как окислитель. При нагревании в воде и, особенно в щелочных растворах фосфор диспропорционирует.

В теле человека массой 70 кг содержится около 780 г фосфора. В виде фосфатов кальция фосфор присутствует в костях. Входит он также в состав белков, фофолипидов, нуклеиновых кислот. Ежедневная потребность человеческого организма в фосфоре составляет 1,2 г. Основное его количество мы потребляем с молоком и хлебом. Наиболее богаты фосфором рыба, фасоль, некоторые виды сыра. Для правильного питания необходимо соблюдать баланс между количеством потребляемого фосфора и кальция: оптимальное соотношение этих элементов в пище составляет 1,5 : 1. Избыток богатой фосфором пищи приводит к вымыванию кальция из костей, а при избытке кальция развивается мочекаменная болезнь.

Фосфор используют в производстве фосфорной кислоты и фосфорных удобрений, полупроводниковых материалов, как компонент покрытий стальных изделий и т. д. Белый фосфор применяют для изготовления трассирующих боеприпасов, как дымообразующее и зажигательное средство, красный фосфор – основной компонент обмазки зажигательной поверхности спичечных коробков.

Название документа pril 2.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Приложение 2

Минеральные удобрения


Жил-был на свете химик,

Этот химик, Юстус Либих,

Написал, что для растений

Нужно много удобрений,

Что, хотя полна природа

Кислорода с углеродом,

Фосфор, калий и азот,

Только если повезет,

В почве водятся в достатке.

Потому плоды несладки,

Мелковаты корнеплоды,

И скудеет год от года

Урожай, удой, укос…

В чем же дело? Вот вопрос!

Юстус Либих доказал нам,

Что помогут минералы.

Надо лишь вносить на поле

Кристаллические соли

Калия, аммония;

Нужен также фосфор.

Но – во всем гармония,

Это очень просто!

Название документа urok.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Сагадеева Г.А., учитель химии МКОУ «СОШ №9 г. Аши (с профессиональным обучением)», г. Аша Челябинской обл.



Тема урока: Фосфор


Цель: познакомить учащихся со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями; продолжить развитие понятия зависимости свойств вещества от строения вещества.


Оборудование: карта месторождений Челябинской обл., спиртовка, ложечка для сжигания, красный фосфор, колба, вода, метиловый оранжевый, фосфорная кислота, нитрат серебра, пробирка, спички


План урока:


  1. Вступительное слово учителя.

  2. Изучение нового материала.

  1. Открытие фосфора.

  2. Происхождение названия элемента.

  3. Положение фосфора в периодической системе химических элементов.

  4. Нахождение фосфора в природе.

  5. Аллотропные модификации фосфора.

  6. Химические свойства элемента.

  7. Соединения фосфора и их свойства.

  8. Применение фосфора и его соединений

  9. Минеральные удобрения.

  1. Закрепление изученного материала.

  2. Домашнее задание.

  3. Итоги и выводы урока.


Ход урока


I. Вступительное слово учителя (слайд 2): «Чудовище лежало перед нами…

Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

- Фосфор, – сказал я».

Итак, тема урока – «Фосфор».

II. Изучение нового материала.

  1. Открытие фосфора (слайд 5) – выступление учащихся с сообщениями (приложение 1): открыт в 1669 г. Брандтом.

  2. Происхождение названия (слайд 6) – выступление учащихся с сообщениями: от греч. (phos + phoros) - светоносный.

Я светоносный элемент.

Я спичку вам зажгу в момент.

Сожгут меня – и под водой

Оксид мой станет кислотой.

  1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов (слайд 7).

Задание: заполните таблицу (слайд 8).

Вариант 1 – положение в ПСХЭ и строение атома азота.

Вариант 2 – положение в ПСХЭ и строение атома фосфора.

Найдите черты сходства, различия между строением атома азота и фосфора.

Вывод: оба элемента находятся в главной подгруппе V группы ПСХЭ, на последнем энергетическом уровне по 5 электронов, имеют одинаковые значения низших степеней окисления -3 (если проявляют окислительные свойства, например, с металлами), и +5 (если проявляют восстановительные свойства по отношению к более электроотрицательным элементам). Восстановительные свойства у фосфора выражены сильнее из-за большего значения радиуса его атома.

  1. Нахождение фосфора в природе (слайд 9) – сообщения учащихся: фосфор в природе встречается только в виде соединений в организме человека (является составной частью скелета), в минералах (фосфорит, апатит, бирюза).

Примечание: при подготовке сообщения о минералах, содержащих фосфор, учащиеся используют региональный компонент – называют месторождения Челябинской обл., содержащие вышеперечисленные минералы.

  1. Аллотропные модификации фосфора (слайд 10) – объяснение учителя.

Белый фосфор – вещество с молекулярной кристаллической решеткой, состоящей из 4-х атомов в молекуле: P4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии воспламеняется. Очень ядовит. Светится в темноте. Хранят его под водой.

Красный фосфор – темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.

Черный фосфор – имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, является полупроводником. Не ядовит.

  1. Химические свойства фосфора (слайд 11).

Фосфор – химически активен, реагирует со многими веществами: с металлами, неметаллами, окисляется на воздухе.

Задание: составить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель.

1 ряд: Ca + P =

2 ряд: P + O2 =

3 ряд: P + S =

После выполнения задания на местах проводится взаимопроверка.

  1. Соединения фосфора (слайд 12).

Учитель показывает демонстрацию горения фосфора в ложечке, которую вносит в колбу, заполняет ее густым белым дымом твердых частичек P2O5, приливает в нее воды и, закрыв пробкой, взбалтывает до полного растворения оксида фосфора (V) в воде. Полученный раствор испытывается лакмусом, чем и доказывается образвание фосфорной кислоты.

Вывод: оксид фосфора (V) – кислотный оксид, он взаимодействует с водой с образованием фосфорной кислоты.

При изучении химических свойств ортофосфорной кислоты (слайд 13) учитель обращает внимание, что H3PO4 – кислота средней силы, которая взаимодействует с металлами, основными оксидами, щелочами и солями.

Учитель проводит демонстрацию качественной реакции на PO43- (взаимодействие азотной кислоты с нитратом серебра).

Задание: составить ионные уравнения показанной реакции.

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4

желтый

Как трехосновная кислота, H3PO4 образует три ряда солей:

  • средние соли – фосфаты – нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов;

  • кислые соли – дигидрофосфаты – большинство которых хорошо растворимы в воде:

  • кислые соли – гидрофосфаты – малорастворимы в воде.

  1. Применение фосфора и его соединений (слайд 14) – этот материал разбирается по предложенному рисунку.

  2. Минеральные удобрения (слайд 15). Учитель читает ребятам стихотворение (приложение 2), обсуждается вопрос о значении минеральных удобрений для растений.

III. Закрепление изученного материала (фронтальный опрос):

  • Отрывок из какой книги прозвучал в начале урока?

  • Кто автор?

  • О каком аллотропном видоизменении шла речь в отрывке из книги?

  • В этом отрывке из знаменитой книги «Собака Баскервилей» А.К. Дойл допустил существенную химическую ошибку. Назовите её.

  • Пречислите другие аллотропные модификации фосфора.

  • С какими физическими свойствами фосфора мы познакомились?

  • Перечислите химические свойства фосфора.

IV. Домашнее задание (слайд 16): §27 упр. 2, 3, задача.

V. Подведение итогов и выводы урока (возвращаемся на слайды 3, 4) – обсуждение, достигли ли поставленной цели урока, вспоминаем изученные вопросы.



Список литературы:


  1. Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

  2. Виртуальная лаборатория. Химия. 8-11 класс. [Электронный носитель]. – М.:

  3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2002.

  4. Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: Дрофа, 2005.

  5. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 2000.

  6. Образовательный комплекс 1 С: Школа. Химия, 8 класс. [Электронный носитель]. – М.: Фирма «1 С», 2004.

  7. Общая химия. 10-11 класс. [Электронный носитель]. – М.:

  8. Химия. 9 класс. Поурочные планы по учебнику «Химия. 9 класс» О.С. Габриеляна. – М.: Дрофа, 2002.

  9. Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 класс. [Электронный носитель]. – М.: «Кирилл и Мефодий», 2002.





Название документа zapiska.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Сагадеева Г.А., учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №9

с начальной профессиональной подготовкой», г. Аша Челябинской обл., 2008.


Пояснительная записка

к уроку по теме «Фосфор» для учащихся 9 класса


Цель: познакомить учащихся со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями; продолжить развитие понятия зависимости свойств вещества от строения вещества.

Тип урока: объяснительно-иллюстративный, комбинированный.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая.


Весь материал по фосфору разбирается в плане повторения уже известных учащимся сведений.

Заранее учитель на стенде вывешивает темы творческих работ учащихся (сообщений):

  • Открытие фосфора.

  • Происхождение названия химического элемента фосфора.

  • Нахождение фосфора в природе.

  • Месторождения фосфоросодержащих минералов Челябинской области.

Выступления учащихся органично вписываются в контекст урока.

Обязательно ограничение по времени – не больше 3 минут.

Плотность изучаемого материала большая, поэтому и темп урока должен быть высокий.

Для проверки выполненных заданий используется устное озвучивание (строение атома и положение в ПСХЭ азота и фосфора – по вариантам), взаимопроверка (работа в группах – составление окислительно-восстановительных реакций, характеризующих свойства фосфора), индивидуальная работа ученика у доски (составление ионных уравнений реакции получения фосфата серебра).

Итоговое закрепление проводится фронтально по вопросам, предложенным в конспекте урока.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 07.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров73
Номер материала ДБ-016090
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх