Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Методическая разработка урока химии в 8 классе по теме: «Кислоты»

Методическая разработка урока химии в 8 классе по теме: «Кислоты»

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа к уроку по теме Кислоты.ppt

 Тема урока: «Кислоты" «От кислых яблок - сразу кисну» В. Шекспир
. Цель урока: изучение состава, названий, классификации и представителей клас...
? Вопросы: 1. Что вы знаете (или думаете) о кислотах? 2. В какой из пробирок...
В химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус! Но каков вкус таблетк...
Чтение текста с пометками специальные пометки:  - это я знаю; + - новая инф...
В природе существует множество различных кислот Кислый вкус листьев щавеля,...
Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным пут...
Желудок готовится к приёму пищи заранее: лишь только мы начнём пережёвывать п...
Кислотные дожди Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами с...
Легче всего научиться, обучая других. 	Поработайте в группах, при этом вы по...
Памятка по составлению кластера 1. Необходимо написать ключевое слово или пре...
«Головоломка» Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Подчеркните и н...
Ответьте на вопросы теста : 1. Укажите номер формулы кислоты : 1) NaCl 2) Na2...
Задание на дом: изучите § 20, упр. 2, 4, 5; составьте кроссворд по теме «Кис...
1)Чем была значима для вас информация о кислотах? 2) Как вы думаете, пригодя...
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Тема урока: «Кислоты" «От кислых яблок - сразу кисну» В. Шекспир
Описание слайда:

Тема урока: «Кислоты" «От кислых яблок - сразу кисну» В. Шекспир

№ слайда 2 . Цель урока: изучение состава, названий, классификации и представителей клас
Описание слайда:

. Цель урока: изучение состава, названий, классификации и представителей класса кислот, сложных ионов, а также распознавание кислот индикаторами. Девиз урока: «Учение с увлечением»

№ слайда 3 ? Вопросы: 1. Что вы знаете (или думаете) о кислотах? 2. В какой из пробирок
Описание слайда:

? Вопросы: 1. Что вы знаете (или думаете) о кислотах? 2. В какой из пробирок (№1, №2, №3) содержится кислота? (результат наблюдения за экспериментом учителя) 3. Что бы вы хотели узнать о кислотах?

№ слайда 4 В химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус! Но каков вкус таблетк
Описание слайда:

В химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус! Но каков вкус таблетки аскорбиновой кислоты?

№ слайда 5 Чтение текста с пометками специальные пометки:  - это я знаю; + - новая инф
Описание слайда:

Чтение текста с пометками специальные пометки:  - это я знаю; + - новая информация; - - информация, противоречащая моим знаниям; ? - информация требует пояснения; ! - это интересно.

№ слайда 6 В природе существует множество различных кислот Кислый вкус листьев щавеля,
Описание слайда:

В природе существует множество различных кислот Кислый вкус листьев щавеля, шпината и томатов обусловлен щавелевой кислотой Лимонная кислота – в лимонах Молочная кислота–в мышцах Муравьиная кислота – в яде муравье

№ слайда 7 Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным пут
Описание слайда:

Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным путем для использования их в производстве и в лабораториях (например, серная и соляная кислоты). Химическая формула серной кислоты – H2SO4. Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3,плотность воды – 1 г /см3. Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды. При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается. При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

№ слайда 8 Желудок готовится к приёму пищи заранее: лишь только мы начнём пережёвывать п
Описание слайда:

Желудок готовится к приёму пищи заранее: лишь только мы начнём пережёвывать пищу, он выделяет желудочный сок, в состав которого входит и HCI. Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный желудок, особенно если ученик в школе не завтракает: желудочный сок начнёт переваривать стенки самого желудка. Жуйте только на полный желудок и помните об эстетичности – не очень-то приятно смотреть на чей-то постоянно жующий рот. Хлороводородная (соляная) кислота HCl – бесцветная жидкость. Она имеет запах хлороводорода. Соляная кислота ”дымит” на воздухе – это является её характерным свойством.

№ слайда 9 Кислотные дожди Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами с
Описание слайда:

Кислотные дожди Загрязнение воздуха оксидами неметаллов, особенно оксидами серы и азота, приводит к образованию кислотных дождей. Эти вещества выбрасываются в атмосферу автомобильным транспортом, в результате деятельности металлургических предприятий и электростанций.. Но кроме того, они образуются и при горении ископаемого горючего: угля, нефти и природного газа, могут попадать в атмосферу из естественных источников – например, при извержении вулканов или при разложении органических веществ Кислотная среда ускоряет рост грибков и бактерий, оказывая при этом вредное влияние на растения. Отравленные листья увядают и опадают.

№ слайда 10 Легче всего научиться, обучая других. 	Поработайте в группах, при этом вы по
Описание слайда:

Легче всего научиться, обучая других. Поработайте в группах, при этом вы по очереди играйте роль учителя – роль, которая требует от вас выполнения определённых действий: 1) “учитель” суммирует содержание абзаца; 2) он придумывает вопрос к тексту и просит других учащихся на него ответить; 3) “учитель” растолковывает то, что для других осталось неясным; 4) он даёт задание на чтение следующего абзаца, а затем передаёт бразды правления в руки следующего ученика. Проработайте таким образом текст учебника (степени окисления и заряды ионов) с. 103-104 .О.С. Габриелян. Химия 8 кл. Дрофа, М., 2005 г. При составлении вопросов можно ориентироваться на задания 1,3 стр. 107 данного учебника.

№ слайда 11 Памятка по составлению кластера 1. Необходимо написать ключевое слово или пре
Описание слайда:

Памятка по составлению кластера 1. Необходимо написать ключевое слово или предложение в середине листа или доски. 2. Далее записывают слова или предложения, которые приходят на ум в связи с данной темой. 3. По мере того как возникают идеи необходимо устанавливать связи между ними.

№ слайда 12 «Головоломка» Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Подчеркните и н
Описание слайда:

«Головоломка» Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Подчеркните и назовите их. Варианты: 1. H2OSOHBrNa2CO3MqBaH2CO3SO4KOH 2. H3PO4P2O5CaH2SHPH3NO2CS2NH3CO2 3. HCIBaSHKSHH2Na2OH2SiO3NaCIH2SO4

№ слайда 13 Ответьте на вопросы теста : 1. Укажите номер формулы кислоты : 1) NaCl 2) Na2
Описание слайда:

Ответьте на вопросы теста : 1. Укажите номер формулы кислоты : 1) NaCl 2) Na2 O 3) HCl 4) NaOH 2. Двухосновной кислотой является: 1) HCl 2) H2SO4 3) HNO3 4) H3PO4 3. Цвет лакмуса в кислой среде: 1) красный 2) фиолетовый 3) оранжевый 4) бесцветный 4. Степень окисления серы в H2SO4: 1) +4 2) -2 3)  0 4) +6 5. Формула азотной кислоты: 1) HNO3 2) HCl 3) H2SO4 4) HNO3

№ слайда 14 Задание на дом: изучите § 20, упр. 2, 4, 5; составьте кроссворд по теме «Кис
Описание слайда:

Задание на дом: изучите § 20, упр. 2, 4, 5; составьте кроссворд по теме «Кислоты; сделайте презентации на темы: «Кислоты в домашней аптечке», «Кислоты в продуктах питания» (по желанию).

№ слайда 15 1)Чем была значима для вас информация о кислотах? 2) Как вы думаете, пригодя
Описание слайда:

1)Чем была значима для вас информация о кислотах? 2) Как вы думаете, пригодятся ли вам знания, которые вы получили на сегодняшнем уроке? Совет: начните ответ словами: «Мне удалось…» Узнать… Понять… Составить… Объяснять… Осмыслить… Задуматься... Применять…

Название документа урок по теме Кислоты.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа села Ездочное

Чернянского района Белгородской области»


Методическая разработка

урока химии

в 8 классе

по теме: «Кислоты»


Учитель химии

Маликова Валентина

Владимировна

Тип урока: изучение и первичное закрепление нового материала.

Цели урока:

  • помочь учащимся осознать практическую и личностную значимость изучаемого материала по темы «Кислоты»;

  • обеспечить развитие у школьников умений анализировать, сравнивать и классифицировать познавательный объект (текст, понятия, задачи) по изучаемой теме;

  • организовать деятельность учащихся по изучению и первичному закреплению понятий «кислота», «кислородсодержащие и бескислородные кислоты», «основность кислоты»; знакомству со сложными ионами на примере ионов кислотных остатков кислородсодержащих кислот; представителями класса кислот; способов действий по экспериментальному определению кислот среди других веществ, умений работать с веществами, соблюдая правила техники безопасности;

  • содействовать развитию эмоциональной сферы учащихся, познавательного интереса, коммуникативных качеств, уверенности в своих силах, настойчивости, умения действовать самостоятельно.

Средства обучения: Реактивы: аскорбиновая кислота в таблетках, растворы азотной, серной, фосфорной, соляной кислот; растворы индикаторов метилового оранжевого и фиолетового лакмуса; концентрированная серная кислота. Химическое оборудование: пробирки, химический стакан, спиртовой градусник, пипетка. Микролаборатория,деревянная доска. Таблицы «Окраска индикаторов в различных средах», «Растворимость кислот, солей и оснований в воде», дидактический материал, медиапроектор, экран.

Программное обеспечение: компьютерная презентация к уроку.

Методы, приёмы и формы: частично-поисковый; технология развития критического мышления (Приложение 1.) (приёмы: «мозговой штурм», «чтение текста с пометками», «взаимообучение», «кластер», «синквейн»), эксперимент, самостоятельная работа, индивидуально-дифференцированный подход; здоровьесберегающие техологии, рефлексия. Формы работы: индивидуальная, парная, групповая.



План урока

I. Стадия вызова.

1.Мотивационный этап.

2. Актуализация субъективного опыта учащихся.

II. Cтадия осмыслении

3.Организация восприятия.

4. Организация осмысления

4.1 Состав, названия и классификация кислот.

4.2 Представители кислот и их значение

4.3 Степени окисления элементов и заряды ионов

5. Первичная проверка применения знаний

III. Стадия размышления и рефлексии.

6. Организация первичного закрепления.

7. Задание на дом.

8 Итоги урока.

9. Рефлексия

Ход урока

I. Стадия вызова.

1.Мотивационный этап. Здравствуйте, ребята! Садитесь, пожалуйста, на свои места и мы начнём наш урок, который, я надеюсь, будет для вас и для меня продуктивным, а главное - полезным! Прочтите тему урока и поясните высказывание В.Шекспира «От кислых яблок – сразу кисну». ( Слайд 1)

- О чём пойдёт речь на сегодняшнем уроке?

- В тетрадях запишите тему урока: «Кислоты», цель которого изучение состава, названий, классификации и представителей класса кислот, а также распознавание их индикаторами.

(Слайд 2) «Учение с увлечением!» - таков девиз нашего урока.

2. Актуализация субъективного опыта учащихся.

Ребята, новый материал запоминается легче, если он нанизывается на уже имеющиеся знания. Поэтому сейчас предстоит работа с извлечением этого материала из памяти. Я предлагаю вам несколько вопросов, на которые вы письменно ответьте в тетрадях. (Слайд 3.)

- Что вы знаете (или думаете) о кислотах?

- В какой из пробирок содержится кислота? (демонстрирую изменение окраски фиолетового лакмуса и метилоранжа в нейтральной (пробирка №1), щелочной(пробирка №1), и кислотной (пробирка №1), средах).

- Что вы хотели бы узнать о кислотах?

Обменяйтесь мнениями в парах, посоветуйтесь и выскажите свои предположения.

Фиксирую возможные ответы учащихся на доске без оценивания и комментирования.

II. Cтадия осмысления

3.Организация восприятия.

Ребята, в химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус. Иначе - это грубейшее нарушение техники безопасности. (Слайд 3) Но сегодня разрешаю вам определить вкус таблетки аскорбиновой кислоты, которая лежит перед каждым на кусочке фольги, а заодно и повысить свой иммунитет. Каков её вкус? Он кислый, отсюда и название класса «кислоты».

4. Организация осмысления

Я раздаю вам составленный текст по теме «Кислоты» и предлагаю в течение 10 минут его проработать, используя специальные пометки: (Слайд 4)

- это я знаю; + - новая информация; - - информация, противоречащая моим знаниям; ? - информация требует пояснения; ! - это интересно.

(Количество и смысл используемых знаков заранее оговаривается с учащимися)

Текст по теме: «Кислоты»

4.1 Состав, названия и классификация кислот. Перечислим кислоты:

Химическая формула

Хлороводородная (соляная)

HCI

Азотная

HNO3

Азотистая

HNO2

Сероводородная

H2S

Серная

H2SO4

Сернистая

H2SO3

Фосфорная

H3PO4

Угольная

H2CO3

Кремниевая

H2SiO3

Уксусная

CH3COOH

Первым в кислотах идет водород,

Он кислотный остаток за собою ведет,

А индекс, с которым идет водород,

Нам сразу подскажет основность кислот. H NO3кислотный остаток

Большинство кислот кислые на вкус (но встречаются и другие: горькие — никотиновая, сладкие — салициловая, безвкусные — стеариновая). Но ни один химик и ни один грамотный человек даже и не подумает распознать на вкус кислоты – это может быть смертельно опасно, ведь к кислотам относят и знаменитую цианистоводородную, и страшную серную кислоты. Поэтому гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щёлочи, с помощью индикаторов – веществ, которые приобретают характерную окраску в зависимости от кислотности среды. Кислый вкус кислот обусловлен присутствием в их растворах ионов H+. Растворы, содержащие кислоту, называют кислотными.

Обратите внимание на таблицу «Окраска индикаторов в различных средах». С помощью микролаборатории, соблюдая правила техники безопасности и пользуясь инструкцией испытайте действие индикаторов метилового оранжевого и фиолетового лакмуса на растворы соляной и лимонной кислот и отметьте образующуюся окраску растворов.

Инструкция по выполнению лабораторного опыта

«Действие индикаторов на растворы кислот»

Цель: исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.

Оборудование: планшетка для капельных реакций. Реактивы: р-ры метилового оранжевого и фиолетового лакмуса, соляной и лимонной кислот.

Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.

1) В две ячейки планшетки внесите 2-3 капли р-ра соляной кислоты, в одну ячейку добавьте 1-2 капли р-ра метилового оранжевого, в другую – 1-2 капли р-ра фиолетового лакмуса. 2) Повторите опыты, описанные выше в пункте 1), используя вместо р-ра соляной кислоты флакон с р-ром лимонной кислоты.

3) Изменение окраски зафиксируйте в таблице и сформулируйте вывод.

Раствор соляной кислоты

Раствор лимонной кислоты

Фиолетовый лакмус



Метиловый оранжевый



Обсудите результаты лабораторного опыта в паре и сформулируйте вывод:

- Как можно определить раствор кислоты среди других веществ?

- Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах?

Изменение окраски индикаторов – это общее свойство кислот. Общее в составе молекул всех кислот – наличие атомов водорода. Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие нет.

Указанные кислоты образованы только неметаллами, значит, за счёт ковалентных или атомных связей. Следовательно, мы можем дать определение кислот как сложных веществ, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Классифицируем кислоты по двум признакам:

1) по числу атомов водорода: а) одноосновные: HCI, HNO3, HNO2

б) двухосновные: H2S, H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3 в) трехосновные: H3PO4.

2) по наличию кислорода в кислотном остатке:

а) кислородные: HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4.

б) бескислородные: HCI, H2S.

Кислородные кислоты и основания вместе называют гидроксидами.

Кислоты можно, как и основания, также классифицировать и по признаку растворимости, определить который можно по таблице растворимости, а лучше запомнить: нерастворима только кремниевая кислота H2SiO3, все остальные кислоты растворимы. И ещё: угольная и сернистые кислоты в свободном виде не существуют, так как они легко распадаются на воду и соответственно углекислый и сернистый газы: H2SO3 = SO2 ↑ + H2O H2CO3 = CO2↑ + H2O (стрелка вверх около формулы обозначает газ).

4.2 Представители кислот и их значение. Кислоты в природе. Практически с кислотами приходится сталкиваться ежедневно. Немало кислот содержится и в нашей пище — фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Ежедневно они поставляют в наш организм целый «букет» кислот: яблочную, щавелевую, уксусную, лимонную, аскорбиновую, винную, молочную, масляную. Синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив и вишен и лакомился их ядрышками. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов.

Мы сталкиваемся с кислотами не только дома. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70% муравьиной кислоты. Из-за этой кислоты так жжется крапива. А тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. «Химическое оружие» широко используется в природе, осо­бенно в растительном царстве. Около 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту и используют ее как оружие межвидовой борьбы.

Но самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Как же гранит — символ прочности — может превратиться в труху, из которой потом образуется почва? Оказывается, под действием кислот, выделяемых лишайниками. Их так и называют — лишайниковые кислоты.

Попадая на кожу, некоторые кислоты вызывают сильные ожоги.

Уксусная кислота. Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была, видимо, уксусная. Знаете ли вы, что слово «уксус» происходит от греческого слова «уксус», означающего «кислый»? Почему уксусная кислота оказалась первой, понять нетрудно. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Вначале его, видимо, выливали, потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок.

Кроме природных кислот, существуют и такие, которые получают промышленным путем для использования их в производстве и в лабораториях (н-р, серная и соляная к-ты).

Серная кислота. Информацию о серной кислоте найдите и проработайте на стр. 105-106 учебника О.С. Габриелян. Химия 8 кл. Дрофа, М., 2005 г.

Соляная кислота содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей и помогает перевариванию пищи.

Угольная кислота .Угольную кислоту получил впервые в конце XVIII в. Джозеф Пристли, английский химик, он же священник. Для этого он растворял в воде углекислый газ. Раствор углекислого газа в воде назвали содовой водой, а так как она получила широкое применение как напиток. За это открытие Д. Пристли наградили золотой медалью.

После работы с текстом выпишите информацию из текста в таблицу, которая состоит из пяти столбцов (в соответствии с пятью видами пометок) и проанализируйте текст повторно.

Новая

информация

Информация, противоречащая моим знаниям

Информация

требует пояснения

Это

интересно






Этот удивительный мир кислот! Ребята, предлагаю вам дополнительную информацию по кислотам в форме презентации, которую вы также проработайте в таблице (Показ слайдов 6-9)

Физкультпауза (упражнения для глаз).

4.3 Степени окисления элементов и заряды ионов. Как можно по формулам кислот определить степени окисления атомов химических элементов, образующих кислоты?

Ребята, легче всего научиться, обучая других. (Слайд 10).Изучите данный вопрос в группах, при этом вы по очереди играйте роль учителя – роль, которая требует от вас выполнения определённых действий: 1) “учитель” суммирует содержание абзаца; 2) он придумывает вопрос к тексту и просит других учащихся на него ответить; 3) “учитель” растолковывает то, что для других осталось неясным; 4) он даёт задание на чтение следующего абзаца, а затем передаёт бразды правления в руки следующего ученика. Проработайте таким образом текст учебника с. 103-104 (степени окисления элементов и заряды ионов) О.С. Габриелян. Химия 8 кл. Дрофа, М., 2005 г. При составлении вопросов можно ориентироваться на задания 1,3 стр. 107 данного учебника.

5. Первичная проверка применения знаний

Ребята, обсудите в группах заполненные таблицы и сообщите информацию по разделам таблицы. Теперь сравним содержание материала таблицы с вашими предположениями, сделанными на стадии вызова (записями на доске, в тетради).

При рассматривании информации, требующей пояснения, провожу демонстрационные опыты: 1. Растворение в воде концентрированной серной кислоты. Внимание учащихся фиксирую на правиле растворения серной кислоты. Сильное разогревание содержимого сосуда они наблюдают с помощью градусника.

2. Обугливание древесины. Известный занимательный опыт, в котором пипеткой с концентрированной серной кислотой делается надпись на свежеструганной деревянной доске. Бесцветная вначале надпись становится через несколько секунд черной, как сажа.

На данной стадии особо важно обратить внимание учащихся на информацию, требующую пояснения, так как она может инициировать стадию вызова или домашнего задания.

III. Стадия размышления и рефлексии.

6. Организация первичного закрепления. 1) Ребята, работая в группах, с целью осмысления и обобщения полученной из текста информации, составьте кластер по данной теме, используя памятку (Слайд 11). После обсуждения в группах, учащиеся вместе с учителем составляют на доске графический организатор- общий кластер по данной теме, который может выглядеть примерно так:

hello_html_62a56924.gif

2) «Головоломка». (Слайд 12) Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Подчеркните и назовите их. Варианты: 1. H2OSOHBrNa2CO3MqBaH2CO3SO4KOH

2. H3PO4P2O5CaH2SHPH3NO2CS2NH3CO2

3. HCIBaSHKSHH2Na2OH2SiO3NaCIH2SO4

Взаимопроверка в парах выполнения задания 2.

3) Индивидуальные задания: (Слайд 13)

1)Ответьте на вопросы теста:

1. Укажите номер формулы кислоты : 1) NaCl 2) Na2O 3) HCl 4) NaOH

2. Двухосновной кислотой является: 1) HCl 2) H2SO4 3) HNO3 4) H3PO4

3. Цвет лакмуса в кислой среде:

1) красный 2) фиолетовый 3) оранжевый 4) бесцветный

4. Степень окисления серы в H2SO4: 1) +4 2) -2 3) 0 4) +6

5. Формула азотной кислоты: 1) HNO2 2) HCl 3) H2SO4 4) HNO3

Оцените свою работу: " отлично " - все ответы верны " хорошо " - один ответ неверен

" удовлетворительно " - два ответа неверно.

А сейчас каждому учащемуся предлагаю написать синквейн по изученной теме. Затем повернуться к партнёру и из двух синквейнов составить один, с которым оба будут согласны. Затем весь класс ознакомится с парным синквейном.

  • 7.Задание на дом (Слайд 14): изучить § 20, упр. 2, 4, 5; составьте кроссворд по теме «Кислоты»; сделайте презентацию на тему: «Кислоты в домашней аптечке», «Кислоты в продуктах питания» (по желанию).

8. Итоги урока. Заполните оценочный лист. Ф.И. учащегося_______________________

9.Рефлексия (Слайд 15) 1) Чем была значима для вас информация о кислотах?

2) Как вы думаете, пригодятся ли вам знания, которые вы получили на сегодняшнем уроке? Совет: начните ответ словами: «Мне удалось…»

Узнать…Понять…Составить…Объяснять…Осмыслить…Задуматься…Применять

Учебно-методический комплект

  1. О.С. Габриелян. Химия 8 кл. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа, М., 2005 г.

  2. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2005.

  3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,2008.

  4. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2008.

  5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

  6. Мультимедийное учебное пособие «Неорганическая химия» для 8 класса. Издательство «Учитель»

Используемая литература

  1. Мокраусов И.В. и др. Технология развития критического мышления через чтение и письмо. Самара: Профи, 2002. Самара: Профи, 2003.

  2. Заир-Бек С.И. Развитие критического мышления через чтение и письмо: стадии и методические приемы//Директор школы. 2005. № 4. C.66-72.

  3. Петров Ю.Н. О технологии развития критического мышления учащихся (на уроках химии)//Химия в школе. 2002. N 10. C.31-34.

  4. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия, 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений,М: Просвещение, 2008.

Приложение

Использование технологии критического мышления на уроках химии

Идея развития критического мышления является достаточно новой для российской дидактики. Технология критического мышления – одна из новых образовательных технологий. Она была предложена в середине 90-х годов XX века американскими психологами Д.Стилом, К. Мередитом и Ч. Темплом.

Цель данной технологии – развитие мыслительных навыков учащихся, необходимых не только в учёбе, но и в обычной жизни; умение принимать взвешенные решения, работать с информацией, анализировать различные стороны явлений и так далее. Данная технология меня привлекает направленностью на развитие ученика, основными показателями которого являются оценочность, открытость новым идеям, собственное мнение и рефлексия собственных суждений. Особенности этой технологии состоят в следующем: 1)учебный процесс строится на закономерностях взаимодействия личности и информации, закономерностях и механизмах процессов познания; 2) на этапах технологии могут применяться разнообразные формы и стратегии работы с текстом, организации дискуссий; 3)стратегии технологии позволяют все обучение проводить на основе принципов сотрудничества, совместного планирования и рефлексии.

В технологии критического мышления используются 3 последовательные стадии: “вызов – осмысление новой информации – размышление (рефлексия)”.

1 стадия – Вызов. Для пробуждения вызова использую мозговой штурм, ассоциацию рисунок, вопрос, проблему, ситуацию, работу с ключевыми терминами, перевернутые логические цепи, свободное письмо, прием «Знаю-хочу узнать-узнал») и т.д.

2 стадия – Осмысление новой информации. Предлагаю учащимся новую информацию, которую они должны отработать. Это та стадия, на которой обучаемый вступает в контакт с новой информацией. Этот контакт организую с помощью приёмов «Чтение текста с пометками», «Чтение текста с остановками», «Двойной дневник», «Продвинутая лекция» , «Взаимообучение», просмотра фильма, прослушивания выступлений или выполнения опытов. Это также стадия обучения, во время которой я оказываю наименьшее влияние на обучаемого. Именно во время этой стадии обучаемый должен самостоятельно и активно участвовать в данной работе.

3 стадия – Рефлексия, размышление. Происходит осмысление всей информации, полученной на 2 стадии. Во время этой стадии учащиеся закрепляют новые знания и активно пересматривают свои представления. Именно на этой стадии учащиеся делают новые знания своими. С этой целью использую приём «Кластер». Интересен для учащихся приём «Синквейн»- индивидуальный и парный, составленный по правилам пятистрочного стиха.

Моя роль как учителя в технологии развития КМ:

- направлять усилия учеников в определенное русло;

- сталкивать различные суждения;

- создавать условия, побуждающие к принятию самостоятельных решений;

- давать учащимся возможность самостоятельно делать выводы;

- подготовить новые познавательные ситуации внутри уже существующих.

Эта педагогическая технология ориентирована на реальную учительскую практику, так как задействует чтение и письмо – базовые процессы в любой образовательной деятельности.

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 23.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров31
Номер материала ДБ-096566
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх